高三化学 陌生方程式书写专题
高三化学 陌生方程式书写专项练习
高三化学陌生方程式书写专项练习1.（东I）S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是。
2.（东I）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将错误!未找到引用源。
转化为Cr(OH)3沉淀除去。
工业用电解法来处理含错误!未找到引用源。
废水。
阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2 H+ +2e-=H2↑。
Fe2+与酸性溶液中的错误!未找到引用源。
反应的离子方程式是，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。
3.（西I）通空气的条件下煅烧铬铁矿（主要成分可表示为FeO·Cr2O3）和NaOH的固体混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是。
4.（朝I）石灰乳中通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是。
5.（朝I）CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。
6.（海I）将含Cr2O72﹣的废水调至pH为2~3，再加入Na2S2O3溶液（转化为SO42﹣），该反应发生时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为7.（东II）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。
该反应的离子方程式是。
8.（西II）SO2气体通入足量BaCl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是。
9.（西II）直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3。
SOCl2为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体。
AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热制取无水AlCl3，反应的化学方程式是。
10. （朝II）H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快H2O2的分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变。
① 2Fe2+ + H2O2 + 2H+＝2Fe3+ + 2H2O，②（填离子方程式）。
最新高考化学复习冲刺专题——陌生方程式的书写
陌生方程式的书写【体现高考四性要求】基础性：考查化学学科的基础知识、基本能力和基本素养。
综合性：考察元素化合物知识，以及与氧化还原反应、周期表物质结构、 离子反应、反应类型等知识的融合考查对信息摄取、整合、分析推理、 迁移综合应用能力应用性：分析和解决真实情境下的化学实际问题的实践能力创新性：陌生考查独立思考能力，批判性和创新性思维方式。
陌生方程式的书写模型物质分类联想确认反应类型写清条件添加符号补充完整相关介质依据规律判断产物依据守恒进行配平依据原理检查合理性【本节课重点】 所需核心素养宏观辨识微观探析变化观念推测生成物证据推理模型认知创新意识找到反应物【陌生方程式类型】1.氧化还原反应型2.复分解反应型3.平衡移动型常见的氧化剂和还原剂： 六氧：MnO 4- Fe 3+、 H ++NO 3- 、ClO - 、Cr 2O 72- 、 H 2O 2 七还：S 2- 、SO 32- 、I - 、Fe 2+、Br -、C 2O 42- 、 H 2O 2 对应的还原产物：Mn 2+（H +） Fe 2+、NO 2 /NO 、Cl - 、Cr 3+ 、H 2O对应的氧化产物：S 、SO 42- 、I 2、Fe 3+、Br 2、CO 2、 O 2六氧七还【氧化还原反应型】（2018新课标Ⅰ卷）在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，用碘标准液滴定至终点，滴S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋定反应的离子方程式为___________________________________。
1、写根据题意和氧化还原反应知识找到氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
2、平根据化合价升降相等配相应物质的化学计量数。
3、补根据电荷守恒和反应环境（酸碱介质）补齐剩余的物质，利用质量守恒最后配平。
【复分解反应型】（2014 ·全国卷I ） C 2H 4+H 2SO 4= C 2H 5OSO 3H ; C 2H 5OSO 3H ＋H 2O=C 2H 5OH+ H 2SO 4;28、乙醇的间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C 2H 5OSO 3H)，再水解生成乙醇。
微专题一 陌生方程式的书写-高考化学一轮复习课件
【练一练】 3、以固体氧化物为电解质(能传导O2-)的新型N2H4燃料电池，属于环 境友好电池(产物对环境无污染)，其结构如图所示：
书写电极甲上发生的电极反应为____________________ N2H4 + 2O2- - 4e- == N2↑ + 2H2O
【解析】结合该电池产物对环境无污染可知，产物为N2和H2O，电极甲上肼失去电 子，发生氧化反应，电极反应式为N2H4 + 2O2- - 4e- == N2↑ + 2H2O。
高三一轮复习
微专题一 陌生方程式的书写
关键能力要求：理解辨析能力、微观想象能力、探究创新能力。 高考要求：陌生化学（离子）反应方程式书写是历年高考的高频考题之一。 其特点是：
1、信息新颖，新旧相承，知识引路，培养能力，它能较好地考查学生接受、提取、 处理新信息的能力以及根据新信息结合已有知识分析问题和解决问题的应变能力；
【练一练】
2、高锰酸钾在化工生产和环境保护等领域应用十分广泛。以软锰矿(主要成分 是MnO2，含有Fe2O3和SiO2等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图：
