2-1-5 常见的化合物(1)
有机化学课后答案古练权
第一章 有机化合物分子结构基础习题1-1H:Cl(2)H:O:N::O(3)H:N:N:H HH (1)O::C::O O(4)(5)Na(6)+(7)(8)(9)H:C:C:O:H H H H H H:C:C::O:HH H H:C: :O O:H(10)(11)H:C:C H H(12)NH:N:C::O:H H习题1-3C C H H O Cl ：：：：：(1)(2)C C HH C O ：：：：(3)H N N H三价三价正确N 原子应带电荷更改为：C H H O ：：：：(1)(2)C C HH C O ：：：：H (3)H N N HCl ：：：：(4)(5)(6)O HH H H H O ：：OH H：：：：O 原子应带电荷C 原子应带电荷O 原子应带电荷更改为：：：：(4)(5)(6)O HH HH C H N O ：：C N OH H：：：：第二章 饱和碳氢化合物习题2-1 (1) C 6H 14：CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3CH 3CH 2CH 2CHCH 33CH 3CH 2CHCH 2CH 3CH 3CHCHCH 3CH 32CH 33H 33CH 33(2) C 7H 16： CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3CH 3CHCH 2CH 2CH 2CH 3CH 3CH 2CHCH 2CH 2CH 333CH 3CHCHCH 2CH 3CH 3CHCH 2CHCH 3CH 32CH 2CH 3H 33H 33CH 33 CH 3CH 22CH 3CH 3CH 2CHCH 2CH 3CH 332CH 3H 3C C CHCH 3CH 3H 33习题2-2CH 3CHCHCHCH 2CH 2CH 33CH 32CH 3(1)(2)CH 2CH 3H 3CCH 31o1o 1o 1o1o2o 2o 2o2o2o 2o 2o1o1o1o3o 3o 3o 3o3o3o习题2-3(1) 2,3,4-三甲基已烷 2,3,4-trimethylhexane (2) 4-甲基-3-乙基庚烷 3-ethyl-4-methylheptane习题2-4（1）（2）<>CH 2CH 2CHCH 33CH 2CHCH 2CH 33CHCH 33CH 2C=CH 23CH 2CH 2CHO C CH 33OCH 3CH 2CHCH 3CH 2CCH 33<>（3）（4） CH 3CH 3H 3COCH 3（5）（6）><OCH 3习题2-5(1) 2,3,5-三甲基-4-丙基庚烷 2,3,5-trimethyl-4-propylheptane (2) 3-甲基-4,5-二乙基庚烷 3,4-diethyl-5-methylheptane习题2-6(1) 2,2-二甲基-5-(1,2-二甲基丙基)壬烷2,2-dimethyl-5-(1,2-dimethylpropyl)nonane(2) 4,4-二甲基-5-乙基辛烷 5-ethyl-4,4-dimethyloctane习题2-7(1) 2,3-dimethylhexane CH 3CHCHCH 2CH 2CH 3H 33(2) 2,2-二甲基-4-丙基辛烷CH 32CHCH 2CH 2CH 2CH 33CH 32CH 2CH 3(3) 4-isopropyl-2,4,5-trimethylheptaneCH 3CHCH 2H 3CHCH 3H 3CHCH 2CH 33H 3C (4) 2,5-二甲基-4-异丁基辛烷CH 3CHCH 22CH 2CH 332CH(CH 3)2CH 3(5) 4,4-dimethyldecaneCH 3CH 2CH 22CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3CH 2CH 32CH 3(6) 4-(1,1-dimethylethyl)octane CH 3CH 2CH 2CHCH 2CH 2CH 2CH 3C 3H 3C CH 3习题2-8H-H 重叠张力4.0 kJ·mol -1 H-CH 3重叠张力6.0 kJ·mol -1 CH 3- CH 3重叠张力11.0 kJ·mol -1 CH 3- CH 32邻位张力3.8 kJ·mol -1习题2-9ABCDEF能量A = C = E < B = D < F习题2-10ABCDEF能量A<C=E<B=F<D习题2-112,2,3,3-四甲基丁烷的构造式为(CH 3)3C-C(CH 3)3绕C2-C3σ键旋转只有两种极限构象(类似乙烷)。
常见的有机物
家中常见的有机物
需要量很少，但缺一点都不行。 需要量很少，但缺一点都不行。 人体不能合成，需从食物中摄取。维生素能调节新陈代谢，预防疾病， 人体不能合成，需从食物中摄取。维生素能调节新陈代谢，预防疾病， 维持身体健康。人体一旦缺乏维生素，相应的代谢反应就会出现问题， 维持身体健康。人体一旦缺乏维生素，相应的代谢反应就会出现问题， 从而产生维生素缺乏症。缺乏维生素会让我们的肌体代谢失去平衡， 从而产生维生素缺乏症。缺乏维生素会让我们的肌体代谢失去平衡， 免疫力下降，各种疾病、病毒就会趁虚而入。 免疫力下降，各种疾病、病毒就会趁：构成细胞和生物体的基本物质 蛋白质：
元素组成不仅含C、 、 ， 还含有N、 、 元素组成不仅含 、H、O， 还含有 、S、P 胃蛋白酶 蛋白质 胰蛋白酶
重新结合成人体所需的各种蛋白质 重新结合成人体所需的各种蛋白质
肠肽酶 多 肽 氨基酸
氨基酸
分解成含氮的尿素、尿酸等物质排出体外 分解成含氮的尿素、尿酸等物质排出体外 成含氮的尿素
糖代谢紊乱会是人体内血液中糖类过高或过低， 糖代谢紊乱会是人体内血液中糖类过高或过低， 即高血糖症或低血糖症，影响身体健康。 即高血糖症或低血糖症，影响身体健康。
如何检测葡萄糖呢？
食物中的有机物
2.脂肪： 脂肪：
植物性脂肪
—— (常温)液态 —— 油
动物性脂肪 ——（常温）固态 —— 脂 常温）
油脂
家中常见的有机物 想一想：日常生活中接触到过哪些有机物？ 想一想：日常生活中接触到过哪些有机物？
米饭中含有淀粉
绿叶菜中含有丰富的 鸡蛋中含有蛋白质
