湖北省荆州市荆门龙泉中学高一化学月考试题含解析

湖北省荆州市荆门龙泉中学高一化学月考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 下列关于Cl2的说法正确的是

A. Cl2的密度比空气小，可以用向下排空气法收集

B. Cl2能使湿润的红色布条褪色

C. Cu在Cl2中燃烧，生成物为CuCl

D. 实验室可用加热分解KClO3的方法制取Cl2

参考答案：

B

A、Cl2的密度比空气大，用向上排空气法收集，A错误。

B、Cl2与水反应生成的HClO有强氧化性，可以使红色布条褪色，B正确。

C、Cl2有强氧化性，Cu在Cl2中燃烧，生成物为CuCl2，C错误。

D、KClO3在MnO2的催化下加热分解生成O2，D错误。正确答案为B

点睛：Cl2具有强氧化性，能将金属氧化到最高价；干燥的Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有强氧化性，才具有漂白性，因此潮湿的Cl2才有漂白性。

2. 下列哪种物质所含的原子数与1mol H2O所含原子数相等（）

A. 0.6mol H2O2

B. 0.5molCO2

C. 1mol HNO3

D. 1.5mol H2

参考答案：

D

1molH2O中含3mol原子。A，0.6molH2O2中含原子物质的量为0.6mol×4=2.4mol；B，0.5molCO2中含原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol；C，1molHNO3中含原子物质的量为5mol；D，1.5molH2中含原子物质的量为1.5mol×2=3mol；与1molH2O所含原子数相等的是1.5molH2，答案选D。

3. 正电子、负质子等都属于反粒子，他们和普通电子、质子的质量、电荷数均相同，而电性相反。1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布，他们分别制造出7个和9个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子的结构是

A. 由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成

B. 由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成

C. 由一个不带电荷的中子和一个带负电荷的电子构成

D. 由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成

参考答案：

C

略4. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连A为负极；C、D相连D上有气泡逸出；A、C相连A 上发生氧化反应；B、D相连，B是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）

A A＞B＞C＞D

B A＞C＞B＞D

C A＞C＞D＞

B D B＞D＞C＞A

参考答案：

C

略

5. 如图1-2-1所示，从A处通入新制的氯气，关闭活塞B时， C处的红色布条看不到明显变化；当打开活塞B时；C处的红色布条逐渐褪色。则D瓶中装有的试剂可能是

A.浓硫酸 B．盐酸溶液 C．水 D．饱和食盐水

参考答案：

A

略

6. 下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是

A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

B. CaCO3 CaO+CO2↑

C. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

D. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

参考答案：

A

A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑既属于离子反应又属于氧化还原反应，A正确；

B. CaCO3 CaO+CO2↑既不属于离子反应又不属于氧化还原反应，是分解反应，B错误；

C. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑是氧化还原反应，不是离子反应，C错误；

D. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑不属于氧化还原反应，是离子反应，D错误，答案选A。

7. 下列物质中可用来干燥NH3的是

A. 浓H2SO4

B. P2O5

C. 碱石灰

D. 无水CaCl2

参考答案：

C

略

8. 粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 、Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用① Na2CO3、

② NaOH、③ BaCl2、④ HCl，加入的先后顺序可以是（）

A．①②③④ B．②③①④

C．②①③④ D．①③②④

参考答案：

B

略

9. 有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入 Na2O2的量的关系如右图所示，在①H＋、②NH4＋、③Al3＋、④ Mg2＋、⑤Fe2＋、⑥NO3－、⑦SO42－、

⑧CO32－中一定存在的离子是

A、③④⑧

B、③④⑦

C、①③④⑦

D、②③④⑧

参考答案：

C

略

10. 下列离子反应方程式书写正确的是（）

A. 往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2＋+CO2+H2O = CaCO3↓+2H＋

B. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4 ：3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+

C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－

D. 将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8H＋= 2Fe3＋+ Fe2＋+ 4H2O

参考答案：

C

【详解】A、CO2与氯化钙溶液不反应，选项A错误；B、强碱性溶液中不可能有H+生成，选项B错误；C．Al(OH)3不溶于CO2，通入过量CO2生成HCO3-，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=

Al(OH)3↓+HCO3-，选项C正确；D、发生的反应为：2I－＋Fe3O4＋8H＋=I2＋3Fe2＋＋4H2O，选项D错误。答案选C。

11. 有一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。

⑴该融雪剂的化学式是_________；X与氢元素形成的化合物的电子式是_______________。

⑵主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________；D与E能形成一种分子，该分子的结构式为__________________；D 所在族元素的氢化物中，沸点最低的是（填名称）_________；X与E形成的离子化合物 XE2中（填“有”“无”）共价键。

⑶短周期元素W与Y同周期其单质是半导体材料；元素Z的单质分子Z2中由3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_________。

⑷用化学式回答：①D与Y的氢化物稳定性

__ __>______;

②最高价氧化物对应水化物酸性__ __> ____。

参考答案：

⑴Ca Cl2；。

⑵；S=C=S；

硫化氢；有。

⑶Si3N4。