酸式盐和碱反应的方程式书写方法

酸式盐和碱反应的方程式书写方法
2007-08-12 09:49
酸式盐和碱反应的方程式书写是离子方程式书写的难点和重点，也是高考常考的内容之一。

反应较为复杂，一般是多步离子反应，或是多个离子反应并行发生，牵扯到离子的加入量，只有注意离子的量，才可以写出正确的离子方程式，下面举例说明：
1、写出少量Ba（OH）
2溶液加入到NaHCO
3
溶液中，反应的离子方程式是？
思路：
两溶液混合发生的离子反应顺序为
OH- + HCO
3- = H
2
O + CO
3
2- ①
CO
32- + Ba2+ = BaCO
3↓②
Ba（OH）2溶液少量，它还有的该反应的离子要完全反应，
设Ba（OH）2的物质的量为mol ，2mol的OH-离子要完全反应，所以①带入量为
2OH- + 2HCO
3- = 2H
2
O + 2CO
3
2-
然后1molBa2+需要1molCO
3
2-沉淀，即
CO
32- + Ba2+ = BaCO
3↓
上述两个式子加和可以得到总的离子方程式：
2OH- + 2HCO
3- + Ba2+ = BaCO
3↓+ CO3
2- + 2H
2O
2.写出少量NaHCO3溶液加入到Ba（OH）2溶液中，反应的离子方程式是？
OH- + HCO
3- = H
2
O + CO
3
2- ①
CO
32- + Ba2+ = BaCO
3↓②
+
OH- + HCO
3- + Ba2+ = BaCO
3↓+ H2O
虽然反应物相同，由于用量不同，离子方程式不同，
练习：（1）、少量的NaOH溶液加入Ba（HCO
3）
2
溶液中，反应的离子方程式是？
（2）、少量的Ba（HCO
3）
2
溶液加入NaOH溶液中，反应的离子方程式是？
（3）、少量的NaOH溶液加入KHCO
3
溶液中，反应的离子方程式是？
（4）、少量的KHCO
3
溶液加入NaOH溶液中，反应的离子方程式是？
（5）. 少量的Ba（HCO
3）
2
溶液加入Ba（OH）
2
溶液中，反应的离子方程
式是？
（6）. 少量的Ba（OH）
2溶液加入Ba（HCO
3
）
2
溶液中，反应的离子方程
式是？
（7）. 少量的Ba（OH）
2溶液加入NaHSO
4
溶液中，反应的离子方程式是？
（8）. 少量的NaHSO
4溶液加入Ba（HCO
3
）
2
溶液中，反应的离子方程式是？
答案:（1）、OH- + HCO
3- + Ba2+ = BaCO
3↓+ H2O
（2）、2OH- + 2HCO
3- + Ba2+ = BaCO
3↓+ CO3
2- + 2H
2O
（3）、OH- + HCO
3- = H
2
O + CO
3
2-
（4）、OH- + HCO
3- = H
2
O + CO
3
2-
（5）Ba2+ + HCO
3- + OH- = BaCO
3
↓+H
2
O
（6）Ba2+ + HCO
3- + OH- = BaCO
3
↓+H
2
O
（7）发生的两个并列的相互不干扰的反应, H+ + OH- = H
2
O ①
Ba2+ + SO
42- = BaSO
4
↓②
设Ba（OH）
2
为1mol,1mOlBa2+和2molOH- 离子都反应完全,
2H+ + 2OH- = 2H
2
O
Ba2+ + SO
42- = BaSO
4
↓
+
Ba2+ + SO
42- + 2H+ + 2OH- = BaSO
4
↓+ 2H
2
O
（8）Ba2+ + SO
42- + H+ + OH- = BaSO
4
↓+ H
2
O
总结规律:
当阴离子的元数相等的强碱与酸式盐反应时,离子方程式就一个,与谁过量无关.
当阴离子的元数不相等的强碱与酸式盐反应,量不同,离子方程式不同.
在写离子方程式时,要注意量的问题.
用最小值法书写酸式盐与碱反应的离子方程式
许多学生在书写酸式盐与碱反应的离子议程式时,常感到无从下手,现介绍最小值法,供同学们参考。

