B版浙江鸭专用版高考化学总复习第三部分专题十从海水中获得的化学物质课件0601312
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b6浙江省高中化学新课程培训从海水中获得的化学物质苏教版
本文为自本人珍藏版权所有仅供参考本文为本人珍藏，有较高的使用、参考、借鉴价值！！本文为本人珍藏，有较高的使用、参考、借鉴价值！！浙江省高中化学新课程培训从海水中获得的化学物质一、课程标准内容1根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其重要化合物的主要性质。
2 •通过实验了解氯等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其对生产中的应用和对生态环境的影响。
3•根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
4 •知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件, 了解常见离子的检验。
5.实验：溶液中Cl —等离子的检验，氯气的漂白性。
6•查阅资料：日常生活中含氯化合物。
二、教学要求第二单元钠、镁及其化合物课时分配建议：本专题共有两个单元，建议第一单元安排5课时，第二单元安排4课时，专题回顾与小结教学方法建议：（1）在本单元的教学中，要充分运用实验探究这一认识和研究化学物质的方法，引导探究氯、溴、碘、钠、镁及其化合物性质。
（2）通过卤素单质及其盐溶液间的置换反应中微粒结构发生变化，从电子转移的角度分析氧化还原反应的有关概念和表示方法；以碳酸钠性质探究为载体，帮助学生建立离子反应的概念，学会离子方程式的书写。
全面理解教材结构，准确把握必修模块的教学要求。
从课程设计来看，必修模块的目的是促进全体高中学生形成最基本的科学素养，是人人都要学的化学，因此必须强调其基础性；从必修模块自身的编排体系来看，不再以物质结构、元素周期律等理论知识为出发点，采用推理、演绎的方法学习化学，而改为以物质分类的思想来整合教学内容，通过提供实验事实、科学史话等感性材料，采用分析、归纳的方法获得化学知识。
因此，同样的知识内容，在新、旧教材中的地位和作用是不同的，其教学要求也不相同。
如“离子反应” “氧化还原反应” 在必修模块中是作为化学反应的分类类型来介绍的，其最基本的要求就是根据分类标准进行分别判断。
2020年浙江高考化学专题十 从海水中获得的化学物质
２ＦｅＣｌ２ ＋Ｃｌ２ ������������ ２ＦｅＣｌ３
２．氯气的实验室制法
３．Ｃｌ－ 的检验 检验溶 液 中 的 Ｃｌ－ 时， 应 先 加 少 量 稀 硝 酸 酸 化， 再 加 入 硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有 Ｃｌ－ 存在。 二、卤素单质 １．相似性
点燃 （１） 都能与大多数金属反应：２Ｆｅ＋３Ｘ２ ������������ ２ＦｅＸ３（Ｉ２ 除外）； （２） 都能与 Ｈ２ 反应生成 ＨＸ； （３）都能与 Ｈ２ Ｏ 反应：Ｘ２ ＋Ｈ２ Ｏ ��������������� ＨＸ＋ＨＸＯ（Ｆ２ 、Ｉ２ 除外）； （４） 都 能 与 碱 液 反 应： Ｘ２ ＋ ２ＮａＯＨ ������������ ＮａＸ ＋ ＮａＸＯ ＋ Ｈ２ Ｏ （ Ｆ２ 、Ｉ２ 除外） 。 ２．特殊性 （１） Ｂｒ２ 、Ｉ２ 的物理性质 Ｂｒ２ ：深红棕色液体，是常温下唯一呈液态的非金属单质；液 溴易挥发且有毒，通常用水液封保存。 Ｉ２ ：紫黑色固体，易升华，淀粉溶液遇 Ｉ２ 显蓝色。 Ｂｒ２ 和 Ｉ２ 都可被某些有机溶剂（ 如四氯化碳） 萃取。 （２） Ｃｌ２ 、Ｂｒ２ 、Ｉ２ 之间的置换反应 氧化性：Ｃｌ２ ＞Ｂｒ２ ＞Ｉ２ Ｃｌ２ ＋２ＫＢｒ ������������ ２ＫＣｌ＋Ｂｒ２ Ｃｌ２ ＋２ＫＩ ������������ ２ＫＣｌ＋Ｉ２
{ ï
ï跟碱反应 ï
Ｃｌ２ ＋２ＮａＯＨ ������������ ＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ＋Ｈ２Ｏ ２Ｃｌ２ ＋２Ｃａ（ＯＨ）２ ������������ ＣａＣｌ２ ＋Ｃａ（ＣｌＯ）２ ＋２Ｈ２Ｏ
