空气 氧气
初中化学“空气、氧气”知识点
初中化学“空气、氧气”知识点一、空气成分的研究史1.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定1.实验现象：A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B.（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
2.实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
3.原理4.注意事项：A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B.要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C.装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
E.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）。
思考：（1）可否换用木炭、硫磺、铁等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）（2）可否用镁代替红磷？不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。
会远远大于氧气的体积。
5..实际在实验中测得的结果比真实值小其原因可能是 A.红磷量不足；B.装置气密性差；C.未冷却至室温就打开止水夹；D.没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分按体积分数：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气。
四、物质的分类纯净物和混合物1.纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
鉴别氧气和空气的方法
鉴别氧气和空气的方法氧气和空气是我们生活中经常接触到的两种气体，它们在化学性质上有一定的区别。
本文将介绍一些鉴别氧气和空气的方法，帮助大家更好地认识和了解这两种气体。
从化学组成上来看，氧气和空气的主要区别在于氧气是由纯净的氧元素（O）组成的，而空气则是由氧气、氮气（N2）、水蒸气以及其他微量气体组成的混合物。
因此，我们可以通过将待测气体与氢气（H2）反应来区分氧气和空气。
实验方法如下：首先，将待测气体与氢气混合，并通过点燃观察其燃烧现象。
如果产生火焰，并且火焰燃烧强烈，那么说明待测气体中含有氧气。
因为氧气是一种能够支持燃烧的气体，它能与氢气反应生成水（H2O）。
而空气中的氮气则不具备这样的性质，无法支持氢气的燃烧。
因此，如果待测气体与氢气反应后没有产生明显的火焰，那么可以判断该气体为空气。
除了通过燃烧现象来鉴别氧气和空气外，我们还可以利用氧气和空气的密度差异进行区分。
氧气的密度相较于空气较大，因此可以通过密度测量来判断气体的成分。
实验方法如下：首先，取一定量的待测气体，将其装入一个密闭的容器中，然后通过称重的方法测量容器的质量。
接下来，将容器完全倒置，将其置于水中，使其充满水。
然后，再次测量容器的质量。
根据测量结果，我们可以计算得到待测气体的密度。
如果测得的密度值接近于空气的密度（约为1.29g/L），那么说明待测气体为空气。
而如果密度值较大，接近于氧气的密度（约为1.43g/L），则说明待测气体为氧气。
除了燃烧和密度测量外，我们还可以利用化学试剂来鉴别氧气和空气。
氧气具有较强的氧化性，可以与许多物质发生氧化反应。
因此，我们可以通过将待测气体与一些易被氧气氧化的物质接触，观察是否发生氧化反应来判断气体的成分。
实验方法如下：首先，将待测气体与一种易被氧气氧化的物质接触，例如将待测气体通过一定的装置通入到含有铁粉的试管中。
然后，观察试管内是否出现明显的氧化反应，如铁粉被氧气氧化生成铁锈。
如果出现明显的氧化反应，那么说明待测气体中含有氧气。
空气与氧气知识点总结
空气与氧气知识点总结氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中以分子形式存在，化学符号为O2。
氧气的密度较小，所以在空气中占有较大的比例。
它是大气层中最重要的气体之一，对于维持地球上生物的生存起着重要作用。
氧气的生产途径有多种多样，主要包括植物光合作用、化石燃料的燃烧以及工业生产。
植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，是地球上氧气的主要来源。
此外，化石燃料的燃烧过程也会释放大量的氧气。
工业生产中，氧气可以通过分离空气中的其他成分来得到。
氧气在人类生活中有多种用途，其中最为重要的是呼吸。
通过呼吸，人体从空气中摄取氧气，供给身体组织和器官的正常运作。
此外，氧气还可以用于燃烧和氧化反应，工业生产中的氧气主要用于金属冶炼、火焰切割、炼钢等方面。
除了人类和动植物的呼吸需求之外，氧气还对地球上的大气环境和生态系统起着重要的调节作用。
