初三化学专题练习计算题
初三化学化学计算题专项训练100(附答案)及解析
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律可知,过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳,所以可以求算二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量,进而求算对应质量分数。
【详解】
解:根据质量守恒定律可得,生成二氧化碳的质量为225g﹣216.2g=8.8g
Na2CO3+ 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
106 73 117 44
x 100g×7.3%y z
x=10.6g
y=11.7g
z=4.4g
(3)当滴入稀盐酸至A点时,所得不饱和溶液中溶质质量为12.5g+11.7g-10.6g=13.6g;所得不饱和溶液中溶质质量为100g+12.5g+100g-4.4g=208.1g;所得不饱和溶液中溶质质量分数为 ×100%=6.5%。
【答案】(1)5.8g (2)7.81%(3)5.06g
【解析】
(1)产生沉淀的质量为96.38g+9.42g+100g-200g=5.8g
(2)设所得溶液中溶质硫酸钠的质量为x,原固体中氢氧化钠的质量为y
2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓
80 142 58
y x 5.8g
80:58=y:5.8g解得y=8g
【答案】CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑F二氧化碳密度比空气大B黑色固体变成红色应该装置D前连接装置一个装置E,吸收混合气体中的二氧化碳60.0%根据H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O,生成的一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为1:1的关系,装置E增加的质量的一半就是氧化铜和一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量,再根据步骤④的计算方法计算出氧化铜的质量即可
完整)初三化学计算题专项训练
完整)初三化学计算题专项训练1.把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5 g装入大试管,加热反应后得到10.7 g固体物质。
求制得氧气的质量和固体物质中各物质的质量。
2.有20 g H2和O2的混合气体点燃充分反应后,产生18g水。
通过计算得出原混合气体的成分组成情况。
3.利用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气,混合27.6 g氯酸钾和2.0 g二氧化锰加热反应后,测得剩余固体中二氧化锰质量分数为10.0%。
求剩余固体的质量、制得氧气的质量和未分解的氯酸钾的质量。
4.将石灰石样品15 g和105.4 g稀盐酸放入烧杯中充分反应,反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如表所示。
求样品中碳酸钙的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数。
5.实验室用C还原CuO,生成的气体通入足量澄清石灰水,得到10 g白色沉淀。
求参加反应的C和CuO的质量。
6.测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10 g放在烧杯里,加入足量的稀盐酸90 g充分反应后,称得反应剩余物为97.14 g。
求产生的二氧化碳气体质量和该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
7.为测定含碳酸钙的“石头纸”中碳酸钙的含量,称取50 g 碎纸样品,在5只烧杯中加入不同量的稀盐酸进行实验,实验数据见表。
求x的值,即烧杯③加入稀盐酸的质量。
20.某学生进行了六次实验,分别用不同质量的二价金属A与60 mL盐酸反应,制取并收集氢气。
实验结果表明,当A 的质量为0.5 g或1.0 g时,产生的氢气体积分别为0.5 L和1.0 L;当A的质量为1.5 g、2.0 g或2.5 g时,产生的氢气体积均为1.5 L;当A的质量为3.0 g时,产生的氢气体积为2.0 L。
根据实验结果,可以得出金属A的相对原子质量为24.此外,所用盐酸的溶质质量分数为10%,密度为1.01 g/mL。
21.一定量的铁片与稀硫酸反应,产生0.3 g氢气。
已知铁片质量为10 g,求该硫酸溶液的溶质质量分数。
初三化学化学计算题题20套(带答案)含解析
初三化学化学计算题题20套(带答案)含解析一、中考化学计算题1.我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:方案一: 取10g 石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g方案二:另取10g 同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g相关资料:当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:(1)方案一中碳酸钙的质量分数是_______________________;(2)方案二中碳酸钙的质量分数是_______________________.(精确到0.1%)比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?______【答案】42.7% 97% 石灰石分解需要高温,两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低,石灰石粉末未能充分分解,引起误差较大.【解析】【分析】【详解】(1)生成二氧化碳的质量为10g-8.12g=1.88g设生成1.88g 二氧化碳需碳酸钙的质量为x32CaCO CaO +10044x 1.88CO g高温 10044=x 1.88gx=4.27g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为4.27g100%=42.7% 10g⨯(2)混合物的总质量减少了4.27g说明生成了4.27g二氧化碳设样品中的碳酸钙的质量为y3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044y 4.27g↑10044=y 4.27gy=9.7g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为9.7g100%=97% 10g⨯石灰石分解需要高温,两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低,石灰石粉末未能充分分解,引起误差较大。
2.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
最新初三化学化学计算题专项训练100(附答案)
最新初三化学化学计算题专项训练100( 附答案 )一、中考化学计算题1.小明称取用侯氏制碱法制得的纯碱样品(杂质仅为氯化钠)12.4g,加入到100g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸中,恰好完全反应。
求所得溶液的溶质质量分数为__________。
【答案】 12.5%【解析】【详解】由题意得: 100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化钠的质量为100g ×7.3%=7.3g 。
设参加反应的Na2CO3 质量为x,生成的NaCl的质量为y,生成二氧化碳的质量为z。
Na2 CO3+2HCl= 2NaCl+CO 2↑ +H 2O 1067311744x7.3g y z106 =73=117 = 44x7.3g y z解之得 x=10.6g , y=11.7g, z=4.4g 。
纯碱样品中 NaCl 的质量 =12.4g-10.6=1.8g反应后溶液中NaCl 的质量为 =11.7g+1.8g=13.5g 。
反应后溶液中NaCl 的质量分数 =13.5g12.4 g × 100%=12.5%100 g 4.4 g故答案为:所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。
2.某小组同学将530 g 碳酸钠溶液加入到280 g 石灰乳(水和氢氧化钙的混合物)中,使之恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为1%,计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】 2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓ + 2NaOH10610080X则解得 x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答:加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3.将含有杂质(不溶于水)的氯化钡样品12.5g 放入39.6g 水中充分搅拌,完全溶解后过滤。
取20g 滤液与足量的稀硫酸完全反应,得到 4.66g沉淀。
请计算:①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。
②样品中氯化钡的质量分数。
初三化学化学计算题题20套(带答案)
初三化学化学计算题题20套(带答案)1. 假设有一块铁块,其质量为56克。
求该铁块中含有的铁原子数。
解答:我们需要知道铁的摩尔质量。
铁的摩尔质量约为56克/摩尔。
因此,该铁块中含有的铁原子数为56克 / 56克/摩尔 = 1摩尔。
由于1摩尔物质中含有6.022 x 10²³个原子,所以该铁块中含有的铁原子数为1摩尔x 6.022 x 10²³个/摩尔= 6.022 x 10²³个。
2. 某化学反应中,反应物A和反应物B的化学计量比为2:3。
如果反应物A的质量为24克,求反应物B的质量。
解答:我们需要根据化学计量比计算出反应物B的质量。
由于反应物A和反应物B的化学计量比为2:3,所以反应物B的质量为24克x (3/2) = 36克。
3. 在一定条件下,一定量的氧气与一定量的氢气完全反应,了36克水。
求反应中消耗的氧气和氢气的质量。
解答:我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
因此,36克水的物质的量为36克 / 18.016克/摩尔 = 2摩尔。
由于水的化学计量比为2:1,所以反应中消耗的氢气的物质的量为2摩尔,质量为2摩尔 x 2.016克/摩尔 = 4.032克。
同样,消耗的氧气的物质的量为1摩尔,质量为1摩尔 x 32.00克/摩尔 = 32.00克。
