金属的腐蚀和防护ppt3 人教课标版

铜器表面生成一层薄薄的铜绿[铜绿的 主要成分是Cu2(OH)2CO3]
一、金属的腐蚀 P54
1、定义： P54 指金属或合金与周围接触到的 气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
2、分类 1）、化学腐蚀 P54 金属跟接触到的物质 (如O2、Cl2 、 SO2等) 直
接发生化学反应而引起的腐蚀。
•
13、不管从什么时候开始，重要的是开始以后不要停止；不管在什么时候结束，重要的是结束以后不要后悔。
•
14、当你决定坚持一件事情，全世界都会为你让路。
•
15、只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。
•
16、别想一下造出大海，必须先由小河川开始。
•
17、不要让未来的你，讨厌现在的自己，困惑谁都有，但成功只配得上勇敢的行动派。
注意：n有确定值后，得失电子数要相等
小结： 金属腐蚀的本质：
金属原子
__失__去__e-
金属__阳__离__子___
发生__氧__化__反应
化学腐蚀与电化腐蚀的比较
条件 现象
化学腐蚀
电化学腐蚀
金属跟氧化性物质 直接接触
不纯金属或合金 跟电解质溶液及氧化
剂接触
无电流产生
有微弱电流产生
本质
相互 联系
左边家用燃气灶的中心部位很容易生锈，而右边的 食品罐头放在南极80多年了，却很少生锈
升温可加 快金属腐
蚀
温度对化学腐蚀的影响：
•升温加快金属腐蚀 •降温减慢金属腐蚀
P55 科学探究
•铁钉锈蚀的可能条件假设： •只与水接触，不与空气接触 •不与水接触，只与空气接触 •既与水接触，又与空气接触 •既与NaCl溶液接触，又与空气接
请你小结：
•1、金属腐蚀的定义、本质和分类 •2、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的
比较
知识小结
一、金属的腐蚀
1、 金属腐蚀：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生化学
反应（氧化—还原）而腐蚀损耗的过程。
2、
金属腐蚀的本质： 金属原子
失e氧化反应
金属阳离子
化学腐蚀
3、 金属腐蚀的类型
析氢腐蚀
电化腐蚀
（常见普遍） 吸氧腐蚀
触
•既与CH3COOH溶液接触，又与空 气接触
P55 科学探究 •实验方案
• (实验需要在一周前开始做)：将5颗洁净无锈的 铁钉分别放入以下5支试管中
• A盛有经煮沸迅速冷却的蒸馏水，铁钉被浸没， 再加植物油
• B盛干燥剂CaCl2，试管口塞一团棉花，并塞上 塞子。
• C 加入蒸馏水，铁钉被浸没一半 • D 盛NaCl溶液，铁钉被浸没一半。 • E盛CH3COOH溶液，铁钉被浸没一半。 • 分时间段观察。
发生_析___氢_____腐蚀，电极反应式为：
负极：________F__e__-_2_e_-_＝__F__e_2_+____ 正极：_______2_H__+_+__2_e_-_＝__H__2_↑____________
5. 有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋
入人体内作为某种心脏病人的心脏
起搏器的能源。它依靠人体内血液
•
18、人生最大的喜悦是每个人都说你做不到，你却完成它了！
•
19、如果你真的愿意为自己的梦想去努力，最差的结果，不过是大器晚成。
•
20、不忘初心，方得始终。
生成铁锈：
2Fe-4e=2Fe2+
O2+2H2O+4e=4OH2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
Fe2O3 ·nH2O （铁锈）
联 系
通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。
课堂练习 ：
1.烧煤产生的SO2腐蚀厨房里的金属设备，这种 腐蚀属于什么腐蚀？ 化学腐蚀