所谓最小值法就是利用在反应过程中,不足量的物质完全参与反应,实际参与反应的离子符合其组成中的配比关系,而足量的物质(有部分剩余)可不符合其组成中的配比关系的特别,根据题目要求书写出离子方程式的方法。

现举例说明如下:
例1:在碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液,其离子反应方程式为:。

分析:少量Ca(HCO3)2中的HCO3-完全与过量的OH-反应生成CO32-和H2O,因Ca(HCO3)2
不足量,故参与离子反应的Ca2+和HCO3-应满足其组成中的配比关系即1 :2,Ca2+只能结合一半的CO32-生成CaCO3,CO32-有剩余。

反应的离子方程式为:。

例2:Ca(H2PO4)2与(1)少量的NaOH,(2)过量的NaOH反应的离子方程式为: ,。

分析:(1)少量的OH-与H2PO-4反应生成和H2O后结合溶液中的Ca2+生成Ca3(PO4)2,根据Ca3(PO4)2的组成,其离子反应的离子方程式为:,足量的Ca(H2PO4)2中参与反应的Ca2+、H2PO-4不必考虑其组成中的配比比例。

(2)少量的Ca(H2PO4)2与OH-反应生成和H2O,Ca(H2PO4)2不足,故参与离子反应的Ca2+和H2PO-4应符合其组成中的配比关系即1 :2,据生成的Ca3(PO4)2的组成知有剩余,其离子方程式为:+。

例3:何NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,写出发生反应的离子方程式:。

在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,写出此步反应的离子方程式:。

分析:使溶液至中性即NaHSO4溶液中的H+恰好被完全中和,根据Ba(OH)2的组成特点,当有1mol Ba(OH)2反应时NaHSO4需2mol,所以离子方程式为:,这时溶液中过剩,再继续加入Ba(OH)2时发生反应的离子方程式为:
跟踪练习:
写出下列反应的离子方程式:
1.NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液混合(1)NaHSO4足量时(2)Ba(HCO3)2足量时反应的离子方程式分别为
2.NH4HCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式
3.何Ba(OH)2溶液中,逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止,写出反应的离子方程式 ,在以上溶液中,继续滴加NaHSO4溶液,写出此步反应的离子方程式。

4.何Ba(OH)2溶液中,逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀,其反应的离子方程式为 ,在上述溶液中,继续滴加明矾溶液,请写出此步反应的离子方程式。

参考答案:
1.(1)
(2)
2.
3.
4.
离子反应中的“过量”问题探讨
安徽师范大学化学与材料科学学院2004级化学董顺
离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。

离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。

有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。

“过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。

有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：
一、多元弱酸盐与酸的反应
例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中
b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中
解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”
化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
离子方程式为：CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑
b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”
化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3
离子方程式为：H+＋CO32－= HCO3-
二、多元酸的酸式盐与碱反应
例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液
解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”
化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O
离子方程式为：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2O
b中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”
化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3 =BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
离子方程式为：2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O
例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液
解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”
化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
离子方程式为：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
b中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”
化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2 =CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O
离子方程式为：OH－＋Ca2+＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
例3：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液
解析：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”
化学方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O
离子方程式为：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O
b中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”
化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O
离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O
三、 Al3+与AlO2-的问题
例1：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并
逐渐消失
b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
解析：a中先发生Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓
继续滴加发生Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O
b中氢氧化钠过量，Al3+直接转化为AlO2－
Al3+＋4OH-= AlO2-＋2H2O
例2：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失
b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液
解析：a中先发生AlO2-＋H+＋H2O= Al(OH)3↓
继续滴加发生Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2O
b中盐酸过量，AlO2－直接转化为Al3+
AlO2-＋4H+= Al3+＋2H2O
注：弱碱NH3·H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解
四、酸性氧化物与碱的反应
例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体
b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体
解析：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”
SO2＋2OH－=SO32－＋H2O
b中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”
OH－＋SO2=HSO3－
五、银离子与氨水反应的问题
例：a. 硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失
Ag+＋NH3·H2O= AgOH↓＋NH4+
AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2+＋OH-＋2H2O
b. 向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水
Ag+＋2NH3·H2O= Ag(NH3) 2+＋2H2O
六、变价金属的问题
例：a. 向铁粉中加入少量稀硝酸
化学方程式为：3Fe＋8HNO3= 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
离子方程式为：3Fe＋8H+＋2NO3-= 3Fe2+＋2NO↑＋4H2O
b. 向稀硝酸中加入少量铁粉
化学方程式为： Fe＋4HNO3= Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
离子方程式为：Fe＋4H+＋NO3－= Fe3+＋NO↑＋2H2O
7. 多种还原剂同时存在的问题
例： a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气
Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+
b. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气
2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-
注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化
以上从七个方面对离子反应中的“过量”问题作了简单的阐述，离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总结、多注意就很容易做好。