4. 某溶液中,溶质的质量分数为10%。
如果该溶液的质量为500克,求溶质的质量。
数为10%,即溶质的质量占溶液总质量的10%。
因此,溶质的质量为500克 x 10% = 50克。
5. 在一定条件下,一定量的氢气和一定量的氧气完全反应,了水。
如果反应中消耗的氢气的质量为2克,求反应中消耗的氧气的质量。
解答:我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
九年级化学上册计算题(相对分子质量,化合价等)
九年级化学计算专题训练1一.计算题1.造纸是我国古代四大发明之一,它有效地推动了人类文明的发展。
回收农田产生的秸秆作为造纸原料,可以减少焚烧秸秆带来的环境污染。
秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n],纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。
2.一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。
若每天从食物中得到0.6g钙,其余,由钙片补充,则每天需吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]的质量分数为85%的钙片_______g。
(保留两位小数)3.不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同,哺乳期妇女每日推荐摄入量为l200mg。
下图为某保健品说明书的一部分,请问答:钙尔奇(D)成分:复方制剂,碳酸钙1.5克∕片,维生素D3 125国际单位∕片辅料:微晶纤维素、硬脂酸、……适应症:用于妊娠和哺乳期妇女、更年期妇女、老年人等的钙补充剂。
……(1)维生素D3的化学式为C27H44O,则维生素D3分子中C,H,O的质量比是___________。
(2)每片药片含钙___________mg。
4.在硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物中,硫的质量分数为16%,则氧的质量分数为__ 5.明矾[KAl (SO4)m]可用作净水剂,在该物质中m的值是_______。
6.微型录音录像磁带所用的磁粉,其主要成分的化学组成为的化合物,已知其中钴(Co)的化合价为+2价,铁元素只有+2价和+3价,则x的值________。
7.1998年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。
已知镓(Ga)原子的结构示意图为,氮原子的结构示意图为,则氮化镓的化学式是()。
8.已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28%,则混合物中KH2PO4的质量分数为()9.有一种氮的氧化物,氮和氧的质量比为7∶4,则此氮的氧化物的化学式为__________。
10.已知某种化合物R由氢、氧两种元素组成,对这种化合物进行测定可知:化合物中氢元素的质量分数为5.88%,相对分子质量为34,请通过计算写出化合物R的化学式()11.尿素是常用的一种化肥,其化学式为CO(NH2)2,根据其化学式进行计算A.尿素的相对分子质量____B.尿素中氮元素的质量分数是____C.60克尿素中含有氮元素多少克?D.多少克碳酸氢铵(NH4HCO3)中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等?12.发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料,用四氧化二氮(N2O4)助燃,生成物不会对大气造成污染。
初三化学计算试题及答案
初三化学计算试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列物质中,属于混合物的是()A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 食盐水2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O,下列说法正确的是()A. 反应物是氢气和氧气B. 氢气和氧气的化学计量数之比为2:1C. 反应生成水的化学计量数为2D. 反应生成水的化学计量数为13. 某化合物中碳、氢、氧元素的质量比为6:1:8,该化合物的化学式为()A. CH2OB. C2H5OHC. CH4OD. C3H8O34. 根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变的原因是()A. 元素的原子数不变B. 元素的原子种类不变C. 元素的原子质量不变D. 元素的原子质量比不变5. 下列物质中,属于单质的是()A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 氯化钠6. 根据化学方程式C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O,下列说法正确的是()A. 葡萄糖与氧气反应生成二氧化碳和水B. 葡萄糖与氧气反应生成一氧化碳和水C. 葡萄糖与氧气反应生成二氧化碳和氢气D. 葡萄糖与氧气反应生成一氧化碳和氢气7. 某物质的化学式为Na2CO3,它属于()A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物8. 根据化学方程式2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2,下列说法正确的是()A. 铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气B. 铝与盐酸反应生成氯化钠和氢气C. 铝与盐酸反应生成氯化铝和氧气D. 铝与盐酸反应生成氯化钠和氧气9. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2,下列说法正确的是()A. 水分解生成氢气和氧气B. 水分解生成氢气和二氧化碳C. 水分解生成一氧化碳和氧气D. 水分解生成一氧化碳和氢气10. 某化合物中碳、氢、氧元素的质量比为12:2:16,该化合物的化学式为()A. CO2B. CH4C. C2H6OD. C6H12O6二、填空题(每空1分,共20分)1. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2,水分解时,每2个水分子分解会生成____个氢分子和____个氧分子。
(word完整版)初三中考化学专题练习--计算题(含参考答案最新)
中考化学专题练习--计算题1.根据所示的实验和提供的数据、图像,回答下列问题:求:(1)a的质量 g。
(2)b点溶液质量。
(写出计算过程)(3)恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数。
(写出计算过程)2、实验室常用过氧化钠与水反应制取氧气,反应的化学方程式如下:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,试计算:(1)15.6g过氧化钠与足量的水反应可以生成多少克氧气?(2)标准状况下,氧气的密度约为1.43g/L,多少空气中才可能含有这么多氧气。
(计算结果保留到0.1)3、某纯碱产品中含有少量氯化钠杂质,其产品包装袋上注明:碳酸钠≥96%。
为测定该产品中碳酸钠的质量分数,进行了以下实验:取11.0 g纯碱样品放入烧杯中,称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0 g,再把100 g(1)第一次加入稀盐酸充分反应后,生成二氧化碳的质量是________g。
(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格?(要求写出计算过程,结果精确到0.1%)。
(3)根据实验数据,在坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线。
(不要求写出计算过程,只画出曲线即可)4.工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色,小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验:取某工业盐酸l00g,滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液,测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。
请回答下列问题:(1)FeCl3与NaOH恰好完全反应时,生成沉淀的质量是________g。
(2)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
(写出计算过程)(3)该工业盐酸中HCl的质量分数是_________。
5、钙是人体中的常量元素,缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。
某补钙药剂主要成分为碳酸钙,现将100g盐酸分成5等份,逐次加到用40g该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应),得到部分数据与图象。
请根据有关信息回答问题:序号第1次第2次第3次第4次第5次加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 20剩余固体的质量/g 35 30 25 20 a(1)a的数值为________,该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是_________。
中考化学专题训练 计算题(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