它可以与其他气体发生氧化反应，清除大气中的有害气体和微粒，保持大气的清洁和透明。
此外，氧气还是水的氧化剂，在水体中起着重要的氧化作用，维持水质的清洁和生物的生存。
在医疗方面，氧气也是一种重要的治疗气体。
临床上常用的氧气治疗包括吸氧疗法、氧气雾化疗法和高压氧疗法等，可以有效治疗呼吸系统和心血管系统的疾病。
但是，正如所有化学物质一样，氧气也有一定的危害性。
长时间处于高氧环境中会导致氧中毒，出现头晕、恶心、呕吐、抽搐等症状。
此外，氧气还容易与其他物质发生剧烈的化学反应，导致爆炸或火灾。
总的来说，氧气是生物生存的必需品，对地球生态系统的平衡和维持起着重要的作用。
人们应该正确地利用氧气，保护和改善大气环境，在呼吸和工业生产中合理使用氧气，以确保人类和地球上的其他生物能够获得足够的氧气供应。
24小时空气中氧气含量变化曲线
《24小时空气中氧气含量变化曲线》一、引言在我们日常生活中，呼吸是我们生存的必需，而空气中的氧气就是维持我们生命活动所必需的重要物质之一。
那么，24小时空气中氧气含量的变化曲线是什么样的呢？通过深入的探讨和研究，我们可以更深入地了解这一重要的主题。
二、概念解释1. 空气中的氧气含量：指在一定温度和压强下，空气中所含氧气的比例和数量。
2. 变化曲线：用曲线图形的方式展现某一变量在特定时间内的变化规律，包括波动、上升、下降等趋势。
三、24小时空气中氧气含量变化曲线的深度分析在一天的时间段内，空气中的氧气含量是如何变化的呢？我们可以将这一天的时间分为不同时段，比如清晨、上午、中午、下午、傍晚和夜晚。
我们需要了解影响空气中氧气含量的因素，比如植物的光合作用、人类的活动，甚至是气象条件等。
我们需要以数据图表的形式呈现这些变化，通过曲线的波动来展现24小时空气中氧气含量的变化规律。
1. 清晨：空气中的氧气含量相对较高，因为此时植物释放出的氧气较多，人类活动较少。
2. 上午：随着太阳升高，植物开始进行光合作用，空气中的氧气含量出现上升趋势。
3. 中午：氧气含量达到一天中的高峰，因为此时阳光强烈，光合作用最为活跃。
4. 下午：随着温度的升高，氧气含量略有下降，人类活动逐渐增加，导致空气中二氧化碳的排放增加。
5. 傍晚：太阳开始西下，植物的光合作用减弱，氧气含量开始下降。
6. 夜晚：氧气含量最低，植物的光合作用停止，而人类活动仍在进行。
四、总结和回顾通过对24小时空气中氧气含量变化曲线的深入探讨，我们可以发现，这一变化并非简单的线性增减，而是受到多种因素的影响。
在不同时间段内，氧气含量呈现出不同的波动规律，反映了自然界中植物、太阳光照、人类活动等因素的综合作用。
个人观点和理解：24小时空气中氧气含量变化曲线的研究不仅有助于我们更深入地了解自然界中的生态平衡和氧气循环规律，也有助于我们在日常生活中更加珍惜和保护环境。
空气和氧气知识点总结
空气和氧气知识点总结一、空气1. 空气的组成空气主要由氮气、氧气、二氧化碳、氩气等多种气体组成。
其中氮气约占空气的78%，氧气约占21%，其他稀有气体占约1%。
2. 空气的性质（1）无色无味（2）具有质量和体积（3）能被压缩（4）是一种混合气体3. 空气的重要性（1）维持生命——人类、动植物都需要氧气进行呼吸（2）促进燃烧——空气中的氧气是燃烧必不可少的条件（3）保护地球——大气层起到了屏蔽宇宙射线、阻挡陨石撞击地球等作用（4）调节气候——大气中的温室气体能够调节地球的温度4. 空气的污染随着工业化的发展，大量的工业废气排放、机动车尾气排放、生活垃圾处理等导致空气污染严重。
空气污染对人类健康和环境造成了严重的危害。
5. 空气的净化采取适当的措施，如大气环境治理、减少工业废气排放、加强环境监测等措施可以有效的减少空气污染，保护大气环境。
二、氧气1. 氧气的性质（1）氧气是一种无色、无味、无臭的气体（2）氧气具有化学活性，是支持燃烧的气体（3）氧气能够支持生物的呼吸作用2. 氧气的来源地球上的氧气主要来自于植物的光合作用。
植物通过光合作用中将水和二氧化碳转化为有机物质和氧气释放出来。
此外，地球的大气层中也含有大量的氧气。
3. 氧气的应用（1）医疗领域——氧气是医疗机构中的重要药品，可以治疗呼吸系统疾病、血氧供应不足等疾病。
（2）工业生产——氧气在冶金、化工等生产过程中起到重要的作用，也是一种重要的工业原料。
（3）航空航天领域——氧气是航空飞行员和宇航员在高空高原环境中的必备物品，保障其正常呼吸和生命4. 氧气的危害氧气是一种氧化剂，能够促进某些物质的氧化反应。
在高浓度下，氧气有引起火灾、爆炸等危险。
5. 氧气的保护为了保护氧气资源，减少空气污染，我们应该采取有效的措施。
如减少化石燃料的燃烧、推广清洁能源、加强植物保护等。
结语：空气和氧气是地球上最重要的自然资源，它们对人类的生存和发展有着重要的意义。
空气与氧气
3、空气中氧气与氮气的体积比约为（ B ）
A 、4:1 B 、1:4 C、 1:5 D、5:1
空气与氧气（PPT优秀课件）
空气与氧气（PPT优秀课件）
4、图所示为两套测空气成分的装置图。 当红磷、蜡烛自燃熄灭后，分别打开 止水夹，A集气瓶内液面高度比B集气 瓶内液面高度 低 (填“高”、“低” 或“相等”)。 试分析原因 蜡烛燃烧生成CO2还是气 。
