配制溶液实验报告
大学溶液的配制实验报告
大学溶液的配制实验报告篇一：实验报告_酸碱标准溶液的配制和标定实验一酸碱标准溶液的配制和标定实验目的1. 掌握标准溶液的配制方法。
2. 掌握滴定法定量测定溶液浓度的原理，熟悉滴定管、移液管的准备、使用及滴定操作。
3. 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的确定。
实验原理酸碱滴定法是化学定量分析中最基本的分析方法。
一般能与酸或碱直接（或间接）发生酸碱反应的物质大多可用酸碱滴定法测定他们的浓度。
按酸碱反应方程式中的化学计量系数之比，酸与碱完全中和时的pH值称为化学计量点，达到化学计量点时，应满足如下基本关系：cAVA?cBVB?A?B式中，cA、VA、?A分别为酸的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数；cB、VB、?B分别为碱的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数。
其中，酸、碱的化学计量系数由酸碱反应方程式决定。
由于酸、碱的强弱程度不同，因此酸碱滴定的化学计量点不一定在pH=7处。
通常，酸碱溶液为无色，酸碱中和是否完全，需用指示剂的变色来判断。
指示剂往往是一些有机的弱酸或弱碱，它们在不同pH值条件下颜色不同。
用作指示剂时，其变色点（在化学计量点附近）的pH值称为滴定终点。
选用指示剂要注意：①变色点与化学计量点尽量一致；②颜色变化明显；③指示剂用量适当。
酸碱滴定中常用HCl和NaOH溶液作为标准溶液，但由于浓HCl容易挥发，NaOH固体容易吸收空气中的H2O和CO2，直接配成的溶液其浓度不能达到标准溶液的精度，只能用标定法加以标定。
基准物质H2C2O4的分子式确定，化学性质稳定，不易脱水或吸水，可以准确称量，所以，本实验采用（H2C2O4·2H2O，摩尔质量为126.07g·mol-1）为基准物质，配成H2C2O4标准溶液。
以酚酞为指示剂，用H2C2O4标准溶液标定NaOH溶液；再以甲基橙为指示剂，用标定后的NaOH标准溶液滴定HCl溶液，从而得到HCl标准溶液。
仪器与试剂电子天平，酸式滴定管（50 mL），碱式滴定管（50 mL），容量瓶（250 mL），移液管（25 mL），吸耳球，锥形瓶（250mL），试剂瓶，量筒，洗瓶，滴定台，蝴蝶夹，烧杯，玻棒，滴瓶，滴管。
溶液配制学生实验报告(3篇)
第1篇实验名称：溶液配制实验日期：2023年X月X日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 掌握溶液配制的基本原理和方法。
2. 学会使用托盘天平、量筒、滴定管等仪器进行溶液配制。
3. 了解溶液浓度的计算和应用。
二、实验原理溶液配制是将溶质溶解于溶剂中，形成一定浓度的溶液。
溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的量。
本实验以配制一定浓度的盐酸溶液为例，介绍溶液配制的原理和方法。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：托盘天平、量筒、滴定管、烧杯、玻璃棒、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：盐酸（分析纯）、蒸馏水、标准溶液（如0.1mol/L NaOH溶液）。
四、实验步骤1. 计算所需盐酸的物质的量：根据实验要求，计算所需盐酸的物质的量，即n （HCl）=C×V，其中C为溶液浓度，V为溶液体积。
2. 称量盐酸：使用托盘天平准确称量所需盐酸的质量，注意称量过程中避免污染。
3. 溶解盐酸：将称量好的盐酸加入烧杯中，加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
4. 定容：将溶解后的盐酸转移至量筒中，加入蒸馏水至刻度线，用滴定管调整液面，使液面与刻度线相切。
5. 混匀：将量筒中的溶液摇匀，确保溶液浓度均匀。
6. 标准溶液的配制：按照相同的方法配制标准溶液，用于滴定实验。
五、实验数据记录1. 称量盐酸的质量：m（HCl）=X g2. 溶液体积：V（溶液）=Y mL3. 溶液浓度：C（溶液）=Z mol/L六、实验结果分析1. 计算溶液浓度：C（溶液）=m（HCl）/M（HCl）×1000/V（溶液），其中M （HCl）为盐酸的摩尔质量。
2. 比较实验结果与理论值：将实验测得的溶液浓度与理论值进行比较，分析误差产生的原因。
七、实验总结1. 本实验通过溶液配制，掌握了溶液配制的基本原理和方法。
2. 实验过程中，应注意称量准确、溶解充分、定容精确，以确保实验结果的准确性。
3. 实验结果与理论值存在一定误差，可能是由于实验操作不规范、仪器精度等因素造成的。
溶液配制浓度实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本操作步骤。
2. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
3. 了解物质的量浓度与质量分数之间的关系。
4. 提高实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理溶液的浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中所含溶质的物质的量。
本实验采用直接配制法，通过称取一定量的溶质，溶解在一定体积的溶剂中，配制成所需浓度的溶液。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴定管、移液管、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：NaCl（分析纯）、蒸馏水、酚酞指示剂等。
四、实验步骤1. 称量：用电子天平准确称取一定质量的NaCl，精确至0.01g。
2. 溶解：将称量好的NaCl放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直至NaCl完全溶解。
