1.3核外电子排布、化合价
原子核外电子排布的周期性
微粒半径大小
1.离子半径呢？ 同主族离子 同于同主族原子
相同电子层结构的离子
相当于同周期原子
2.同元素粒子半径呢？
练习册P9例 电子数越多半径越大 2自主迁移2
半径：Fe>Fe2+>Fe3+
交流与讨论
查阅周期表，完成表2～5，讨论以下问题 1.每一周期元素原子的外围电子排布呈 现什么样的变化规律？ 2.稀有气体（0族）元素、A族元素以及 过度金属元素（B族、Ⅷ族元素）原子 外围电子排布各有什么特点？
区
1～2 ４S1～2 ３d1～94s1～2 ～ 1～2 ５S1～2
～ 1～2 5d ６S1～2 4f1～14～ 1～10 5d 106s 1～2 6S26p1 ～5 6S26p6 2 2
s ns1
2
3d104s1～2 4S24p1 ～5 4S24p6 4d105s1～2 5S25p1 ～5 5S25p6
第4周期，ⅣA族 ［Ar］3d104s24p2
4.判断处于第3周期，ⅣA族元素的电子排 布式、原子序数。
[Ne]3s23p2，第14号元素
5.已知某元素的原子序数为25，试写出该 元素原子的电子排布式，并指出该元素在 周期表中所属周期、族和区。
1s22s22p63s23p63d54s2 第4周期ⅦB族
A．4s24p5
B．3d54s1
第4周期ⅦA族 p
第4周期ⅥB族 d
C．4d105s2 第5周期ⅡB族 ds D．5s1 第5周期ⅠA族 s
E．3d74s2
第4周期Ⅷ族 第6周期0族
d p
F．6s26p6
练习
练习册P10:创新拓展2
收获
1.新学 A、0族ns1～np6 过渡元素（B、Ⅷ）族（n-1）d1～10ns1～2 元素分区
13核外电子排布规律(方萌)
