第一节 元素周期表(第3课时)
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（三）、变化多端的“智慧元素”——碘
碘在自然界广泛存在，但无游离态。有些海藻如海
带会吸收和富集碘。固态非金属碘变化多端，一加热， 不经液态就直接变成气态，出现特有的升华现象。混有 空气的碘蒸气是紫色的，纯净的碘蒸气是蓝色的。
碘是人体的微量元素之一。若碘缺乏，就容易得“
地方性甲状腺肿”，俗称“大脖子”病。不仅如此，如 果碘缺乏过度，还会导致大脑发育不良，智商低下，所 以人们又把碘称着“智慧元素”。“要聪明，食碘盐” 的道理就基于此。
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
（第3课时）
课时目标
1、了解原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 质量数=质子数＋中子数相互关系。
X 2、了解A 含义。
3、了解质Z 量数、核素、同位素的概念。
复习回顾： 1、元素：具有相同核电荷数（即核内质子
数）的一类原子的总称。
2、原子的构成:
H
原子符号：
HD
T
单质：H2、 D2 、 T2、H-D、H-T、D-T
与氧化合成水：H2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO
这些水分子的最大式量__2_2__， 最小式量_1_8_，共有_5__种式量。
4、同位素的用途
氢弹:利用21H、 31H制造氢弹
考古:利用146C测定文物的年代 生物学:利用放射性同位素育种 医学:治疗恶性肿瘤
性由强到弱的是(写化学式)？
HX ＞ H2Y ＞ ZH3
（一）、最活泼的“死亡”元素——氟 氟的希腊文原意是“破坏”，由于它很活泼，且在制备单质
氟的过程中，有多位科学家甚至为此献出了生命。所以，人们在 谈到氟时都把它称为最活泼的“死亡”元素。
氟在卤素家族内，虽然是“老弟”，但却是活泼性最强、毒 性最高的。在常温下，氟是淡黄绿色的气体。完成最外层8个电 子稳定结构的倾向是氟极高的化学活性的原动力。它的反应能力 是如此之强，在常温下就能和许多元素，如硫、磷以及大多数金 属发生反应；甚至与氙、氪这样的稀有气体也会形成形影不离的 朋友，生成许多氙和氪的化合物XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等。
相对原子质量≈质量数
课堂延伸
2、相对原子质量
（1）原子的相对原子质量＝
1个原子的质量 1个126C原子的质量
如168O的相对原子质量：
12
Ar（186O）＝
2.657×10－26kg 1.993×10－26kg
＝15.998
12
相对原子质量≈质量数 =质子数(Z)+(中子数)N
二、 符号含义
学了这部分内容后常见到这样的符号
化 碘遇淀粉显蓝色。
学 氟气和水的反应：
特 殊
性 质
2F2 + 2H2O＝4HF + O2
铁与碘反应 Fe + I2 ＝△ FeI2
性 物
氯气易液化
理 性
溴易挥发
质 碘易升华
比较元素的非金属性强弱有哪些方法？
１、与氢气生成气态氢化物的难易程度 2、比较氢化物的稳定性； 3、最高价氧化物的水化物的酸性强弱； 4、单质间的置换反应。
【课堂小结】 原子核
原子
质子(Z) 带正电，相对质量约为1 中子(N) 电中性，相对质量约为1
3. 与碱反应 X2 + 2NaOH == NaX + NaXO + H2O
(X= Cl、Br、I)
4. 单质间的置换反应
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2 Br2 + 2NaI = 2NaBr +I2 结论： 氧化性: Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 非金属性：Cl > Br > I
（2）卤素单质间的置换反应；
Cl2 ＋ 2NaBr＝ 2NaCl ＋ Br2 Cl2 ＋ 2KI ＝ 2KCl ＋ I2 Br2 ＋ 2KI ＝ 2KBr ＋ I2
结论：
F2
Cl2
Br2
I2
氧化性逐渐减弱
（1）氧化性：Cl2> Br2> I 2 （2）非金属性：Cl > Br > I
(3)卤族元素的化学性质
渡 元
0族(1个): 稀有气体元素
素
三短四长，七横十八纵 七主七副一零一八 一二主三七副一八, 一二副三七主一零。
二、元素的性质与原子结构
原子半径
元素 的
性质
微观性质 宏观性质
化合价 得失电子的能力 金属性 非金属性
原子结构 决定 性质
反映
小结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs Fr
1.相似性:
3 1
H
１
２
氚（T）
思考：这三种微粒是同一种原子吗?是同一种元素吗?