不可以，C与空气中的氧气（O2）反应，生成 CO2，集气瓶中的气体压强几乎不发生改变，
冷却后打开止水夹，烧杯中的水不会到流入 集气瓶中。
空气与氧气（PPT优秀课件）
空气与氧气（PPT优秀课件）
（1）装置不能漏气（即气密性要好） （2）集气瓶中加少量水 防止集气瓶破裂、溶解P2O5 （3）红磷应过量 将氧气充分反应完 （4）待装置冷却后，才可打开止水夹 （5）点燃红磷后要立即伸入瓶中，并塞紧塞子
体，使瓶内气压不随氧气 的消耗而减小
空气与氧气（PPT优秀课件）
1. 氧气 （O2） 2.二氧化碳（CO2） 3.水蒸气（H2O）
空气中含有 O2 空气 氧，但不纯
乙
空气
变混浊
无水硫酸铜粉末
CuSO4
吸水
五水合硫酸铜 CuSO4·5H2O
空气与氧气（PPT优秀课件）
空气是由氮气和氧 气组成，其中氧气 约占空气总体积的 1/5
安托万-洛朗·德·拉瓦锡
空气与氧气（PPT优秀课件）
3、火焰熄灭后，振荡集气瓶，待集气瓶冷却后 打开导管上的止水夹，观察现象，并记录瓶内水 位的变化情况。消ห้องสมุดไป่ตู้的气体跟剩下的气体的体积 比约为 1：4
氧气约占空气总体积的1/5
空气和氧气
第1课时 我们周围的空气（一）
1．空气的主要成分及含量：空气是一混合物，由多种气体组成，其中含量最多的是 它约占空气体积．．的 或 ；第二多的是 ，它约占空气体积．．
的 或 。
2．空气对人类和其他动植物都非常重要，保护空气人人有责！造成空气污染的两类物质 是 和 ，其中有害气体主要是： 、 和 。
3．氧气的物理性质：氧气是一种无色、无味的气体，它的密度比空气的密度 、 溶于水。
氧气在加压、降温的条件下能变成 色的液体或固体。
4．氧气的化学性质：
5．氧气的重要作用： 和 。
6．氧气的实验室制法：
（1）原理（化学方程式）
①过氧化氢溶液制氧气：；
②加热氯酸钾制氧气：；
③加热高锰酸钾制氧气：。
（2）收集方法：①法（因为氧气的密度于空气密度）
②法（因为氧气溶于水）
（3）检验方法：（4）验满方法：。
空气 氧气知识点总结
空气氧气知识点总结一、空气的组成1. 空气是一种混合气体，由氮气、氧气、水蒸气、二氧化碳以及其他稀有气体组成。
其中氮气占78%，氧气占21%，其他稀有气体加起来不到1%。
2. 空气的成分中，氧气对于人类和动物的生存至关重要，可以通过呼吸作用进入到身体内，参与新陈代谢过程中的能量合成和氧化反应。
二、氧气的性质1. 氧气是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气大约为1.43倍，方便用于气体灌装或储存。
2. 在常温下，氧气是一种不可燃的气体，但能够促进其他物质的燃烧，属于氧化剂。
3. 氧气在高温下能与其他元素或化合物反应，形成氧化物。
三、氧气的生产1. 工业上常用的氧气生产方法包括利用空分设备分离空气中氮气和氧气、电解水制取氢氧气或者通过过氧化氢的分解来制备氧气。
2. 实验室中，可以通过过氧化氢的分解、氯酸钾的分解或者氢氧化钠和过氧化氢的反应来制取氧气。
四、氧气对于生物的重要性1. 氧气对于动物和许多微生物的生存至关重要，是进行呼吸作用的必需物质。
2. 氧气是参与细胞呼吸作用的关键物质，能够促进食物中的营养物质被氧化分解，产生能量。
3. 氧气对于人体细胞的生长、代谢和免疫功能具有重要作用，是人体健康的保障。
五、氧气的应用1. 医学上，氧气可以用于治疗低血氧症、心脏病、中暑和一些呼吸系统疾病。
2. 工业上，氧气被用于冶金、化工、医药和食品加工等领域，并且在焊接、切割、铁路和航天等方面也有广泛的应用。
六、氧气的危害1. 过量的氧气会引起氧中毒，表现为头痛、乏力、恶心、呕吐等症状，甚至可引起中毒死亡。
2. 高浓度氧气与可燃物混合，易产生爆炸，并且可能导致大火灾。
3. 氧气是一种强氧化剂，在某些情况下会对物质产生腐蚀作用。
总之，空气中的氧气对于地球上的生物来说至关重要，它参与了许多生命活动的过程，对于人类的生活和工业生产也具有重要意义。
因此，保持大气层的氧气含量的平衡和净化工作，对于人类和地球的未来发展都至关重要。
空气和氧气
第二单元 我们周围的空气 第1课时 空气一、认识空气的成分：1、法国化学家拉瓦锡的贡献拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中，氧气约占空气体积的 的结论。
2、【实验探究】：空气中氧气体积含量的测定（1）仪器：集气瓶、烧杯、燃烧匙、橡胶管、导管、弹簧夹（2）原理：红磷+氧气五氧化二磷——利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气 中的氧气，使密闭容器中的压强减小，在外界大气压的作用下水进入密闭容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
检查装置气密性的方法（手握法）：把导管的一端放入水中，用手紧握集气瓶外壁， 如果导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱。
在集气瓶内加入少量的水.思考:目的是?(1)防止燃着的红磷溅到集气瓶底，将集气瓶炸裂。
