三章节常见金属及其化合物
3.1“铁及其化合物”《铁盐及亚铁盐》说课课件高一上学期化学人教版
1
2
3
4
PART 4
教学方法&重难点
主 要 教 学 方 法
观察讨论法
任务驱动法
实验探究法
重 难 点
Fe3+和Fe2+的检验； Fe3+和Fe2+的相互转化；
重点：
1
Fe3+和Fe2+的相互转化
难点：
2
PART 5
教学过程
知识线
问题线
活动线
素养线
“补铁剂”、“补铁保健品”的有效成分是什么？补铁剂中铁元素的价态是几价？为什么补铁剂盒子上会写含维生素C？
通过Fe3+和Fe2+相互转化方案的设计、交流与点评，诊断并发展学生实验探究的水平（单一水平、综合水平）。
通过学生对Fe3+和Fe2+的鉴别实验探究过程中，发展学生实验探究设计的水平（定性水平、定量水平），并在分析过程中诊断和发展学生认识物质的水平（物质、元素、微粒水平）。
通过对“铁三角”转化关系模型的建立，诊断并发展学生证据推理和模型认知的能力水平（孤立水平、系统水平）。
（4）能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质检验的简单任务方案。能从物质类别、元素价态变化视角说明物质的转化路径。
课 标 分 析
3. 学业质量要求：
（1）能结合实例书写离子方程式和氧化还原反应化学方程式；能说明常见物质与应用的关系。（1-1）
（2）能依据化学问题解决的需要，选择常见的实验仪器、装置和试剂，完成物质检验等实验。（1-3）
教 材 分 析
2.教材作用分析：
（1）从学科价值来看，铁元素作为学生继氧化还原反应和离子反应之后学习的第1个变价金属元素，有助于从元素价态、物质类别视角去认识物质及其变化。而本节课是从氧化还原反应的视角认识Fe3+和Fe2+的性质，可以使学生在探究 Fe3+和Fe2+的相互转化的实验方案中构建同一元素不同价态物质间相互转化的思维模型，培养“科学探究与创新意识”以及“证据推理与模型认知”化学学科核心素养。（2）从社会价值来看，铁及其化合物、合金在生产生活中应用十分广泛，比如，与人体健康相关的补铁剂；利用Fe3+氧化性制作覆铜板图案；利用铁与氧气反应放热制成暖宝宝等。所以，可以让学生在真实情境中体验铁及其化合物在生活生产中的重要应用，在有关物质检验、转化等实验中感受宏观物质与微观粒子之间的联系，培养“宏观辨识与微观探析”和“科学态度与社会责任”化学学科核心素养。
高中化学目录
高中化学目录必修1第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第二节离子反应第三节氧化还原反应第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第二节氯及其化合物第三节物质的量第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第二节金属材料第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第二节元素周期律第三节化学键必修2第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第二节氮及其化合物第三节无机非金属材料第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第二节化学反应的速率与限度第七章有机化合物第一节认识有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料第三节乙醇与乙酸第四节基本营养物质第八章化学与可持续发展第一节自然资源的开发利用第二节化学品的合理使用第三节环境保护与绿色化学选修1（化学反应原理）第一章化学反应的热效应第一节反应热第二节反应热的计算第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第二节化学平衡第三节化学反应的方向第四节化学反应的调控第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第二节水的电离和溶液的pH第三节盐类的水解第四节沉淀溶解平衡第四章化学反应与电能第一节原电池第二节电解池第三节金属的腐蚀与防护选修2（物质的结构与性质）第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的空间结构第三节分子结构与物质的性质第三章晶体结构与性质第一节物质的聚集状态与晶体的常识第二节分子晶体与共价晶体第三节金属晶体与离子晶体第四节配合物与超分子选修3（有机化学基础）第一章有机化合物的结构特点与研究方法第一节有机化合物的结构特点第二节研究有机化合物的一般方法第二章烃第一节烷烃第二节烯烃炔烃第三节芳香烃第三章烃的衍生物第一节卤代烃第二节醇酚第三节醛酮第四节羧酸羧酸衍生物第五节有机合成第四章生物大分子第一节糖类第二节蛋白质第三节核酸第五章合成高分子第一节合成高分子的基本方法第二节高分子材料。
金属及其化合物
金属及其化合物金属是一类具有典型性质的化学元素。
它们通常具有良好的导电性、热传导性和可塑性。
金属可以通过金属键形成晶体结构，并且在自然界中广泛存在。
金属的性质- 电导性：金属中存在自由电子，使其能够有效地传导电流。
- 热传导性：金属的电子能够高效地传递热量，使其具有良好的导热性能。
- 延展性和可塑性：金属可以通过受力而发生形变，可以拉成细丝或锤击成薄片。
- 良好的反射性：金属对光线具有良好的反射性，使其在制造镜子等光学器件方面有广泛应用。
- 融点和沸点较高：相比其他元素，金属具有较高的融点和沸点。
金属的应用金属及其化合物在各个领域中有广泛的应用。
以下是一些常见的应用：- 建筑和建材：金属被广泛用于建筑结构、门窗、屋顶、钢筋混凝土等。
- 电子和电气设备：金属是电子器件、电线电缆和电气设备的重要组成部分。