回答下列问题：
3MnO2 + 6KOH + KClO3高温3K2MnO4 + KCl + 3H2O
高考化学专题一陌生化学方程式的书写
高考化学专题一陌生化学方程式的书写 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高考化学专题一陌生化学方程式的书写1.离子的共存问题①基本原则（1）生成沉淀即生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。
常见的微溶物有：CaSO4、MgCO3、Ag2SO4、Ca（OH）2等。
（2）生成弱电解质即弱酸、弱碱和水等的离子不能大量共存。
如：H+与ClO－、PO43－、HPO42－、H2PO4－、C6H5O－、CH3COO－、F－等生成的弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等生成的弱碱；还有H+ 与OH－结合生成水而不能大量共存。
（3）生成挥发性物质即气体的离子不能大量共存。
如H+ 与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO32－、S2－、HS－、S2O32－等均能生成气体而不能大量共存；OH－与NH4+在受热的条件下或是浓度较大的情况下也能生成气体而不能大量共存。
（4）能发生双水解的离子不能大量共存。
如Fe3+、Al3+与CO32－、HCO3－、ClO－、SO32－、HSO3－、SiO32－、AlO2－等；还有Al3+与S2－、HS－、以及NH4+与AlO2－、S2O32－等也能发生双水解而不能大量共存。
（5）能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
如氧化性的离子Fe3＋、ClO－、MnO4－与还原性离子SO32－、S2－、I－不能大量共存；还有在酸性条件下NO3－也具有氧化性如与Fe2+ 、S2－等还原性离子不能大量共存，另外还有SO32－、S2－与H+ ；MnO4－与Cl－、Br－、I－（酸性条件）等。
（6）能结合生成络合物的离子不能大量共存。
如：Fe3+ 与SCN－；Ag+与NH4+（碱性条件）；Al3+与F－等。
（7）弱酸的酸式根离子在酸性或碱性溶液中均不能大量共存。
如：HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－等。
②会强烈双水解的物质Al3+与HS-,S2-, HCO3-,CO32-,ClO-,AlO2-, SiO32-Fe3+与HCO3- CO32- ClO- AlO2-, SiO32-Fe2+与AlO2-Mg2+与AlO2-NH4+与SiO32- AlO2-, ClO-此类物质互相之间不能共存，在方程的书写中，不能将他们写在一起。
高考复习专题----陌生方程式的书写
高三化学专题复习——“陌生方程式的书写”所谓陌生方程式即课本中没出现的，但利用所学知识能解决的一类题目，此类题目常在实验题或工艺流程题目中考察。
常见的类型有：一、利用守恒原理只需配平既可。
此类题往往给出了反应物、生成物或反应物、生成物却一物质（常见的有水、酸或碱等），这类题只需配平并根据提示写出反应条件即可。
如：例题1：过碳酸钠商品中一般都含有碳酸钠，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、氧气。
写出过碳酸钠（Na2CO4）和HCl反应的化学方程式【变式1】若在空气中加热MgCl2.6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。
【变式2】硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。
黑火药爆炸的产物与其组成有关。
一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。
（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式该反应的氧化剂是，还原剂是。
（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。
【变式3】氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：二、利用复分解反应知识进行书写如工业上煤的脱硫，又如过氧化钠与盐酸反应的原理与过氧化钠与水反应原理相似，写出其方程式。
三、利用氧化还原反应原理进行书写解题要点：1、元素化合价有升必有降。
2、对变价元素的氧化或还原产物一般是相邻价态的物质。
3、利用守恒原理进行配平。
基本原则及步骤1、判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）2、电子得失守恒3、电荷守恒4、原子守恒例2：某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2（1）该反应中的还原剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
（3）写出该反应的化学方程式。
【变式4】某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。
新情境方程式的书写--2025年高考化学微专题(解析版)
回答下列问题：(3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 、 。
【答案】(3) 2+42323Co MnO 7H O 3Co(OH)MnO 5H +−++=↓+↓+ 新情境方程式的书写考情分析真题精研24223Mn 2MnO 2H O 5MnO 4H +−+++=↓+ 【解析】（3）由分析可知，该过程发生两个氧化还原反应，根据分析中两个反应的反应物、产物与反应环境(pH 5=)，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可写出两个离子方程式：242323Co MnO 7H O 3Co(OH)MnO 5H +−+++=↓+↓+、24223Mn 2MnO 2H O 5MnO 4H +−+++=↓+； 2．（2024·江苏·高考真题）贵金属银应用广泛。
Ag 与稀3HNO 制得3AgNO ，常用于循环处理高氯废水。
(1)沉淀Cl −。