3. 转移：将溶解好的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转入容量瓶中。
4. 定容：向容量瓶中加入蒸馏水，直至液面距离刻度线1～2cm时，改用滴定管滴加蒸馏水，直至液面与刻度线相切。
5. 混匀：盖上容量瓶塞，倒转摇匀，使溶液浓度均匀。
6. 配制质量分数溶液：取一定体积的配制好的溶液，用移液管准确量取，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，配制成所需浓度的质量分数溶液。
五、数据处理1. 计算NaCl的物质的量：n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl)，其中m(NaCl)为NaCl的质量，M(NaCl)为NaCl的摩尔质量。
2. 计算溶液的物质的量浓度：c(NaCl) = n(NaCl) / V，其中V为溶液的体积。
3. 计算质量分数：ω(NaCl) = m(NaCl) / m(溶液) × 100%，其中m(溶液)为溶液的质量。
六、实验结果与分析1. 实验数据：- NaCl的质量：1.50g- 溶液的体积：100.0mL- NaCl的摩尔质量：58.44g/mol- 配制好的溶液的物质的量浓度：c(NaCl) = 0.1000mol/L- 配制好的溶液的质量分数：ω(NaCl) = 5.85%2. 结果分析：- 通过实验，成功配制了0.1000mol/L的NaCl溶液，实验结果与理论值基本一致。
做溶液配制实验报告(3篇)
第1篇实验名称：溶液配制实验目的：1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。
2. 掌握使用量筒、容量瓶、移液管等仪器进行溶液配制的技巧。
3. 了解溶液浓度、摩尔浓度等基本概念。
实验原理：溶液配制是指将溶质按照一定比例溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。
溶液的浓度可以用质量浓度、摩尔浓度等表示。
在实验中，我们通过准确称量溶质的质量、量取溶剂的体积，利用容量瓶、移液管等仪器进行溶液的配制。
实验仪器与试剂：1. 仪器：电子天平、量筒、容量瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、滴定管、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：氯化钠、蒸馏水、氢氧化钠、硫酸等。
实验步骤：1. 称取一定质量的溶质。
根据实验要求，使用电子天平准确称取所需质量的溶质。
2. 量取一定体积的溶剂。
使用量筒量取所需体积的溶剂，倒入烧杯中。
3. 将溶质加入溶剂中。
将称量好的溶质小心地加入烧杯中的溶剂中，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
4. 调整溶液体积。
将溶解后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，将冲洗液一并转移到容量瓶中。
5. 定容。
向容量瓶中加入蒸馏水，至刻度线处。
用滴定管滴加蒸馏水，直至液面与刻度线相切。
6. 摇匀。
将容量瓶盖紧，倒置几次，使溶液混合均匀。
实验结果与分析：1. 实验结果：配制了一定浓度的溶液。
2. 结果分析：通过准确称量溶质的质量、量取溶剂的体积，以及使用容量瓶、移液管等仪器进行溶液的配制，成功配制了一定浓度的溶液。
实验讨论：1. 在溶液配制过程中，应注意避免溶质粘附在容器壁上，影响溶液的浓度。
2. 使用量筒、容量瓶、移液管等仪器时，要确保准确读取刻度，避免读数误差。
3. 在定容过程中，要注意液面与刻度线相切，避免液面高于刻度线。
实验总结：本次实验成功配制了一定浓度的溶液，掌握了溶液配制的基本操作方法。
通过实验，加深了对溶液浓度、摩尔浓度等基本概念的理解。
在实验过程中，需要注意操作细节，确保实验结果的准确性。
实验日期：____年__月__日实验人：____指导教师：____第2篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。
溶液配制稀释实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制与稀释的基本原理和方法。
2. 掌握容量瓶、移液管、玻璃棒等实验仪器的使用技巧。
3. 培养实验操作的规范性和准确性。
4. 通过实验，加深对物质的量浓度概念的理解。
二、实验原理溶液的配制与稀释是化学实验中常见的操作。
溶液的配制是指根据实验需要，将一定量的溶质溶解在一定量的溶剂中，得到所需浓度的溶液。
溶液的稀释是指将一定浓度的溶液加入一定量的溶剂中，得到所需浓度的溶液。
溶液的配制与稀释遵循以下原理：1. 物质的量守恒：溶液中溶质的物质的量在配制与稀释过程中保持不变。
2. 溶液浓度计算公式：C1V1 = C2V2，其中C1和V1为原溶液的浓度和体积，C2和V2为新溶液的浓度和体积。
三、实验用品1. 仪器：烧杯、容量瓶、移液管、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、电子天平、蒸馏水。
2. 试剂：氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）、盐酸（HCl）、氢氧化钠（NaOH）。
四、实验步骤1. 计算所需溶质的量：根据实验需要，计算所需溶质的物质的量。
2. 称量：使用电子天平准确称取所需溶质的质量。
3. 溶解（稀释）：将称量好的溶质放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至溶质完全溶解。
4. 移液：使用移液管将溶解好的溶液移入容量瓶中，注意使用玻璃棒引流。
5. 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液一并移入容量瓶。
6. 定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
