河北省定州市2016-2017学年高二第二学期期末考试化学试卷(含解析)
河北省定州市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)
2016-2017学年第二学期高二化学期末考试试题一、选择题1. 下列关于晶体的说法中，不正确的是( )①晶胞是晶体结构的基本单元②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12③含有离子的晶体一定是离子晶体④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低⑤MgO远比NaCl的晶格能大⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6.A. ①③④⑦B. ②④⑥⑧C. ③⑤⑦⑧D. ③④⑥⑦【答案】D【解析】①晶体的基本单元是晶胞，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，有自范性，故正确；②分子晶体若是密堆积方式，其配位数=3×8÷2=12，故正确；③金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以含有离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故错误；④共价键影响分子晶体的稳定性，但不影响晶体熔沸点，晶体熔沸点与分子间作用力成正比，故错误；⑤离子晶体晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，镁离子半径小于钠离子、氧离子半径小于氯离子，镁离子电荷大于钠离子、氧离子电荷大于氯离子，所以MgO远比NaCl 的晶格能大，故正确；⑥含有共价键的晶体可能是分子晶体或离子晶体，如水中只含共价键，为分子晶体，NaOH为离子晶体但含有共价键，故错误；⑦分子晶体的熔点不一定比金属晶体低，如Hg的熔点小于碘，故错误；⑧NaCl晶体中，位于体心的钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，所以NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6，故正确；故选D。
点睛：本题考查晶体的有关知识，明确晶胞构成微粒及晶体熔沸点高低影响因素是解本题的关键，注意规律中的反常现象，易错选项是⑦，知道通常条件下Hg是液体，碘是固体，题目难度不大。
2. 下列电池属于二次电池的是（）A. ①B. ②C. ③D. ④【答案】C【解析】锌锰干电池、锌银钮扣电池、氢氧燃料电池等属于不可充电电池，完全放电后不能再使用，属于一次电池，铅蓄电池属于可充电电池，可以反复充电放电，属于二次电池，故选C。
河北省定州市高二化学下学期期末考试试题(承智班)
2016—2017学年度第二学期期末考试高二年级承智班化学试卷一、选择题1．25℃时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 0.1mol·L －1Na 2S 溶液中：c (OH －)= c (H 2S) + c (HS －)B. 0.1mol·L －1 CH 3COONH 4溶液中：c (NH 4+)+ c (NH 3·H 2O)=c (CH 3COO －) +c (CH 3COOH)C. 0.1mol·L －1pH=6的NaHSO 3溶液中：c (HSO) ＞c (Na +)＞c (SO )＞c (H 2SO 3) D. 0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液与0.1mol·L －1NaHCO 3溶液等体积混合所得溶液中：c (CO) ＞c (HCO 3－) ＞c (OH －) ＞c (H 2CO 3)2．胡桐素E 的结构简式如图所示。
下列说法正确的是A. 该分子中有4个手性碳原子B. 该分子中所有碳原子可处于同一平面C. 1mol 胡桐素E 最多可与3molNaOH 反应D. 1mol 胡桐素E 最多可与4molH 2发生加成反应3．一定温度下，把2.5 mol A 和2.5 mol B 混合盛入容积为2 L 的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(s)x C(g)＋2D(g)，经5 s 反应达平衡，在此5 s 内C 的平均反应速率为0.2 mol ·L －1·s －1，同时生成1 mol D ，下列叙述中不正确．．．的是 A. 反应达到平衡状态时A 的转化率为60%B. x =4C. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5D. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态4．已知NaHSO 4显酸性，NaHCO 3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol ·L －1的NaHSO 3和NaHCO 3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R 表示S 或c ），其中一定正确的一组是 A. ()()()()()233c Na c HRO c H c RO c OH +-+-->>>>B. ()()()()33c Na c H c HRO 2c c OH RO ++---+=++（）C. ()()()()23233c Na c HRO c H RO 2c RO +--=++ D. 以上都不正确5．中学常见物质A 、B 、C 、D 、E 、X ，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是A. 若D 是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A 可能是铁B. 若D 为NaOH ，则A 、B 、C 均可与X 反应生成DC. 若D 为NaCl ，且A 可与C 反应生成B ，则E 可能是CO 2D. 若D 为H 2SO 4，则A 既可以是单质，也可以是化合物，且D 可与铜反应生成B 或C6．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A. a ，b ，c 三点溶液的pH ：a ＞b ＞cB. 若用湿润的pH 试纸测试c 处溶液的pH ，比实际的pH 偏小C. a ，b ，c 三点溶液用1mol ·L －1的NaOH 溶液中和，消耗NaOH 溶液的体积a ＞b ＞cD. a ，b ，c 点醋酸的电离程度：c ＞b ＞a7．下列图示与对应的叙述相符的是A. 图1表示可以判断：若T 1＞T 2，反应A （g ）＋B （g ）2C （g ）ΔH ＜0B. 图2表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C. 图3表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s）的影响，甲比乙的压强大D. 如图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH在6.5左右8．下列有关有机物的说法正确的是A. 分子式为C4H10的二氯取代物的同分异构体有8种B. 相对分子质量相差14或14的整数倍的有机物互为同系物C. 1mol有机物最多可与5molH2发生加成反应D. 用氯乙烯制聚氯乙烯的原子利用率为100％9．某溶液可能含Cl－、CO32－、SO42－、SiO32－、Cu2＋、Ba2＋和Na＋。
