(上教版)初三C专题 溶解度计算 3
中考化学溶解度计算专题
溶解度曲线一直是历年中考化学试卷中必考知识点之一，一般以选择题或填空题的形式出现，将溶解度、饱和溶液不饱和溶液的转化、溶质质量分数、物质的提纯等知识点与题中所给出的溶解度曲线图相结合起来综合考察。
一、溶解度曲线定义溶解度曲线是指溶解度随温度变化的曲线。
横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。
例如：图中A点表示该物质在t℃时的溶解度为80g。
二、溶解度曲线含义1、曲线上的点，表示某物质在该温度下的饱和溶液；2、曲线的走向表示某物的溶解度随温度的变化情况。
例如：图中溶解度曲线表示该物质的溶解度随温度的升高而增大；3、两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下的溶解度相同。
例如：A点表示t1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；4、曲线上面的各点表示溶液为饱和溶液且有未溶晶体，曲线下面的各点表示溶液为不饱和溶液。
例如：图中Q点表示溶液为饱和溶液且有未溶晶体，N点表示溶液为不饱和溶液。
三、溶解度曲线应用1、查找某一温度下物质的溶解度。
例如：查找图中甲物质在t3℃时的溶解度，就是Q点对应的纵坐标，也就是说，在t3℃时甲物质的溶解度为80g；2、比较某一温度下两种物质溶解度的大小。
例如：比较乙丙两种物质的溶解度大小，从图上可知，乙的溶解度是大于丙的；3、选择使某种物质从溶液中的结晶方法。
结晶的方法一般分为三种，分别是降温结晶、蒸发结晶和升温结晶。
降温结晶（又称冷却热饱和溶液），它适用于溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶出来，例如图甲或硝酸钾；蒸发结晶，它适用于溶解度受温度影响不大，例如图乙或氯化钠；升温结晶，它适用于溶解度随温度的升高而减小，例如图丙或熟石灰。
四、典型例题1、下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线.下列说法错误的是( )A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大B.在t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等C.在t2℃时,N点表示甲物质的不饱和溶液D.在t1℃时,100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g2、下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线.下列说法不正确的是( )A.10℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B.保持20℃,蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C.30℃时,将40g甲物质加人50g水中,充分溶解后溶液的质量为80gD.10℃时,将两种饱和溶液升温至30℃,溶液中溶质的质量分数都增大3、下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图,根据曲线图回答下列问题.(1)如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液,需要把温度控制在________℃.(2)t1℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃,溶液仍然饱和的是________的溶液.(3)t3℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃,溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为________.4、如下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.(1)________℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等.(2)t2℃时,将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液,所得溶液质量的大小关系为:甲________乙(填“>”“<”或“=”).(3)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法正确的是________(填序号,下同).A.溶剂的质量一定变小B.溶质的质量可能不变C.溶质的质量分数一定变大D.溶液的质量一定变大E.该饱和溶液还可以溶解其他物质质量守恒定律是初中化学学到唯一的一个定律，是中考必考的一个知识点，也是中考化学的热点内容。
溶解度、质量分数、溶解度曲线相关计算有含答案
化学的相关计算:溶解度和质量百分数------讲义课前热身:1. 饱和溶液：在 下，在 里， 继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
2.不饱和溶液：在 下，在 里， 继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
3.溶解度的定义:在 下,某物质在 溶剂中达到饱和时所溶解的该物质的 。
代表符号：S知识点一：关于溶解度的计算：公式:溶液的质量= +即:=溶液M +=溶剂的质量溶质的质量 ；=溶液的质量溶质的质量 例题一：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
例题二：已知15℃时碘化钾的溶解度为140g ，计算在该温度下250g 水中最多能溶解多少克碘化钾？练习一：某温度下，a 克溶质溶解在2a 克水中恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（ ）A. 100克B. a 克C. 2a 克D. 50克练习二：t ℃将12克某物质溶于30克水中，恰好配制成该温度下的饱和溶液，则t ℃时该物质的溶解度？例题三：一定温度下，将200g 硝酸钠溶液蒸发掉10g 水后，析出晶体6g ，再蒸发掉5g 后，又析出晶体4g ，则该温度下，硝酸钠的溶解度是（ ）A. 40gB. 80gC. 60gD. 20g提示：一定要是饱和溶液才能运用溶解度的公式练习三：现有500g20℃的A 物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g 水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g 水后，又有7gA 析出，则在20℃时A 物质的溶解度?练习四: 20℃时，100 g A 物质的溶液，温度不变，蒸发掉10 g 水后有2 g A析出，又蒸发掉10 g水有4 g A析出，则：20℃时A物质的溶解度为（）A. 20gB. 40 gC. 30 gD. 无法计算例题四: 20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时NH4NO3的溶解度。