- 制造业：金属在制造业中用于制造机械、工具、交通工具等各种产品。
- 交通运输：金属在制造汽车、火车、飞机等交通工具中发挥着重要作用。
- 化工和冶金：金属化合物在化学反应和冶金过程中被广泛使用。
主要金属化合物金属可以与其他元素形成化合物。
以下是一些主要金属化合物的例子：- 氧化物：金属与氧结合形成的化合物，例如氧化铁（Fe2O3）和氧化铜（CuO）。
- 硫化物：金属与硫结合形成的化合物，例如硫化铁（FeS2）和硫化铜（CuS）。
- 氯化物：金属与氯结合形成的化合物，例如氯化钠（NaCl）和氯化铝（AlCl3）。
以上是关于金属及其化合物的简要介绍，金属在各个领域中发挥着重要作用，并且不断推动着社会的发展与进步。
第三章 铁碳合金(二、三)
§3-2铁碳合金的基本组织和性能钢和铁是工业上应用最广泛的金属材料，它们都是铁碳合金。
不同成分的钢和铸铁的组织都不相同，因此，它们的性能和应用也不一样。
铁碳合金中碳原子和铁原子可以有几种不同的结合方式：一种是碳溶于铁中形成固溶体；另一种是碳和铁化合形成化合物；此外，还可以形成由固溶体和化合物组成的混合物。
一、铁素体(F)它是碳溶解于α-Fe中的间隙固溶体称为铁素体(简称α固溶体)。
通常用符号F表示。
晶体结构呈体心立方晶格，碳在α铁中的溶解度极小，随温度的升高略有增加，在室温时的溶解度仅有0.008%，在727℃时最大溶解度为0.0218%。
铁素体的性能几乎与纯铁相同，它的强度和硬度较低，σb=250MPa，HBS=80，塑性和韧性则很高，δ= 50%。
二、奥氏体(A)碳溶解于γ-Fe中的间隙固溶体称为奥氏体(简称γ固溶体)，通常用符号A表示。
晶体结构呈面心立方晶格。
由于γ铁晶格中间隙较大，因此在727℃时能溶解0.77%碳，在1148℃时的最大溶解度达到2.11%，奥氏体存在于727℃以上的高温区间，具有一定的强度和硬度，以及很好的塑性，是绝大多数钢在高温进行锻造或轧制时所要求的组织。
三、渗碳体(Fe3C)它是铁与碳形成的金属化合物Fe3C，含碳量为6.69%，其晶胞是八面体，晶格构造十分复杂。
渗碳体的性能很硬很脆，HBW≈800，δ≈0。
渗碳体在钢中主要起强化作用，随着钢中含碳量的增加，渗碳体的数量增多，钢的强度和硬度提高，而塑性下降。
四、珠光体(P)珠光体是由铁素体和渗碳体组成的机械混合物，用符号P表示，它是由硬的渗碳体片和软的铁素体片层片相间，交错排列而成的组织。
所以其性能介于它们二者之间，强度较高,σb=750MPa ，HBS=180，同时保持着良好的塑性和韧性δ=（20～25）%。
五、莱氏体(L d)奥氏体与渗碳体的机械混合物称为莱氏体，用符号Ld表示。
它是C=4.3%的铁碳合金液体在1148℃发生共晶转变的产物。
初三化学教材目录
初三化学教材目录1、1化学基本概念2、2化学式与化合价3、3质量守恒定律第二章：空气和氧气2、1空气的组成与性质21、2氧气的性质与用途211、3氧气的制取与分离第三章：水与溶液3、1水的组成与性质31、2溶液的组成与性质311、3溶液的浓度与配制第四章：金属与非金属4、1金属的组成与性质41、2非金属的组成与性质411、3金属和非金属的应用第五章：酸碱盐5、1酸碱的性质与用途51、2盐的性质与用途511、3酸碱盐的应用第六章：化学实验基础6、1化学实验基本操作61、2常见化学实验技能611、3化学实验安全与防护第七章：生活中的化学7、1生活中的化学现象71、2化学在生活中的运用711、3绿色化学与环境保护第八章：化学计算基础8、1化学计算基本方法81、2化学计算实例解析811、3化学计算综合运用高中化学是科学教育的重要组成部分，对于培养学生的科学素养和创新实践能力有着至关重要的作用。
本教材目录旨在帮助学生和教师更好地理解和掌握高中化学的知识体系，提高学习效率。
本教材目录涵盖了高中化学的主要知识点，包括基础知识、物质性质、反应原理、实验技能与应用、环境化学以及化学与生活等方面。
希望能够帮助师生更好地梳理知识体系，提高学习效果。
也鼓励师生在学习的过程中，不断探索、实践和创新，为培养具有高度科学素养的人才贡献力量。
高中化学是科学教育的重要组成部分，对于培养学生的科学素养和创新精神具有重要意义。
为了帮助学生更好地掌握高中化学知识，我们特地整理了一份高中化学教材目录，涵盖了高中化学的全部内容。
希望这份目录能够为学生们的学习提供参考和帮助。
随着信息技术的不断发展，电子版教材已成为越来越多人的选择。
九年级化学电子版教材也受到了广大师生的欢迎。
这种教材具有多种优点，比如便携性、可随时更新、可多角度展示化学实验等。
便携性：九年级化学电子版教材可以在任何有网络的地方使用，只要有电子设备，就可以随时随地学习。
更新方便：随着科学技术的发展，电子版教材可以随时更新，不断改进，使学习内容更加完善。
高一化学必修一第三章章节总结
学习笔记与氢氧化钠现象：产生白色沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色。
FeCl2+2NaOH==F e(O H)2↓+2NaCl4F e(O H)2+O2+2H2O==4F e(O H)3现象：产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOH==F e(O H)3↓+ 3NaCl与KSCN溶液无现象产生血红色Fe3＋+3SCN-==Fe(SCN)3氧化（还原性）主要表现：还原性，举例：2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3表现：氧化性，举例：2FeCl3+Fe==3FeCl2相互转化FeCl2FeCl3：2FeCl2+Cl2 ==2FeCl3FeCl3 FeCl2：2FeCl3+Fe==3FeCl2名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式F e(O H)2F e(O H)3颜色、状态白色固体红褐色固体水溶性难溶于水难溶于水与酸反应F e(O H)2+2HCl==FeCl2+2H2OF e(O H)2+2H＋==Fe2＋+2H2OF e(O H)3+3HCl==FeCl3+3H2OF e(O H)3+3H＋==Fe3＋+3H2O氢氧化亚铁露置空气中4F e(O H)2+O2+2H2O ==4F e(O H)33、铁三角二、本章典型题剖析1、滴加依次不同，试验现象不同（1）稀Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，起先时无气体产生，达到肯定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：是NaOH。
