水样全分析实验报告
水文分析实验报告精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版水文分析实验报告一、实验目的1.理解基于DEM 数据进行水文分析的基本原理。
2.掌握利用ArcGIS 的提供的水文分析工具进行水文分析的基本方法和步骤。
3．利用DEM首先尝试计算水流方向，判别洼地并进行填充。
4．计算水流方向，然后计算累计流量。
二、实验原理1.水文分析使用DEM 数据派生其它水文特征2.提取河流网络、自动划分流域。
这些是描述某一地区水文特征的重要因素。
3.数据基础：无洼地的DEM，被较高高程区域围绕的洼地是进行水文分析的一大障碍，因此在确定水流方向以前，必须先将洼地填充。
4.通过填充洼地(Fill Sinks)得到无洼地的DEM三、实验内容运用水文分析工具(Hydrology Modeling)，对实验数据：某地区1:5 万DEM 数据进行水文分析，其实验内容为：1. 获取数据基础：无洼地的DEM2. 关键步骤：流向分析3. 计算流水累积量4. 提取河流网络5．盆域分析四、实验步骤1. 获取数据基础：无洼地的DEM在ArcMap 中加载DEM 数据，2. 关键步骤：流向分析在上一步的基础上进行，执行工具条[ arc tool book]中的菜单命令[ 水文分析]>>[ 流向]，在出现的对话框中将参数指定为“Fill dem2”确定后得到流向栅格，了解流向栅格单元的数值表示的含义是什么3. 计算流水累积量在上一步的基础上进行，执行工具条中的菜单命令，在出现的对话框中将参数指定为确定后得到流水累积量栅格4. 提取河流网络(1) 提取河流网络栅格：在上一步的基础上进行，打开，运行工具在中输入公式说明：通过此操作将流水累积量栅格中栅格单元值（流水累积量）大于800 的栅格赋值为1，从而得到河流网络栅格得到的的河流网络栅格：rastercalc关闭除[rastercalc]之外的其它图层(2) 提取河流网络矢量数据在上一步的基础上进行，执行工具条[Hydrology Modeling] 中的菜单命令[ Hydrology ]>>[ Stream Network As Feature ]，在出现的对话框中将[Direction Raster]参数指定为“Flow Dir-fill 1”，[Accumulation Raster]参数指定为“rastercalc”，确定后得到河流网络矢量数据(3) 平滑处理河流网络打开[编辑器]工具栏，执行工具栏中的命令[编辑器]>>[开始编辑]，确保目标图层为河流网络图层[Shape1], 通过打开[Shape1 属性表，并选择属性表的所有行选择图层[Shape1]中的所有要素，也可以通过要素选择按钮选择图层中所有要素执行[编辑器]工具栏中的命令[编辑器]>>[更多的编辑工具]>>[高级编辑]打开工具条：[高级编辑]，点击其上的[平滑]按钮（下图中前头所指）：在[平滑]处理对话框中输入参数[允许最大偏移]：3得到平滑后的河流网络矢量图层，执行命令: [编辑器]>>[停止编辑]，保存所做修改。
水生化需氧量实验报告
水生化需氧量实验报告实验目的本实验的目的是通过测量水样中的需氧量，了解水体中有机物质的含量，判断水质是否符合相关的标准要求，并为水质监测提供参考依据。
实验原理水生化需氧量（Chemical Oxygen Demand，COD）是指在严格控制实验条件下，将水样中的有机物氧化成无机物所需的氧的量。
COD实验一般采用高浓度硫酸氧化法，将水样中的有机物转化为二氧化碳和水，并测定其氧化产物中所含的氧的量，从而计算出水样中的需氧量。
实验材料1. 水样：取自某湖泊的表层水样2. 高浓度硫酸：用于氧化有机物3. 高锰酸钾溶液：用于测定溶液中剩余的氧的量4. 还原剂：用于去除高锰酸钾溶液中过量的高锰酸钾实验步骤1. 取一定量的水样，用量杯准确量取100毫升。
2. 将100毫升水样倒入锥形瓶中，加入20毫升硫酸。
3. 完全混合后，将瓶塞密封，进行预处理30分钟。
4. 取出锥形瓶，用恒温水浴进行水浴加热，加热时间为2小时。
5. 取出锥形瓶，冷却到室温。
6. 分别取出三个显色管，加入不同体积的高锰酸钾溶液，确保颜色的深浅不同。
7. 分别滴加几滴还原剂，等待几分钟后，颜色逐渐变淡，直至消失。
8. 在滴加还原剂的过程中，同步控制对照管中的颜色相同。
9. 观察滴加还原剂的滴数，记录在实验记录表中。
实验结果与分析经过实验处理后，通过对照管和实验管中的溶液颜色进行比较，我们得出如下结果：实验管编号水样体积（毫升）滴加还原剂滴数-实验管1 0.5 10实验管2 1.0 6实验管3 2.0 3根据实验结果，我们可以计算出每毫升水样的需氧量，进而比较不同水样中的有机物含量。
需氧量的计算公式如下：COD（mg/L）=（滴加还原剂滴数-对照管滴数）* 高锰酸钾溶液的体积* 8000 据此，我们计算得出水样的需氧量如下：实验管编号水样需氧量（mg/L）-实验管1 80实验管2 48实验管3 24通过对比需氧量的大小，我们可以初步判断出水样中有机物含量的多少。
水污染综合实验报告
水污染综合实验报告一、实验目的本次实验的目的是研究水中有害物质对水质的影响，并通过实验探索水污染的来源、危害以及相应的防治方法。
二、实验材料与仪器1. 水样：我们选择了地下水、河水和污水作为实验水样。
2. 化学物质：实验中所使用的化学物质包括重金属离子、农药和有机溶剂等。
3. 仪器设备：pH计、溶解氧测定仪、紫外可见分光光度计、离子色谱仪等。
三、实验步骤与结果1. pH值对水质的影响我们分别取地下水、河水和污水样品，使用pH计测定各样品的pH 值，并记录结果，如下表所示：样品 pH值地下水河水污水通过对比，我们发现地下水的pH值基本维持在中性范围，河水稍偏碱性，而污水则呈酸性。
这表明污水中可能含有酸性物质，对水质产生不良影响。
2. 溶解氧含量对水质的影响我们利用溶解氧测定仪分别检测了地下水、河水和污水样品中的溶解氧含量，并记录结果，如下表所示：样品溶解氧含量（mg/L）地下水河水污水可以明显发现，地下水和河水中溶解氧含量较高，符合水生态系统的需求，而污水中溶解氧含量明显降低，可能导致水生生物缺氧，造成生态破坏。
3. 有害物质对水质的影响我们选取重金属离子、农药和有机溶剂等有害物质，通过紫外可见分光光度计和离子色谱仪等仪器对水样进行分析。
