2019届高考化学领军一轮复习同步：专题2.4 陌生化学方程式的书写(高效演练)
微专题一 陌生方程式的书写-高考化学一轮复习课件
【练一练】 3、以固体氧化物为电解质(能传导O2-)的新型N2H4燃料电池，属于环 境友好电池(产物对环境无污染)，其结构如图所示：
书写电极甲上发生的电极反应为____________________ N2H4 + 2O2- - 4e- == N2↑ + 2H2O
【解析】结合该电池产物对环境无污染可知，产物为N2和H2O，电极甲上肼失去电 子，发生氧化反应，电极反应式为N2H4 + 2O2- - 4e- == N2↑ + 2H2O。
高三一轮复习
微专题一 陌生方程式的书写
关键能力要求：理解辨析能力、微观想象能力、探究创新能力。 高考要求：陌生化学（离子）反应方程式书写是历年高考的高频考题之一。 其特点是：
1、信息新颖，新旧相承，知识引路，培养能力，它能较好地考查学生接受、提取、 处理新信息的能力以及根据新信息结合已有知识分析问题和解决问题的应变能力；
【练一练】
2、高锰酸钾在化工生产和环境保护等领域应用十分广泛。以软锰矿(主要成分 是MnO2，含有Fe2O3和SiO2等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图：
回答下列问题：
3MnO2 + 6KOH + KClO3高温3K2MnO4 + KCl + 3H2O
2019版高考化学一轮复习 热点突破4 陌生反应方程式的书写及氧化还原滴定练习 新人教版
2019版高考化学一轮复习 热点突破4 陌生反应方程式的书写及氧化还原滴定练习 新人教版角度一 已知部分产物，写出完整化学方程式1．(2015·全国高考课标卷Ⅱ改编)二氧化氯(ClO 2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。
回答下列问题：(1)工业上可用KClO 3与Na 2SO 3在H 2SO 4存在下制得ClO 2，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)实验室用NH 4Cl 、盐酸、NaClO 2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO 2：电解时发生反应的化学方程式为____________________。
(3)将ClO 2气体通入盛有KI 和稀H 2SO 4的混合液中，写出ClO 2与碘化钾反应的离子方程式：__________________________________________________________________。
答案：(1)2KClO 3＋Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2ClO 2↑＋K 2SO 4＋H 2O(2)NH 4Cl ＋2HCl=====通电3H 2↑＋NCl 3(3)2ClO 2＋10I －＋8H ＋===5I 2＋2Cl －＋4H 2O3反应的离子方程式为________________________________________。
答案：ClO －3＋6I －＋6H ＋===Cl －＋3I 2＋3H 2O角度二 化学工艺流程中化学方程式的书写3．(2016·全国高考卷Ⅲ节选)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V 2O 5)是接触法生产硫酸的催化剂。
高考化学专题一陌生化学方程式的书写
高考化学专题一陌生化学方程式的书写 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高考化学专题一陌生化学方程式的书写1.离子的共存问题①基本原则（1）生成沉淀即生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。
常见的微溶物有：CaSO4、MgCO3、Ag2SO4、Ca（OH）2等。
（2）生成弱电解质即弱酸、弱碱和水等的离子不能大量共存。
如：H+与ClO－、PO43－、HPO42－、H2PO4－、C6H5O－、CH3COO－、F－等生成的弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等生成的弱碱；还有H+ 与OH－结合生成水而不能大量共存。
（3）生成挥发性物质即气体的离子不能大量共存。
如H+ 与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO32－、S2－、HS－、S2O32－等均能生成气体而不能大量共存；OH－与NH4+在受热的条件下或是浓度较大的情况下也能生成气体而不能大量共存。
（4）能发生双水解的离子不能大量共存。
如Fe3+、Al3+与CO32－、HCO3－、ClO－、SO32－、HSO3－、SiO32－、AlO2－等；还有Al3+与S2－、HS－、以及NH4+与AlO2－、S2O32－等也能发生双水解而不能大量共存。
（5）能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
如氧化性的离子Fe3＋、ClO－、MnO4－与还原性离子SO32－、S2－、I－不能大量共存；还有在酸性条件下NO3－也具有氧化性如与Fe2+ 、S2－等还原性离子不能大量共存，另外还有SO32－、S2－与H+ ；MnO4－与Cl－、Br－、I－（酸性条件）等。
（6）能结合生成络合物的离子不能大量共存。
如：Fe3+ 与SCN－；Ag+与NH4+（碱性条件）；Al3+与F－等。
（7）弱酸的酸式根离子在酸性或碱性溶液中均不能大量共存。
如：HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－等。
②会强烈双水解的物质Al3+与HS-,S2-, HCO3-,CO32-,ClO-,AlO2-, SiO32-Fe3+与HCO3- CO32- ClO- AlO2-, SiO32-Fe2+与AlO2-Mg2+与AlO2-NH4+与SiO32- AlO2-, ClO-此类物质互相之间不能共存，在方程的书写中，不能将他们写在一起。