【最新】河北省定州中学高二下册第二学期期末考试化学试题-含答案
河北定州中学第二学期期末考试高二年级化学试卷一、单选题1．工业上用丁烷催化脱氢侧备丁烯C 4H10(g)CH4(g)+H2(g)(正反应吸热)。
将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。
下列判断不正确的是A. 由图甲可知，小于0.1B. 由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率减小C. 由图丙可知产率在590℃之前随温度升高面增大的原因可能是溫度升高平衡正向移动D. 由图丙可知，丁烯产率在590℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物2．一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应A(g) +B(g)2C(g) △H<0，A、C的物质的量随时间变化的关系如图。
下列有关说法正确的是A. =1B. 反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态C. 2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率D. 2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2∶13．某溶液中可能含有+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、SO42-、SO32-中的若干种离子。
某同学做了如下实验①取少量溶液,滴加足量氯水,有气泡产生且溶液颜色变成黄色②另取少量溶液,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成③蘸取原溶液,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。
为进一步确定该溶液的组成,无需进行的实验是A. 上述实验③不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色B. 取少量溶液,滴加氯水和CCl4,振荡、静置C. 取少量溶液,滴加适量的稀硫酸和品红溶液D. 取少量溶液,滴加适量的NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体4．黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。
已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2（Ⅱ）2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）假定各步反应都完全。
河北省定州中学2016-2017学年高二下学期化学周练试题(
百强校河北定州中学2016-2017学年第二学期高二化学周练试题（5.15）一、选择题1．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。
下列说法错误的是A．电池放电时Na+从a极区移向b极区B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C．该电池的负极反应为：BH4－+8OH――8e－=BO2－+6H2OD．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol2．苯不能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色,下列解释正确的是（）A. 苯的同系物中原子数比苯分子中原子数多B. 苯环受侧链的影响而易被KMnO4氧化C. 侧链受苯环的影响而易被KMnO4氧化D. 苯环和侧链相互影响，同时被氧化3．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是A．过氧化氢 B．氯水 C．硝酸锌 D．氯化铜4．决定化学反应速率快慢的主要因素是（）A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．反应物的性质5．氢氧燃料电池已用于航天飞机。
以稀硫酸溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：负极：2H2—4e—= 4H+；正极： O2+4e—+4H+ =2H2O据此作出判断，下列说法中正确的是A．O2在正极发生氧化反应 B．供电时的总反应为：2H2+O2＝2H2OC．氢氧燃料电池是把电能转化为化学能 D．燃料电池的能量转化率可达100%6．下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2OB．氧化铜溶于稀硫酸：2H+ + CuO = Cu2+ + H2OC．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O7．下列说法正确的是A. 氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C. 月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上D. 油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油8．在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）A. AgCl、AgBr、AgIB. AgI、AgBr、AgClC. AgBr、AgCl、AgID. 三种沉淀同时析出9．用BaCl2检验SO42-离子时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )A．形成较多的白色沉淀 B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰10．以N A代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol下列说法中，正确的是A．有10N A个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B．有N A个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量C．有N A个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量D．有8N A个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量11．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化镁与稀盐酸反应： H＋＋OH－===H2OB．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应： Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与足量醋酸反应： Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．FeCl3溶液中加入Fe粉： Fe3＋＋Fe === 2Fe2＋12．对三联苯（）是一种有机合成的中间体。
河北省定州中学2016-2017学年高二(承智班)下学期期末考试化学试题