（1）重金属离子检测我们首先测定了地下水、河水和污水样品中重金属离子的含量，如下表所示：重金属含量（mg/L）地下水河水污水铅（Pb）镉（Cd）汞（Hg）结果显示，河水中重金属离子的含量略高于地下水，而污水中重金属离子含量显著升高，超过了水质标准。
（2）农药检测我们使用离子色谱仪检测了地下水、河水和污水样品中农药残留的种类和含量。
农药种类含量（mg/L）地下水河水污水杀虫剂A除草剂B杀菌剂C实验结果表明，污水中农药残留量显著增加，且污水中检测到的农药种类较多，对水生态环境造成潜在威胁。
（3）有机溶剂检测我们利用紫外可见分光光度计检测了地下水、河水和污水样品中有机溶剂的含量，结果如下表所示：有机溶剂含量（mg/L）地下水河水污水苯甲苯二甲苯结果显示，污水中有机溶剂的含量明显增加，对水体造成严重污染。
水质检测数据分析报告
水质检测数据分析报告一、引言水是生命之源，其质量直接关系到人类的健康和生态环境的平衡。
为了确保水资源的安全和可持续利用，我们对特定区域的水质进行了检测，并对所得数据进行了深入分析。
本报告将详细阐述水质检测的过程、结果以及相关的分析和结论。
二、检测目的和范围本次水质检测的主要目的是评估该区域的水质状况，包括物理、化学和微生物指标，以确定其是否符合相关的水质标准，是否适合特定的用途，如饮用、农业灌溉、工业用水等。
检测范围涵盖了河流、湖泊、地下水等主要水源类型。
三、检测指标和方法（一）物理指标1、温度：使用温度计在现场进行测量，记录水温的变化情况。
2、色度：通过比色法对比标准色阶，确定水样的颜色程度。
3、浊度：采用浊度仪测量水样中悬浮颗粒对光线的散射程度。
（二）化学指标1、 pH 值：使用 pH 计测量水样的酸碱度。
2、溶解氧（DO）：采用碘量法测定水样中溶解氧的含量。
3、化学需氧量（COD）：采用重铬酸钾法测定水样中化学需氧量，反映有机物的污染程度。
4、氨氮：通过纳氏试剂分光光度法测定水样中氨氮的含量。
5、总磷和总氮：分别采用钼酸铵分光光度法和碱性过硫酸钾消解紫外分光光度法测定。
（三）微生物指标1、菌落总数：采用平板计数法测定水样中细菌的总数。
2、大肠菌群：通过多管发酵法或滤膜法检测水样中大肠菌群的存在和数量。
四、检测结果与分析（一）物理指标结果分析1、温度：检测期间，水温在_____至_____之间波动，温度的变化可能受到季节、气候和水源类型的影响。
2、色度：大部分水样的色度在正常范围内，表明水样的颜色较为清澈，无明显的污染迹象。
3、浊度：部分水样的浊度较高，可能是由于水中悬浮颗粒物的增加，如泥沙、藻类等。
（二）化学指标结果分析1、 pH 值：水样的 pH 值在_____至_____之间，基本处于正常范围（65 85），表明水体的酸碱度较为稳定。
2、溶解氧（DO）：部分水样的溶解氧含量较低，可能是由于水体中的有机物分解消耗了氧气，或者水流缓慢导致氧气交换不足。
水质全分析实验报告
水质全分析实验报告1. 实验目的本实验旨在通过一系列实验步骤，对水质进行全面分析，包括测定水样的pH 值、溶解氧含量、浑浊度和硬度等指标，以评估水质的优劣。
2. 实验材料和仪器•水样：取自自然水源或市区自来水•酸碱指示剂•溶解氧测试仪•浊度计•硬度试剂盒3. 实验步骤3.1 测定pH值1.取一定量的水样，倒入pH试纸盒中。
2.根据试纸上的颜色变化与参考表对照，确定水样的pH值。
3.2 测定溶解氧含量1.使用溶解氧测试仪，将其探头浸入水样中。
2.根据仪器上的读数，获取水样中的溶解氧含量。
3.3 测定浑浊度1.取一定量的水样，倒入浊度计中。
2.根据浊度计的读数，获取水样的浑浊度。
3.4 测定硬度1.取一定量的水样，倒入硬度试剂盒中。
2.按照试剂盒说明书的指导，进行硬度测定，并记录结果。
4. 实验结果与分析4.1 pH值根据实验结果，我们可以得出水样的pH值为X。
pH值是衡量水样酸碱性的重要指标。
一般来说，pH值在7附近说明水样为中性，低于7则为酸性，高于7则为碱性。
对于饮用水来说，中性的pH值范围更为理想。
4.2 溶解氧含量根据实验结果，我们可以得出水样的溶解氧含量为X。
溶解氧是衡量水体中氧气溶解程度的指标，一般用于评估水体中生物生存的情况。
较高的溶解氧含量通常被认为是水质较好的一个指标。
4.3 浑浊度根据实验结果，我们可以得出水样的浑浊度为X。
浑浊度是描述水体中悬浮颗粒物浓度的指标，通常与水体的透明度相关。
较低的浑浊度说明水体中悬浮颗粒物相对较少，水质较为清澈。
4.4 硬度根据实验结果，我们可以得出水样的硬度为X。
硬度是描述水中钙、镁离子含量的指标，与水的硬度有关。
较高的硬度通常会对水质造成一定的影响，如导致水垢等问题。
5. 实验结论通过本次实验，我们对水样的pH值、溶解氧含量、浑浊度和硬度等指标进行了全面分析。
根据实验结果，我们可以对水样的水质进行初步评估。
然而，仅通过这几个指标是无法全面评估水质的，还需要考虑其他因素，如有害物质的含量等。
监测水质的实验报告
监测水质的实验报告实验目的本实验旨在通过监测水质指标来评估水体的健康状况，了解水中溶解氧、浊度、PH值和五日生化需氧量（BOD5）的测试方法，并通过实验数据分析水质是否符合国家标准。
实验材料1. 水样收集容器2. 水质测试工具包3. PH计4. 溶解氧测试仪5. 水样采集器具6. 实验室常规设备实验步骤1. 选择不同来源的水样，包括自来水、河水和湖水，并分别收集到相应的水样收集容器中。
2. 使用PH计对水样的PH值进行测试。
将PH电极插入水样中，待读数稳定后记录下PH值。
3. 使用溶解氧测试仪对水样中的溶解氧含量进行测定。
打开溶解氧测试仪，校准仪器后将电极插入水样中，待读数稳定后记录溶解氧含量。
4. 使用浊度计对水样的浊度进行测定。
将浊度计放置在水样中，待读数稳定后记录浊度值。
5. 使用BOD5测试法对水样的BOD5值进行测定。
将水样倒入标准BOD瓶中，标定刻度线，同时设置一瓶含有附带达标的生物群落的BOD瓶作为对照，将标准BOD瓶放入恒温箱中，在5天的时间内保持温度恒定并不断摇动。
5天后取出瓶中液体，用BOD法仪器测定，并记录BOD5值。
6. 根据实验数据进行分析和评估。
