配置一定物质的量浓度溶液的实验步骤
配制一定物质的量浓度的溶液的步骤
配制一定物质的量浓度的溶液的步骤
1、准备相应的溶剂和试剂：按照配制的溶液的浓度需要，应该准备好
相应的溶剂，如水、乙醇、乙醚等液体溶剂；另外，准备好也需要配
制的物质，如农药、药剂等。
2、测量物质的质量：将需要配制的物质整体称出质量，以便知道需要
多少物质来配制所需浓度的液体溶液。
3、放入溶剂：将准备好的溶剂放入搅拌器中，不断打开—关闭离心机
来实现搅拌混合，使溶剂变得更加均匀；
4、放入物质：将测准的物质加入搅拌混合的溶剂中，继续搅拌混合，
使物质让与溶剂混匀；
5、检测浓度：使用密度计或者浊度计来检测所配制的溶液的浓度情况，以知道所配制的溶液是否已经达到了预期的浓度需求；
6、加入调节剂：根据检测情况，如果发现溶液浓度未达到预期值，可
以根据需要适当地加入调节剂，以调节溶液的浓度；
7、灭菌：对于配制的溶液，应该采取适当的灭菌措施来保证溶液的安
全可靠，如加入防腐剂、热处理等。
8、分装成小包装：将配制好的溶液分装成小的包装，便于携带和使用，以便在需要的时候能够请获得溶液的最佳状态。
一定物质的量浓度溶液的配置实验.doc
一定物质的量浓度溶液的配置实验.doc
实验目的：
1.掌握用溶解法制备一定物质的量浓度溶液的方法；
实验原理：
一定物质的量浓度溶液是指在一定体积的溶液中含有一定物质的摩尔数，摩尔数称为摩尔浓度，用符号M表示，即：
M = n(溶解质的摩尔数) / V(溶液的体积，单位为L)
实验步骤：
1.称量所需的固体在称量纸上按照准确的质量称重；
2.将固体倒入容量瓶中，并用少量水溶解；
3.加足够的水使溶液体积达到容量瓶刻度线；
4.摇匀均匀混合。
实验材料：
硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）、容量瓶、称量纸、天平、蒸馏水等。
实验注意事项：
1.称重时应使用干净的称量纸，避免固体吸收水分；
2.容量瓶瓶口不要用手直接接触，以避免手印对溶液浓度的影响；
3.摇匀时应摇均匀，使溶质和溶剂充分混合。
实验结果：
称量硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）3.257 g，放入100 mL容量瓶中，加入蒸馏水溶解至刻度线，摇匀得一定物质的量浓度为0.1 mol/L的溶液。
实验分析：
通过实验得到0.1 mol/L的硫酸亚铁溶液，其中含有一定量的硫酸亚铁分子，摩尔浓度为0.1mol/L，是一种指标性溶液。
实验过程中需严格控制实验条件，避免因读数误差等因素导致结果不准确。
实验拓展：
1.实验可以用其他物质进行，如氯化钠、硫酸铜等；
2.可以用其他摩尔浓度的溶液进行配制，如0.2mol/L、0.05mol/L等。
可以在此基础上推算出不同质量的溶质和溶液体积；
3.实验有多个配制方法，还可以通过稀释法来得到一定物质摩尔浓度的溶液，即用高浓度溶液稀释得到所需摩尔浓度的溶液。
配制一定物质的量浓度溶液的步骤
配制一定物质的量浓度溶液的步骤下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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配置一定物质的量浓度的溶液步骤
配置一定物质的量浓度的溶液步骤！
生活中我们经常需要配制一定浓度的溶液，这是一项简便实用的技能，因此下面我们将介绍如何配置一定物质量浓度的溶液。
首先，首先根据要求的物质的量浓度的大小，准备好物质，然后在透明的可容纳容器中注入水，再将物质依次加入溶液中，一旦溶液形成，过滤掉悬浮颗粒，保证浓度溶液的清晰度。
第二步，将浓度溶液放入比重秤中，以比重秤上显示的质量和体积之比衡量溶液浓度，我们可以根据比重秤上显示的比值来调整物质的比例，以达到所需的浓度标准。
第三，使用移液器将所需要的溶液取出，将其放置在精密的量筒中，观察量筒的高度，准确控制体积，这样就可以得出要求的溶液浓度。
第四步，用温度计测量溶液的温度，确保溶液的温度是所需的温度，确保溶液的浓度也是正确的。
以上就是如何配置一定物质量浓度的溶液的步骤，掌握这一技能将大大方便我们平常生活中种种漂亮的实验，让我们丰富有趣的课外活动！。
配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤和需要的仪器
配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤和需要的仪器
实验步骤：
1. 准备所需材料和仪器：所需物质、溶剂、天平、容量瓶、烧杯或烧瓶、搅拌棒、滤纸、移液管或容量管、计时器、pH计（可选）。
2. 根据所需物质和溶剂的性质选择合适的溶剂。
确保所选溶剂可以完全溶解所需物质。
3. 使用天平准确称取所需物质的质量。
根据所需物质的摩尔质量和所需溶液的最终体积，计算出所需物质的摩尔数量。
4. 将准确称取的物质转移到容量瓶中，并加入一定量的溶剂。
5. 用搅拌棒充分搅拌溶液，直到所需溶质完全溶解。