三、原子核外电子排布和元素性质
2、金属元素的原子最外层电子数与元素性质的关系 一般而言金属元素原子最外层电子数比较少
（1~3个）
金属元素原子在化学反应中容易失去最外层的 电子，使次外层变为最外层，达到稳定结构。
金属元素失去核外电子：质子数>核外电子数 金属元素阳离子所带电荷=质子数 — 电子数
14
硅
Si
2
15
磷
P
2
16
硫
S
2
17
氯
Cl
2
18
氩
Ar
2
L层
1 2 3 4 5 6 7 8 8 8 8 8 8 8 8 8
M层
1 2 3 4 5 6 7 8
三、原子核外电子排布和元素性质 1、稀有气体的化学稳定性
稀有气体原子最外层8（2）电子的结构为稳 定结构。
在一般情况下，不跟其他物质发生化 学反应。
第第第第 第 第
第
一二三四 五 六
七
层层层层 层 层
层
KL M N O P
Q
层层 层 层 层 层
层
1、电子层
电子层n=1，2，3， 4， 5，6，7
K，L，M，N荷数
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
元素名称 元素符号 K 层
氢
H
1
氦
He
2氦 10 氖 18 氩 36 氪 54 氙 86 氡
He 2
Ne 2 Ar 2 Kr 2 Xe 2 Rn 2
8 88 8 18 8 8 18 18 8 8 18 32 18 8
核外电子排布有什么规律呢？
思考： 原子的最外层电子、次外层最多是多 少个？
高一化学核外电子排布
【
迁移与应用】
1.下列原子结构示意图中,正确的是
A. B. C. D.
2.某元素原子的原子核外有三个电子层,M层 有4个电子,该原子核内的质子数为
A.14
B.15
C.16
D.17
； / 股票开户 ； 2019.1 ；
他们在废墟中找到了大量是死尸,很多变成了焦炭.不过他们在河畔发现了一些独木舟,那些船只出现非常异常.一些死尸也被调查一番,有绑腿那个特点再度浮出水面. 那直接令德军联想到白俄罗斯德军707师的遭遇,苏军士兵不会用布条把小腿捆结实.至于现在出现的,只能说明切诺比也 是被同一股苏军袭击,焦点一下子落在了白俄罗斯和乌克兰交接的沼泽地区. 德军甚至可以确定,那片烂泥湿地还有大量森林的地区肯定聚集了大量的游击队,大量的苏军溃兵涌入它里.从之前的经验,苏力当局在向后方派遣大量游击队组织,普里佩特沼泽地显然成了游击队的根据地,那样 成建制的发动战争也就不足为奇. 可是,知道了情况又如何.德军司令部实在无暇顾及那些问题,更没有兵力去扫荡白俄罗斯.目标依旧以攻占莫斯科为主,治安战只能暂且放一放. 不过德军立刻做出了调整,除却在各个据点加强监管外,有开赴各个村庄监管起来,建立亲德组织,培养反对斯 大林的俄罗斯人.在游击活跃地区域搞无人区,经济上严格管制,禁止任何生活必需品、药品、武器原料流向游击区. 德军立刻开始如此办事,切诺比周围的村庄全部遭殃,在莫济里-列奇察公路的周围已经实实在在的变成了无人区. 即使是雨季,德军的暴行变本加厉,很快,那些情报就送到 了183师师部――德军更加残暴了.(未完待续.) ------------ 第一百五十一章 发现河东共青团员 秋雨洒在第聂伯河上,整个沼泽地湿湿漉漉,水位上涨后,到处泥泞不堪. 即使有雨水,哨兵还是坚守在自己的岗位.他们陪着雨披在森林中站岗警戒,大部分哨兵身子伸出
核外电子排布
Li、P
P
+15
285
第四关：综合运用
今有甲、乙、丙、丁四种元素。 已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙 元素为金属元素，它的原子核外K层、L层电子 数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质 及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元 素单质中燃烧火焰呈苍白色。
(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素 的名称和符号；氧O 钙Ca 钠Na 氯Cl (2)写出上述元素两两化合成的化合物的化 学式。 CaO Na O Na O CaCl NaCl
核电荷数为1~18的元素原子结构示意图
K
19号钾（K）的原子结构示意图为什么不能 写成如图所示？
+19 2 8 8 1
金属元素、非金属元素、稀有气体元素 的最外层电子数有什么特点？
氢(H)
氦(He)
锂(Li)
铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si)磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
高考题重现
2014江苏： 下列有关化学用语表示正确的是 A.过氧化钠的电子式: B. 质子数为35、中子数为45 的溴原子: 8035Br C. 硫离子的结构示意图 : D. 间二甲苯的结构简式:
作业：
• 完善学案 • 作业纸二
原子结构
复习： 1、原子有哪几部分构成？原子核有哪几 部分构成？ 2、构成原子的微粒带电荷情况如何？ 3、在原子中为什么存在“核电荷数=质子 数=核外电子数”的关系？ 4、核素就是同位素吗？ 5、不同核素如何表示？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
学习目标
1.能熟练画出1-18号元素的原子结构 示意图，掌握元素原子核外电子的排 布规律； 2.了解原子的最外层电子排布与元素 原子得、失电子能力和化合价的关系