7. 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液。
8. 稀释：将配制好的溶液取出一定体积，加入适量蒸馏水，重复步骤5～7，得到所需浓度的稀释溶液。
五、实验结果与分析1. 溶液配制结果：根据实验数据，配制出所需浓度的溶液。
2. 溶液稀释结果：根据实验数据，得到所需浓度的稀释溶液。
3. 分析与讨论：（1）在溶液配制过程中，准确称量溶质的质量是保证溶液浓度准确的关键。
溶液的配制的实验报告
溶液的配制的实验报告实验目的：本次实验的目的是，通过实际操作的方式，掌握稀溶液和浓溶液的配制原理和方法，并且了解常用分析实验室中所使用的标准溶液的制备过程，以及如何进行质量控制。
实验步骤：1、稀溶液的制备我们使用了标准的NaCl溶液来进行稀溶液的制备，首先准备好0.1mol/L的NaCl溶液，然后使用稀释法来制备一系列浓度的NaCl稀溶液。
具体的方法为：将一定量的0.1mol/L的NaCl溶液倒入试管中，然后逐渐加入去离子水，直至体积达到所需稀溶液的体积，然后用量筒测量一下新制得的溶液的浓度即可。
2、浓溶液的制备我们使用了硫酸标准溶液作为浓溶液进行制备，首先准备好0.02mol/L的硫酸溶液，然后使用稀释法来制备一定浓度的硫酸浓溶液。
具体的方法为：先计算出需要的浓度和体积，然后将所需的一定量的硫酸溶液倒入烧杯中，在搅拌的同时缓慢加入稀释剂，边加边搅拌直至稀溶液达到所需浓度。
再适时地用pH计检测一下浓溶液的pH值和浓度是否符合要求。
3、标准溶液的制备我们使用了氢氧化钠标准溶液作为标准溶液进行制备，首先准备好0.1mol/L的氢氧化钠溶液，然后使用定量法来制备一定浓度的氢氧化钠标准溶液。
具体的方法为：首先，将一定量的0.1mol/L的氢氧化钠溶液放入滴定瓶中，并添加几滴酚酞指示剂，然后对该滴定瓶的浓度和pH值进行校准。
接下来，将所需的一定量的盐酸溶液加入到氢氧化钠溶液中，进行滴定，直至盐酸溶液被完全中和。
测量滴定瓶的复读误差和滴定终点的pH值，计算最终的氢氧化钠标准溶液的浓度。
实验结果：本次实验中，我们成功制备了一系列浓度不同的NaCl稀溶液、硫酸浓溶液和氢氧化钠标准溶液。
经检测，这些溶液的pH值、浓度和质量均符合实验要求，可以作为实验分析过程中所需的标准样品和试剂。
实验分析：本次实验中采用了稀释法和定量法对稀溶液、浓溶液和标准溶液进行制备，这两种方法均是常用的配制溶液的方法。
其中，稀释法是通过逐步向已知溶液中加入适量的溶剂，来制备一定体积和浓度的新溶液；而定量法则是通过准确计算所需溶液的体积和浓度，将溶质一次性加入到溶剂中，使新制溶液的体积和浓度达到目标要求。
精配置溶液实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉精密移液器的使用方法。
2. 掌握准确配制一定物质的量浓度溶液的实验操作步骤。
3. 了解溶液浓度误差分析。
二、实验原理溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
在实验室中，常用物质的量浓度（C）来表示溶液的浓度，其单位为mol/L。
本实验通过精密移液器准确量取一定体积的浓溶液，加入适量的溶剂，稀释至所需体积，从而配制出所需浓度的溶液。
三、实验仪器与试剂仪器：1. 精密移液器：10mL、1mL2. 量筒：10mL3. 烧杯：100mL4. 玻璃棒：1根5. 胶头滴管：1根6. 恒温水浴锅：1台试剂：1. 标准溶液：已知浓度的NaOH溶液2. 实验溶液：待配制溶液3. 水或去离子水四、实验步骤1. 准备实验器材，检查精密移液器是否完好。
2. 使用精密移液器准确量取10.00mL标准溶液，放入100mL烧杯中。
3. 用玻璃棒搅拌，使溶液充分混合。
4. 将烧杯放入恒温水浴锅中，加热至室温。
5. 使用精密移液器准确量取1.00mL实验溶液，加入烧杯中。
6. 用玻璃棒搅拌，使溶液充分混合。
7. 使用量筒量取适量的去离子水，缓慢加入烧杯中，使溶液总体积达到100mL。
8. 用玻璃棒搅拌，使溶液充分混合。
9. 将配制好的溶液转移至100mL容量瓶中，用去离子水冲洗烧杯和玻璃棒，并将冲洗液转移到容量瓶中。
10. 用去离子水定容至刻度线，摇匀溶液。
11. 将配制好的溶液转移至干净的试剂瓶中，贴上标签，标明溶液名称、浓度、配制日期等信息。
五、数据处理1. 计算实验溶液的物质的量浓度：C（实验）= C（标准）/ V（标准）× V（实验）其中，C（标准）为标准溶液的浓度，V（标准）为标准溶液的体积，V（实验）为实验溶液的体积。
2. 分析溶液浓度误差：计算理论浓度与实验浓度之间的误差，分析误差产生的原因。
六、实验结果与分析1. 实验结果：通过精密移液器准确量取10.00mL标准溶液，加入适量的去离子水，稀释至100mL，配制出所需浓度的溶液。
溶液的配制实验报告
溶液的配制实验报告一、实验目的1、掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和操作技能。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、培养严谨的科学态度和实验操作能力。
二、实验原理物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
计算公式为：＄c ＝ n ／ V$ ，其中＄c$ 为物质的量浓度，＄n$ 为溶质的物质的量，＄V$ 为溶液的体积。
在配制一定物质的量浓度的溶液时，首先根据所需配制溶液的浓度和体积，计算出所需溶质的物质的量，然后称取相应质量的溶质，溶解在适量的溶剂中，最后将溶液转移至容量瓶中，并进行定容。
三、实验仪器和药品1、仪器电子天平容量瓶（＿____ mL）烧杯（＿____ mL、＿____ mL）玻璃棒胶头滴管药匙2、药品固体溶质（＿____）蒸馏水四、实验步骤1、计算根据所需配制溶液的浓度和体积，计算出所需溶质的质量。
