三章节常见金属及其化合物
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(3)反应②、④说明 Fe(OH)2、Fe(OH)3 具有 碱 性，能与_酸_
反应生成盐和水。
(4)反应③、⑤说明了 Fe(OH)3、Fe(OH)2 的 制备方法 。 (5)FeCl2、FeCl3 的水溶液显 酸 性，说明了 Fe2＋、Fe3＋具有 _水__解__性。
(6)检验溶液中是否会有 Fe3＋的方法是：向溶液中加入
⑦_2_F__e_3＋__＋__C__u_=_=_=__C_u_2_＋__＋__2_F_e_2_＋_____________
(2)以上反应属于氧化还原反应的是① 、 ⑥、 ⑦，说明＋2 价 Fe 与＋3 价 Fe 之间在氧化剂、还原剂的作用下可以_相__ _互__转___化__，Fe3＋具有 氧化 性，Fe2＋具有 还原性。Fe(OH)2 不稳定，容易被空气中的 O2氧化生成Fe(OH)3 。
_F_e_2_O__3_＋__6_H__＋__ _=_=_=__2_F__e_3＋____ _＋__3_H__2_O______
F_e_3_O__4＋__8_H__＋_=_=_= F_e_2_＋_＋__2_F__e3_＋_＋__ 4_H__2O___
与CO 反应
__F_e_O__＋__C__O__________ F__e_2_O__3＋___3_C__O___ _F_e_3_O__4_＋__4_C__O____ __F_e_＋___C_O__2_________ _____2_F_e__＋__3_C__O_ 2 ______3_F_e_＋___4_C__O_2
2．用 NaOH 溶液和苯酚溶液是否能证明 题 1?
提示 NaOH不能证明，因为OH－与Fe2＋ 反应生成的Fe(OH)2能够迅速被氧化为 Fe(OH)3，不易观察现象。苯酚溶液能证明， 因为Fe3＋与苯酚发生显色反应。
3．有两瓶显黄色的溶液，它们分别是溴水和 FeCl3 溶液。
(1)如何鉴别它们？(至少说出两种方案) 提示 ①用KSCN溶液或苯酚溶液 ②用NaOH或其它碱溶液 ③用AgNO3溶液 ④用铜片
空气中的 不稳定 ，空气中 稳定性 加热，生成Fe3O4
_稳__定___
生成 方法
2Fe(过量)＋O2
2Fe(OH)3
2FeO(炼钢炉) Fe2O3＋3H2O
_稳__定__
3Fe＋2O2 Fe3O4
2.铁的氢氧化物和盐类
(1)用化学方程式或离子方程式表示下列变化
①
Fe(OH)2
Fe(OH)3
②③ ⑥
_K__S_C_N__溶液，现象是 溶液显红色 。 (7)Fe(OH)2、Fe(OH)3 的颜色分别是 白色、 红褐色 ， Fe2＋、Fe3＋在水溶液中的颜色分别是 浅绿色、 棕黄色 。
思考 2 教材中有关 Fe(OH)2 的制备方 法，实际上只能瞬间观察到白色 Fe(OH)2 沉淀 (几乎分辨不出来)。为什么不容易观察到白色 的 Fe(OH)2 沉 淀 呢 ？ 可 采 取 哪 些 措 施 使 Fe(OH)2 沉淀能够维持较长时间不被氧化呢？
提示 Fe(OH)2 极易被氧化，转化为 Fe(OH)3。 要想长时间观察到白色沉淀的生成，关键是降低反
应体系中氧气的存在量和操作过程中氧气的引入
量。就教材中的实验来说，常采用的方法有： (1)采用新制备的纯亚铁盐溶液(Fe2＋易被空气
中的氧气氧化成 Fe3＋)； (2)将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸(除去溶解在蒸
馏水中的氧气)； (3) 将 碱 直 接 加 到 亚 铁 盐 溶 液 的 底 部 ( 使
Fe(OH)2 与空气隔离)； (4)在亚铁盐溶液液面上加隔氧剂(如加入苯等
密度比水小，而又不溶于水的有机溶剂)。
考点精讲
考点一 Fe3＋的检验 1．如何证明一瓶 FeSO4 溶液是否变质？ 提示 用洁净的试管取少量(1～2mL) 的样品溶液，向其中滴入KSCN溶液 (或NH4SCN溶液)1～2滴，若溶液立即 显红色证明该溶液已被氧化变质。