(完整版)核外电子排布规律总结
原子核外电子排布规律①能量最低原理:电子层划分为K<L<M<O<P<Q,对应电子层能量增大;原子核外电子排布按照能量较低者低优先排布原则.②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多只能容纳 8个电子（K 层为最外层时不能超过2个）次外层最多只能容纳18个电子（K 层为次外层时不能超过2个倒数第三层最多只能容纳32个电子注意：多条规律必须同时兼顾。
简单例子的结构特点:(1)离子的电子排布:主族元素阳离子跟上一周期稀有气体的电子层排布相同,如钠离子、镁离子、铝离子和氖的核外电子排布是相同的。
阴离子更同一周期稀有气体的电子排布相同：负氧离子，氟离子和氖的核外电子排布是相同的。
（2）等电子粒子（注意主要元素在周期表中的相对位置）①10电子粒子:CH 、N 、NH 、NH 、NH 、O、OH 、H O 、H O 、F 、HF 、Ne 、Na 、Mg 、Al 等。
4-3-23+4-2-23+-++2+3 ②18电子粒子：SiH 、P 、PH 、S 、HS 、H S 、Cl 、HCl 、Ar 、K 、Ca 、PH 等。
4-33-2-2-++2+4 特殊情况：F 、H O 、C H 、CH OH222263 ③核外电子总数及质子总数均相同的阳离子有：Na 、NH 、H O 等；阴离子有：++43+F 、OH 、NH ； HS 、Cl 等。
---2--前18号元素原子结构的特殊性：（1）原子核中无中子的原子：H11（2）最外层有1个电子的元素：H 、 Li 、Na ；最外层有2个电子的元素:Be 、Mg 、He（3）最外层电子总数等于次外层电子数的元素：Be 、Ar（4）最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素：C ；是次外层电子数3倍的元素：O ；是次外层电子数4倍的元素：Ne（5）最外层电子数是内层电子数一半的元素:Li 、P（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H 、Be 、Al（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li 、Si元素周期表的规律：（1）最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素，最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族元素，最外层电子数为8的元素是稀有气体（He 例外）（2）在元素周期表中，同周期的ⅡA、ⅢA 族元素的原子序数差别有：①第2、3周期（短周期）元素原子序数都相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25（3）同主族、邻周期元素的原子序数差①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素总数；相差的数分别为2,8,8,18,18,32②位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。
课题1原子核外电子的排布
Na
与冷水反 单质与水 应:
Mg
Al
与冷水反应缓 与酸反应： 慢，与沸水反 应迅速、与酸 （或酸） 迅速 剧烈 反应剧烈，放 反应 金属性：Na>Mg>Al 出氢气。
最高价氧 化物对应 水化物碱 性强弱
NaOH
Mg(OH)2 中强碱
强碱
Al(OH)3 两性 氢氧化物
元素
14Si 15P 16S
氢化物 化学式
H2SO4 HClO4
磷 酸
硫 酸 高氯酸
中强酸
强 酸 更强酸
17Cl
非金属性：Si < P < S < Cl
根据实验，可得出11～17号元素金属性、 非金属性的递变规律:
Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
对其他元素性质进行研究,也可以得 到类似的结论。
元素的性质随着原子序数的递增而呈 周期性的变化。
表2：随着原子序数的递增,原子核外电子层排布变化的规律性 原子序 电子层 最外层电子 达到稳定结构时的最 数 数 数 外层电子数 1～ 2 1 1→2 2 8 3～10 1→8 2 8 11～18 1→8 3 结论：随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排 周期性变化。 布呈现______
最外层电子数 1 2 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 6 7 8
（1）根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难 易程度。越容易与H2化合,则非金属性越强。
（2）根据非金属元素最高价氧化物对应的水化 物酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。 （3）根据气态氢化物的稳定性程度。生成的氢 化物越稳定，非金属性越强。
（4）根据对应阴离子还原性强弱判断。阴离子 还原性越弱，则元素非金属性越强。
原子核外电子的排布
3. 从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关 系错误的是( AB ) A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大 C.最高正价数值逐渐增 D.从硅到氯负价从-4到-1 4. 原子半径由小到大，且最高正价依次降低的 （ A ） A. Al,Mg,Na B. N,O,F C. Ar,Cl,S D. l,P,Si