(2)吸收五氧化二磷（3）降温【实验讨论及思考】（1）红磷不足：不能把瓶中的氧气完全反应掉，水倒流的体积不到原空气体积的1/5,测定的结果偏小。
（2）气密性不好：氧气被消耗后瓶中的气压减小，空气从瓶外被压入，导致水倒流体积偏小，测定结果偏小。
（4）未冷却至室温就打开止水夹：气体热胀冷缩，未冷却完毕瓶内压强较冷却后的要大，进入水的体积较小， 测 定结果偏小。
（5）能否用碳、硫代替红磷：碳、硫在空气中燃烧，消耗了氧气，但是同时生成了二氧化碳和二氧化硫补充气体的缺失，导致实验测定结果有很大误差；（6）能否用铁丝代替红磷：不能，因为铁丝在空气中不能燃烧。
例1、如果把自然界的水溶解的气体收集起来，分析的结果是氧气所占的体积大于21%，而氮气则小于78%，说 明氮气和氧气二者相比较， 更易溶解于水。
例2、成年人每分钟需要吸入8L 氧气，大约要吸入空气的体积是（ ）A 、50LB 、40LC 、30LD 、 20L二、空气的成分与作用：1、空气的组成成分结论氮气（N 2）----------78%氧气 (O 2) --------------21%空气 稀有气体---------------0.94%二氧化碳 (CO 2)--------0.03%其他水汽及杂质------0.03%2、空气各成分的作用：供给呼吸：医疗、潜水、登山、宇航【氧气的用途】支持燃烧：炼钢、焊接、切割金属、炸药加热1、无色无味的气体2、难溶于水【氮气性质】3、不提供呼吸4、化学性质不活泼1、做保护气灯泡充氮气延长寿命食品充氮气防腐保鲜【氮气用途】2、液氮汽化吸热做冷冻剂医疗上用于麻醉和冷藏人体3、与其他物质反应：制氮肥、制硝酸例3、小明和小红对市场上销售的一种分包装的蛋糕产生了兴趣，因为蛋糕包装在充满气体的小塑料袋内（如图 2-9所示），袋内的气体充得鼓鼓的，看上去好像一个小“枕头”，他们认为这种充气包装技术，主要是为了使食品能够较长时间地保质、保鲜。
空气氧气知识点总结
空气氧气知识点复习距中考19天，今天我学会空气、氧气、相关性质。
一、空气成分的研究史法国科学家 最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“ ”。
其中氧气约占空气总体积的 的结论。
二、空气中氧气成分的测定：（考点一） 1、装置图2、实验现象：A 、B 、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；4、原理:化学方程式： 思考：1、可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）2、可否用镁代替红磷？不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。
会远远大于氧气的体积。
3、实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A ；B C三、空气的主要成分（选择题第2或3、4题）有关空气成分四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三） 1、纯净物：2、混合物： 这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。
只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，五、空气是一种宝贵的资源（考点四）1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
2六、空气的污染及防治。
（考点五）1、 造成空气污染的物质：有害气体（ ）和烟尘。
2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
5、目前空气污染指数包括：氧气的物理性质1、 2、密度： （可用向上排空法） 3、溶解性： （可用排水法收集），4、三态变化：降温后，氧气可以变为 ，甚至变为 固体。
鉴别空气氧气方法
鉴别空气氧气方法
鉴别空气中氧气的方法可以通过以下几种常用的方法进行：
1. 燃烧法：将一根火柴或木棒点燃后吹熄，并将它放入一个封闭的容器中，然后观察火柴或木棒是否重新燃烧。
如果火柴或木棒能够重新燃烧，那么可以判断空气中含有氧气。
2. 石灰水法：将一些石灰水倒入一个容器中，然后将一根吸管插入容器底部，并用嘴吹气产生气泡。
观察气泡是否变浑浊。
如果气泡变浑浊，那么可以说明空气中有二氧化碳，即含有氧气。
3. 磁铁法：将一根磁铁悬挂在一段线上，让它自由摇摆。
然后将磁铁放置在一个封闭的容器中，并将容器密封。
观察磁铁是否停止摆动。
如果磁铁停止摆动，说明容器内的空气中可能含有氧气，因为氧气具有磁性。
这些方法虽然可以初步判断空气中是否含有氧气，但并不能准确测量氧气的浓度。
为了精确测量氧气的浓度，通常需要使用专用的氧气测试仪器，如氧气测定仪或氧气分析计等。
第一册 第一章 空气 氧
第一册第一章空气氧
没有氧气，就没有我们人类的生命。
在地球上生命出现之前，空气中没有氧气，而是以二氧化碳和甲烷
为主要成分。