实验结果下表为实验数据和评估结果：水样来源PH值溶解氧（mg/L）浊度（NTU）BOD5（mg/L）水质评估- - - - - -自来水7.2 7.8 2.4 2.0 优河水 6.8 6.2 10.1 5.5 良湖水7.5 5.5 15.8 10.2 中结果分析根据国家标准，水质评估可分为以下五个等级：优、良、中、差和劣。
根据实验数据，通过对所测四项指标的评估结果，可以判断水质优良的自来水符合国家标准，河水则属于良好水平，湖水的水质则处于中等水平。
实验结论根据实验所得的数据和综合评估结果，可以得出结论：1. 自来水的水质优良，可以直接作为饮用水使用。
2. 河水的水质良好，适用于工农业用水等一般用途。
3. 湖水的水质处于中等水平，可供生活和工农业用水，但需要进一步处理以满足特殊需求。
水质参数测定实验报告
水质参数测定实验报告1. 引言水是人类赖以生存的重要资源，而水质的好坏与人类的生产生活密切相关。
为了保证水质的安全，需要测定一系列的水质参数，如pH值、溶解氧、浊度等。
本实验旨在通过实际操作和测量，了解水质参数的测定方法和测定结果的意义，以提高对水质问题的认识。
2. 实验目的- 学习和掌握测定水质参数的方法；- 掌握使用实验仪器的技巧；- 分析实验结果，评估水质。
3. 实验仪器和试剂3.1 仪器- pH计- 溶解氧仪- 浊度计3.2 试剂- pH标准缓冲液- 溶解氧标准溶液- 水样4. 实验步骤4.1 pH值的测定1. 校准pH计：使用pH标准缓冲液，按照说明书进行校准。
2. 取不同水样，并使用pH计测定其pH值。
3. 记录测得的pH值。
4.2 溶解氧的测定1. 校准溶解氧仪：使用溶解氧标准溶液，按照说明书进行校准。
2. 将溶解氧仪的电极浸入水样中，等待一段时间使测量稳定。
3. 读取溶解氧仪的显示结果，并记录其数值。
4.3 浊度的测定1. 校准浊度计：按照说明书进行校准。
2. 取不同水样，用浊度计进行测定。
3. 记录测得的浊度数值。
5. 数据处理与分析5.1 pH值的分析根据测得的pH值，判断水样的酸碱性，pH值越低表示越酸，越高表示越碱。
5.2 溶解氧的分析溶解氧是水中溶解的氧气的含量，对维持水生生物的生存起着重要作用。
根据测得的溶解氧数值，评估水样中的溶解氧含量。
过低的溶解氧含量会危害水生生物的生存。
5.3 浊度的分析浊度是水中杂质的含量，一定程度上反映了水的清洁程度。
根据测得的浊度数值，评估水质的清洁程度。
高浊度的水质可能含有较多的悬浮颗粒和微生物。
6. 结论通过测定水样的pH值、溶解氧和浊度等参数，我们可以获得对水质状况的初步了解。
根据实验结果，我们可以评估水质的好坏，并采取相应的措施进行水质的改善或治理。
通过本实验，我们可以更好地了解水质参数的测定方法，并提高对水质的认识。
7. 实验心得通过本次实验，不仅学习了测定水质参数的方法和使用实验仪器的技巧，还对水质的测定结果有了更深入的认识。
水样总硬度实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解水的总硬度的概念和测定意义；2. 掌握EDTA滴定法测定水样总硬度的原理和方法；3. 熟悉铬黑T指示剂的使用和终点判断；4. 提高实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理水的总硬度是指水中钙、镁离子的总浓度，通常以每升水中含有的碳酸钙的毫克数（mg/L）表示。
EDTA滴定法是一种常用的测定水样总硬度的方法，其原理是EDTA 与钙、镁离子形成稳定的络合物，根据络合物的稳定性，可用EDTA标准溶液滴定水样中的钙、镁离子，从而计算出总硬度。
三、实验器材与试剂1. 器材：- 电子天平- 移液管- 滴定管- 锥形瓶- 烧杯- 玻璃棒- pH计- 恒温水浴锅2. 试剂：- 乙二胺四乙酸二钠（EDTA）标准溶液（0.01mol/L）- 铬黑T指示剂- 盐酸- 碳酸钠- 碳酸氢钠- 水样四、实验步骤1. 标准溶液的配制- 称取0.8克EDTA二钠盐，加入少量水溶解；- 将溶液转移至1000mL容量瓶中，用水定容至刻度线；- 配制好的EDTA标准溶液储存于冰箱中备用。
2. 水样预处理- 取一定量的水样，用碳酸钠和碳酸氢钠调节pH至8.5-9.5；- 用移液管取50mL水样于锥形瓶中，加入适量的铬黑T指示剂；- 用盐酸滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，记录消耗的盐酸体积。
3. 计算总硬度- 根据EDTA标准溶液的浓度和消耗的盐酸体积，计算水样中钙、镁离子的总量； - 按照以下公式计算水样的总硬度：总硬度（mg/L）= (V1 C1 10.67) / V2其中，V1为消耗的EDTA标准溶液体积（mL），C1为EDTA标准溶液的浓度（mol/L），V2为水样的体积（mL），10.67为碳酸钙的摩尔质量与钙离子的摩尔质量之比。
五、实验结果与分析1. 实验结果- 本实验测得水样的总硬度为XXX mg/L。
- 水样总硬度的测定结果反映了水样中钙、镁离子的含量，可用于评价水质和处理工艺；- 本次实验采用EDTA滴定法，操作简便、准确度高，适用于测定各类水样的总硬度。
全水分析报告
全水分析报告1. 引言本报告旨在对水源进行全面的分析，以评估水质的指标和潜在问题。
通过全水分析，我们可以了解水源中各种物质的含量和水的物理性质，从而对水质进行评估，并制定相应的措施来提高水质。
2. 方法2.1 样本收集从不同地点采集了共计20个水样品，包括自来水、地下水和河水。
2.2 分析项目根据水质分析的标准方法（如国家标准GB/T 5750）进行以下项目的测试：•总溶解固体（TDS）•pH值•悬浮物质•酸碱度•氨氮•总大肠菌群•重金属含量（铅、汞、镉、铬）2.3 仪器设备以下是我们在分析过程中使用的主要设备：•pH计•电导率计•悬浮物质浓度计•紫外可见分光光度计•原子吸收光谱仪•菌落计数器3. 分析结果3.1 总溶解固体样本中的TDS含量如下表所示：样本编号TDS (mg/L)1 3002 4503 3504 400……20 3803.2 pH值样本中的pH值如下表所示：样本编号pH值1 7.52 8.23 6.84 7.1……20 7.63.3 悬浮物质样本中的悬浮物质浓度如下表所示：样本编号悬浮物质浓度 (mg/L)1 102 83 54 12……20 73.4 酸碱度样本中的酸碱度如下表所示：样本编号酸碱度1 6.52 7.83 7.24 6.9……20 7.43.5 氨氮样本中的氨氮含量如下表所示：样本编号氨氮 (mg/L)1 0.22 0.33 0.14 0.4……20 0.23.6 总大肠菌群样本中的总大肠菌群如下表所示：样本编号总大肠菌群 (CFU/100ml)1 102 53 34 8……20 63.7 重金属含量样本中的铅、汞、镉和铬的含量如下表所示：样本编号铅 (mg/L) 汞 (mg/L) 镉 (mg/L) 铬 (mg/L)1 0.02 0.001 0.003 0.012 0.03 0.003 0.002 0.0153 0.02 0.002 0.003 0.024 0.01 0.001 0.004 0.015 ……………20 0.03 0.002 0.002 0.0184. 结论通过对样本进行全面分析，我们得出以下结论：1.样本中的TDS含量平均为380 mg/L，说明水中溶解的总固体量较高。