计算题1.某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其它杂质).为了对废液进行处理,某同学做了如下实验:取废液缸上层清液20.0g于烧杯中,逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量,滴入碳酸钠溶液质量(/g)与生成沉淀的质量(/g)的变化关系如图所示.(计算结果精确到0.1%)求:(1)当废液中盐酸完全反应时,生成的二氧化碳的质量.(2)实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少?(3)当废液中两种物质刚好消耗完毕时,所得溶液中氯化钠的质量分数.2.将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入W克铁粉,充分反应后,过滤,烘干,得到干燥的固体物质仍是Wg,求:(1)原先氧化铜的质量是多少?(2)最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少?(3)当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等?3.市场上某补钙制剂的说明书如图所示:请计算(不要求写计算过程):(1)葡萄糖酸钙的相对分子质量为;(2)葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为;(3)此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为.4.20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表:密度(克/厘米3)溶质质量分数(%)10 20 40 60 80 98为测定铜锌合金的组成,取试样5克,加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止,收集到氢气.试计算:(1)铜锌合金中锌的质量分数是多少?(2)测定时用去10%的稀硫酸多少毫升?(3)要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升,需98%的浓硫酸多少毫升?5.尿素是常用的一种化肥,其化学式为CO(NH2)2,根据其化学式进行计算(1)尿素的相对分子质量;(2)尿素中氮元素的质量分数是多少?(3)60克尿素中含有氮元素多少克?(4)多少克碳酸氢铵(NH4HCO3)中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等?6.某水泥厂化验室,为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水.)有关实验数据如下表:反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g 12g(1)根据质量守恒定律可知,反应中生成二氧化碳的质量为g.(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数.7.将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末加热到不再放出氧气为止,得到固体残留物,试计算:(1)生成氧气多少克?(2)残留固体中都含有什么?各多少克?8.如图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液(俗称双氧水)的标签.小达欲配制100g6%的过氧化氢溶液,需用该过氧化氢溶液多少克?9.学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数,在实验室中称取生铁样品放入烧杯中(烧杯的质量为30g).然后再加入50g稀硫酸,使之充分反应后,称量,烧杯及烧杯中物质的总质量为(已知该反应中稀硫酸恰好反应完,杂质不参与反应).请计算:(1)产生氢气的质量是多少?(2)该生铁样品中铁的质量分数?(精确到0.1%)(3)反应后的溶液中溶质的质量分数?(精确到0.1%)10.石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用4g石灰石样品,把20g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如下表:稀盐酸的用量第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g剩余固体的质量3g 2g 1g 1g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是;(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%).11.取一种可燃物充分燃烧,测得生成二氧化碳,水.试求:(1)该可燃物含有的元素各占多少克?(2)可燃物的相对分子质量为32,通过计算,写出该可燃物的化学式.12.小明同学将含杂质的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与稀盐酸相混合,充分反应,测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示:反应时间t/s t0t1t2t3t4t5t6气体质量m/g 0根据题目要求,回答下列问题:(1)碳酸钠完全反应后,生成CO2的质量为g(2)请在下面的坐标图中,画出反应时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线.(3)求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数.(Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O).13.过氧化氢溶液长期保存会自然分解,使得溶质质量分数减小.小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,和同学们一起测定溶质质量分数.他们取出该溶液51g,加入适量二氧化锰,生成气的质量与反应时间的关系如图所示.(1)完全反应后生成氧气的质量为.(2)计算该溶液中溶质的质量分数.14.某同学为探究铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下表:第一次第二次第三次实验次数项目所取合金的质量/g 20 20 40所加稀硫酸的质量/g 100 120 80生成氢气的质量/g根据该同学的实验,试回答以下问题:(1)上表三次实验中,合金里的铁恰好完全反应时,消耗稀硫酸溶液的质量是g.(2)该铜铁合金中铁的质量分数是多少?15.取MnO2和KClO3的固体混合物,加热至不再产生气体为止,将加热后剩固体冷却到室温,把40g 水分4次加入剩余固体中充分溶解.加水的质量与剩余固体的质量见下表:(MnO2是不溶于水的固体粉末)编号l 2 3 4加水的质量(g)10 10 10 10剩余固体的质量(g)m 3试求:(1)表中m值为;(2)所制得氧气的质量;(3)剩余固体加入40g水后,形成溶液溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%).16.某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成,现取一定量的该固体于烧杯中,加入85g水,充分搅拌,使其完全溶解,然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液,恰好完全反应,过滤后得到白色沉淀.经分析,该沉淀中有不溶于稀硝酸,其余全部能够溶解,且产生无色无味的气体.(1)该固体中碳酸钾的质量为多少?反应后,烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少?(计算结果精确到0.1%)17.某学习小组取氯酸钾与二氧化锰的混合物共,加热该混合物t时间后,冷却,称量剩余固体质量,重复以上操作,依次称得4个加热时间后剩余固体的质量,记录数据如下:反应时间t1t 2t 3t 4t 5剩余固体质量/g a请仔细分析实验数据,回答下列问题:(1)表中a值为,完全反应后产生氧气的质量为g.(2)该混合物中氯酸钾的质量是多少?二氧化锰的质量是多少?18.石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用4g石灰石样品,把20g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外,其余的成分既不与盐酸反应,也不溶于水),充分反应后经过滤、干燥等操作,最后称量,得实验数据如表:稀盐酸的用量第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g剩余固体的质量3g 2g 1g 1g(1)计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数.(2)计算该20g稀盐酸中含有HCl的质量.(精确到0.01)19.某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验.他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共放入大试管中加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表):反应时间/min 0剩余固体质量/g分析表中数据,完成下列问题:(1)完全反应后,生成氧气的质量为g;(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少?(精确到0.1%)20.某研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200g,平均分成4份,进行实验,结果如下:(杂质不与稀盐酸反应)实验 1 2 3 4加入样品的质量/g 5 10 15 20生成CO2的质量/g m(1)哪次反应中矿石有剩余?(2)表格中m的数值是.(2)试计算这种样品中碳酸钙的质量分数.21.为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品20g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止.反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示.试计算:(1)样品中铜的质量分数;(2)反应所消耗的硫酸溶液质量;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.22.取某碳酸钠样品放入烧杯中,加入水充分溶解,再向其中加入稀硫酸,反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如图所示,请根据题意解答问题:(1)当加入196g稀硫酸时,放出气体的质量为g.(2)计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为.(3)试通过计算求出加入98g稀硫酸(即A点)时烧杯中溶液溶质的质量分数.(写出计算过程)23.用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠.为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量,小明称取该纯碱样品,充分溶解于水中,再滴加氯化钙溶液,产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示.求:(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数.(精确到0.1%)(2)所加入氯化钙溶液的溶质质量分数.24.某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查,测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品16g,把80g稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,不与稀盐酸反应).