三、元素、核素、同位素：
1、元素： 具有相同质子数 (核电荷数)的一类 原子。
2、核素：具有一定数目的质子和一定数目中子 的一种原子。如 11H 、12H 、13H 各为一种核素。
简单地说一种原子就叫一种核素
同种元素：质子数_相__同___。
质子 每个质子带1个单位正
原子核
电荷，：每个电子带1个单位负电荷 相对质量为1/1836
原子序数=核电荷数＝质子数＝核外电子数
一、质量数
1、质量数:原子核内所有质子和中子的的 相对质量取整数相加起来所得的数值叫做 原子质量数。用Ａ表示。
质量数(A)=质子数(Z)+(中子数)N
卤素单质 颜色状态
密度 熔点/oC 沸点/oC
F２ 淡黄绿色气体 1.69g/L -219.6 -188.1
Ｃl２ 黄绿色气体 3.214g/L -101 -34.6
Ｂr２ I２
深红棕色液体 3.119g/mL -7.2 紫黑色固体 4.93g/mL -113.5
58.78 184.4
➢ 卤族元素物理性质上的规律
元素周期表的整体结构 2 8 8
周期 元 （7个） 素
短周期(3个): 第 1 2 3 周期 长周期(4个): 第 4 5 6 7 周期
18 18 32 26(32)
周
期
主族(7个):包括短周期和长周期元素
表 族 副族(7个):只包括在长周期中
过
(16个) Ⅷ族(1个) :第8、9、10 三个纵行
A. 72 B. 19 C. 59 D. 125
思考：同种元素的原子一定是同一种原子吗？
11H
2 1
H
13H
氕
氘
氚
H
D
T
重氢
超重氢
注意:同种元素的原子只是质子数相同， 中子数不一定相同。
三种不同的氢原子
氢原子名称 原子符号 质子数 中子数 和简称
①
1H
1
１
０
氕（H）
1 1
② 2H
1
１
１
氘（D）
③
同种元素：中子数可以 _不__相_同___。
同种元素： 可以有 __几____ 种不同原子。
如:
12 6
C
13 6
C
14 6
C
U U U 234
235
238
92
92
92
3、同位素 把原子里具有相同质子数和不同中子数的
原子互称为同位素。
同一元素的不同核素互称为同位素 其。特点为：
⑴同位素在周期表里占据同一位置。
A. 在碱金属中它具有最大的原子半径
B. 它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱
C. 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O 的 氧化物
D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应 剧烈而发生爆炸
二、元素的性质与原子结构
2、卤族元素——F Cl Br I (VIIA族）
卤素单质的物理性质
（1）颜色 —— 浅
深；
（2）状态 —— 气
液
固；
（3）密度 —— 逐渐增大（自上而下）
（4）熔沸点 —— 逐渐升高（自上而下）
二、元素的性质与原子结构
2、卤族元素——F Cl Br I (VIIA族） 学与问
+9 2 7 +17 2 8 7 +35 2 8 18 7 +53 2 818 18 7
实
理论分析
验 验
证
思考：
如何通过实验验证卤素化学性质的相似性和不同？ （1）与氢气的反应； （2）相互间的置换反应；
（1）与氢气的反应
卤素单质与氢气反应规律：
F2 Cl2 Br2 I2
剧烈程度：逐渐减弱 生成的氢化物的稳定性：逐渐减弱
反应通式：X2 + H2 = 2HX
结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大,
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还 原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
1、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中
C 最重的元素，下列预言错误的是：
（1）氧化性：Cl2> Br2> I 2 （2）非金属性：Cl > Br > I
（2）卤素单质间的置换反应；
加到NaBr溶液中,液体 分层,上层无色下层橙 红色。
加到KI溶液中,液体分层 ,上层无色下层紫红色。
2KI+Cl2===2KCl+I2
液体分层,上层无色 下层紫红色。
2KI+Br2===2KBr+I2
不仅如此，氟化氢还能吃掉很多东西。即使是耐火、耐腐蚀 的玻璃遇到它，也不得不“俯首称臣”。现在，在玻璃上刻蚀图 案或文字也是用氟化氢这把液体雕刻刀。
（二）、一枝红杏——溴
溴是常温常压下唯一的液态非金属，密度是水的2 倍，液溴易挥发出具有强烈刺激性且有毒的红棕色蒸气 ，能刺激人的眼黏膜，使人不住的流泪。军事科学家利 用这一点，把溴装在炮弹里，制成“催泪弹”。
X a c+
bd
a b c d各 代表什么?