若将1克该样品放入含有HCl 3.65克的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50克2%的NaOH溶液恰好中和反应，蒸干溶液，所得固体的质量是多少克？解：所得固体是NaCl ，是5.85克［小结］本题数据众多，反应物不纯，过程困难。
若按常规方法，一步步分析计算，不但费时还易出错，若仔细分析就会发觉，最终所得固体物质NaCl中全部的Cl全来自于HCl中的Cl1、有5.1gMg–Al合金，投入500mL 2mol/L HCl中，金属完全溶解后，又加4mol/LNaOH 溶液VmL，得最多沉淀8.6g，则V等于A. 425mLB. 560mLC. 250mLD. 500mL2、铝三角转化及铝的图像问题(1) 向Al3＋的溶液中加入强碱(OH―)现象：先出现白色溶液后消逝方程式：Al3＋＋3OH―＝＝A l(O H)3↓A l(O H)3+OH― ==AlO2―+H2O图像：(2) 向强碱溶液中加入Al3＋现象：先没有沉淀后出现并不消逝方程式：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O3AlO2―+Al3＋+6H2O==4A l(O H)3↓图像：(3) 向AlO2―溶液中加入H＋现象：先生成白色沉淀，然后白色沉淀渐渐溶解。
高中化学必修一目录(人教版)
高中化学必修一目录(人教版)《高中化学必修1》是2010年辽海出版社出版的图书，作者是钟山。
今天小编在这给大家整理了高中化学必修一目录，接下来随着小编一起来看看吧!高中化学必修一目录第一章、从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用第二章、化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第三章、金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料第四章、非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨、硝酸、硫酸高中化学怎么能学高中化学既有文科的性质，需要背诵很多的公式以及知识点，还有理科的属性，需要计算大量的内容，化学的一个特点就是知识点多而且杂。
很多人之所以学不好化学，没有其他原因，无非是初中基础没打好，高中又觉得化学简单，懒得背，轻视了化学这科，结果反倒折在了化学上。
化学要想学好，就得从头学，上课跟住老师的思路，认真听会每一个知识点，课前也要做好预习，课后还要及时复习，通过做题去巩固。
化学知识点很多，比较细碎，需要一步一步来，不能急躁，它不像物理只要会几个公式就能把题目做出来，化学要会很多的公式以及掌握大量知识点，所以要注意细节问题。
高中化学分为很多章节和板块，有机部分、无机部分学习方法都不同，大家要学会自己画知识框架图，把所学知识整理出来，把重难点知识罗列出来，该背的背熟，该理解的理解透了。
学化学还要通过多做题去总结哪些知识没有掌握，然后对照课本再复习一遍。
高中化学解题技巧化学计算在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。
这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算，常见的方法有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。
化学反应图像化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出，把题目中的化学原理抽象为数学问题，目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的能力以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用能力。
高中常规工作电子资源人教版新课标高中化学必修第一册第三章第一节铁及其化合物(第1课时)教学设计
人教版新课标高中化学必修第一册第三章第一节铁及其化合物（第1课时）教学设计一、教学内容分析：本课时是教材第三章第一节铁及其化合物中第一课时的授课内容，是教材第二部分的元素化合物的知识。
学生在学习了金属钠和非金属氯的基础上继续学习典型的金属——铁及其化合物。
在本课时之前，学生在初中化学的学习中，已经简单学习了单质铁的化学性质，知道铁是一种典型的金属，了解铁与氯气、氧气、酸以及硫酸铜的反应，同时与金属钠进行性质的对比学习，学生已经建立了简单的金属化学性质的概念。
本课时的学习融合了物质的分类、离子反应、氧化还原反应、化学实验等知识。
因此，学生通过对本节知识的学习，既可掌握铁及其化合物的性质，又可加深对氧化还原反应的认识。
通过高中化学的学习，学生也知道了活泼金属钠的化学性质，作为两种金属的性质对比，教材通过对铁及其化合物的学习，帮助学生建立更加清晰的金属化学性质的概念，为后面元素周期律的学习打下坚实的基础。
二、学生情况分析：1、高一学生已经具备与本章节学习相关的知识经验和能力水平，初中学习过相关内容，对相关的基础知识掌握比较牢固。