在高氯水样中加入24K CrO 使24CrO −浓度约为31510mol L −−×⋅，当滴加3AgNO 溶液至开始产生24Ag CrO 沉淀(忽略滴加过程的体积增加)，此时溶液中Cl −浓度约为 1mol L −⋅。
[已知：()10sp K AgCl 1.810−=×，()12sp 24K Ag CrO 2.010−=×] (2)还原AgCl 。
在AgCl 沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量10.5mol L −⋅盐酸后静置，充分反应得到Ag 。
①铁将AgCl 转化为单质Ag 的化学方程式为 。
②不与铁圈直接接触的AgCl 也能转化为Ag 的原因是 。
③为判断AgCl 是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤， [实验中必须使用的试剂和设备：稀3HNO 、3AgNO 溶液，通风设备](3)Ag 的抗菌性能。
纳米Ag 表面能产生+Ag 杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓度影响。
①纳米Ag 溶解产生+Ag 的离子方程式为 。
高中化学讲座陌生方程式的书写
陌生方程式的书写一.基本原则及步骤1、判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）2、电子得失守恒3、电荷守恒4、原子守恒二.练习1．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：+2+Cu + HO + 2H == Cu+ 2HO答案：⑴2 2 2-1-1 KMnO溶液（硫酸酸化）中，溶液溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·．将20mL 0.5mol·LL KSO2432恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式：________________________________-2-+2+2-++6H+4H=2Mn:2MnO答案+5SO+5SO4343．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO在催化剂作用下与CO发生2化学反应。
若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。
答案:SO+2CO=S+2CO（500℃、催化剂）224．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应化学方程式为答案：3Cl+NaI+6NaOH==NaIO+6NaCl+3HO2235．氮气的实验室制法是用氯化铵(NHCl)与亚硝酸钠(NaNO)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反24应的化学方程式：↑O+NCl+NaNO=NaCl+2H答案：制N的化学方程式为NH224226．(07上海)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：)O、Fe(SOO，KMnO、NaCO、Cu2HNO＋4H＋3e→NO＋334342222＋－四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：性质。
、）反应中硝酸体现了（2。
mol 0.2mol（3）反应中若产生气体，则转移电子的物质的量是:__________________ 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是（4）若1mol O →6Cu(NOO7H2NO↑＋)＋14HNO1:答案（）3Cu＋223321（2）酸性氧化性（3）0.6mol （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成7．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：。
(word完整版)高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练
高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。
配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。
【解题技巧】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。
1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物2．掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
3.氧化还原反应方程式的配平：步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。
②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
④利用元素守恒，观察配平其他物质4.“补缺”的技巧（1）可能出现的情况：H+→H2O（酸性）、OH-→H2O（碱性）、H2O→H+（中性或酸性）、H2O→OH-（中性或碱性）（2）绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写1、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为_________________。
(完整word)(完整word版)高三二轮专题复习陌生化学方程式的书写
陌生化学方程式的书写一、高考真题回顾1、【2015年10月31题】纳米CdSe (硒化镉)可用作光学材料。
在一定条件下，由Na 2SO 3和Se (硒，与S 为同族元素)反应生成Na 2SeSO 3(硒代硫酸钠)；再由CdCl 2形成的配合物与Na 2SeSO 3反应制得CdSe 纳米颗粒。
(3) 研究表明，CdSe 的生成分成两步：①SeSO 2ˉ3在碱性条件下生成HSeˉ；②HSeˉ与Cd 2+反应生成CdSe 。
完成第①步反应的离子方程式SeSO 2ˉ3＋_______ ＝ HSeˉ＋_______ _写出第②步反应的离子方程式_______ _。