河北定州中学2016—2017学年度第二学期期末考试高二年级承智班化学试卷一、选择题1. 25℃时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 0.1mol·L－1Na2S溶液中：c(OH－)= c(H2S) + c(HS－)B. 0.1mol·L－1 CH3COONH4溶液中：c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(CH3COO－) +c(CH3COOH)C. 0.1mol·L－1pH=6的NaHSO3溶液中：c(HSO) ＞c(Na+)＞c(SO)＞c(H2SO3)D. 0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c(CO) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－) ＞c(H2CO3)【答案】B【解析】A. 0.1mol·L－1Na2S溶液中根据质子守恒可知c(OH－)=2c(H2S) + c(HS－) + c(H＋)，A错误；B. 0.1mol·L－1 CH3COONH4溶液中根据物料守恒可知c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=c(CH3COO－) +c(CH3COOH)，B正确；C. 0.1mol·L－1pH=6的NaHSO3溶液显酸性，说明HSO3－的电离程度大于HSO3－的水解程度，则c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)，C正确；D. 0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中由于碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H2CO3)，D错误，答案选BC。
点睛：明确电解质在溶液中的电离或水解情况以及灵活应用电荷守恒、物料守恒和质子守恒是解答的关键，即。
2. 胡桐素E的结构简式如图所示。
河北省定州市20162017学年高二寒假作业化学试题7Word版含答案
高二化学 寒假作业7盐类水解命题人：左会勤 学生训练日期：1.物质的量浓度相同的下列溶液,含微粒种类最多的是( )2. 在必然条件下发生下列反映,其中属于盐类水解反映的是( ) +H 2O H ++Cl -+HClO +2H 2O NH 3·H 2O+H 3O ++H+H 2S +H 2OH 3O ++C3. 由一价离子组成的四种盐(AC 、BD 、AD 、BC) 溶液的浓度为1 mol/L,在室温下前两种溶液的 pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH<7, 则( )4. 常温下,盐酸与氨水混合,所得溶液pH=7,则此溶液中的关系正确的是( )(N)<c (Cl -) (N)=c (Cl -) (N)>c (Cl -) D.无法确信c (N)与c (Cl -) 5. 在必然浓度的Na 2S 溶液中,下列关系不正确的是( )(Na +)=2c (S 2-)+2c (HS -)+2c (H 2S) (Na +)+c (H +)=c (S 2-)+c (HS -)+c (OH -) (OH -)=c (H +)+c (HS -)+2c (H 2S) (Na +)>c (S 2-)>c (OH -)>c (HS -)6. 25 ℃时,在20 mL mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 mol/L 醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是( )A .在A 点:c (Na +)>c (OH -)>c (CH 3COO -)>c (H +) B.在B 点:c (OH -)=c (H +),c (Na +)=c (CH 3COO -) C.在C 点:c (CH 3COO -)>c (Na +)>c (H +)>c (OH -) D.在C 点:c (CH 3COO -)+c (CH 3COOH)=2c (Na +)7.室温时，向20 mL mol·L －1的醋酸溶液中不断滴入 mol·L －1的NaOH 溶液，溶液的pH 转变曲线如图所示。
精品：【全国百强校】河北省定州中学2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题(解析版)
第Ⅰ卷 (选择题共60分)本卷共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。
下列关于该原电池的说法不正确的是A．原电池的总反应为Fe＋Cu2+=Fe2+＋CuB．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过0.2 mol电子C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H＋+2e－=H2↑D．盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3－移向乙烧杯【答案】D【解析】则Fe+Cu2+═Fe2++Cu 两极质量差△m 转移电子56g 64g 56g+64g=120g 2mol12g n解得：n=0.2mol，故B正确；C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，溶液中的氢离子在正极上得电子，则石墨电极反应式为2H++2e-═H2↑，故C正确；D．盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3-移向负极移动，即向甲烧杯，故D错误；故选D。
【考点定位】考查原电池原理的分析应用【名师点晴】把握电极反应和电极判断、电子守恒的计算应用是解题关键，该原电池中Fe作负极，负极反应为Fe-2e-═Fe2+，C作正极，正极上是溶液中的阳离子得电子，则正极反应为Cu2++2e-=Cu，溶液中阴离子向负极移动，结合电子转移计算即可。
2．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4－和C2O42－三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9]．下列说法正确的是( )A．曲线①代表的粒子是HC2O4－B．0.1 mol•L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42－)＞c(H2C2O4)C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42－)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4－)D．一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42－)将减小，c(Ca2+)不变【答案】B【解析】考点：考查学生盐的水解原理的应用：离子浓度大小比较知识。
河北省定州市2016_2017学年高二化学下学期开学考试试题(承智班,含解析)
河北省定州市2016-2017学年高二化学下学期开学考试试题（承智班，含解析）一、选择题1．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，NH3(g)、O2(g) NO(g)、H2O(g)的浓度比为4：5：4：6D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)【答案】A2．洪涝地区欲将河水转化为可饮用水，下列处理过程中较合理的顺序是（）。
