2018秋人教版高二化学(文)上学期期中试题2

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7—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)

2017-2018学年第一学期期中考试高二化学试题(满分：100分；时间：90分钟)注意事项： 1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。

2．每小题选出答案后，填入答案卷中。

3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求）1．下列做法不利于环境保护的是A ．为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能B ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C ．为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋D ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水2．CO(g)与H 2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是A ．该反应为吸热反应B ．CO(g)和H 2O(g)所具有的总能量大于CO 2(g)和H 2(g)所具有的总能量C ．反应的热化学方程式：CO(g)+H 2O(g)═CO 2(g)+H 2(g) △H=+41kJ•mol ﹣1 D ．1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H 2O(g)要放出41 kJ 的热量3．在下列各说法中，正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热4．下列说法正确的是CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)A．反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B．能自发进行的反应一定能迅速发生C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发进行5．关于如图装置的说法正确的是A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu－2e－＝Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极D．该装置能将电能转化为化学能6. 已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为A. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝＋317.3kJ·mol－1B. Zn＋Ag2O＝ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1C. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－317.3kJD. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－634.6 kJ·mol－17．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D. “辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法8. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。

高二化学02-03上学期期中测试题

期中测试题一、选择题1.把下列4种X 的溶液：①10mL2mol/L;②20mL2mol/L;③10mL4mol/L;④20mL3mol/L,分别加进4个盛有10mL2mol/L 的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL ，此时X 和盐酸和缓地进行反应，则各烧杯中反应速率大小关系正确的是( )A.①＜②＜③＜④B.①＜②＝③＜④C.①＝②＜④＜③D.①＝③＜②＝④2.反应速率v 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的.化学反应H 2+Cl 22HCl 的反应速率v 可表示v=K 〔c(H 2)〕m ·〔c(Cl 2)〕n ，式中K 为常数，m ，n 值可用下表中数据确定.由此可推得，m ，n 值正确的是( )A.m=1,n=1B.m=2,n=2C.m=2 ,n=1D.m=1,n=21 3.能除去NO 中的NO 2的试剂与装置是( )4.下列说法中，可以说明反应N 2+3H 2 2NH 3已达到平衡状态的是( )A.1个N ≡N 键断裂的同时，有3个H —H 键形成B.1个N ≡N 键断裂的同时，有3个H —H 键断裂C.1个N ≡N 键断裂的同时，有6个N —H 键断裂D.1个N ≡N 键断裂的同时，有6个N —H 键形成5.在一个固定体积的密闭容器中，温度一定，发生反应：H 2(g)+Br 2(g) 2HBr(g)已知加入1molH 2和2molBr 2时，达到平衡后，生成amolHBr ，在相同条件下，起始时加入H 2、Br 2、HBr 的物质的量分别为x 、y 、z(均不为零)，如果仍保持平衡时，各组分的组成不变，以下推断不正确的是( )A.x 、y 应满足的关系是 y=2xB.x 、y 、z 应满足的关系是 4x+z=2yC.达平衡时HBr 的物质的量为 (x+y+z)·3a mol D.达平衡时HBr 的物质的量一定仍为 amol6.在密封容器中通入A 、B 两种气体，在一定条件下反应：2A(气)+B(气)2c(气)+Q(Q ＞O)达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合下图中曲线的是( )7.(2002年湖北八市联考)在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g)xc(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是( )A.x=3B.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数增大8.稀H2SO4中插入一块铜片，加入下列物质后，可使Cu片迅速发生腐蚀的是( )A.稀盐酸B.FeCl3晶体C.Na2SO4晶体D.KNO3晶体9.下列各组物质的稳定性比较时，前者强于后者的是( )A.KMnO4与K2MnO4B.KNO3与KNO2C.HNO3与HNO2D.Na2CO3与Li2CO310.下列化肥：①KNO3②KH2PO4③过磷酸钙④尿素⑤(NH4)2HPO4⑥重钙，属于复合肥料的是( )A.①②③④⑤B.①②⑤C.②③⑥D.②⑤⑥11.一包氯化铵中混入了下列氮肥的一种，经测定，这包氯化铵中含N为23.7％.混入的氮肥是( )A.尿素B.硝酸铵C.碳酸铵D.硫酸铵12.以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是( )A.NOB.COC.NO2D.NH313.将20mL二氧化氮和氨气的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是6NO2+8NH37N2+12H2O，已知参加反应的二氧化氮比氨气少2mL(气体体积均在相同状况下测定)，则原混合气体中二氧化氮和氨气的物质的量之比是( )A.3∶2B.2∶3C.3∶7D.3∶4E.92∶6114.在一固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应如下；2A(气)+B(气)3C(气)+D(气)当反应达到平衡时，C的浓度为Wmol/L.若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L是( )A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3mol+1molB+1molBD.3molC+1molD15.金属钾与金属钠的金属相相近，且钾比钠略强.当利用金属钾与钠盐共熔制金属钠时，发现钾与钠的共熔体难以分离.如调整温度到一定温度，则可用金属钠与氯化钾反应，制出金属钾.下面是四种物质的熔沸点：K Na KCl NaCl熔点(℃) 63.65 97.8 770 801沸点(℃) 774 882.9 1500(升华) 1413根据平衡移动原理，可推知，用钠与氯化钾反应制金属钾的适宜温度是( )A.97.8℃～770℃B.770℃～774℃C.850℃左右D.1413℃～1500℃16.在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)，达到平衡的标志是( )A.C 生成的速率与C 分解的速度相等B.单位时间生成nmolA ，同时生成3nmolBC.A 、B 、C 的浓度不再变化D.A 、B 、C 的分子数比为1∶3∶217.在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH 3的体积占25％.若反应前后条件保持不变，则反应缩小的．．．气体体积与原反应物体积的比值是( ) A.1/5 B.1/4 C.1/3 D.1/2二、填空题1.可逆反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)在密闭容器中达到平衡后，再通入少量含18O的氧气，结果发现SO 2中出现了这种原子，能否推测体系再次达到平衡? .2.在四个密闭容器中，分别充入表中四种配比气体，发生下列反应：2A(g)+B(g)(1)若四容器体积相同且不变，在恒温条件下达到平衡：①平衡状态完全相同的容器是；②与A 的物质的量相同的容器是；③与A 的物质的量浓度相同的容器是。