请计算:序号加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g第1次20 11第2次20 6第3次20第4次20 n(1)上表中n的数值为.(3)求盐酸中溶质的质量分数.25.小明同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓,到农资商店去买氮肥,他发现一种化肥的包装袋上的标签如图,试计算:(答案保留一位小数)(1)硝酸铵的相对分子质量;(2)硝酸铵中各元素的质量比;(3)100Kg此化肥中含氮元素的质量;(4)若小明家的菜园共需施用含氮元素10Kg的化肥,如果买此化肥,至少需买多少Kg?26.某石灰石中含有杂质(杂质不溶于水,也不与盐酸反应),一兴趣小组想测定该样品中碳酸钙的质量分数,他们将一块样品敲打粉碎后,称出6g放入质量为20g的烧杯中,然后加入50g稀盐酸,用玻璃棒搅拌至不再产生气泡(盐酸有剩余),反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示:(1)将样品敲碎的目的是;(2)生成二氧化碳的质量;(3)求此石灰石的纯度及最后所得溶液的质量?27.有一种未知浓度的稀硫酸600g,向其中加入足量的锌粉,充分反应后过滤,反应中共收集到氢气,求:(1)有多少克锌粉参加反应?(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少?计算题参考答案与试题解析1.某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后,废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其它杂质).为了对废液进行处理,某同学做了如下实验:取废液缸上层清液于烧杯中,逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量,滴入碳酸钠溶液质量(/g)与生成沉淀的质量(/g)的变化关系如图所示.(计算结果精确到0.1%)求:(1)当废液中盐酸完全反应时,生成的二氧化碳的质量.(2)实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少?(3)当废液中两种物质刚好消耗完毕时,所得溶液中氯化钠的质量分数.【考点】根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.【专题】压轴实验题;溶液的组成及溶质质量分数的计算;有关化学方程式的计算.【分析】(1)产生沉淀前消耗碳酸钠溶液,这是与废液中盐酸反应的碳酸钠溶液的质量,由于盐酸反应的碳酸钠溶液的质量和质量分数,根据二者反应的化学方程式可以计算出生成氯化钠和二氧化碳的质量.(2)由沉淀质量碳酸钠溶液的质量分数,根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式可以计算出与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量和生成氯化钠的质量.两部分碳酸钠溶液合起来就是实际参加反应的碳酸钠溶液的质量.(3)由两种反应生成的氯化钠的质量和除以所得溶液的质量就得到所得溶液中氯化钠的质量分数.【解答】解:(1)设与盐酸反应时,生成氯化钠的质量为x,生成二氧化碳的质量为y.Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O106 117 44×5.3% x y==x=,y=(2)设与氯化钙反应时,需要碳酸钠溶液的质量为z,生成氯化钠的质量为w.Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106 100 117z•5.3% 1g w==z=,w=实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为+=(3)所得溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈4.0%答:(1)生成二氧化碳.(2)实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为.(3)所得溶液中氯化钠的质量分数为4.0%.【点评】本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算,难度较大.2.将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入W克铁粉,充分反应后,过滤,烘干,得到干燥的固体物质仍是Wg,求:(1)原先氧化铜的质量是多少?(2)最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少?(3)当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等?【考点】根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算.【分析】(1)要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe:从CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,可以看出铁转化出铜,这是一个使固体质量增加的过程,而题目明确的说明过滤后的固体质量与投入的铁粉质量相同,这只能说明氧化铜被溶解后,硫酸仍然有剩余,剩余的硫酸继续消耗铁粉,且消耗铁粉的质量与前一步固体增加的质量相等;利用这一等量关系,计算所加入氧化铜的质量;(2)最后生成的溶质是FeSO4,它是由两部分生成的.第一部分与CuSO4反应得到的FeSO4,第二部分是铁与剩余硫酸生成的FeSO4,反应后溶液中总共含有FeSO4为两部分的质量和;根据质量守恒定律,反应后所得溶液总质量=100g稀硫酸+氧化铜的质量+铁的质量﹣析出的铜的质量(与铁的质量相等)﹣氢气质量,由于参加反应铁的质量与析出固体的质量相等,所以,反应后所得溶液的总质量=100g稀硫酸+氧化铜的质量﹣氢气质量.则最后得到溶液的质量分数为生成FeSO4的总质量与反应后所得溶液总质量的比.(3)因为铁与硫酸铜反应生成铜,固体质量增加,根据加入Wg铁粉,与硫酸铜反应后得到固体物质为Wg可知,铁粉没有完全反应,剩余的铁粉与稀硫酸反应,最后得到的Wg固体物质为铜的质量,根据Wg铜完全来自氧化铜,故可以计算出W的值.【解答】解:(1)设原先氧化铜的质量为m,则与氧化铜反应的硫酸的质量x,生成硫酸铜的质量yCuO+H2SO4═CuSO4+H2O80 98 160m x y,则x=,则y=2m设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a,生成硫酸亚铁的质量为c;与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b,生成硫酸亚铁的质量为d.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体质量增加56 160 64 64﹣56=82m a,则a=Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 98b 100g×14%﹣,b=8﹣反应前后固体质量不变,即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量,即:a=,b=8﹣,因为a=b,解得m=10g,答:原先氧化铜的质量为10g;(2)方法一:设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量1g时生成硫酸亚铁的质量为c;与剩余稀硫酸反应的1g铁生成硫酸亚铁的质量为d,同时放出氢气质量为wFe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体质量增加56 160 152 64 64﹣56=8c 1g,解得c=19gFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 152 21g d w,解得d≈w≈最后得到溶液的质量分数=×100%≈19.73%答:最后得到溶液的质量分数为19.73%.方法二:由题意可知,硫酸最终全部转化为硫酸亚铁,设硫酸亚铁的质量为z:H2SO4~FeSO498 152100g×14% z则,解得Z=g≈,加入铁粉的质量W=×100%=8g;最后得到溶液的质量分数=×100%≈19.73%(3)Wg铜完全来自氧化铜,根据质量守恒定律的元素守恒,则W=×100%×10g=8g当W取值为等于或大于8g时,才能满足加入铁粉和得到固体质量相等的要求.故答案为:(1)10g;(2)19.73%;(3)8g.【点评】分析固体质量不变的原因是解决本题的关键:要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe,且消耗铁粉的质量与置换出铜固体增加的质量相等.3.市场上某补钙制剂的说明书如图所示:请计算(不要求写计算过程):(1)葡萄糖酸钙的相对分子质量为430 ;(2)葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为72:11:112:20 ;(3)此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为8% .【考点】相对分子质量的概念及其计算;元素质量比的计算.【专题】化学式的计算.【分析】(1)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和,进行分析解答.(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析解答.(3)根据物质的纯度计算方法,进行分析解答.【解答】解:(1)根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和,可得葡萄糖酸钙的相对分子质量为:12×12+1×22+16×14+40=430;故填:430;(2)根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比,可得葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为:(12×12):(1×22):(16×14):40=144:22:224:40=72:11:112:20;故填:72:11:112:20;(3)此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为=8%;故填:8%.【点评】本题考查学生利用化学式进行简单计算,注重了对学生基础知识的考查.4.20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表:密度(克/厘米3)溶质质量分数(%)10 20 40 60 80 98为测定铜锌合金的组成,取试样5克,加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止,收集到氢气.