初中九年级(初三)化学 溶解度计算专题训练
高考化学复习专题训练 溶解度计算1．某温度下，固体物质A 的水溶液中溶质的质量分数为a%，此温度下测得A 的溶解度为S ，则下列关系可能正确的是A 、a ＞100S ／（100＋S ）B 、a ≥100S ／（100＋S ）C 、a ≤100S ／（100＋S ）D 、无法确定2．t ℃时，A 物质的溶液120g ，蒸发掉20.0g 水或加入5.00gA 物质后，溶液均达到饱和，则原溶液的溶质的质量分数是A 、16．7%B 、20．0%C 、20．8%D 、25．0%3．某温度下，在100g 水中加入mgCuSO 4或加入ngCuSO 4·5H 2O ，均可使溶液恰好达到饱和，则m 与n 的关系符合A.m =160250n B .m =160025009n n + C .m =1600250016n n + D.m =1600250025n n+ 4.某温度下，向盐A 的饱和溶液（质量分数为a%）中加入mg 无水盐A ，同温下析出n g A ·xH 2O 晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为（设A 式量为M ）A.%a n ⨯B.n –mC.x18M nM + D .%a )m n (⨯- 5.氢氧化钙在80℃时的溶解度为x g,20℃时的溶解度为y g 。
取20℃的氢氧化钙饱和溶液，蒸发掉Wg 水后再恢复到20℃，其溶液里溶质的质量分数为z%，则下列关系中正确的是A .y>x,y>z B.x>y>z C.y<x,y<z D.x<y<z6.取20g 混有二氧化锰的氯酸钾，加热至恒重，在一定温度下将残留的固体加入10g 水中有7.9g 固体未溶解，再加入5g 水仍有5.3g 固体未溶，则原混合物中可能含有KClO 3质量为A .14.7g B.6.9g C.12.1g D .17.6g7.t ℃时CuSO 4在水中的溶解度为25g ，将32g CuSO 4白色粉末加入mg 水中形成饱和CuSO 4溶液并有CuSO 4·5H 2O 晶体析出，则m 的取值范围是（A ）18g ≤m ≤128g （B ）36g<m<180g （C ）18g<m<128g （D ）36g ≤m ≤180g8.某硫酸盐RSO 4在t ℃时溶解度为31.75g,在t ℃时取足量RSO 4的饱和溶液,向其中加入8.00g 无水RSO 4后,析出24.6g RSO 4·7H 2O 晶体,则R 为(A)Zn (B)Cu (C)Fe (D)Mg9．在20 ℃时，甲、乙两同学各取同一瓶中的KNO 3溶液200 mL ，甲蒸发掉20 g 水后，冷却到20 ℃析出晶体4 g ；乙蒸发掉25 g 水，冷却到相同温度析出晶体5.6 g ；如两同学实验结果正确，则KNO 3在20 ℃时的溶解度为A ．32 gB ．22.4 gC ．20 gD ．16 g10.已知：t ℃时，某物质的不饱和溶液a 克中含有溶质克mg.若该溶液蒸发b 克水并恢复到t ℃时,析出溶质m 1克.若原溶液蒸发c 克水并恢复到t ℃时,则析出溶质m 2克.用S 表示该物质在t ℃时的溶解度,下式中正确的是A. B. C . D.11．现有40℃时KNO 3的饱和溶液82.0g ，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g ，此时需加水102.4g 才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO 3的溶解度是(B)（A ）32g （B ）64g （C ）40.5g （D ）21.5gc b m m S --=)(10021c m S 2100=c b m m S --=)(10021b a m m S --=)(100112．t ℃时在一烧杯中盛有一定量KCl 溶液，若向该溶液中加X g KCl 晶体，充分搅拌后仍有Y g 晶体末溶：若将原溶液加热蒸发掉Z g 水，再冷却到t ℃,溶液恰好达到饱和.则t ℃时KCl 的溶解度为 (A)g z x 100 (B)g z z y x +- (C )g z y x )(100- (D)g zy x - 13.已知某盐在不同温度下的溶解度如右表.若把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却40℃14．右图为A 、B 物质的溶解度随温度变化的曲线，A 、B 均是不与水反应的物质，在T 3℃时，将A 、B 两物质分别溶于100g 水中，刚好制成饱和溶液，然后降温，试根据曲线判断下列A 与B 的比较中正确的是A 、T 3℃时，由B 物质形成的溶液物质的量浓度较大B 、T 2℃时，由A 、B 两物质所形成的溶液里溶质的质量分数相等C 、T 1℃时，由A 物质形成的溶液里溶质的质量分数较大D 、T 3℃降至T 1℃时，A 、B 两物质所形成的溶液的质量均不变15.右图是几种盐的溶解度曲线.下列说法正确的是(A)40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体(B)20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%(C)60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体(D)30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠16．室温下，A 、B 两物质的溶解度分别为10 g 和20 g，其溶解度随温度的降低而减小。
有关溶解度计算题讲解
初三有关溶解度计算专题溶解度计算公式：溶质质量/溶剂质量=溶解度（S）/100g （理解记忆）溶解度（S）= 溶质质量/溶剂质量 * 100g推论：溶质质量1 / 溶剂质量1=溶质质量2 / 溶剂质量2溶质质量1 / 溶液质量1=溶质质量2 / 溶液质量2溶剂质量1 / 溶液质量1=溶剂质量2/溶液质量2【典型例题精讲】1、20℃时，把50克的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
（31.6 g）2、20℃时，把53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。
求20℃时氯化钾的溶解度（34g）3、20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。
求20℃时氯化钠的溶解度（36.4g）※4、把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克（84g，266g）（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克（247g）※5、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。