高考复习专题----陌生方程式的书写
高三化学专题复习——“陌生方程式的书写”所谓陌生方程式即课本中没出现的，但利用所学知识能解决的一类题目，此类题目常在实验题或工艺流程题目中考察。
常见的类型有：一、利用守恒原理只需配平既可。
此类题往往给出了反应物、生成物或反应物、生成物却一物质（常见的有水、酸或碱等），这类题只需配平并根据提示写出反应条件即可。
如：例题1：过碳酸钠商品中一般都含有碳酸钠，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、氧气。
写出过碳酸钠（Na2CO4）和HCl反应的化学方程式【变式1】若在空气中加热MgCl2.6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。
【变式2】硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。
黑火药爆炸的产物与其组成有关。
一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。
（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式该反应的氧化剂是，还原剂是。
（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。
【变式3】氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：二、利用复分解反应知识进行书写如工业上煤的脱硫，又如过氧化钠与盐酸反应的原理与过氧化钠与水反应原理相似，写出其方程式。
三、利用氧化还原反应原理进行书写解题要点：1、元素化合价有升必有降。
2、对变价元素的氧化或还原产物一般是相邻价态的物质。
3、利用守恒原理进行配平。
基本原则及步骤1、判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）2、电子得失守恒3、电荷守恒4、原子守恒例2：某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2（1）该反应中的还原剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
（3）写出该反应的化学方程式。
【变式4】某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。
高三化学一轮复习陌生方程式书写《非氧化还原方程式》书写课件
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例 题 9.【2020 江 苏 】 实 验 室 由 炼 钢 污 泥 （ 简 称 铁 泥 ， 主 要 成 份 为 铁 的 氧 化 物 ） 制 备 软 磁 性 材 料 α−Fe2O3。其主要实验流程如下：
金属离子M2＋与HCO3-反应生成碱式碳酸盐M2(OH)2CO3沉淀或带结晶水的碱式碳酸盐沉淀。二价离子M2＋主 要有：Cu2＋、Zn2＋等。例如Zn2＋与HCO3-反应生成ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O和CO2气体： 3Zn2＋＋6 HCO3- = ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓＋5CO2↑
Mg2Si+4H2O=2Mg(OH)2+SiH4↑ Al(CH3)3十3H2O=Al(OH)3↓十3CH4↑
3、B2H6、SiHCl3、NaBH4的水解反应
BF3+3H2O=H3BO3+3HF
2 的水解反应及过量氨气的反应
HF+BF3=HBF4 4BF3+3H2O=H3BO3+3HBF4
7
环节一 基于“水解原理”书写方程式
10
一.基于“水解原理”书写方程式
11
二 .基于复分解原理书写方程式
例题1【2022湖南】Ⅰ是制取HCl气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要高反沸应点的酸化制学低沸方点程酸式为
______
高沸点的酸酐制低沸点酸酐
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例题1.磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。 (1)酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。 写出生成HF的化学方程式______。
专题2.4陌生化学方程式的书写(精讲深剖)-2019领军高考化学一轮复习含解析
第4讲陌生化学方程式的书写真题速递1．（2017课标Ⅰ）（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式____________。
（3）TiO2·x H2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：分析40℃时TiO2·x H2O转化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的K sp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。
【答案】（1）100℃、2h，90℃，5h（2）FeTiO3+ 4H++4Cl− = Fe2++ TiOCl42− + 2H2O（3）低于40℃，TiO2·x H2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·x H2O 转化反应速率下降（4）4（5）Fe3+恰好沉淀完全时，c(PO43－)=mol·L−1=1.3×10-17mol·L−1，c3(Mg2+)×c2(PO43-)＝(0.01)3×(1.3×10-17)2=1.7×10-40＜K sp [Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。
