高考化学解题方法系列专题2•排除法
2014年高考化学走出题海之黄金30题系列专题02 新题精选30题1(解析版)
2014年高考化学走出题海之黄金30题系列专题02 新题精选30题1（解析版）【试题1】下列说法不正确．．．的是A．汽车尾气中有NO x，主要是汽油不充分燃烧引起的B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对金属起保护作用C．实验室常用粗锌和稀硫酸反应制取H2D．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应【答案】A【解析】考点：本题考查化学与生活等知识【试题2】下列说法中，正确的是A．糖类、油脂和蛋白质都是人体所需要的营养素B．节日焰火的五彩缤纷是某些金属单质性质的体现C．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素D．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂【答案】A【解析】考点：考查化学在日常生活中的应用的知识【试题3】下列有关化学用语或名称表达正确的是A．亚硫酸的电离方程式：H2SO32H+＋SO32-B ．乙炔的分子结构模型示意图：C．H2O2的电子式：········O······O[ ]2－H＋H＋D．CH3－CH－CH2－CH2－OHCH3的名称3-甲基-1-丁醇【答案】D【解析】试题分析：A、多元弱酸分步电离，错误；B、乙炔为直线型结构，错误；C、双氧水为共价化合物，不能形成离子，错误；D、正确。
考点：考查化学用语有关问题【试题4】某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是A．可使溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液褪色B．含有两种官能团C．与乙酸互为同系物D．可以发生取代反应和加成反应，但不能发生聚合反应【答案】A【解析】考点：本题考查有机物的结构与性质【试题5】相对分子质量为100的有机物A能与钠反应，且完全燃烧只生成CO2和H2O。
若A含一个六碳环，则环上一氯代物的数目为A．5B．4C．3D．2【答案】B【解析】考点：考查同分异构体的判断【试题6】设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2024届高三化学新高考大二轮复习教师用书 专题三 选择题专攻 2-物质结构与性质
2.物质结构与性质1．(2023·湖北，9)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。
下列说法正确的是()A．CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体B．SO2－3和CO2－3的空间构型均为平面三角形C．CF4和SF4均为非极性分子D．XeF2与XeO2的键角相等答案 A解析甲烷分子的中心原子的价层电子对数为4，水分子的中心原子价层电子对数也为4，所以VSEPR模型均为四面体，A正确；SO2－3中中心原子的孤电子对数为1，CO2－3中中心原子的孤电子对数为0，所以SO2－3的空间构型为三角锥形，CO2－3的空间构型为平面三角形，B 错误；CF4为正四面体结构，为非极性分子，SF4的中心原子有孤电子对，为极性分子，C错误；XeF2和XeO2分子中，中心原子孤电子对数不相等，所以键角不等，D错误。
2．(2023·浙江1月选考，12)共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al2Cl6＋2NH3===2Al(NH3)Cl3，下列说法不正确的是()A．Al2Cl6的结构式为B．Al2Cl6为非极性分子C．该反应中NH3的配位能力大于氯D．Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应答案 D解析由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，是结构对称的非极性分子，故A、B正确；由反应方程式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键，配位能力大于氯原子，故C正确；溴元素的电负性小于氯元素，原子的原子半径大于氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂，比双聚氯化铝更易与氨气反应，故D错误。
3．(2023·北京，10)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是() A．F—F键的键能小于Cl—Cl键的键能B．三氟乙酸的K a大于三氯乙酸的K aC．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性D．气态氟化氢中存在(HF)2，而气态氯化氢中是HCl分子答案 A解析F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，F—F不稳定，因此F—F的键能小于Cl—Cl的键能，与电负性无关，A符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，F—C 的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，F—H的极性大于Cl—H的极性，导致HF分子极性强于HCl，C不符合题意；氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在(HF)2，D不符合题意。
优等生·高考化学专题2：氧化还原反应综合应用
优等生�高考化学专题2：氧化还原反应综合应用学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、综合题1．高锰酸钾常用作消毒杀菌、水质净化剂等。
某小组用软锰矿(主要含MnO2,还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。
试回答下列问题。
(1)配平焙烧时化学反应: □MnO2+□_____+□O2□K2MnO4+□H2O；工业生产中采用对空气加压的方法提高MnO2利用率，试用碰撞理论解释其原因__________。
(2)滤渣II 的成分有_______(化学式);第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是_________。
(3)第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为_________。
(4)将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO4。
由下图可知,从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过_____、______、洗涤等操作。
(5)工业上按上述流程连续生产。
含MnO2a%的软锰矿1吨，理论上最多可制KMnO4___吨。
(6)利用电解法可得到更纯的KMnO4。
用惰性电极电解滤液II。
①电解槽阳极反应式为____________；②阳极还可能有气体产生,该气体是__________。