30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和（不饱和溶液）（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液（）②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液（）6、 t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（ D ）A. 溶液质量是230gB. 溶质质量是50gC. 溶剂质量是170gD. 溶质质量是45g解析：此时NaNO3饱和溶液中m（NaNO3）=45g，m（H2O）= 180g，m（溶液）＝225g7、将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（ A ）A. 甲=乙B. 甲<乙C. 甲>乙D. 无法判断8、现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是（35g）※9、t℃，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出A依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者之间的关系是（B）A. c=a+bB. c=2b－aC. c=2a+bD. c=2a－b解析：由于原溶液为不饱和溶液，因此在确定三者关系时应作如下理解：t℃时不饱和溶液1饱和溶液2饱和溶液3，由以上过程可知：c= a+2（b－a）=2b－a。
溶解度计算专题练习(含答案)
#溶解度计算专题练习3（含答案）基础练习1．食盐的溶解度是36g，这句话最主要的错误是未指明（）A．100g水中B．是否达到饱和状态C．温度D．36g为最大量2．在一定温度时，某物质的饱和溶液中加入一些水后，溶质的溶解度（）A．变小B．变大C．不变 D．不一定变<3．与固体溶解度无关的因素是（）A．溶质和溶剂的量 B．溶液的温度C．溶质的性质 D．溶剂的性质4．当温度升高时，其溶解度降低的物质是（）A．硝酸钾B．氯化钠 C．氢氧化钙 D．氧气5．溶解度曲线图可表示的意义是（）①同一种物质在不同温度下的溶解度大小②不同种物质在同一温度时的不同溶解度数值<③物质溶解度受温度变化影响大小④比较某一温度下各种物质溶解度的大小A．全部B．①②C．①②③ D．①②④6．氯化钠溶解度曲线是（）A．一条略为上升的曲线B．一条略为上升的直线C．一条陡峭上升的曲线D．一条略为下降的曲线7．在0℃，压强为101kPa时，1L水里最多能溶解5L气体A，则0℃时，A压强的溶解度为（）A．5L B．5 C．500L D．<8．在20℃时，氧气的溶解度为，其含义是（）A．20℃时，100g水中溶解氧气形成饱和溶液B．20℃时，1体积的水中最多溶解体积的氧气C．20℃时，压强为101kPa时，1体积水最多能溶解氧气D．20℃时，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解体积的氧气9．增大气体在水中的溶解度可采用的方法有：①增大压强；②减小压强；③升高温度；④降低温度，其中可行的是（）A．①③B．②③C．①④ D．②④、10．已知硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，有下列方法：A．升高温度B．降低温度 C．加水 D．加硝酸钾（1）能使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液的方法是________（填序号，下同）；（2）能使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液的方法是________；（3）能增大硝酸钾溶解度的方法是________；（4）能减小硝酸钾溶解度的方法是________。
高中化学计算专题三 溶液、溶解度、pH值的相关计算
化学计算专题三——溶液、溶解度、pH值的相关计算[考点扫描]1．有关物质溶解度的计算。
2．有关溶液浓度(溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算。
3．掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。
[知识指津]1．有关物质溶解度的计算近年来高考的热点有：固体、气体溶解度与饱和溶液的质量分数、物质的量浓度，溶液的pH等方面的转化关系的计算；利用溶解平衡及化学平衡的移动原理来求解溶液中有关微粒的物质的量浓度；根据溶解度曲线，判断混合物的百分组成等。
在进行溶解度计算时，一定要找出饱和溶液。
2．有关溶液浓度(溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算近年来高考的热点有：溶液的配制和稀释；有关溶液密度的估算；物质的量浓度与其实用浓度表示方法之间的计算。
近年来高考的主要特色之一是变换设问角度使得“陈题”出新意，在溶液的计算中考查思维的严密性和灵活性。
3．溶液浓度配制的计算配制一定物质的量浓度的溶液时，必须由溶质的物质的量，求出所需溶质的质量或体积，溶剂的体积不必求出，可由容量瓶的容积决定溶液的体积。
若用结晶水合物来配制溶液时，必须将结晶水合物的质量换算成无水物的质量，而结晶水合物的物质的量即为无水物的物质的量。
4．同一溶质的不同的浓度的溶液混合(包括溶液的稀释)的计算两种溶液的混合及某种溶液的稀释过程中，溶质的质量、溶质的物质的量保持不变。
抓住这一关键，可列式进行计算。
溶液混合过程中，要注意溶液的体积一般不能相加(除非烯溶液体积相加与总体积变化不大可忽略)。
混合液的总体积的计算方法是：两种溶液的总质量除以混合液的密度而得。
5．各种溶液浓度之间的换算(1)质量分数和物质的量浓度之间的换算换算时要抓住溶液的密度这一桥梁，并注意单位的换算，因为物质的量浓度的单位是mol·L-1，而溶液密度的单位是g·cm-3，为了统一，必须将密度单位换算成1000g·L-1。
(2)气体溶解度与溶液的质量分数和物质的量浓度的换算气体溶解度是指1体积水最多可溶某气体的体积数，若1体积为1L，则换算时要注意1L水不是溶液的体积，溶液的体积只能通过溶液的质量与溶液的密度之比来求得，涉及到密度同样要注意单位的统一。
专题 13溶液与溶解度曲线-中考化学重难点复习精讲精练(上海专用)(原卷版)
专题溶液与溶解度1.理解溶液、饱和不饱和溶液的概念并进行溶解度的相关计算2.能够对溶解度曲线综合题进行准确分析知识点一溶液1．分散系悬浊液：_________不溶于水，例如黄河水、果粒橙、咖啡、豆浆、石灰浆（石灰乳）。
浊液乳浊液：_________不溶于水，例如牛奶、油水混合物等。
溶质：被溶解的物质叫溶质溶液溶剂：溶解其他物质的物质（水、汽油、酒精、苯等）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的_________ 叫做溶液。
溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100%=溶质质量/（溶质质量+溶液质量）*100%2. 饱和溶液、不饱和溶液在一定温度下，一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液称为这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液。
在一定温度下，一定量溶剂里，能再溶解某种溶质的溶液称为这种溶质在这种溶剂里的不饱和溶液。
注意：某种溶质的饱和溶液对其他溶质并非饱和。
判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。
3.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注意：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②不饱和溶液转化为饱和溶液，最可靠的方法是：_________4.浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液的浓度要高。
不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂【典型例题】例1．（2022年上海市长宁区中考二模化学试题）属于悬浊液的是A．自来水B．纯净水C．粗盐水D．矿泉水例2．（2022年上海市浦东新区6月线下中考二模化学试题）放入水中能形成溶液的是A．麻油B．蔗糖C．淀粉D．牛奶例3（不定向）（2022年上海市崇明区中考二模化学试题）有关水与硝酸钾溶液的说法，正确的是A．电解水时，连接正极一段产生的是氧气B．水由二个氢原子和一个氧原子构成C．硝酸钾饱和溶液不能再溶解少量氯化钾D．硝酸钾溶液均一、稳定、透明知识点二溶解度1. 固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。
初中化学中溶解度的计算
初中化学中溶解度的计算一定温度下,一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度.由此可得以下关系：溶解度—-—-100g溶剂——--100+溶解度(溶质质量）（溶剂质量) (饱和溶液质量)可得出以下正比例关系:式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。
在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。
由此,不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系,从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。
一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例1 在一定温度下,ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。
解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂,因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：（m—n）g，此题可代入分式(1)：设某温度下该物质的溶解度为Sg也可代入分式（2）二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31。
6g。
现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。
此题若代入公式（1），列式为:若代入公式（2）,列式为：需水的质量为20—4.8=15。
2g答:配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g.三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克? 解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。
九年级化学关于溶解度的计算
九年级化学关于溶解度的计算 过滤和结晶一.本周教学内容：关于溶解度的计算、过滤和结晶二. 重点、难点：1. 通过一些基础练习，加深对溶解度概念的理解。
2. 掌握有关溶解度的基本计算方法。
3. 理解用结晶法分离几种可溶性固态物质的混合物的原理。
三. 知识要点：1. 关于溶解度的计算的类型（1）已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。
求该温度下的溶解度。
例如：① 把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x溶质 溶剂 溶液12g 38g 50gx 100g g x )100(+gg x g 1003812= 解得x=31.6g. 答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克② 把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。
求20℃时，氯化钾的溶解度?设：20℃时氯化钾的溶解度为x溶质 溶剂 溶液13.6g 40g 53.6gx 100g g x )100(+gg x g 100406.13= 解得x=34g. 答：20℃时氯化钾的溶解度为34克③ 20℃时，把4克氯化钠固体放人11克水中，恰好形成饱和溶液。
求20℃时，氯化钠的溶解度?设：20℃时氯化钠的溶解度为x溶质 溶剂 溶液4g 11g 15gx 100g g x )100(+gg x g 100114= 解得x=36.4g.答：20℃时氯化钠的溶解度为36.4克（2）已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。
例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：① 若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?② 若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x 和y 。
(完整版)初中化学中溶解度的计算
初中化学中溶解度的计算一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。
由此可得以下关系：溶解度————100g溶剂————100+溶解度(溶质质量) (溶剂质量) (饱和溶液质量)可得出以下正比例关系：式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。