维生素和 维生素和叶绿素
酱 油 中 含 有
氨 基 酸
胡萝卜含有丰富的β-胡萝卜素
有机化学1
N O 苯 并呋 喃 S 苯并 噻唑
§13―2 结构与芳香性 一、杂环化合物为什么具有芳香性？ 杂环化合物为什么具有芳香性？
C C N C H
C C C O C
N H
C
O
π6 5
富电 子体 系
未参与共轭
7
五元杂环化合物具有芳香性的另一个标志就是环上的 氢受离域电子环流的影响， 氢受离域电子环流的影响，其核磁共振信号都出现在低场 由于受杂原子吸电子诱导效应的影响， 区。α- H 由于受杂原子吸电子诱导效应的影响，其δ值 值 较大。 较大。
3
等杂原子的环状化合物，统称为杂环化合物。 等杂原子的环状化合物，统称为杂环化合物。
非芳香性杂环化合物, 如： 杂环化合物 芳香性杂环化合物 O 、 N H 、 内酯、环状酸酐等。
本章讨论的就是那些环为平面型，环内π电子数符合 本章讨论的就是那些环为平面型，环内 电子数符合 4n+2规则，具有一定芳香性的芳杂环化合物。 规则，具有一定芳香性的芳杂环化合物。 规则 杂环化合物的分类： 杂环化合物的分类：
S N H O
11
N
§13―3 五元杂环化合物的化学性质 一、亲电取代反应
X2/ 低温 X2=Cl2、Br2 CH3COONO2 。 -5 ~ -30 C
Z Z
X NO2 H N
+
Z
Z 、 、 = ( NH、O、S )
N+ SO3
-
HCl
ClCH2CH2Cl (CH3CO)2O SnCl4
SO3 Z ( Z = NH、O ) 章重点】 本章重点】 呋喃、吡咯、噻吩和吡啶的结构与化学性质。 呋喃、吡咯、噻吩和吡啶的结构与化学性质。 【必须掌握的内容】 必须掌握的内容】 1. 杂环化合物的命名方法。 杂环化合物的命名方法。 2. 呋喃、吡咯、噻吩和吡啶的结构与芳香性。 呋喃、吡咯、噻吩和吡啶的结构与芳香性。 3. 呋喃、吡咯、噻吩和吡啶的化学性质 呋喃、吡咯、 §13―1 概 述 杂环化合物的涵义： §13-1-1 杂环化合物的涵义： 成环原子除碳以外，还有其它如 、 、 、 成环原子除碳以外，还有其它如O、N、S、P
常见的多糖化合物
常见的多糖化合物有以下几种：1. 淀粉(starch)为D-葡萄糖的高聚物，通式为(C6H10O5)n。
淀粉是植物体内贮藏的营养物质，具有一定的形态，通常为白色颗粒状粉末，不溶于冷水、乙醇及有机溶剂，在热水中形成胶体溶液，可被稀酸水解成葡萄糖，也可被淀粉酶水解成麦芽糖。
按淀粉的结构可分为两类：一类是胶淀粉(amylopectin)，又称淀粉精，位于淀粉粒外周，约占淀粉的80%。
胶淀粉为支链淀粉，由1000个以上D-葡萄吡喃糖以a -1,4连接，并带有a -1,6连接的支链，分子量5万～10万，在热水中膨胀成粘胶状，遇碘液呈紫色或红紫色。
另一类为糖淀粉(amylose)，又称淀粉糖，位于淀粉粒中央，约占淀粉的20%。
糖淀粉为直链淀粉，由约300个D-葡萄吡喃糖以a-1,4连接而成，分子量1万～5万，可溶于热水，遇碘液显深蓝色。
淀粉通常无明显的药理作用，大量用作制取葡萄糖的原料，在制剂中常作为赋形剂、润滑剂或保护剂。
淀粉粒的形态结构是生药显微鉴定的特征之一。
淀粉常用碘液反应来鉴定，即淀粉遇碘液呈蓝紫色，加热后蓝色消失，冷却后蓝紫色复现。
2. 菊糖(inulin)为约35个D-果糖以b -2，1连接而成，最后接D-葡萄糖。
这种果聚糖广泛分布于菊科和桔梗科植物中。
菊糖溶解于细胞液中。
遇乙醇可形成球状结晶析出。
能溶于热水，微溶或不溶于冷水，不溶于有机溶剂，遇碘液不显色。
常用于肾功能检查。
菊糖的形态结构可作为生药显微鉴定的特征之一。
3. 树胶(gum)为高等植物干枝受伤或受菌类侵袭后自伤口渗出的分泌物，在空气中干燥后形成半透明的无定形固体。
树胶的形成是由于细胞壁、细胞内含物质受酶的作用分解变质（树胶化）所致。
主要分布于蔷薇科、豆科、芸香科与梧桐科等多种植物。
树胶是一种有分支结构的杂多糖，水解后产生L-阿拉伯糖、L-鼠李糖、D-葡萄糖醛酸等。
糖醛酸常与钙、镁、钾结合成盐。
树胶在水中膨胀成胶体溶液，不溶于有机溶剂，与醋酸铅或碱式醋酸铅溶液产生沉淀。
选修五《有机化学基础》第一章
人教版高中化学选修5《有机化学基础》导学案第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类教学目标1、了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。
2、掌握有机化合物的分类依据和原则。
教学重点: 认识常见的官能团；有机化合物的分类方法教学难点: 认识常见的官能团，按官能团对有机化合物进行分类要点学习：一、按碳的骨架分类链状化合物如：有机化合物脂环化合物（如）环状化合物芳香化合物（如）二、按官能团分类表1-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物类别官能团典型代表物的名称和结构简式烷烃————甲烷CH4烯烃乙烯CH2=CH2双键炔烃三键乙炔CH≡CH芳香烃————苯卤代烃—X（X表示卤素原子）溴乙烷CH3CH2Br醇—OH 乙醇CH3CH2OH酚、苯酚乙醚醚醚键醛醛基乙醛丙酮酮羰基羧酸羧基乙酸酯乙酸乙酯酯基【同步检测】：按官能团的不同可以对有机物进行分类，你能指出下列有机物的类别吗？第二节有机化合物的结构特点教学目标【知识与技能】1、掌握有机物的成键特点，同分异构现象。
2、掌握有机物同分异构体的书写。
【过程与方法】用球棍模型制作C3H6、C4H8、C2H6O的分之模型，找出有机物的同分异构。
强化同分异构体的书写，应考虑几种异构形式——碳链异构、位置异构、官能团异构，强化同分异构体的书写练习。
【情感、态度与价值观】通过同分异构体的书写练习，培养思维的有序性、逻辑性、严谨性。
教学重点有机化合物的成键特点；有机化合物的同分异构现象。
教学难点有机化合物同分异构体的书写。
教学内容：第一课时一．有机物中碳原子的成键特点与简单有机分子的空间构型1.有机物种类繁多的原因：①碳原子外层有4个共价键，可以和其他原子成四个共价键②碳原子之间可以成链，也可成环③有机物存在同分异构体2.有机物中碳原子的成键特点：①碳原子含有4个价电子，易跟多种原子形成共价键。