6. 若溶液需要调节pH，则可用pH计测量溶液的pH值，并逐渐加入少量的酸或碱来调节溶液的pH。
7. 如果溶液中有固体或不溶性杂质，可使用滤纸或滤器将杂质滤除。
8. 检查溶液的体积是否与所需体积一致，如有差异，可根据需要调整体积。
9. 最后，将制备好的溶液转移至适当的容器中，并密封保存。
需要的仪器和设备：
1. 天平：用于准确称取所需物质。
2. 容量瓶：用于容量定量。
3. 烧杯或烧瓶：用于混合和搅拌溶液。
4. 搅拌棒：用于搅拌混合溶液。
5. 滤纸或滤器：用于过滤固体或不溶性杂质。
6. 移液管或容量管：用于准确移取溶剂和制备溶液。
7. 计时器：用于计时和控制实验时间。
8. pH计（可选）：用于测量溶液的pH值。
备注：具体实验步骤和所需仪器可能会因物质的性质和溶液的具体需求而有所不同，所以上述步骤仅供参考。
在进行任何实验之前，请务必阅读并遵守所使用物质的安全操作指南和实验室操作规程。
配置一定的物质的量的溶液实验步骤
配置一定的物质的量的溶液实验步骤
实验步骤如下：
1. 准备所需材料和设备，如溶剂、溶质、容器、称量器具等。
2. 根据所需物质的摩尔质量，计算出所需的质量或体积。
3. 使用称量器具准确称取所需的质量或体积的溶质。
4. 将溶质加入容器中。
5. 加入适量的溶剂，慢慢搅拌溶解溶质。
6. 检查溶液是否均匀溶解，如有残留物则继续搅拌或加热至溶解。
7. 如果需要，可以进行pH调节或温度控制。
8. 调整溶液体积至所需的总体积。
9. 根据需要，可以进行过滤、离心或其他操作步骤以获得所需的溶液。
10. 最后，标记容器并记录实验数据，如溶液浓度、溶解度等信息。
注意事项：
1. 在实验过程中应严格遵守安全操作规程，佩戴保护眼镜、手
套等个人防护装备。
2. 使用干燥的容器和工具，避免水分或其他不相关物质的污染。
3. 根据实验要求和特性，选择合适的溶剂和操作条件。
4. 在操作过程中，避免直接接触强酸、强碱等有害物质，确保操作区域通风良好。
5. 在实验结束后，正确处理废液和废物，以确保环境和个人安全。
配制一定物质的量浓度的溶液
配制一定物质的量浓度的溶液一、配制的主要步骤计算→称量（或取液）→溶解（或稀释）→转移→定容→摇匀→装入试剂瓶→贴标签等。
二、应注意的问题1．配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
2．不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
3．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。
这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配的溶液的物质的量浓度不准确。
4．定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器（指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积）。
用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。
将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。
三、误差分析1．使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：⑴天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；⑵试剂砝码的左右位置颠倒；⑶调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；⑷用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大；⑸容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高；⑹给容量瓶定容时，俯视标线会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。
2．使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：⑴直接称热的物质；⑵砝码有残缺；⑶在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢；⑷用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小；⑸用于溶解稀释溶液的烧杯，未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液浓度偏低；⑹转移或搅拌溶液时，有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低；⑺给容量瓶定容时，仰视标线，会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低。