化学一轮复习 陌生方程式的书写
• 4艺.（流1程5山如东下卷：）利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工
Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为
_2_C__o__(_O__H_)_3_+__4_H__+_+_S__O__3_2_-=__=_S__O__4_2_-+__2Co2++2H2O
高温
3Cu2O+2Al==6Cu+Al2O3
————————————————————————————
题型二、给出部分反应物或者生成物
【例4】（12全国卷）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可 作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条 件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为： ————2—Fe—3—++—3C—l—O—-+—10—O—H—- =—=—2—Fe—O—42—-+—3—Cl—-+—5H—2—O—————
【变式训练】
3.（16全国I卷）写出NH3和NO2在催化剂条件下生成N2的 反应
催化剂 8NH3 + 6NO2 == 7N2 + 12H2O ——————————————————————
4．（13全国卷）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮 气的化学方程式为：
2 NaNO2+(NH4)2SO4==2N2 ↑ +Na2SO4+4H2O ————————————————————————
CO、C
Fe2＋
CO2
NH3 NO
SO2 SO32-
H2O2
氧化剂
Cl2
O2
浓H2SO4
HNO3
KMnO4 (H＋) MnO2
2019高考化学一轮--陌生化学方程式的书写精讲含解析
2019高考化学一轮--陌生化学方程式的书写精讲含解析第4讲陌生化学方程式的书写真题速递1．（2017课标Ⅰ）（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式____________。
（3）TiO2•xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：温度/℃30 35 40 45 50TiO2•xH2O转化率% 92 95 97 93 88分析40℃时TiO2•xH2O转化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。
【答案】（1）100℃、2h，90℃，5h（2）FeTiO3+ 4H++4Cl− = Fe2++ TiOCl42− + 2H2O（3）低于40℃，TiO2•xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2•xH2O转化反应速率下降（4）4（5）Fe3+恰好沉淀完全时，c(PO43－)=mol•L−1=1.3×10-17 mol•L−1，c3(Mg2+)×c2(PO43-)＝(0.01)3×(1.3×10-17)2=1.7×10-40＜Ksp [Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。
高三化学三轮复习专题之——陌生情景中方程式的书写技巧课件
还原 产物
Cl- O2- SO2
NO2
NO
Mn2+ Fe2+ Cl- H2O Cr3+
还原 剂
I-
S2- C、CO
SO2、 SO32-
NH3
H2O2
氧化 I2 S CO2 SO42- N2、NO O2
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（一）氧化还原型
氧化还原型离子方程式的书写技巧：
1、写离子：写出已有的反应物和生成物中 的离子 2、标价：标出变价元素的化合价 3、三守恒： ⑴得失电子守恒 ⑵电荷守恒：根据电解质用H+或OH-或O2-或 CO32-调节电荷守恒 ⑶原子、元素守恒 4、标注反应条件及状态、完善方程式。
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陌生情景中方程式的书写技巧
类型Ⅱ：陌生情景中离子方程式的书写技巧
熟记物质的拆分原则：
强酸、强碱、可溶盐拆
（一）氧化还原型
熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物
氧化 剂
Cl2 O2
浓 H2SO4
浓HNO3
稀HNO3
KMnO4 、MnO2
Fe3+
KClO3 、
ClO—
H2O2 K2Cr2O7
VO++MnO2 +2H+ =VO2++Mn2++H2O
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陌生情景中方程式的书写技巧
类型Ⅱ：陌生情景中离子方程式的书写技巧
熟记物质的拆分原则：
强酸、强碱、可溶盐拆
（二）非氧化还原型
根据情景写出反应物和生成物的离子，遵循电荷
守恒、原子守恒、元素守恒即可。
（2020浙江卷）不能正确表示下列变化的离子
方程式是（ ）
2019高考化学一轮复习整合有效信息书写氧化还原方程式(含解析)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……整合有效信息书写氧化还原方程式李仕才“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写[示例] KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应，生成Mn 2＋和CO 2，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