2．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，工业上可通过吸收大气污染物（含有SO2、NO等制取），同时还可得到NH4NO3产品，工艺流程图如下（Ce为铈元素）：请回答下列问题：（1）装置I中可生成NaHSO3。
常温下NaHSO3溶液呈酸性的原因是____________。
（2）装置II中酸性条件下，NO被Ce4+氧化为NO3- 时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
（3）装置III中阴极上的电极反应式为__________。
若装置IV中NO2-的浓度为11.5g·L-1要使1dm3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，至少向装置IV中通入标准状况下的O2__________L。
2020年高考化学二轮专题《控温在工艺流程大题中的考查》
温度对试剂的挥发性和热稳定性、易水解、氧化性、还原性等性质的影响
反应物或生成物中含有醛类、酚类、含Fe（Ⅱ）的化合物、Na2S、 Na2SO3、KI以及信息中给出的易被氧化物质，温度过高可能更容易被氧化 ，所以控温的目的是防止其被氧化；
（2015江苏）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置 见下图，相关物质 的沸点见附表）。 步骤1：将三颈瓶 中的一定配比的无水AlCl3、1,2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至 60℃，缓慢滴加经H2SO4干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却； 步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有 机相用10%NaHCO3溶液洗涤；
控温在工艺流程大题中的考查
“首尾分析法”是解决化工流程题最常用的一种解题技巧。是通过 对比分析生产流程中的第一种物质（原材料）与最后一种物质（产品 ）之间的关系，理清生产流程中原料转化为产品的基本原理和除杂、 分离提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲答题的 方法。
（2020扬州调研）工业上以硫酸泥（主要含S、Se、Fe2O3、CuO、
粗品中含有TiCl4和 SiCl4以及少量微溶 的AlCl3和FeCl3
精馏时先控制低温蒸出SiCl4，再升高 温度蒸馏TiCl4，同时防止AlCl3蒸出
物质a为_S_i_C_l_4_，物质b为_T_i_C_l_4 ，温度T2应控制的范围为__1_3_6_～__1_8_1_℃___。
（2020人大附中）As2O3在医药、电子等领域有重要应用．某含砷元素（As ）的工业废水经如图流程转化为粗As2O3：
As(Ⅲ)→As(Ⅴ)→
As(Ⅲ)→
As2O3
结合沉砷原理，考查平衡移动
“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，发生的主要反应有：
高三化学学习方法及技巧
高三化学学习方法及技巧1.高三化学学习方法及技巧1.循序渐进，打好基础，辨析理清概念。
要根据自己的学习情况制定较好的学习计划，使复习有计划、有目的地进行。
既要全面复习，更要突出重点。
要多看书，抓住教材中的主要知识精髓，特别是中学化学的核心内容，如物质结构、氧化还原反应、离子反应、元素化合物知识、电化学、化学实验、化学计算等。
复习要注重基础，加强对知识的理解和能力的培养，力求做到"记住-理解-会用"。
要针对自己的学习情况，查漏补缺，有重点有针对性地复习。
2.掌握原理，灵活应用，注重解题思路。
化学原理如元素守恒原则、氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡、物质结构的一般规律，要重点回顾。
掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路，增强解题的技巧性。
如应用守恒法、差量法、讨论法解一些计算题，可以提高解题的速率和准确性。
推断有机物的结构，要抓住有机物官能团的转化规律和反应的基本类型。
如有机物抓住烃、卤代烃、醇、醛、酸、酯的一系列变化关系。
要通过复习提高灵活应用知识的能力，适当做一些综合性题，并储存在头脑中，高考时可以启发思维。
要注重实验原理，高考化学实验题的比重较大，实验的复习要侧重于实验的基本操作，实验的分析、设计和评价，从"怎么做"到"为什么"，重视实验原理和实验方法，学会比较。
3.加强练习，温故知新，提高解题能力。
练习的方法较多，首先可以将做过的习题再有重点有选择地做一部分。
其次要选好一本化学参考书，根据复习的进展，选做其中同步的习题。
不要做一题对一题答案，应把一节或一单元做完再对答案，检查对错，加以订正，遇有不懂之处应通过一定的方式向同学或老师请教。
还可以把今年各地的高考化学试题作为练习，检测一下自己目前的化学水平。
练习时要注意分析解题的思路和方法。
如针对物质结构中的"位、构、性"三者间的关系、等效平衡的应用、离子共存的条件、用守恒法解计算题等，多问为什么，不要陷入题海。
【金版学案】2015届高考化学二轮复习特色专题突破课件：模块二 化工流程题
必须用弱碱性溶液来除去(比如2%的NaHCO3溶液)； (2) 根据题目中的信息 “ PF5 极易水解，其产物为两 种酸 ” ，则根据元素组成可知，两种酸分别是 H3PO4 和 HF，所以反应的方程式为PF5＋4H2O===H3PO4＋5HF；
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②灼烧：如从海带中提取碘。
③煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂 质在高温下氧化、分解。如煅烧高岭土。 (2)控制反应条件的方法。 ①pH的控制：控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子
形成氢氧化物沉淀。
特 色 研 析 ②蒸发、反应时的气体氛围。
③加热的目的：加快反应速率或促使平衡向某个方向
高考二轮专题复习与测试·化学 随堂讲义· 第二部分
模块二
特色专题突破专题
化工流程题
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特 色
研 析 化学工艺流程题是近年高考命题的热点。化学工艺
流程题，顾名思义，就是将化工生产过程中的主要生产
阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程 中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系 的化工工艺试题。工艺流程题的结构分题头、题干和题 尾三部分。题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和
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无机工业流程题能够以真实的工业生产过程为背景，体
现能力立意的命题指导思想，能够综合考查学生各方面的基础 知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
特 色 研 析
二、解题思路和方法分析
1．解题思路。 明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步发 生的反应及得到的产物→结合基础理论与实际问题思考→ 注意答题的模式与要点。 2．工业生产流程主线与核心的分析。