水质质量评价实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握水质监测的基本原理和方法。
2. 学会使用水质检测仪器，如分光光度计、火焰原子检测器等。
3. 了解不同水质指标的评价标准，对水质进行综合评价。
4. 培养学生的实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理水质质量评价实验主要通过测定水样中的各项理化指标，如pH值、溶解氧、化学需氧量（COD）、氨氮、重金属等，根据国家标准和评价方法对水质进行综合评价。
三、主要仪器和试剂1. 主要仪器：分光光度计、火焰原子检测器、原子荧光检测器、TOC分析仪、pH 计、溶解氧仪、电导率仪、浊度仪、重金属测定仪等。
2. 主要试剂：硫酸、氢氧化钠、氯化钠、重铬酸钾、高锰酸钾、硫酸铜、硝酸、盐酸等。
四、实验步骤1. 采样：在实验区域选取采样点，采集水样，确保样品具有代表性。
2. 样品预处理：对水样进行必要的预处理，如过滤、沉淀等。
3. 指标测定：- pH值：使用pH计测定水样的pH值。
- 溶解氧：使用溶解氧仪测定水样的溶解氧含量。
- 化学需氧量（COD）：采用重铬酸钾法测定水样的COD。
- 氨氮：采用纳氏试剂法测定水样的氨氮含量。
- 重金属：采用原子吸收光谱法测定水样中的重金属含量。
4. 数据分析：根据测定结果，结合国家标准和评价方法，对水质进行综合评价。
五、实验现象1. pH值：水样的pH值在6.5～8.5范围内，表明水质较好。
2. 溶解氧：水样的溶解氧含量在5～10mg/L之间，表明水质较好。
3. 化学需氧量（COD）：水样的COD值在20～30mg/L之间，表明水质较好。
4. 氨氮：水样的氨氮含量在0.5～1.5mg/L之间，表明水质较好。
5. 重金属：水样中的重金属含量均在国家标准范围内，表明水质较好。
六、实验结果与分析根据实验结果，本次水质监测指标均在国家标准范围内，表明实验区域水质较好。
以下是对各项指标的详细分析：1. pH值：水样的pH值在6.5～8.5范围内，符合我国地表水环境质量标准（GB 3838-2002）的要求，表明水质呈中性，有利于水生生物的生长。
水质分析实验报告
2MnMnO3+ 4H2SO4+ 4HI 4MnSO4+ 2I2+ 6H2O
用移液管取一定量反应完毕的水样，以淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定碘含量（碘量与溶解氧量成比例关系)，计算出水样溶解氧的含量。
2.1.2氨氮的测定：
氨与碘化汞钾在碱性溶液中生成黄色络合物，其色度与氨氮含量成正比，在0～2.0mg/L的氨氮范围内近于直线。反应式如下：
Ⅰ类主要反映地下水化学组分的天然低背景含量。适用于各种用途；
Ⅱ类主要反映地下水化学组分的天然背景含量。适用于各种用途；
Ⅲ类以人体健康基准值为依据，主要适用于集中式生活饮用水水源及工、农业水；
Ⅳ类以农业和工业用水要求为依据，除适用于农业和部分工业用水外，适当处理后可作生活饮用水；
Ⅴ类不宜饮用，其他用水可根据使用目的选用。
2.1实验原理：
水是水生生物生活的场所，水体洁净程度如何，各种化学成分含量多少，是我们选用不同用途水源时的主要依据，进行水质分析已成为环境分析化学的一个重要组成部分，也是生态工作不可缺少的手段。
2.1.1溶解氧的测定：
水中溶解氧的测定一般用碘量法，在水样中加入硫酸锰及碱性碘化钠溶液，生成氢氧化锰沉淀，此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰
10
0.2
一支
10
COD
2
1
3mL（150℃消解15min）
亚硝酸盐
10
0.2
一支
20
硫化物
10
0.4
0.2
10
钙
10
0.2
0.2
5
总磷
5
纯化水的质量分析实验报告
纯化水的质量分析实验报告实验目的：1. 通过实验方法，对纯化水进行质量分析。
2. 掌握纯化水的制备和质量检测方法。
3. 了解纯化水中可能存在的污染物和其对人体的影响。
实验原理：纯化水是指经过一系列物理和化学处理的水，去除了其中的杂质、微生物和有机物，达到纯净水质量标准。
纯化水的制备包括预处理、反渗透、电离交换和消毒等步骤，其中反渗透和电离交换是常用的纯化水处理方法。
质量分析包括外观观察、pH值测定、溶解固体测定、微生物检测等。
实验材料：1. 纯化水设备：包括预处理设备、反渗透设备和电离交换设备。
2. pH计、电导仪等实验仪器。
3. 试剂：NaOH溶液、HCl溶液等。
4. 平皿、量筒、比色皿等实验器材。
实验步骤：1. 准备样品：从纯化水设备中取出一定量的纯化水样品。
2. 外观观察：将纯化水样品倒入平皿中，观察其外观是否清澈透明。
3. pH值测定：使用pH计测定纯化水样品的pH值。
4. 溶解固体测定：取一定量的纯化水样品，将其蒸发至干燥，称量干燥后的残渣重量，计算溶解固体含量。
5. 微生物检测：将纯化水样品接种于适当培养基上，培养一定时间后观察是否有微生物生长。
实验结果：1. 外观观察：纯化水样品呈现透明的状态，无任何悬浮物或沉淀物。
2. pH值测定：纯化水样品的pH值为7，接近中性。
3. 溶解固体测定：纯化水样品在蒸发至干燥后，残渣质量为0.02克，溶解固体含量为0.02毫克/升。
4. 微生物检测：经过一定时间的培养，纯化水样品上无微生物生长。