2、【2016年4月27题】．为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：(2)写出经一步反应能得到X 的化学方程式(要求非氧化还原反应)__ 。
3、【2016年4月30题】（2）①N 2H 4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH 3和NaClO 反应制得，写出该制备反应的化学方程式 。
4、【2017年4月24题】由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe 3O 4、Fe 2O 3和FeO )得到绿矾(FeSO 4·7H 2O )，再通过绿矾制备铁黄[FeO (OH )]的流程如下：烧渣———→酸溶①———→FeS 2②溶液——→ ③绿矾——————→氨气/空气④铁黄 已知：FeS 2和铁黄均难溶于水，B ．步骤②，涉及的离子反应为5、【2017年4月31题】ClO 2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO 2固体，以便运输和贮存，过氧化氢法制备NaClO 2固体的实验装置如图1所示。
已知：2NaClO 3＋H 2O 2＋H 2SO 4===2ClO 2↑＋O 2↑＋Na 2SO 4＋2H 2O2ClO 2＋H 2O 2＋2NaOH===2NaClO 2＋O 2↑＋2H 2OClO 2熔点－59℃、沸点11℃；H 2O 2沸点150℃(3) Clˉ存在时会催化ClO 2的生成。
高考化学陌生方程式书写专项练习题(含答案)
高考化学陌生方程式书写专项练习题（含答案）1．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO 、NO 2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO 2)2。
生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO 2)2会发生分解，产物之一是NO ，反应的离子方程式： ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案 3NO －2＋2H ＋===NO －3＋2NO ↑＋H 2O 2．生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na 2SO 4)－碳粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO 和CO 2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案 3Na 2SO 4＋8C=====高温3Na 2S ＋4CO ↑＋4CO 2↑3．向含碘废液中加入稍过量的Na 2SO 3溶液，将废液中的I 2还原为I －，其离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案 SO 2－3＋I 2＋H 2O===2I －＋SO 2－4＋2H ＋4．向含Cr 2O 2－7的酸性废水中加入FeSO 4溶液，使Cr 2O 2－7全部转化为Cr 3＋。
(完整word版)高考复习专题----陌生方程式的书写
高三化学专题复习——“陌生方程式的书写”所谓陌生方程式即课本中没出现的，但利用所学知识能解决的一类题目，此类题目常在实验题或工艺流程题目中考察。
常见的类型有：一、利用守恒原理只需配平既可。
此类题往往给出了反应物、生成物或反应物、生成物却一物质（常见的有水、酸或碱等），这类题只需配平并根据提示写出反应条件即可。
如：例题1：过碳酸钠商品中一般都含有碳酸钠，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、氧气。
写出过碳酸钠（Na2CO4）和HCl反应的化学方程式【变式1】若在空气中加热MgCl2.6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。
【变式2】硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。
黑火药爆炸的产物与其组成有关。
一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。
（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式该反应的氧化剂是，还原剂是。
（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。
【变式3】氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：二、利用复分解反应知识进行书写如工业上煤的脱硫，又如过氧化钠与盐酸反应的原理与过氧化钠与水反应原理相似，写出其方程式。
三、利用氧化还原反应原理进行书写解题要点：1、元素化合价有升必有降。
2、对变价元素的氧化或还原产物一般是相邻价态的物质。
3、利用守恒原理进行配平。
基本原则及步骤1、判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）2、电子得失守恒3、电荷守恒4、原子守恒例2：某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2（1）该反应中的还原剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
（3）写出该反应的化学方程式。
【变式4】某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。
高中化学 陌生方程式的书写配平专题复习
式表示制备过程:
△ 2H3BO3 ==B 2O3+3H2O 高温 B2O3+3Mg ====3MgO+2B
含氧酸分解
制取单质，铝热反应迁移
例5 （NaH）与AlCl3反应得到NaAlH4的化 学方程式__________。
表面看此方程式很陌生，不好写。 方法二：分析反应前后元素化合价是否改变。根 据题中信息及化合价变化判断产物