练习：
1.(2007年江苏化学.9)下列离子方程式书写正确的是：
A过量的SO2通人NaOH溶液中：SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O
B Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2
C NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
2MnO4-＋5NO2-＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3-＋3H2O
D NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：
2HCO32－＋Ba2＋＋2OH-＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－
2.(2007年广东化学.11)下列化学反应的离子方程式正确的是：
A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O
B往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2-＋2H2O
D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
3.(2007年上海化学.8)下列反应的离子方程式正确的是：
A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－
B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2O
C盐酸滴入氨水中：H＋＋OH-→H2O
D碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O
4.(2007年全国Ⅰ理科综合27) A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
阳离子
Na+ Mg2+Al3+ Ba2+
阴离子
OH- Cl- CO32- SO42- HSO4-
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失
据此推断它们是
A：B：C：D：E:
5.(2004年广东化学21)A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OHˉ、CO32ˉ、
NO3ˉ、SO42ˉ两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：
A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。

C与D反应生成有色沉淀。

B与C反应生成白色沉淀。

写出它们的化学式：
A：B： C： D：
6.(2007年宁夏理科综合11)下列反应的离子方程式正确的是（）。

A．锌片插入硝酸银溶液中：
Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag
B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：
Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O
C．少量金属钠加到冷水中：
Na＋2H2O＝Na＋＋OH-＋H2↑
D．氢氧化铜加到盐酸中：
Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
7.(2006年上海化学.19)下列离子方程式中正确的是（）。

A H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH-＋2H＋十SO42-→BaSO4↓＋2H2O
B Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：
Ca2＋＋HCO3-＋2OH-→CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
C Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-＋CO2＋H2O→2HCO3－
D CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－→H2O
8.(2006年广东化学.11)下列离子方程式正确的是（）。

A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
B．F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O
C．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2O
D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
9.(2005年上海化学.13)下列离子方程式正确的是（）。

A碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O
B硫化亚铁与盐酸反应：S2?＋2H＋→H2S↑
C苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O?＋CH3COOH→C6H5OH＋CH3COO?
D氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl?
10.(2005年江苏化学.9)下列离子方程式正确的是（）。

A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O B氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑C氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－＝H2O
D单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO3＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O
11.(2004年上海化学.14）下列离子方程式中正确的是（）。

A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+→ H2S ↑
B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2 H+
C.氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 4NH3?H2O → AlO2- + 4NH4+ +2H2O
D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH-→ CO32- + H2O
12.(2004年江苏化学.13)下列反应的离子方程式书写正确的是（）。

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++30H-══Al(OH)3↓
B．电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O H2↑+C12↑+20H-
C．碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2O
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O
13.(2004年广东化学.12)下列离子方程式中，正确的是（）。

A、在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2＝ Fe3+ + 2Cl-
B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH3?H2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH4+
C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2 + 2H+＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑
D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 + 2OHˉ＝ 3Cl- + ClO- + H2O
14.(2003年新课程卷江苏化学13)能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）。

A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-＋SO2＋H2O＝2HCO3-＋SO32-
B金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
C硫化钠溶于水中：S2-＋2H2O＝H2S↑＋2OH－
D碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
15.(2003年上海化学.18)下列离子方程式中正确的是（）。

A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-→BaSO4↓＋2H2O
B NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH-→NH3↑＋H2O
C苯酚钠溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3-
D FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br-＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl-
16.(2006年全国Ⅱ理科综合.8)下列反应的离子方程式书写正确的是（）。

A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH·H2O＝AlO2-＋4NH4＋＋2H2O
B澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O
C碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
17．（2007年四川卷理科综合.8）下列反应的离子方程式书写正确的是（）。