四川省成都市2018学年高二化学上学期期中考试试题文

成都二十中2018-2018学年高二上学期期中考试化学（文）试题考试范围：选修1 前三章；考试时间：40分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单项选择题（2分每题，共60分）1．将土豆切开后，一段时间后可观察到切面变蓝，说明土豆中含有（）A．淀粉和I－ B．淀粉和I2 C．淀粉和KIO3D．葡萄糖和I22．医疗上给病人的输液中，常含的糖是（）A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．纤维素3．下列哪些操作，不适宜保存蔬菜中的维生素 ( )A. 洗菜：要先洗后切B. 浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去残留农药C. 切菜：要随切随炒，切忌切好后久置D. 烹饪：烹调蔬菜时适当加点醋，可以减少维生素C的损失4．要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质,加入的试剂是（）A、乙醇B、福尔马林C、(NH4)2SO4浓溶液D、CuSO4浓溶液5．2018年4月19日，温家宝总理批示：严查安徽“杀人奶粉”。

经检测“杀人奶粉”中蛋白质、钙、磷、锌、铁等含量严重不足，营养价值比米汤还差。

这里的钙是指（）A．原子B．分子C．元素D．单质6．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素7．下列有关食品添加剂的说法中错误的是( )A. 食品添加剂可改善食品的色、香、味B. 食品添加剂可补充食品的营养成分C. 食品添加剂可延长食品的储存时间D. 食品添加剂都是有益于人体健康的8．下列关于油脂的叙述错误的是( )A．油脂由C、H、O三种元素组成 B．油脂不能发生水解反应C．天然油脂的主要成份是高级脂肪酸甘油酯D．油脂是人体不可缺少的营养物质9．下列物质不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉 B．蚕丝 C．葡萄糖 D．纤维素10．下面食谱营养搭配最均衡的是A．凉拌青菜、土豆丝、馒头 B．糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭C．虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤D．酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头11．滥用药物有碍健康，下列有关用药的叙述正确的是A．长期大量服用阿司匹林可预防感冒B．运动员长期服用麻黄碱可提高成绩C．服用氢氧化钠溶液可中和过多的胃酸D．注射青霉素前要先做皮肤敏感试验12．药物的种类很多，下列常见药物中属于抗生素的是A.青霉素B.维生素AC.补钙剂（有效成分碳酸钙）D.胃舒平（有效成分氢氧化铝）13．某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗（）A、阿司匹林B、青霉素C、麻黄素D、胃舒平14．下列物质不属于毒品的是( )A．吗啡 B．海洛因 C．盘尼西林 D．鸦片15．化学与科学研究、日常生活有着密切联系，下列有关说法正确的是（）A、用酒精可以除去水壶中的水垢B、真假毛线可以通过灼烧的方法进行鉴别C、三聚氰胺（结构如图）的摩尔质量为l26gD、八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，糖尿病人可以放心食用16．有关合理用药的下列说法中，错误的是A．对症下药是合理用药的首要原则B．能被充分、快速吸收而无刺激性的药物，可在饭前口服C．一种药物的用量，是经过严格的科学实验和大量的临床研究确定的D．OTC标志为处方药，需凭医师或其它有处方权的医疗专业人员开具处方才能购买17．下图为市售某品牌香肠的配料表，下列对应关系正确的是A．苯甲酸——发色剂B．白砂糖——疏松剂C．食用盐——调味剂D．亚硝酸钠——防腐剂19．下列关于塑料的说法错误的是( )A. 塑料中常添加增塑剂、防老化剂等,以提高塑料的性能B. 塑料的相对分子质量很大,属于高分子化合物C. 热固性塑料可以反复受热熔融D. 导电塑料的发现说明塑料的电绝缘性是相对的20．下列材料中哪一种不属于三大传统合成材料( )A. 塑料B. 合成纤维C. 玻璃钢D. 合成橡胶21．下列关于水泥的说法错误的是( )A. 水泥是以石灰石和黏土为主要原料制得的B. 水泥性质稳定,长期存放不会变质C. 将水泥与水掺和、搅拌并静置后很容易凝固变硬,这叫做水泥的水硬性D. 水泥、沙子和水的混合物叫水泥沙浆,是建筑用的良好的黏合剂22．下列物质不属于合成材料的是A、人造纤维B、顺丁橡胶 C 、有机玻璃 D、锦纶纤维23．文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是（）A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B．塑料、石墨、多糖、无机盐C．蛋白质、石墨、多糖、无机盐 D．蛋白质、煤炭、多糖、有机机玻璃24．有关金属腐蚀与防护的叙述中正确的是A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.镀锡铁制品和镀锌铁制品的的镀层破损时，镀锡层的铁更耐腐蚀C.在闸门上连接锌块保护闸门不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法D.银奖牌与硫磺混在一起会变黑是电化学腐蚀所致25．关于人体内蛋白质的叙述，错误的是（）A.合成蛋白质的氨基酸全部为必需氨基酸B.蛋白质也可被氧化分解释放能量C.组成肌肉细胞的有机物中蛋白质含量最多D.有些蛋白质具有调节新陈代谢的作用26．合金是一类用途广泛的金属材料。

