沪教版初中化学《第七章第二节 常见的酸和碱》ppt课件(方案1)
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烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味
现象与结论
烧碱露置在空气中发生的变化
用完成下列实验，把实验现 象和结果填入表7-5：
探究二：在试管中加一些固体氢氧化 钠，加入水，振荡，观察它的溶解过 程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的 变化。 探究三：在硫酸铜溶液中滴加石灰水。 表7-5 碱的性质实验记录
实验内容 烧碱在水中的溶解情况 在硫酸铜中滴加石灰水
常见的酸 常见的碱
你已经知道哪些碱？了解它 们的性质吗？它们在生产、生活 中有哪些应用？ 讨论： 1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会 怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且 有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
你能得出答案吗？
1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都 含有（ B ） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
你能得出答案吗？
2．用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、 NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸） 是 ( B和D ) A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸
二、常见的碱
总结：碱的共同性质 由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性 质。如： （2）与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O； Ca(OH)2 + SO2 == CaCO3↓ + H2O；
二、常见的碱
第二节 常见的酸和碱
课外作业：
1、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可 以得到能防治葡萄等作物病害的波尔多液。请写出在配制 过程中发生化学反应的方程式。 2、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这是为 什么？请写出有关化学方程式。 3、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和氢离子，请 设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石 蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。
你能得出答案吗？
3．下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是 （ D ）
pH pH pH pH
7
7
7
7
A.
B.
பைடு நூலகம்
C.
D.
你能得出答案吗？
4．下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ B ） A.石灰石 C.干冰 B.熟石灰 D.烧碱
你能得出答案吗？
5．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（ ） B A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封
科学家认识酸和碱的过程
最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。 1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸 是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解 其他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟碱作用生成 中性物质。1787年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、 硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。 1811年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结 合其他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少的元 素”。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液 中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水 溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。 酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水， 图7-15 何伦尼乌斯 同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。
二、常见的碱
小组讨论： 1、氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共 同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并 与同学们交流。 2、请你回忆你六章有关溶液导电性实验，通过讨 论，对“碱的水溶液有共同的化学性质”做出解释。
二、常见的碱
总结：碱的共同性质 由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性 质。如： （1）与酸碱指示剂作用 A．紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红 提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”； 是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。
你能得出答案吗？
6．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试 剂中的（ D ） A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水
你能得出答案吗？
7．某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固 体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石 灰，请勿食用”等字样，回答下列问题： ⑴ 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式） ⑵ “请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什 么危害作用？
烧碱、消石灰、氨 水物理性质的比较
烧碱、氨水露置在 空气中发生的变化 烧碱的溶解情况
在硫酸铜溶液中滴 加石灰水
烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮 解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生 化学变化，生成碳酸钠。 氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。 放出大量的热，水溶液具有滑腻感。 出现蓝色沉淀。 CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4↓
二、常见的碱
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要 的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含 有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。 氨水（NH3 的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质 呢？
用完成下列实验，把实验现 象和结果填入表7-5：
探究一：观察固体烧碱、消石 灰和氨水的颜色、状态，正确 地闻氨水的气味。在表面皿中 放一些固体烧碱，露置在空气 中一段时间，观察它发生什么 变化。 表7-5 碱的性质实验记录 实验内容
二、常见的碱
讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出 它们的一些规律。
CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种 化合物的反应。 可以用：AB + CD == AD + CB 表示 特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物； （2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
现象与结论
把实验现象和结果填入表7-5：
表7-5 碱的性质实验记录 实验内容
烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味
现象与结论
烧碱露置在空气中发生的变化 烧碱在水中的溶解情况 在硫酸铜中滴加石灰水
归纳与小结
实验内容 烧碱 颜色 白色 片状固体 无味 易溶 烧碱、火碱 状态 气味 溶解性 俗名 实验现象 消石灰 白色 粉末状固体 无味 微溶 熟石灰、消石灰 氨水 无色 液体 有气味 易溶
总结：碱的共同性质 由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性 质。如： （3）能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱 如：CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
烧碱与蛋白质、油脂的作用
氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物 等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防 止溅入眼睛或沾在皮肤上。 下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。
1. 将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠 溶液中加热。
2. 将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。 3. 在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。
现象与结论
烧碱露置在空气中发生的变化
用完成下列实验，把实验现 象和结果填入表7-5：
探究二：在试管中加一些固体氢氧化 钠，加入水，振荡，观察它的溶解过 程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的 变化。 探究三：在硫酸铜溶液中滴加石灰水。 表7-5 碱的性质实验记录
实验内容 烧碱在水中的溶解情况 在硫酸铜中滴加石灰水
常见的酸 常见的碱
你已经知道哪些碱？了解它 们的性质吗？它们在生产、生活 中有哪些应用？ 讨论： 1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会 怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且 有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
你能得出答案吗？
1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都 含有（ B ） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
你能得出答案吗？
2．用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、 NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸） 是 ( B和D ) A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸
二、常见的碱
总结：碱的共同性质 由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性 质。如： （2）与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O； Ca(OH)2 + SO2 == CaCO3↓ + H2O；
二、常见的碱
第二节 常见的酸和碱
课外作业：
1、用石灰乳（熟石灰的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可 以得到能防治葡萄等作物病害的波尔多液。请写出在配制 过程中发生化学反应的方程式。 2、用石灰水粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。这是为 什么？请写出有关化学方程式。 3、已知在稀盐酸中存在着水分子、氯离子和氢离子，请 设计一个简单的实验说明三种微粒中，哪一种能使紫色石 蕊试液变红。写出简要的实验步骤、观察到的现象及结论。
你能得出答案吗？
3．下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是 （ D ）
pH pH pH pH
7
7
7
7
A.