例如，要配制_____ mol/L 的_____溶液_____ mL，所需溶质的物质的量为：＄n ＝ c ＼times V ＝＿____ ＼times ＿____ ＝＿____ mol$，则所需溶质的质量为：＄m ＝ n ＼times M ＝＿____ ＼times ＿____ ＝＿____ g$ （其中＄M$ 为溶质的摩尔质量）。
2、称量用电子天平准确称取所需质量的溶质。
在称量前，先检查电子天平是否处于水平状态，调零后进行称量。
将称量纸放在天平托盘上，然后用药匙逐渐加入溶质，直至天平显示的质量达到所需值。
3、溶解将称取好的溶质转移至_____ mL 烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的 1/3 1/2），用玻璃棒搅拌，使溶质完全溶解。
搅拌时应注意玻璃棒不要触碰烧杯内壁和底部，搅拌动作要轻缓，避免溶液溅出。
4、转移将溶解后的溶液冷却至室温，用玻璃棒引流，将溶液小心地转移至容量瓶中。
为避免溶液洒出，玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，烧杯口应紧靠玻璃棒。
5、洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_____ ＿____ 次，洗涤液也一并转移至容量瓶中。
配制溶液实验报告高中(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本原理和方法。
2. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤。
3. 提高实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。
溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
配制溶液的方法有直接法和间接法。
本实验采用直接法配制溶液。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴定管、移液管、滴定管夹、滴定台等。
2. 试剂：氯化钠（NaCl）、蒸馏水、稀盐酸（HCl）等。
四、实验步骤1. 称量：用天平准确称取1.665克氯化钠，放入烧杯中。
2. 溶解：向烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使氯化钠完全溶解。
3. 转移：将溶液转移至100毫升容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中。
4. 定容：向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，用滴定管滴加至刻度线。
5. 摇匀：盖上瓶塞，倒转容量瓶，使溶液充分混合均匀。
6. 配制标准溶液：用移液管准确移取25毫升溶液至另一100毫升容量瓶中，用蒸馏水洗涤移液管，并将洗涤液转移至容量瓶中。
7. 定容：向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，用滴定管滴加至刻度线。
8. 摇匀：盖上瓶塞，倒转容量瓶，使溶液充分混合均匀。
五、实验数据记录与处理1. 计算溶液的物质的量浓度：c（NaCl）= m（NaCl）/ V（溶液）其中，m（NaCl）为氯化钠的质量，V（溶液）为溶液的体积。
2. 计算标准溶液的物质的量浓度：c（标准溶液）= c（溶液）× V（溶液）/ V（标准溶液）其中，c（溶液）为溶液的物质的量浓度，V（溶液）为溶液的体积，V（标准溶液）为标准溶液的体积。
六、实验结果与分析1. 实验结果：（1）溶液的物质的量浓度：c（NaCl）= 1.000 mol/L（2）标准溶液的物质的量浓度：c（标准溶液）= 0.250 mol/L2. 结果分析：（1）通过本次实验，我们成功配制了一定物质的量浓度的氯化钠溶液，并计算出其物质的量浓度。
化学溶液配制实验报告(3篇)
第1篇实验名称：化学溶液配制实验实验目的：1. 熟悉化学溶液的配制方法。
2. 掌握溶液浓度和体积的计算方法。
3. 培养实验操作技能，提高实验准确性。
实验原理：化学溶液的配制是通过溶解固体溶质于溶剂中，得到一定浓度的溶液。
根据摩尔浓度（M）的定义，溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值即为溶液的摩尔浓度。
实验仪器与试剂：1. 仪器：天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、移液管、滴定管、量筒等。
2. 试剂：待配溶液（固体溶质）、溶剂（水或其他溶剂）、标准溶液（如NaOH标准溶液）等。
实验步骤：1. 计算所需溶液的浓度和体积。
2. 称量固体溶质，准确至0.01g。
3. 将固体溶质加入烧杯中，加入少量溶剂溶解。
4. 将溶液转移至容量瓶中，用溶剂洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中。
5. 定容至刻度线，用滴定管加入适量标准溶液进行滴定。
6. 记录滴定数据，计算待配溶液的浓度。
实验数据及处理：1. 计算所需溶液的浓度和体积：设待配溶液的摩尔浓度为C，体积为V，所需固体溶质的质量为m，摩尔质量为M。
根据公式：C = m / (M V)，可以计算出所需固体溶质的质量。
2. 称量固体溶质：称取固体溶质，准确至0.01g。
3. 溶解固体溶质：将固体溶质加入烧杯中，加入少量溶剂溶解。
4. 转移溶液：将溶液转移至容量瓶中，用溶剂洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中。
5. 定容：定容至刻度线，用滴定管加入适量标准溶液进行滴定。
6. 记录滴定数据：记录滴定过程中消耗的标准溶液体积，以及滴定终点时的颜色变化。
7. 计算待配溶液的浓度：根据滴定数据，计算出待配溶液的浓度。
实验结果与分析：1. 通过实验，成功配制出所需浓度的溶液。
2. 实验过程中，注意了称量、溶解、转移等操作，确保了实验的准确性。
3. 通过滴定实验，验证了待配溶液的浓度。
实验结论：1. 本实验成功配制出所需浓度的溶液，实验结果符合预期。