试计算:(1)铜锌合金中锌的质量分数是多少?(2)测定时用去10%的稀硫酸多少毫升?(3)要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升,需98%的浓硫酸多少毫升?【考点】根据化学反应方程式的计算;用水稀释改变浓度的方法;有关溶质质量分数的简单计算.【专题】综合计算(图像型、表格型、情景型计算题).【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,根据氢气的质量可以计算锌的质量,进一步可以计算锌的质量分数;溶液稀释前后,溶质质量分数不变.【解答】解:(1)设锌的质量为x,反应的硫酸质量为y,Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,65 98 2x y==,x=,y=,铜锌合金中锌的质量分数为:×100%=26%,答:铜锌合金中锌的质量分数为26%.(2)测定时用去10%的稀硫酸的体积为:÷10%÷/mL=18.3mL,答:测定时用去10%的稀硫酸的体积为18.3mL.(3)设需要浓硫酸的体积为z,根据题意有:/mL×500mL×10%=/mL×z×98%,z=29.7mL,答:要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升,需98%的浓硫酸29.7mL.【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规X性和准确性.5.尿素是常用的一种化肥,其化学式为CO(NH2)2,根据其化学式进行计算(1)尿素的相对分子质量;(2)尿素中氮元素的质量分数是多少?(3)60克尿素中含有氮元素多少克?(4)多少克碳酸氢铵(NH4HCO3)中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等?【考点】相对分子质量的概念及其计算;元素的质量分数计算;化合物中某元素的质量计算;物质组成的综合计算.【专题】化学式的计算.【分析】(1)根据尿素的化学式可知,它的相对分子质量=(碳的相对原子质量×碳原子个数)+(氧的相对原子质量×氧原子个数)+(氮的相对原子质量×氮原子个数)+(氢的相对原子质量×氢原子个数);(2)尿素中氮元素的质量分数=×100%;(3)根据“60克×尿素中氮元素的质量分数”计算即可;CO(NH2)2(4)先计算出碳酸氢铵中氮元素的质量分数,再根据所含的氮元素质量相等进行计算即可.【解答】解:(1)根据尿素的化学式可知,它的相对分子质量=12+16+14×2+1×4=60;(2)尿素中氮元素的质量分数=×100%≈46.7%;(3)60g×46.7%=28g;(4)碳酸氢铵中氮元素的质量分数=×100%≈17.7%,60g×46.7%÷17.7%=158g.答;(1)尿素的相对分子质量为60;(2)尿素中氮元素的质量分数是46.7%;(3)60克尿素中含有氮元素28g;(4)158g碳酸氢铵(NH4HCO3)中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等.【点评】本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力.6.某水泥厂化验室,为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水.)有关实验数据如下表:反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g 12g(1)根据质量守恒定律可知,反应中生成二氧化碳的质量为4.4 g.(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数.【考点】根据化学反应方程式的计算;质量守恒定律及其应用.【专题】压轴实验题;有关化学方程式的计算.【分析】(1)根据质量守恒定律可知:反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量;(2)根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量,进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数.【解答】解:(1)根据质量守恒定律,二氧化碳的质量为:150g+12g﹣=.(2)设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x,x=10g此石灰石中碳酸钙的质量分数为:×100%≈83.3%答:该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%.【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算,难度较小.7.将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末加热到不再放出氧气为止,得到固体残留物,试计算:(1)生成氧气多少克?(2)残留固体中都含有什么?各多少克?【考点】根据化学反应方程式的计算.【专题】有关化学方程式的计算.【分析】反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量,根据氧气的质量可以计算氯化钾的质量,进一步可以计算二氧化锰的质量.【解答】解:(1)生成氧气的质量为:﹣=,(2)设氯酸钾的质量为x,2KClO32KCl+3O2↑,149 96xx=二氧化锰的质量为:﹣=4g答案:(1)生成氧气(2)残余固体是KCl质量,MnO2质量4克.【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规X性和准确性.8.(2007•某某)如图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液(俗称双氧水)的标签.小达欲配制100g6%的过氧化氢溶液,需用该过氧化氢溶液多少克?【考点】有关溶质质量分数的简单计算;一定溶质质量分数的溶液的配制.【专题】标签图示型;压轴实验题;溶液的组成及溶质质量分数的计算.【分析】根据稀释前后溶液中溶质质量不变,利用溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数,由欲配制100g6%的过氧化氢溶液计算溶液中溶质质量,然后再利用上述公式由溶质质量和浓溶液的溶质质量分数(见标签)30%,计算出所需该过氧化氢溶液的质量.【解答】解:需用该过氧化氢溶液的质量==20g答:需过氧化氢溶液20g.【点评】利用溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数,已知其中任意两个量即可计算出第三个量.9.学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数,在实验室中称取生铁样品放入烧杯中(烧杯的质量为30g).然后再加入50g稀硫酸,使之充分反应后,称量,烧杯及烧杯中物质的总质量为(已知该反应中稀硫酸恰好反应完,杂质不参与反应).请计算:(1)产生氢气的质量是多少?(2)该生铁样品中铁的质量分数?(精确到0.1%)(3)反应后的溶液中溶质的质量分数?(精确到0.1%)。
最新初三化学化学计算题专项训练及答案
最新初三化学化学计算题专项训练及答案一、中考化学计算题1.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数,现取10g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算:(1)a点溶液中含有的离子是_____。
(2)当pH=7时,消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
(3)计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____(4)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%;恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】【详解】(1)由图示可知,在a点时溶液的pH小于7,说明加入的NaOH完全反应,有剩余的硫酸,所以,溶液中含有的离子为:Na+、H+、SO42-;(2)由图示可知,在溶液的pH等于7,消耗的NaOH溶液的质量为16g,溶质的质量为:16g×5%=0.8g;(3)10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x,生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得:x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为:×100%=9.8%;(4)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数:×100%≈5.5%。
2.将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液,再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。
充分反应后,测得的实验数据如下表。
求:实验次数12345(1)上表中m 的值为多少。
___________(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
___________ 【答案】8.7 10% 【解析】 【分析】 【详解】(1)第一次加入40g 氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g ,第四次实验加入40g 氢氧化钠溶液生成沉淀增加了,说明第一次实验中40g 氢氧化钠完全反应只能生成2.9g 沉淀,所以第三次加入40g 氢氧化钠溶液也完全反应,生成沉淀的质量是2.9g ,所以m 的数值为5.8+2.9=8.7;(2)由表中数据分析可知,第4次恰好完全反应。
(化学)初三化学化学计算题专项训练100(附答案)
(化学)初三化学化学计算题专项训练100(附答案)一、中考化学计算题1.现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g,其中含氧元素4.8g,将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中,恰好完全反应,得到137g氯化钠溶液。
计算:(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数(结果保留至0.1%) ;(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数(结果保留至0.1%) 。