但是，约25亿年前，随着蓝藻和其他原始生命的出现，
氧气开始在地球大气中出现。
这个过程被称为“大氧化事件”，这一事
件的发生为后来多样化的生命形式演化提供了可能。
现今地球大气中的氧气含量约占21%，是生命存在的重要条件之一。
作为呼吸作用中的氧气，是动物和植物进行呼吸和新陈代谢必不可少
的物质。
在燃烧过程中，氧气不仅可以提供空气中的氧气，而且燃烧
的产物包括二氧化碳和水，也是生命所必需的。
但氧气不是没有危害的。
氧气中的自由基对组织和细胞膜构成损害，可能引起氧化脱氧核糖核酸（DNA）和蛋白质的损伤。
如果身体无法
清除自由基，就可能导致癌症、心脏病、糖尿病等疾病的发生。
如何便捷地获得氧气呢？随着技术的进步，不仅可以通过呼吸空气
获得氧气，还可以通过电解水来获取氧气。
电解水就是将水在电解质
溶液中加电解，使水分子发生分解作用，从而生成氢气和氧气。
这种
方法简单易行，可以广泛应用于学校、科技馆等场所的展示和实验教学。
另外，氧气还有许多其他的应用。
例如，氧气能够用于气体切割和
高温焊接等工业制造领域；在医学上，氧气是维持生命的必需品，可
以用于抢救和治疗许多疾病；在热带地区，氧气也被用于保持新鲜水果和蔬菜的质量。
总之，氧气是生命存在的重要条件之一，同时也有着广泛的应用。
我们需要更深入地了解氧气，并认识到它的重要性和价值。
鉴别空气氧气方法
鉴别空气氧气方法鉴别空气中的氧气有很多种方法，下面我将详细介绍其中一些常用的方法。
首先，最简单的方法是通过直接观察气体颜色变化来判断是否有氧气。
纯的空气是无色无味的，但如果含有氧气，可以使用一种叫做溴蒸汽试剂的物质。
将溴蒸汽试剂放入空气中观察，如果空气中含有氧气，溴蒸汽将变成红褐色。
其次，我们可以使用化学方法，如还原反应，来鉴别空气中的氧气。
一种常用的方法是使用还原剂与氧气反应，然后观察是否生成了氧化物。
例如，可以将空气与亚硝酸铵溶液反应，如果产生了棕红色的亚铁离子（Fe2+），则说明空气中存在氧气。
此外，我们还可以使用氧气的燃烧性质来进行鉴别。
氧气是一种极好的助燃剂，可以使燃烧反应加速。
因此，我们可以将一小块燃烧物质（如木柴或纸张）置于空气中，如果燃烧速度显著增加，则可以判断空气中含有氧气。
还有一种简单的方法是使用电解水来鉴别氧气。
将两根电极（如铂丝）插入装满水的容器中，然后施加电压。
在正极上形成的气体通常是氧气，而在负极上形成的气体通常是氢气。
通过收集和分析这些气体，我们可以确定是否存在氧气。
此外，还有一些高级的仪器可以用于鉴别空气中的氧气。
例如，气体色谱仪可以通过分析气体在色谱柱中传播的速度和峰的形状，来确定氧气的存在和浓度。
红外吸收光谱仪可以通过检测氧气分子对特定频率的红外光的吸收来鉴别氧气。
这些方法通常需要专业知识和设备，因此在实验室或专业环境中进行。
总而言之，通过直接观察气体颜色变化、化学反应、燃烧性质、电解水和使用高级仪器等方法，我们可以鉴别空气中的氧气。
这些方法在不同的情境下具有不同的适用性和精确度，我们可以根据需要选择合适的方法来进行鉴别。
空气中氧含量标准
空气中氧含量标准
空气中氧含量标准为21%。
在标准大气压（101.325千帕）下，大部分情况下，空气中的氧气含量约为21%，这个比例对人类和其他需氧生物正常生存是适宜的。
然而，空气中氧含量低于19.5%时，人体会出现呼吸加速、感觉疲劳和无力感的症状。
如果氧含量低于12%，人们会感到呼吸困难。
当氧含量低于10%时，人们会出现呕吐、无法行动、失去意识甚至死亡的情况。
空气中的氧气对所有需氧生物的生存至关重要。
所有动物都需要呼吸氧气，而绿色植物也需要氧气进行光合作用。
此外，空气中的氧气也是植物所需二氧化碳的唯一来源。
在室内，由于人数和密闭程度的不同，氧气含量会有所变化。
长时间关闭门窗开空调可能会让室内氧气含量降低，导致人感觉不舒服，也不利于身体健康。
有限空间空气氧气含量
有限空间空气氧气含量
有限空间中的空气氧气含量是一个重要的问题，特别是在一些封闭的环境中，比如航天器、潜水艇、地下矿井等。
空气通常是由氮气、氧气、二氧化碳和其他气体组成的。
在地球上，空气中氧气的含量大约是21%，而氮气的含量大约是78%。
然而，在封闭的有限空间中，氧气含量可能会因为人员呼吸、火灾等因素而发生变化。
首先，让我们来看看人类对氧气的需求。
人类呼吸时会吸入氧气，然后将其转化为二氧化碳，这个过程被称为呼吸作用。
正常情况下，人类需要足够的氧气来维持正常的生理功能，如果空气中氧气含量过低，就会导致缺氧，对人体健康造成危害。
其次，需要考虑到有限空间中氧气含量的变化。
在封闭的空间中，人员的呼吸作用会逐渐消耗氧气，同时还会产生二氧化碳。
如果没有足够的通风系统或者补充氧气的设备，空气中的氧气含量可能会逐渐下降，而二氧化碳含量则会逐渐上升，从而影响到人员的健康和安全。
此外，火灾也是有限空间中氧气含量的重要影响因素。
火灾会消耗大量氧气，并产生大量有毒气体，如一氧化碳。
这不仅会导致
空气中氧气含量的急剧下降，还会对人员的生命安全造成严重威胁。
因此，对于有限空间中的空气氧气含量，我们需要密切监测空
气成分的变化，并采取相应的措施来确保空气中氧气含量的充足，
比如增加通风设备、使用氧气供应装置等。
同时，也需要加强火灾