配置一定物质的量浓度的溶液的实验步骤和需要的仪器
配置一定物质的量浓度的溶液的实验步骤和需要的仪器
实验步骤：
1. 准备所需的物质和溶剂，例如：某种化合物的固体和溶剂（如水）。
2. 使用天平仪器称取一定质量的固体物质，记录准确的质量值。
3. 将称取的固体物质加入容量瓶中。
4. 使用试剂瓶中的溶剂（如水）向容量瓶中加入一定体积的溶剂，同时在溶解的过程中不断搅拌，直到溶解完全。
5. 使用移液管将容量瓶中的溶液转移到烧杯中，并进行稀释（如果需要）。
6. 使用溶液稀释计算所需的溶液体积，根据所需的量浓度决定稀释倍数，加入适量的溶剂进行稀释。
7. 将稀释后的溶液转移至容量瓶中，注意不要溅出或过量。
8. 使用热水槽温度计测量溶液的温度，确保温度符合实验要求。
9. 使用滴定管、分液漏斗等仪器将溶液定量转移至所需的容器中。
需要的仪器：
1. 天平：用于准确称取固体物质的质量。
2. 容量瓶：用于制备溶液的容器，具有准确的容积标记。
3. 移液管：用于精确地移液。
4. 烧杯：用于容纳溶液的容器，可进行稀释。
5. 溶液稀释计算器：用于计算所需的溶液体积和稀释倍数。
6. 热水槽温度计：用于测量溶液的温度，确保温度符合实验要
求。
7. 滴定管、分液漏斗：用于定量转移溶液至其他容器中。
配置一定物质的量浓度溶液的实验步骤
配置一定物质的量浓度溶液的实验步骤1.实验室安全准备：a.确保实验室内通风良好，有足够的操作空间。
b.确保实验室内有必要的个人防护装备，如实验手套、护目镜和实验服等。
2.准备实验器材和药品：a.准备一个清洁的烧杯或容量瓶，根据所需的溶液量选择容器的大小。
b.准备所需的试剂，包括溶剂和溶质。
3.合理选择溶液浓度：a.确定所需的溶液浓度，根据实验要求和目的，选择适当的浓度。
b.根据实验要求和目的，选择适合的溶剂和溶质。
4.称量溶质：a.使用天平准确称量所需的溶质。
b.将称量好的溶质放入烧杯或容量瓶中。
5.加入溶剂：a.确定所需的溶液总量，根据需要加入适量的溶剂。
b.慢慢倒入溶剂到烧杯或容量瓶中，同时用玻璃杯棒搅拌溶液，直到溶质完全溶解。
6.倒取溶液：a.使用漏斗和滤纸准备好的溶液过滤，以去除任何固体或不溶解的物质。
b.将过滤后的溶液倒入干净的瓶子中，标记溶液的名称、浓度和配制日期等信息。
7.清洗实验器材：a.将用过的烧杯、容量瓶和玻璃杯棒等实验器材彻底清洗干净。
b.注意不同试剂的溶解度，避免留下残留物或交叉污染。
8.处理废液和废弃物：a.将废液倒入指定的废液容器中。
根据实验室规章制度处理废液和废弃物。
b.根据实验室规章制度对废液容器进行处理。
9.记录实验过程和结果：a.在实验记录本中详细记录每一步操作的细节。
b.记录溶液的配制方法、所用试剂、用量、溶液浓度和配制日期等信息。
10.分析和讨论实验结果：a.根据实验结果进行数据分析，例如比对理论计算值与实验得出的浓度值是否符合预期。
b.进行讨论，比较实验结果与预期目标之间的差异，并探究可能的原因。
总结：配置一定物质的量浓度溶液的实验步骤包括实验室安全准备、准备实验器材和药品、合理选择溶液浓度、称量溶质、加入溶剂、倒取溶液、清洗实验器材、处理废液和废弃物、记录实验过程和结果以及分析和讨论实验结果。
在实验过程中，要注意实验室安全，使用适当的个人防护装备，并根据实验要求选择合适的溶液浓度、溶剂和溶质。
一定物质的量浓度溶液的配制
能引起误差的操作
①砝码生锈(没有脱落) 称量 ②少量氯化钠粘在称量纸上
③使用游码，且药品砝码位置颠倒 ④有少量液体溅出 转移 ⑤容量瓶内有少量水 ⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
因变量
c
n
V
_偏__大__ 不变 _偏__大__
_偏__小__ 不变 _偏__小__
_偏__小__ 不变 _偏__小__
_偏__小__ 不变 _偏__小__
(2)容量瓶使用的注意事项 ①使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查 漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 ②使用后应将容量瓶洗净、晾干。
3.配制过程： 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 的氯化钠溶液为例
0.1 mol 5.85 g
托盘天平5.9 g玻璃棒 烧杯一定物质的量浓度溶液的配制
一、一定物质的量浓度溶液的配制
1.主要仪器 托盘天平(分析天平)、烧杯、_玻__璃__棒__、_容__量__瓶__、_胶__头__滴__管__、量筒。 2.容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格
温度 容积 50 mL、100 mL 、250 mL、500 mL、1 000 mL