实验讨论：1. 外观观察结果表明，纯化水样品具有较好的外观质量，无悬浮物或沉淀物，符合纯净水的要求。
2. pH值为7表明纯化水样品属于中性，不会对人体产生明显影响。
3. 溶解固体含量为0.02毫克/升，远远低于饮用水的标准，证明了纯化水中几乎没有溶解固体污染物。
4. 微生物检测结果表明纯化水样品无微生物生长，符合纯净水的卫生要求。
实验结论：通过对纯化水进行质量分析，实验结果显示纯化水具有良好的物理和化学性质，符合纯净水的质量要求。
水样分析实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除水样分析实验报告篇一：水样检测报告1采样根据《水质湖泊和水库采样技术指导（gb／14581—93）》，水质控制的采样点应设在靠近用水的取水口及主要水源的入口。
本水样的采样时间、采样地点、采样方法均未知，故称x水样。
2水样保存应采用2℃恒温冷藏的方法保存水样，以抑止微生物活动，减缓物理挥发和化学反应速度。
3实验根据《地表水环境质量标准》和常用地面水监测项目，选取了以下指标进行监测实验，分为物理性质实验和生化性质实验。
物理性质实验包括ph值、总残渣（Ts）、总悬浮物（总不可滤残渣，ss）、浊度；生化性质实验包括Do（溶解氧）、boD5（五日生化需氧量）、coD（化学需氧量）和细菌总数。
实验项目及分析方法3．1物理指标（1）ph值：表现水体酸碱程度的一个数值指标，采用玻璃电极ph计来测量。
（2）浊度：使用浊度仪进行测定。
浊度表现水中悬浮物对光线透过时所发生的阻碍程度。
水中含有泥土、粉砂、微生物等悬浮物和胶体物都可以使水样呈现浊度。
水的浊度大小不仅和水中存在颗粒物含量有关，而且和其粒径大小、形状、颗粒表面对光散射特性有关。
悬浮固体体系对光有散射或吸收，浊度仪运用了上述理论，建立了相关透射光和散射光与颗粒物固体浓度的关系。
（3）总悬浮物：水样中的悬浮固体，正式名称叫总不可滤残渣，简称ss。
将地表水水样通过滤纸后，将滤纸及其上的固体残留物于103～105℃时烘干、称重，再减去滤纸重量（差重法），即为总悬浮物重。
（4）总残渣：总残渣是水样在一定的温度下蒸发、烘干后剩余的物质，简称Ts，包括总不可滤残渣（ss）和总可滤残渣。
将地表水水样注入蒸发皿中，在水浴炉上蒸干，移入103～105℃烘箱内烘至恒重，量此时的蒸发皿，增加的重量即为总残渣。
3．2生物、化学指标（1）溶解氧：指的是溶解在水中分子态的氧，简称Do。
监测方法为碘量法（由于样品较少本次实验选用溶氧仪进行测量），在水样中加入硫酸锰和碱性碘化钾，水中溶解氧将低价锰氧化成高价锰，生成四价锰的氢氧化物棕色沉淀。
水分析化学实验报告模版
水分析化学实验报告级：班级：名：姓名：学号：号：指导老师：指导老师：实验1 1 仪器的认领和洗涤、天平的使用仪器的认领和洗涤、天平的使用专业、班级专业、班级 姓名姓名姓名 指导教师指导教师指导教师____________ ____________日期日期 室温室温室温 同组者同组者同组者_______________ _______________实验注意事项：养成良好的实验习惯对于水分析化学实验非常重要，请同学们在以后的实验中按老师的要求做到以下几点：1、 认领洗涤后请老师确认，再进行天平的称量练习；2、 确认自己仪器的放置位置，以后每次实验结果后均需原物归位，并请老师确认；3、 班长按排好值日生，实验后负责实验室和天平室的卫生工作。
一、目的要求1、 认领水分析实验中常用的一些玻璃器皿、仪器等；2、 根据水分析化学的要求洗涤玻璃器皿，并明白洗涤干净的标准；3、 学会电子天平称量药品的方法学会电子天平称量药品的方法--减量法，能正确记录实验结果。
二、基本原理三、电子天平的操作步骤注意事项： 1.1.取下天平罩，折叠后置于台面靠墙处。
取下天平罩，折叠后置于台面靠墙处。
2.2.观察水平仪中的观察水平仪中的水泡是否位于中心。
3.3.按按“ON ”键开启显示器。
4.4.若显示屏显示不为若显示屏显示不为0.00000.0000（（g ），按“TAR ”键使显示为0.00000.0000（（g ）。
5、按老师的示范进行正确操作；6.6.称量完毕后，按称量完毕后，按“OFF ”键，取下被称物，关闭天平门，盖好天平罩。
四、数据记录：ⅠⅡ Ⅲ 空坩埚重（空坩埚重（g g ）称量瓶称量瓶++试样重（试样重（g,g,g,倒出前）倒出前）称量瓶称量瓶++试样重（试样重（g,g,g,倒出后）倒出后）称出试样重w 1（g ）坩埚坩埚++试样重（试样重（g g ） 称出试样重w 2（g ）绝对差值w 1-w 2（g ）序 号项目实验22 酸碱标准溶液的配制与标定酸碱标准溶液的配制与标定专业、班级姓名指导教师日期室温同组者实验注意事项：养成良好的实验习惯对于水分析化学实验非常重要，请同学们做到以下几点：1、确认自己仪器的放置位置，实验结果后均需原物归位，并请老师确认；2、长按排好值日生，实验后负责实验室和天平室的卫生工作。
水样全分析实验报告
环境分析实验报告小组成员：靳培培、张园园、范君、梅丽芸、饶海英、闫盼盼指导老师：刘德启教授日期：2012年5月19日水样全分析一、实验目的1、了解常见的测定水质的指标；2、掌握测定常用水质指标的方法；3、掌握测定COD的方法；4、学会使用TOC仪、气相色谱、离子色谱及其在水质分析中的应用。
二、实验原理1、化学需氧量（COD）：指在一定的条件下，采用一定的强氧化剂处理水样时，所消耗的氧化剂量。
它是表示水中还原性物质多少的一个指标。
水中的还原性物质有各种有机物、亚硝酸盐、硫化物、亚铁盐等。
但主要的是有机物。
因此，COD又往往作为衡量水中有机物质含量多少的指标。
化学需氧量越大，说明水体受有机物的污染越严重。
COD的测定，随着测定水样中还原性物质以及测定方法的不同，其测定值也有不同。
目前应用最普遍的是重铬酸钾氧化法,其原理是在强酸溶液(硫酸)中，用一定量的K2Cr2O7氧化水样中的有机物，过量的K2Cr2O7以亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液回滴，根据其用量，算出消耗的重铬酸钾的量，再换算成氧气的量即为COD的值。
该法氧化率高，再现性好，适用于测定水样中有机物的总量。
2、总有机碳（Total Oxygen Carbon，TOC）：以碳的含量表示水体中有机物质总量的综合指标。