龙水发展环境带来巨大难题——老百姓不愿在镇里 购房安家，投资者不愿在此投资。走进龙水镇废旧 金属交易市场，地上淌着铁锈染黄的脏水，空气中 弥漫着浓烈的锈腥味道，铁屑和灰尘扑面而来，简 直让人窒息，连觉也睡不安生，经营者衣服上，也 沾满铁锈痕迹。更多的铁锈没有飘在空中，而是侵 入到地下。经营自己花钱打了井，然后用水泥把井 口封死，只留一个抽水的洞口。但，从这些井里抽 上来的水依然有一股淡淡的铁腥味。环保专家为此 担心，井水重金属超标。
• 7、 烧过菜的铁锅未及时洗净，第 二天便出现红棕色锈斑（该锈斑为 Fe(OH)3失水的产物），试用有关 的电极反应式，离子方程式和化学 方程式表示Fe(OH)3的生成．
• （1）负极______； （2）正极______；
• （3）离子方程式______； （4）化学方程式______．
钢铁表面形成的微小原电池示意图
2H2O + O2 + 4e- ＝ 4 OH-
总反应式：Fe+ 2H2O + O2 ＝ Fe2++ 4 OH-
思考：金属电化学腐蚀的原理是什么？
金属(用A表示，化合价为+n)电化学腐蚀：
负极： A- ne-=A n+
正极：2H2O+O2+4e-=4OH或者： 2H++2e-=H2↑
（吸氧腐蚀） （析氢腐蚀）
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较(视学生的基础选择)
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
条
水膜呈_较__强__酸__性。
件 CO2+H2O H2CO3
H++HCO
-
3
水膜呈中__性__或_酸__性__很__弱___
电 负极Fe(- )
极 反
正极C(+)
应 总反应:
Fe-2e=Fe2+ 2H++2e=H2↑ Fe+2H+=Fe2+↑
种含有一定浓度的溶解氧、H+和
Zn2+进行工作。它的两极电极反应
式分别为：
、
。（正
极：Zn-2e-=Zn2+ ,负极：
2H2O+O2+4e-=4OH-,）
6、下列装置中四块相同的Zn片，放置一 段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是
_____(_4_)__(_2_)__(_1_)__(3__) __________________
•
3、在比夜更深的地方，一定有比夜更黑的眼睛。
•
4、一切伟大的行动和思想，都有一个微不足道的开始。
•
5、从来不跌倒不算光彩，每次跌倒后能再站起来，才是最大的荣耀。
•
6、这个世界到处充满着不公平，我们能做的不仅仅是接受，还要试着做一些反抗。
•
7、一个最困苦、最卑贱、最为命运所屈辱的人，只要还抱有希望，便无所怨惧。
•
8、有些人，因为陪你走的时间长了，你便淡然了，其实是他们给你撑起了生命的天空；有些人，分开了，就忘了吧，残缺是一种大美。
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9、照自己的意思去理解自己，不要小看自己，被别人的意见引入歧途。
•
10、没人能让我输，除非我不想赢！
•
11、花开不是为了花落，而是为了开的更加灿烂。
•
12、随随便便浪费的时间，再也不能赢回来。
2.用纯铜做的天线与用铜铝缠在一起做成的天线， 哪个更耐用？为什么？
前者更耐用，因铜铝缠在一起会形成原电池，
加速金属的腐蚀
3、
当镀层有破损时，对于镀锌铁（白铁）和镀锡
铁，哪个更易发生腐蚀呢？试从原电池原理加
以分析。
后者更易发生腐蚀，因铁比锡活泼，在原电池
反应中，铁失电子被腐蚀，而锌比铁活泼，在
原电池反应中，锌失电子被腐蚀，而铁被保护
实验方案
实验探究报告
现象记录
结论
试管A
试管B
试管C
试管D
试管E
锈蚀由快到慢的顺序为：E D C B 或 A
一、金属的腐蚀 P54
1、定义： P54 指金属或合金与周围接触到的 气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