{ îïï其他反应
２ＫＩ＋Ｃｌ２ ������������ ２ＫＣｌ＋Ｉ２ ２ＮａＢｒ＋Ｃｌ２ ������������ ２ＮａＣｌ＋Ｂｒ２
高中化学《从海水中获得的化学物质》专题复习精品PPT课件
粗盐 过量NaOH
过量BaCl2 过量Na2CO3 过滤
滤液 适量盐酸 精盐
蒸发结晶 沉淀
问题3：获得的氯化钠在工业上有何用途？
问题4：从海水中的Mg2+到金属镁，经历了哪些化学变化？ 问题5：如何提取溴？
Br— Cl2 溴水 鼓入热空气粗溴 精制 纯溴
问题6:从海水中获得化学物质的过程和方法中有哪些地方 考虑到了经济效益和社会效益？（请举例说明） 提取溴的方法，一般不采用萃取的方法，因为有机萃取剂 往往有毒，通过鼓入热空气或水蒸气的方法，使溴从溶液 中挥发出来，冷凝得到粗溴，这样既经济又环保。
。
答案：③AB；④过滤。(4) 主要由于碘易升华，会导致碘的损失
作业：
自行整理钠、氯气、碳酸钠、碳酸氢钠、镁、溴
单质的化学性质。
课堂练习：
1.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。 下列说法正确的是
A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D.图中所示转化反应都是氧化还原反应
《从海水中获得的化学物质》专题复习
小知识
海洋是人类在地球上活动的三大舞台之一，是 人类的第二生存空间，海水中蕴含的元素有80
多种，它是一个巨大的宝藏。
海水中常见元素及浓度
元素 浓度 元素 浓度 元素 浓度（mg/L）
（mg/L）
（mg/L）
Cl 19350 Br
67
Ba
0.03
Na 10770 Sr
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。 请回答：
(1)③下列有关步骤Y的说法，正确的是________
从海水中获得的化学物质PPT课件8 人教课标版优质课件
饱和食盐水 （含酚酞）
实验现象
结论
1
两极均产生气泡
通电后有气体物 质生成
碳棒（阳极）附近有黄绿 2 色、刺激性气味的气体产
生，能使湿润的淀粉碘化 钾试纸变蓝
有氯气生成
铁棒（阴极）周围的 有碱性物质生成 3 颜色变红
将铁棒上方收集到的气体
4 靠近火焰，有爆鸣声
有氢气生成
电解饱和食盐水装置的结构
直流电源
专题 2
从海水中获得的化学物质
盐场
含量/g
27.2
No
Image5.11
0.712
1.11
2
2
每千克海水中几种氯化物的含量
氯气的生产原理
思考：你知道通过电解水可以获得哪些物质吗？
回忆联想：水的电解
水通电反应的化学方程式：
通电
铁
石
2H2O==2H2↑+O2↑
棒
墨
阳极得到O2 阴极得到H2
[来源:Z|xx|
收集装置 尾气吸收 装置
1 、世上诸般美好事物中，有两者最公平，那就是青春与梦想，它不分尊卑，人人都可享有。 5 、一个人要想掌握精湛的技术，不能性急，要肯于吃苦，扎扎实实地练好基本功。 20 、工作是一场赛跑，中途没有停歇，过程异常艰苦，需要毅力坚持，才能取得成绩，为了年终红包，望君努力工作。 8 、我们的梦想就在高高的山巅上，如果每天攀登一阶，矢志不渝，梦想终会实现。 6 、寻找梦里的未来，笑对现实的无奈。不能后退的时候，不再彷徨的时候，永远向前。路，一直都在。 4 、不要把成功想得太遥远，有时候，它离我们很近，只是由于我们的疏忽而与它失之交臂。 10 、庸人的缺点就在于不能控制自己的感情，容易失去理智，而成功者则善于把握这个尺度，谨慎处事。 13 、我心飞翔，路在脚下。 10 、每个人都有孤独的时候。要学会忍受孤独，这样才会成熟起来。年轻人到了一个陌生环境，面对形形色色的人和事，一下子不知所措，有时连倾心说话的地方也没有。这时，千万别浮躁， 学会静心，学会忍受孤独。在孤独中思考，在思考中成熟，在成熟中升华。不要因为寂寞乱了方寸，去做无聊的事，白白浪费时间。
实验现象
结论
1
两极均产生气泡
通电后有气体物 质生成
碳棒（阳极）附近有黄绿 2 色、刺激性气味的气体产
生，能使湿润的淀粉碘化 钾试纸变蓝