2、高一学生经过一段时间的化学的学习，初步掌握了化学的一些基本知识，所以在本课的教学过程中要进一步的提升学生的化学自主学习能力。
3、高中的学生思维活跃，有很强的新知识接受能力，本节课意在着重培养学生对知识的运用能力及对实际问题的处理能力，充分体现学生的学习思考习惯，尝试运用所学知识和方法来观察和理解新的问题；引导学生思考让学生人人参与，正确分析各种现象，并培养他们的总结概括能力、动脑能力。
三、教学目标：1、了解铁元素在自然界存在形态、与人体健康关系，体会化学对人类生活重要意义；从我国古代应用铁的发展史感受中华民族在科技进程中的贡献，增强文化自信。
2、能用氧化还原原理进一步认识铁的化学性质；铁与水蒸气反应可以解释生产中简单问题，培养安全意识。
3、通过氢氧化物制备体会实验对认识和研究物质性质的重要性，形成证据意识。
高中化学新旧教材知识点对比
高中化学新课标教材知识点对比简表选修5 有机化学基础新教材与老教材相比新增知识点:1、有机物的分类(1按谈的骨架分为链状和环状有机物;2按官能团分类:须知道醚、酮的官能团)2、有机物的同分异构现象：碳链异构、官能团位置异构、官能团异构、顺反异构等。
3、有机物的键线式表示（以“资料卡片”形式出现）4、有机物的命名：烯烃、炔烃苯的同系物的命名。
5、研究有机物的一般步骤和方法：（1）分离、提纯（a蒸馏b重结晶c萃取）（2）元素分析与相对分子质量的测定（a元素分析b质谱法确定相对分子质量）（3）分子结构的测定（a红外光谱b核磁共振氢谱）6、二烯烃的1，2－加成和1，4加成（以“资料卡片”形式出现）7、乙醇与浓氢溴酸的取代反应8、丙酮（科学视野）9、有机合成（1）有机合成的过程（2）逆合成分析法10、果糖11、氨基酸的性质（1）两性（2）成肽反应12、蛋白质的四级结构13、核酸14、缩聚反应注意缩聚物结构式书写与以往不同，增加了端基原子或端基原子团。
15、酚醛树脂的制备选修3内容与老教材变化较大，基本为全新知识。
第一章原子结构与性质第一节原子结构新增能层、能级、轨道等概念，构造原理，泡利原理、洪特规则，电子排布式、轨道式，等。
第二节原子结构与元素的性质新增周期表分区，对角线规则，电离能、电负性等第二章分子结构与性质第一节共价键新增共价键的方向性、饱和性，σ键π键，键参数，等电子原理，等第二节分子的立体结构新增加层电子对互斥模型，杂化轨道，路易斯结构式，配合物理论第三节分子的性质新增分子内氢键，手性分子，无机含氧酸酸性第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识新增晶体有关知识，晶胞概念第二节分子晶体与原子晶体新增分子密堆积概念，冰的晶体结构，第三节金属晶体新增电子气理论，金属晶体的原子堆积模型。
第四节离子晶体新增决定晶体结构的几何因素、电性因素、键性因素，晶格能(注: )老教材化学第三册第一章晶体类型与性质在课标教材选修3第三章但内容比新教材少。
《铁的重要化合物》教学设计
《铁的重要化合物》教学设计作者：李玲文章来源：本站原创点击数：2360 更新时间：2008-5-22牡丹江市第一高级中学李玲一、教材分析1．教材的地位和作用本节知识是人教版必修1第三章《金属及其化合物》的第二节《几种重要的金属化合物》中的第三个知识点。
本节知识是金属的化学性质的延伸和发展。
在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解了金属的单质的性质，又了解金属的化合物的性质才是比较全面地了解金属。
金属化合物的性质是建立在金属单质的性质上的基础上的，金属在化学反应中失去电子转变为金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必然的因果关系。
但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。
大多数金属阳离子核外已达到稳定结构，所以金属化合物之间的相互转化主要是发生复分解反应，一般不涉及金属元素化合价的变化，只有少数有变价的元素（如铁）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。
因此《铁和铁的重要化合物》的学习不仅是对金属化学性质的学习的一个补充，也是对前面学习的氧化还原反应的一个复习和在熟悉的过程。
不仅可以使学生从学到相关的金属的知识，也可以进一步理解氧化还原反应得实质及其特征。
2．教学目标的确立美国著名心理学家布卢姆在《教育评价》一书中指出：“阐述教育目标，就是以一种较特定的方式描述在单元或章节完成之后，学生应能做（或生产）些什么，或者学生应具备哪些特征。
”可见，他所谓教育目标的落脚点是在学生通过学习以后的行为变化上。
课堂学习是学生学习知识、技能、方法、态度等多种要素的复杂过程。
为了使这一过程有序、高效地进行，施教者首先应从教学内容和学生实际情况出发，克服传统教学目标的含糊性，制定清晰、合理、可操作的教学目标，以便明确学习的具体任务、要求，规定学习行为取向和评定学习结果。
从上述行为目标理论出发，且结合人本主义思想，确定本节教学目标如下：(1)知识技能①通过实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质③从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
部编人教版九年级下册化学书目录
部编人教版九年级下册化学书目录第一章：常见物质及其性质
1.1 什么是化学
1.2 物质的分类
1.3 物质的性质及其描述
第二章：元素及其化合物
2.1 元素的基本概念和分类
2.2 元素与符号
2.3 元素周期表的组成和基本规律
2.4 化合物的概念及其命名法则
第三章：化学反应与氧化还原反应
3.1 化学反应的概念及其表示方法
3.2 燃烧、腐蚀与氧化
3.3 氧化还原反应的基本概念和特征