2020年高考化学+专题02++氧化还原反应原理综合应用
2020年高考化学专题02氧化还原反应原理综合应用1．【浙江省2017年下半年选考】取7.90gKMnO4，加热分解后剩余固体7.42g。
该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2+存在。
请计算：（1）KMnO4的分解率_______________。
（2）气体A的物质的量_____________。
【答案】60.0% 0.095mol【解析】(1)根据2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2，n(o2)= 7.907.4232/g gg mol-=0.015mol，则分解的高锰酸钾为0.03mol，则KMnO4的分解率=0.03158/7.90mol g molg⨯×100%=60.0%，故答案为：60%；(2)气体A为氯气，若7.90gKMnO4不分解，直接与盐酸反应放出氯气，转移的电子为7.9158/gg mol×5=0.25mol，而分解放出0.015mol氧气转移的电子为0.015mol×4=0.06mol，因此生成氯气转移的电子为0.25mol-0.06mol=0.19mol，生成的氯气的物质的量为0.192mol=0.095mol，故答案为：0.095mol。
点睛：掌握氧化还原反应过程中的电子守恒是解答本题的关键。
本题的易错点为(2)，高锰酸钾最终转化为Mn2+转移的电子数等于先部分分解过程中转移的电子数+与浓盐酸反应转移的电子数。
2．【2016年高考新课标Ⅰ卷】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。
“电解”中阴极反应的主要产物是______。
突破02 过渡态-备战2021年高考化学《催化剂、活化能与反应历程图像题》专题突破系列
催化剂、活化能与反应历程(2)【必备知识】1、正确理解活化能与反应热的关系a、催化剂能降低反应所需活化能，化学反应速率加快，但不影响焓变的大小，不影响平衡b、在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即：E1＝E2＋ΔH 【经典练习】1、某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是()A．反应过程可表示为B．E1为反应物的能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C．正反应的热效应为ΔH=E1−E2，且E2>E1，所以正反应为放热反应D．此图中逆反应的热效应为ΔH=E1−E2，逆反应为吸热反应2、由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
下列说法错误的是()A．使用催化剂可以降低过渡态的能量B．反应物能量之和大于生成物能量之和C．N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ D．反应物的键能总和大于生成物的键能总和3、某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是()A．该反应不一定能自发进行B．E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能4、T℃时，向某恒容密闭容器中充入2mol X(g)和2mol Y(g)发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)，反应历程与能量的变化如图所示，下列说法错误的是()A．Y的质量不变时，该反应达到平衡状态B．反应达到平衡时，放出的热量小于(E a2—E a1) KJC．曲线b为加入催化剂时该反应的反应历程图D．其他条件不变，平衡后再充入2mol X(g)，达到新平衡时，Z的体积分数减小5、参照反应Br＋H2→HBr＋H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。
下列叙述中不正确的是()A．正反应吸热B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率6、H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下。
高中化学专题02 STSE核心素养题提分精准突破(解析版)
02 STSE核心素养题精准突破1.STSE和化学科学素养STSE核心素养体现在“科学精神与社会责任”。
素养生成——通过运用已有知识，全面认识化学过程对环境可能带来的各种影响；提高环境保护和合理开发、利用资源的意识；并通过对社会热点问题的讨论，作出正确的价值判断。
从而形成严谨求实的科学态度和社会责任。
预测2020年高考中，仍会以某热点（新型冠状病毒相关问题、污染防治与生态建设问题和低碳生活话题等）为信息源辐射相关联知识与方法，以判断正误、推理的形式，借助最新科技成就等考查化学物质的性质、用途及相关化学原理，充分体现化学学科核心素养的价值取向。
本专题包括五个高频微考点：☆物质性质在生产、生活中的应用☆物质性质在材料开发中的应用☆物质性质在医疗卫生中的应用☆物质性质在社会可持续发展中的应用☆物质性质在环境保护与治理中的应用2. STSE和中的化学内涵☆化学与环境涉及的内容主要包括：空气质量报告、PM2.5、酸雨温室效应、臭氧空洞、光化学烟雾、重金属污染、水体富营养化、白色污染等等。
☆化学与材料有机高分子材料（塑料、纤维和橡胶等）、传统无机非金属材料（玻璃、水泥、陶瓷和硅材料等）和新型无机非金属材料[压电材料；磁性材料；导体陶瓷；激光材料，光导纤维；超硬材料（氮化硼）；高温结构陶瓷；生物陶瓷（人造骨头、人造血管）等等]☆化学与能源常规能源（煤、石油、天然气等），属于不可再生能源；新型能源（核聚变能、风能、太阳能、海洋能等）属于可再生能源等等。
☆化学与生产、生活、医药饮食中的有机物（糖类、油脂、蛋白质、维生素等）；物质在生产、生活、医药中的用途：硅是常用的半导体材料，可作太阳能电池板；二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度，可制作光导纤维；Na2CO3水解使溶液显碱性，用热的纯碱溶液洗去油污；Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2，作供氧剂；锂质量轻、比能量大，可用作电池负极材料；Al(OH)3有弱碱性，可用于中和胃酸；Fe2(SO4)3水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，可用作净水剂(混凝剂)；K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，作新型净水剂等等。
2021年高考化学易错题专题训练二官能团的性质和有机反应类型含解析
官能团的性质和有机反应类型【错题纠正】例题1、我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而荣获诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素可由香茅醛经过一系列反应合成(如下图)。