a——代表质量数； b——代表质子数； c——代表离子的价态； d——原子个数
质量数
U 234 92
表示一个质量数为234， 质子数为92的铀原子。
质子数
1、据报道，医院用放射性同位素 12553Ｉ 治疗肿瘤该同位素原子核内的中子数
B 与核外电子数的差是( )
36.966
丰度(ai)
75.77% 24.23%
Cl元素相对原子质量=M1×a1 + M2×a2 = 34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.453
⑷ 同种元素的不同的同位素原子也可组成不同
的单质或化合物的分子。
如： 氢： 氕、 氘、 氚
氢 重氢 超重氢
元素符号： H H
逐渐渐渐能能
渐增减增力力
减强弱强逐逐
弱
渐渐
减增
弱强
【例题1】随着卤素原子半径的增大， 下列递变规律正确的是 （ B ） A．单质的熔沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强 C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．单质氧化性逐渐增强
【例题2】砹（At）是原子序数最大的
卤族元素，推测砹或砹的化合物不可
1. 与氢气反应
X2 + H2 == 2HX (X= F、Cl、Br、I)
反应剧烈程度逐渐减弱，卤化氢稳定性逐渐减弱 ，卤化氢水溶液酸性逐渐增强。
2. 与水反应 X2 + H2O == HX + HXO 2F2 + 2H2O == 4HF + O2↑
(X= Cl、Br、I)
(3)卤族元素的化学性质
结论：
同主族元素从上到下，原子核 外电子层数依次增多，原子半径逐 渐增大，失电子能力逐渐增大，得 电子能力逐渐减弱。所以，金属性 逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
小结：
至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还 是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。
非金氧还得失
金属化原电电
属性性性子子
性逐逐逐的的
⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略 有差异
⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是 化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一 般为定值。如氯元素有两种同位素，35Cl占 75.77%、37Cl占24.23%
例：Cl元素相对原子质量的计算
同位素
35 17
Cl
37 17
Cl
同位素的相对原 子质量(Mi) 34.969
氟最喜欢和氢在一起玩，一见面就如胶似漆。它和“氢老弟 ”在空气中呈白雾状，溶于水就成了氢氟酸。氟化氢的自制力差 到极点，到处惹是生非，把人们种的植物变枯黄，毒死动物，甚 至对主人也毫不留情。最初把氟化氢从其它物质中提取出来时， 就发生了一些悲痛的事情。1836年，爱尔兰科学家诺克斯两兄弟 在研究它时，一个被毒死，另一个被迫停止工作。
F
Cl
Br
I
根据结构推测他们在化学性质 上表现的相似性和递变性。
+9 2 7
+17 2 8 7 +35 2 8 18 7 +53 2 818 18 7
F
Cl
Br
I
最外层都有7个电子，化学性质相似； 随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核 对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱， 非金属性逐渐减弱。
能具有的性质是 A．单质砹是有色固体
（）
C
B．砹的原子半径比碘的原子半径大
C．HAt非常稳定
D．I2 可以将At从它的可溶性的盐溶 液置换出来
【例题3】电子层数相同的X、Y、Z三 种元素，其最高价氧化物对应水化物的 酸性强弱是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则 它们的非金属性由强到弱的是
_X__＞__Y__＞___Z__；对应气态氢化物的稳定
碘在自然界广泛存在，但无游离态。有些海藻如海
带会吸收和富集碘。固态非金属碘变化多端，一加热， 不经液态就直接变成气态，出现特有的升华现象。混有 空气的碘蒸气是紫色的，纯净的碘蒸气是蓝色的。