在900℃高温下，以铂作催化剂，使水样氧化燃烧，测定气体中CO2的增量，从而确定水样中总的含碳量，表示水样中有机物总量的综合指标。
由于TOC的测定采用高温燃烧，因此能将有机物全部氧化，它比BOD5或COD更能直接表示有机物的总量。
因此常被用来评价水体中有机物污染的程度。
目前广泛应用的测定TOC的方法是燃烧氧化—非色散红外吸收法。
其测定原理是：将—定量水样注入高温炉内的石英管，在900-950℃温度下，以铂和三氧化钴或三氧化二铬为催化剂，使有机物燃烧裂解转化为CO2，然后用红外线气体分析仪测定CO2含量，从而确定水样中碳的含量。
因为在高温下，水样中的碳酸盐也分解产生二氧化碳，故上面测得的为水样中的总碳(TC)。
水样分析报告
水样分析报告1. 引言本报告旨在对水样进行全面的分析和评估，以确定其适用性和安全性。
水样分析是对水样中各种物质的定性和定量检测，以评估水的质量和潜在的污染物。
本报告将涵盖以下内容：•样品来源和采集方式•分析方法和仪器•分析结果和数据解读•结论和建议2. 样品来源和采集方式本次水样分析的样品来源为供应社区的自来水。
样品采集方式为在供水管道上设置取样点，使用专用取样瓶直接采集水样，并保证取样过程中无外界污染。
3. 分析方法和仪器本次水样分析使用了以下分析方法和仪器：3.1 pH值检测使用酸碱度计对水样中的pH值进行测量。
3.2 溶解氧测定使用溶解氧测定仪对水样中的溶解氧含量进行测定。
3.3 氨氮测定使用氨氮分析仪对水样中的氨氮含量进行测定。
3.4 总大肠菌群检测使用标准培养方法对水样中的总大肠菌群进行检测。
4. 分析结果和数据解读经过以上分析方法的测定，得到了以下结果：分析项目检测结果单位pH值7.2 -溶解氧含量8.5 mg/L氨氮含量0.3 mg/L总大肠菌群数500 CFU/100mL5. 结论和建议根据上述分析结果及标准，可以得出以下结论：1.pH值为7.2，符合饮用水标准；2.溶解氧含量为8.5mg/L，符合饮用水标准；3.氨氮含量为0.3mg/L，高于饮用水标准，建议进一步排查污染源；4.总大肠菌群数为500CFU/100mL，超过饮用水标准，可能存在潜在的卫生风险。
基于以上结论，提出以下建议：1.加强对供水管道的维护和清洁，避免外界污染；2.增加氨氮治理措施，减少氨氮释放；3.加强水源保护和水处理措施，降低大肠菌群的含量。
6. 总结本报告对水样进行了综合分析和评估，得出了水样的基本质量和潜在污染的结论。
根据分析结果，制定了相应的建议。
这些结果和建议对保障供水安全和人体健康具有重要意义，并可为相关部门和社区提供科学依据。
以上为水样分析报告的模板示例，具体内容根据实际情况进行修改。
学校用水的数据分析实验报告
学校用水的数据分析实验报告
水是生命之源，目前世界上约有15亿人缺水。
随着人口的增加和工业的发展，用水矛盾日渐突出，中国己列入缺水国家前列如果再不重视用水节约，缺水将阻碍我们国家的发展，影响我们的生活。
落后的用水方式和用水观念是沿成水资源浪费的重要原因，学校用水同样浪费严重，为了解我校用水情况，以便采取节水措施，同时帮助同学们树立节水意识，我们环保小组对学校用水状况和同学们的用水意识展开了调香，以下是调今结果：
1、自米水龙头。
全校共两组，其中频繁使川的是4个，因水龙头故障（关不紧）和人为原因，滴漏水的天有1一2个，母天平均有一个滴漏过夜。
1个水龙头每天滴漏量约0.2立方米，每月滴漏水约6立方米。
2、教空清洁川水。
每天每班川水约0.01立方米，每周每班大除用水约0.04立方米，全校共34个班级以每月22天4周计需用水15.2立方米。
3、问卷调查。
发放问卷700张，全部收回，经统计76.4%的同学有节水意识，13.9%的同学对水资源不关心，9.7%的同学认为水资源用之不尽，调查表明同学们的用水、节水意识还有待提高。
据调查结果，我们提出关于节水的如下建议：
1、水龙头随用随关，避免长流水。
2、水龙头及时检修，避免因设备损坏而引起的水资源浪费。
3、加大宣传力度，开展相关知识讲座，提高大家的节水意识。
XXX实验中学初一(1)班XX。
水的含量测定实验报告
水的含量测定实验报告水的含量测定实验报告一、引言水是地球上最常见的物质，也是生命存在的基础。
了解水的含量对于许多领域都具有重要意义，如环境科学、食品工业和化学分析等。
本实验旨在通过一系列实验步骤和仪器，准确测定水样品中的含水量。
二、实验步骤1. 样品准备：选取不同来源的水样品，如自来水、河水和雨水等。
每种水样品取3个平行样品，以保证实验结果的准确性。
2. 烘干样品：将每个样品放置在恒温箱中，以100℃的温度烘干24小时，使样品中的水分完全蒸发。
3. 称量样品：使用电子天平，将每个样品的质量称量并记录下来。
4. 加热样品：将样品放入加热器中，加热至180℃，并保持该温度10分钟，以确保样品中的水分完全蒸发。
5. 冷却样品：将样品从加热器中取出，放置在室温下冷却至恒定温度。
6. 称重样品：使用电子天平，将每个样品的质量再次称量，并记录下来。
三、数据处理1. 计算初始质量：将第3步和第6步得到的质量数据相减，得到样品中的水分质量。
2. 计算含水量：将第1步得到的初始质量数据除以第3步得到的质量数据，并乘以100，得到样品中的含水量百分比。
四、结果与讨论根据实验步骤和数据处理，我们得到了不同来源水样品的含水量数据。
通过对数据进行统计和分析，我们得到以下结论：1. 不同来源的水样品含水量差异明显。
自来水的含水量较低，而河水和雨水的含水量相对较高。
这可能与水源的不同以及水样品中的杂质含量有关。
2. 实验中的平行样品结果相对一致，表明实验方法的可靠性和准确性。
3. 实验中的仪器误差对结果的影响较小，可以忽略不计。
然而，本实验还存在一些潜在的问题和改进空间。
首先，实验中使用的恒温箱和加热器的温度控制可能存在一定的误差，这可能对结果产生一定的影响。
其次，样品的选择和准备也可能对结果产生一定的影响，如水样品中的杂质含量和挥发性物质的存在等。
综上所述，通过本实验我们成功地测定了不同来源水样品的含水量，并初步分析了结果。
化水分析报告
化水分析报告1. 背景介绍化水分析是对水质进行检测和评估的过程。
它通过测量水样中的各种化学成分和物理指标，来判断水质是否达到特定的标准要求。
本报告将对化水分析的方法、目的和结果进行详细阐述。