下列说法正确的是( )A.青蒿素易溶于水，更易溶于乙醇等有机溶剂中B.向香茅醛中滴加溴水后溴水褪色，证明香茅醛中含有碳碳双键C.香茅醛与青蒿素均能发生氧化、取代、聚合反应D.香茅醛的同系物中，含4个碳原子的有机物有3种(不考虑立体异构)【解析】青蒿素中不含亲水基团，难溶于水，A项错误；香茅醛中还含有醛基，醛基具有较强的还原性，可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，B项错误；青蒿素不能发生聚合反应，C项错误；香茅醛的同系物应含有一个碳碳双键和一个醛基，满足以上条件且含有4个碳原子的有机物有3种，分别为CH2===CH—CH2—CHO、CH3—CH===CH—CHO、，D项正确。
【答案】D例题2、新泽茉莉醛是一种名贵的香料，其合成路线如下：已知：①RCHO ＋R ′CH 2CHO ――→△NaOH 溶液(1)已知甲的相对分子质量为30，甲的结构简式为________________。
E 中含氧官能团的名称是________。
(2)反应②的反应类型是____________________________________________。
(3)写出反应①的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。
(4)芳香族化合物G 与E 互为同分异构体，1 mol G 能与足量NaHCO 3溶液反应产生1 mol 气体，且G 能发生银镜反应。
则G 的结构有________种。
其中一种结构苯环上的一氯代物有两种，且被氧化后能与C 反应生成高分子化合物，写出该高分子化合物的结构简式：________________________________________________。
高三化学一轮复习专题二工艺流程题的解题策略
（三）pH条件的控制
① H+：除去氧化物、碱或其他与H+反应的物质； ② OH-：除去油污，除去Si、Al元素或与OH-反应的物质等； ③为了某些特定的氧化还原反应：例如酸性条件下NO3-有氧化性，S2O32—
在酸性条件下发生歧化反应等； ④ 为了制备生成某酸、某碱，或防止某金属离子水解。
（三）pH条件的控制
（二）试剂的作用：
加入硫酸或某碱的作用是：水解角度：防止Rn+水解；提供酸性环境、提高氧
化还原剂氧化还原性角度；调pH角度、除XXX杂质
角度 加入氧化剂或还原剂的作用: (1)转变某种金属离子的④
价态
,再通
过调节溶液pH,使金属离子以⑤ 氢氧化物 的
形式沉淀出来,以达到除去杂质的目的
(如Fe2+ 加入氧化物的作用 促进XXX水解
工艺流程题的基本结构示意图
题型示例
(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生 产工艺如下：
NaClO3
食盐水
硫酸、SO2
反应 回收
ClO2 电解 结晶、干燥
Cl2 尾气吸收 成品液
NaClO2产品
原料
NaHSO4
NaOH、H2O2
核心化学反应
分离提纯
目标产物
化学工艺流程题的解题要领 1、粗读试题，掌握工艺制备的目的，尽量弄懂流程图。图中一般会出现 超纲知识，要读懂流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提 示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用
② 促进盐类的水解生成沉淀，有利于过滤分离即为了将xxx转化为沉淀便 于分离。需要的物质：①能与H＋反应，使溶液pH值增大；②不引入新 杂质 Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、CuCO3 加入CuO的作用：调节溶液的pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3 加热的目的：促进Fe3＋水解
【备战2013】高考化学 考前30天冲刺押题系列 第二部分 专题08 电解质溶液
【备战2013】高考化学考前30天冲刺押题系列第二部分专题08 电解质溶液1.电离平衡、水解平衡、溶解平衡的基本原理2.影响强电解质的电离平衡的因素，确定某酸HA是弱电解质的常用方法3.溶液的酸碱性和pH4.盐类水解规律与应用5.溶液中离子浓度大小的判断6.中和滴定及其误差分析7.电解质溶液中离子浓度大小的比较8.难溶电解质的溶解平衡电解质溶液知识是高中化学的教学重点，也是高考的重点，常与其他部分知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等）联系在一起考查。
其中主要内容有：电解质溶液导电性的比较；强电解质和弱电解质的概念；水的电离和弱电解质的电离平衡；pH 的概念及计算；盐类水解的原理；离子浓度大小的比较、难溶电解质的溶解平衡等。
预测2013年高考，结合图表数据考查弱电解质的电离平衡和pH的简单计算、盐类水解原理的应用、离子浓度大小的比较及溶度积常数的相关计算，将成为命题热点。
解析醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的3<pH<4，A项错误；若NaHA溶液的pH<7，H2A不一定是强酸，如NaHSO3溶液的pH<7，H2SO3是弱酸，B项错误；由于CH3COONa溶液水解呈碱性，当溶液呈中性时，酸未被完全中和，C项正确；稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，但c(H＋)减小，溶液中的pH增大，D项错误。
答案 C【变式】下列关于0.1 mol·L－1氨水的叙述正确的是( )。
A．加入少量氯化钠溶液，平衡不移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．通入少量氯化氢气体，平衡正向移动D．加入少量MgSO4固体，抑制NH3·H2O电离【特别提醒】判断弱电解质的方法1．在浓度和温度相同时，与强电解质溶液做导电性对比试验。
2．在浓度和温度相同时，与强电解质溶液比较反应速率快慢。
3．配制一定物质的量浓度的HA溶液(如0.01 mol·L－1)，测其pH。
化学高考总复习专题2 第5讲 氧化还原反应方程式的配平及计算(附答案解析)
课时作业(五)一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO n－4＋3Cl－＋5H2O。
则RO n－4中R的化合价是()A．＋3B．＋4C．＋5 D．＋6解析：根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。
所以RO2－4中R元素的化合价为＋6价。
答案：D2．(2019·上海黄浦检测)在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X。
则X为()A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O5解析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由＋4价升高为＋6价；NaClO3中Cl元素的化合价降低，设Cl元素在还原产物中的化合价为x，根据得失电子守恒有1×(6－4)＝2×(5－x)，解得x＝＋4，故棕黄色气体X的化学式为ClO2。
答案：C3．某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是()Au2O3＋＋―→＋＋A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol解析：Au2O3是反应物，则Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合价由＋3价变成＋1价，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即Na2S2O3(硫元素为＋2价)是反应物，Na2S4O6(硫元素为＋2.5价)是生成物。