①化学沉降（加明矾）；②消毒杀菌（用漂白粉）；③自然沉降；④加热煮沸A．②①④③ B．③②①④C．③①②④ D．③①④②【答案】C【解析】净化水时，先通过自然沉降使较大的颗粒沉淀，再通过化学沉降使较小的颗粒沉淀，通过过滤把沉淀除去，再用漂白粉对水进行消毒，最后通过加热煮沸再次进行消毒，并且把部分钙离子、镁离子除去，答案选C。
3．己知：下列推断正确的是A．若CO的燃烧热为，则H2的燃烧热为B．反应C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则【答案】B点睛：该题侧重于盖斯定律的运用，注意把握燃烧热的含义、盖斯定律的原理以及计算方法。
难点是盖斯定律应用，应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。
4．下列叙述中，正确的是A．14C中含有14个中子B．1H、2H、3H是同一种核素C．H2O与D2O(重水)互称同位素D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体【答案】D【解析】A．14C中含有14－6＝8个中子，A错误；B．1H、2H、3H是氢元素的三种核素，B错误；C．H2O与D2O(重水)均表示水分子，不是同位素关系，C错误；D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同单质，属于碳的同素异形体，D正确，答案选D。
河北省定州市20162017学年高二寒假作业化学试题2Word版含答案
高一化学寒假作业2命题人：高宁学生训练日期：1. 在恒温恒容条件下，能使A（g）+ B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度2．反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为mol·L-1·s-1，则这段时间为A．s B．s C．5 s D．10 s3．某温度下在密闭容器中发生如下反应：2ggM 2E（g）若开始时只充入2 mol E（g），达平衡时，混合气体的压强N)()(比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N 的混合气体达平衡时M的转化率为A．20% B．40% C．60% D．80%4．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充人2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g)B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g)D．保持温度和容器内压强不变，充入l mol Ar(g)5．在一定温度下，一定体积的密闭容器中如下平衡：H2（气）＋I2（气）2HI（气）。
已知H2和I2的起始浓度均为mol·L－1，达平衡时HI的浓度为mol·L－1。
若H2和I2的起始浓度均变为mol·L－1时，则平衡时H2的浓度（mol·L－1）是A．B．C．D．6．在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）＋nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。
下列说法中，正确的是A （m＋n）必定小于pB （m＋n）必定大于pC m必定小于pD n必定大于p7．已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是A 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8．右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。
河北省定州市高二化学下学期开学考试试题(含解析)(2021学年)
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河北省定州市2016—2０１7学年高二化学下学期开学考试试题(含解析）一、选择题1.以N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.78 g Na2O2固体中,含有阴阳离子总数为4N AB.1 ｍｏl Cl2与足量烧碱完全转移电子数为2N AC．1 mｏl Be2＋离子中含有的电子数为4NＡD.1６ｇ臭氧(O3）含有N A个氧原子【答案】Ｄ【点睛】:要准确把握阿伏加德罗常数的应用,一要认真理清知识的联系,关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应,如本题中Ｃl2与H２O的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。
避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。
二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致,避免急于求成而忽略问题的本质。
必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳,在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点。
２．下列用水就能鉴别的一组物质是( ）A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、乙醇、四氯化碳Ｃ．硝基苯、乙醇、四氯化碳 D.硝基苯、乙醇、乙酸【答案】B【解析】A.苯、己烷、四氯化碳都不溶于水,但苯和己烷的密度都小于水，无法鉴别,A错误;B.苯、四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大,乙醇与水混溶,可鉴别,Ｂ正确；C．硝基苯和四氯化碳都不溶于水,且密度均比水的大，无法鉴别，Ｃ错误;D.乙酸、乙醇均与水混溶，不能鉴别，D错误;答案选B。
河北省定州市2016-2017学年高二化学下学期期中试题(含解析)
2016-2017学年第二学期高二化学期中考试试题一、选择题1. 生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是A. 废旧电池必须进行集中处理的主要原因是回收其中的碳电极B. 钠、镁等金属着火，可用CO2灭火C. “雨后彩虹”和“海市蜃楼”现象的出现与胶体的性质有关D. “加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子【答案】C【解析】试题分析：A、废旧电池必须进行集中处理的主要原因是防止重金属污染水体和土壤，错误；B、钠的燃烧产物过氧化钠与二氧化碳反应生成助燃的氧气，镁在点燃条件下与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，故钠、镁等金属着火不能用CO2灭火，错误；C、“雨后彩虹”和“海市蜃楼”现象的出现与胶体的性质丁达尔效应有关，正确；D、“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒、钙、铁等均指的是元素，错误。
考点：考查化学与生活、化学常识。