在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。
由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。
一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。
解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)：设某温度下该物质的溶解度为Sg也可代入分式(2)二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。
现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。
此题若代入公式(1)，列式为：若代入公式(2)，列式为：需水的质量为20-4.8=15.2g答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。
三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。
有关溶解度计算题讲解(学习资料)
初三有关溶解度计算专题溶解度计算公式：溶质质量/溶剂质量=溶解度（S）/100g （理解记忆）溶解度（S）= 溶质质量/溶剂质量* 100g推论：溶质质量1 / 溶剂质量1=溶质质量2 / 溶剂质量2溶质质量1 / 溶液质量1=溶质质量2 / 溶液质量2溶剂质量1 / 溶液质量1=溶剂质量2/溶液质量2【典型例题精讲】1、20℃时，把50克的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
（31.6 g）2、20℃时，把53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。
求20℃时氯化钾的溶解度?（34g）3、20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。
求20℃时氯化钠的溶解度? （36.4g）※4、把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克? （84g，266g）（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克? （247g）※5、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。
30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和? （不饱和溶液）（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液? （181.3g）②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液? （83.0g）6、t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（D ）A. 溶液质量是230gB. 溶质质量是50gC. 溶剂质量是170gD. 溶质质量是45g解析：此时NaNO3饱和溶液中m（NaNO3）=45g，m（H2O）= 180g，m（溶液）＝225g7、将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（A ）A. 甲=乙B. 甲<乙C. 甲>乙D. 无法判断8、现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是？（35g）※9、t℃，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出A依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者之间的关系是（B）A. c=a+bB. c=2b－aC. c=2a+bD. c=2a－b解析：由于原溶液为不饱和溶液，因此在确定三者关系时应作如下理解：t℃时不饱和溶液1饱和溶液2饱和溶液3，由以上过程可知：c= a+2（b－a）=2b－a。
溶解度计算专题复习-有答案
—溶解度计算题1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。
求该温度下的溶解度。
（1）把20℃时克氯化钾饱和溶液蒸干，得到克氯化钾。
求20℃时，氯化钾的溶解度溶解度为34克（2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。
求20℃时，氯化钠的溶解度溶解度为克2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。
例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克：x=84g y=266g z=247g【典型例题】[例1] 已知氯化铵在30℃时的溶解度为克。
30℃时将克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液（1）是不饱和溶液。
】（2）①②[例2] t℃时，硝酸钠的溶解度是25g，现向盛有200g 10%硝酸钠溶液的烧杯中，加入30g 硝酸钠固体，则此时烧杯中（ D ）A. 溶液质量是230gB. 溶质质量是50gC. 溶剂质量是170gD. 溶质质量是45g [例3] 将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（ A ）A. 甲=乙B. 甲<乙C. 甲>乙D. 无法判断[例4] 现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是__35g_。
[例5] t℃，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出A依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者之间的关系是（ B ）A. c=a+bB. c=2b－aC. c=2a+bD. c=2a－b》[例6] 20℃时，将一定质量的硝酸铵完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发水，可使溶液饱和，另一份加入36g 硝酸铵也达饱和，求⑴20℃时，硝酸铵的溶解度。
专题溶解度(高三化学复习人教版)
专题5 溶解度一、溶解度的概念1.固体的溶解度：在一定温度下，某物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。