【答案】84.1% 5.7%【解析】【分析】【详解】1g(1)原固体混合物中碳酸钠的质量分数 4.8g JMlOU?n=10.6g;混合物中碳酸钠的质量106分数为10.6g + 12.6g X 100险84.1%(2)设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为yNa2cO3 +2HC1 = 2NaC1 +H2O+CO 2106 73 4410.6g x y106 _ 73_ 4410.6g x yx=7.3gy=4.4g所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g +(137g+4.462.6g) X 100险5.7% 2.取24g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物,加136g水完全溶解后,再缓慢加入石灰乳 ( 氢氧化钙和水的混合物 )至恰好完全反应,过滤得到4g沉淀和10%的氢氧化钠溶液.试计算反应中应加入石灰乳的质量是 ?【答案】73.6g【解析】【详解】设:24g样品中碳酸钠的质量为x,生成的氢氧化钠的质量为yCa(OH)2+ Na2CQ=CaCQ + 2NaOH106 100 80x 4g y106 100x4g100 SQ4M yx= 4.24 g y = 3.2 g .得到的 10%NaOH 溶液的质量为(24 g -4.24 g + 3.2 g) +10% = 229.6 g 加入石灰乳的质量为 229.6 g + 4 g - 136 g -24 g = 73.6 g 答:应加入石灰乳的质量是73.6 go3.某炼铝工厂想测定铝土矿中 A12O 3的含量,将矿石粉碎(其中杂质不溶于水,不与酸反 应,且不含铝元素),进行如下实验,第一步反应的物质质量关系如坐标图所示:(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式是 ;(2)根据已知条件列出求解第一步实验铝土矿中参加反应的 (3)铝土矿样品中 A12O 3的含量;(4)坐标图中B 点所示溶液中溶质的化学式是° 100 200 3(X) 4(X)稀盐酸g(5)在第二步实验结束后所得溶?中溶质的质量分数是(6)用1700t 此铝土矿冶炼得到 540t 的铝,则在冶炼中,铝土矿的利用率是 。
初三化学考试 计算题25道(附答案)
25基础计算1.在一个实验室中发现一橡胶球可以漂浮在0.5mol/L的NaCl溶液表面,求该NaCl溶液的密度。
答案:1.018g/mL。
解析:根据阿威休斯定律得到:Fb=FgρVg=m*gρ=m/V=(Vg*g)/V=(Fg/Ag*g)/V=(4πr^3/3*g)/[(4/3)*π*r^3]=3/4*r*g=7.35*10^-5*g其中,Ag为橡胶球跟水接触的面积,r为橡胶球半径,g为重力加速度。
因此,NaCl溶液的密度为:ρNaCl=ρwater+ρball=1.000g/mL+7.35*10^-5*g/mL=1.018g/mL。
2.一种饱和食盐水的密度为1.20g/mL,问在哪个温度下它的浓度为26%。
答案:56.8°C。
解析:首先,要知道饱和食盐水在不同温度下的密度变化情况,参考表格得出如下数据:温度(°C)密度(g/mL)01.091101.078201.064301.049401.033501.015600.996700.975800.951900.9241000.895然后,根据浓度的定义可知:浓度=质量/总质量总质量=质量/浓度因为食盐水是饱和的,所以其浓度为100%。
设实验时食盐水的质量为m,则总质量为m/1.20,其中1.20为食盐水的密度。
根据题意,浓度为26%,所以食盐的质量为0.26*(m/1.20)。
由此0.26*(m/1.20)=m/(1.20+Δρ)其中Δρ为实验时食盐水的密度与需要求的密度的差值。
将参考表格中的数据代入上式计算,得到Δρ为0.325g/mL。
解方程得出:Δρ=0.325=0.26*m/(1.20+Δρ)m=68.45g因此,实验时食盐水的质量为68.45g。
而在哪个温度下其密度为1.20*0.26=0.312g/mL呢?查表可得,在56.8°C时,食盐水的密度约为0.312g/mL,因此答案为56.8°C。
初三化学化学计算题专题训练答案及解析
初三化学化学计算题专题训练答案及解析一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
答案:尿素中氮元素的质量分数=(氮原子的相对原子质量×氮原子个数)÷尿素的相对分子质量×100%氮原子的相对原子质量为 14,尿素的化学式为 CO(NH₂)₂,其中氮原子个数为 2。
尿素的相对分子质量= 12 + 16 +(14 + 1×2)×2 = 60氮元素的质量分数=(14×2)÷60×100% ≈ 467%解析:要计算化合物中某元素的质量分数,就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数,再除以化合物的相对分子质量,最后乘以100%。
在尿素中,明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量,按照公式准确计算即可。
2、已知氧化铁(Fe₂O₃)的相对分子质量为 160,求其中铁元素与氧元素的质量比。
答案:铁元素与氧元素的质量比=(铁原子的相对原子质量×铁原子个数)∶(氧原子的相对原子质量×氧原子个数)铁原子的相对原子质量为 56,氧原子的相对原子质量为 16。
氧化铁中,铁原子个数为 2,氧原子个数为 3。
铁元素与氧元素的质量比=(56×2)∶(16×3)= 7∶3解析:计算化合物中各元素的质量比,同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。
先分别算出铁元素和氧元素的质量,然后相比得出质量比。
二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾,可以得到多少克氧气?答案:设可以得到氧气的质量为 x。
2KMnO₄=△= K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂↑316 3263g x316 / 63g = 32 / xx = 064g解析:首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。
根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比,然后设出未知量氧气的质量为 x,列出比例式进行求解。
2、实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应,可制得多少克二氧化碳?答案:设生成二氧化碳的质量为 y。
初三化学化学计算题题20套(带答案)及解析
初三化学化学计算题题20套(带答案)及解析一、中考化学计算题1.某公司生产的新型融雪剂的成分是无水CaCl2和少量的氯化钠,为测定融雪剂中氯化钙的含量,化学兴趣小组的同学称取该样品12g,加水充分溶解,得到溶液50g,然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g平均分五次加入,充分振荡,实验数据见表。
请你分析数据并进行有关计算。
(1)上表中x的数值为_____。
第_____次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。
(2)样品中氯化钙的质量分数是多少?_____。
(3)恰好完全反应时过滤,所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少?_____。
【答案】5 4 92.5% 10.5%【解析】【详解】第一次和第三次以及第四次都是增加了2.5g,所以第二次也是增加2.5g,可知x为5,且第四次为恰好完全反应设样品中氯化钙的质量为x,生成氯化钠的质量为y。
2323Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl111100117x10g y111117100==x y10g↓x=11.1gy=11.7 g样品中氯化钙的质量分数为11.1g100%12.5% 12g⨯≈所得不饱和溶液的溶质质量分数为11.7g+(12g-11.1g)100%=10.5% 50g+80g-10g⨯答:(1)上表中x的数值为5.第4次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。
(2)样品中氯化钙的质量分数是92.5%。
(3)所得不饱和溶液的溶质质量分数是10.5%。
2.化学实验小组的同学为了研究某公共场所铁制护栏锈蚀程度,取12.8g已生锈的铁护栏(假设其成分只有Fe和Fe2O3,不含其它杂质),加入到120g一定浓度的稀盐酸中,充分反应,测得产生气体质量与稀盐酸质量关系如图所示。
请回答问题:(1)发生复分解反应的化学方程式为_____。
(2)根据已知信息列出求解参加反应的铁的质量(X )的比例式_____。
(3)铁护栏中氧化铁的质量分数为_____。
(4)若用质量分数36.5%的浓盐酸配制120g 上述稀盐酸,需要浓盐酸与水的质量比为_____。
九年级化学化学计算题题20套(带答案)
九年级化学化学计算题题20套(带答案)一、中考化学计算题1.某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸,过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。
请你计算:(1)若要清洗1000kg的这种石油产品,需要_____kg的NaOH。
(2)该石化厂进行了技术改造,采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。
每处理1000kg这种产品,他们可以节约多少经费_____?请你写出具体的计算过程。
工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表:试剂Ca(OH)2NaOH价格(元/kg) 1.00 6.00(3)请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时,残余硫酸溶质的质量变化曲线;氢氧化钠用虚线表示,氢氧化钙用实线表示。
_____(请你注明具体的坐标)【答案】40 203元【解析】【详解】1000kg的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg×4.9%=49kg设消耗的氢氧化钠的质量为x,消耗的氢氧化钙的质量为y根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O可得关系式为242 2NaOH H SO Ca(OH)809874x49kg y809874==x49kg yx=40kgy=37kg每处理1000kg这种产品,他们可以节约经费为6.00元/kg×40kg-1.00元/kg×37kg=203元图中画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时,残余硫酸溶质的质量变化曲线;氢氧化钠用虚线“…”表示,氢氧化钙用实线“一”表示,答:(1)若要清洗1000kg的这种石油产品,需要 40kg的NaOH。
(2)该石化厂进行了技术改造,采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。