根据反应前后硫元素守恒有2Na2S2O3―→Na2S4O6，根据钠元素守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以NaOH是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。
由关系式：Au2O3～Au2O～4e－，所以当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol。
2021届高三化学二轮专题复习《多重平衡体系平衡的计算》
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1＝ - 49.5 kJ·mol-1
反应② CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)
ΔH2＝ - 90.4 kJ·mol-1
反应③ CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)
ΔH3＝ + 40.9 kJ·mol-1
一定条件下，向体积为 V L的恒容密闭容器中通入 1 mol CO2 和 3 mol 的 H2，
本课时主要内容
01 多重平衡体系的类型
02 多重平衡体系的分析及
平衡常数的计算
03 本课小结与下节启新
一、多重平衡的类型
对比分析 以下两种多重平衡体系有何区别？
（2020山东高考、2021湖北模拟考）：
①CO2(g)﹢3H2(g) ②CO(g)﹢2H2(g) ③CO2(g)﹢H2(g)
CH3OH(g)﹢H2O(g) CH3OH(g) CO(g)﹢H2O(g)
F-(aq) + H+
HF(aq)
F- 浓度减小，CaF2 沉淀不完全。
相互依存，相互制约
每一步均处于平衡状态总反应才处于平衡状态
思考：非溶液体系下存在多重平衡吗？ 化工生产的实际过程存在大量的多重平衡案例
学 习 目 标
➢ 01.理解多重平衡的内涵，形成共存与互动的思想 ➢ 02.掌握化工生产中多重平衡常数表达式的写法 ➢ 03.掌握化工生产中多重平衡的计算方法与思路
一定条件下，向体积为 V L的恒容密闭容器中通入 1 mol CO2 和 3 mol 的 H2，
发生上述反应，达到平衡时，容器中CH3OH(g)为 a mol，CO为 b mol。反应③的
高考化学试题类型及答题策略(精选11篇)
高考化学试题类型及答题策略〔精选11篇〕高考化学试题类型及答题策略1.元素或物质推断类试题该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描绘元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比拟、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。
此类推断题的完好形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。
【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进展推断。
(1)对有打破口的元素推断题，可利用题目暗示的打破口，联络其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显打破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的互相关系予以推断;(3)有时限定条件缺乏，那么可进展讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。
假设题目只要求一组结论，那么选择自己最熟悉、最有把握的。
有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进展验证也可。
无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准“打破口”→逻辑推理→检验验证→标准答题。
解答的关键是迅速找到打破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或构造、特殊反响、特殊转化关系、特殊反响条件等角度考虑。
打破口不易寻找时，也可从常见的物质中进展大胆猜测，然后代入验证即可，尽量防止从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。
2.化学反响原理类试题该类题主要把热化学、电化学、化学反响速率及三大平衡知识交融在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考察热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比拟、反响速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。
设问较多，考察的内容也就较多，导致思维转换角度较大。
试题的难度较大，对思维才能的要求较高。
【答题策略】该类题尽管设问较多，考察内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析^p 时要冷静，不能急于求成。
2020年高考化学一轮复习专题二第三讲氧化还原反应知识讲解(含解析)
氧化还原反应【真题速递】1.(1)1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A（2019·全国1卷）(√)(2)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以Br－还原性强于Cl－(√)(2015·山东理综，11C)(3)向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2(√)(2015·广东理综，22C)(4)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，则Fe2＋既有氧化性又有还原性(×)(2015·广东理综，22D)(5)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应(×)(2014·山东理综，7C)(6)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应(×)(2014·山东理综，7D)2．(2017·天津理综，3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A【解析】A项，硅太阳能电池工作时，发生光电效应，使光能转化成电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，正极和负极分别发生还原反应和氧化反应，使化学能转化成电能；C项，电解质溶液导电时，阴极和阳极分别发生还原反应和氧化反应，使电能转化成化学能；D项，葡萄糖在酶的作用下发生氧化还原等一系列反应的同时为人类生命活动提供能量，使化学能转化成热能。