有氯气生成
铁棒（阴极）周围的 有碱性物质生成 3 颜色变红
将铁棒上方收集到的气体
4 靠近火焰，有爆鸣声
有氢气生成
电解饱和食盐水装置的结构
直流电源
专题 2
从海水中获得的化学物质
盐场
含量/g
27.2
No
Image5.11
0.712
1.11
2
2
每千克海水中几种氯化物的含量
氯气的生产原理
思考：你知道通过电解水可以获得哪些物质吗？
回忆联想：水的电解
水通电反应的化学方程式：
通电
铁
石
2H2O==2H2↑+O2↑
棒
墨
阳极得到O2 阴极得到H2
[来源:Z|xx|
收集装置 尾气吸收 装置
1 、世上诸般美好事物中，有两者最公平，那就是青春与梦想，它不分尊卑，人人都可享有。 5 、一个人要想掌握精湛的技术，不能性急，要肯于吃苦，扎扎实实地练好基本功。 20 、工作是一场赛跑，中途没有停歇，过程异常艰苦，需要毅力坚持，才能取得成绩，为了年终红包，望君努力工作。 8 、我们的梦想就在高高的山巅上，如果每天攀登一阶，矢志不渝，梦想终会实现。 6 、寻找梦里的未来，笑对现实的无奈。不能后退的时候，不再彷徨的时候，永远向前。路，一直都在。 4 、不要把成功想得太遥远，有时候，它离我们很近，只是由于我们的疏忽而与它失之交臂。 10 、庸人的缺点就在于不能控制自己的感情，容易失去理智，而成功者则善于把握这个尺度，谨慎处事。 13 、我心飞翔，路在脚下。 10 、每个人都有孤独的时候。要学会忍受孤独，这样才会成熟起来。年轻人到了一个陌生环境，面对形形色色的人和事，一下子不知所措，有时连倾心说话的地方也没有。这时，千万别浮躁， 学会静心，学会忍受孤独。在孤独中思考，在思考中成熟，在成熟中升华。不要因为寂寞乱了方寸，去做无聊的事，白白浪费时间。
《从海水中获得的化学物质》ppt课件 人教课标版
在通常情况下，氯气 是一种黄绿色、有刺激性 气味的有毒气体；能溶解 水；但难溶于饱和食盐水。
分析： 氯气有毒，不能随便排入空气，应把它吸收
用水吸收不完全，应用碱液来吸收，实验室中用NaOH 溶液来吸收
[来源:Z|xx|
No Image
分液漏斗 圆底烧瓶 石棉网
酒精灯
浓盐酸
（Cl2,H2O,HCl）
•
8．作为最深层次的认同，文化的认同 在维护 民族团 结和和 睦之中 具有最 根本的 作用， 因此就 要建设 好各民 族共同 的精神 家园， 培养中 华民族 的共同 体意识 。
感谢观看，欢迎指导！
戴维
[来源:Z|xx|
实验室制取氯气
药品：MnO2、浓HCl、NaOH溶液
仪器：铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精 灯、石棉网、分液漏斗、双孔橡皮塞、 导管、集气瓶
反应原理： MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
注意：稀盐酸不能发生上述反应。判断：含 4molHCl的浓盐酸与过量的MnO2共热，能 产生1mol氯气吗？
预测：如果把水换成饱和食盐水，可能的产物 又有哪些？
资料卡
氯气： 1、在通常情况下，氯气是一种黄绿色，密度比空
气大、有刺激性气味的气体，有毒 2、氯气能溶于水，常温下，1体积水约能溶解2体积 氯气;但难溶于饱和食盐水。
Cl2的能使湿润的KI—淀粉试纸变蓝色
电解饱和食盐水装置的结构
直流电源
石 墨 铁 棒
石墨 (阳极）
铁棒 （阴极）
饱和食盐水
NaOH 溶液
阳极：2Cl--2e-==Cl2↑（氧化反应）
阴极：2H++2e-==H2 ↑（还原反应）
从海水中获得的化学物质PPT课件9
吸收尾气， 除去水 启示：根据反应物的状态、反应条件、 除去HCl 蒸气 防止污染 生成气体的性质等因素综合考虑而决定 空气
发生装置
净化装置
收集装置
尾气吸收 装置
课堂小结
实验室制法
原料： MnO2和浓盐酸 △ 原理: MnO2+4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 收集 尾气处理 装置: 发生 净化
体产生，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
4、滴加酚酞，观察电极附近溶