碘是人体的微量元素之一。若碘缺乏，就容易得“
地方性甲状腺肿”，俗称“大脖子”病。不仅如此，如 果碘缺乏过度，还会导致大脑发育不良，智商低下，所 以人们又把碘称着“智慧元素”。“要聪明，食碘盐” 的道理就基于此。
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
（第3课时）
课时目标
1、了解原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 质量数=质子数＋中子数相互关系。
X 2、了解A 含义。
3、了解质Z 量数、核素、同位素的概念。
复习回顾： 1、元素：具有相同核电荷数（即核内质子
数）的一类原子的总称。
2、原子的构成:
H
原子符号：
HD
T
单质：H2、 D2 、 T2、H-D、H-T、D-T
与氧化合成水：H2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO
这些水分子的最大式量__2_2__， 最小式量_1_8_，共有_5__种式量。
4、同位素的用途
氢弹:利用21H、 31H制造氢弹
考古:利用146C测定文物的年代 生物学:利用放射性同位素育种 医学:治疗恶性肿瘤
性由强到弱的是(写化学式)？
HX ＞ H2Y ＞ ZH3
（一）、最活泼的“死亡”元素——氟 氟的希腊文原意是“破坏”，由于它很活泼，且在制备单质
氟的过程中，有多位科学家甚至为此献出了生命。所以，人们在 谈到氟时都把它称为最活泼的“死亡”元素。
氟在卤素家族内，虽然是“老弟”，但却是活泼性最强、毒 性最高的。在常温下，氟是淡黄绿色的气体。完成最外层8个电 子稳定结构的倾向是氟极高的化学活性的原动力。它的反应能力 是如此之强，在常温下就能和许多元素，如硫、磷以及大多数金 属发生反应；甚至与氙、氪这样的稀有气体也会形成形影不离的 朋友，生成许多氙和氪的化合物XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等。
相对原子质量≈质量数
课堂延伸
2、相对原子质量
（1）原子的相对原子质量＝
1个原子的质量 1个126C原子的质量
如168O的相对原子质量：
12
Ar（186O）＝
2.657×10－26kg 1.993×10－26kg
＝15.998
12
相对原子质量≈质量数 =质子数(Z)+(中子数)N
二、 符号含义
学了这部分内容后常见到这样的符号
化 碘遇淀粉显蓝色。
学 氟气和水的反应：
特 殊
性 质
2F2 + 2H2O＝4HF + O2
铁与碘反应 Fe + I2 ＝△ FeI2
性 物
氯气易液化
理 性
溴易挥发
质 碘易升华
比较元素的非金属性强弱有哪些方法？
１、与氢气生成气态氢化物的难易程度 2、比较氢化物的稳定性； 3、最高价氧化物的水化物的酸性强弱； 4、单质间的置换反应。
【课堂小结】 原子核
原子
质子(Z) 带正电，相对质量约为1 中子(N) 电中性，相对质量约为1
3. 与碱反应 X2 + 2NaOH == NaX + NaXO + H2O
(X= Cl、Br、I)
4. 单质间的置换反应
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2 Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2 Br2 + 2NaI = 2NaBr +I2 结论： 氧化性: Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 非金属性：Cl > Br > I
（2）卤素单质间的置换反应；
Cl2 ＋ 2NaBr＝ 2NaCl ＋ Br2 Cl2 ＋ 2KI ＝ 2KCl ＋ I2 Br2 ＋ 2KI ＝ 2KBr ＋ I2
结论：
F2
Cl2
Br2
I2
氧化性逐渐减弱
（1）氧化性：Cl2> Br2> I 2 （2）非金属性：Cl > Br > I
(3)卤族元素的化学性质
渡 元
0族(1个): 稀有气体元素
素
三短四长，七横十八纵 七主七副一零一八 一二主三七副一八, 一二副三七主一零。
二、元素的性质与原子结构
原子半径
元素 的
性质
微观性质 宏观性质
化合价 得失电子的能力 金属性 非金属性
原子结构 决定 性质
反映
小结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs Fr
1.相似性:
3 1
H
１
２
氚（T）
思考：这三种微粒是同一种原子吗?是同一种元素吗?