3．(2017·北京理综，8)下列变化中，气体被还原的是( )A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B【解析】A项，二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2＋2Na2O2===O2＋2Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变；B项，氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl2化合价降低，被还原，符合题意；C项，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D项，氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。
2021届高考化学复习：专题二 原电池 化学电源(专题训练)
专题二原电池化学电源（专题训练）一、选择题1．(2020·洛阳)下列有关电池的说法不正确的是( )A．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极C．氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化D．原电池中一定发生了氧化还原反应答案 A2、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理，在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是( )A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl答案 B3、．(2020·天津理综，4)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO2－4)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡答案 C4．下列事实不能用原电池原理解释的是( )A．将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热B．铁被钝化处理后不易腐蚀C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快D．镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用答案 B5、(2020·海南化学，10改编)某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。
下列说法正确的是( )A．Zn为电池的负极B．正极反应式为2FeO2－4＋10H＋＋6e－===Fe2O3＋5H2OC．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D．电池工作时OH－向正极迁移答案 A6、．(2020·课标全国Ⅰ，11)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
高考一轮复习化学推断题解题技巧
高考一轮复习化学推断题解题技巧化学推断题的基础是对知识点的嗯了解和掌握，以下是化学推断题解题技巧，请考生仔细学习。
一、无机推断题无机推断题的方式通常有文字描画推断、文字描画与反响式结合推断和框图题等。
无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本实际于一体，且综合性强、考察知识面广、思想容量大、题型多变、才干要求高、推理严密，既能反省先生掌握元素化合物的知识量及熟练水平，又能考察先生的逻辑思想才干，在历年高考中频频出现，且表达出很好的区分度和选拔功用。
无机推断题考察内容及命题主要出现如下趋向1.限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类标题的主要特点是在一定范围内，依据标题给出的实验现象(或必要的数据)停止剖析，作出正确判别。
解题关键：①审明题意，明白范围，留意标题所给的限定条件;②紧扣现象，正确判别;③要留意数据对推断结论的影响。
2.高考化学推断题解题技巧：不定范围推断：罕见元素化合物的推断。
该标题的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所发生的一系列实验现象，停止推理判别，确定有关的物质。
标题往往综合性较强，具有一定的难度。
从试题方式来看，有表达型、图表型等。
解题关键：见题后先迅速阅读一遍，由模糊的一遍扫描，自然地在头脑中发生一个关于该题所触及知识范围等方面的全体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描画，作为解题的打破口，进而片面剖析比拟，作出正确判别。
3.给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题。
解题关键：①熟记元素符号，直接导出;②掌握几种关系，列式导出;③应用排布规律，逐层导出;④弄清带电缘由，剖析导出;⑤抓住元素特征，综合导出;⑥依据量的关系，计算导出。
：4.给出混合物能够组成的框图型(或表达型)推断题。
解题关键：解框图型(或表达型)推断题普通是依据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象清楚、易于推断的一种物质，然后左右展开;有时需试探求解，最后验证。
5.给出物质间转化关系的代码型推断题。
2021届高考化学二轮复习提优导学(江苏专用)专题二 物质的转化与物质的制备4_【能力提升】
力气提升元素及其化合物的转化关系(请同学们写出下列各转化关系中的化学方程式或离子方程式)(1) 钠及其化合物间的转化关系(2) 铝及其化合物间的转化关系(3) 碳、硅及其化合物间的转化关系(4) 铁及其化合物间的转化关系(5) 氯气及其化合物间的转化关系(6) 硫及其化合物间的转化关系(7) 氮气及其化合物间的转化关系重要无机物的性质与应用元素物质用途或应用NaNa制钠的化合物，钠、钾合金作快中子反应堆的导热剂，从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质Na2O2氧化剂，漂白剂，杀菌消毒，供氧剂Na2CO3食用碱，生产洗涤剂、玻璃NaHCO3食用碱，治疗胃酸过多NaOH化学药品的制造，造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业、生产染料、塑料、药剂及有机中间体AlAl 铝合金Al2O3制耐高温材料，冶炼金属铝Al(OH)3治疗胃酸过多，胶体可作净水剂、阻燃剂FeFe 各种铁合金Fe2O3红色涂料、油漆，炼铁FeCl3刻蚀铜质电路板Si Si 光电池，半导体SiO2制造光导纤维，是水晶、玛瑙、沙子的主要成分H 2SiO3硅胶干燥剂，催化剂载体Na2SiO3木材防火剂SiC 制砂轮、砂纸卤素Cl2自来水消毒，生产漂白剂、消毒剂，冶炼金属ClO2自来水消毒HF 雕刻玻璃NaCl 调味品、氯碱工业的原料、侯氏制碱法的原料SS 生产硫酸SO2生产硫酸，漂白纸浆H2SO4化肥、医药、农药、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等，常温下与铁、铝钝化NNH3生产氮肥、硝酸，作制冷剂铵盐试验室制NH3，氮肥HNO3重要化工原料，制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐常见物质的制备1. 