2、分类 1）、化学腐蚀 P54 金属跟接触到的物质 (如O2、Cl2 、 SO2等)
直接发生化学反应而引起的腐蚀。
2）、电化学腐蚀（电化腐蚀） P55
不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会 发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被 氧化，这种腐蚀，叫做电化学腐蚀
海边的铁制品比较容易生锈，为什么？
原电池反 应可加快 金属腐蚀
原电池反应对化学腐蚀的影响：
•加快金属腐蚀
请比较下列现象的差异？ 铁与酸反应，铁被腐蚀。 腐蚀速率较慢。
钢铁的析氢腐蚀示意图
钢铁的吸氧腐蚀示意图
THE END
•
1、许多人企求着生活的完美结局，殊不知美根本不在结局，而在于追求的过程。
•
2、慢慢的才知道：坚持未必就是胜利，放弃未必就是认输，。给自己一个迂回的空间，学会思索，学会等待，学会调整。人生没有假设，当下即是全部。背不动的，放下了；伤不起的，看淡了；想不通的，不想了；恨不过的，抚平了。
第三章 探索生活材料 第二节 金属的腐蚀和防护
第一课时
南海区九江中学 陈辉 吴宙
铁锈斑斑
铁管生锈了
钢铁生锈造成大桥断裂！
四川省宜宾市城区的南门大桥断裂
重庆晚报 2004年4月16日
70万吨废铁 锈透龙水镇
背景资料：大足县龙水镇号称全国最大的废旧金属
交易中心，年交易量达70多万吨，交易额14亿元。 生锈废铁在创造巨大经济效益的同时，也给
铁作负极被腐蚀 腐蚀速率较快。
复习
原电池的组成条件 （简记：两极一液一连线）
(1)、活泼性不同的两种金属 （或金属与石墨）构成两个电极 (2)、电解质溶液 (3)、构成闭合电路 (4)、能自发发生氧化还原反应
复习 原电池正负极的判断
活不泼 活根泼金据属金做属金＿(属负或＿的可极导活, 电泼的性非判金属断）做＿正＿极 根据电极反应来判断 发生氧化反应的是_负__极（电极消耗）
金属被氧化
较活泼金属被氧化
两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍
注意：
（1）电化腐蚀是通过构成无数微小的原电 池而发生的，作为负极的较活泼金属将不 断被腐蚀。而不活泼的金属（或非金属或 其它杂质）则被保护。
（2）电化腐蚀，只有当金属跟电解质溶液 接触时，才会发生，并伴有微电流产生。
(3)升温、原电池反应都可加快金属腐蚀
负极：＿铁＿，电极反应式： Fe－2e-＝Fe2+ 正极：＿碳＿，电极反应式： 2H++2e-＝H2↑
总反应式： Fe+2H+＝ Fe2++H2↑
钢铁的电化学腐蚀：
吸氧腐蚀： 条件：钢铁在很弱的酸性或中性环境下的腐蚀。 特点：有氧气参加反应。
负极：＿铁＿，电极反应式： 2Fe－4e-＝2Fe2+ 正极：＿碳＿，电极反应式：
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作业：
•课本 ： •P58 1、2、4、
课后练习 ：
4、如图, 水槽中试管内有一枚铁 钉，放置数天观察：
(1)、若液面上升，则溶液呈_弱__酸__性__或___中__性___性， 发生______吸__氧腐蚀,电极反应式为：
负极：_______2_F_e__-_4__e_-＝___2_F__e_2_+____________, 正(2极)、：若__液__面O__下2_+_降_2_，H__则2_O_溶_+_液4_e_呈-_＝__较__4___强_O___H_酸___－_性_____性__，___
发生_还__原_反应的是__正__极（电极放出气
体或析出金属）
根据电子的流向或电流方向判断 电子流出（电流＿流＿入＿）的极是＿负＿极， 电子＿流＿入（电流＿流＿出＿）的极是＿正＿极
钢铁的电化学腐蚀：
析氢腐蚀： 条件：钢铁在潮湿空气中形成酸性环境下
的腐蚀。 特点：有氢气产生。
H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3-