B.
பைடு நூலகம்
C.
D.
你能得出答案吗？
4．下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ B ） A.石灰石 C.干冰 B.熟石灰 D.烧碱
你能得出答案吗？
5．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（ ） B A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封
科学家认识酸和碱的过程
最初，人们简单地认为凡有酸味的物质都是酸。 1663年，英国化学家波义耳首先提出识别酸的方法：酸 是有酸味的，能使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解 其他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟碱作用生成 中性物质。1787年，法国化学家拉瓦锡在分析了硝酸、 硫酸、磷酸等酸的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。 1811年，英国化学家戴维根据盐酸是不含氧的酸，并结 合其他含氧酸都含有氢，提出“氢才是酸不可缺少的元 素”。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯认为凡在水溶液 中电离出的阳离子全部是氢离子的物质就是酸，凡在水 溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是碱。 酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水， 图7-15 何伦尼乌斯 同时生成盐。近代酸碱理论由此而诞生。
二、常见的碱
小组讨论： 1、氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共 同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并 与同学们交流。 2、请你回忆你六章有关溶液导电性实验，通过讨 论，对“碱的水溶液有共同的化学性质”做出解释。
二、常见的碱
总结：碱的共同性质 由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性 质。如： （1）与酸碱指示剂作用 A．紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红 提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”； 是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。
你能得出答案吗？
6．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试 剂中的（ D ） A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水
你能得出答案吗？
7．某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固 体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石 灰，请勿食用”等字样，回答下列问题： ⑴ 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式） ⑵ “请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什 么危害作用？
烧碱、消石灰、氨 水物理性质的比较
烧碱、氨水露置在 空气中发生的变化 烧碱的溶解情况
在硫酸铜溶液中滴 加石灰水
烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮 解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生 化学变化，生成碳酸钠。 氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。 放出大量的热，水溶液具有滑腻感。 出现蓝色沉淀。 CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4↓
二、常见的碱
氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要 的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含 有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。 氨水（NH3 的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质 呢？
用完成下列实验，把实验现 象和结果填入表7-5：
探究一：观察固体烧碱、消石 灰和氨水的颜色、状态，正确 地闻氨水的气味。在表面皿中 放一些固体烧碱，露置在空气 中一段时间，观察它发生什么 变化。 表7-5 碱的性质实验记录 实验内容
二、常见的碱
讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出 它们的一些规律。
CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
复分解反应：有两种化合物相互交换成分，生成另外两种 化合物的反应。 可以用：AB + CD == AD + CB 表示 特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物； （2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
现象与结论
把实验现象和结果填入表7-5：
表7-5 碱的性质实验记录 实验内容
烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味
现象与结论
烧碱露置在空气中发生的变化 烧碱在水中的溶解情况 在硫酸铜中滴加石灰水
归纳与小结
实验内容 烧碱 颜色 白色 片状固体 无味 易溶 烧碱、火碱 状态 气味 溶解性 俗名 实验现象 消石灰 白色 粉末状固体 无味 微溶 熟石灰、消石灰 氨水 无色 液体 有气味 易溶
总结：碱的共同性质 由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性 质。如： （3）能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱 如：CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2↓+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
烧碱与蛋白质、油脂的作用
氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物 等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防 止溅入眼睛或沾在皮肤上。 下列实验可能帮助我们了解氢氧化钠的上述性质。
1. 将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠 溶液中加热。
2. 将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。 3. 在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴食用油，充分振荡。