2. 下列化学用语正确的是:A ．乙烯的结构式：CH2=CH2B．Clˉ的结构示意图：C．I—131：78 53ID．Na2S 的电子式：【答案】D【解析】A ．CH2=CH2是乙烯的结构简式，故A错误；B．氯是17号元素，Clˉ最外层含有8个电子，故B错误；C．I—131的质量数为131，符号为13153I，故C错误；D．Na2S 属于离子化合物，电子式：，故D正确；故选D。
3. 胶体区别于其他分散系的本质特征是A. 胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B. 产生丁达尔现象C. 分散质粒子直径在1～100nm之间D. 胶体一定条件下能聚沉【答案】C【解析】试题分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1-100nm之间，故答案为C。
考点：考查胶体的性质4. 下列关于有机化合物的叙述说法不正确的是A. 等质量的A、B两种烃分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同，则A和B一定互为同系物B. 沸点比较：正戊烷>异戊烷>新戊烷C. 乙酸与乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水的反应属于取代反应D. 判断苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构的依据是：邻二甲苯只有一种结构【答案】A【解析】A项，等质量的A、B两种烃分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同，则A和B最简式相同，不一定为同系物，如C2H2与C6H6，故A错误；B项，有机物一般C数越多沸点越高，烃类同分异构体，支链越多，沸点越低，故B正确；C项，乙醇与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，该反应属于有机反应中的酯化反应，酯化反应也属于取代反应，故C正确；D项，如果苯分子中存在单、双键交替，则邻二甲苯就应该有2种不同的结构，故D正确。
河北省定州中学2016-2017学年高二下学期期中考试化学
百强校河北定州中学2016-2017学年第二学期高二化学期中考试试题一、选择题1．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是A．废旧电池必须进行集中处理的主要原因是回收其中的碳电极B．钠、镁等金属着火，可用CO2灭火C．“雨后彩虹”和“海市蜃楼”现象的出现与胶体的性质有关D．“加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子2．下列化学用语正确的是:A ．乙烯的结构式：CH2=CH2B．Clˉ的结构示意图：IC．I—131：7853D．Na2S 的电子式：3．胶体区别于其他分散系的本质特征是A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1～100nm之间D．胶体一定条件下能聚沉4．下列关于有机化合物的叙述说法不正确的是A. 等质量的A、B两种烃分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同，则A和B一定互为同系物B. 沸点比较：正戊烷>异戊烷>新戊烷C. 乙酸与乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水的反应属于取代反应D. 判断苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构的依据是：邻二甲苯只有一种结构5．有关天然产物水解叙述不正确．．．的是A、油脂水解可得丙三醇B．可用碘检验淀粉是否水解完全C、蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物不同6．下列关于摩尔质量的说法正确的是A．HNO3的摩尔质量是63gB．物质的摩尔质量越大，物质的质量越大C．摩尔质量就等于该物质的相对分子质量D．醋酸的摩尔质量在数值上与NA个醋酸分子的质量相等7．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积约为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A8．某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中不正确的是A. 能发生加成、取代、氧化反应B. 1 mol该物质最多可与7mol NaOH反应C. 1 mol该物质最多可与6 mol H2反应D. 能与FeCl3溶液发生显色反应9．下列物质中，不能通过单质间直接化合得到的是A．FeCl3 B．FeI3 C．Na2O2 D．RbCl10．浓度为0.50mol·L－1的某金属阳离子M n＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于A. 1B. 2C. 3D. 411．若阿伏加德罗常数的数值用N A表示，下列说法正确的是（相对原子质量：H-1 D-2 He-4 N-14 O-16）A．标准状况下，1.12L 氦气所含原子数为0.1N AB．22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为N AC．1.6gNH2-离子所含电子数为N AD．10g D2O所含的中子数为4.5N A12．将1 000 mL 0.1 mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 000 mL 0.5 mol·L－1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( ) A．(5a－2b) kJ B．(2b－5a) kJ C (10a+4b)kJ D．(5a+2b)kJ13．下列高分子化合物在空气中燃烧只生成CO2和H2O的是( )A.黏胶纤维B.氯丁橡胶C.动物胶D.毛发14．主链含5个碳原子,有甲基,乙基2个支链的烷烃有A、2种B、3种C、4种D、5种15．下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I—、Br—、Fe2+B．在含有等物质的量的NaOH、Ca(OH)2 、NaAlO2 的溶液中通入CO2气体：NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2C．在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、A13+、Al(OH)3D．在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+16．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，下列各组离子一定不能．．大量共存的是A. Na +、Fe +3、SO -24、Cl -B. Ba+2、Mg+2、HCO -3、NO -3C. Na +、K +、NO -3、CO -23 D. K +、NO -3、AlO -2、OH -17．pH=1的某溶液X 中仅含有NH 4＋、Al 3＋、Ba 2+、Fe 2＋、Fe 3＋、CO 32－、SO 32－、SO 42－、Cl －、NO 3－中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断不正确的是A ．沉淀H 为Al(OH)3、BaCO 3的混合物B ．根据上述连续实验不能确定溶液X 中是否含有Fe 3＋、Cl －C ．