②易形成单键、双键、叁键、碳链、碳环等多种复杂结构单元。
③碳原子价键总数为4。
生活中常见的有机化合物
生活中常见的有机化合物
生活中常见的有机化合物包括：
1. 醇类：如乙醇（酒精），甲醇（工业用途），甘露醇（食品添加剂）。
2. 酮类：如丙酮（溶剂），戊酮（溶剂）。
3. 醚类：如乙醚（麻醉剂），二甲醚（溶剂）。
4. 酯类：如乙酸乙酯（溶剂），甲基丙烯酸甲酯（合成树脂）。
5. 酸类：如乙酸（食品添加剂），柠檬酸（食品添加剂）。
6. 醛类：如乙醛（防腐剂），甲醛（消毒剂）。
7. 酚类：如苯酚（消毒剂），对羟基苯甲醚（食品添加剂）。
8. 碳水化合物：如葡萄糖（能量来源），淀粉（主要是植物储存的能源）。
9. 脂肪酸：如油酸（植物油的主要组成部分），硬脂酸（饼干和巧克力的成分）。
10. 蛋白质：如胶原蛋白（构成皮肤和骨骼的主要成分），麦
芽蛋白（面粉的主要成分）。
11. 核酸：如DNA和RNA（构成遗传信息的分子）。
12. 生物碱：如咖啡因（咖啡和茶的主要成分），尼古丁（烟
草的主要成分）。
13. 单糖和多糖：如葡萄糖（能量来源），淀粉（主要是植物
储存的能源）。
有机化学复习要点资料
有机化学复习要点资料⼀、有机化合物的命名命名是学习有机化学的“语⾔”，因此，要求学习者必须掌握。
有机合物的命名包括俗名、习惯命名、系统命名等⽅法，要求能对常见有机化合物写出正确的名称或根据名称写出结构式或构型式。
1、俗名及缩写⽔杨酸、氯仿、⽢油、⽢油醛（DL 型）、⽢油酸（DL 型）、草酸、葡萄糖、DMF 、THF 、乳酸（DL ）、尿素、糠醛等。
2、习惯命名法要求掌握“正、异、新”、“伯、仲、叔、季”等字头的含义及⽤法，掌握常见烃基的结构，如：烯丙基、丙烯基、正丙基、异丙基、异丁基、叔丁基、苄基等。
3、系统命名法系统命名法是有机化合物命名的重点，必须熟练掌握各类化合物的命名原则。
其中烃类的命名是基础，⼏何异构体、光学异构体和多官能团化合物的命名是难点，应引起重视。
要牢记命名中所遵循的“次序规则”。
⼏何异构体的命名⽴体结构的表⽰⽅法：1）伞形式：COOHOH3 2）锯架式：CH 3HH OH C 2H 53）纽曼投影式：4）菲舍尔投影式：COOHCH 3OH H5）构象(conformation)(1) ⼄烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。
(2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。
(3) 环⼰烷构象：最稳定构象是椅式构象。
⼀取代环⼰烷最稳定构象是e 取代的椅式构象。
多取代环⼰烷最稳定构象是e 取代最多或⼤基团处于e 键上的椅式构象。
⽴体结构的标记⽅法1. Z/E 标记法：在表⽰烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同⼀侧，为Z 构型，在相反侧，为E 构型。
CH 3C H C 2H 5CH 3C CH 2H 5Cl(Z)－3－氯－2－戊烯(E)－3－氯－2－戊烯2、顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同⼀侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。
CH 3C CHCH 3HCH 3CCH HCH 3顺－2－丁烯反－2－丁烯333顺－1,4－⼆甲基环⼰烷反－1,4－⼆甲基环⼰烷3、 R/S 标记法：在标记⼿性分⼦时，先把与⼿性碳相连的四个基团按次序规则排序。
有机化学习题答案
有机化学习题答案1 绪论1-1. 解：(d)。
因为H-O键中电负性相差最大，所以极性最大。
1-2. 解：(a) 含极性键分子：HF、BrCl、CH4、CHCl3、CH3OH(b) HF、BrCl、CHCl3、CH3OH是极性分子。
CH4不是极性分子，因为它分子中的各极性C-H相互抵消。
1-3. 解：1-4. 解：H2O的偶极-偶极吸引力和氢键较强。
1-5. 解：1-6. 解：1-7. 解：1-8. 解：2 烷烃答案2-1.解：分子中只含碳、氢两种元素的有机化合物称烃。
烃分子中碳原子之间仅以单键相互连接成链的称为饱和烃，也称烷烃。
烷烃中碳链为开链的称开链烷烃，而碳碳之间连接成环的称环烷烃。
烃分子中除碳碳单键外，还含碳碳双键（C=C）或碳碳叁键（C≡C）的称为不饱和烃。
2-2.解：当烷烃分子中去掉一个氢原子，生成的一价原子团称为烷基。
常见的烷基有：2-3.解：（1）3-甲基-3-乙基-6-异丙基壬烷（2）2,6-二甲基-3,6-二乙基辛烷（3）3-甲基-4-乙基已烷（4）2,5,6-三甲基辛烷（5）2,6,6-三甲基辛烷（6）5-甲基-5-乙基-4-异丙基-7-仲丁基十一烷烷烃的命名是先取代基后母体，取代基按顺序规则，优先基团后出现的原则排列在母体名称的前面。
相同取代基必须合并，表示取代基位置的阿拉伯数字必须写在相应取代基前面，阿拉伯数字与汉字之间必须用半字格一短横“-”隔开，阿拉伯数字之间用逗号“,”分开。
2-4.解：在烷烃分子中，某碳原子仅与一个其它碳原子相连接时称该碳原子为伯碳原子，当与两个其它碳原子相连接时称该碳原子为仲碳原子，当与三个及四个其它碳原子相连接时，分别称为叔碳原子和季碳原子。
伯、仲、叔碳原子上所连接的氢原子分别称为伯氢、仲氢和叔氢。
2-5.解：2-6.解：对相应烷烃各异构体中伯、仲、叔、季碳原子及伯、仲、叔氢原子的确证及对各异构体中氢原子的化学环境的比较是解此题的关键。
2-7.解：2-甲基丁烷的构造式为分子中具有四种不等价的氢原子，所以当氯取代时可以生成四种不同的一氯取代物：分子中也具有四种不等价的氢原子，同样可以生成四种一氯化取代物：2-8.解：根据季碳、叔碳和仲碳的定义，必须具有如下的状态：其中游离价表示必须与其他碳原子相连接。
化学有机化合物分类
化学有机化合物分类化学有机化合物是由碳和氢以及其他元素组成的化合物。
根据它们的化学结构和性质的相似性，有机化合物可以被划分为多个不同的类别。
在本文中，将介绍几种常见的有机化合物分类。
一、根据碳链长度分类1. 烷烃：烷烃是最简单的有机化合物，它们由碳和氢原子组成，只含有单键。
根据碳链的长短，烷烃可以进一步分为甲烷、乙烷、丙烷等不同的类别。