高二上学期化学期中考试试卷及参考答案(共3套)

2017－2018学年度第（一）学期期中考试高二年级化学科目试题满分：100分；时间：50分钟；说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分。

请将所有答案按题要求填写在答题卡上，考试结束后，请上交答题卡，保留好原试卷。

第Ⅰ卷（共42分）(请将答案写在答题卡上)一、选择题（本题包括7小题,每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合)1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是()A CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△；H＝-283.0kJ/molB C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/molC H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△；H＝-241.8kJ/molD2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△；H＝-11036kJ/mol2．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是()A平衡时X、Y的转化率相同B达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动C T℃时，该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常数K＝40D T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%3、反应2X(g)＋Y(g)2Z△H<0在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。

则下列叙述正确的是（）A T1>T2，P1<P2C T1<T2，P1>P2B T1>T2，P1>P2D T1<T2，P1<P24、在 0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH = CH 3COO - + H +对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中 c(H +)减小D.加入少量 CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动5、下列溶液中微粒浓度关系正确的是 ()A 室温下，氨水与氯化铵的 pH = 7 的混合溶液中：c(Cl -) = c( NH 4+)B pH = 1 的一元酸和 pH = 13 的一元碱等体积混合：c(OH -) = c(H +)C 0.1 mol/L 的(NH 4)2SO 4 溶液中：c( NH 4+) > c(SO 42-) > c(OH -) > c(H +)D 0.1 mol/L 的 NaHCO 3 溶液中，c(HCO 3-) > c(CO 32-) > c(H 2CO 3)6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A 1.0 mol/L KNO 3 溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B 能溶解 Al 2O 3 的溶液：Na +、K +、Cl -、SiO 32-C 无色透明溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl - 、HCO 3-D 使甲基橙变色的溶液： Mg 2+、K +、Cl - 、SO 42-7、如图是常温下向 20.0 mL 的盐酸中，逐滴加入 0.10 mol· L －1 NaOH 溶液时，溶液的 pH 随NaOH 溶液的体积 V (mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 ( )A 原盐酸的浓度为 0.10 mol·L －1B x 的值为 2.0C pH ＝12 时，V 值为 20.4D 原盐酸的浓度为 1.0 mol·L －1第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分)二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)8、(12 分) 氨在国民经济中占有重要地位。

秋季学期高二年级化学期中试卷

秋季学期高二年级化学期中试卷我们到了高二可能刚刚分科，所以就必须要重点学习好化学，今天小编就给大家分享一下高二化学，就给大家阅读哦高二年级上学期化学期中试卷相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 S-32 Fe-56Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题：(共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意)1.对于反应中的能量变化，表述正确的是( )A.断开化学键的过程会放出能量B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.化学反应中的能量变化就是热量的变化2.下列有关中和热实验的说法正确的是( )A.用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得△H偏高B.强酸与强碱反应生成的水越多，该反应的中和热越大C.强酸与强碱反应生成1mol水的△H都约为-57.3 kJ•mol﹣1D.测定中和热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度3.工业生产中，降低能耗是重要的节能措施。