(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)
①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积___偏__大____， c_偏__低__。 ②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积___偏__小____， c_偏__高__。
2.配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差
本课结束
_不__变__ _不__变__ _不__变__
_偏__小__ 不变 _偏__小__
⑦仰视 定容 ⑧超过刻度线，吸出一部分水
一定物质的量浓度溶液的配制实验步骤
一定物质的量浓度溶液的配制实验步骤示例文章篇一：哎呀，亲爱的小伙伴们，你们知道不？配制一定物质的量浓度的溶液，那可是个超级有趣的实验呢！首先，咱得准备好实验要用的东西，这就好比要出门旅游得先收拾行李一样。
得有容量瓶，那可是关键的“大宝贝”，还有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，这一个个的可都不能少！接下来，计算溶质的质量，这可不能马虎！就像你算自己零花钱够不够买心爱的玩具一样，得仔细算清楚。
比如说要配制1mol/L 的氯化钠溶液，那得先搞清楚氯化钠的摩尔质量，然后根据要配制的溶液体积，算出需要多少克的氯化钠，这一步要是错了，后面可就全乱套啦！然后，就是称量啦！把氯化钠固体放在天平上称一称，这时候心里可得紧张兮兮的，生怕称错了量。
“哎呀，我可千万不能称多或者称少了呀！”称好了，就把固体小心翼翼地倒入烧杯中，再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌搅拌。
这搅拌的时候可得注意，不能乱搅一通，得轻轻的、慢慢地，让固体充分溶解，就像给小宝宝喂饭，得耐心又细心。
溶解好了，就得把溶液转移到容量瓶中啦！这一步可得小心再小心，用玻璃棒引流，让溶液慢慢地流进去，千万别洒出来，不然得多心疼啊！“我这么辛苦配的溶液，可不能浪费一滴！”溶液都转移进去后，还得洗涤烧杯和玻璃棒呢，把粘在上面的溶质都洗下来，一起放进容量瓶，这可都是宝贝，不能丢了。
接着，往容量瓶里加蒸馏水，加到离刻度线还有1 - 2 厘米的时候，改用胶头滴管滴加。
这时候眼睛可得瞪得大大的，一滴一滴地加，就盼着能加到刻度线，那心情，紧张又期待，“哎呀，可千万别加多了或者加少了！”最后，摇匀溶液，这就算大功告成啦！小伙伴们，你们说这个实验是不是又有趣又需要细心呀？我觉得呀，做这个实验就像是在搭一座精美的积木城堡，每一步都要小心翼翼，才能搭出完美的城堡。
配制一定物质的量浓度的溶液也是这样，每一个步骤都认真做好，才能得到准确的结果。
所以，做实验的时候一定要认真仔细，这样才能成功！示例文章篇二：嘿，同学们！今天我要跟你们讲讲一定物质的量浓度溶液的配制实验步骤，这可太有趣啦！首先，咱得准备好实验要用的东西。
专题九,配制一定物质的量浓度的溶液
专题九,配制一定物质的量浓度的溶液了解配制一定物质的量浓度溶液的原理和方法。
考点分析考点1. 一定物质的量浓度溶液的配制原理以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
溶质B的物质的量浓度的数学表达式为：CB=。
因此，配制一定物质的量浓度的溶液，就是使一定物质的量的溶质溶解于溶剂中形成一定体积的溶液的实验操作。
考点2. 一定物质的量浓度溶液的配制步骤（1）计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶质是液体时，则计算所需液体的体积。
（2）称量：用托盘天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。
（3）溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，如果溶质是浓硫酸，则要把浓硫酸加入到水中。
（4）转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。
（5）洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。
（6）定容：向容量瓶中缓慢注入蒸馏水至离容量瓶刻度线2～3cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
（7）摇匀：塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手拖住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。
在配制一定物质的量浓度的溶液时，按操作顺序来讲，需注意以下几点：（1）计算所用溶质。
①溶质为固体时，分两种情况：溶质是无水固体时，直接用cB=n（mol）/V（L）=[m（g）/M（g·mol-1）]/V（L）公式算m；溶质是含结晶水的固体时，则还需将计算出的无水固体的质量转化为结晶水合物的质量。