第四章：金属与非金属
4.1 金属的特性和分类
4.2 金属与非金属的相互作用
4.3 金属的腐蚀与保护
第五章：酸、碱与盐
5.1 酸、碱的基本概念
5.2 酸、碱的性质及其实验检验5.3 酸、碱的中和反应与盐的生成
第六章：碳及其化合物
6.1 碳的存在形式及其重要性
6.2 碳的化合物
6.3 碳循环及其意义
第七章：燃烧与能源
7.1 燃烧的概念和发生条件
7.2 燃烧与能源的关系
7.3 能源的开发和利用
以上是部编人教版九年级下册化学内容的目录，希望对您的研
究有所帮助。
> 注意：内容为根据题目推测的，实际书目录可能会有所调整。
高中化学章节目录资料整理
初中化学第一章走近化学世界第一节：物质的变化和性质第二节：化学是一门以实验为基础的科学第三节：走进化学实验室第四章：物质构成的奥秘第一节：原子的构成第二节：元素第三节：离子第四节：化学式和化合价第五章：化学方程式第一节：质量守恒定律第二节：如何正确书写化学方程式第三节：利用化学方程式的简单计算第六章：碳和碳的氧化物第一节：金刚石、石墨和C60 第二节：二氧化碳制取的研究第三节：二氧化碳和一氧化碳第七章：化燃料及其应用第一节：燃烧和灭火第二节：燃料和热量第三节：使用燃料对环境的影第八章：金属和金属材料第一节：金属材料第二节：金属化学性质第三节：金属资源的利用和保护第九章：溶液第一节：溶液形成第二节：溶解度第三节：溶质质量分数第十章：溶液第一节：常见的酸和碱第二节：酸和碱之间会发生什么反应第十一章：生活中常见的盐第一节：生活中常见的盐第二节：化学肥料第十二章化学与生活第一节：人体重要的营养物质第二节：化学元素与人体健康第三节：有机合成材料高中化学必修一第一章从实验学化学第一节：化学实验基本方法第二节：化学计量在实验中的应用第二章：化学物质及其变化第一节：物质的分类第二节：离子反应第三节：氧化还原反应第三章：金属及其化合物第一节：金属的化学性质第二节：几种重要的金属化合物第三节：用途广泛的金属材料第四章：非金属及其化合物第一节：无机非金属材料的主角—硅第二节：富集在海水中的元素—氯第三节：硫和氮的氧化物第四节：氨、硝酸、硫酸必修二第一章：物质结构元素周期律第一节：元素周期表第二节：元素周期律第三节：化学键第二章：化学反应与能量第一节：化学能与热能第二节：化学能与电能第三节：化学反应的速率和限度第三章：有机化合物第一节：最简单的有机化合物—甲烷第二节：来自石油和煤的两种基本化工原料第三节：生活中两种常见的有机物第四节：基本营养物质第四章：化学与自然资源的开发利用第一节：开发利用金属矿物和海水资源第二节：资源的综合利用环境保护选修四：化学反应原理第一章：化学反应与能量。
高一必修一化学书
高一年级化学必修一课本通常包括以下几个章节：
第一章：物质的分类和转化
这一章主要介绍了物质的分类方法、物质转化的规律和基本化学反应类型等。
第二章：离子反应
在这一章，学生将学习离子反应的原理、离子方程式的书写方法以及离子反应在生产和生活中的应用。
第三章：氧化还原反应
这一章是高中化学中的一个重点和难点，主要介绍了氧化还原反应的基本概念、氧化剂和还原剂、氧化还原反应的应用等。
第四章：金属及其化合物
这一章主要介绍了金属元素及其化合物的性质、制备方法和用途，如铁、铝、钠、钾等。
第五章：非金属及其化合物
这一章主要介绍了非金属元素及其化合物的性质、制备方法和用途，如碳、硫、氮、硅等。
通过学习高一化学必修一，学生可以初步掌握高中化学的基本知识和技能，为后续的学习打下坚实的基础。
同时，这一学期也是培养学生化学学科核心素养的重要时期，学生应该认真听讲、积极思考、勤于实践，不断提高自己的化学学科素养。
第三章铁金属材料(单元解读)-高一化学同步备课(人教版2019必修第一册)
3．通过探究铝、氧化铝的性质及转化，认识两性氧化物，丰富对金
属多样性的认识，通过基于物质的量认识化学变化，运用物质的量在化
学方程式简单计算中的应用，感受定量研究在化学科学中的重要作用。
02 教学重难点
章节
教学重、难点
第一节 重点：Fe3+的检验、铁盐与亚铁盐的性质及转化。
铁及其化合 难点：Fe(OH)2制备的实验设计、 Fe、Fe2+、Fe3+转化关系模型的建
01 教材解读
【第一节 铁及其化合物】
本节教材内容主要包括铁的单质和铁的重要化合物两部分。铁的单质介绍 人类最早使用的金属铁及其化合物。包括铁的存在、我国古代的冶炼技术、铁 的化学性质等。铁的重要化合物包括铁的氧化物、铁的氢氧化物制备、性质及 转化，铁盐、亚铁盐的性质、转化及检验等。
本节教材内容是高中元素及其化合物的重点、难点。在初中学习过铁单质 的一些性质，如与氧气、氯气、盐酸、硫酸铜溶液反应，教材在“思考与讨论” 里就要求学生复习这些知识，并从氧化还原反应的角度分析反应的特点，提升 学生对铁单质性质的认识。介绍铁与水蒸气反应时，教材联系生产实践创设真 实情境，呈现了钢铁生产中钢水注入模具的真实图片，以此情境为素材，提出 问题，引导学生深入思考与讨论，从而解决问题。
原反应的原理等知识，对含铁物质的性质进行预测，再结合实验证据形成 完整的元素化合物性质的知识。同时让学生利用核心方程式或离子方程式 进行表征。不仅有助于学生更加系统、深入理解铁元素的有关知识，还可 以帮助学生丰富研究元素化合物的方法，深化对物质及其变化多样性的认 识，促进元素观的发展。
03 教学策略
01 教材解读
【单元解读】
本单元主要包括铁及其化合物、金属材料及物质的量在化学方程式计算中的 应用两部分内容。教材主要围绕“铁和铁合金”这条线索进行编排。
过渡金属元素及其化合物
过渡金属元素及其化合物
过渡金属元素是指元素周期表中3B～12B族元素，这些元素具有许多独特的性质，包括多种不同的化合价和合金形成能力。
过渡金属元素及其化合物在许多领域的应用广泛，如催化剂、电池材料、磁性材料等。
以下将针对几种常见的过渡金属元素及其化合物进行介绍。
铁（Fe）
铁是一种重要的过渡金属元素，其常见化合物包括氧化铁、碱式氧化铁、羟基氧化铁等。