铁棒周围的颜色变红
液的现象？
实验现象
1 2
结论
通电后有新的气 体物质生成 有氢气生成
两极均产生气泡
将铁棒（阴极）上方 收集到的气体靠近火 焰，有轻微的爆鸣声
碳棒（阳极）上方有黄 绿色、刺激性气味的气 体产生，湿润的淀粉碘 化钾试纸变蓝
3
有氯气生成
知识拓展
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2 O
△
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
△
Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+ 2H2O
我们的收获
一、总结了1种思路 一套完整的制取气体的实验装置 发生装置→净化装置→收集装置→尾气吸收装置 二、 知道了2种制法
MnCl2+Cl2↑+2H2O
尾气处理装置
可根据气体的性质选择尾气吸收装置 信 息 2、Cl2能与NaOH溶液反应，生成能溶于水的物质 3、Cl2不能燃烧
×
防倒吸装置
1.切断装置
如制O2、CH4等气体时(排水法收集)，实 验完毕，先将导气管拿出水槽后移去酒精灯 就是采用了将密闭系统装置切断的方法。
发生装置
净化装置
收集装置
尾气吸收 装置
课堂小结
实验室制法
原料： MnO2和浓盐酸 △ 原理: MnO2+4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 收集 尾气处理 装置: 发生 净化
体产生，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
4、滴加酚酞，观察电极附近溶
铁棒周围的颜色变红
液的现象？
实验现象
1 2
结论
通电后有新的气 体物质生成 有氢气生成
两极均产生气泡
将铁棒（阴极）上方 收集到的气体靠近火 焰，有轻微的爆鸣声
碳棒（阳极）上方有黄 绿色、刺激性气味的气 体产生，湿润的淀粉碘 化钾试纸变蓝
3
有氯气生成
知识拓展
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2 O
△
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
△
Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+ 2H2O
我们的收获
一、总结了1种思路 一套完整的制取气体的实验装置 发生装置→净化装置→收集装置→尾气吸收装置 二、 知道了2种制法
MnCl2+Cl2↑+2H2O
尾气处理装置
可根据气体的性质选择尾气吸收装置 信 息 2、Cl2能与NaOH溶液反应，生成能溶于水的物质 3、Cl2不能燃烧
×
防倒吸装置
1.切断装置
如制O2、CH4等气体时(排水法收集)，实 验完毕，先将导气管拿出水槽后移去酒精灯 就是采用了将密闭系统装置切断的方法。
从海水中获得的化学物质PPT课件10
加氧化剂
1．Cl2、Br2、I2 的氧化性比较
实验内容 实验现象 实验结论
溶液由无色变为黄色，滴 化 学 方 程 式 为 Cl2 ＋ 加 CCl4，振荡后，溶液分 2NaBr===2NaCl＋Br2， 说 层，下层液体呈橙色 明 Cl2 的氧化性强于 Br2
溶液由无色变为红棕色， 化 学 方 程 式 为 Cl2 ＋ 滴加 CCl4，振荡后，溶液 2KI===2KCl＋I2，说明 分层，下层液体呈紫红色 Cl2 的氧化性强于 I2 溶液由无色变为红棕色， 化 学 方 程 式 为 Br2 ＋ 滴加 CCl4，振荡后，溶液 2KI===2KBr＋ I2 ，说明 分层，下层液体呈紫红色 Br2 的氧化性强于 I2
NaBr +AgNO3 ＝AgBr↓+NaNO3
（淡黄色沉淀）
在一支试管中加入1～ 2mLKI溶液，滴加几滴 AgNO3溶液，再滴加少量 稀硝酸，振荡，静置
有 黄色 色沉 淀生成， 且沉淀 不溶解
KI + AgNO3 ＝ AgI↓+ KNO3
（黄色沉淀）
总结：卤素离子X-（Cl- 、Br-、 I-)的检验
海苔
三、Cl 、Br 、I 的鉴别
思考 如何检验溶液中是否含有Cl-呢？