每处理1000kg这种产品,他们可以节约203元经费。
(3)残余硫酸溶质的质量变化曲线;氢氧化钠用虚线“…”表示,氢氧化钙用实线“一”表示,2.BaCl2是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性。
【化学】初三化学化学计算题专项训练100(附答案)
【化学】初三化学化学计算题专项训练100(附答案)一、中考化学计算题1.现将100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化领溶液恰好完全反应后,过滤得到284.7g滤液。
计算:⑴生成硫酸领沉淀的质量。
⑵氯化领溶液中溶质的质量分数。
【答案】⑴生成硫酸领沉淀的质量为23.3g。
⑵氯化领溶液中溶质的质量分数为10%。
【解析】试题分析:解:设生成硫酸领沉淀的质量为x,反应的氯化领的质量为外H2so4质量为:100gx9.8%=9.8gBaCI2+H2SO4=BaSO4xlz+2HCI20898233)/9.8gx23夕98=x/9.8x=23.3g20型8=y/9.8y=20.8g(2)氯化领溶液的质量为:284.7g+23.3g-100g=208g氯化领溶液的溶质质量分数为:20.8g/208g xl00%=10%考点:根据化学方程式的计算溶质的质量分数2.有一赤铁矿样品(主要成分为尸02。
3),某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数,进行了如下探究:小明取10g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸),不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少,加入稀盐酸的量如图所示。
求:(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是。
⑵计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】80%10%【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水,所以反应中固体质量减少,最终不溶的固体是杂质,所以氧化铁的质量为:10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为X,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O1602198gx160/8g=219/xx=10.95g所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为:10.95g^l09.5gX100%=10%;答:略点睛:方程式的计算,关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系,利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算,易错点是,由方程式求质量比算数错误,所以这一步要仔细检查。
3 .阿司匹林(分子式为C9H8。
最新初三化学化学计算题题20套(带答案).docx
最新初三化学化学计算题题20套(带答案)一、中考化学计算题1 .向13. 6g 碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸,所加稀盐酸质量与生成气体质量 的关系如图所示。
计算:T 气体的质量gkj ____ ,° 73盐酸的质量£■(1)固体混合物中碳酸钠的质量。
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数。
(3)恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。
(计算结果精确至 0.1%)【答案】(1) 1。
. 6 克(2) 10% (3) 17 . 9% 【解析】试题分析:设固体混合物中 Na2c 。
3的质量为X,稀盐酸中溶质的质量为 y,反应生成NaCI的质量为z 。
Na2c03+ 2HCI ="='• 2NaCI + HO + CO2 t 106 2 x . 333 2 x 585 44 x y z 4 4g 得x=10 . 6克106 = 44 J 4.4s恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为:11. 7g-13. 6g —10.6g——— --------- x 100°G=17.9%73E -13.6E -4. 4?WBIWB考点:根据化学方程式的计算物质的质量分数2 .将14.06g 粗还原铁粉(假设粗还原铁粉中杂质仅含少量Fe x C)与足量稀硫酸反应,得到0.48gH2 (FexC 与稀硫酸反应不产生吨)。
若将相同质量的粗还原铁粉在氧气流中完全73117 <9_444.4g_ ____ 444.4s得♦二克 ■得;z ・lL7克稀盐酸中溶质的质量分数为:7;y -X100S=10%反应,得到0.22gCO2 .试通过计算确定:(1)此粗还原铁粉中单质铁的质量(2)此粗还原铁粉中杂质FexC的化学式。
【答案】13.44g Fe2c【解析】【分析】【详解】若将14.06g还原铁粉(含少量Fe x C)在氧气流中加热,得到0.22gCO2,碳元素的质量12=0.22gx —=0.06g44(1)将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应,得到0.48gH2,设消耗铁的质量为X。
(化学)初三化学化学计算题题20套(带答案)
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40
36.5
x 50g 7.3%
40
x
36.5 50g 7.3%
x 0.4g
该瓶烧碱溶液的溶质质量分数 = 0.4g 100% 10% 40g
答:该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为 10%。
3.取某碳酸钠样品放入烧杯中,加入 95.8g 水充分溶解,再向其中加入稀硫酸,反应放出 气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示,请根据题意解答问题:
(1)将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中,应边滴加边摇动锥形瓶,当观察到溶液颜色恰好 ___________________时,停止滴加稀盐酸。 (2)通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。(写出计算步骤)___________。 【答案】无色 10%
【解析】
【分析】
(1)根据酚酞溶液遇碱性溶液呈红色,遇中性溶液为无色解答;
加入稀盐酸次数
1
2
34ຫໍສະໝຸດ 5烧杯及所称物质总质量/g 72.2
91.9
111.6
131.3
152.1
请计算: ⑴大理石样品中碳酸钙的质量分数;____________ ⑵恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。_____________ 【答案】80% 12.5% 【解析】 【详解】 分析表中数据可知,前四次加入盐酸后,共产生二氧化碳:1.1g×4=4.4g 设大理石中 CaCO3 的质量为 x,完全反应时,生成 CaCl2 的质量为 y
求: (1) 完全反应后,产生二氧化碳气体的体积是多少 L?,保留一位小数。(已知二氧化碳 气体密度为 1.9g/L) ⑵加入稀盐酸的的质量分数? ⑶计算原混合物中 NaCl 的质量分数,保留一位小数。 【答案】(1)2.3L;(2)7.3%;⑶53.6% 【解析】 NaOH、NaCl 和 Na2CO3 固体混合物中的 Na2CO3 固体能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,根据
初三化学化学计算题专项训练及答案
初三化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量总和。
例 1:计算硫酸(H₂SO₄)的相对分子质量。
解:氢(H)的相对原子质量约为 1,硫(S)的相对原子质量约为32,氧(O)的相对原子质量约为 16。
硫酸的相对分子质量= 2×1 + 32 + 4×16 = 98练习 1:计算碳酸钙(CaCO₃)的相对分子质量。
答案:钙(Ca)的相对原子质量约为 40,碳(C)的相对原子质量约为 12,氧(O)的相对原子质量约为 16。
碳酸钙的相对分子质量= 40 + 12 + 3×16 = 1002、计算物质组成元素的质量比物质中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比。
例 2:计算水(H₂O)中氢元素和氧元素的质量比。
解:氢元素的相对原子质量约为1,氧元素的相对原子质量约为16。
水(H₂O)中氢元素和氧元素的质量比=(2×1)∶(1×16)=1∶8练习 2:计算二氧化碳(CO₂)中碳元素和氧元素的质量比。
答案:碳元素的相对原子质量约为 12,氧元素的相对原子质量约为16。
二氧化碳(CO₂)中碳元素和氧元素的质量比=(1×12)∶(2×16)= 3∶83、计算物质中某元素的质量分数某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量)×100%例 3:计算硝酸铵(NH₄NO₃)中氮元素的质量分数。
解:氮(N)的相对原子质量约为 14,氢(H)的相对原子质量约为 1,氧(O)的相对原子质量约为 16。
硝酸铵的相对分子质量= 14×2 + 1×4 + 16×3 = 80氮元素的质量分数=(14×2÷80)×100% = 35%练习 3:计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
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化学专题练习--计算题
1.科学兴趣小组的同学在老师的指导下,对用铁碳合金制作的校徽中单质铁的含量进行了测定。
他们将几枚校徽样品进行粉碎处理,四组同学各取6.0 g 粉末样品置于烧杯中,然后加入一定质量的稀硫酸,充分反应后,对烧杯中剩余固体进行称量。
相关的实验数据记录如下:
组别编号
样品质量/g
加入稀硫酸质量/g
剩余固体质量/g
1 6.0 40.0 0.4
2 6.0 40.0 0.4
3 6.0 50.0 0.6 4
6.0
50.0
0.4
(1)分析上表数据可知,编号为______组的同学其剩余固体质量的数据不合理。
(2)该校徽样品中单质铁的质量分数为多少?