氧化铁常用于制备磁性材料，如磁性记录材料和磁性试验棒等。
碱式氧化铁是一种具有半导体性质的化合物，在传感器和光电器件中有广泛的应用。
铜（Cu）
铜是另一种常见的过渡金属元素，其化合物包括氧化铜、硫化铜等。
氧化铜是一种重要的半导体材料，常用于制备光电器件和传感器。
硫化铜是一种重要的农药原料，也可用于制备颜料和电池。
铬（Cr）
铬是一种重要的过渡金属元素，其化合物包括氧化铬、硫化铬等。
氧化铬是一种重要的耐磨涂料材料，可用于保护金属表面免受腐蚀和磨损。
硫化铬是一种具有抗菌性能的化合物，常用于制备抗菌剂和防腐剂。
钼（Mo）
钼是一种重要的过渡金属元素，其化合物包括氧化钼、硫化钼等。
氧化钼是一种重要的催化剂材料，可用于制备燃料电池和制药中间体。
硫化钼是一种重要的润滑剂材料，常用于制备高温润滑脂和润滑油。
通过以上介绍，可以看出过渡金属元素及其化合物在各个领域具有重要的应用价值，对于推动科学技术的发展具有重要意义。
希望未来能有更多的研究和应用能够进一步发掘过渡金属元素及其化合物的潜力，为社会进步做出更大的贡献。
高中化学必修一第三章《钠与水的反应》教案
《钠与水的反应》教案教材版本:人教版化学必修1 第三章《金属及其化合物》章节:第三章第一节第二课时《钠与水的反应》一、教材分析金属的化学性质是人教版高一化学新教材“第三章金属的化学性质”第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。
元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。
通过这些知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
在本节的学习中，学生初步尝试从实验操作和实验现象去探索（金属）物质化学性质；从基本原理（氧化还原反应原理）去深化对这些性质的理解。
本节学到的钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固；，而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。
本次课学习的钠与水的反应是这一章节的重、难点之一。
二、学生情况1．分析学生已有的认知水平和能力基础（1）在前面学生已学习了氧化还原反应理论，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础。
（2）通过前面实验的探究教学，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析。
2．分析学生学习本课可能遇到的困难和问题（1）学生观察能力不足，对实验现象的观察不全面。
（2）表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会词不达意。
（3）知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。
三、教法与学法分析本次课从生活实际引入，引导学生进行思考分析，深入学习知识点，最后对课堂内容进行总结。
高中化学必修一知识点（第三章）
高中化学必修一知识点(第三章)学习高中化学要学会总结，最好一个章节一次总结，最后再来个大总结，那么化学必修一第三章知识点有哪些呢？今天小编在这给大家整理了高中化学必修一知识点(第三章)，接下来随着小编一起来看看吧!高中化学必修一知识点(第三章)第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1.金属的物理通性有哪些?(1)金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。
(2)金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
(3)良好的导电、导热性。
(4)延展性延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。
2.化学通性有哪些?(1)化合态金属元素只有正化合价(2)金属单质易失电子，表现还原性(3)易与氧气反应，得到氧化物(4)活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气(5)与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些?(1)物理性质有哪些?钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
(2)化学性质有哪些?①很活泼，常温下：4Na + O2=2Na2O(新切开的钠放在空气中容易变暗)②加热条件下：2Na+O2Na2O2(先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
)钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O(结晶)―→Na2CO3(风化)，最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗(生成Na2O)，跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴(NaOH易潮解)，最终变成白色粉未(最终产物是Na2CO3)。
③钠与水的反应与H2O反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
【部编本】2023年九年级上册化学目录
【部编本】2023年九年级上册化学目录
第一章：物质的组成和分类
- 1.1 化学物质的构成
- 1.2 元素和化合物
- 1.3 化学式和化学方程式
第二章：空气和水的组成