2. 在实验过程中，掌握了化学溶液的配制方法，提高了实验操作技能。
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告（一）实验目的1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。
实验重点1、配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。
2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。
实验用品烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl （s）、蒸馏水。
实验过程物质的量是化学上的重要物理量，是把宏观物质与微观粒子数联系起来的桥梁。
学习配制一定物质的量浓度的溶液，对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。
1、计算2、称量3、溶解（稀释）4、移液5、洗涤6、定容7、摇匀即：（1）计算所需溶质的量（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（要求平视）（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
容量瓶的使用1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。
2、使用前须检验容量瓶是否漏水。
3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最。
4、溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。
配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
大学实验报告溶液配置
一、实验目的1. 掌握溶液配置的基本原理和方法。
2. 熟悉常用溶液的配制过程。
3. 提高实验操作技能和实验数据分析能力。
二、实验原理溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
溶液的浓度是指溶质在溶液中的含量，通常用质量浓度（g/L）或摩尔浓度（mol/L）表示。
溶液配置是将已知浓度的溶液按照一定比例稀释或浓缩，以得到所需浓度的溶液。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、容量瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、滴定管、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：氯化钠（NaCl）、蒸馏水、浓盐酸、氢氧化钠（NaOH）等。
四、实验步骤1. 配制0.1mol/L氯化钠溶液（1）称取1.7g氯化钠，置于烧杯中。
（2）加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
（3）将溶液转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，并将冲洗液转移到容量瓶中。
（4）向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，用滴定管滴加浓盐酸，调节pH值为7，摇匀。
（5）贴上标签，备用。
2. 配制0.1mol/L氢氧化钠溶液（1）称取4.0g氢氧化钠，置于烧杯中。
（2）加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
（3）将溶液转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，并将冲洗液转移到容量瓶中。
（4）向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，用滴定管滴加浓盐酸，调节pH值为7，摇匀。
（5）贴上标签，备用。
3. 配制1mol/L盐酸溶液（1）称取36.5g浓盐酸，置于烧杯中。
（2）加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
（3）将溶液转移到1000mL容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，并将冲洗液转移到容量瓶中。
（4）向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，摇匀。
（5）贴上标签，备用。
五、实验数据记录与分析1. 配制0.1mol/L氯化钠溶液称量：1.7g溶质：NaCl溶剂：蒸馏水浓度：0.1mol/L2. 配制0.1mol/L氢氧化钠溶液称量：4.0g溶质：NaOH溶剂：蒸馏水浓度：0.1mol/L3. 配制1mol/L盐酸溶液称量：36.5g溶质：HCl溶剂：蒸馏水浓度：1mol/L六、实验结果与讨论1. 实验结果通过以上实验，成功配制了0.1mol/L氯化钠溶液、0.1mol/L氢氧化钠溶液和1mol/L盐酸溶液，各溶液浓度符合预期。
溶液的配制的实验报告
溶液的配制的实验报告目录1. 实验目的1.1 实验原理1.1.1 溶液的定义1.1.2 溶解度1.2 实验步骤1.2.1 准备实验器材1.2.2 配制溶液1.2.3 测定溶液浓度1.3 实验结果分析1.3.1 实验数据处理1.3.2 结果分析1.4 实验结论1. 实验目的本实验旨在通过配制不同浓度的溶液，掌握溶液的配制方法和测定方法，以及了解溶液浓度的影响因素。
1.1 实验原理1.1.1 溶液的定义溶液是由溶质和溶剂按一定比例混合而成的均匀体系，溶质可以是固体、液体或气体。
1.1.2 溶解度溶解度是指单位温度下溶质在溶剂中达到饱和时的质量浓度，通常用溶质溶解在溶剂中所能形成的稳定相的最大质量或物质量来表示。