-
-
-
实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验
NaCl + AgNO3 ＝ AgCl↓ + NaNO3 (白色沉淀） 那么检验Br- , I-是不是有类似的现象呢？
【实验探究氯、溴、碘离子检验.wmv】
实验内容 在一支试管中加入1～ 2mLNaBr溶液，滴加几滴 AgNO3溶液，再滴加少量 稀硝酸，振荡，静置 实验现象 有 淡黄色 色沉 淀生成， 且沉淀 不溶解 反应方程式
(浙江版)高考化学一轮复习 专题十 从海水中获得的化学物质精练(含解析)-浙江版高三全册化学试题
专题十从海水中获得的化学物质探考情悟真题【考情探究】考点考纲内容考试要求5年考情预测热度考题示例难度关联考点氯、溴、碘及其化合物(1)氯气的工业制法 b ★☆☆☆☆(2)氯气的实验室制法反应原理及其装置b ★☆☆☆☆(3)氯气的物理性质及用途 a ★★☆☆☆(4)氯气的净化、收集、检验和尾气的处理b ★☆☆☆☆(5)氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应),HClO的漂白作用c2019浙江4月选考,8,6分易SiO2及硫元素在自然界的存在形式★★★★☆(6)溴、碘单质的物理性质 a ★☆☆☆☆(7)氯、溴、碘单质间的置换反应b2016浙江10月选考,24,2分难氧化还原反应及相关计算★★★☆☆(8)海水中提取溴、碘 b ☆☆☆☆☆(9)检验Br-、I-的常用方法 b ☆☆☆☆☆钠、镁及其化合物(1)钠、镁的物理性质及用途a ★★☆☆☆(2)钠、镁的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应) c2016浙江10月选考,6,2分易SiO2、NaCl的用途★★★☆☆(3)钠、镁的生产原理 b2016浙江4月选考,8,2分易★★☆☆☆(4)碳酸钠、碳酸氢钠的性质及检验方法c2018浙江11月选考,5,2分易★★★☆☆(5)碳酸钠、碳酸氢钠的用途a2017浙江11月选考,6,2分易★★☆☆☆(6)过氧化钠的主要性质 c ☆☆☆☆☆分析解读本专题选择题重点考查点有二:①氯气的性质和用途;②钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及用途,试题难度不大。
主观题部分单独命题的可能性不大,通常以元素化合物知识为载体,融元素化合物、离子反应、氧化还原反应、反应速率与化学平衡、电化学及盐类的水解与弱电解质的电离等知识于一体进行考查。
预计今后高考对本专题的考查特点应基本不变。
【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一氯、溴、碘及其化合物1.(2019宁波镇海中学单元测试,6)下列离子方程式正确的是( )①氯气与水反应:Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-;②氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O;③浓盐酸与二氧化锰共热:MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O;④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体:Ca2++2ClO-+H2O+CO2 CaCO3↓+2HClO。
版高考化学创大一轮复习浙江专版课件：专题三 从海水中获得的化学物质 课时2
答案 (1)H2和NH3 (2)钠浮于水面，熔成光亮的小球，四处游动，发出嘶嘶的声音， 并逐渐变小至消失，溶液中产生蓝色沉淀。2Na＋2H2O===2Na＋ ＋2OH－＋H2↑、Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ (3)D (4)CuSO4溶液 H2O 乙醇
[考点精练] 1．(2017·杭州七县联考)中国最新战机歼-31 使用了高强度、耐高
与 CaCl2
盐
反 Al2(SO4)3 应
_C__a_2_＋_＋___C_O__23_－_=_=_=_C__a_C_O__3↓_