可以通过合理设计工艺路线，优化工艺条件，从而达到降低能耗的目的。

下列措施不能达到降低能耗的目的的是( )A.在N2与H2合成氨工业中，使用催化剂B.电解熔融氧化铝制取铝，在氧化铝中加冰晶石C.陶瓷烧制时，用煤炭代替瓦斯(主要成分CH4)作燃料D.接触法生产H2SO4的过程中，在接触室中采用热交换器4.在不同情况下测得A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( )A. v(D)=0.4mol•L-1•s-1B. v(C)=0.5 mol•L-1•s-1C. v(B)=0.6 mol•L-1•s-1D. v (A)=2mol•L-1•min-15.下列叙述正确的是( )A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)。

B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关。

C.原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生。

D.牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理，能有效保护作为阴极(正极)的金属不被腐蚀。

高二上学期期中考试化学试卷复习题

上学期高二化学期中复习试题1第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。

你认为下列行为不符合这个要求的是( )A. 大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生2、根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q33、下列关于0.2mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是( )A．溶质电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)D．温度升高，c(HCO3-)增大4、今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．分别加入水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)D．V a L④与V b L②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则V a:V b＝11:95、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

江西省高二(文)上学期化学期中考试试卷

江西省高二（文)上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高一下·成都期末) 生活中处处离不开化学，下列做法有利于身体健康的是（）A . 用着色剂将馒头染色B . 人体每日必须摄入足够量的钙C . 端午节时用CuSO4溶液浸泡粽叶，使粽叶变得鲜绿D . 自来水中通入大量Cl2进行杀菌消毒2. （2分） (2018高一下·伊宁期末) 关于生活中的有机物，下列说法错误的是（）A . 葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B . 工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C . 食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D . 皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应3. （2分） (2016高二下·岐山期末) 硫酸在下列反应中，只起催化作用的是（）①乙酸和乙醇的酯化反应②苯的硝化反应③油脂的水解反应④淀粉的水解反应．A . ①④B . ②④C . ③④D . ②③4. （2分） (2018高二下·聊城期末) 下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是（）A . 向淀粉溶液中加入碘水后，溶液变蓝色B . 蛋白质纤维素、蔗糖、PVC都是高分子化合物C . 硫酸铜溶液、硫酸铵溶液均可使蛋白质发生变性D . 变质的油脂有难闻的特味气味，是由于油脂发生了水解反应5. （2分） (2018高二上·济南开学考) 我国政府实施了《中国营养改善行动计划》。

其中为改善营养性贫血，常在酱油中加入含某种元素的营养强化剂，这种元素是（）A . 铜B . 铁C . 碘D . 锌6. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列现象或事实的解释正确的是（）A . Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高B . 光导纤维具有很强的导电能力，应用于制造通信光缆C . 过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂能氧化CO2和水D . FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能与铜单质发生置换反应7. （2分） (2018高二上·巢湖期中) 下列关于“剂”的说法正确的是（）A . 卤制品中可添加亚硝酸盐作为增色剂B . 补血剂口服液中添加的维生素C作为氧化剂C . 中国古代用明矾溶液做铜镜表面铜锈的除锈剂D . 月饼包装盒内放有小袋铁粉主要作为干燥剂8. （2分）(2016·汽开区模拟) 下列食品添加剂与类别对应错误的是（）A . 着色剂——叶绿素B . 营养强化剂——粮制品中加赖氨酸C . 调味剂——食醋D . 防腐剂——酱油9. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列属于酸性氧化物的是（）A . Mg(OH)2B . H2SO4C . SiO2D . NaClO10. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 下列说法不正确的是（）A . CO2和CH4都是温室气体B . NO2和SO2都是形成酸雨的气体C . 汽油和花生油的主要成份都是油脂D . 毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质11. （2分） (2016高二上·广州期末) 维生素C具有的性质是（）A . 难溶于水B . 强还原性C . 强氧化性D . 加热难分解12. （2分） (2017高一下·郑州期末) “民以食为天，食以安为先”。

2018年高二上学期期中考试化学试题附答案解析

2− − 2017 - 2018 高二年级化学期中试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时90 分钟。

试卷共 4 页，考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利!I 卷(请将正确答案填涂在机．读．卡．上) 一、选择题（每小题有 1 个正确答案）1．下列叙述不正确的是（） A ．化学反应的速率与平衡常数没有关系 B ．升高温度会增大化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数 C ．某化学反应的能量变化如右图所示，则该反应的 ΔH >0D ．使用催化剂加快反应速率，对该反应的 ΔH 无影响2．根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（）A ．2O 3(g)===3O 2(g)' ΔH <0B ．2CO(g)===2C(s)＋O 2(g)' ΔH >0C ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g)' ΔH <0D ．CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)' ΔH >03．只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A ．K 值不变，平衡可能移动B ．K 值变化，平衡一定移动C ．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K 值也增大2倍D ．平衡移动，K 值不一定变化4．用标准的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，下列各操作中，使测定结果偏低的是（） A ．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定 B ．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，而后装入一定体积的 NaOH 溶液进行滴定 C ．滴定前读酸液体积时仰视，滴定后读酸液体积时俯视D ．用碱式滴定管量取 10.00 mL NaOH 溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和 2 滴甲基橙试液后进行滴定5．室温条件下下列有关离子共存说法正确的是（）2−+ +2−A ．pH=14 的溶液中大量存在 Cr 2O 7 、K、Na 、SO4B ． c H 1×10 −12 的溶液中大量存在 S、Na +、Cl - NO = c O H –2−+2O 3 、 3−2−C ．pH=1 的溶液中大量存在 C 2O 4 、K、MnO 4 、SO 4D ．澄清透明的溶液中大量存在 Fe 3+、Mg 2+、SCN -、Cl –6．据报道，在 300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