2. 烯烃：烯烃是含有碳碳双键的有机化合物。
根据双键的位置和数量，烯烃可以分为乙烯、丙烯、戊烯等多个类别。
3. 炔烃：炔烃是含有碳碳质键的有机化合物。
根据质键的位置和数量，炔烃可以分为乙炔、丙炔、戊炔等多个类别。
二、根据官能团分类1. 醇：醇是由羟基（-OH）取代的有机化合物。
根据羟基的数量和位置，醇可以分为一元醇、二元醇、三元醇等多个类别。
2. 醛：醛是由羰基（C=O）取代的有机化合物，羰基位于碳链的末端。
根据烷基的不同，醛可以得到不同的类别，如甲醛、丙酮等。
3. 酮：酮是由羰基（C=O）取代的有机化合物，羰基位于碳链的内部。
根据烷基的不同，酮可以分为丙酮、己酮等多个类别。
4. 酸：酸是由羧基（-COOH）取代的有机化合物。
根据羧基的位置和数量，酸可以分为羧酸、二羧酸等多个类别。
三、根据官能团的组合分类1. 酯：酯是由酸与醇反应得到的有机化合物。
酯的命名通常采用酸醇名加上“酸酯”的方式，如甲酸甲酯。
2. 醚：醚是由两个碳链通过氧原子连接而成的有机化合物。
醚的命名通常采用两个碳链的名称加上“醚”的方式，如乙醚。
3. 酮醇：酮醇是同时含有酮和醇官能团的有机化合物。
根据羰基和羟基的位置，酮醇可以分为α-酮醇和β-酮醇等多个类别。
四、根据环状结构分类1. 环烷烃：环烷烃是由碳链形成的环状结构的有机化合物，其中所有碳原子都被饱和的氢原子取代。
2. 芳香化合物：芳香化合物是由苯环（含有6个碳原子和6个氢原子）及其衍生物组成的有机化合物。
芳香化合物具有浓郁的香气，并且具有特殊的稳定性和反应性。
统编人教版高中化学(必修二)第五章第一节《硫及其化合物》优质说课稿
统编人教版高中化学（必修二）第五章第一节《硫及其化合物》优质说课稿今天我说课的内容是统编人教版高中化学（必修二）第五章第一节《硫及其化合物》。
第五章讲述化工生产中的重要非金属元素。
主要内容有：硫及其化合物、氮及其化合物、无机非金属材料。
非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。
在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。
这些元素具有怎样的性质?应该如何进行研究和利用呢?通过本章教学，让学生从物质类别和元素价态的视角研究硫和氮等元素及其化合物的性质和用途，以深化对物质间转化关系的认识。
工业上利用这些转化关系，通过控制条件等方法，遵循生态文明思想，可以获得相应的化工产品，实现环境保护与资源利用的和谐统一。
本课教学旨在引导学生学习并掌握硫及其化合物的性质、制法和用途，培养学生化学学科核心素养。
教学承担着实现本单元教学目标的任务，为了更好地教学，下面我将从教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学方法、教学准备、教学过程等方面进行说课。
一、说课程标准。
普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“2.5 非金属及其化合物：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。
二、说教材分析《硫及其化合物》讲述了硫及其化合物的性质、制法和用途。
本课以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
包括硫和二氧化硫、硫酸、硫酸根离子的检验、不同价态含硫物质的转化四部分内容。
教材以文字介绍硫原子导入，以文字叙述为主，辅以图片。
另外教材还提供了“资料卡片、实验方法导引、化学与职业”，以丰富拓展教学内容。
教材设置“思考与讨论、探究”相关栏目，引导学生探究实践。
三、说教学目标与核心素养（一）教学目标：1.通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握硫及其化合物的性质、制法和用途；2.通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
人教版化学选修5《有机化学基础》第一章第一节《有机化合物的分类》
CH2==CH—COOH中有两种官能团
和 —COOH ，为丙烯酸 , 既可以看作烯类化 合物,又可以看作羧酸类化合物。
选修5 有机化学基础
课堂达标即时巩固
选修5 有机化学基础
热点示例思维拓展
[经典案例 ] 一名同学把 4.48 L(已折算
成标准状况下)某有机物蒸气在O2中充分 燃烧，然后让产物依次通过装有无水 CuSO4 的干燥管、盛有 H2SO4 的洗气瓶 和盛有含 0.8 mol Ca(OH)2 的澄清石灰
答 案 ： (1)③⑤⑦⑧⑨
⑧⑨
(2)⑤⑦
(3)③
(4)①②④⑤⑥⑦
选修5 有机化学基础
有机物的官能团
探究导引2 基与官能团的区别和联系？
提示： (1) 区别：基是有机物分子里含有
的原子或原子团；官能团是决定化合物 特殊性质的原子或原子团。 (2)联系：“官能团”属于“基”，但 “基”不一定是“官能团”。
选修5 有机化学基础
第一章 认识有机化合物 第一节 有机化合物的分类
选修5 有机化学基础
课程标准导航
1.了解有机化合物的分类方法。 2.掌握常见官能团的结构。 3.体会科学分类法在认识事物和科学研究中 的作用。
选修5 有机化学基础
新知初探自学导引
一、按碳的骨架分类
自主学习
有 机 化 合 物
解该类题易错选、漏选、多
选，主要原因是概念理解不准确，或对概念 记忆不准确，出现混淆，因此，在学习时， 要抓住概念的内涵和外延，抓住要点，加强
对比。
选修5 有机化学基础
官能团的识别
例2
北京奥运会期间对大量盆栽
鲜花施用了 S诱抗素制剂，以保证鲜花 盛开。 S诱抗素的分子结构如图，下列 关于该分子说法正确的是( )
常见有机化合物官能团
常见有机化合物官能团有机化合物是由碳和氢以及其他元素构成的化合物。
官能团是有机化合物中具有特定化学性质的原子团或基团。
官能团的存在使得化合物具有特定的化学性质和反应活性。
本文将介绍几种常见的有机化合物官能团。
1. 羟基（-OH）羟基是最常见的有机官能团之一。
当羟基连接在碳链上时，形成醇。
醇是许多生物分子和工业化合物的基础。
醇具有一系列的性质，如溶解性、氧化性和反应活性。