分析 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO 4是氧化剂，Mn 2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na 2C 2O 4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO 2是氧化产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO －4＋C 2O 2－4——Mn 2＋＋CO 2↑。
由MnO －4→Mn 2＋，锰元素降了5价；由C 2O 2－4→CO 2，碳元素升了1价，1 mol C 2O 2－4共失去2 mol e －，故在C 2O 2－4前配5，在氧化产物CO 2前配10；在MnO －4前配2，在还原产物Mn 2＋前配2，即2MnO －4＋5C 2O 2－4——2Mn 2＋＋10CO 2↑。
第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H ＋，右边补充H 2O,2MnO －4＋5C 2O 2－4＋ H ＋——2Mn 2＋＋10CO 2↑＋ H 2O 。
第四步：依据电荷守恒及H 、O 原子守恒配平如下：2MnO －4＋5C 2O 2－4＋16H ＋=====△2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 。
专题训练1．按要求完成下列方程式。
(1)已知在酸性介质中FeSO 4能将＋6价铬还原成＋3价铬。
写出Cr 2O 2－7与FeSO 4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_______________________________________________________。
领军高考化学真题透析--专题02.4 陌生化学方程式的书写(高效演练)(原卷版)
高效演练1、为测定水中溶氧量，向一定量水样中加入过量MnSO4和适量碱溶液，生成MnO(OH)2沉淀，写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式。
2、在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。
其反应的离子方程式是。
3、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子SO42−SO32−NO3−NO2−Cl－c/（mol·L−1）8.35×10−4 6.87×10−6 1.5×10−4 1.2×10−5 3.4×10−3写出NaClO2溶液脱硝过程中主要．．反应的离子方程。
4、已知：写出该步反应的化学方程式：。
5、已知：2Fe2+ + Br2＝2Fe3+ +2Br－。
若将0.1 mol Cl2通入100 mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br－被氧化成Br2，则此反应离子方程式是。
6、H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应，生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。
写出白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：______________________________________。
7、铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。
已知：PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl-浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) 写出浸取过程i中发生的离子反应方程式_______________________________________。
8、MnCO3在空气中灼烧，制得较纯的MnO2，化学方程式为______________________。
高考化学一轮复习专题2-4 陌生化学方程式的书写(教案)
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！第二章物质的组成、分类及其变化第四讲陌生化学方程式的书写考纲要求：1.了解化学方程式的基本构成2.掌握常见化学方程式的配平规律【解题技巧点拨】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。
1.熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H＋)、MnO2Fe3＋KClO3ClO－H2O2还原产物Cl－O2－SO2NO ，NO2Mn2+Fe2＋Cl－H2O还原剂I－S2－(H2S) CO、C Fe2＋NH3SO2、SO2－3H2O2氧化产物I2S CO2Fe3＋NO 、N2SO42-O2题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写1、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
(1)反应②中除掉的杂质离子是__ __，发生反应的离子方程式为答案：Fe2＋和Mn2＋；MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋【对点集训】2、I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。
将ii补充完整。