(3)若某些组同学所用试剂恰好完全反应,反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
(4)如果校徽已生锈,你认为要准确地测得样品中铁元素的质量分数,实验中测量“剩余固体质量”应该改成测量下列中的______(填字母)。
A .加入稀硫酸的体积
B .反应完全后烧杯中所有物质的质量
C .反应完全后烧杯中所有物质的质量和剩余固体质量
2.长期使用热水瓶底部或热水器中有水垢,主要成分是碳酸钙和氢氧化镁(假设无其它杂质)。
某课外小组想测定水垢中碳酸钙的含量,他们取20.8g 水垢,加入足量的浓度为14.6%的盐酸,其中产生的二氧化碳的数据见下表。
时间/min 1 2 3 4 5 生成二氧化碳的质量/g
3.0
5.0
6.0
6.6
6.6
计算:(1)水垢中碳酸钙的质量分数 。
(2)要使水垢完全溶解,最少需要盐酸的质量 。
3甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验,均恰好完全反应,有关实验数据如下表:
已知:a1+a2+a3=16.5g , b1+b2+b3=146g
现将甲、乙、丙三位同学反应后所得的溶液全部倒入一个容器内,称得此溶液质量为158.1g 。
试求: (1)参加反应的碳酸钙固体的质量。
(写出计算过程) (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是 %。
(3)反应过程中共生成水的质量是 g 。
4.向盛有102g 不饱和硫酸镁溶液的烧杯中,逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH 溶液,产生沉淀的质量
与所滴入NaOH 溶液的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题: 反应方程式为:MgSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Mg(OH)2↓ (1)当滴入NaOH 溶液至图中A 点时,烧杯中溶液里 含有的溶质是 (写化学式) 。
(2)当滴入10%的NaOH 溶液80g 时(即B 点),试通过
计算,求此时所得溶液中溶质的质量分数。
所用试剂及质量 反应后所得溶液质量
甲 CaO (固) a1 g , 10%的盐酸 b1 g c1 g 乙 Ca(OH)2(固) a2 g , 10%的盐酸 b2 g c2 g 丙 CaCO3 (固)a3 g ,10%的盐酸 b3 g
c3 g 0 46g 80g 滴入NaOH 溶液的质量/g 产
生
沉
淀
的
质量
/g
A B
5.化学实验小组的同学们通过查阅资料了解到:酸和碱反应时有放热现象。
他们将不同溶质质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液各10 g 混合,用温度计测定混合前后温度的升高值△t ,记录如下:
(1)表中x =______。
(2)计算第2组实验后,得到的溶液中溶质的质量分数。
(3)为了保护环境,实验结束后,同学们将各组实验后产生的废液汇集在一起进行处理。
请分析该废液的酸碱性,若不是中性溶液,请选用第1组实验中提供的试剂进行处理,将溶液调至中性。
你选的试剂及其用量是______。
6.某盐场生产的食盐产品中含有氯化钙杂质。
某化学兴趣小组为测定该食盐产品中氯化钠的质量分数,进行了如下实验:取100 g 食盐样品完全溶解于水,逐滴加入碳酸钠溶液,反应关系如图所示:
(1)发生反应的化学方程式为 ; (2)图中x =______________;
(3)该食盐产品中氯化钠的质量分数为______%。
(计算结果保留到小数点后一位)
7.在一烧杯中盛有22.3 g CaCO3和CaCl2组成的固体混合物。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示:请根据题意回答问题
:
(1)当滴加了73 g 稀盐酸时,放出气体的总质量为__________g 。
(2)当滴加稀盐酸至图中B 点时,烧杯中溶液里的溶质是(写化学式)____________。
(3)当滴加了73 g 稀盐酸时(即A 点时),烧杯中为不饱和溶液,试通过计算求出其中含溶质的质量。
组号 稀盐酸溶质质量分数/%
氢氧化钠溶液溶质质量分数/%
Δt/℃ 第1组 3.65 2.00 3.5 第2组 3.65 4.00 x 第3组
7.30
8.00
14
8.过氧化氢的水溶液俗称双氧水,在放置过程中会缓慢分解,现有一瓶新制的双氧水,标签如图所示。
过氧化氢溶液
主要成分H2O2
质量分数30%
净重1000g
计算:
(1)若用这瓶双氧水来配制质量分数为3%的医用双氧水1 500 g,需用这种双氧水的质量是多少克?
(2)若这瓶双氧水放置一段时间后,经实验测定,已缓慢分解放出96 g氧气求剩余溶液中溶质的质量分数。
9.某课外小组,用大理石与盐酸反应制取二氧化碳(大理石中杂质不与盐酸反应)。
甲、乙、丙三同学分别进行实验,实验数据如下(烧杯的质量为25.0g)。
烧杯+ 盐酸大理石充分反应后烧杯+ 剩余物甲75.0g 13.2g 83.8g
乙75.0g 16.0g 86.6g
丙95.0g 13.2g 103.8g
若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应,请回答下列问题。
(1)同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应。
(2)计算大理石中碳酸钙的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
10.某同学把6g碳放在给定氧气中充分燃烧,实验数据如下表:
物质质第一次第二次第三次
给定02的质量/g 12 16 20
生成C02的质量/g 16.5 22 22
回答:(1)以上数据说明,第__ __次实验恰好完全反应。
(2)第次实验中碳有剩余,剩余g。
(3)第次实验中氧气有剩余,剩余g。
3、将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止,称得残渣质量为15.4g。
求:原先氯酸钾的质量是多少克?。