人教版高二第一学期期中考试化学试题(A卷)

人教版高二第一学期期中考试化学试题（A卷）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56第Ⅰ卷选择题（共45分）本部分共15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题目要求的。

1．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是()A．绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，有助于缓解能源紧缺的状况C．蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒D．用Ba(OH)2处理含Cu2＋的废水，可消除水中重金属离子的污染2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．常温常压，18 g H2O中含有10N A个质子B．1 mol甲苯中含有6N A个C—H键C．标准状况下，22.4 L氨水中含有N A个NH3分子D．将56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子3．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是()A．pH＞7的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－4、I－B．使甲基橙试液变红的溶液中：Al3＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4C．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、CO2－3、SO2－4、Cl－D．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na＋、NH＋4、NO－3、Cl－4．下列有关说法正确的是()A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物5．已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素，A单质在常温下呈气态，B 原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法正确的是()A．A、C的氧化物均含离子键B．C离子的半径小于D离子的半径C．A、B可形成多种原子个数比为1∶1的化合物D．含D元素的盐溶液只能显酸性6．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2 , 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH27．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。

高二化学历年上学期期中试卷及解析

高二化学历年上学期期中试卷及解析化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用。

查字典化学网为大伙儿举荐了高二化学历年上学期期中试卷，请大伙儿认真阅读，期望你喜爱。

(考试时刻：90分钟?? 总分：100分)相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、K-39、Zn-65第Ⅰ卷(选择题? 共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是(?? )A.量筒B.温度计C.酒精灯D.环形玻璃搅拌棒2.下列物质：①盐酸②食盐水③熔化的氯化钠④液态氯化氢⑤铜⑥氨水⑦SO3 ⑧醋酸，其中能够导电同时属于强电解质的是( )A.只有③B.①②③⑥⑧C.④⑤D.全部差不多上3.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4和Ba(O H)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ?mol-1B.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量确实是甲烷的燃烧热C.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ?mol-1，则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0 kJ?mol-1D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应4.下列事实不能用勒沙特列原明白得释的是：( )A、氨水应密闭储存，放置低温处B、在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止变质C、生产硫酸的过程中使用过量空气以提高SO2的利用率D、实验室常用排饱和食盐水的方法收集Cl25.25 ℃时，由水电离产生的c(H+)=10-12mol/ L的溶液中，一定大量共存的离子组是(?? )A、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B、Cl-、K+、HCO3-、A l3+C、Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-D、Na+、K+、SO42-、N O3-6.下列说法正确的是( )A.活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的要紧缘故是增加了单位体积内活化分子的百分数D.有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子总数，从而使反应速率增大7.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，现在，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是(?? )A.20℃10 mL 4mol/L 的X溶液B.20℃30 m L 2mol/L 的X 溶液C.10℃10 mL 2mol/L 的X溶液D.10℃20 mL 3mol/L 的X溶液8.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原先的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍旧相同，则X、Y、Z的关系是(?? )A. X=Y=ZB.X>Y=ZC.X9.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C . pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合10.已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸取的能量如下：H—H436 kJ;Cl—Cl243 kJ;H—Cl431 k J。

18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)

北京101中学2017-2018学年上学期高二年级期中考试化学试卷友情提示：1. 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共25个小题，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在机读卡和答题纸上，交机读卡和答题纸。

2. 可能用到的相对原子质量：H－l C－12 O－16Ⅰ卷：选择题（共42分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题2分，共42分）1. 有机化学与人类生活密切相关。