1.2 实验步骤1.2.1 准备实验器材- 量筒- 烧杯- 织布- 蒸馏水- 搅拌棒1.2.2 配制溶液1. 用量筒倒入一定体积的蒸馏水，作为溶剂。
2. 将需溶解的固体溶质称量，并加入到烧杯中。
3. 逐步将溶剂加入烧杯中，用搅拌棒搅拌均匀，直至溶质完全溶解。
1.2.3 测定溶液浓度1. 取一定体积的配制好的溶液。
2. 用适当的仪器测定溶液中溶质的质量。
3. 计算出溶液的浓度。
1.3 实验结果分析1.3.1 实验数据处理实验数据显示随着溶质的溶解量增加，溶液浓度逐渐提高。
1.3.2 结果分析通过实验数据分析发现，溶液的浓度与溶质溶解度及配制方法密切相关，遵循一定的比例关系。
1.4 实验结论本实验通过实际操作配制不同浓度的溶液，对溶液的配制方法和测定方法有了更深入的理解，并得出了溶液浓度与溶质溶解度相关的结论。
溶液配制实验报告
溶液配制实验报告无机化学实验第四版实验三:溶液的配制实验报告实验名称:溶液的配制实验日期: 温度: 气压:一. 实验目的1. 学习比重计，移液管，容量瓶的使用方法2. 掌握溶液的质量分数，质量摩尔浓度，物质的量浓度等一般配制方法和基本操作3. 了解特殊溶液的配制二.基础知识(详细见课本)1. 由固体试剂配制溶液2. 由液体(或浓溶液)试剂配制溶液三. 基本操作1. 容量瓶的使用(参见第四章二)2. 移液管的使用(参见第四章二)3. 比重计的使用(参见第四章三)4. 托盘天平及分析天平的使用((参见第四章一)四. 实验内容(以下的数据供参考)1. 用硫酸铜晶体粗略配制50ml0.2mol/L的硫酸铜溶液。
(涉及粗略配制的知识)根据前面的计算公式:硫酸铜的质量=CVM=0.2*0.05*160=1.6g配制过程:用托盘天平称取1.6g的硫酸铜晶体，倒入烧杯，再用量筒量取50ml 蒸馏水也倒入烧杯，搅动，使晶体完全溶解，即得50ml0.2mol/L的硫酸铜溶液，将其倒入试剂瓶，贴上标签备用。
2. 准确配制100ml质量分数为0.90%的生理盐水。
按氯化钠:氯化钾:氯化钙:碳酸氢钠=45:2.1:1.2:1的比例，在氯化钠溶液中加入氯化钾，氯化钙，碳酸氢钠，经消毒后即得0.90%的生理盐水。
(涉及准确配制的知识)根据前面的计算公式:溶质的质量=(WV溶剂)/(1-W)根据比例算出各自所需的质量配制过程:用分析天平准确称取它们各自的质量，把称取出的氯化钠倒入干净的烧杯中，加入适量的蒸馏水使其完全溶解，再加入氯化钾，氯化钙，碳酸氢钠，搅拌，使它们完全溶解于氯化钠的溶液中，将溶液转移到100/ml的人容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯二至三次，冲洗液也倒入容量瓶中，再加蒸馏水至标线处，盖上塞子，将溶液摇匀，即是所配溶液，经消毒后移入试剂瓶中，贴上标签备用。
五. 数据记录m=_______,c=_______六. 实验习题配制50ml0.1mol/LSbCl3溶液(粗略配制)m=CVM=0.1*0.05*228.5=1.1425g配制过程:用托盘天平称取1g固体，倒入带有刻度烧杯中加入少量蒸馏水，搅动，使固体完全溶解后，再加蒸馏水至50ml刻度线处即得所要配制的溶液，将其倒入试剂瓶中，贴上标签备有。
普通溶液配置实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握溶液的基本概念和配制方法。
2. 熟悉实验仪器的使用和操作规范。
3. 提高实验技能和实验数据处理能力。
二、实验原理溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
溶质在溶剂中溶解形成溶液，溶液的浓度表示溶质在溶液中的含量。
本实验通过准确称量溶质和量取溶剂，配制一定浓度的溶液。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分析天平、移液管、容量瓶、烧杯、玻璃棒、洗瓶、滴定管等。
2. 试剂：待配制溶液的固体试剂、去离子水、指示剂等。
四、实验步骤1. 准备工作：检查实验仪器是否完好，清洁实验台面，准备好实验试剂。
2. 称量溶质：用分析天平准确称取一定量的固体试剂，准确至0.01g。
3. 溶解溶质：将称量好的固体试剂放入烧杯中，加入少量去离子水，用玻璃棒搅拌溶解。
4. 定容：将溶解好的溶液转移到容量瓶中，用去离子水冲洗烧杯和玻璃棒，将洗涤液也转移到容量瓶中。
5. 加水定容：继续向容量瓶中加入去离子水，接近刻度线时改用滴定管滴加，使液面与刻度线相切。
6. 混匀：盖好容量瓶塞，倒转容量瓶多次，使溶液充分混匀。
7. 装瓶：将配制好的溶液转移到清洁的试剂瓶中，贴上标签，注明溶液名称、浓度、配制日期等信息。
五、实验数据记录1. 溶质质量：m（g）2. 溶剂体积：V（mL）3. 溶液浓度：C（mol/L）六、实验结果与分析1. 计算溶液浓度：C = m / (V × M)，其中M为溶质的摩尔质量。
2. 分析误差来源：实验误差可能来源于称量误差、量取误差、操作误差等。
3. 优化实验方案：针对误差来源，提出优化实验方案，提高实验精度。
七、实验结论通过本次实验，我们成功配制了一定浓度的溶液，掌握了溶液的基本概念和配制方法，熟悉了实验仪器的使用和操作规范。
在实验过程中，我们注重了实验数据的准确性和实验操作的规范性，提高了实验技能和实验数据处理能力。
八、注意事项1. 称量溶质时，注意天平的平衡和称量准确性。
2. 定容时，注意液面与刻度线相切，避免过量加水。
酸碱溶液配置实验报告
实验名称：酸碱溶液配置一、实验目的1. 掌握酸碱溶液的配置方法。
2. 了解酸碱溶液的浓度计算。
3. 学习酸碱溶液的混合及滴定实验。
二、实验原理酸碱溶液的配置是化学实验中常见的基本操作之一。
本实验通过配置一定浓度的酸碱溶液，学习其配置方法、浓度计算以及混合及滴定实验。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：容量瓶、移液管、滴定管、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、滴定管夹、洗瓶、滴定管架、电子天平、电子酸度计、标准溶液、待测溶液等。