A．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH-＝AlO2-+H2↑
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2O
D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O
练习题参考答案：
1、C
2、A
3、B
4、A. Na2CO3 B. Al2(SO4)3 C. MgCl2 D. Ba(OH)2 E. NaHSO4[或 Mg(HSO4)2]
5、A. Ba(OH)2 B. Al2(SO4)3 C. K2CO3 D. Fe(NO3)3
6、D
7、AC
8、AC
9、C 10、B 11、B 12、BC 13、B 14、A 15、AC
16、D 17、C
离子反应体现了物质之间反应的本质，离子方程式又是离子反应的准确表达形式，是基本化学用语之一，而酸式盐与碱反应的离子方程式的书写，更是其中难点，是也是高考的热点。

以下是对此类反应的归纳和总结：
一般离子方程式的书写，遵循写、拆、删、检等步骤。

比较复杂的离子方程式，如酸式盐与碱的反应，可从反应实质入手，直接书写离子方程式。

一、酸式盐
＜一＞强酸的酸式盐
如NaHSO4电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42–，即强酸的酸式盐溶液中 H+全部电离出来，溶液显强酸性。

＜二＞弱酸的酸式盐
如NaH2PO4、Na2HPO4、NaHSO3、NaHCO3、NaHS等，写电离方程式时，酸根不能拆开。

例：NaH2PO4= Na++ H2PO4―NaHCO3= Na++ HCO3―
二、酸式盐与碱的反应
酸式盐与碱的反应，可分为两类。

一类为离子方程式与反应物的量的多少无关；一类为离子方程式与反应物的量的多少有关。

＜一＞反应的离子方程式与反应物的量无关。

如：NaHSO4+NaOH：H++OH―=H2O
NaHCO3+NaOH：HCO3―+ OH―=H2O+ CO32―
此类反应，只要知道电离程度及反应实质就不难写出离子方程式。

＜二＞反应的离子方程式与反应物的量有关。

（1）反应过程中含两个独立的反应，但必须写在同一离子方程式中。

如NaHSO4+Ba(OH)2
①反应实质：H+与OH–反应的同时，SO42-与Ba2+反应。

②书写原则：量的多少是相对的，量少的物质中参与反应的离子全部反应，量多的物质中参与反应的离子部分反应。

③书写方法：先写量少的物质的离子，让其系数为化学式中的个数，根据它的系数数决定量多的离子的个数。

如：NaHSO4少量（即Ba(OH)2过量）。

H++ SO42-+ OH–+ Ba2+= H2O+ BaSO4↓
Ba(OH)2少量（即NaHSO4过量）。

Ba2++2OH–+ SO42-+2H+= BaSO4↓+2 H2O
④检验：NaHSO4少量时，方程式中n(H+)：n（SO42-）=1：1，符合化学式中的比例。

n(OH–)：n（Ba2+）=1：1，而化学式中n(OH–)：n（Ba2+） =2：1，说明OH–剩余，即Ba(OH)2过量。

Ba(OH)2少量时，方程式中n（SO42-）：n(H+)=1：2，而化学式中 n（SO42-）：n(H+)=1：1，说明SO42-剩余，即NaHSO4过量。

﹙2﹚反应过程中有两个反应，但相互关系。

如NaHCO3+ Ba(OH)2
①反应实质：HCO3-与OH–反应，生成CO32-和H2O，CO32-再与
Ba2+反应。

②书写方法：NaHCO3少量时：设HCO3-的系数为1，则需OH–1个、 Ba2+1个。

HCO3-+ OH–+ Ba2+= H2O+ BaCO3↓
Ba(OH)2少量时：设Ba2+系数为1，OH–系数为2。

根据Ba2+消耗HCO3-1个，根据OH–消耗HCO3-2个，从整体考虑，HCO3-的系数为2。

Ba2++2OH–+ 2HCO3-= 2H2O+ BaCO3↓+ CO32-CO32-剩余，即余NaHCO3，NaHCO3过量。

同理，可写NaHCO3 +Ba(OH)2，Ca（HCO3）2+NaOH等。

如Ca（HCO3）2+NaOH：
Ca（HCO3）2少量时：Ca2++ 2HCO3-+2OH–= 2H2O+ CaCO3↓+ CO32-。

NaOH少量时：OH–+ HCO3-+ Ca2+= H2O+ CaCO3↓。

酸式盐与碱反应，只要抓住反应本质，找准反应关系，怡当地设出系数，最后作全面的检查，就能写出准确的离子方程式。