苏教版化学必修1同步练习 物质的聚集状态、物质的分散系

第三课时物质的聚集状态、物质的分散系
基础梳理
物质的聚集状态及分散系
1．物质的聚集状态：主要有气态、液态和固态三种。

同一物质在不同温度和压力下物质的聚集状态不同。

物质的体积由三个因素决定：微粒数目、微粒间距、微粒大小。

固体、液体的体积主要决定于微粒数目和微粒大小；而气体的体积主要决定于微粒数目、微粒间距。

2．分散系：一种或几种物分散到另一种物质中形成的混合物叫分散系。

被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。

可分为：溶液（粒子直径小于10-9m）、浊液（粒子直径大于10-7m）、胶体（粒子直径在10-9 ~ 10-7m）
3．3．区别胶体和溶液可从以下两个方面：
（1）根据分散质粒子的大小来区分：
分散质粒子大小在1～100nm之间的分散系为胶体，小于100nm的分散系为溶液。

（2）根据有无丁达尔效应来区分：
胶体粒子对光有散射作用，因而胶体具有丁达尔效应；溶液中阴、阳离子太小，对光的散射极其微弱，因此溶液无丁达尔效应。

注意：下列几个方面不能用来区分胶体和溶液：
①是否均一、透明。

因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。

②是否透过滤纸。

因为胶体和溶液的分散质粒子均很小，其分散质均能通过滤纸。

重点提示：胶体与溶液外观上没有区别，都是均一、稳定、透明的分散系。

其特性：具有丁达尔效应，利用此特性可鉴别溶液和胶体。

有些胶体具有吸附性，可作净水剂，除去水中不溶性杂质，使水澄清。

例如氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体等。

例题解析
例1．设计实验，证明明矾溶于水时会形成胶体。

思路分析：验证明矾溶于水是否形成胶体，实质就是来检验某一分散系是否是胶体，可以通过胶体的性质来进行检验。

解题：取少量明矾加入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，搅拌使之充分溶解；从小烧杯的一侧通入强光照射，从侧面来观察是否有一条光亮的通路。

误区点拨：在新课改中，对同学的要求除了掌握重要的规律概念，还要求同学能以此为基础设计实验，并加以探究，类似的问题应多重视。

基础训练
1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液
2．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

该化学物质是（）A．氯化钠B．固体硝酸铵
C．固体氢氧化钠D．生石灰
3．下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
4．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）
A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间
B．都能透过半透膜
C．都是透明的澄清液体
D．都呈红褐色
5．下列分散系不发生丁达尔效应的是（）
A．碘溶于酒精配成碘酒B．雾
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水里
D．含有灰尘颗粒的空气
6．下列现象与胶体无关的是（）
A、日常生活中看到的烟、云、雾
B、向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐
C、F eCl3溶液呈现棕黄色
D、向沸水中逐滴加入FeCl3 稀溶液，得到红褐色透明的分散系
7．下列说法正确的是（）
A．一杯溶液里各部分性质不全相同，石灰乳是乳浊液
B．Na2CO3晶体加热后变成无水Na2CO3粉末，这样的过程叫风化；无水CaCl2、MgCl2固体暴露在空气中能潮解
C．相同温度下，NaCl比KNO3的溶解度大
D．相同温度下，100g水中最多能溶解的胆矾质量比无水CuSO4多
8．t℃时CuSO4的溶解度为25g，将32g CuSO4白色粉末加入mg水中形成饱和CuSO4溶液并有CuSO4•5H2O晶体析出，则m的取值范围（）
A．18 g ≤m≤128 g B．36 g< m <180 g
C．18 g< m <128 g D．36 g≤m ≤180 g
9、用符号回答，下列判断正确的是 ( )
①分散系一定是混合物②浊液可用过滤的方法分离
③任何物质在水中都有一定的溶解度
④任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体微粒凝成较大颗粒形成沉淀析出
⑤丁达尔现象是胶体的物理性质
⑥因为胶粒比溶液中溶质微粒大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑦饱和溶液一定比不饱和溶液浓
⑧相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些
10、将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和。

试计算：（1）该温度下KNO3的溶解度。

（2）原未饱和溶液中溶质的质量分数。

11．今有36.5g10%的盐酸与40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，把反应
后的溶液蒸发掉54.4g水后，再冷却至20℃，溶液刚好达到饱和，求20℃时此反应生成物的溶解度。

KNO和不溶性杂质，把它们放入一定量的水中充分溶解，12、有一包固体混合物中含有
3
K N O溶解度表
3
（1）通过计算，可知所用水的质量为________g；
KNO的质量为________g；
（2）原固体混合物中含
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KNO，所必须的最低温度接近上表________℃．（3）若要完全溶解此混合物中的
3
答案1、C 2、D 3、C 4、C 5、A 6、C 7、D 8、C 9、①⑤⑧
10、（1）100g （2）47.5%
11、36g
12、（1）200g （2）220.8g (3)60℃。