例如，乙醇是一种常见的醇类化合物，广泛应用于溶剂、饮料以及制药工业。
乙醇可以通过发酵产生，也可以通过碳氢化合物的水合反应得到。
2. 羧基（-COOH）羧基是含有一个羟基和一个羰基（碳氧双键）的官能团。
羧基连接在碳链上，形成羧酸。
羧酸是一类重要的有机化合物，具有酸性、溶解性和反应活性。
例如，乙酸是一种常见的羧酸，可用作溶剂、脱水剂和食品添加剂。
乙酸可以通过乙醇的氧化反应产生。
3. 醛基（-CHO）醛基是含有羰基的官能团，羰基同时连接在碳链和氢原子之间。
醛是一类重要的有机化合物，具有与羧酸和醇不同的化学性质。
例如，甲醛是一种简单的醛类化合物，可用作防腐剂、消毒剂和染料中间体。
甲醛可以通过甲醇的氧化反应得到。
4. 酮基（-C=O-）酮基是含有一个羰基连接在两个碳原子上的官能团。
酮是一类重要的有机化合物，具有一系列的化学性质和应用。
例如，丙酮是一种常见的酮类化合物，可用于去油剂、溶剂和表面活性剂的制备。
丙酮可以通过异丙醇的脱氢反应得到。
5. 胺基（-NH2）胺基是由氮原子和一个到三个氢原子组成的官能团。
胺是一类重要的有机化合物，具有碱性和一系列的应用。
例如，乙胺是一种常见的胺类化合物，可用于制药、染料和涂料的合成。
乙胺可以通过醇和氨的反应得到。
总结：以上介绍了几种常见的有机化合物官能团，包括羟基、羧基、醛基、酮基和胺基。
这些官能团赋予有机化合物特定的化学性质和反应活性，不同的官能团可以在合成化学、药物研究、生物化学和工业生产中发挥重要的作用。
各类化合物的紫外吸收光谱
13
醛、酮、羧酸及羧酸的衍生物，如酯、酰胺等，都含有羰基。
由于醛酮这类物质与羧酸及羧酸的衍生物在结构上的差 异，因此它们n*吸收带的光区稍有不同。
21
在气态或非极性溶剂中，
苯及其许多同系物的B谱带有
许多的精细结构，这是由于
当苯环上有取代基时，
振动跃迁在基态电子上的跃 迁上的叠加而引起的。
在极性溶剂中，这些精 细结构消失。
苯的三个特征谱带都会发生 显著的变化，其中影响较大 的是E2带和B带。
22
稠环芳烃及杂环化合物
稠环芳烃，如萘、蒽、芘等，均显示苯的三个吸收带，但是 与苯本身相比较，这三个吸收带均发生红移，且强度增加。随 着苯环数目的增多，吸收波长红移越多，吸收强度也相应增加。
14
α, 饱和醛酮紫外吸收波长计算方法
1、母体基本值
直链和六元或七元环酮 五元环酮 α, β-不饱和醛
215 nm 202 nm 207 nm
15
2、取代基位移增量
烷基、环的剩余部分
增加一个共轭双键 共轭双键同环 环外碳碳双键
α
+10nm
β
+12nm
例2
CH3
12
4
3
CH3
max＝217nm（基数）＋2×5nm ＝227nm
观察值max=225nm
8
2、环状共轭二烯*跃迁吸收波长计算方法
异环共轭二烯基本值 同环共轭二烯基本值 延长一个共轭双键 双键上烷基取代或环的剩余部分 环的外向双键 助色基团
1,2,4,5-四甲苯化学类别
1,2,4,5-四甲苯化学类别四甲苯是一种常见的化学品，属于芳香烃类化合物，其化学式为C10H14，是由四个甲基苯环组成的化合物。
四甲苯在工业生产和日常生活中有着广泛的用途，它主要用作有机合成原料、溶剂和涂料等领域。
首先，四甲苯在有机合成领域有着重要的应用。
由于其分子中含有甲基和苯基，四甲苯可以用来合成各种有机化合物，例如甲酯、聚酯、酚醛树脂等。
四甲苯还可以用作苯酚和二甲苯的合成原料，这些化合物在工业领域具有广泛的用途，被广泛应用于塑料、橡胶、纤维、颜料等工业制品的生产中。
其次，四甲苯在溶剂领域也具有重要作用。
四甲苯是一种优良的溶剂，它在油漆、油墨、胶水等领域中有着很大的需求。
四甲苯可以有效溶解各种天然树脂和合成树脂，使其成为各类油墨和涂料的主要成分之一，同时也被广泛运用于清漆、油漆、胶水、染料等产品中。
四甲苯的出色溶解性和挥发性使其成为一种理想的工业溶剂。
另外，四甲苯在涂料领域也有着不可替代的地位。
由于四甲苯具有挥发性和良好的耐候性，它被广泛应用于汽车油漆、船舶油漆、建筑涂料等领域。
四甲苯还可以用作颜料和树脂的溶剂，可以改善涂料的流变性和干燥性，提高涂层的附着力和光泽度，使得涂料的质量更加优异。
总的来说，四甲苯是一种非常重要的化学品，它在有机合成、溶剂和涂料等领域都有着重要的应用价值。
然而，正因为四甲苯在工业生产和日常生活中的广泛应用，也带来了一些环境和健康问题。
四甲苯在生产、储存和使用过程中可能会释放出有毒的挥发性有机化合物，对环境和人体健康造成一定的危害。
因此，在使用四甲苯时，必须要严格遵守相关的安全操作规程，采取有效的工业防护措施，减少对环境和人体健康的影响。
为了减少四甲苯对环境和人体健康的危害，我们可以从以下几个方面着手。
首先，应当加强对四甲苯的生产、储存和运输环节的监管和管理，确保四甲苯的生产过程符合环保和安全要求，有效防止四甲苯泄漏和排放。
其次，我们应该加强对四甲苯的使用和处置环节的监管和管理，采取有效的控制措施，减少四甲苯对环境和人体健康造成的影响。
人教版2020高考化学第9章(常见的有机化合物)第1节用考点(2)同系物和同分异构体讲与练(含解析)
常见的有机化合物李仕才第一节烃、化石燃料的综合利用考点二同系物和同分异构体1．有机物碳原子成键特点2．同系物(1)概念：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质的互称。
(2)烷烃的同系物：分子式都符合C n H2n＋2(n≥1)，如甲烷与乙烷、正丁烷(或异丁烷)互为同系物。
(3)烷烃的命名：当碳原子数n≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示为某烷；若n>10时，用汉字数字表示某烷。
(4)烷烃同系物的物理性质具有规律性，化学性质因结构相似具有相似性。
3.同分异构体(1)同分异构现象：化合物具有相同分子式，不同结构的现象称为同分异构现象。
(3)同分异构体的类型：4．烷烃同分异构体的书写烷烃同分异构体的书写常用“减碳移位”法，一般可概括为“两注意，四句话”：(1)两注意：选择最长的碳链为主链；找出中心对称线。
(2)四句话：主链由长到短；支链由整到散；位置由心到边；排布对、邻到间。
如戊烷的同分异构体有：(3)烯烃及其他有官能团的有机物的同分异构体除了碳链异构体，还有官能团异构体及位置异构体。