下列说法不正确．．．的是A. 乙二醇可用作汽车防冻液，甘油可用于配制化妆品B. 氟氯代烷（商品名氟利昂）会对臭氧层产生破坏作用C. 苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤D. 液化石油气（LPG）是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯为主的石油产品2. 下列化学用语正确的是A. 苯的实验式：C6H6B. 乙醇的分子式：C2H5OHC. 乙炔的电子式：H:C:::C:HD. 甲醛的结构式：3. 下列各组液体混合物，出现分层且水层在上层的一组物质是A. 乙酸乙酯和水B. 溴乙烷和水C. 甲苯和水D. 甲醇和水4. 下列物质沸点最高的是A. 正丁烷B. 异丁烷C. 1-丙醇D. 1，2-丙二醇5. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是A. 乙烷B. 丙炔C. 乙醛D. 氯苯6. 下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同．．的是A. CH4 + Cl2CH3Cl + HClB. CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2OC. CH3CH2CH2Br + NaOH CH3CH=CH2↑+ NaBr + H2OD. CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+C2H5OH7. 下列说法不．正确．．的是A. 乙烯、甲苯均能与溴水反应B. 乙炔、苯均能与氢气反应C. 苯酚、乙酸都能与氢氧化钠溶液反应D. 乙醇、乙酸都能与钠反应8. 下列鉴别实验中，所选试剂不合理．．．的是A. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯B. 用水鉴别苯和四氯化碳C. 用碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯D. 用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇9. 提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是10. 下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。

2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题含答案

广东省清远市清城区三中高二第一学期期中考试化学试题(本卷满分100分，时间90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Br 80一、单选题：（共16题每题3分共48分）1、反应2Z（g）X（g）+ Y(g) ，△H＞0．达到平衡时，下列说法正确的是A．加入催化剂，X的产率增大 B．升高温度，Y的转化率增大C．当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动 D．充入Z气体时，Z的转化率增大2、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质3．若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为A．10(a+b-12)% B．10(a+b-14)% C．10(12-a-b)% D．10(14-a-b)%4．甲酸为一元酸，下列性质中，一定可以证明它是弱电解质的是( )A．0.01mol/L甲酸溶液的pH约为2B．甲酸能与水以任意比互溶C．10ml lmol/L甲酸恰好与10mL lmol/LNa0H溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱5. 1体积pH=2．5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于( )A．9．0 B．9．5 C．10．5 D．11．06.c（H+)相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都己完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是( )A．整个反应阶段平均速率：醋酸>盐酸 B．反应所需时间：醋酸>盐酸C．参加反应的锌质量：盐酸>醋酸 D．开始，反应速率：盐酸>醋酸7．下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉8.在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol/(L·s)，则此段时间是( )A．1 s B．2 s C．44 s D．1.33 s9．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是( ) A．用单位时间内HCl和CaCl2浓度变化量表示的反应速率数值不同，但所表示的意义可能相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小数值表示其反应速率10．对反应A＋3B2C来说，下列反应速率中最快的是( )A．v(A)＝0.3 mol/(L·min) B．v(B)＝0.6 mol/(L·min)C．v(C)＝0.5 mol/(L·min) D．v(A)＝0.01 mol/(L·s)11．已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高B．n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大C．b点对应的平衡常数比a点的大D．a点对应的NH3的体积分数约为26%12．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应： 2CH3OH（g) 3OCH3（g)＋H2O（g)A．该反应的正方应为吸热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D ．若起始时向容器I 中充入CH 3OH 0.1mol 、CH 3OCH 3 0.15mol 和H 2O 0.10mol ，则反应将向正反应方向进行13、有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH ＝a ，乙的pH ＝a ＋1。

人教版高二化学上学期期中测试卷

2020-2021学年上学期期中测试卷02高二化学·全解全析1．【答案】B【解析】A．金刚石的能量高于石墨，二者完全燃烧时放出热量，则Q1<Q2，A正确；B．金刚石的能量高于石墨，石墨比金刚石更稳定，B错误；C．质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低，C正确；D．质量相等的石墨与金刚石完全燃烧均生成二氧化碳，生成的二氧化碳一样多，D正确；答案选B。

2．【答案】C【解析】A．甲烷在氧气中剧烈燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，所以该过程中除了将化学能转化为热能外，还有一部分化学能转化为光能，故A正确；B．光合作用是植物把接收到的光能转化为化学能贮存起来，故B正确；C．二次电池放电，化学能转化为电能，故C错误；D．风力发电主要是将风能转化为风轮的机械能，再通过发电机转化为电能，故D正确；选C。

3.【答案】D【解析】该反应前后气体总分子数不变，则恒温恒容条件下，容器内气体总压强始终不变，故不能根据总压强的不变判断反应达到平衡状态，A错误。

反应物和生成物均为气体，则气体总质量不变，又知该反应在恒温恒容条件下进行，则气体的密度始终不变，故不能根据密度不变判断反应达到平衡状态，B错误。

生成2 mol HI和消耗1 mol H2均表示正反应速率，故不能判断反应达到平衡状态，C错误。

该反应正向进行时，H2的体积分数减小，而逆向进行时，H2的体积分数增大，当H2的体积分数不随时间改变，即v正(H2)＝v逆(H2)，则该反应达到平衡状态，D正确。