（3Байду номын сангаас次外层电子数不超过18个电子；
倒数第三层不超过32个。
3.核外电子排布的表示方法
3Li 11Na
+19 2 8 8 1 +3 2 1 +11 2 8 1
19K
37Rb 55Cs
+37 2 8 18 8 1
+55 2 8 18 18 8 1
2.化合价的周期性变化
3.原子半径的递变规律
微粒半径大小比较
原子核外电子的排布
一.原子核外电子排布
1、电子层的划分 电子层 （用n表示） 电子层符号
1 2 3 4 5 6 7
K 近 L M N O P Q 远
离核距离
电子能量高低
低
高
2、核外电子排布规律 （1）各电子层最多容纳2n2个电子； （2）最外层电子数不超过8个电子 (K层为最外层时不超过2个)；
1、原子半径大小的比较
同主族，从上到下，原子半径逐渐增大 同周期，从左到右，原子半径逐渐减小 2、同种元素 （1）同种元素的原子和离子比较：阴大阳小 ＜ 如：Cl- ＞ Cl Na+ ______Na （2）同元素不同价态阳离子: 数大径小 ＜ Fe3+ _____ Fe 2+ ＜ Fe
3、同结构 序大径小 电子层结构相同的离子，核电荷数越大， 离子半径越小 r(O2-) > r(F-) > r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+)
原子的电子层排布规律
核外电子的分层排布规律：1、第一层不超过2个，第二层不超过8个；2、最外层不超过8个。
每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；3、最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。
4、最低能量原理：电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
5、泡利原理：每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。
6、洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
扩展资料一、核外电子排布与元素性质的关系1、金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。
2、非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子，活泼非金属原子易形成阴离子。
在化合物中主要显负化合价。
3、稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。
4、核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条，如当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2×32＝18个，而当M 层是最外层时，则最多只能排布8个电子。
5、书写原子结构示意图时要注意审题和书写规范：看清是原子还是离子结构示意图，勿忘记原子核内的“＋”号。
二、1～18号元素原子结构的特征1、原子核中无中子的原子：H。
2、最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。
3、最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。
4、最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。
5、最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O；是次外层4倍的元素：Ne。
6、电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
7、电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。
8、次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。
原子的核外电子排布
使最外层达到“__个电子的稳定结构”。 8
原子核 不发生变 2、在化学反应过程中，_______ 原子的最外层电子数 会发生变化。 化，____________________ 3、元素的化合价与其在反应中得失电子
的数目有一定的关系。
正化合价的数值＝最外层电子数＝失去电子数 负化合价的绝对值＝8、镁、铝等活泼金属与活泼非金属反应时最 容易 失去电子 ，在化合物中常显的化合价分别 是_____________ +1，＋2，＋3。氧、氟、氯等活泼非金属与活 泼金属反应时容易 得化镁过 程中核外电子变化情况
+10
Ne
+12 +12
Mg2+
Mg
+8
+2 8 2
Mg2+ +12
2 8
Mg2
＋
2e－ O
+8
O2-
2 6
+8 2O
2 8
氯化钠的形成
原子最外层 电子数目 失去（或得到） 电子数目
１
失1e-
２
６
失2e得2e得1e-
O Cl
７
化合价、最外层电子数得失电子数目关系