(1)公式：S=溶剂的质量溶质的质量×100 (克) (2)影响因素：大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾；只有少数物质的溶解度受温度影响很小，如氯化钠；有极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如消石灰。
2.气体的溶解度：在一定温度，1.01×105Pa 下，1体积的水里达饱和时，所溶解的气体的体积数(指换算成标准状况下的体积数)。
影响因素：气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强增大而增大。
二、关于溶解度的计算1、若温度不变，在饱和溶液中蒸发溶剂或加入溶剂时，析出或溶解溶质的质量x ：溶剂变化的质量x =100溶解度 练习1 T ℃时，足量A 的溶液分别蒸发一定量水后，再恢复至T ℃。
若蒸发2g 水时，无溶质析出，若蒸发4g 水时，析出溶质1g ，若蒸发6g 水时，析出溶质3g 。
则该温度下A 的溶解度为(上述析出的溶质不带有结晶水) ( )A. 33.3gB. 100gC. 50gD. 25g2、若溶剂不变，只改变饱和溶液温度，求析出或溶解溶质的质量x ：溶液中溶剂的质量x =100两溶解度之差 或 原饱和溶液的质量x =原溶液的溶解度两溶解度之差 100 练习2 某盐在30℃时的溶解度为50g ，在20℃时的溶解度为20g 。
(1)若将100g30℃时的饱和溶液从30℃冷却至20℃，析出无水晶体的质量为 ( )A. 1gB. 10gC. 16gD. 20g(2)若将100g 质量分数为30%的该盐溶液从30℃冷却至20℃，析出无水晶体的质量为( )A. 1gB. 10gC. 16gD. 20g3、溶剂和温度均改变时，求析出或溶解溶质的质量x ：练习3 60℃某盐的溶解度为40g ，现有140g60℃此盐的饱和溶液，蒸发掉20g 水，再降温到10℃，可析出无水晶体20g ，则该盐在10℃时的溶解度为 ( )A. 10gB. 15gC. 18gD. 25g4、加入或析出的溶质带有结晶水：练习4 在一定温度下，向饱和硫酸铜溶液中加入ag 无水硫酸铜粉末，搅拌，静置后析出bg CuSO 4•5H 2O 晶体。
（完整版）溶解度计算题练习（答案）
（完整版）溶解度计算题练习（答案）三思培训学校溶解度计算题练习（⼀）关于溶解度的计算的类型1. 已知⼀定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。
求该温度下的溶解度。
例如：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸⼲，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含⽔的质量是：50克－12克＝38克设：20℃时100克⽔⾥溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x溶质溶剂溶液12g 38g 50gx 100g （x+100）gg g x g 1003812= 解得x=31.6g答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克（1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸⼲，得到13.6克氯化钾。
求20℃时，氯化钾的溶解度?设：20℃时氯化钾的溶解度为x溶质溶剂溶液13.6g 40g 53.6gx 100g （x+100）gg g x g 100406.13= 解得x=34g答：20℃时氯化钾的溶解度为34克（2）20℃时，把4克氯化钠固体放⼊11克⽔中，恰好形成饱和溶液。
求20℃时，氯化钠的溶解度?设：20℃时氯化钠的溶解度为x溶质溶剂溶液4g 11g 15gx 100g （x+100）gg g x g 100114= 解得x=36.4g答：20℃时氯化钠的溶解度为36.4克2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。
例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸⼲，得到24克硝酸钾。
则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和⽔各多少克?（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需⽔多少克?解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和⽔的质量分别为x 和y 。
将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需⽔质量为z 。
溶质溶剂溶液24g （100－24）＝76g 100gx y 350g78g z （78+z ）gg g y g x g 3501007624== 解得x=84g ，y=266gz g g 767824= 解得z=247g总之，关于溶解度计算的关键就是将⼀定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系⼀⼀对应，列出正确的⽐例式求算。
第二节溶解度溶解度计算
第2节溶解度 溶解度计算知识回顾1．溶解度（1）固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和时所溶解的质量。
同一温度下，可以比较不同物质的溶解能力。
按在20℃时，100g 水里最多溶解的物质的质量，大致可分为：难溶（小于0.01g ）；微溶（0.01g~1g ）；可溶（1g~10g ）；易溶（大于10g ）。
（2）气体物质的溶解度：在一定温度下和101kPa 时，气体溶解在1体积水里饱和时的气体的体积。
气体物质的溶解度受温度和压强的影响，通常随压强的增大而增大，随温度的升高而降低。
气体的溶解能力一般可表示为难溶、不易溶、能溶、易溶、极易溶。
2．溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，可以绘制出物质的溶解度随温度的变化曲线。
溶解度曲线表示的意义：（1）表示物质的溶解度受温度影响的大小。
（2）同一物质在不同温度时的溶解度（3）不同物质在同一温度时的溶解度（交点温度下溶解度、饱和溶液质质量分数相等）（4）比较同温时不同物质溶解度的大小。
3．结晶的方法有两种：（1）蒸发溶剂：适用于溶解度受温度变化影响不大的固体溶质，如海水晒盐。
（2）冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度变化影响相当大的固体溶质，如3KNO 和NaCI 的分离。
常见题型有：①正确理解溶解度概念、溶解度曲线上点的意义；②根据物质的溶解度，判断物质的溶解性（难溶、微溶、可溶、易溶）；③正确描述物质溶解度的含义；④根据不同物质的溶解度曲线，比较同一温度下溶解度的大小，或判断物质的溶解度随温度的变化趋势，确定从混合物中提纯物质的方法（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液）；⑤根据给出的一组数据，分析分离物质的最佳温度。