4．【答案】A【解析】A．1kgBe的物质的量为为1000g9g/mol=10009mol，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ，则1mol铍完全燃烧放出的热量为6270010009kJ=564.3kJ，Be与氧气反应生成BeO，其反应方程式为：Be+12O2═BeO，所以其热化学方程式为：Be(s)+12O2(g)═BeO(s)△H=−564.3 kJ·mol−1，故A正确；B．稀醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，与0.1mol·L−1NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量小于57.3kJ，焓变是负值，则：CH3COOH(aq)+OH−(aq)═CH3COO−(aq)+H2O(l)△H＞−57.3kJ·mol−1，故B错误；C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+571kJ·mol−1，故C错误；D．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成的一氧化碳不是稳定氧化物，故D错误；答案选A。

高二上学期化学期中考试试卷(文科)

高二上学期化学期中考试试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、解答题 (共35题；共70分)1. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列物质不属于有机化合物的是（）A . 酒精B . 醋酸C . 金刚石D . 甲烷2. （2分） (2019高三上·青铜峡月考) 胶体区别于其它分散系的特征是（）A . 胶体粒子能够发生布朗运动B . 胶体粒子带电荷C . 胶体粒子直径在1-100nm之间D . 胶体粒子不能穿过半透膜3. （2分） (2019高三下·湖南模拟) 下列化学药品的安全警示标注中正确的是（）A . 工业酒精——剧毒品B . 汽油——易燃品C . 浓硫酸——易爆品D . 纯碱——腐蚀品4. （2分）中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩．速滑冰刀可用特种不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（）A . 铁B . 碳C . 铜D . 铝5. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列食物属于碱性食物的是（）A . 牛肉B . 海带C . 猪肉D . 鸡蛋6. （2分）化学与生活密切相连，下列说法正确的是（）A . 送外卖人员用聚氯乙烯生产的塑料袋盛热汤B . 用新制氢氧化铜悬浊液检验病人是否患糖尿病C . “地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸7. （2分） (2016高二上·广州期末) 对食物的酸、碱性判断正确的是（）A . 西瓜是酸性食物B . 猪肉、牛肉是碱性食物C . 大米、面包是碱性食物D . 鱼、牛奶是酸性食物8. （2分）(2015·柳州模拟) 化学与社会、生活及生产关系密切．对下列有关现象或事实的解释说明正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分）(2012·海南) 下列说法正确的是（）A . 食用白糖的主要成分是蔗糖B . 小苏打的主要成分是碳酸钠C . 煤气的主要成分是丁烷D . 植物油的主要成分是高级脂肪酸10. （2分）(2018·鄂州模拟) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B . 《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C . 酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，为防治酸雨，应对化石燃料进行脱硫处理D . “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化11. （2分） (2019高二上·南宁期末) 下列说法错误的是（）A . 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质B . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性C . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物D . 煤经过气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源12. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。

人教版高二上学期化学期中考试试题原卷版

C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H=-57.3kJ/mol (中和热)
D.2NO2=O2+2NO △H=-1367.0 kJ/mol (反应热)
5.肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应生成氮气和水蒸气。已知:
①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=＋8.7 kJ/mol
A.正反应是放热反应，m+n>p+q
B.正反应是放热反应，m+n<p+q
C.正反应是吸热反应，m+n<p+q
D.正反应是吸热反应，m+n>p+q
16.可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH= −56.9 kJ·mol−1 在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。某同学的部分实验报告如下。
12.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O⇌2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是（）
A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
D.已知中和反应的反应热△H＝﹣57.3kJ•mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ
8.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH = -574 kJ·mol-1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH= -1 160 kJ·mol-1

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2018~2018学年度城固一中高二上学期期中考试
化学（文科）
可能用到的原子量：H 1 Cl 35 Hg 200 （考试时间：90分钟）
一．选择题（每小题只有一个选项正确，每小题2分，共70分）
1．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是
A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应
2．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了
A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．水解反应
3．下列属于油脂的用途的是
①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备汽油
A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③
4．下列属于天然高分子化合物的是
A．油脂B．蔗糖C．聚乙烯D．淀粉
5．有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是
A．脂肪酸B．氨基酸C．葡萄糖D．淀粉
6．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入
A．(NH4)2SO4溶液B．酒精溶液C．Pb(NO3)2溶液D．NaOH溶液
7．BaCl2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是
A．AgNO3B．CuSO4C．Na2CO3D．MgSO4
8．鉴别织物成分是真蚕丝还是“人造丝”，在如下①－④的各方法中正确的是①滴加浓硝酸②滴加浓硫酸③滴加酒精④灼烧
A．①和③B．③和④ C．①和④D．①和②
9．在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟应理解为
A．元素B．单质C．氧化物D．分子
10．国内外医学界最新研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害，下列元素属于微量元素的是
A．Fe B．Ca C．H D．K
11．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。