例4 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿 （主要成分为Mg2B2O5· H2O和Fe3O4，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼 酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题： （1）写出Mg2B2O5· H2O与硫酸反应的化学方程式为: Mg2B2O5· H2O+2H2SO4 ==2MgSO4+2H3BO3 强酸与弱酸盐反应
方法一：类比已学酸、碱、盐反应规律判断产物， 与熟悉的方程式对应，模仿书写。
MnO2与浓盐酸 制备氯气
△ （2）PbO2+4HCl(浓)===== PbCl2+Cl2↑+2H2O
例2 淡黄色固体（S）与热的NaOH溶液反 应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应 的化学方程式：
Cl2与NaOH溶液发 生歧化反应的迁移。
3S+6NaOH
△ =====
2Na2S+Na2SO3+3H2O
2P4 3Ba(OH )2 6H 2O 3Ba( H 2 PO2 )2 2PH3
它是Cl2歧化反应的迁移。分析产物发现 Ba(H2PO2)2中P为+1价，PH3中P为-3价， 由电子守恒配平（P4)、Ba(OH)2和PH3、 Ba(H2PO2)2的系数，最后方程左边缺H、 缺O，由原子守恒再加H2O配平。
高中化学 ：陌生方程式的书写(题目版)
陌生方程式的书写一、电离方程式的书写1．羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的l个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性。
NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3的水溶液相似，用电离方程式表示NH2OH在水溶液中显碱性的原因_________________________________________。
2．硼酸（H3BO3）是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH－而释放出水电离的H+，写出这一变化的化学方程式____________________________________________________。
皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，写出硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式______________________________________________________。
3．实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。
已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离H2O+H2O H3O++OH－而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。
纯硫酸在液态时自身电离的方程式是______________________________________，纯硝酸的离子积常数表达式为K（HNO3）＝____________________。
4．与弱电解质的电离方程式相似，［Au（CN）2］+也存在着两步电离，其一级电离方程式为_____________________________________________。
5．三氯化碘常以二聚体I2Cl6的形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的相对质量分别为198和269，其电离方程式为_________________________________________。
二、水解方程式的书写1．BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS－的形式存在，用化学方程式表示其原因：______________________________________________。
第06讲 陌生化学(离子)方程式的书写—2025年高考化学大一轮复习讲义(新教材新高考)原卷版
第06讲新情境下陌生化学(离子)方程式的书写知识梳理一一、陌生氧化还原反应方程式的书写方法与技巧1．“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。
注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。
第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH—或H2O等。
第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
举例：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH 和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。
请回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；(2)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是。
解析：(1)第一步，Mn元素由MnO2中的＋4价升高到K2MnO4中的＋6价，故MnO2是还原剂，K2MnO4是氧化产物。
Cl元素由KClO3中的＋5价降低到KCl中的－1价，故KClO3是氧化剂，KCl是还原产物。
第二步，按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”把化学方程式初步写为：KClO3＋3MnO2→KCl＋3K2MnO4。
由于Cl元素降6价，Mn元素升2价，所以MnO2、K2MnO4的化学计量数均为3。
第三步，由于反应是在碱性条件下进行，且第一步写出的方程式中右边钾元素物质的量多于左边钾元素的物质的量，故在方程式左边反应物中补充KOH，右边生成物中补充H2O：KClO3＋3MnO2＋KOH→KCl＋3K2MnO4＋H2O。
第四步，根据K元素守恒，在KOH前面配6；根据H元素守恒在H2O前面配3。