- 2.1 大气中的氧气、氮气和稀有气体
- 2.2 水的组成和性质
- 2.3 ~ 2.5 水的净化和硬水及软水
第三章：金属及其化合物
- 3.1 金属元素的性质
- 3.2 金属的合金及应用
- 3.3 金属氧化物的性质和用途
第四章：非金属及其化合物
- 4.1 非金属元素的性质
- 4.2 氧化物、酸和碱的性质及应用
- 4.3 氢气和氧气的制取
第五章：化学反应与能量变化
- 5.1 化学反应的基本概念
- 5.2 化学反应的表示方式
- 5.3 燃烧、酸碱反应和中和反应
第六章：简单物质的制备与应用
- 6.1 硫和硫化物的制备和应用
- 6.2 储能材料的制备和应用
- 6.3 碳和其它简单物质的制备和应用
第七章：电流与化学变化
- 7.1 电解概念和电解质
- 7.2 金属的电化学腐蚀和电解
- 7.3 ~ 7.4 电化学池和干电池
第八章：常见化学实验
- 8.1 气体的制备与性质的演示实验
- 8.2 金属物质与非金属物质的性质对比实验
- 8.3 酸碱中和和氧化还原反应实验
第九章：环境保护化学
- 9.1 大气污染与净化
- 9.2 水污染与净化
- 9.3 垃圾处理与资源回收利用
第十章：化学与人类生活
- 10.1 日常生活中的化学物质
- 10.2 化学专业与职业发展
以上是2023年九年级上册化学的目录内容。
《金属化学性质》说课稿
《金属化学性质》说课稿《金属化学性质》说课稿1本节课是在上一节介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属的活动性顺序。
金属材料与人类生活的关系非常密切。
.. 金属的化学性质（说课稿）各位评委老师大家好：我说课的内容是人教版九年级化学下册《第八单元金属和金属材料》的《课题二金属的化学性质》我将从以下几点来分析这节课一、教材分析：1、本节在教材中的地位和作用：本节课是在上一节介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属的活动性顺序。
金属材料与人类生活的关系非常密切。
教材注重从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受金属与氧气以及盐酸等反应的不同，加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性。
教材注重对学生学习能力的培养，如置换反应、金属活动性的顺序认识都采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。
在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识。
2、教学的重点和难点：1）重点：通过实验探究认识金属活动性的顺序2）难点：运用所学知识解释生活中的一些现象二、教学目标：根据初中化学课程标准和本班学生的实际。
确定本节课的教学目标为：1、知识与技能:通过实验探究金属镁.铝、锌.铁.铜的化学性质,认识金属化学活动性顺序,记住常见金属活动性顺序表，并能用它解释生活中的一些现象。
2.过程与方法:进一步学习实验探究,培养观察.归纳能力.养成严谨.求实的科学态度,培养学生的创新精神。
3.情感态度价值观:通过对金属的活动性的探究,激发学生学习化学的兴趣,让他们更加乐于探究物质的奥秘.三、教材处理与学法指导：教材处理：首我提出一个与日常生活有关的问题-“新买的铝壶用了一阵子表面会变黑？”引入新课。
对于金属与氧气反应的教学，我采取了再次做镁条、铝箔、铁丝、铜丝等与氧气反应的实验，以加深学生的感性认识。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
提示 Fe(OH)2 极易被氧化，转化为 Fe(OH)3。 要想长时间观察到白色沉淀的生成，关键是降低反
应体系中氧气的存在量和操作过程中氧气的引入
量。就教材中的实验来说，常采用的方法有： (1)采用新制备的纯亚铁盐溶液(Fe2＋易被空气
中的氧气氧化成 Fe3＋)； (2)将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸(除去溶解在蒸
馏水中的氧气)； (3) 将 碱 直 接 加 到 亚 铁 盐 溶 液 的 底 部 ( 使
Fe(OH)2 与空气隔离)； (4)在亚铁盐溶液液面上加隔氧剂(如加入苯等
密度比水小，而又不溶于水的有机溶剂)。
考点精讲
考点一 Fe3＋的检验 1．如何证明一瓶 FeSO4 溶液是否变质？ 提示 用洁净的试管取少量(1～2mL) 的样品溶液，向其中滴入KSCN溶液 (或NH4SCN溶液)1～2滴，若溶液立即 显红色证明该溶液已被氧化变质。
_F_e_2_O__3_＋__6_H__＋__ _=_=_=__2_F__e_3＋____ _＋__3_H__2_O______
F_e_3_O__4＋__8_H__＋_=_=_= F_e_2_＋_＋__2_F__e3_＋_＋__ 4_H__2O___
与CO 反应
__F_e_O__＋__C__O__________ F__e_2_O__3＋___3_C__O___ _F_e_3_O__4_＋__4_C__O____ __F_e_＋___C_O__2_________ _____2_F_e__＋__3_C__O_ 2 ______3_F_e_＋___4_C__O_2
⑦_2_F__e_3＋__＋__C__u_=_=_=__C_u_2_＋__＋__2_F_e_2_＋_____________
(2)以上反应属于氧化还原反应的是① 、 ⑥、 ⑦，说明＋2 价 Fe 与＋3 价 Fe 之间在氧化剂、还原剂的作用下可以_相__ _互__转___化__，Fe3＋具有 氧化 性，Fe2＋具有 还原性。Fe(OH)2 不稳定，容易被空气中的 O2氧化生成Fe(OH)3 。
2．用 NaOH 溶液和苯酚溶液是否能证明 题 1?