溶液X 中一定含有Al 3＋、NH 4＋、Fe 2＋、SO 42－、H ＋D ．若溶液X 为100 mL ，产生的气体A 为44.8 mL （标况），则X 中c(Fe 2+)=0.06 mol ·L －118．常温下，有关下列溶液的说法不正确的是A. 20mL0.1mol/LCH 3COONa 溶液与 10mL0.1mol/LHCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH 3COO -)>?c(Cl -)>c(CH3COOH)>?c(H +)B. 0.1mol/L Na 2C 2O 4溶液与 0.1mol/L HCl 溶液等体积混合，所得溶液中：2c(C 2O 42-)+c(HC 2O 4-)+ c(OH -)= c(Na +)+ c(H +)C. 含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液中：2 c(Na +)=3[c(HC 2O 4-)+c(C 2O 42-)+c(H 2C 2O 4)]D. 将amol/L 氨水与0.01mol/L 盐酸等体积混合，若反应完全时溶液中 c(NH 4+)=c(Cl -)，则NH 3·H 2O 的电离常数9100.01b K a -=-19．下列与有机物的结构、性质有关的叙述中正确的是 A. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙酸与乙醇可发生酯化反应，均可与金属钠发生置换反应 C. 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D. 石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制焦炭、煤焦油等 20．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. “从沙滩到用户”，计算机芯片材料是指单质硅 B. 从海水中提取物质不都通过化学反应才能实现 C. 煤经过气化、液化等化学变化可转变为清洁燃料 D. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子二、实验题 21．某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。
河北定州中学16-17学年高二下期末考试--化学
A.离子晶体B.分子晶体C.金属晶体D.原子晶体
19． 与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物是( )
A. B. C. D.
20．丙烯酸羟乙酯（Ⅲ）可用作电子显微镜的脱水剂，可用下列方法制备：
下列说法不正确的是
A.化合物Ⅰ能与NaHCO3溶液反应生成CO2
C.4,5—二甲基己烷D.2,3—二甲基丁烷
4．下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）
选项
实验操作
产生的现象
解释或结论
A
向Na2SO3溶液中逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液
产生白色沉淀
产生的BaSO3是难溶于水的沉淀
B
将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫红色褪去
SO2具有漂白性
C
常温下铜片插入硝酸中
C.17.6g丙烷中所含的共价键数目为4NA
D.20 ml 2mol▪L—1H2O2完全分解，转移的电子数为0.08NA
6．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中未涉及到氧化还原反应的是（ ）
A.过氧化钠颜色变浅
B.氯水颜色变浅
C.水玻璃中出现浑浊
D.浓硝酸的颜色变为黄色
7．四个试管中都装有5mL0.1mol/LNa2SO3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol/L硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是
百强校河北定州中学2016-2017学年第二学期高二化学期末考试试题
一、选择题
1．下列关于晶体的说法中，不正确的是( )
①晶胞是晶体结构的基本单元
②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12
③含有离子的晶体一定是离子晶体
④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低
河北省定州市第二中学2016-2017学年高二4月月考化学试
定州二中2016—2017年度第二学期第二次月考高二化学试题考试时间60分钟、分值100分第I卷（共15分）一、单选题（每小题2分共10分）1. 下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（）A．正己烷和水 B．甲苯和水 C．乙酸和乙醇 D．溴苯和水2. 针对右图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是（）A. 与金属钠反应时，①键断裂B. 与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂C. 与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂D. 在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂3. 下列化合物在水中的溶解度，排列次序正确的是（）①HOCH2CH2CH2OH ②CH3CH2CH2OH③CH3CH2COOCH3A. ④＞②＞③＞① B．③＞④＞①＞②C．④＞①＞②＞③ D．③＞④＞②＞①（）A、能被银氨溶液氧化B、1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应C、能使KMnO4酸性溶液褪色D、1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应5. 下列物质中不属于醇类的是（）A．C6H5CH2OH B．C2H5OH C．C6H5OH D．HOCH2CH2OH二、填空题（共5分）6.某有机化合物A对氢气的相对密度为29,燃烧该有机物2.9g,生成3.36L二氧化碳气体(密度为1.963g/L）（1）该有机物化合物的分子式（2）取0.58g该有机化合物与足量银氨溶液反映，析出金属银2.16g。
写出该化合物的结构简式（Ag相对原子质量108）第II卷（共35分）一、单选题（每小题2.5分，共25分）7．某化学反应过程如图所示，由图得出的判断，正确的是( )A．生成物是丙醛和丙酮B．1丙醇发生了还原反应C．反应中有红黑颜色交替变化的现象D．醇类都能发生图示的催化氧化反应8．分子式为C5H12O的有机物A，其结构中含有2个—CH3，在浓H2SO4存在下加热生成某烯烃，则符合上述条件的A的同分异构体有( )A．3种B．4种C．5中D．6种9. 甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的正确操作是( )A．加FeCl3溶液，过滤 B．加水，分液C．加溴水，过滤 D．加NaOH溶液，分液10.莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
河北省定州市第二中学20162017学年高二10月月考化学试题含答案