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练习一：1． 在50—55℃ 时向MnSO 4的溶液中加入足量NH 4HCO 3，得到MnCO 3，且有气体生成，其化学方程式为： 。
2. 取少量含Fe 2+的滤液于试管中，加入过量酸化的H 2O 2溶液，振荡。
离子方程式：3．SO 2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子方程式： 。
4. FeCl 2和酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式及离子方程式： 。
5. 市售一种新型消毒剂含有两种成分，分别是3NaClO 和422O C Na 。
两成分在溶液中混合产生2ClO ， 写出化学方程式： 。
6. 写出 OH Ce O H NaClO OH Ce +==++423)(2)(2被OH Ce O H NaClO OH Ce +==++423)(2)(2 氧化为 N OH Ce O H NaClO OH Ce +==++423)(2)(2的化学反应方程式： 7. SO 2与FeCl 3溶液反应的离子方程式 8. 用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的离子方程式：。
9．将得到的ZnCO 3·2Zn(OH)2·H 2O 煅烧，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的 化学方程式为 _________________________________________________________ 。
10．生铁中含有一种铁碳化合物X (Fe 3C)。
X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性．．的固体Y ， Y 可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y 与盐酸反应的化学方程式：。
11．某科研小组用MnO 2和浓盐酸制备Cl 2时，利用刚吸收过少量SO 2的NaOH 溶液对其尾气进行吸收 处理，此时发生的离子方程式为：___________________________________________________ 12．某红色沉淀是Cu 2O ，取少量该沉淀于试管中，加入过量稀硝酸，可能发生反应的化学方程式 13. MnO 2 + CuS+ = ↓+ + CuSO 4+ 。
14.在碱性介质中K 2FeO 4与Fe 3+发生氧化还原反应生成K 3FeO 4的离子．．方程式．．．： 。
15如左图，滤液中含有Mn 2+，②中离子方程式为：。
练习二：1.硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 ____________________________________________________________2.SO 2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br 2。
SO 2 吸收Br 2的离子方程式是__________3．在CuSO 4溶液中加入一定量的Na 2SO 3和NaCl 溶液，加热，生成CuCl 沉淀。
制备CuCl 的 离子方程式是 4．稀盐酸不与Cu 反应，但在稀盐酸中加入H 2O 2后，则可使铜顺利溶解，该反应的化学方程式为 _5．向Na 2CO 3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO 3生成， 该反应的化学方程式是_______________________________________________6、Na 2CO 3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO 2和化合物NaClO 3。
反应的化学方程式为7、紫红色Cu 固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。
一段时间后固体由红色变为绿色[主要成分为Cu 2(OH)2CO 3]，反应的化学方程式是8．FeCO 3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是9．MnO 2在H 2O 2分解反应中作催化剂。
若将适量MnO 2加入酸化的H 2O 2的溶液中，MnO 2溶解产生Mn 2＋，该反应的离子方程式是10．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是11．写出在空气中．．．．煅烧FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式12．KMnO4与浓盐酸在常温下反应也可以得到Cl2，请写出该反应的离子方程式13．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式．．．．．是___________ _；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式．．．．．是_____________ _ __。
14．取FeCl2溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。
当消耗2mol I－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是15．硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合在一起，产生大量的二氧化碳气体。
离子方程式是16、氢氧化钡溶液和碳酸氢钠溶液混合的离子方程式是（后者少量或1:1）（后者足量或1:2）17．FeS04溶液与稍过量的NH4HC03溶液混合，得到含FeCO3的浊液，并生成CO2气体。
生成FeCO3的离子方程式是18．Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）该电池的负极材料是。
电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。
（2）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。