这说明维生素C具有A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性
12．关于维生素的叙述中，不正确的是
A．维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子
B．人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要
C．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品维生素含量也高
D．习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素
13．关于食物的酸碱性说法错误的是
A．蛋白质在体内经消化后生成碳酸．硫酸．尿酸等，故它属于酸性食物
B．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物
C．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的
D．正常人人体内各体液pH总保持一定范围．
14．下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是
A．食盐B．苯甲酸钠C．柠檬黄D．味精
15．下列做法正确的是
A．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠
B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中加少量着色剂
C．食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿
D．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果
16．下列说法正确的是
A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品B．白色污染是指白色的废弃物的污染
C．有机食品是指含有有机物的食品D．食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3
17．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已进入千家万户。

为延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是
A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁
C．无水硫酸铜、硫酸亚铁D．生石灰、食盐
18．碘酒是一种常用的外用消毒药，关于它的消毒原理说法正确的是
A．溶解细菌B．氧化细菌，使蛋白质变性
C．使细菌缺氧而死 D．使细菌缺水而死
19．在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是
A．食盐B．酱油C．蔗糖D．食醋
20．合金有许多特点，如Na－K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。

据此推测：生铁、纯铁、碳单质三种物质中，熔点最低的是
A．纯铁B．生铁C．碳D．无法确定
21．下列叙述的原因不是由于原电池造成的是
A．含杂质的锌比纯锌与酸反应快B．金属在潮湿空气中更容易腐蚀
C．铁与酸反应滴加硫酸铜后反应加快D．运输液氯的铁管被腐蚀
22．生活中常见的金属防腐的方法很多。

下列措施不能起到防腐的是
A．健身器材刷油漆B．衣架和电线的外面包上一层塑料层C．在轮船船身上装上一定数量的铜块D．地下钢铁管道连接镁块
23．下列现象与电化学腐蚀无关的是
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈
C．铁制器件附有铜质配件，在接触处易生锈 D．银质奖牌在空气中久置后表面变暗24．光导纤维的主要成分是：
A．单质硅B．玻璃C．沙子D．高纯度的SiO2
25．我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机，这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的，这种材料是
A．普通硅酸盐陶瓷B．氮化硅陶瓷C．光导纤维D．玻璃钢
26．普通玻璃的主要成分是：①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaO
A．①③⑥ B．②③④ C．①③④D．③④⑤
27．PVC塑料指的是
A．聚氯乙烯B．聚丙烯C．聚丙烯腈D．聚乙烯
28．用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是
A．聚氯乙烯B．聚乙烯C．电木D．尼龙
29．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是
A．闪电B．光化学烟雾C．酸雨D．臭氧层空洞
30．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是
A．减少氟氯烃的排放量B．减少含铅废气的排放量
C．减少二氧化硫的排放量D．减少二氧化碳的排放量
31．人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是
A．甲醛B．二氧化硫C．甲烷D．乙醇
32．下列反应的离子方程式正确的是
A、向含有Hg2+的废水中加入Na2S：Hg2++S2-===HgS↓
B、用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸 2H++CO32-===H2O+CO2↑
C、用石灰水来中和酸性废水 Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
D、用H2SO4来中和碱性废水 2H++2OH-===H2O
33．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列各项中与环境污染无关的是①温室效应②赤潮③酸雨④臭氧空洞⑤水俣病⑥大脖子病⑦水华⑧潮汐
A．①②B．③④C．⑤⑥D．⑥⑧
34．某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。

若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是
A．Fe2+、Cu2+B．Cu2+、H+ C. Zn2+、Fe2+D． Zn2+、H+
35．下列关于垃圾处理的方法不正确的是
A．处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧
B．将垃圾分类并回收是处理的发展方向
C．填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可
D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法
二．填空题（24分每空两分）
1.（4）酸雨的pH______（>，<，=）5.6，写出形成硫酸型酸雨的相关的化学方程式：二氧化硫与雨水_______________________，再被氧化成硫酸___________________________
2. （4）普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英，窑里加强热时，纯碱与石英的反应化
高温
学方程式为Na2CO3+SiO2＝＝ Na2SiO3+CO2↑，其中产物Na2SiO3的名称为____________，仿造这个方程式，写出石灰石（CaCO3）与SiO2加强热的反应方程式____________________________ 3．（6分）淀粉水解生成葡萄糖，为证明淀粉已开始转化为葡萄糖，可加入
__________________进行检验；为证明淀粉已完全水解，可加入__________________，现象是不显__________色。

4．（6分）水在人体中的作用有：(1)水是人体的重要____________部分，(2)水是多种体内物质的_________ (3)水可调节人体的______________
5．（4分）抗酸药有效成分有：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等，请写出胃酸与氢氧化铝反应的化学方程式______________________________________________再写出碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式_____________________________________________
三．计算题（6分）
1. 水中的无机汞能够在微生物作用下与CH4生成有机汞，反应原理是HgCl2+CH4＝CH3HgCl+HCl，现在有448 L CH4（标准状况下）参与反应，则参与反应HgCl2的质量是多少？（6分）。