如丁烯CH2===CHCH2CH3的碳链异构体有CH2===C(CH3)2，位置不同产生的异构体有CH3CH===CHCH3，官能团异构体有。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．分子式相同，结构不相同，二者互为同分异构体。
( ×)2．烷烃(C n H2n＋2)从丁烷开始有同分异构体，n值越大，同分异构体种数增多。
( √) 3．分子式为C3H6和C4H8的两种有机物一定互为同系物。
( ×)4．丙烷的沸点高于乙烷的沸点。
( √)5．标准状况下，1 mol己烷的体积为22.4 L。
( ×)6．同分异构体可以是同一类物质，也可以是不同类物质。
( √)7．戊烷有两种同分异构体。
( ×)1．同系物的特点2．互为同分异构体的分子式相同，相对分子质量相同，但相对分子质量相同的不一定是同分异构体。
高中化学第四章物质结构元素周期律第三节化学键学生用书新人教版必修第一册
第三节化学键核心微网络素养新要求1.认识离子键和共价键的含义。
2．学会用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程。
3．认识非极性键和极性键及常见的分子空间结构。
4．理解化学键的含义，并从化学键的角度解释化学反应的本质。
学业基础——自学·思记·尝试一、离子键与离子化合物1．从原子结构角度探究NaCl的形成过程2．离子键(1)离子键的定义带相反电荷离子之间的相互作用叫作离子键。
也可以理解为使阴、阳离子结合成化合物的________作用叫作离子键。
(2)离子键的形成条件和过程①形成条件一般情况下，________元素原子与________元素原子之间容易形成离子键。
②形成过程特别提醒理解离子键的关键点(1)成键粒子：阴离子、阳离子。
(2)成键本质：静电作用(静电吸引和静电排斥达到平衡)。
(3)成键原因：①原子通过得失电子形成稳定的阴、阳离子。
②离子间吸引与排斥作用处于平衡状态。
③体系的总能量降低。
(4)存在范围：离子键存在于强碱、活泼金属氧化物及绝大多数盐中，离子化合物中一定存在离子键。
(3)影响离子键强弱的因素影响离子键强弱的主要因素是__________和__________，即离子半径越小、离子所带电荷数越多，阴、阳离子间的作用就越____，离子键就越____。
3．离子化合物(1)定义由离子键构成的化合物叫作离子化合物。
(2)性质①离子键一般比较牢固，破坏它需要较高的能量，所以离子化合物的熔点一般比较高，常温下为固体。
②离子化合物在溶于水或熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电，故离子化合物都是电解质。
(3)常见的分类①活泼金属氧化物，如Na2O、MgO、Al2O3等。
②绝大多数盐，如NaCl、K2SO4、CaCO3等。
③强碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。
(4)形成过程①电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示________________________叫作电子式。
初中一年级化学常见化合物的认识
初中一年级化学常见化合物的认识化学是自然科学的一个重要分支，研究的是物质的组成、结构、性质和变化规律。
在初中一年级化学学习中，我们需要了解和认识一些常见的化合物。
本文将对初中一年级化学常见化合物的认识进行介绍。
一、水（H2O）水是我们日常生活中最常见的化合物之一。
它由氢元素和氧元素组成，化学式为H2O。
水的重要性不言而喻，它是维持生物体内外稳定环境的媒介和溶剂。
同时，水还是许多化学反应的重要参与者。
二、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种气体，化学式为CO2。
它由碳元素和氧元素组成。
二氧化碳广泛存在于自然界，例如在空气中的浓度就有0.04%左右。
二氧化碳在植物的光合作用中起着重要的作用，同时也是温室效应的主要原因之一。
三、氧化铁（Fe2O3）氧化铁是一种化合物，由铁元素和氧元素组成，化学式为Fe2O3。
氧化铁有不同的颜色，例如红色的赤铁矿和黑色的磁铁矿。
氧化铁在建筑、制造染料等方面有广泛的应用。
四、盐酸（HCl）盐酸是一种强酸，化学式为HCl。
它由氢元素和氯元素组成。
盐酸是无色液体，有强烈的刺激性气味。
盐酸广泛用于化学实验和工业生产中，例如金属清洗、制备氯化物等。
五、氧化钙（CaO）氧化钙是一种无机化合物，由钙元素和氧元素组成，化学式为CaO。
氧化钙是白色固体，常见于建筑材料中，例如石灰石和石灰石等。
在工业生产中，氧化钙也用于制备水泥和玻璃等。
六、氯化钠（NaCl）氯化钠是一种无机盐，由钠元素和氯元素组成，化学式为NaCl。
氯化钠是食盐的主要成分，也是我们日常饮食中必不可少的调味品。
此外，氯化钠在化学实验和医药领域也有重要应用。
七、硫酸（H2SO4）硫酸是一种强酸，化学式为H2SO4。
它由氢元素、硫元素和氧元素组成。
硫酸是一种无色液体，具有强烈的腐蚀性。
它广泛用于工业生产中，例如制造肥料、制药和清洁剂等。
八、硝酸（HNO3）硝酸是一种强酸，化学式为HNO3。
它由氢元素、氮元素和氧元素组成。
硝酸常见于农业领域，用作肥料的制造和土壤调整。
上海现有化学物质名录
上海现有化学物质名录上海作为中国的经济中心和科技创新城市，拥有众多化学物质。
下面是一些常见的化学物质名录，但并不包含所有化学物质，因为化学物质的种类非常多且不断更新。
以下是一些常见的化学物质：1. 无机化合物：水（H2O），水是一种无机化合物，是生命存在的基础。
氧气（O2），氧气是空气中的主要成分，支持燃烧和呼吸过程。
二氧化碳（CO2），二氧化碳是一种重要的温室气体，也是植物进行光合作用的原料。
2. 有机化合物：乙醇（C2H5OH），乙醇是一种常见的有机溶剂和酒精。
甲烷（CH4），甲烷是一种天然气，也是温室气体之一。
苯（C6H6），苯是一种常见的有机溶剂和原料，用于制造塑料、橡胶等。
3. 高分子化合物：聚乙烯（PE），聚乙烯是一种常见的塑料材料，具有良好的韧性和耐腐蚀性。
聚丙烯（PP），聚丙烯是另一种常见的塑料材料，用于制造各种容器和纤维。