2. 试剂：盐酸（浓度1.0mol/L）、氢氧化钠（浓度1.0mol/L）、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、甲基红指示剂、硼砂标准溶液等。
四、实验步骤1. 配制1.0mol/L盐酸溶液（1）用电子天平准确称取19.16g浓盐酸（密度1.19g/mL），放入烧杯中。
（2）加入适量去离子水，搅拌溶解。
（3）将溶液转移至1000mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度线。
（4）摇匀，即得1.0mol/L盐酸溶液。
2. 配制1.0mol/L氢氧化钠溶液（1）用电子天平准确称取40.00g氢氧化钠，放入烧杯中。
（2）加入适量去离子水，搅拌溶解。
（3）将溶液转移至1000mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度线。
（4）摇匀，即得1.0mol/L氢氧化钠溶液。
3. 配制0.1mol/L酚酞指示剂溶液（1）称取0.1g酚酞，溶于50mL乙醇中。
（2）加入50mL去离子水，摇匀，即得0.1mol/L酚酞指示剂溶液。
4. 配制0.1mol/L甲基橙指示剂溶液（1）称取0.1g甲基橙，溶于50mL乙醇中。
（2）加入50mL去离子水，摇匀，即得0.1mol/L甲基橙指示剂溶液。
5. 配制0.1mol/L甲基红指示剂溶液（1）称取0.1g甲基红，溶于50mL乙醇中。
（2）加入50mL去离子水，摇匀，即得0.1mol/L甲基红指示剂溶液。
6. 配制硼砂标准溶液（1）称取3.3g硼砂，放入烧杯中。
（2）加入适量去离子水，搅拌溶解。
（3）将溶液转移至1000mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度线。
配制溶液实验的实验报告
一、实验目的1. 掌握溶液配制的基本原理和方法。
2. 熟悉实验仪器的使用。
3. 提高实验操作技能，培养严谨的科学态度。
二、实验原理溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。
溶液的浓度表示单位体积溶液中溶质的量，常用摩尔浓度（mol/L）表示。
溶液配制实验主要包括以下步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：天平、烧杯、量筒、玻璃棒、滴定管、容量瓶、移液管、滤纸等。
2. 试剂：氯化钠（NaCl）、蒸馏水、标准溶液等。
四、实验步骤1. 计算所需溶质的量根据实验要求，计算所需配制溶液的摩尔浓度和体积，然后根据溶质的摩尔质量计算出所需溶质的量。
2. 称量使用天平称取计算出的溶质量，确保称量准确。
3. 溶解将称量好的溶质放入烧杯中，加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
4. 移液将溶解好的溶液转移至容量瓶中，注意避免溶液溅出。
5. 洗涤使用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液转移至容量瓶中，确保溶质完全转移。
6. 定容使用滴定管向容量瓶中加入蒸馏水，直至液面达到刻度线。
注意观察液面，确保液面与刻度线平齐。
7. 混匀盖上容量瓶塞，颠倒摇匀，使溶液均匀。
五、实验结果与分析1. 结果按照实验步骤配制出所需浓度的溶液。
2. 分析本实验成功配制出所需浓度的溶液，表明实验操作规范，实验原理正确。
在实验过程中，需要注意以下几点：（1）称量准确，避免误差；（2）溶解过程中，确保溶质完全溶解；（3）移液过程中，避免溶液溅出；（4）洗涤液转移至容量瓶中，确保溶质完全转移；（5）定容时，注意液面与刻度线平齐。
六、实验总结1. 本实验成功配制出所需浓度的溶液，掌握了溶液配制的基本原理和方法。
2. 通过实验，熟悉了实验仪器的使用，提高了实验操作技能。
3. 培养了严谨的科学态度，为今后的实验工作奠定了基础。
注：本实验报告仅为示例，实际实验过程中可能因实验条件、试剂等因素有所不同。
溶液配制实验报告步骤(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握溶液配制的基本原理和操作方法。
2. 学会使用托盘天平、移液管、容量瓶等实验器材。
3. 熟悉标准溶液的配制方法。
二、实验原理溶液配制是指将溶质溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。
根据溶质和溶剂的量比，溶液可分为以下几种类型：1. 质量百分比浓度：溶质的质量与溶液总质量之比。
2. 体积百分比浓度：溶质的体积与溶液总体积之比。
3. 摩尔浓度：单位体积溶液中溶质的摩尔数。
三、实验器材1. 托盘天平2. 移液管3. 容量瓶4. 烧杯5. 玻璃棒6. 滴管7. 溶质（如NaCl、KCl等）8. 溶剂（如蒸馏水）四、实验步骤1. 准备工作（1）将实验器材洗净、擦干，并检查其完好性。
（2）根据实验要求，称取一定质量的溶质。
（3）将溶质放入烧杯中。
2. 溶解（1）向烧杯中加入适量溶剂，用玻璃棒搅拌，使溶质充分溶解。
（2）溶解过程中，注意观察溶质的溶解情况，避免过度搅拌导致溶质沉淀。
3. 转移溶液（1）将溶解后的溶液通过滴管转移到容量瓶中。
（2）转移过程中，注意不要将烧杯壁上的残留物带入容量瓶。
4. 定容（1）向容量瓶中加入溶剂，直至接近刻度线。
（2）用滴管滴加溶剂，使液面与刻度线相切。
（3）盖上瓶塞，轻轻摇匀溶液。
5. 标签贴纸（1）在容量瓶上贴上标签，注明溶液名称、浓度、配制日期等信息。
（2）将配制好的溶液放入试剂柜中保存。
五、实验注意事项1. 称取溶质时，注意准确称量，避免误差。
2. 溶解过程中，避免过度搅拌，以免溶质沉淀。
3. 转移溶液时，注意不要将烧杯壁上的残留物带入容量瓶。
4. 定容时，注意液面与刻度线相切，避免过量或不足。
5. 标签贴纸要清晰，便于识别。
六、实验数据记录1. 溶质质量（g）2. 溶剂体积（mL）3. 溶液浓度（mol/L）七、实验结果分析根据实验数据，计算溶液的浓度，并与理论值进行比较，分析误差产生的原因。