④_F_e_(_O__H_)_3_＋__3_H__＋_=__=_=_F_e_3_＋__＋__3_H__2O___________
⑤__F_e_3_＋_＋__3_O__H__－_=__=_=_F_e_(_O__H__)3_↓______________
⑥_2_F__e_2＋__＋__C__l2_=_=__=_2_F_e_3_＋_＋___2_C_l_－_____________
Fe2＋ ⑦
④⑤ Fe3＋
①_4_F_e_(_O__H_)_2_＋__O__2_＋__2_H__2O__=_=_=__4_F_e_(_O__H_)_3______
②_F_e_(_O__H_)_2_＋__2_H__＋_=__=_=_F__e2_＋__＋__2_H__2O___________
③__F_e_2_＋_＋___2_O_H__－__=_=_=_F__e_(O__H__)_2↓______________
⑤用苯或CCl4 (2)用铁片(或铁粉)能否鉴别？ 提示 不能，因为二者均与Fe反应 生成Fe2＋。
例 1 要证明某溶液中不含 Fe3＋而可能含有 Fe2＋进
行如下实验操作时，最佳顺序为
()
①加入足量氯水 ②加入足量 KMnO4 溶液 ③加
入少量 NH4SCN 溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
第三章 常见的金属及其化合物
第 4 讲 铁及其化合物
基础盘点 一、铁的化学性质 用化学方程式或离子方程式表示下列变 化
二、铁的重要化合物 1．铁的氧化物
铁元素的主要化合价为＋2 价和＋3 价，通常可以形成 三种氧化物[氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)、四氧化三 铁(Fe3O4)]。 三种氧化物性质的比较如下表：
名称(俗名) 化学式
铁的化合价 颜色
氧化亚铁
氧化铁(铁红 )
四氧化三铁(__磁__性__ __氧__化__铁___)
FeO ＋2 _黑__色__
Fe2O3 ＋3 __红__棕___色__
Fe3O4
＋2(
1 3
)、＋3(
பைடு நூலகம்2 3
)
__黑__色___
溶解性
与H＋ 反应
都__不__溶于水，但溶于 酸溶液
___F_e_O__＋__2__H_＋__=_=__= ___F_e_2_＋__＋__H__2_O____
反应生成盐和水。
(4)反应③、⑤说明了 Fe(OH)3、Fe(OH)2 的 制备方法 。 (5)FeCl2、FeCl3 的水溶液显 酸 性，说明了 Fe2＋、Fe3＋具有 _水__解__性。
(6)检验溶液中是否会有 Fe3＋的方法是：向溶液中加入
⑦_2_F__e_3＋__＋__C__u_=_=_=__C_u_2_＋__＋__2_F_e_2_＋_____________
(2)以上反应属于氧化还原反应的是① 、 ⑥、 ⑦，说明＋2 价 Fe 与＋3 价 Fe 之间在氧化剂、还原剂的作用下可以_相__ _互__转___化__，Fe3＋具有 氧化 性，Fe2＋具有 还原性。Fe(OH)2 不稳定，容易被空气中的 O2氧化生成Fe(OH)3 。
_F_e_2_O__3_＋__6_H__＋__ _=_=_=__2_F__e_3＋____ _＋__3_H__2_O______
F_e_3_O__4＋__8_H__＋_=_=_= F_e_2_＋_＋__2_F__e3_＋_＋__ 4_H__2O___
与CO 反应
__F_e_O__＋__C__O__________ F__e_2_O__3＋___3_C__O___ _F_e_3_O__4_＋__4_C__O____ __F_e_＋___C_O__2_________ _____2_F_e__＋__3_C__O_ 2 ______3_F_e_＋___4_C__O_2
2．用 NaOH 溶液和苯酚溶液是否能证明 题 1?