i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+ + +2 I－答案： SO2；SO42−；4H+3、在酸性条件下，将MnO－4氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：MnO －4＋ Fe 2＋＋___ __=== Mn 2＋＋ Fe 3＋＋ 。
答案：5；5；8H +；1；5；4H 2O4、完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO 4－＋( )C 2O 42－+ ＝( )Mn 2+＋( )CO 2↑＋ _ 答案：2 ； 5 ；_16H +；2；10 ；_8H 2O5、高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
高三化学一轮复习易错题：陌生化学方程式书写
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！陌生化学方程式书写【易错分析】细分析近几年高考试题不难发现，对于化学方程式书写的考查,已经悄然发生了变化，从过去单一考查课本中出现的化学方程式,逐渐演变成让考生书写特定情景下的化学方程式。
这就要求不能机械记忆课本中化学方程式,而是要在理解反应原理的基础上掌握化学方程式,并且能做到灵活运用。
常考陌生情景中的化学方程式书写有三类：氧化还原型的化学方程式和离子方程式的书写、复分解型的化学方程式和离子方程式的书写、水解型化学方程式的书写。
书写化学方程式时注意不要出现化学式错误（大小写、上下标）、反应条件错误、物质拆分错误、物质判断错误、配平系数错误等典型错误。
【错题纠正】例题1、（1）工业上用铁屑还原法制备NaI 的流程如图所示，反应②中NaIO 3被Fe 单质还原为NaI ，同时生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式是________；在该反应中若有99gNaIO 3被还原，则转移电子的物质的量为________mol 。
（2）辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu 2S)及少量脉石（SiO 2)。
一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下，写出浸取过程中Cu 2S 溶解的离子方程式 。
【解析】(1)根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应的离子(化学)方程式。
由于1molNaIO 3被还原为NaI 转移6mol 电子，故99g(0.5mol)NaIO 3被还原时转移3mol 电子。
（2）用FeCl 3溶液浸取辉铜矿的原理是利用Fe 3+氧化Cu 2S 生成可溶性的Cu 2+和Fe 2+，不溶的单质S 可以用苯溶解回收，根据氧化还原反应的原理写出该离子方程式：Cu 2S+4Fe 3+=2Cu 2++4Fe 2++S 。
【答案】(1)2Fe ＋NaIO 3＋3H 2O===2Fe(OH)3↓＋NaI ，3（2）Cu 2S+4Fe 3+=2Cu 2++4Fe 2++S例题2、(1) 电子工业常用30%的FeCl 3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
整合有效信息书写陌生化学方程式 (讲)高考化学一轮复习讲练测(全国通用)(解析版)
专题讲座（二）整合有效信息书写陌生化学方程式目录第一部分：网络构建（总览全局）第二部分：知识点精准记忆第三部分：典型例题剖析高频考点1 考查非氧化还原反应陌生化学（离子）方程式的书写高频考点2 考查氧化还原反应陌生化学（离子）方程式的书写高频考点3 陌生电极反应式的书写正文第一部分：网络构建（总览全局）第二部分：知识点精准记忆知识点一非氧化还原反应陌生化学（离子）方程式的书写新情境下非氧化还原类化学（离子）方程式的书写，因没有涉及元素化合物的变化，故组成物质的各元素在发生反应时复分解重组，生成常见物质，一般用观察法即可配平。
1、书写非氧化还原反应化学（离子）方程式的步骤:①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式。
②配平化学方程式。
③注明化学方程式发生的条件并注明“↑ ”、“↓”。
2、书写技巧（1）运用“证据→推理→符号”思路书写新情况化学（离子）方程式的基本过程如下：“读”取题目中的有效信息(证据)，写出反应物和生成物的符号(推理＋表征)，再依据质量守恒、电荷守恒(基本规律)，即可轻松写出规范的方程式。
（2）根据“中和”原理或“强酸制弱酸”原理书写化学（离子）方程式，如酸(酸式盐)与碱可发生中和反应、强酸与弱酸盐可以反应。
（3）根据“广义”的水解书写化学（离子）方程式：广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。
（4）根据对热稳定性的理解书写化学（离子）方程式，如铵盐、弱酸酸式盐、难溶氢氧化物、难溶碳酸盐受热易分解。
（5）多元弱酸盐与其多元弱酸反应生成其酸式盐。
知识点二氧化还原反应陌生化学（离子）方程式的书写1．新情境氧化还原反应化学（离子）方程式的书写程序→→→→2.第1步：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物第2步：按“氧化剂+还原剂-还原产物+氧化产物”写出方程式，根据氧化还原反应的守恒规律配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
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高效演练1．（2018届四川省德阳市高三4月模拟练习）海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。
（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。