例1 下图表示X 、Y 两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
根据图示，判断下列说法中错误的是（ ）A ．X 、Y 都是易溶物质B ．1t ℃时，X 、Y 的饱和溶液中溶质的质量分数相等C 场男女之间的“婚姻辩论、情感博弈、心理游戏”正在上演。
溶解度计算(优秀版).ppt
解：
x = 1克 x
答：加入4克水后，应再加入1克溶质，才能 使溶液重新达到饱和。
饱和溶液冷却
例题4：1000C时，物质A 的不饱和溶液，蒸 发10克水，析出3克晶体；再蒸发2克水，又析出 1克。求： 1000C时物质A 的溶解度
分析：
上图中， B点达到饱和，饱和后才能计算溶解度。
解：
x = 50克 x
答：略
例题5：若将1000C时W克食盐不饱和溶液分 成2份，其中一份蒸发2.5克水后得到0.5克晶体； 另一份蒸发12.5克水后析出4.5克晶体。求： 1000C时食盐的溶解度。
分析：
(12.5-2.5) (4.5-0.5)
解： 答：略
x = 40克 x
例题6：800C时氯酸钾溶解度 40克，现 有250克氯酸钾饱和溶液，蒸发掉50克水后， 再恢复到原温度，求：有多少晶体析出？
106
117
44
200 ×10.6%
（ 23.4 ）
（ 8.8 ）
Hale Waihona Puke SS = 36克例题8：在一定温度下，某无水物质A克溶于
水后所得溶液W克，在此温度下，若再加a克水，
则需加b克此物质才能饱和。求： 此物质在该温
度下的溶解度S
解：
S
A+b
=
100
W-A+a
100(A+b) S=
克
W-A+a
例题9：将49克氯酸钾与少量二氧化锰混合加 热，待质量不再减少，剩余固体经冷却、洗涤、 过滤，得250C时溶液，此溶液加热、蒸发溶剂后， 溶液质量为109.8克，再冷却到250C，溶液恰好饱 和。求： 250C时溶液中溶质的溶解度
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根据不同情况加以应用。而解题的基本方法是比例式法或守恒法。 限时小测
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一. 选择题（每小题有 1－2 个正确答案，将正确答案填在题后的括号里） 1. 40℃时，25g 水中溶解 16 g 硝酸钾恰好形成饱和溶液。下列说法正确的是（ A. 硝酸钾的溶解度是 16 g/100g 水 C. 硝酸钾的溶解度是 64 g/100g 水 A. 15 g 解度相比（ A. M＞N T℃ Sg / 100 g 水 ） B. M＜N 0 11.5 C. M＝N 10 15.1 20 19.4 D. 无法比较 30 24.4 40 37.6 B. 14 g C. 13.6 g ） B. 40℃时硝酸钾的溶解度是 16g/100g 水 D. 40℃时硝酸钾的溶解度是 64g/100g 水 ） 时NaCl饱和溶液中NaCl质量分数为 26.47％。 [练 6]某温度下某物质的饱和溶液的溶质质量分数为m％，求此温度下该物质的溶解度。 解：此溶液的溶质质量分数为m％，则当溶质质量定为mg时，溶液质量为 100g。 设该温度下此物质的溶解度为Sg
答：此温度下该物质的溶解度为 100m/100-m 【点拨】1、在一定温度下，溶质在溶剂中溶解的质量达到溶解度时，一定是饱和溶液，所以在进行溶质质 量分数与溶解度的换算时，必须是饱和溶液才能进行。 2、一定温度下，物质的溶解度的数值总是大于该物质的饱和溶液的溶质质量分数的数值，根据此规律可检
①
② （2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：
（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水） ，析出晶体的质量 m 的计算：
（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量 m 的计算：
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1、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度 【例 1】在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。 解：由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g， 此题可代入公式（1） ：
2
x 78g
y z
350g （78+z）g 解得 x=84g，y=266g
24g 76g 100g x y 350g
24 g 76 g 78 z
解得 z=247g 总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出 正确的比例式求算。 3、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量 【例 3】 已知氯化钠在 20℃的溶解度是 36g， 在 20℃时要把 40g氯化钠配制成饱和溶液， 需要水多少克？
设 80℃310g 饱和溶液中含 xg 水，则 310g∶x=（100+55）∶100，x=200g。 溶质质量为（310-200）g=110g。 蒸发 100g 水后，设析出胆矾的质量为 y，则其中含结晶水为 9y/25g，无水硫酸铜为 16y/25g，析晶后 溶液中余下水（200-100-9y/25）g，余下溶质的质量为（110-16y/25）g。 30℃时， 硫酸铜的溶解度为 25g， 所以析出晶体后， 饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 25∶100。 所以， </PGN0040.TXT/PGN> （200-100-9y/25）g∶（110-16y/25）g=100∶25 解出 y=154g 解法 2 析晶前溶质质量为 110g，析出晶体质量为 y。溶液中溶质质量为
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查计算是否正确。 3、在一定温度下，物质溶于水的最大量是根据其溶解度的数值换算出来的，超过这数值的质量，不进入溶 液，因而不能把没有溶解的固体的质量列入溶质质量去换算成溶质质量分数。 【例 7】80℃时，饱和硫酸铜溶液 310g，加热蒸发掉 100g 水，再冷却至 30℃，可析出多少克胆矾？（80℃ 硫酸铜 S=55g/100g 水， 30℃ S=25g/100g 水） 解法 1 析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，所以析晶之后饱和溶液中水和溶质的质量比=100∶S。
则含水的量=263.2-63.2=200(g) 依题意列式：