1.活泼金属元素易 失 电子形成稳定的电子层 结构 正化合价的数值＝ 最外层电子数 ＝ 失去电子数 2.活泼非金属元素易 得 电子形成稳定的电子 层结构 最低负化合价的绝对值＝ 8-最外层电子数 ＝ 得到电子的数目
从前18号元素的原子结构示意图 中你能发现原子据中，找出了 稀有气体元素原子核外电子的排布规律。 牛牛文档分 享原子核外电子排布规律
① 能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层…… ②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。 ③ 最外层最多只能容纳 8个电子 次外层最多只能容纳18个电子 倒数第三层最多只能容纳32个电子 注意：多条规律必须同时兼顾。
核外电子排布的初步知识 化合价
核外电子排布的初步知识化合价学习目标1、常识性了解原子核外电子分层排布的初步知识，知道电子层所表示的意义，了解原子结构示意图的涵义。
2、了解稀有气体元素、典型的金属元素和非金属元素原子核外电子排布的特点；理解元素的性质与核外电子排布的关系，逐步提高对物质结构的性质关系的认识。
3、了解解离子的形成，常识性了解NaCl和HCl的形成过程。
4、常识性了解化合价的定义和实质5、记忆常见元素和原子团的化合价6、知道化合价物中元素化合价的一般规则7、了解化学式与化合价之间的关系，并学会根据化合价书写化学式，根据化学式计算化合价的方法。
知识要点：1．了解原子的核外电子是分层排布的。
2．了解原子结构示意图的涵义3．要对离子化合物和共价化合物的定义和形成原因有一个大致的印象。
知识重点和难点：重点：原子的核外电子是分层排布的；元素的化学性质跟元素原子的结构紧密相关。
难点：对核外电子分层运动想象表象的形成。
知识详解：一、核外电子是分层排布的。
在原子中，由于空间很小，而电子的运动速率极快，所以与人们常见的宏观物体的运动不同。
如，汽车在公路上奔驰、人造卫星按一定轨道围绕地球旋转是不同的；人们无法找到电子运动的固定轨道。
比如，已知氢原子的原子核有一个质子，带一个单位正电荷，核外有一个电子，带一个单位负电荷，它在核外一定距离的空间内高速运动，哪怕是一瞬间，它在这一定距离的空间内也是无所不在的。
不同的电子所具有的能量不同，经常运动的区域也不相同，能量高的电子离核远，能量低的电子离核近，为了描述原子中电子的运动状态，我们说电子由于所具有的能量不同而分层排布。
离核最近的叫第一层，能量稍高离核稍远的叫第二层，依次类推，叫三、四、五、六、七层；或根据离核由近及远用英文字母“K、L、M、N、O、P、Q”来表示。
二、原子结构示意图以氢原子为例：掌握原子结构示意图的含义掌握前20号元素的原子结构示意图三、元素的化学性质由最外层电子数决定1．稀有气体元素的原子，最外电子排布为8电子（氦为2个电子）的稳定结构，既不易得电子，又不易失电子，所以化学性质稳定。
初中化学《核外电子排布》教案
初中化学《核外电子排布》教案第一章：核外电子排布的基本概念1.1 学习目标(1) 了解原子的基本结构；(2) 掌握核外电子的排布规律；(3) 能够书写简单原子的电子排布式。
1.2 教学重点与难点重点：原子核外电子的排布规律难点：电子排布式的书写1.3 教学方法采用讲授法、示例法、讨论法相结合，引导学生主动探究，提高学生分析问题和解决问题的能力。
1.4 教学过程(1) 引入新课：通过回顾原子的基本结构，引导学生思考核外电子的排布方式；(2) 讲解核外电子排布规律：介绍能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理；(3) 示例讲解：以氢、氦、锂、铍等元素为例，讲解电子排布式的书写方法；(4) 练习与讨论：学生自主完成练习题，教师引导学生讨论解题过程中遇到的问题；(5) 总结与评价：对本节课的内容进行总结，并对学生的学习情况进行评价。
第二章：元素周期表与核外电子排布2.1 学习目标(1) 了解元素周期表的排列规律；(2) 掌握元素周期表中核外电子排布的特点；(3) 能够根据核外电子排布预测元素性质。
2.2 教学重点与难点重点：元素周期表的排列规律及核外电子排布特点难点：根据核外电子排布预测元素性质2.3 教学方法采用讲授法、示例法、讨论法相结合，引导学生主动探究，提高学生分析问题和解决问题的能力。
2.4 教学过程(1) 引入新课：通过回顾上一节课的内容，引导学生思考元素周期表与核外电子排布的关系；(2) 讲解元素周期表的排列规律：介绍元素周期表的横行（周期）和纵列（族）的排列规律；(3) 分析核外电子排布特点：以周期表中的典型元素为例，分析核外电子排布与元素性质的关系；(4) 练习与讨论：学生自主完成练习题，教师引导学生讨论解题过程中遇到的问题；(5) 总结与评价：对本节课的内容进行总结，并对学生的学习情况进行评价。
第三章：核外电子排布与元素性质3.1 学习目标(1) 了解核外电子排布与元素性质的关系；(2) 掌握核外电子排布对元素性质的影响；(3) 能够运用核外电子排布解释实际问题。
原子核外电子排布
1个质子带一个单位正电荷 中子不显电性 1个电子带一个单位负电荷
P30表1-7
已知一个质子的质量为1.673×10-27Kg，一个中子的质量 为1.675×10-27Kg，一个电子的质量为9.109 ×10-31Kg,一 个12C原子的质量的1/12为1.661×10-27Kg，求质子、中子、 电子的相对质量。 构成原子的 微粒 电子 原子核
质子
中子
电性和电量 1个质子带一个 1个电子带一个 中子不显电 单位正电荷 单位负电荷 性 质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-31 相对质量 1/1836 1.007≈1 1.008≈1