常见物质的试验室制备名称原理(方程式) 装置留意事项氢气Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑为了加快反应速率，可以向稀硫酸中滴加几滴硫酸铜溶液氧气2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+O2↑+MnO22H2O22H2O+O2↑2H2O+2Na2O24NaOH+O2↑固固加热时，试管口略向下倾斜二氧化碳CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O不能用稀硫酸代替稀盐酸氯气MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O用饱和食盐水除氯化氢，氢氧化钠溶液吸取尾气氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OCaO+NH3·H2O NH3↑+Ca(OH)2NH3·H2O NH3↑+H2O常用碱石灰来干燥氨气NO3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 不能用排空气法收集，用排水法收集NO2 Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O不能用排水法收集，用向上排空气法收集(续表)乙烯CH3CH2OH CH2—CH2↑+H2O快速升温至170℃乙炔CaC2+2H2O →Ca(OH)2+C2H2↑用饱和食盐水代替水，不能用启普发生器制取氢氧化亚铁Fe2++2OH-Fe(OH)2(白色)↓①用煮沸过的蒸馏水配制溶液;②用长滴管吸取NaOH伸入新制备的FeSO4溶液中滴加;③在溶液中加苯、汽油或植物油等有机溶剂，隔绝空气;④电解法(铁作阳极电解NaCl溶液)氢氧化铝Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N4H+不能用可溶性的铝盐与NaOH溶液反应制取氢氧化铝无水氯化铝3Cl2+2Al 2AlCl3应当先点燃A处的酒精灯，待装置中的空气排净后再点燃D处的酒精灯Fe(OH)3胶体Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+①滴入饱和的FeCl3溶液后不能长时间加热;②不能用FeCl3溶液与NaOH溶液、氨水制备胶体绿矾Fe+2H+Fe2++H2↑Fe2++S2-4O+7H2OFeSO4·7H2O↓①铁粉要过量;②从硫酸亚铁溶液中得到绿矾要经过:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤(用酒精)、干燥胆矾2Cu+O22CuOCuO+2H++S2-4O+4H2OCuSO4·5H2O不能用铜和浓硫酸制备胆矾，由于既铺张了原料又造成环境污染硫酸亚铁铵(莫尔盐)Fe+2H+Fe2++H2↑Fe2++2N4H++2S2-4O+6H2O(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O↓①制备硫酸亚铁时，铁过量、趁热过滤;②用少量酒精洗涤晶体乙酸乙酯CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O导气管不能伸到液面以下(续表)酚醛树脂用沸水浴加热，反应装置中的长玻璃管对挥发的反应物起冷凝回流作用。
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专题2·排除法排除法适用于解选择题或选择性填空题。
排除法是通过排除（否定）错误选项的一种解题方法。
排除法具有一票否决的含义，如决定四种离子能否共存，只要其中任何二者不能共存，这随便可排除。
因此，“排除”往往比“肯定”要容易些，通过“排除法”确定正确选项往往化直接确定正确选项要容易些。
一、依据化学原理的排除法1、为了除去2MgCl 酸性溶液中的+3Fe ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。
这种试剂是（ ） A 、O H NH 23⋅ B 、NaOH C 、32CO Na D 、3MgCO解析：根据“除杂不加杂”的原则，在除杂质过程中，要尽量避免加入新的杂质。
A 引入了NH 4+排除；B 引入了Na +排除；C 引入了Na +排除；只剩下D 。
2.下列除去杂质的方法正确的是 （ ）乙烷气体中混有少量乙烯：通入氢气，使乙烯发生加成反应二氧化碳气体中混有少量二氧化硫：通入酸性高锰酸钾溶液后，收集气体乙醇中混有少量乙酸：加入氢氧化钠溶液后，分液氯化钠溶液中混有少量硫酸钠：加适量硝酸钡溶液，过滤。
解析：根据“除杂不加杂”的原则，在除杂质过程中，要尽量避免加入新的杂质。
A 引入了氢气，排除；C 引入了乙酸钠和氢氧化钠，排除；D 引入了硝酸根，排除；只剩下B 为正确。
3.在PH=1的溶液中，一定可以大量共存的离子组是（ C ）A 、Cl -、ALO 2-、Na + 、K +B 、SO 42-、NO 3-、Fe 2+、Mg 2+C 、 Na +、Fe 3+、SO 42-、Cl -D 、NH 4+、Ba 2+、Cl -、HCO 3-解析：解题的关键是在每组中要多加一种H +进去考虑。
排除ABD4.N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。
0.25mol N 2H 4（g ）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5KJ 热量。
则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A 、1/2 N 2H 4（g ）+1/2O 2 （g ） ===1/2 N 2（g ）+H 2O （g ）；△H=+267KJ.mol _B 、N 2H 4（g ）+O 2 （g ） === N 2（g ）+2H 2O （l ）； △H=-133.5KJ.mol _C 、N 2H 4（g ）+O 2 （g ） === N 2（g ）+2H 2O （g ）； △H=+534KJ.mol _D 、N 2H 4（g ）+O 2 （g ） === N 2（g ）+2H 2O （g ）； △H=-534KJ.mol _解析：因为放热反应，所以排除A 、C ；产物是气态水，所以排除B ，只剩下D ，因此D为正确答案。
5、下列各组离子：⑴+--H NO ClO I 、、、3 ⑵-++OH HCO NH K 、、、34 ⑶----OH Cl SO SO 、、、43 ⑷--++Cl SO Cu Fe 、、、2423 ⑸--++32HSO AlO K H 、、、⑹--++23242CO SO Na Ca 、、、在水溶液中能大量共存的是（ ）A 、⑴和⑹B 、⑶和⑷C 、⑵和⑸D 、⑴和⑷解析：判断离子是否共存，应从以下六个方面来进行分析：看离子间是否生成难溶的物质。
看离子间是否生成气体或挥发性物质。
看离子间是否生成难电离的物质。
（弱酸、弱碱、水）看离子间是否发生氧化—还原反应（强氧化性的离子与较强还原性的离子不能共存） 看离子间在水溶液中能否发生双水解反应。
如果有弱酸的阴离子和弱碱的阳离子，便不能大量共存。
看离子间能否发生络合反应，如果能生成复杂难电离的络劳资，便不能大量共存。
（1）中I - 、NO 3- H + 三者相遇会发生氧化—还原反应，生成I2，NO 或NO2故不能共存，含（1）的选项都应排除，即排除A 、D 选项。