提示 NaOH不能证明，因为OH－与Fe2＋ 反应生成的Fe(OH)2能够迅速被氧化为 Fe(OH)3，不易观察现象。苯酚溶液能证明， 因为Fe3＋与苯酚发生显色反应。
3．有两瓶显黄色的溶液，它们分别是溴水和 FeCl3 溶液。
(1)如何鉴别它们？(至少说出两种方案) 提示 ①用KSCN溶液或苯酚溶液 ②用NaOH或其它碱溶液 ③用AgNO3溶液 ④用铜片
名称(俗名) 化学式
铁的化合价 颜色
氧化亚铁
氧化铁(铁红 )
四氧化三铁(__磁__性__ __氧__化__铁___)
FeO ＋2 _黑__色__
Fe2O3 ＋3 __红__棕___色__
Fe3O4
＋2(
1 3
)、＋3(
2 3
)
__黑__色___
溶解性
与H＋ 反应
都__不__溶于水，但溶于 酸溶液
___F_e_O__＋__2__H_＋__=_=__= ___F_e_2_＋__＋__H__2_O____
Fe2＋ ⑦
④⑤ Fe3＋
①_4_F_e_(_O__H_)_2_＋__O__2_＋__2_H__2O__=_=_=__4_F_e_(_O__H_)_3______
②_F_e_(_O__H_)_2_＋__2_H__＋_=__=_=_F__e2_＋__＋__2_H__2O___________
③__F_e_2_＋_＋___2_O_H__－__=_=_=_F__e_(O__H__)_2↓______________
(3)反应②、④说明 Fe(OH)2、Fe(OH)3 具有 碱 性，能与_酸_
反应生成盐和水。
(4)反应③、⑤说明了 Fe(OH)3、Fe(OH)2 的 制备方法 。 (5)FeCl2、FeCl3 的水溶液显 酸 性，说明了 Fe2＋、Fe3＋具有 _水__解__性。
(6)检验溶液中是否会有 Fe3＋的方法是：向溶液中加入
空气中的 不稳定 ，空气中 稳定性 加热，生成Fe3O4
_稳__定___
生成 方法
2Fe(过量)＋O2
2Fe(OH)3
2FeO(炼钢炉) Fe2O3＋3H2O
_稳__定__
3Fe＋2O2 Fe3O4
2.铁的氢氧化物和盐类
(1)用化学方程式或离子方程式表示下列变化
①
Fe(OH)2
Fe(OH)3
②③ ⑥
_K__S_C_N__溶液，现象是 溶液显红色 。 (7)Fe(OH)2、Fe(OH)3 的颜色分别是 白色、 红褐色 ， Fe2＋、Fe3＋在水溶液中的颜色分别是 浅绿色、 棕黄色 。
思考 2 教材中有关 Fe(OH)2 的制备方 法，实际上只能瞬间观察到白色 Fe(OH)2 沉淀 (几乎分辨不出来)。为什么不容易观察到白色 的 Fe(OH)2 沉 淀 呢 ？ 可 采 取 哪 些 措 施 使 Fe(OH)2 沉淀能够维持较长时间不被氧别？ 提示 不能，因为二者均与Fe反应 生成Fe2＋。
例 1 要证明某溶液中不含 Fe3＋而可能含有 Fe2＋进
行如下实验操作时，最佳顺序为
()
①加入足量氯水 ②加入足量 KMnO4 溶液 ③加
入少量 NH4SCN 溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
④_F_e_(_O__H_)_3_＋__3_H__＋_=__=_=_F_e_3_＋__＋__3_H__2O___________
⑤__F_e_3_＋_＋__3_O__H__－_=__=_=_F_e_(_O__H__)3_↓______________
⑥_2_F__e_2＋__＋__C__l2_=_=__=_2_F_e_3_＋_＋___2_C_l_－_____________
第三章 常见的金属及其化合物
第 4 讲 铁及其化合物
基础盘点 一、铁的化学性质 用化学方程式或离子方程式表示下列变 化
二、铁的重要化合物 1．铁的氧化物
铁元素的主要化合价为＋2 价和＋3 价，通常可以形成 三种氧化物[氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)、四氧化三 铁(Fe3O4)]。 三种氧化物性质的比较如下表：