定州二中高二第二次月考化学试卷考试时刻60分钟、分值100分、命题人：王领军第I卷（15分）一、填空题（每空3分共．15．．分．）1. 25℃、101kPa.使钠 ( 钠的相对原子质量为23 ) 与足量的氯气反映，生成氯化钠晶体并放出的热量，求生成1molNaCl的反映热2. 常温下，甲溶液的PH为4，乙溶液的PH为5，则甲、乙两溶液的c(OH - )之比为3．在密闭容器中，将与10molH2O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） K=①该反映的平衡常数表达式是：______②CO转化为CO2的转化率为：______4．当ΔH >0, ΔS＜0时，反映 (填自发、非自发)进行第II卷（ 35分）一、单选题（每小题分共．．35．．分．）5.下列关于反映进程中能量转变的说法正确的是（）A、在必然条件下，某可逆反映的△H=+100kJ/ mol，则该反映正反映活化能比逆反映活化能小100kJ/ molB、图中A、B曲线可别离表示反映CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0未利用和利用催化剂时，反映进程中的能量转变C、同温同压下，反映H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同D、如图所示的能量转变判断该化学反映是放热反映6.已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L‾1的一元酸HA与b mol •L‾1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=b B．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H+)=mol•L‾1 D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH‾)+c(A‾)7．pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，别离加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如右图所示，下列说法正确的是()A．A、B两酸溶液的物质的量浓度必然相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a＝5时，A是弱酸，B是强酸D．若A、B都是弱酸，则5＞a＞28.已知辛烷的燃烧热△H=-5518kJ•mol-1,则热化学方程式aC8H18（l）+bO2（g）═cCO2（g）+dH2O（l）△H=-2759 kJ•mol-1中d的值等于（）A. C. 必然量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反映，当向其中加入少量的下列物质时，能够加速反映速度，又不影响产生H2总量的是（）①石墨②CuO③铜粉④锌粉⑤浓盐酸⑥硝酸A.①③④B. ②④⑥C. ①③⑤D.②⑤⑥10. 在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反映：甲：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）；乙：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量再也不改变②恒温时，气体压强再也不改变③反映体系中温度维持不变④各气体组成浓度相等⑤断裂氢氧键速度是断裂氢氢键速度的2倍⑥混合气体密度不变⑦单位时刻内，消耗水质量与消耗氢气质量比为9：1其中能表明甲、乙容器中反映都达到平衡状态的是（）A．①②⑤ B．③⑤⑦ C．⑥⑦ D．②④11. 已知图一表示的是可逆反映CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0的化学反映速度(v)与时刻(t)的关系,图二表示的是可逆反映2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时刻(t)的转变情形。
河北省定州市高二化学下学期第二次月考(4月)试题
2016—2017学年第二学期高二第2次月考化学试卷一、选择题1．化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法中正确的是A。
合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料B. 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物C。
“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D. 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆,易破损。
2．氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，下列说法错误的是A。
若有白烟产生则管道漏气 B。
该反应中NH4Cl是还原产物C。
反应中NH3只显还原性 D. 生成1。
4gN2时转移0。
3mol电子3．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）A. Ba2＋，Fe3＋，Br－,NO3－B. Na＋，Ca2＋，HCO3－,NO3－C。
Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋ D。
Na＋，K＋,NO3－,SO42－4．一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下：反应Ⅰ．2NH4Cl+MgO2NH3↑+MgCl2+H2O↑反应Ⅱ．2MgCl2+O22MgO+2Cl2下列说法正确的是A。
该工艺中MgO可循环利用B。
理论上 1mol NH4Cl制得Cl2的体积一定为11。
2LC。
在800~1000℃条件下，O2的还原性强于Cl2的还原性D. 若反应2NH3+MgCl2+H2O＝2NH4Cl+MgO能自发进行,则该反应ΔH〉05．下列说法正确的是:①非极性分子中一定含有非极性键；②s-sσ键与s—pσ键的电子云形状相同;③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体;⑤氢键不仅存在于分子之间,有时也存在于分子内；⑥3p2表示3p能级有两个轨道A。
③④⑤ B。
①②③④⑤ C。
②③④ D. ②③④⑤⑥6．工业上曾经通过反应“3Fe＋4NaOH Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生产金属钠。
河北省定州市高二化学下学期周练试题(1)
河北定州2016-2017学年第二学期高二化学周练试题（1）一、单项选择题1．钙是人体必需的元素，缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱。
当从食物中不足以得到人体所需的钙时，就要用含钙的药品来“补钙”。
下列物质中，可以作为补钙药品的是A．CaCO3 B．CaO C．Ca(OH)2 D．Ca2．一定条件下在2 L的密闭容器中充入2 molSO2和2 molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)=1.2 mol。