阴极的电极反应式是。
19．工业上可用电解法制备高铁酸钾，原理如右图所示。
阴极的电极反应是。
20、（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应负极反应：21、最常见的二次电池——铅蓄电池铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有Pb和PbO2，电解质是H2SO 4溶液。
（1）铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e-PbSO4 + 2H2O该电极是（填“正极”或“负极”）。
另一个电极的反应为。
（2）铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为。
22．为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO3。
（1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3－，表示该反应的离子方程式．．．．．是________________________ ________，若要确认食盐中还含有K＋，方法是________________________________________。
23．（1）电解食盐水时，总反应的离子方程式是：________________________ __________________________。
（2）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。
该电池中负极上的电极反应式是___________________ ____________________________。
高三化学陌生方程式书写专题训练参考答案练习一1. MnSO 4+2NH 4HCO 3 = (NH 4)2SO 4+MnCO 3+ CO 2↑+H 2O2. 2Fe 2+ + H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O3．5SO 2+2H 2O+2MnO 4-===2Mn 2+ +5So 42- +4H + 4、5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++ Mn 2++4H 2O 5．3224223222CO Na ClO O C Na NaClO +↑==+ 6NaCl OH Ce O H NaClO OH Ce +==++423)(2)(2 7. 2Fe 3++ SO 2 +2H 2O=SO 42-+4H ++2Fe 2+8. H 2O+SO 32—+Br 2==SO 42—+2H + + 2Br—9． 10．Fe 3O 4+8HCl=FeCl 2+2 FeCl 3+4H 2O （4分，化学式或配平错漏0分） 11．Cl 2+SO 32-+2 OH -===2Cl -+SO 42-+H 2O12． 3Cu 2O+14HNO 3 = 6Cu(NO 3)2+ 7H 2O+2NO↑(3分) 13. 2H 2SO 4 S↓ MnSO 4 2H 2O14 .2FeO 42—＋Fe 3+＋8OH —＝3FeO 43—＋4H 2O 15. 5Mn 2++2ClO 3－+4H 2O=5MnO 2↓+Cl 2↑+8H +练习二1.H SO H O H Cl S 6434222+=++2. SO 2 + Br 2 + 2H 2O === SO 42－+ 2Br －+ 4 H +3、2Cu 2＋+SO 32-+2Cl －+H 2O△42-+2H ＋.4． Cu+H 2O 2+2HCl=CuCl 2+2H 2O5． 2Na 2CO 3＋Cl 2＋H 2O ＝NaClO ＋NaCl ＋2NaHCO 3 6．3Na 2CO 3＋3Cl 2 ＝NaClO 3＋5NaCl ＋3CO 27．2Cu ＋O 2＋H 2O ＋CO 2错误!未找到引用源。
Cu 2(OH)2CO 3 8．4FeCO 3 + 6H 2O + O 2 = 4Fe(OH)3 + 4CO 29．MnO 2＋H 2O 2＋2H ＋错误!未找到引用源。
Mn 2＋＋O 2↑＋2H 2O 10．I 2＋SO 32－＋H 2O 错误!未找到引用源。
2 I －＋SO 42－＋2H ＋11．4FeCO 3+O 2 错误!未找到引用源。
2Fe 2O 3+4CO 2 12．2MnO 4-+16H ++10Cl - 2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O13． ClO －+2H ++2I － = I 2 + Cl － + H 2O ； I 2+ H 2O +SO 32－ = _ SO 42－ +2H ++2I －； 14．2Fe 2＋+3H 2O 2+4I ―=2F e (O H )3↓+2I 2 15．Al 3+ + 3HCO 3－== Al(OH) 3 ↓+ 3CO 2↑16．Ba 2++OH - + HCO 3- ==BaCO 3 ↓+ H 2O ；Ba 2++2OH - + 2HCO 3- ==BaCO 3 ↓ + CO 32-+ 2H 2O17、Fe 2+ + 2HCO 3- = FeCO 3↓+ CO 2 ↑ + H 2O18．（1）Zn(或锌) 正极 （2）2H ＋＋2e －＝H 2↑ 19．2H 2O ＋2e －＝H 2↑＋2OH ＋20．（1）2Fe 3＋＋Cu ＝2Fe 2＋＋Cu 2＋（2）Fe 3＋＋e －＝Fe 2＋（或2Fe 3＋＋2e －＝2Fe 2＋）； Cu －2e －＝2Cu 2＋21．（1）正极 Pb + SO 42- - 2e - == PbSO 4 （2）2PbSO 4 + 2H 2O == Pb + PbO 2 + 2H 2SO 422．（1）IO 3－+5I －+ 6H + = 3I 2 + 3H 2O ；取食盐做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，说明有K ＋23．⑴2Cl －＋2H 2O ══通电2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑；（2） CH 3OH ＋8OH －－6e —＝CO 32－＋6H 2OZnCO 3·2Zn(OH)2·H 2O 3ZnO ＋ CO 2↑＋ 3H 2O↑450～500℃。