提示 NaOH不能证明，因为OH－与Fe2＋ 反应生成的Fe(OH)2能够迅速被氧化为 Fe(OH)3，不易观察现象。苯酚溶液能证明， 因为Fe3＋与苯酚发生显色反应。
3．有两瓶显黄色的溶液，它们分别是溴水和 FeCl3 溶液。
(1)如何鉴别它们？(至少说出两种方案) 提示 ①用KSCN溶液或苯酚溶液 ②用NaOH或其它碱溶液 ③用AgNO3溶液 ④用铜片
空气中的 不稳定 ，空气中 稳定性 加热，生成Fe3O4
_稳__定___
生成 方法
2Fe(过量)＋O2
2Fe(OH)3
2FeO(炼钢炉) Fe2O3＋3H2O
_稳__定__
3Fe＋2O2 Fe3O4
2.铁的氢氧化物和盐类
(1)用化学方程式或离子方程式表示下列变化
①
Fe(OH)2
Fe(OH)3
②③ ⑥
_K__S_C_N__溶液，现象是 溶液显红色 。 (7)Fe(OH)2、Fe(OH)3 的颜色分别是 白色、 红褐色 ， Fe2＋、Fe3＋在水溶液中的颜色分别是 浅绿色、 棕黄色 。
思考 2 教材中有关 Fe(OH)2 的制备方 法，实际上只能瞬间观察到白色 Fe(OH)2 沉淀 (几乎分辨不出来)。为什么不容易观察到白色 的 Fe(OH)2 沉 淀 呢 ？ 可 采 取 哪 些 措 施 使 Fe(OH)2 沉淀能够维持较长时间不被氧化呢？
提示 Fe(OH)2 极易被氧化，转化为 Fe(OH)3。 要想长时间观察到白色沉淀的生成，关键是降低反
应体系中氧气的存在量和操作过程中氧气的引入
量。就教材中的实验来说，常采用的方法有： (1)采用新制备的纯亚铁盐溶液(Fe2＋易被空气
中的氧气氧化成 Fe3＋)； (2)将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸(除去溶解在蒸
馏水中的氧气)； (3) 将 碱 直 接 加 到 亚 铁 盐 溶 液 的 底 部 ( 使
Fe(OH)2 与空气隔离)； (4)在亚铁盐溶液液面上加隔氧剂(如加入苯等
密度比水小，而又不溶于水的有机溶剂)。
考点精讲
考点一 Fe3＋的检验 1．如何证明一瓶 FeSO4 溶液是否变质？ 提示 用洁净的试管取少量(1～2mL) 的样品溶液，向其中滴入KSCN溶液 (或NH4SCN溶液)1～2滴，若溶液立即 显红色证明该溶液已被氧化变质。
④_F_e_(_O__H_)_3_＋__3_H__＋_=__=_=_F_e_3_＋__＋__3_H__2O___________
⑤__F_e_3_＋_＋__3_O__H__－_=__=_=_F_e_(_O__H__)3_↓______________
⑥_2_F__e_2＋__＋__C__l2_=_=__=_2_F_e_3_＋_＋___2_C_l_－_____________
Fe2＋ ⑦
④⑤ Fe3＋
①_4_F_e_(_O__H_)_2_＋__O__2_＋__2_H__2O__=_=_=__4_F_e_(_O__H_)_3______
②_F_e_(_O__H_)_2_＋__2_H__＋_=__=_=_F__e2_＋__＋__2_H__2O___________
③__F_e_2_＋_＋___2_O_H__－__=_=_=_F__e_(O__H__)_2↓______________
⑤用苯或CCl4 (2)用铁片(或铁粉)能否鉴别？ 提示 不能，因为二者均与Fe反应 生成Fe2＋。
例 1 要证明某溶液中不含 Fe3＋而可能含有 Fe2＋进
行如下实验操作时，最佳顺序为
()
①加入足量氯水 ②加入足量 KMnO4 溶液 ③加
入少量 NH4SCN 溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
第三章 常见的金属及其化合物
第 4 讲 铁及其化合物
基础盘点 一、铁的化学性质 用化学方程式或离子方程式表示下列变 化
二、铁的重要化合物 1．铁的氧化物
铁元素的主要化合价为＋2 价和＋3 价，通常可以形成 三种氧化物[氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)、四氧化三 铁(Fe3O4)]。 三种氧化物性质的比较如下表：
名称(俗名) 化学式
铁的化合价 颜色
氧化亚铁
氧化铁(铁红 )
四氧化三铁(__磁__性__ __氧__化__铁___)
FeO ＋2 _黑__色__
Fe2O3 ＋3 __红__棕___色__
Fe3O4
＋2(
1 3
)、＋3(
பைடு நூலகம்2 3
)
__黑__色___
溶解性
与H＋ 反应
都__不__溶于水，但溶于 酸溶液
___F_e_O__＋__2__H_＋__=_=__= ___F_e_2_＋__＋__H__2_O____