问题解决：P30
原子 质子数 中子数 质子数+中子 （Z） （N） 数（A） 相对原 子质量
次外层最多只能容纳18个电子
倒数第三层最多只能容纳32个电子
3.原子结构与元素性质的关系（结构决定性质） 4.原子结构示意图 离子结构示意图
练习： ⒈原子核外电子是分层 排布的 ⒉金属元素的原子最外层一般 ＜4 个电子，在 化学反应中易 失去 电子形成与稀有气体原子 电子层排布相同的阳离子（稳定结构）。 ⒊非金属元素的原子最外层一般 ≧4 个电子， 在化学反应中易 得到 电子形成与稀有气体原 子电子层排布相同的阴离子（稳定结构）。 ⒋化学反应中，原子核不发生变化，但原子的 发生变化，元素的化学性质主要决定于原子结 构中的 最外层电子数目 。
核外电子（Z）
关系式1：（电性关系） 核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数 关系式2：（质量关系） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 请指出Al、Al3+中所含的质子数和电子数。
二、构成原子的微粒之间的数量关系
原子结构核外电子排布
原子结构核外电子排布原子是构成物质的基本粒子，由原子核和核外电子组成。
原子的核心包含质子和中子，而电子则以轨道的方式绕核心运动。
核外电子的排布对原子的化学性质和化合能力产生重要影响。
以下是关于原子结构核外电子排布的详细介绍。
在经典的玻尔理论中，电子的排布被描述为沿不同轨道（也称为能级）绕核心旋转。
每个能级最多能容纳一定数量的电子，根据波尔理论，每个能级上的电子数量可以用以下公式计算：2n²（n为能级的编号）根据这个公式，第一能级（最靠近原子核的能级）最多可以容纳2个电子，第二能级最多可以容纳8个电子，第三能级最多可以容纳18个电子，以此类推。
这个公式说明了为什么特定能级上的电子数量不同。
然而，随着量子力学的发展，人们意识到玻尔理论只能部分解释原子结构。
量子力学描述了电子运动的波动性质，并引入了概率密度的概念，用来描述电子在不同位置出现的可能性。
根据量子力学，电子不能准确地被定位在轨道上的一些点上，而是存在于一个电子云中。
电子云是描述电子出现概率分布的三维区域，具有不同概率密度的区域对应着不同的轨道形状。
根据不同的轨道形状，电子的能量也不同。
主要能级被标记为1，2，3...，并由字母s，p，d，f等来表示不同的子能级。
每个主要能级的子能级又分别由s，p，d，f等轨道来区分。
s轨道是最基本的，是球形对称的，最多能容纳2个电子。
每个能级的第一个子能级都是s轨道，即1s，2s，3s等。
p轨道是具有 dumbbell（哑铃形）形状的轨道，并且在空间中有不同的方向。
每个能级的第二个子能级都是p轨道，即2p，3p，4p等。
每个p轨道最多能容纳6个电子。
d轨道是复杂的轨道形状，涉及到更多的区域和方向。
每个能级的第三个子能级都是d轨道，即3d，4d，5d等。
每个d轨道最多能容纳10个电子。
f轨道是更复杂的轨道形状，涉及到更多的区域和方向。
每个能级的第四个子能级都是f轨道，即4f，5f等。
每个f轨道最多能容纳14个电子。
原子核外电子排布的周期性
一、元素周期律
元素的性质随着核电荷数递增发生周期 性的递变，称为元素周期律；元素周期律 变化是元素原子的核外电子排布周期性变 化的必然结果，也就是说，由于原子结构 上的周期性变化，引起了元素性质上的周 期性变化。
回顾
随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布 元素原子半径 元素主要化合价 元素金属性和非金属性的周期性变化
8 2S22p1 －5 2S22p6
３ 8 ３S1－2
8 3S23p1 －5 3S23p6
４ 18 18 ４S1－2 3d1－94s1－ 2 3d104s1－ 4S24p1 －5 4S24p6 2
５ 18 18 ５S1－2 4d1－95s1－ 2 4d105s1－ 5S25p1 －5 5S25p6 2
主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
原子核外价电
子 排布 (外围电子) ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5
最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
最低负价
-4 -3 -2 -1
化合价变化 最高正价:+1→+7;最低负价:-4→-1
６ 32 ６S1－2
4f1－14 5d0－2 ６S2
32 5d106s1－ 6S26p1 －5 6S26p6 2
第四周期过渡元素核外电子排布
原子 序数
21 22 23 24 25 26 27 28
29
30
符号 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
外围 电子 排布
3d1 3d2 3d3 3d5 3d5 3d6 3d7 3d8 3d10 3d10 4s2 4s2 4s2 4s1 4s2 4s2 4s2 4s2 4s1 4s2
原子核外电子排布
核外电子的排布规律
如果将来填满第八周期，此周期将有多少种元素？ 分析下表填写下列空白：
稀有气体元素原子的核外电子排布 各电子层的电子数 K
2He(氦) 10Ne(氖) 18Ar(氩) 36Kr(氪) 54Xe(氙) 86Rn(氡)
L 8 8 8 8 8