聚氯乙烯（PVC），聚氯乙烯是一种常见的塑料材料，广泛用于建筑、电线电缆等领域。
4. 医药化学物质：阿司匹林（C9H8O4），阿司匹林是一种常见的非处方药，用于缓解疼痛和降低发热。
维生素C（C6H8O6），维生素C是一种重要的营养物质，具有抗氧化和免疫增强作用。
氨基酸，氨基酸是构成蛋白质的基本单元，对人体生长和维持健康至关重要。
5. 农药和化肥：杀虫剂，如氯氰菊酯、马拉硫磷等，用于防治农作物害虫。
化肥，如尿素、磷酸二铵等，用于提供植物所需的养分。
需要注意的是，化学物质名录是非常庞大和多变的，上述仅仅是一些常见的例子，并不代表全部。
此外，化学物质的使用和管理需要遵守相关法律法规，并确保安全使用。
离子化合物举例
离子化合物举例离子化合物是由阳离子和阴离子组成的化合物，通常是由活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合形成。
以下是一些常见的离子化合物的例子：1.氯化钠（NaCl）：这是最常见的离子化合物之一，由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）组成。
2.氯化钾（KCl）：与氯化钠类似，由钾离子（K+）和氯离子（Cl-）组成。
3.氧化钙（CaO）：由钙离子（Ca2+）和氧离子（O2-）组成。
4.硫酸铜（CuSO4）：由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（SO42-）组成。
5.氢氧化钠（NaOH）：这是一个典型的强碱，由钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）组成。
6.氯化铵（NH4Cl）：由铵根离子（NH4+）和氯离子（Cl-）组成，是一个铵盐的例子。
7.碳酸钙（CaCO₃）：这是一种常见的化合物，主要用于建筑材料和制造水泥。
它由钙离子（Ca²⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）组成。
8.硫酸钠（Na₂SO₄）：也被称为芒硝，是一种无色结晶，常用于制造玻璃、洗涤剂以及作为脱水剂。
它由钠离子（Na⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻）组成。
9.氯化镁（MgCl₂）：这是一种白色结晶体，溶于水，常用于制作防火材料、干燥剂以及冶炼金属镁。
它由镁离子（Mg²⁺）和氯离子（Cl⁻）组成。
10.硝酸钾（KNO₃）：这是一种无色透明棱柱状或白色粉末状结晶，溶于水，吸湿性小，不易结块。
它常被用作肥料和制造火药、炸药的原料。
它由钾离子（K⁺）和硝酸根离子（NO₃⁻）组成。
11.氯化铝（AlCl₃）：虽然氯化铝在某些条件下会表现出共价化合物的特性，但在许多情况下，尤其是在溶液中，它仍然可以看作是离子化合物。
它由铝离子（Al³⁺）和氯离子（Cl⁻）组成。
12.硫酸钡（BaSO₄）：也被称为重晶石，是一种白色无定形粉末，难溶于水、酸、碱或有机溶剂。
它常被用作胃肠道X射线造影剂，以及钡离子来源。
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第五单元 常见的化合物（1）
1．[2015·郴州]在化学反应6CO 2＋6H 2O=====光照C 6H 12O 6＋6O 2中没有涉及到的物质
类别是 ( C )
A ．单质
B ．氧化物
C ．盐
D ．有机化合物
2．[2015·荆门]向一定质量的AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入m g Zn ，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m g 。
据此，下列说法不正确的是 ( B )
A ．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色
B ．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
C ．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生
D ．滤渣中的物质至少有两种
3．[2015·枣庄] 能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是
( D )
A ．FeCl 3、CuSO 4、NaCl
B ．BaCl 2、Na 2SO 4、NaOH
C ．CaCl 2、NaNO 3、AgNO 3
D ．K 2SO 4、NaNO 3、NH 4Cl
4．[2015·成都]按下表进行实验，有关说法及分析错误的是
( D )
A.①有蓝色沉淀
B ．②反应的化学方程式为：CuSO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋CuCl 2
C ．两个反应都属于复分解反应
D ．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
5．[2015·宁波]图1-5-1表示NaCl 、Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、
HCl 五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶液之间可
以发生化学反应。
(1)图中还缺少一条连线，此线应连在__BD__两溶液之间(填
字母)。
(2)E 是__氯化钠__溶液。
(3)A 和B 反应有气体生成，则C 是__氯化钡__溶液。
【解析】 氯化钠能与硝酸银反应，碳酸钠能与硝酸银、氯化钡、盐酸反应，硝酸银能与氯化钠、碳酸钠、氯化钡、盐酸反应，氯化钡能与碳酸钠、硝酸银反应，盐酸能与硝酸银、碳酸钠反应，通过分析题中的转化关系可知，D 是硝酸银，E 是氯化钠，A 与B 反应有气体生成，则B 是碳酸钠，A 是盐酸，C 是氯化钡，但是B 、D 之间少1个反应关系。