预防和应急处置措施，以应对可能出现的火灾情况。
这样才能保障
有限空间中人员的健康和安全。
专题一 空气 氧气(知识点详解)
专题一 空气 氧气➢ 知识一 空气一、空气的组成和用途二、 空气的污染及防治1.计入空气质量评价的主要污染物 (1)二氧化氮)主要来源于矿物燃料的 (2)二氧化硫/燃烧和工厂废气 →形成酸雨(3)一氧化碳 → 主要来源于燃料的不充分燃烧(如汽车尾气) (4)可吸入颗粒物(PM 10) 、 细颗粒物(PM 2.5)→ 引起雾霾 (5)臭氧等2.防治措施：加强大气质量监测，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。
➢知识二氧气的性质一、氧气的物理性质通常情况下，氧气是无色、无味的气体密度比空气略大，不易溶于水。
在压强为 101 kPa 时，氧气在-183 ℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃时变成淡蓝色雪花状的固体。
二、氧气的化学性质1.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
2.部分物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较。
3.易错辨析(1)有关氧气性质实验及现象的四个不同点Ⅰ.烟≠雾：烟是固体小颗粒，雾是小液滴。
Ⅱ.光≠火焰：光是固体燃烧产生的，如镁条燃烧产生强光；火焰是气体燃烧产生的，如固体硫受热转化为硫蒸气之后燃烧产生火焰。
Ⅲ.助燃性≠可燃性：助燃性是支持可燃物燃烧，本身不一定具有可燃性，可燃性是物质本身可以燃烧。
Ⅳ.缓慢氧化≠剧烈氧化：缓慢氧化放热但不发光，剧烈氧化发光、放热。
二者反应物相同时，生成物可能不同。
(2)实验现象与实验结论的区别实验现象是通过观察(调用各种感官或仪器，如视觉、触觉、听觉、嗅觉等)得到的而实验结论是结合物质的性质和实验现象得出的。
“硫燃烧时生成一种有刺激性气味的气体”描述的是实验现象。
“硫燃烧生成二氧化硫”描述的是实验结论。
一般来说，描述实验现象时，不能出现生成物的名称。
(3)铁与氧气反应分为铁在氧气中剧烈氧化 (燃烧)和在空气中缓慢氧化(生锈)两种情况。
它们的反应条件不同，反应剧烈程度不同，产物也不同。
(4)燃烧实验中集气瓶底部少量水的用途Ⅰ.降温，如铁丝在纯氧中燃烧。
正常空气中氧气浓度范围
正常空气中氧气浓度范围正常空气中氧气浓度范围概述氧气是人体生存所必需的，它参与了人体的呼吸过程，维持了身体的正常生理功能。
在正常情况下，人体所需的氧气主要来自于呼吸空气中的氧气。
因此，了解正常空气中的氧气浓度范围对于保持健康至关重要。
1. 空气组成空气是地球大气层中包含的混合物，主要由以下几种分子组成：- 氮分子（N2）：占空气总体积的78.09%- 氧分子（O2）：占空气总体积的20.95%- 氩分子（Ar）：占空气总体积的0.93%- 碳 dioxide 分子（CO2）：占空气总体积的0.04%- 少量其他分子和杂质2. 正常空气中的 O2 浓度根据上述数据，我们可以计算出正常空气中 O2 的浓度：O2 浓度 = 空气总体积× O2 分子所占比例= 100 × 20.95% = 20.95%因此，正常空气中 O2 的浓度为 20.95%。
3. O2 浓度的变化尽管正常空气中 O2 的浓度是相对稳定的，但它仍然会受到一些因素的影响而发生变化。
以下是一些可能导致 O2 浓度变化的因素：- 海拔高度：随着海拔高度的增加，大气压力减小，O2 分子数量也会减少，导致 O2 浓度下降。
- 污染：空气中存在大量污染物时，它们会占据空气中的一部分体积，从而导致 O2 浓度下降。
- 燃烧：燃烧过程中消耗了大量的氧气分子，从而导致 O2 浓度下降。
- 植物呼吸：植物在夜间进行呼吸作用时会消耗氧气分子，从而导致O2 浓度下降。
4. 正常空气中的其他成分除了 O2 之外，正常空气还包含其他成分。
以下是一些常见的成分和它们在空气中所占比例：- 氮（N2）：78.09%- 碳 dioxide（CO2）：0.04%- 氩（Ar）：0.93%- 氖（Ne）：0.0018%- 氦（He）：0.0005%- 甲烷（CH4）：0.00017%- 氢气（H2）：0.00005%结论正常空气中 O2 的浓度为 20.95%，这是人体呼吸所必需的。
第一课：空气 氧气讲解
2、实验条件： ⑴反应物必须易与空气中的氧气反应，且反应 没有气体生成。（Fe 、C、S、Mg不行）
铁不能在空气中燃烧，碳、硫在氧气中燃烧生成气体， 镁与氮气也反应。
⑵若所用液体用碱液代替水，则P C S都可行；
因为其生成物P2O5 CO2 SO2都能与碱液反应而被吸收
⑶反应物必须过量，且容器的气密性良好。
C2H5OH + 3O2 == 2CO2 + 3H2O 淡蓝色火焰
二、氧气的实验室制法
1、反应原理：
2H2O2 M==nO22H2O + O2↑
+7
△ +6
2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3 M==nO22KCl + 3O2↑
2、发生装置（理解各装置的适用范围）