下列说法正确的是 ( )A．反应进行到2 min时，容器中n(SO3)可能为0.5 molB．当v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2时该反应达平衡状态C．温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小D．4 min内氧气的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-13．同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是A． Ar 、N2、 Si B．金刚石、 O2、F2C． Ba(OH)2、K2O 、CaCl2 D．NH3、CO2、CH44．微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：，则微粒甲是A．Al2O3 B．NH4＋ C． Fe3+ D．CO25．我国成功研发出133Cs原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差一秒提高到600万年不差一秒，标志着我国在此领域进入世界先进行列，已知133Cs的质子数为55。
下列说法正确的A．133Cs的核电荷数为133 B．133Cs和137Cs互为同位素C．133Cs原子核外有78个电子D．铯与水的反应比钠与水的反应缓6．下列离子中半径最大的是A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－D． F－7．下图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10mL盐酸（标准液）所得的曲线（25℃），则下列说法不正确的是A．标准液盐酸的浓度为0.1 mol/LB．NaOH溶液的浓度为0.05 mol/LC．滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测NaOH溶液浓度会偏高D．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应8．核素铱—172(17277Ir)具有放射性，可用于金属材料的探伤。
2025届河北省定州市高二化学第二学期期末统考试题含解析
2025届河北省定州市高二化学第二学期期末统考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善C．“青蒿一握，以水二升渍，纹取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应2、下列离子方程式书写正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑B．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+ H2O3、1H、2H、3H－、H+、H2是（）A．氢的5种同位素B．5种氢元素C．氢的5种同素异形体D．氢元素的5种不同微粒4、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是①溶液很快褪色②溶液不褪色③有沉淀生成④溶液仍然透明（）A．仅①和④B．仅①和③C．仅②和③D．仅②和④5、既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是①NaHCO3②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlA．①②③B．①④C．②③④D．①②③④6、氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质，下列结论正确的是A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在D．氯水放置数天后，pH变大，几乎无漂白性7、有关核外电子运动规律的描述错误的是（）A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多8、毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(结构如图)。
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2016-2017学年第二学期高二化学期末考试试题
一、选择题
1. 下列关于晶体的说法中，不正确的是( )
①晶胞是晶体结构的基本单元
②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12
③含有离子的晶体一定是离子晶体
④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低
⑤MgO远比NaCl的晶格能大
⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体
⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低
⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6.
A. ①③④⑦
B. ②④⑥⑧
C. ③⑤⑦⑧
D. ③④⑥⑦
【答案】D
【解析】①晶体的基本单元是晶胞，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，有自范性，故正确；②分子晶体若是密堆积方式，其配位数=3×8÷2=12，故正确；③金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以含有离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故错误；
④共价键影响分子晶体的稳定性，但不影响晶体熔沸点，晶体熔沸点与分子间作用力成正比，故错误；⑤离子晶体晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，镁离子半径小于钠离子、氧离子半径小于氯离子，镁离子电荷大于钠离子、氧离子电荷大于氯离子，所以MgO远比NaCl 的晶格能大，故正确；⑥含有共价键的晶体可能是分子晶体或离子晶体，如水中只含共价键，为分子晶体，NaOH为离子晶体但含有共价键，故错误；⑦分子晶体的熔点不一定比金属晶体低，如Hg的熔点小于碘，故错误；⑧NaCl晶体中，位于体心的钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，所以NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6，故正确；故选D。
点睛：本题考查晶体的有关知识，明确晶胞构成微粒及晶体熔沸点高低影响因素是解本题的关键，注意规律中的反常现象，易错选项是⑦，知道通常条件下Hg是液体，碘是固体，题目难度不大。
2. 下列电池属于二次电池的是（）
A. ①
B. ②
C. ③
D. ④
【答案】C
【解析】锌锰干电池、锌银钮扣电池、氢氧燃料电池等属于不可充电电池，完全放电后不能再使用，属于一次电池，铅蓄电池属于可充电电池，可以反复充电放电，属于二次电池，故选C。
3. 下列有机物命名正确的是（）
A. 3,3—二甲基丁烷
B. 3—甲基—2—乙基戊烷
C. 4,5—二甲基己烷
D. 2,3—二甲基丁烷
【答案】D
【解析】A. 应该是2，2－二甲基丁烷，A错误；B. 应该是3，4－二甲基己烷，B错误；C. 4应该是2，3－二甲基己烷，C错误；D. 命名正确，D正确，答案选D。
4. 下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）。