6．[2015·绍兴]小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气，他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？
[提出问题]镁是否能与水反应？
[实验探究]在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂，实验过程和现象如图所示。
图1-5-2
[反思与总结]
(1)小明得出的实验结论是__镁不能与冷水反应，能与热水反应__。
图1-5-1
(2)小明发现B 试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了，于是他大胆作出了一个猜想并设计了验证方案。
小明通过实验证明了自己的猜想是正确的。
(3)一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，但当他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应时，便有了解释，他的解释是：__镁条表面覆盖了难溶于水的氢氧化镁导致反应终止__。
7．[2015·济宁]家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠(苏打)和碳酸氢钠(小苏打)，碳酸氢钠不稳定，在潮湿空气中会缓慢分解，受热至65℃以上会迅速分解，270℃时完全分解为碳酸钠。
某同学为探究它们的性质差异，设计了如图所示装置并进行实验。
请回答：
图1-5-3
(1)加热一段时间后，a 、b 两烧杯分别看到的现象是__a 中石灰水不变浑浊，b 中石灰水变浑浊__；由此可得出的结论是__小苏打易分解，苏打不易分解__。
(2)碳酸氢钠分解的化学反应方程式：__2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2
↑__。
(3)该装置设计的优点是__对比这两种物质是否能够分解__。
(4)实验中应注意的问题是__装置的气密性要良好、温度不能太高等(合理即可)__。
8．[2015·杭州]有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。
为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题：
图1-5-4
(1)白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑
＋H2O__。
(2)白色沉淀Ⅱ的化学式__BaCO3__。
(3)原白色固体中含有的物质__CaCO3、BaCl2和KOH__。
9．[2015·无锡]有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种。
为确定其组成，进行如下实验：
①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充
分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体，过滤；
②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊；③将上述滤渣投入盛有
足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余。
则下列说法正确的是(C) A．白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙
B．白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠
C．白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙
D．白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1∶2
10．[2015·郴州]化学兴趣小组的同学发现实验台上一瓶标签
破损的无色溶液(标签如图)。
他们提出可能是Na 2SO 4、NaHCO 3、Na 2CO 3 溶液中的一
种，于是决定对这瓶溶液进行实验探究。
查阅资料：三种
物质溶液在常温下的pH 如下表：
(1)小新同学认为该溶液不可能的是__NaHCO 3__，理由是__化学式中Na 的右下方没有2__。
(2)标签破损的原因：__倾倒液体时，标签没有向着手心(或标签腐蚀，撕破等合理即可)__。
(3)为确定其成分，小新同学设计如下方案进行探究：
(4)小芳认为可以设计更简单的实验方案，该方案是：__用试管取少量无色溶液，加入酚酞，若酚酞变红，则原溶液是碳酸钠溶液(用pH 试纸、酸溶液、紫色石蕊等试剂检验，答案合理即可)__(写出实验步骤、现象及结论)。
11．[2015·济南]1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应： ①NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl ；
②2NaHCO 3=====加热Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑。
(1)侯氏制碱法所制的“碱”是指__碳酸钠__。
(2)现有Na 2CO 3和NaCl 的混合物样品22.3g ，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。
向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
试回答下列问题：
155
图1-5-6
①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为__NaCl、HCl__(写化学式)；
②在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为__10.6__g；
③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精确至0.1g)。
【答案】23.4g。