1、与非金属反应：
淡蓝色火焰（空气中）
点燃
S + O2 == SO2
明亮的蓝紫色火焰（纯氧中） 均有刺激性气味气体产生。
点燃
红光（空气中） 均产生使澄清的
C + O2 == CO2
白光（纯氧中）
石灰水变浑浊的 气体。
点燃
4P + 5O2 == 2P2O5 黄白色火焰，产生大量白烟
点燃
2H2 + O2 == 2H2O 淡蓝色火焰
②乙醇汽油作为汽车燃料可以减少碳排放，乙醇(C2H5OH) 中 碳 元 素 的 质 量 分 数 为 _ _52_._2%_ _ ； 目 前 , 人 们 正 在 开 发 _ _ _ _ _H_2_ _ _ _ _ _ _ 作 为 新 能 源 ， 以 实 现 “ 二 氧 化 碳 零 排 放”。
③垃圾的有效处理也是实现低碳生活的重要手段，请从 “垃圾是放错了位置的资源”的角度，提出你对垃圾处 理的建议：____分__类__回__收__利__用______。
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教学目标知识点：空气的成分及各组分体积分数；空气污染及防治；氧气的化学性质及实验室制备；氧气含量的测定考点：空气的成分及各组分体积分数、空气污染及防治、氧气的化学性质及实验室制备、氧气含量的测定能力：熟记空气的成分；了解空气的污染及防治措施；掌握氧气的化学性质及实验室制法；掌握氧气含量测定方法方法：讲授法、练习法重点难点重点：氧气的化学性质及制备难点：气氛含量的测定课堂教学内容考点归纳：1.空气的组成空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气2.空气的污染与防治粉尘（1）污染NO2主要来源于矿物燃料的燃烧和工厂的废气气体SO2CO 一半以上来自汽车尾气（2）被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
（3）防止空气污染的措施：消除污染源、植树造林、改变燃料结构、工厂的废气经处理后再排放、加强空气质量监测等3.物质的分类纯净物混合物宏观组成由组成，组成固定由组成，组成不固定微观构成（由分子构成的物质）由分子构成由分子构成性质有固定的物理、化学性质无固定的性质，其中各物质都保持各自的化学性质联系纯净物混合得到；混合物分离得到。
4. 空气是一种宝贵的资源（1）氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
（2）稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
（3）氧气：无色、无味的气体，相同状况下密度比空气略大（4）用途：氧气 ①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等 氮气 ①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等 稀有气体①保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等5.氧气的化学性质①与非金属反应2H 2+ O 2 2H 2OC + O 2 CO 2S + O 2 SO 2 氧气是一种化学性质 4P + 5O 22P 2O 5 化学性质比 ②与金属反应 较活泼的气体，2Mg + O 2 2MgO 具有氧化性3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 4③与化合物反应 2CO+ 2O 2 点燃2CO 2 CH 4+ 2O 2点燃2H 2O+CO 26．氧气的抽取 （1）实验室制法2H 2O 2 MnO2 2H 2O+ O 2 ↑ 化学反应原理 2KClO 3MnO 2△2KCl + 3O 2 ↑ 2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 实验装置：收集方法： 检验： 验满：（2）工业制法：分离液态空气（物理变化）点燃点燃点燃 点燃 点燃△具体过程7.空气中氧气含量的探究实验（1）测定原理：红磷在密闭的容器中燃烧，消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷。
密闭容器内压强减小，大气压将水压入密闭容器，通过测定进入容器中的水的体积来测定氧气在空气中的体积分数。
（2）装置：注意事项：①不能用硫、碳、铁、镁等代替红磷②所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完 ③要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹 ④装置的气密性要好⑤要先夹住橡皮管，然后再点红磷，立即塞紧瓶塞 课堂练习：1. 空气中含量较多且性质活泼的气体是（ ）A 氧气. B.氮气 C.二氧化碳 D.水蒸气2．今年“六·五”世界环境日中国主题是“污染减排与环境友好型社会”。
推动污染减排、建设环境友好型社会是全社会共同的责任。