_2_A__l3_＋_＋__3__C_O__23－ _＋__3_H_2_O__=_== __2_A_l_(O__H_)_3_↓__＋__3_C_O__2↑___
不反应
A_l_3＋__＋__3_H_C__O_=_=_=__A_l_(O__H_)_3_↓__＋_ ____3_C_O__2↑___
3.钠、镁的生产原理 (1)钠的制备：工业上电解熔融 NaCl：2NaCl(熔融)=电==解==2Na ＋Cl2↑。 (2)镁的提取：
4．氧化钠和过氧化钠的比较
物质 色态
氧化钠(Na2O) 白色固体
过氧化钠(Na2O2) 淡黄色固体
类别 氧的价态
碱性氧化物 －2
过氧化物(非碱性氧化物) －1
电子式
【规律小结】 1．(1)金属钠在空气中无论生成单一的Na2O或Na2O2，还是生成 二者的混合物，1 mol Na只能转移1 mol电子。
(2)钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器。 (3)钠与盐溶液反应实质是钠先与水反应，再看生成的NaOH溶 液是否与该盐反应。
2．(1)Na2O2中氧元素的化合价为－1价而不是－2价。 (2)Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2而不是1∶1。 (3)Na2O2的氧化性与还原性 ①能氧化I－、Fe2＋、S2－、SO、SO2、H2S、品红、石蕊等。 如 Na2O2 与 FeCl2 溶 液 反 应 ， 能 将 Fe2 ＋ 氧 化 成 Fe3 ＋ ， 得 到 Fe(OH)3沉淀；Na2O2与品红溶液反应，能使品红溶液褪色。 ②遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 ③遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
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白色沉淀 产生,则证明有Cl-存在。
(3)都能与H2O反应:X2+H2O
HX+HXO(F2、I2除外);
NaX+NaXO+H2O(F2、I2除外)。
(4)都能与碱液反应:X2+2NaOH
2.特殊性 (1)Br2、I2的物理性质 Br2:深红棕色液体,是常温下唯一呈液态的非金属单质;液溴易挥发且有 毒,通常用水液封保存。 I2:紫黑色固体,易升华,淀粉溶液遇I2显蓝色。 Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳)萃取。 (2)Cl2、Br2、I2之间的置换反应 氧化性:Cl2>Br2>I2 Cl2+2KBr Cl2+2KI 2KCl+Br2 2KCl+I2
[名师点睛] (1)钠露置于空气中的变化及反应分析
其变化过程是:
OH→Na2CO3(溶液)→Na2CO3· 10H2O(结
晶)→Na2CO3(粉末,风化),所以最终得到的是白色粉末。部分反应如下: 4Na+O2 2Na2O,Na2O+H2O 2NaOH
2Na+2H2O
2NaOH+H2↑
2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O Na2CO3反应
需要特别指出的是:Na2CO3的形成并非发生Na2O+CO2 所致,因Na2O更易与水反应。
(2)钠和水反应的实质是钠与水电离出来的氢离子的反应。酸在水中电 离出氢离子,所以钠和酸溶液的反应是钠与溶液中的H+的反应,而不是 先和水反应生成氢氧化钠后再和酸中和。 (3)活动性很强的金属(如K、Ca、Na)跟盐溶液的反应不是金属与盐的 置换反应。关键是弄清这些金属与盐溶液反应的实质,即金属首先与水 作用生成碱,放出氢气,是置换反应;碱再与盐作用生成沉淀等,是复分解 反应。
2.钠的重要化合物的性质及应用 (1)氧化钠和过氧化钠的比较
氧化钠(Na2O) 颜色状态 类别 氧元素化合价 化学键类型 电子式
过氧化钠(Na2O2)
白色
固体
淡黄色
固体
碱性氧化物 -2 离子键
1.钠的性质、制备、保存及应用