M
N
O
P
2 2 2 2 2 2 8 18 8 8 8 18 18
Si P
H2SO4 强酸
Cl
HClO4 最强酸
S
非金属性逐渐增强
14Si
15P
16S
17Cl
对应氧化物 氧化物的水化物 酸性强弱 单质与H2反应条件
SiO2
弱酸
P2O5
H4SiO4 H3PO4
Cl2O7 SO3 H2SO4 HClO4
最强酸
中强酸 强酸 逐渐增强 加热
高温
加热 点燃或光照
气态氢化物及稳定性
Mg、水、 酚酞
大量气泡、溶液 变红
加热前——无明显现象， 加热后——大量气泡， 红色明显
2Na + 2H2O ═ 2NaOH + H2 ↑
Mg + 2H2O ═ △ Mg(OH)2 + H2 ↑ (缓慢)
结论：Mg的金属性不如Na
第二组实验：Mg、Al与盐酸反应 反应物 Mg、盐酸 现 象
反应迅速，产生 大量气泡 反应较慢，缓 缓产生气泡
L 8 8 8 8 8
M
N
O
P
2 2 2 2 2 2 8 18 8 8 8 18 18
18 32 18
2 2
8 18 32 32 18 8 8 18 32 50 32 18 8
核外电子排布周期律
（一）原子核外电子的排布
精品课件
原子
质子
原子核
中子
核外电子
精品课件
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质量数
忽略电子的质量，将原子核内所有的质子 和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的 数值，叫做质量数，符号A。
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
符号 AZX的含义 ?
精品课件
图1-1几种原子的核外电子排布示意图 精品课件
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1、原子核外电子是在原子核外距核由近及 远、能量由低至高的不同电子层上分层排 布；
2、电子层:
根据电子的能量差异和通常运动区域离核 的远近不同，将核外电子运动的不同区域 称看成不同的电子层。由内向外的序数n 依次为1、2、3、4、5、6、7……分别称 为K、L、M、N、O、P、Q……电子层。
精品课件
7．某同学在画某种元素的一种单核微粒 的结构示意图时，忘记在圆圈内标出 其质子数，请你根据下面的提示做出 自己的判断。 (1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是______ _________________________________________。 (2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这 种微粒的符号是__________。 (3)该微粒的氧化性很弱，得到 1 个电子后变为原 子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是 __________。
Rb Sr In Sn Sb Te I
增 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
金精属品课性件 逐渐增强
元素周期律： 元素的性质随着元素核电荷数的递增而 呈现周期性的变化。
元素周期律的实质： 元素周期律是元素原子的核外电子排 布随着元素核电荷数的递增发生周期 性变化的必然结果。
模块知识体系构建与解题能力提升-师大附中祝可一
模块知识体系构建与解题能力提升——以《物质结构与性质》模块为例新疆师范大学附属中学祝可一一、《课程标准》与《考试大纲》节选（一）2018（2017）年考试大纲与2016年考试大纲对比（二）2017版《课程标准》与2013版《课程标准》对比二、构建知识体系1.原子结构与性质2.分子结构与性质3.晶体结构与性质三、高考真题统计与分析（一）近年高考考点统计表1 2011~2015年全国Ⅱ卷物质结构题考点统计表2 2016~2017年全国ⅠⅡⅢ卷物质结构题考点统计表3 高考真题中物质结构题高频考点（二）2017年高考真题分析1．(2017·全国卷Ⅰ，35)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题：(1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为________ nm(填标号)。
A．404.4 B. 553.5C．589.2D．670.8E．766.5(2)基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是____________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。
K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I＋3离子。
I＋3离子的几何构型为____________，中心原子的杂化类型为________。
(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a＝0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。
K与O间的最短距离为_____ nm，与K紧邻的O个数为________。
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第3讲 核外电子的排布、化合价