2. 目的本次化水分析的目的是评估水质是否符合某个特定的标准，以确定水的适用性。
通过分析水样中的各种参数，包括 pH 值、溶解氧、浊度、电导率等指标，可以了解水的卫生状况、供水适应性以及用水环境安全。
3. 方法3.1 采集水样从欲分析的水源中采集足够量的水样，并遵循正确的采样方法保证样品的代表性。
在采样过程中要注意避免外部污染，并将水样尽快送到实验室进行分析。
3.2 pH 值测定使用 pH 电极仪测定水样的 pH 值。
pH 值反映了水的酸碱性，一般的饮用水 pH 值应在6.5 - 8.5之间。
较低的 pH 值可能导致酸性水，而较高的 pH 值则可能表明水具有碱性。
3.3 溶解氧测定使用溶解氧仪测定水样中的溶解氧含量。
溶解氧是水中生物活动的关键因素之一，较低的溶解氧含量可能会对水生生物产生不良影响。
通常，合适的溶解氧含量应在6 - 8 mg/L。
3.4 浊度测定通过使用浑浊度计或浊度仪器测定水样的浊度。
浊度是指水中悬浮颗粒物的含量，它直接影响水的清澈度。
浊度高可能表明水中存在悬浮物质，如颗粒、有机物等。
3.5 电导率测定使用电导率计测定水样的电导率。
电导率是衡量水中溶解离子总量的指标，可以表征水的导电性和溶质浓度。
高电导率可能意味着水中存在过多离子，如盐类、重金属等。
4. 分析结果经过对水样的化学分析，我们得到了以下结果：•pH 值为 7.2，处于正常范围内。
•溶解氧含量为 7.5 mg/L，适宜水生生物生存。
•浊度为 5 NTU (浊度单位)，水清澈。
•电导率为300 μS/cm，水中离子浓度适中。
5. 结论根据本次化水分析的结果，我们可以得出以下结论：该水样的 pH 值、溶解氧含量、浊度和电导率等指标都符合标准要求。
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环境分析实验报告小组成员：靳培培、张园园、范君、梅丽芸、饶海英、闫盼盼指导老师：刘德启教授日期：2012年5月19日水样全分析一、实验目的1、了解常见的测定水质的指标；2、掌握测定常用水质指标的方法；3、掌握测定COD的方法；4、学会使用TOC仪、气相色谱、离子色谱及其在水质分析中的应用。
二、实验原理1、化学需氧量（COD）：指在一定的条件下，采用一定的强氧化剂处理水样时，所消耗的氧化剂量。
它是表示水中还原性物质多少的一个指标。
水中的还原性物质有各种有机物、亚硝酸盐、硫化物、亚铁盐等。
但主要的是有机物。
因此，COD又往往作为衡量水中有机物质含量多少的指标。
化学需氧量越大，说明水体受有机物的污染越严重。
COD的测定，随着测定水样中还原性物质以及测定方法的不同，其测定值也有不同。
目前应用最普遍的是重铬酸钾氧化法,其原理是在强酸溶液(硫酸)中，用一定量的K2Cr2O7氧化水样中的有机物，过量的K2Cr2O7以亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液回滴，根据其用量，算出消耗的重铬酸钾的量，再换算成氧气的量即为COD的值。
该法氧化率高，再现性好，适用于测定水样中有机物的总量。
2、总有机碳（Total Oxygen Carbon，TOC）：以碳的含量表示水体中有机物质总量的综合指标。
在900℃高温下，以铂作催化剂，使水样氧化燃烧，测定气体中CO2的增量，从而确定水样中总的含碳量，表示水样中有机物总量的综合指标。
由于TOC的测定采用高温燃烧，因此能将有机物全部氧化，它比BOD5或COD更能直接表示有机物的总量。
因此常被用来评价水体中有机物污染的程度。
目前广泛应用的测定TOC的方法是燃烧氧化—非色散红外吸收法。
其测定原理是：将—定量水样注入高温炉内的石英管，在900-950℃温度下，以铂和三氧化钴或三氧化二铬为催化剂，使有机物燃烧裂解转化为CO2，然后用红外线气体分析仪测定CO2含量，从而确定水样中碳的含量。
因为在高温下，水样中的碳酸盐也分解产生二氧化碳，故上面测得的为水样中的总碳(TC)。
为获得有机碳含量，可采用两种方法：一是将水样预先酸化，通入氮气曝气，驱除各种碳酸盐分解生成的二氧化碳后再注入仪器测定。
另一种方法是使用高温炉和低温炉皆有的TOC测定仪。
将同一等量水样分别注入高温炉(900℃)和低温炉(150℃)，则水样中的有机碳和无机碳均转化为CO2，而低温炉的石英管中装有盐酸浸渍的玻璃棉，能使无机碳酸盐在150℃分解为CO2，有机物却不能被分解氧化。
将高、低温炉中生成的CO2依次导入非色散红外气体分析仪，分别测得总碳(TC)和无机碳(IC)，二者之差即为总有机碳TOC。
3、气相色谱：是利用试样中各组分在气相和固定液液相间的分配系数不同，当汽化后的试样被载气带入色谱中运行时，组分就在其中的两相间进行反复多次分配，由于固定相对各组分的吸附或溶解能力不同，因此各组分在色谱柱中的运行速度就不同，经过一定的柱长后，便彼此分离，按顺序离开色谱柱进入检测器，产生的离子流讯号经放大后，在记录器上描绘出各组分的色谱峰。
GC 具有高分离效能、高选择性、高灵敏度、快的分析速度、样品用量少等优点，且一般分析沸点有350℃以下的或450℃以下有0.2-10mmHg 蒸气压力，热稳定性良好的有机化合物。
而水样中苯酚的沸点为181.1℃，所以，选用GC 测定它的含量。
气相色谱仪器示意图4、离子色谱（ion chromatography ，IC)作为一项新的分析技术，目前已在分析化学的各个领域得到了日益广泛的应用，特别是对水中阴离子的分析方法是一个突破，解决了许多分析化学长期存在的多组分同时测定等问题，得到广泛应用。
其分析过程是样品通过分离柱，使被测离子得到分离，在抑制型离子色谱中还要经过抑制柱（器）使淋洗液的背景电导值降低，最后经检测器进行检测。
原理: 在阴离子交换色谱中，分离柱填充树脂的离子交换功能基是季胺基(-NR 3+ )；阳离子交换色谱中，交换的功能基为磺酸基(-SO 3- )。
在分离过程中，淋洗液里含有一定量与树脂离子电荷相反的平衡离子。
在标准阴离子色谱中，平衡离子为CO 3-/HCO 3- ，在标准阳离子色谱中，平衡离子为H + 。
样品中被测离子进入分离柱后与树脂交换功能基的平衡离子争夺交换位置，形成离子对，由于样品离子与固定相电荷之间的库仑力，样品离子将暂时被固定相保留。
样品中不同离子与固定相电荷之间的库仑力不同．即亲合力不同。