物理 性质 化学 性质 钠是一种质软、① 油⑤ 大 银白 色、有金属光泽的金属,具有良好的② 导电 性、③ 导热 性,密度比水④ 小 ,比煤 ,熔点较低 2NaCl,2Na+S 2NaOH+H2↑ 2Na++H2↑ Na2S,4Na+O2 2Na2O,2Na+O2 Na2O2
(3)氧化——淀粉法检验I未知液 有I常用的氧化剂有Cl2、H2O2、MnO2,反应的离子方程式如下: Cl2+2I- 2Cl-+I2 I2+2H2O I2+Mn2++2H2O
蓝色溶液,表明
H2O2+2I-+2H+ MnO2+2I-+4H+
考点二 知识梳理
钠、镁及其化合物
一、钠及其重要化合物
非金属 性。
(2)氯气的性质
2.氯气的实验室制法
基础知识 化学反应原理: ⑦ MnO2+4HCl(浓) 联想拓展 Cl- Cl2
MnCl +Cl ↑+2H O
2 2 2
用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化剂与浓盐酸反应均可制得Cl2
仪器装置类型: ⑧ 固+液
固+液 固+固
由于金属钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠要保存在煤油中 工业上用钠作强还原剂,用于冶炼金属,如:4Na+TiCl4(熔融) 堆作 导热剂 ;在电光源上,用钠制 高压钠灯 ⑩ Ti+4NaCl ;Na-K合金(液态)用于快中子反应
[重点] 钠与滴有酚酞的水反应的现象与解释
化学（浙江选考专用）
专题十 从海水中获得的化学物质
考点清单
考点一 氯、溴、碘及其化合物 知识梳理
一、氯及其重要化合物 1.氯元素的位、构、性关系 (1)氯元素位于元素周期表中① 第三 周期② 第ⅦA 族,氯原子的
结构示意图为
,氯原子很容易得到一个电子而形成Cl (结构
-
示意图为
),因此,氯元素具有较强的③
Br2+2KI
2KBr+I2
3.溴、碘的提取 (1)溴的提取 从海水中提取溴,通常是将 溶液中的 氯气 通入提取粗食盐后的母液中,将 溴单质 。生成的 溴单质 仍
溴离子 氧化成
然溶解在水中,鼓入
热空气或水蒸气 使溴从溶液中挥发出来,冷
凝后得到粗溴,精制粗溴可得到高纯度的溴单质。 (2)碘的提取 虽然海水中碘的总蕴藏量很大,但由于其浓度很低,故目前工业生产中 碘的获得并不是直接从海水中提取。因为海洋中的某些植物具有富集 碘的能力,如海带等,所以从海带等海产品中提取碘是工业上获取碘的
气(H2、CO2) 气(KClO3→ O2)
气
排空气法或 法
收集方法: ⑨ 排⑩ 向上
收集方法的选择与气体的密度、溶解性及在空气中的稳定性等有关
饱和食盐水
尾气吸收:
根据有害气体的性质,常设置点燃转化、试剂吸收等尾气处理装置
Cl2有毒,用
NaOH溶液
吸收,防止污染环境
3.Cl-的检验 检验溶液中的Cl-时,应先加少量 溶液,若有 二、卤素单质 1.相似性 (1)都能与大多数金属反应:2Fe+3X2 (2)都能与H2反应生成HX; 2FeX3(I2除外); 稀硝酸 酸化,再加入 硝酸银
重要途径。从海带中提取碘的流程图如下:
4.Br-、I-的检验方法
(1)AgNO3溶液——沉淀法
未知液 (2)置换——萃取法 未知液
生成白色沉淀, 则有Cl 生成淡黄色沉淀, 则有Br 生成黄色沉淀, 则有I
红棕色或橙红色, 表明有Br 有机层呈 浅紫色或紫色, 表明有I
(1)与非金属反应:2Na+Cl2 (2)与水反应:⑥ 2Na&3;2H (4)与盐溶液反应:
⑦
a.钠投入到NaCl稀溶液中,只有H2产生,离子方程式为 ⑧ 2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑
b.钠投入到饱和NaCl溶液中,有H2产生,同时有NaCl晶体析出(温度不变) c.钠投入到NH4Cl溶液中,有H2和NH3逸出 d.钠投入到CuSO4溶液中,有气体和蓝色沉淀生成:2Na+2H2O+CuSO4 制备 保存 用途 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ ⑨ Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