②需要配制的溶液的体积与容量瓶的量程不符时：计算溶质时则取所选用的容量瓶量程数据作溶液的体积来求溶质的多少，不能用需要配制的溶液的体积。
（2）称、量溶质时，一要注意所测数据的有效性（即精度）。
二要选择恰当的量器，称量易潮解的物质如NaOH时，应用烧杯称量；量取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大，否则易产生较大误差。
一定物质的量浓度溶液的配制实验原理
一定物质的量浓度溶液的配制实验原理概念解释和基本原理在化学实验中，配制一定物质的量浓度溶液是非常常见的实验操作。
一定物质的量浓度（也称为摩尔浓度）溶液是指在一升溶液中含有该物质的摩尔数与所含溶剂某种量的比值。
在实际操作中，我们通常会通过溶质的质量、溶液的体积和溶质的摩尔质量等参数来计算所需的分量，从而配制出一定物质的量浓度溶液。
实验步骤和操作1. 确定溶液质量我们需要明确所需配制的溶液的质量，即所含溶质的质量。
根据实验要求和反应方程式，确定所需溶质的摩尔质量。
2. 计算溶质的质量接下来，根据所需溶质的摩尔质量，通过摩尔质量和摩尔浓度的计算公式，计算出所需的溶质质量。
3. 配制溶液将计算得出的溶质质量称取，并加入适量的溶剂，通常是去离子水。
搅拌溶解，直至完全溶解，即可得到所需一定物质的量浓度溶液。
实验注意事项在进行一定物质的量浓度溶液的配制实验时，需要注意以下几点：- 操作精确：在称取溶质质量和加入溶剂时要尽量精确，以确保配制出的溶液浓度准确。
- 搅拌均匀：在加入溶剂后，要充分搅拌溶解，确保溶质充分溶解在溶液中。
- 温度控制：在配制过程中要控制好温度，避免溶解热带来的误差。
- 记录详细：在整个配制过程中，要做好详细记录，以备后续实验和使用。
我的个人理解配制一定物质的量浓度溶液实验是化学实验中非常重要的一部分。
通过这个实验，我们可以更深入地了解溶液的配制原理和操作技巧，对溶液的浓度和摩尔浓度有更清晰的认识。
在实际工作中，这项实验也具有非常重要的应用意义，可以为实验室的日常工作提供基础支持和保障。
总结回顾通过上述实验步骤和操作，我们可以清晰地了解一定物质的量浓度溶液的配制原理和实验操作。
在实验中，我们需要确定溶质质量、计算溶质质量、进行溶液配制，并且要注意操作精确、搅拌均匀和温度控制等要点。
通过这项实验，我们可以更好地掌握配制溶液的技巧，提升化学实验的质量和效率。
在实际工作中，配制一定物质的量浓度溶液的实验操作也是非常常见和必要的。
配制一定物质的量浓度实验步骤
实验一：配置一定物质的量浓度的溶液
仪器：容量瓶(应注明体积），烧杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管
步骤：一：认识容量瓶
1. 容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上
有标线，表示在所指温度下液体液体凹液面与容量瓶颈部的
标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。
容量瓶
上标有：温度、容量、刻度线。
常用的容量瓶有100、250、
500毫升等多种规格。
2. 使用前检查瓶塞处是否漏水。
具体操作方法是：在容量瓶内
装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五
指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否
漏水。
若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，
检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，
即表明容量瓶不漏水。
经检查不漏水的容量瓶才能使用。
二：配制溶液
第一步：计算。
第二步：称量：在天平上称量溶质，并将它倒入小烧杯中。
第三步：溶解：在盛有溶质的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解。
第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。
第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。
第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。
第八步：装瓶、贴签
c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）
三：配制0.5mol/L NaCl 溶液100ml
步骤：。
配制一定物质的量浓度溶液实验的误差分析
配制一定物质的量浓度溶液实验的误差分析配制一定物质的量浓度溶液试验是中学化学中的一个重要的定量实验，引起所配制溶液浓度不准确的因素很多，现就实验过程中的不规范操作引起的各种误差进行详细讨论。