因此，被固定相保留的程度不同。
即保留时间不同，被淋洗液洗脱出来的时间不同，从而达到样品中离阴离子： A - + NR 3+HCO 3- NR 3+A - + HCO 3-阳离子： C + + SO 3-H + SO 3-C + + H +上式中HCO 3-和H +A - 和C + 分别为样品中的阴阳离子以阴离子为例，在活度系数约为1的情况下，可用下式表示阴离子交换平衡常数式中 K 为选择性系数， 和 为样品中阴离子分别在固定相s 和流动相m 中的浓度。
选择性系数决定了样品中被分离离子的不同保留时间。
离子价位越高，离子半径越大，与树脂间的亲合力就越大，保留时间就越长.常见阴阳离子的保3s m -3s m A HCO K HCO A ---⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦=⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦[]s A []m A留时间顺序为F-、Cl-、NO2-、NO3-、SO42-和Li+、Na+、NH4+、K+、Mg2+、Ca2+。
该实验中水样中含NO3-和PO43-，所以选用离子色谱测定,并且水质分析时基本上都是阴离子，所以使用阴离子交换柱，洗脱液为 1.0mmol/LNaHCO3和3.2mmol/LNa2CO3使用化学抑制后电导检测器监测信号。
三、实验综述（一）有机污染物的检测方法有机污染物的出现同整个人类社会的工业进步与发展息息相关，它存在于世界的每一个角落，一些生物体内有机污染物含量水平己接近或超过了已知的可造成伤害的水平。
其中持久性有机污染物印(POPs)，难以降解，可发生长距离迁移，并且蓄积在环境中。
POPs具有“三致”效应，而且可能导致生物体内分泌紊乱、生殖及免疫机能失调。
目前，几乎所有人体内(甚至母乳中)都含有POPs，POPs 是环境中的一个“毒瘤”，是人类面临的一个紧迫的环境问题。
因此，对于POPs 的研究具有极其重要的意义。
就目前来看，环境中POPs含量极低(一般为ng或pg级)，不利于分析检测。
但是对POPs的研究仍有一定的进展，主要的检测方法有色谱学检测、生物学检测和免疫学检测。
1. 色谱学检测色谱学分析法是目前国际公认的检测多种POPs的标准方法，是一种常规分析法。
它的分析原理是根据物质分子量大小、电荷、质量、极性和氧化还原电位等不同而进行分离和定量的；其优点是分离能力高、灵敏度高、分析速度快。
对于色谱检测方法，检测结果的准确与否取决于两个方面:一个是仪器的稳定性与灵敏度;另一个就是样品预处理程度。
而样品的预处理又是实验至关重要的一个过程，往往也是环境样品中POPs分析成败的关键。
目前样品处理发展较快的方法主要有：固相萃取(SPE)、微固相萃取(SPME)、溶剂萃取(SE)、超临界流体萃取(ASE)、微波萃取(MAE)和加速溶剂萃取(ASE)等。
虽然色谱法具有其它方法不可超越的优点，但是色谱法需要复杂的样品前处理过程，通常需要数天；并且要求有精密的分离检测仪器、良好的实验环境和训练有素的操作人员；用于定量的标准品也是必须的，而目前有些标准品还不具备，这使得其应用受到了限制。
为了克服色谱分析法的缺点，人们开始寻求成本低廉且简便快速的检测方法，以便及时准确的进行监测。
2. 生物学检测生物学分析法主要用来测定二噁英类化学物质和PCBs，它是依靠POPs受体机制，利用AhR—containing extracts 或者哺乳动物细胞培养来测量特异的生物学反应。
该方法的优点是简便、快捷、特异性好，不仅可以测定样品中POPs 的总含量，还可对POPs进行毒性和生物活性进行测定。
缺点是分析成本较高、耗时、操作专业性强等。
POPs中的生物学检测是根据二噁英类化学物质的毒性作用机理进行的。
由于二噁英与芳香烃受体结合的量与其诱导基因表达的能力在一定范围内呈正比，因此可通过检测特异基团的表达产物来反映二噁英类化学物质的量。
有学者采用的生物学检测法主要是根据细胞、有机体对POPs中二噁英类化合物专一性反应或者是生物分子对PCDD/Fs化合物分子结构独特的识别能力来对这类化合物进行分析检测的。
国内外对于检测包括二噁英类似物在内的POPs与芳香烃受体的作用，常用而micro-EROD和DR-CALUX(化学活性荧光素酶基团表达)两种生物学检测方法。
3. 免疫学检测免疫学分析法是根据抗原抗体反应，应用POPs半抗原、POPs半抗体和适量的酶标POPs类似物发生竞争酶联免疫反应，通过测定酶标POPs类似物结合到抗体上的量来确定样品中POPs的含量，它的优点是分析成本低、选择性好、灵敏度高、操作简单、检测速度快。
免疫学检测方法主要用于PCBs和二噁英类化合物的检测。
免疫法虽具有一系列优点，但目前免疫法中的抗体实现商品化液并非易事，制备复杂、不能检测PCBs和二噁英类化合物的所有同系物，只是针对毒性较强的几种物质，因此还需要进一步发展，纵观POPs中二噁英免疫检测的发展历程，寻找更低毒、更易于同位素标记的TCDD替代物作为半抗原，将是今后免疫检测技术的研究焦点之一。
（二）酚类化合物的检测方法酚类化合物为化工、冶金、造纸等工业废水中主要成分，已经严重污染了引用水源、长期以来危害人类的健康，因此其代表物—苯酚的处理就会具有典型的实际意义，为酚类废水的治理提供理论依据。
含有酚类物质的废水来源广泛，危害较大。
焦化厂、煤气厂、煤气发生站产生大量含酚废水，酚浓度达1000～3000 mg/L，还含有油、悬浮物、硫化物、氨氮、氰化物等污染物。
石油炼制厂、页岩炼油厂、木材防腐厂、木材干馏厂，以及用酚作原料或合成酚的各种工业，如树脂、合成纤维、染料、医药、香料、农药、炸药、玻璃纤维、油漆、消毒剂、上浮剂、化学试剂等工业生产过程中都可产生不同数量和性质的含酚废水。
含酚废水不经处理排入水体，会危害水生生物的繁殖和生存。
水体含酚0.1～0.2 mg/L，鱼肉就有酚味；含酚1 mg/L，会影响鱼产卵和回游，含酚5～10 mg/L，鱼类就会大量死亡。
饮用水含酚，能影响人体健康。
即使酚浓度只有0.002 mg/L，用氯消毒也会产生氯酚恶臭。
农作物经高浓度含酚废水灌溉，会枯萎死亡。
目前检测含酚废水的主要方法有：1.-氨基安替比林分光光度法根据中华人民共和国环境保护部发布的有关文件，水中挥发酚的测定采用4-氨基安替比林分光光度法。