八、实验总结通过本次实验，掌握了溶液配制的基本原理和操作方法，熟悉了实验器材的使用。
溶液制作实验报告
实验名称：溶液制作实验实验目的：1. 熟悉溶液的基本概念和性质。
2. 掌握溶液的配制方法。
3. 了解溶液的浓度计算。
实验原理：溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。
溶质是溶解在溶剂中的物质，溶剂是溶解溶质的物质。
溶液的浓度表示溶质在溶液中的含量，常用的浓度表示方法有质量分数、摩尔浓度等。
实验仪器：1. 电子天平2. 烧杯3. 玻璃棒4. 量筒5. 滴定管6. 溶液实验步骤：1. 准备实验材料：电子天平、烧杯、玻璃棒、量筒、滴定管、待配溶液。
2. 称取一定量的溶质：使用电子天平准确称取所需质量的溶质。
3. 溶解溶质：将称取的溶质放入烧杯中，加入适量的溶剂，用玻璃棒搅拌至溶质完全溶解。
4. 定容：将溶解好的溶液转移到量筒中，加入溶剂至刻度线，搅拌均匀。
5. 测定溶液浓度：使用滴定管取一定体积的溶液，加入已知浓度的标准溶液，根据反应方程式计算出溶液的浓度。
实验数据：1. 溶质质量：2.5g2. 溶剂体积：100mL3. 溶液浓度：0.5mol/L实验结果：根据实验数据，所配制的溶液浓度为0.5mol/L。
实验讨论：1. 溶液配制过程中，应注意准确称取溶质和量取溶剂，以保证溶液浓度的准确性。
2. 在溶解溶质时，应充分搅拌，以加快溶解速度。
3. 在定容过程中，应避免气泡产生，以免影响溶液的体积。
4. 溶液浓度计算时，应注意反应方程式的正确性。
实验结论：通过本次实验，我们掌握了溶液的基本概念、性质和配制方法，学会了溶液浓度的计算。
实验结果表明，所配制的溶液浓度为0.5mol/L，符合实验要求。
实验反思：1. 在实验过程中，应注意实验操作的规范性，以保证实验结果的准确性。
2. 实验过程中，遇到问题时，应积极思考，寻求解决办法。
3. 通过本次实验，加深了对溶液的理解，为以后的学习和研究打下了基础。
溶液配制的实验报告结论
溶液配制的实验报告结论一、实验目的本次实验的主要目的是掌握溶液配制的基本方法和操作技能，学会准确计算所需溶质的质量或体积，并能熟练使用实验仪器进行溶液的配制。
二、实验原理溶液配制的基本原理是基于物质的量浓度的定义，即溶质的物质的量与溶液体积的比值。
通过计算所需溶质的量，然后在一定容量的容器中准确加入溶质和溶剂，搅拌均匀，即可得到所需浓度的溶液。
三、实验仪器与药品1、仪器：电子天平、容量瓶（250mL、500mL）、玻璃棒、烧杯（100mL、250mL）、胶头滴管。
2、药品：氯化钠固体、蒸馏水。
四、实验步骤1、计算根据所需配制溶液的浓度和体积，计算所需溶质氯化钠的质量。
例如，要配制 05mol/L 的氯化钠溶液 250mL，需要氯化钠的质量为：＼＼begin{align}n(NaCl)＆＝c(NaCl)＼times V(NaCl)＼＼＆＝05mol/L\times025L\＼＆＝0125mol＼end{align}＼＼m(NaCl)＝n(NaCl)＼times M(NaCl)＝0125mol\times585g/mol\approx73g＼2、称量用电子天平准确称取 73g 氯化钠固体。
3、溶解将称取的氯化钠固体放入 100mL 烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其完全溶解。
4、转移将溶解后的溶液沿玻璃棒小心地注入 250mL 容量瓶中。
5、洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 3 次，洗涤液也转移到容量瓶中。
6、定容向容量瓶中继续加入蒸馏水，直到液面接近刻度线 1 2cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，直至溶液凹液面与刻度线相切。
7、摇匀盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
五、实验数据与结果本次实验共配制了三种不同浓度的氯化钠溶液，分别为 01mol/L、03mol/L 和 05mol/L，每种浓度配制 250mL。
实验数据记录如下：｜溶液浓度（mol/L）｜所需氯化钠质量（g）｜实际称取质量（g）｜配制体积（mL）｜｜｜｜｜｜｜01|585|59|250|｜03|1755|176|250|｜05|2925|293|250|通过对配制好的溶液进行浓度测定，实际测定结果如下：｜溶液浓度（mol/L）｜实际测定浓度（mol/L）｜相对误差|｜｜｜｜｜01|0098|2%｜｜03|0295|167%｜｜05|0492|16%｜六、实验结果分析1、从实验数据可以看出，实际配制的溶液浓度与理论计算值存在一定的误差。
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实验班级
实验地点
实验题目
配制250mL0.2 mol·L-1的NaCl溶液
实验目的
练习容量瓶的使用方法
实验所需仪器药品
天平(含滤纸)、药匙、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
实验步骤
1、计算，m（NaCl）=2.925。
2、称量（称：对于固体溶质，用托盘天平称所需的质量；量：对于液体溶质，用量筒量所需的体积。）用天平称量出g的NaCl，
3、溶解（稀释）：在烧杯中搅拌溶解提问：能否直接在容量瓶中溶解？
4、冷却：若稀释中有温度变化，则要恢复室温
5、转移：由烧杯向容量瓶中转移液体，用玻璃棒引流，伸到刻度线以下、
6、洗涤注意：（1）用少量蒸馏水洗涤2～3次；（2）洗涤液全部转移到容量瓶。（量浓硫酸的量筒不用或洗涤液不能转入容瓶）
7．定容：向容量瓶中加蒸馏水到刻度线，距刻度线2～3cm处，改用胶头滴管加至凹液面与刻度线相切。
注意：超过刻度线要重配，定容后的溶液能马上使用吗？
8．摇匀注意：摇匀后发现液面低于刻度，能ห้องสมุดไป่ตู้再补加蒸馏水？
第三步：氯化钠溶解
第七步，定容眼睛看到刻度线与凹液面相切
实验结论
利用容量瓶配制溶液能够精确配制一定物质的量浓度的溶液