1．电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8 个；……最外层不超过8个。
电子层数 1 2 3 最外层电子数 元素分类
H
Li Na 1 Be Mg 2 金属元素 最外层电子数 一般< 4 易失电子 最外层电子数 一般≥ 4 易得电子 B Al 3 C Si 4 N P 5 O S 6 F Cl 7
随堂小练
1.判断下列化合物中氯元素化合价： HCl HClO HClO3 HClO4 Cl2 NaCl
(+1×1)+X+(-2×1)=0 X=+1 HCl和NaCl中氯元素化合价都是-1价，两者意义相同吗？
2.1998年中国十大科技成果之一合成纳米氮化镓。已知镓（Ga）原子结构示意 图为 +31 2 8 18 3 ，氮原子的结构示意图为 +7 2 5 。则氮化镓的
5．化合价的应用 ⑴检验化学式的正误； ⑵根据化学式判断元素的化合价； ⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。
例题解析
【例1】化学是研究物质的结构、性质以及变化规律的科学，研究元素知识是
学好化学的基础。下表包含部分元素的相关信息，完成以下填空： （1）1869年，科学家 发现了元素周期律和元素周期表。
最高正价元素 氧化物的化学式
2．原子结构示意图：
⑴含义：（以镁原子结构示意图为例） ⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系
元素的分类 稀有气体元素
金属元素 非金属元素
最外层电子数 得失电子趋势
化学性质
8个（氦为2个） 稳定 相对稳定，不易得 失电子
一般少于4个 一般多于4个 易失去最外层电子 易得到电子 不稳定 不稳定
（2）请画出17号元素原子结构示意图
比较容易
，该元素在化学反应中
（填“得到”或“失去”）电子变成阴离子。
（3）下表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是 （填化学式）。
17
答案：（1）门捷列夫
（2）得到
（3）Na2O（Na2O2）
解析：从元素周期表上可以看出，原子序数为17的元素为氯元素，它的核外电 子排布是最外层有7各电子，多于4个，在化学反应中易得电子形成阴离子。在 上表中最活泼的金属是Na，地壳中含量最多的元素是是O，它们形成的化合物 有Na2O（Na2O2）。同学们仔细观察，可以从上表中看出更多的信息。
2－ 素符号的右上角，如：Na+、Cl－、Mg2+、O 2+ 。
试区别Ca与Ca2+，S与S2-中数字的含义。 Ca表示钙元素显+2价 2－ （或钙元素的化合价为+2价）；S表示硫元素显－2价。 Ca2+表示一个钙离子带2个单位的正电荷；S2－表示1个硫离子带 2个单位的负电荷。
2．元素化合价的一般规律 ⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。 ⑵在化合物中，金属元素为正价。 ⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化 合时，非金属元素显正价。 ⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。 ⑸在单质中元素的化合价为零。
3．牢记常见元素的化合价
+1 +3 －2 钾、钠、氢、银 铝 氧 +2 －1 +2、+3 钡、镁、钙、锌 氯、氟 铁
4．常见根（原子团）的化合价 根的名称 离子符号 化合价 铵根 NH4+ +1 氢氧根 OH－ －1 硝酸根 NO3－ －1 硫酸根 SO42－ －2 碳酸根 CO32－ －2 磷酸根 PO43－ －3
He
Ne Ar 8 稀有气 非金属元素 体元素 等于8 （He 除外） 稳定 结构
结构特征
得失电子情况
形成的微粒 化 合 价 最 正 高 价 负 价 Na2O +1
易形成阳离子
+2 +3 +4 -4 MgO Al2O3 SiO2 +5 -3 P2O5
易形成阴离子
+6 -2 SO3 +7 -1 Cl2O7 零
① 元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。 ②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。 ⑶原子、阳离子、阴离子的判断： ①原子：质子数＝核外电子数 ②阴离子：质子数＜核外电子数 ③ 阳离子：质子数＞核外电子数
二、化合价
1．元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、－1、－2…… 表示，标在元素符号的正上方，要注意化合价的表示方法与离子符号 的区别，离子所带电荷符号用+、2+、 － 、2 － ……表示，标在元
化学式是
A Ga3N2
（
C
）
C GaN D Ga5N3
B Ga2N3
【例2】下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表1)氟元素的相对原子质量为 19.00
(2) C粒子属于 阴离子 X= 8 ；
，钙元素的原子序数为 20
；
（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；若D为原子，
(3)A.B.C.D中属于同种元素的粒子是 B和C (填序号，下同)； (4)A粒子的化学性质与B.C.D中哪一种粒子的化学性质相似 B 。