反应的离子方程式是。
（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等离子。
以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：生成氢氧化物沉淀的pH①步骤②中需控制pH=9．8，其目的是。
②用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是。
③步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因________。
④NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。
除去0．1mol CO(NH2)2时消耗NaClO g。
）【答案】（1）2Cl－+2H2OCl2 ↑+H2↑+ 2OH－（2）3Br2+ 3Na2CO3NaBrO3+ 5NaBr +3CO2（3）①除去溶液中含有的Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋杂质，使之完全生成沉淀而除去②ClO－+2Fe2+ +5H2O=2Fe(OH)3+ Cl－+4H+；③Mg2+ +2H2OMg(OH)2+2H+，温度升高，水解程度增大，通入 HCl，增加c(H+)，使平衡逆向移动，抑制Mg2+水解。
HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2；④22．35（3）①根据生成氢氧化物沉淀的pH，当pH=9.8时，Fe3＋、Fe2＋、Mn2＋全部转化成沉淀，因此目的是：除去溶液中含有的Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋杂质，使之完全生成沉淀而除去；②ClO－→Cl－化合价降低2价，Fe2＋→Fe(OH)3化合价升高1价，最小公倍数2，因此离子反应方程式为ClO－＋2Fe2＋＋5H2O=Cl－＋2Fe(OH)3↓＋4H＋；③Mg2+ +2H2OMg(OH)2+2H+，温度升高，水解程度增大，通入HCl，增加c(H+)，使平衡逆向移动，抑制Mg2+水解，HCl还能带出水份，最终得到无水MgCl2 ；③根据信息，NaClO和CO(NH2)反应生成NaCl、N2和CO2，尿素中N被氧化成N2，其他元素化合价不变，根据得失电子数目守恒，0.1×2×3=m(NaClO)×2/74.5，m(NaClO)=22.35g。
2．（2018届贵州省安顺市高三适应性监测考试）钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾肥。
某学习小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流程如下：回答以下问题：(1) 请以氧化物组成的形式表示钾长石的化学式为_____________(2) 钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2和NaAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式_____________________。
(3) 已知“浸取”时应保持溶液呈碱性，分析其原因为____________(用离子方程式解释)，若要提高浸取的速率，可采取的措施有_______________(回答一条)。
(4) 滤液1的主要成分是_________(填写化学式)(5) 此工艺中可以循环利用的主要物质是________、___________和水。
(6) 以石墨为电极，通过电解Al2O3可制得金属铝。
电解池中接电源负极的一极的电极反应式是_______。
长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是___极(填“阴”或“阳”)。
【答案】 K2O·Al2O3·6SiO2 Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑ AlO2-+ 2H2OAl(OH)3+OH-不断搅拌(或适当加热、将固体粉粹成更小的颗粒) NaHCO3；KHCO3 Na2CO3 CO2 Al3++ 3e-=Al 阳（2）Al2O3与Na2CO3在高温下反应生成NaAlO2和CO2，反应的化学方程式为Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑。
（3）根据流程，浸出液中含KAlO2、NaAlO2，KAlO2、NaAlO2都属于强碱弱酸盐，溶液中存在水解平衡：AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-；“浸取”时保持溶液呈碱性，可抑制AlO2-的水解。
若用提高浸取的速率，可采取的措施有：不断搅拌、适当加热、将固体粉碎成更小的颗粒。
（4）向浸出液中通入过量CO2，发生的反应有：CO2+KAlO2+2H2O=Al（OH）3↓+KHCO3、CO2+NaAlO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，过滤滤出Al（OH）3，滤液1的主要成分为KHCO3、NaHCO3。
（5）根据流程，煅烧时产生CO2，浸出液中需要通入CO2；结晶后得到碳酸钠晶体，煅烧中需要Na2CO3；此工艺中可以循环利用的主要物质是Na2CO3、CO2和水。
（6）电解池中接电源负极的一极为阴极，阴极电极反应式为Al3++3e-=Al。
以石墨为电极，电解熔融的Al2O3，阳极的电极反应式为2O2--4e-=O2↑，阳极生成的O2与石墨反应消耗石墨，长时间电解后，需要更换新的石墨电极的是阳极。
3．（2018届山东省日照市高三4月校际联合期中考试）以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS 和SiO2等) 为原料制备兰尼镍的工艺流程如下所示。