配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤为：计算、称量(或量取)、溶解稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。
物质的量浓度的计算公式为：物质的量浓度（ｃ）＝溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L)，每个操作步骤中存在的误差都由溶质的物质的量ｎ和溶液的体积V引起。
误差分析时，关键要看不规范的操作引起了ｎ和V 的怎样变化。
具体分析如下：１．配制480ｍＬ0.1moL／Ｌ的氢氧化钠溶液，经计算需用托盘天平称取氢氧化钠固体19.ｇ。
分析：偏小。
容量瓶的规格是固定的（50ｍＬ、１00ｍＬ、250ｍＬ、500ｍＬ、1000ｍＬ），不能用容量瓶配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
所以，氢氧化钠固体的质量应以500ｍＬ溶液计算，为20.0ｇ。
２．配制５00ｍＬ0.1moL／Ｌ的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0ｇ。
分析：偏小。
胆矾为CuSO4·5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4，把硫酸铜的质量误认为就是硫酸铜晶体的质量（CuSO4·5H2O应为12.5g），导致计算值偏小，所称量溶质偏小。
３．配制硫酸铜溶液时，所用胆矾部分风化。
分析：偏大。
胆矾中结晶水含量减少，但所称胆矾的质量不变，溶质硫酸铜质量偏大。
４．配制氢氧化钠溶液时，称量时间过长。
分析：偏小。
氢氧化钠等物质具有吸湿性，使所称量的溶质氢氧化钠偏小。
所以称量速度要快或放在称量瓶中称量。
５．配制氢氧化钠溶液时，天平的托盘上放两个大小相等的纸片。
分析：偏小。
氢氧化钠具有吸湿性和腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，如表面皿或小烧杯中称量。
若用纸片，吸湿后的氢氧化钠会粘在纸片上，使溶质损失，浓度偏小。
此外，氢氧化钠易腐蚀天平的托盘，不能直接放在托盘上称量．６．称量溶质时，所用小烧杯不干燥。
实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液
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解析：(1)配制1.0 mol·L－1 NaOH溶液的步骤：计算所需NaOH固体的质量 →用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗 涤烧杯及玻璃棒→轻轻摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容→反复上下颠倒、 摇匀。根据实验步骤即可判断出所用仪器还有250 mL容量瓶、胶头滴管。
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(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒___□_7_2_～__3____次，并将洗
涤液也都注入容量瓶。 (6)振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (7) 定 容 ： 继 续 向 容 量 瓶 中 加 入 蒸 馏 水 ， 直 到 液 面 在 刻 度 线 以 下
___□_8__1_～__2___ cm 时 ， 改 用 ___□9__胶__头__滴__管____ 滴 加 蒸 馏 水 ， 至 _____□_1_0 _液__面__与__刻__度__线__相__切_____。
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2．溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中？如果未冷却 就转移，对所配溶液的物质的量浓度有什么影响？
提示：容量瓶的使用温度为20 ℃，即室温，未冷却溶液温度高，体积偏 大，此时定容到刻度线，冷却后体积缩小，小于容量瓶容积，导致所配溶液 的物质的量浓度偏大。
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3．用1.00 mol·L－1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，用 量筒量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液时，仰视读数，所配的溶液物质的量浓度偏 大还是偏小？