三、元素、核素、同位素：
1、元素： 具有相同质子数 (核电荷数)的一类 原子。
2、核素：具有一定数目的质子和一定数目中子 的一种原子。如 11H 、12H 、13H 各为一种核素。
简单地说一种原子就叫一种核素
同种元素：质子数_相__同___。
质子 每个质子带1个单位正
原子核
电荷，：每个电子带1个单位负电荷 相对质量为1/1836
原子序数=核电荷数＝质子数＝核外电子数
一、质量数
1、质量数:原子核内所有质子和中子的的 相对质量取整数相加起来所得的数值叫做 原子质量数。用Ａ表示。
质量数(A)=质子数(Z)+(中子数)N
卤素单质 颜色状态
密度 熔点/oC 沸点/oC
F２ 淡黄绿色气体 1.69g/L -219.6 -188.1
Ｃl２ 黄绿色气体 3.214g/L -101 -34.6
Ｂr２ I２
深红棕色液体 3.119g/mL -7.2 紫黑色固体 4.93g/mL -113.5
58.78 184.4
➢ 卤族元素物理性质上的规律
元素周期表的整体结构 2 8 8
周期 元 （7个） 素
短周期(3个): 第 1 2 3 周期 长周期(4个): 第 4 5 6 7 周期
18 18 32 26(32)
周
期
主族(7个):包括短周期和长周期元素
表 族 副族(7个):只包括在长周期中
过
(16个) Ⅷ族(1个) :第8、9、10 三个纵行
A. 72 B. 19 C. 59 D. 125
思考：同种元素的原子一定是同一种原子吗？
11H
2 1
H
13H
氕
氘
氚
H
D
T
重氢
超重氢
注意:同种元素的原子只是质子数相同， 中子数不一定相同。
三种不同的氢原子
氢原子名称 原子符号 质子数 中子数 和简称
①
1H
1
１
０
氕（H）
1 1
② 2H
1
１
１
氘（D）
③
同种元素：中子数可以 _不__相_同___。
同种元素： 可以有 __几____ 种不同原子。
如:
12 6
C
13 6
C
14 6
C
U U U 234
235
238
92
92
92
3、同位素 把原子里具有相同质子数和不同中子数的
原子互称为同位素。
同一元素的不同核素互称为同位素 其。特点为：
⑴同位素在周期表里占据同一位置。
A. 在碱金属中它具有最大的原子半径
B. 它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱
C. 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O 的 氧化物
D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应 剧烈而发生爆炸
二、元素的性质与原子结构
2、卤族元素——F Cl Br I (VIIA族）
卤素单质的物理性质
（1）颜色 —— 浅
深；
（2）状态 —— 气
液
固；
（3）密度 —— 逐渐增大（自上而下）
（4）熔沸点 —— 逐渐升高（自上而下）
二、元素的性质与原子结构
2、卤族元素——F Cl Br I (VIIA族） 学与问
+9 2 7 +17 2 8 7 +35 2 8 18 7 +53 2 818 18 7
实
理论分析
验 验
证
思考：
如何通过实验验证卤素化学性质的相似性和不同？ （1）与氢气的反应； （2）相互间的置换反应；
（1）与氢气的反应
卤素单质与氢气反应规律：
F2 Cl2 Br2 I2
剧烈程度：逐渐减弱 生成的氢化物的稳定性：逐渐减弱
反应通式：X2 + H2 = 2HX
结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大,
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还 原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
1、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中
C 最重的元素，下列预言错误的是：
（1）氧化性：Cl2> Br2> I 2 （2）非金属性：Cl > Br > I
（2）卤素单质间的置换反应；
加到NaBr溶液中,液体 分层,上层无色下层橙 红色。
加到KI溶液中,液体分层 ,上层无色下层紫红色。
2KI+Cl2===2KCl+I2
液体分层,上层无色 下层紫红色。
2KI+Br2===2KBr+I2
不仅如此，氟化氢还能吃掉很多东西。即使是耐火、耐腐蚀 的玻璃遇到它，也不得不“俯首称臣”。现在，在玻璃上刻蚀图 案或文字也是用氟化氢这把液体雕刻刀。
（二）、一枝红杏——溴
溴是常温常压下唯一的液态非金属，密度是水的2 倍，液溴易挥发出具有强烈刺激性且有毒的红棕色蒸气 ，能刺激人的眼黏膜，使人不住的流泪。军事科学家利 用这一点，把溴装在炮弹里，制成“催泪弹”。
X a c+
bd
a b c d各 代表什么?