答： 将 20℃时 263.2gKNO3 饱和溶液升至 60℃时需加入 156.8gKNO3 或蒸发 142.55g水后都可变成饱和溶液。 [练 5] 在加热情况下，300 g 水中溶解了 231.9 g 氯化铵，如果把这种溶液冷却到 10℃，会有多少克氯化铵 析出？如果把析出的氯化铵在 10℃又配成饱和溶液，需加水多少克（10℃时氯化铵溶解度为 33.3 g） 答案： 132 克；396.4 克 6、饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的相互换算 【例 6】 20℃时氯化钠的溶解度为 36g，求此温度下氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量分数。 解：根据溶解度的定义，20℃时氯化钠的溶解度是 36g，即意味着 100g水可溶解 36g氯化钠，则溶液质量为 100+36=136g，据质量分数计算公式：
答：要使 20℃150g20%的KNO3 溶液变为饱和溶液需加入KNO37.92g，或蒸发 25.1g水。 [练 4]有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下操作： 据此判断下列说法正确的是（ A．该温度下，固体物质的溶解度为 30g B．溶液丙再蒸发 10g水，析出的晶体质量一定大于 3g C．溶液乙一定是不饱和溶液 D．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 ）
解：从题意可知，在 20℃时 36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。 设 20℃时 40g氯化钠配制成氯化钠饱和溶液需要水为xg 若代入公式（1）则为 36/100=40/x 若代入公式（2）则为 36/(100+36)=40/(40+x) x=111g 答：在 20℃时，40g氯化钠配制成饱和溶液需要水 111g。 [练 3] 20℃时，15.8 克硝酸钾溶在多少克水中才能制成饱和溶液（20℃时硝酸钾的溶解度为 31.6 克）。 A． 10 克 答案：C 4、计算不饱和溶液恒温变成饱和溶液需要蒸发溶剂或加入溶质的质量 【例 4】 已知硝酸钾在 20℃的溶解度为 31.6g，现有 150g20％的硝酸钾溶液，欲想使其恰好饱和，应加入 几克硝酸钾或蒸发几克水？ 解：先计算 150g20％的KNO3 溶液里含KNO3 的量为 150× 20％=30g，含水为 150-30=120g，则欲使之饱和， 所要加进溶质或蒸发溶剂后的量之比与饱和溶液中溶质和溶剂之比相等进行列式。 设要使 20℃150 克 20％KNO3 溶液变为饱和溶液需加入x克KNO3 或蒸发yg水，依题意列式： B.20 克 C.50 克 D.150 克
得到一定量的蓝色晶体，若将此蓝色警惕溶解制成饱和溶液，应加水的质量是多少？ 答案：100g
方法回顾
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不论什么类型的溶解度计算或判断题，都离不开对溶解度概念和溶解度曲线的正确理解；在 对概念正确理解的基础上熟练掌握有关公式和解题的基本思路和方法。 有关溶解度计算的常用公式有： ①某温度下，饱和溶液中溶质的质量分数=（饱和溶液中溶质质量/饱和溶液质量）×100％ =S/（100+S）×100％ ②某温度下，饱和溶液中溶质质量：溶剂质量=S∶100 溶质质量∶饱和溶液质量=S∶100+S ③一定温度下的饱和溶液蒸发一部分水，再冷却至原来的温度，将有晶体析出。析出晶体后 余下的溶液仍为饱和溶液，若将析出的晶体与蒸发的水重新混合，也应得到饱和溶液。若晶体中 不含结晶水，则：蒸发的水的质量∶析出的晶体的质量=100∶S 若晶体中含结晶水，则由于析出含结晶水的晶体后的溶液仍为饱和溶液，所以蒸发的水和析 出的结晶水与析出的晶体中的无水物混合在一起也可配成饱和溶液。所以，析出的晶体中的无水 物的质量∶（结晶水的质量+蒸发水的质量）=S∶100 ④将饱和溶液从高温冷却至低温，由于一般来说，其溶解度降低，所以将有晶体析出，若晶 体中不含结晶水，其质量可用以下 2 个公式来求： 若用 100g 水在高温下配制饱和溶液，此时可得[100+S（高温）]g 饱和溶液。若将饱和溶液 降至某温度时，析出的晶体的质量为两个温度下的溶解度之差。所以： 析出晶体的质量∶饱和溶液中溶剂的质量=（S 高温-S 低温）∶100 析出晶体的质量∶高温下饱和溶液质量=（S 高温-S 低温）∶（100+S 高温）上述公式应
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答案：B 5、计算温度升高时变成饱和溶液需加入溶质或蒸发溶剂的质量 【例 5】 将 20℃时 263.2g硝酸钾饱和溶液温度升至 60℃需加入几克硝酸钾或蒸发几克水才能变为饱和溶液？ (20℃硝酸钾溶解度为 31.6g，60℃为 110g) 解：设将 20℃时 263.2gKNO3 饱和溶液升至 60℃时需加入xgKNO3 或蒸发yg水后才能变成饱和溶液。 先计算 20℃此饱和溶液中含溶质和溶剂的量，设含溶质为ag
（1） 设某温度下该物质的溶解度为Sg，也可代入公式（2） （2）
答：此温度下物质的溶解度为 100n/m-n g [练 1] 把 50 克 20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到 12 克硝酸钾。求 20℃时硝酸钾的溶解度。 答：20℃时硝酸钾的溶解度为 31.6 克 2、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量 【例 2】已知在 20℃时KNO3 的溶解度为 31.6g。现要在 20℃时配制 20gKNO3 饱和溶液，需KNO3 和H2O各 几克？ 解：设配制 20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。 此题若代入公式(1)，列式为：x/(20-x)=31.6/100 若代入公式(2)，列式为：X/20=31.6/(100+31.6) 需水的质量为 20-4.8=15.2g 答：配制 20℃时 20gKNO3 的饱和溶液需KNO34.8g和水 15.2g。 [练 2] 例如：把 100 克 20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到 24 克硝酸钾。则： （1）若配制 350 克 20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克? （2）若将 78 克硝酸钾配成 20℃时的饱和溶液，需水多少克? 解：设配制 350 克 20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为 x 和 y。将 78 克硝酸钾配成 20℃时的饱和溶液，需水质量为 z。 溶质 溶剂 溶液 24g （100－24）＝76g 100g X=48g X=48g