（1）形成Ni(CO)4时碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO)4中的Ni的化合价为___________。
（2）Ni2O3有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni2+，则产生的气体为______(填化学式)。
（3）滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H2S气体时所有反应的离子方程式:__________________________，_________________________。
（4）已知: 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)；4Fe3++3[Fe(CN)6]4-==Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)。
下列可以用于检验滤液 C 中金属阳离子的试剂有____________(填标号)a.KSCN溶液b.K3[Fe(CN)6]c.K4[Fe(CN)6]d.苯酚（5）兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金。
碱浸镍铝合金后，残铝量对兰尼镍的催化活性有重大影响，根据下图分析，残铝量在_____范围内催化活性最高，属于优质产品。
（6）仿照下面示例，设计从浸出液E 回收氧化铝的流程: 浸出液E_________________。
(示例: )【答案】 0 O2 H2S+ 2Fe3+==2Fe2++2H++ S↓ H2S+Ni2+==Ni↓+2H++S↓ b 4%~6%（4）根据上述分析，过滤后得到滤液C含有Fe2+，检验滤液C 中金属阳离子的试剂可选择.K3[Fe(CN)6]，答案选b；（5）根据下图分析，残铝量在4%~6%范围内催化活性最高，属于优质产品；（6）从浸出液E 回收氧化铝的流程可表示为：浸出液E。
4．（2018届辽宁省部分重点中学协作体高三模拟考试）用方铅矿精矿( 主要为PbS)和软锰矿(主要为MnO2,还有少量Fe2O3，Al2O3等杂质) 制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下：已知：①PbS+MnO2+ 4 H+= Mn2++Pb2++S+2H2O②25℃时，K sp(PbCl2)=1.6×10-5，K sp(PbSO4)=1.8×10-8③PbCl2 (s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) △H>0（1）80℃用盐酸处理两种矿石，为加快酸浸速率，还可采用的方法是_______________(任写一种)。
（2）向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是_________________；加入物质X可用于调节酸浸液的pH值，物质X可以是___________(填字母)。
A．MnCO3 B．NaOH C．ZnO D．PbO（3）滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物，其成分为_____________(写化学式);请设计分离两种金属化合物的路线图(用化学式表示物质，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和分离方法)。
______________________________________。
（4）向滤液2中通入NH3和O2发生反应，写出总反应的离子方程式。
___________。
（5）用Mn3O4为原料可以获得金属锰，选择合适的冶炼方法为___________ (填字母)。
A．热还原法 B．电解法 C．热分解法（6）求25℃氯化铅沉淀转化为硫酸铅沉淀反应的平衡常数K=___________(保留到整数位)。
【答案】粉碎矿石或搅拌或适当增加盐酸浓度增大PbCl2的溶解度 AD Al(OH)3、Fe (OH)3 6Mn2++12NH3+6H2O+O2=2Mn3O4+12NH4+ A 889消耗氢离子起调节pH，但选用氢氧化钠溶液会溶解氢氧化铝，产生干扰离子偏铝酸根离子，选用氧化锌会引入新杂质，故物质X可以是AD；（3）根据软锰矿中还有少量Fe2O3，Al2O3等杂质，制备过程中必须除杂，故滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物的成分为Al(OH)3、Fe (OH)3；分离两种金属化合物可利用氢氧化铝为两性氢氧化物利用强碱溶解后过滤，再利用二氧化碳将偏铝酸盐处理得到氢氧化铝，流程如下：；（4）向滤液2中通入NH3和O2发生反应生成Mn3O4，总反应的离子方程式为6Mn2++12NH3+6H2O+O2=2Mn3O4+12NH4+；（5）根据金属活动顺序，用Mn3O4为原料可以获得金属锰，选择合适的冶炼方法为热还原法，答案选A；（6）求25℃氯化铅沉淀转化为硫酸铅沉淀反应PbCl2 (s)+SO42-(aq) 2Cl-(aq) +PbSO4(s)的平衡常数K==。
5．（2018届内蒙古赤峰市高三4月模拟）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。
其同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素。
已知: Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。
请回答下列问题。
(1) 固体A的一种工业应用________；沉淀D的电子式___________。
(2) 溶液B中所含的金属阳离子有___________。
(写离子符号)(3) 若步骤②中调pH 为3.0，则溶液C中的Fe3+是否沉淀完全，通过计算说明______。