a——代表质量数； b——代表质子数； c——代表离子的价态； d——原子个数
质量数
U 234 92
表示一个质量数为234， 质子数为92的铀原子。
质子数
1、据报道，医院用放射性同位素 12553Ｉ 治疗肿瘤该同位素原子核内的中子数
B 与核外电子数的差是( )
36.966
丰度(ai)
75.77% 24.23%
Cl元素相对原子质量=M1×a1 + M2×a2 = 34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.453
⑷ 同种元素的不同的同位素原子也可组成不同
的单质或化合物的分子。
如： 氢： 氕、 氘、 氚
氢 重氢 超重氢
元素符号： H H
逐渐渐渐能能
渐增减增力力
减强弱强逐逐
弱
渐渐
减增
弱强
【例题1】随着卤素原子半径的增大， 下列递变规律正确的是 （ B ） A．单质的熔沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强 C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．单质氧化性逐渐增强
【例题2】砹（At）是原子序数最大的
卤族元素，推测砹或砹的化合物不可
1. 与氢气反应
X2 + H2 == 2HX (X= F、Cl、Br、I)
反应剧烈程度逐渐减弱，卤化氢稳定性逐渐减弱 ，卤化氢水溶液酸性逐渐增强。
2. 与水反应 X2 + H2O == HX + HXO 2F2 + 2H2O == 4HF + O2↑
(X= Cl、Br、I)
(3)卤族元素的化学性质
结论：
同主族元素从上到下，原子核 外电子层数依次增多，原子半径逐 渐增大，失电子能力逐渐增大，得 电子能力逐渐减弱。所以，金属性 逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
小结：
至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还 是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。
非金氧还得失
金属化原电电
属性性性子子
性逐逐逐的的
⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略 有差异
⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是 化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一 般为定值。如氯元素有两种同位素，35Cl占 75.77%、37Cl占24.23%
例：Cl元素相对原子质量的计算
同位素
35 17
Cl
37 17
Cl
同位素的相对原 子质量(Mi) 34.969
氟最喜欢和氢在一起玩，一见面就如胶似漆。它和“氢老弟 ”在空气中呈白雾状，溶于水就成了氢氟酸。氟化氢的自制力差 到极点，到处惹是生非，把人们种的植物变枯黄，毒死动物，甚 至对主人也毫不留情。最初把氟化氢从其它物质中提取出来时， 就发生了一些悲痛的事情。1836年，爱尔兰科学家诺克斯两兄弟 在研究它时，一个被毒死，另一个被迫停止工作。
F
Cl
Br
I
根据结构推测他们在化学性质 上表现的相似性和递变性。
+9 2 7
+17 2 8 7 +35 2 8 18 7 +53 2 818 18 7
F
Cl
Br
I
最外层都有7个电子，化学性质相似； 随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核 对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱， 非金属性逐渐减弱。
能具有的性质是 A．单质砹是有色固体
（）
C
B．砹的原子半径比碘的原子半径大
C．HAt非常稳定
D．I2 可以将At从它的可溶性的盐溶 液置换出来
【例题3】电子层数相同的X、Y、Z三 种元素，其最高价氧化物对应水化物的 酸性强弱是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则 它们的非金属性由强到弱的是
_X__＞__Y__＞___Z__；对应气态氢化物的稳定