再看（2）其中HCO 3-、OH -不能共存，故含有（2）选项C 也应排除，则B 为正确答案。
二、依据简单计算排除法1、已知下列两个热化学方程式：()()g O g H 222+=J O H 64.57122+()()g O g H C 2835+=()KJ O H g CO 0.22204322++实验测得2H 与83H C 得混和气体共5摩，完全燃烧时放热3847KJ ，则混和气体中2H 与83H C 得体积比是（ ）A 、1：3B 、3：1C 、1：4D 、1：1解析：因为3847<2*2220.0，所以混和气体中83H C 不可能超过2/5，这样A 、C 、D 三个选项都可以排除，正确选项为B 。
通过简单计算，迅速排除不合理选项，正确选项轻易可得。
三、依据比较分析的排除法1、过氧化氢的沸点比水高，但受热易分解。
某试剂厂先制得7%—8%得过氧化氢溶液，再蒸馏浓缩成3%溶液时，可采用的适宜方法是（）（只有一个正确选项）A、常压蒸馏B、减压蒸馏C、加生石灰常压蒸馏D、加压蒸馏解析：本题考查学生对几种蒸馏原理的应用。
生石灰的作用是吸收水。
题目要求浓缩过氧化氢溶液且过氧化氢的沸点比水高，应通过蒸发水达浓缩之目的。
故首先将C选项排除。
比较余下的A、B、D三个选顼，不同之处只在于压强。
由题目右知H2O2受热易分解，故必蒸馏时温度不要太高为好。
减压蒸馏可在较低温度上蒸发去水分，故选B顼。
四、特征排除前苏联的B. A. 塔尔柯夫斯基曾有一个很形象的比喻：捕捉藏在石堆中的老鼠，其中有一种“绕石堆走来走去观察有无老鼠尾巴”的方法。
他的意思是：许多问题常常潜伏着题述条件与结论的特征尾巴。
抓住这个尾巴对选项进行排除就能迅速地找到答案。
例1、Ｘ、Ｙ、Ｚ为三种气体，把amolＸ和bmolＹ充入一个密闭容器中，发生反应Ｘ＋２Ｙ２Ｚ，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z),则Ｙ的转化率：A .( a+b)/5 *100%B . 2(a+b)/5*100%C. 2(a+b)/5b*100% D .(a+b)/5a*100%解析：该题为化学平衡问题，按一般的思路，列出式子计算准行。
但仔细一想，转化率为已转化的物质Y的物质的量b的百分数。
求Ｙ的转化率，分母中应含有b。
这是题目的尾巴，也是显著特征。
马上得B答案，大大节约解题时间。
五、反例排除要否定一个选项，只须找到一种情况能使之不成立就行。
这种情况就是选项的反例。
它的理论依据是：命题的一般性结论为真的先决条件是它的特殊情况为真，即普遍性寓于特殊性之中。
通过反例可以否定与题目要求不符的选项。
在解答具体问题时可根据问题的特征，妥善恰当地取某些反例，从而可排除不符合的选项，快速解答题目。
例1．下列说法中正确的是：Ａ.金属元素不能存在于阴离子中Ｂ.离子晶体一定含有金属原子Ｃ.原子晶体一定不含有离子键Ｄ.不可能用非金属单质置换出金属单质解析：首先逐一判断选项，金属元素不能存在于阴离子中？那么ＡlＯ２－离子该如何解释？离子晶体一定含有金属原子？铵盐都是离子晶体，它就没有金属原子；不可能用非金属单质置换出金属单质? 氢气是可以还原多种金属的。
通过反例排除，我们很快找出Ｃ为正确答案。
又如，例2．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是：Ａ.Na+ Ba2+ － SO42－ ClＢ.K+ AlO2－ NO3－ OH－Ｃ.H+ NH4+ －Al3+ SO42Ｄ.H+ Cl—－ NO3－CH3COO解析：离子反应的依据是：相互间能发生沉淀、气体、难电离或弱电离的电解质、能形成络合离子的物质均不能共存。
通过阅读题目，可排除Ａ（Ba2+与SO42－形成沉淀，不能共存）和Ｄ（H+与CH3COO－形成弱电解质，不能共存）然后是Ｃ（Al3+和氨水中的OH－形成沉淀，不能共存），最后得出Ｂ为正确答案。
六、对照排除解题时要边解边对照答案，能排除的要先排除，不必都看完再确定。
这样可节约时间，提高速度。
例1．对丙烯有如下描述：①常温下不是气体；②溶于水生成丙醇；③能发生加聚反应；④把长链烷烃进行催化裂化可以生成丙烯；⑤丙烯是重要的化工原料。
其中正确的是：Ａ．③④⑤Ｂ．①②③Ｃ．①③⑤Ｄ．②③④解析：从答案来看，丙烯小于四个碳，肯定为气体，排除①同时排除Ｂ与Ｃ，Ａ、Ｄ的差异是②⑤，⑤应是正确的，最终选取Ａ答案。
在此题中，对比常规解法，只需要判断两个选项，这样解题十分快捷。
又如：例2．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾的形式存在。
已知在溶液中IO3-可和I-离子发生反应：IO3- + 5 I- + 6 H+ = 3 I2 + 3 H2O根据此反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-,可供选用的物质有:①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒，进行上述实验时必须使用的物质是：A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦解析：检验碘单质，应使用淀粉碘化钾试纸，则选项③正确，据此排队C、D，再比较①和⑥，食醋即为醋酸，符合反应方程式中对氢离子的要求。
选B为正确答案。
应该说，此类题目在中学化学选择题中是大量应用的，掌握对照排除法，对解题将大有帮助。
七、逻辑排除在解答选择题时，尤其要注意答案之间的逻辑关系以及答案与“只有一个正确答案”的逻辑关系。
此种情况多出现在单选题，特别是有一定难度的单选题。
例1．有的科学家考虑利用下面的３个反应来制取一种很有意义的物质，该物质是：3FeCl2 ＋4H2O → Fe3O4 ＋6HCl ＋H2(500˚C)Fe3O4＋6HCl＋3/2Cl2→ 3FeCl3＋3H2O ＋1/2O2(100˚C)3FeCl3 → 3FeCl2 ＋3/2Cl2(300˚C)Ａ．氯气Ｂ．氢气Ｃ．氧气Ｄ．氯化铁解析：从此题来看，题目所给的方程式较多，较杂，对判断选项有一定的难度，但仔细一想，“很有意义的物质”，再考查四个选项，肯定是氢气。
选Ｂ。
不费吹灰之力，此题迎刃而解。
八、逐步排除逐步排除是通过直接检验或推断逐步向正确结论靠近的一种方法，它的着眼点是错误答案。
例1．下列反应的离子方程式书写正确的是：Ａ．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ｃa2+ ＋HCO3- ＋OH- = CaCO3↓＋H2OＢ．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al ＋2OH- = ALO2- ＋H2↑Ｃ．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳2OH－＋ＣＯ２= CO3 2-＋H2OＤ．硫酸铁酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3+ ＋H2S = Fe2+＋S↓＋2H+例2．同一主族的Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性Ｈ３ＸＯ４＜Ｈ３ＹＯ４＜Ｈ３ＺＯ４，下列推断正确的是：Ａ．元素的非金属性Ｘ＞Ｙ＞ＺＢ．气态氢化物的稳定性ＸＨ３＞ＹＨ３＞ＺＨ３Ｃ．水溶液的ＰＨ值：Na3XO4＞Na3ＹO4＞Na3ＺO4Ｄ．相对原子质量Ｘ＞Ｙ＞Ｚ例3. 在910-~710-m 范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。