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3．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是( D ) A．配制500 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g B．配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长 C．定容时，仰视刻度线 D．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经 冷却立即转移到容量瓶中并定容
物质的量浓度溶液的配制步骤
物质的量浓度溶液的配制步骤
配制一定物质的量浓度溶液的步骤主要包括：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容和摇匀。
1、计算：首先需要根据实验要求计算出所需溶质的质量或体积。
这一步骤是确保最终溶液浓度准确的前提。
2、称量：对于固体溶质，使用托盘天平进行称取；对于液体溶质，则用量筒量取。
在称量过程中，需要注意天平的精确程度以及量筒和滴定管的精确度。
3、溶解：将称量好的溶质加入烧杯中，然后加入适量的溶剂（通常是水），用玻璃棒搅拌直至完全溶解。
对于某些特定的溶质，可能需要加热以促进溶解。
4、冷却：溶解完成后，需要让溶液冷却至室温。
这是因为热的溶液转入容量瓶时，由于玻璃的膨胀系数小于液体，可能会导致所配溶液的体积偏小，从而使得溶液的浓度偏大。
5、移液：将冷却后的溶液小心地转移到已经检漏过的容量瓶中。
在转移过程中，应尽量减少溶液体积的损失。
6、洗涤：将烧杯和玻璃棒用少量的水洗涤几次，然后将洗涤液也转移到容量瓶中。
这一步骤是为了确保所有溶质都被转移到容量瓶中，避免造成误差。
7、定容：向容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液的液面接近刻度线。
然后改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水，直到溶液的凹液面正好与刻度线相平。
8、摇匀：最后，盖紧容量瓶的瓶塞，上下颠倒摇匀，使溶液混合均匀。
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配置一定物质的量浓度溶液的实验步骤
①若溶质为固体时，需托盘天平（附砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。
②若溶质为液体或溶液时，应将托盘天平和药匙改为量筒，其它仪器不变。
使用容量瓶的注意事项
容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
例如，要配制450mL1mol·L－1氢氧化钠溶液，就要选用与其容积相近的500mL容量瓶来配制。
注意
1、使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
2、容量瓶不能用来溶解物质，也不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌，因此应先将溶质在烧杯中溶解，然后再转移到容量瓶中。
3、不能把热的溶液转移到容量瓶中，更不能给容量瓶加热。
转移到容量瓶中的溶液的温度应当在20℃左右。
4、配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同规格的容量瓶。
5、观察所加液体是否达容量瓶的刻度线时一定要平视，使液体的凹面恰好与刻度相平。
6、容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签。
配制步骤
1、计算：按要求算出所需溶质的质量，若溶质是液体或溶液时还要换算成体积。
2、称量（或量取）：用天平称取固体溶质的质量，或用量筒量取液体溶质或较浓溶液的体积
3、溶解：在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，溶解后要使溶液恢复到常温。
4、转移：用玻璃棒引流，将烧杯中溶液转移到容量瓶中。
5、洗涤：用蒸11111包1馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。
注意溶解时所用水及洗涤的总体积，一定不能超过要配制溶液的体积。
（注意：若用量筒量取液体溶质或较浓溶液后，不要将量筒进行洗涤及将洗涤液转移到容量瓶中。
）
6、定容：先缓慢地把蒸馏水直接注入容量瓶中，当液面接近刻度线2～3cm 处时，再改用胶头滴管逐滴加水，直到溶液的凹面正好与刻度线相切。
7、振荡、摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。
8、装瓶：把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中，贴上标签。