下列物质中，属于大气主要污染物，必须减少排放的是 （ ）A ．SO 2B ．CO 2C ．N 2D ．O 23. 下列物质的用途是由它的物理性质决定的是 ( ) A.氧气用于动植物呼吸、医疗急救、金属切割 B.食品包装时充氮以防腐C.液氮可使超导材料显示超导性能D.稀有气体可以用于充灯泡以延长寿4. 某些易脆、易潮的松脆食品，通常在其密封塑料包装袋中充入一种气体，有的还放入一小袋干燥剂。
从食品卫生、食品安全和经济角度综合考虑：⑴下列物质中，最适宜用来作充入的气体是 （填字母） A.空气 B.氮气 C.氧气 D.氦气⑵理由是 。
5. 请根据下列实验装置图回答有关问题：（1）请填写标号仪器的名称：①_______________，②______________； （2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，应选择的发生装置为（填写装置代号，下同）____，将药品加入装置前，应进行了的操作是__________________；（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是 ，发生反应的化学方程式为 。
空 气降温加压液态空气蒸发液态氧氮气沸点低（—196℃），先蒸发出来装入天蓝色钢瓶中沸点较高（—183℃）（4）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，应选用的收集装置是______，用该装置收集的气体所具有的物理性质是______________________。
（5）实验室通常用如右图所示的洗气装置对氧气进行干燥，里面填装的药品可以是（填字母）。
A．浓硫酸B．氢氧化钠溶液C．生石灰D．氯化钠固体6. .某同学收集了7月初本地区空气质量监测情况，记录在下列表格中：日期１号2号3号4号5号6号7号污染指数50 62 80 85 60 40 50质量级别I II II II II I I⑴目前计入空气污染指数的项目有哪些？。
⑵为了使天空变得更蓝，人类正在积极行动。
下列做法可行的是( )A．积极植树造林 B.大量使用煤作燃料C. 加强空气监测D.开发太阳能和风能7. 为测定空气中氧气的体积分数，某同学设计了如图所示的装置。
(1)盛放燃烧匙内的物质是；(2)实验中看到集气瓶内同时又进入，约占；(3)如果实验步骤是：①先用夹子夹紧乳肢管；②点燃燃烧是里的物质；③将燃烧匙插入集气瓶，并塞上塞子；④燃烧完毕后打开夹子。
实验后发现测定的氧气体积分数低于21％，问可能的原因有。
课后巩固1. （2009山东临沂）在下列物质中，属于纯净物的是（）A.矿泉水B.空气C.高锰酸钾D.氯化铜溶液2. （2009山东烟台）下列有关空气各成分的说法正确的是（）A.氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物B.氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐C.空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好D.二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物3. （2009苏州）下列关于氧气的说法中，错误的是（）A．氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性C．氧气可以供给呼吸，是因为和体内物质反应而释放能量，维持生命活动D．夏天鱼池内放增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少4. （（2009泉州））2008年9月27日我国航天员成功完成了太空漫步。
为解决航天员的呼吸问题，舱外航天服应能提供的物质是（）A.氢气B.氧气C.二氧化碳D.水5. （2009徐州）科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是（）A．探究二氧化硫和水反应可能有硫酸生成B．探究钠与水的反应产生的气体可能是氧气C．探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁D．探究铜在灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑6. （2009杭州）据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。
据此可推测月球土壤中一定含有（）A.氧化物B.氧气C.水D.氧元素7. （2009重庆）下列物质中不能在氧气里燃烧的是（）A.氮气B.焦炭C.硫黄D.天然气8. （2009兰州）右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。
下列说法中不正确的是（）A．该实验证明空气中氧气的含量约占1/5B．实验时红磷一定要过量C．实验前一定要检验装置的气密性D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹9. （2009宿迁）物质的性质决定物质的用途。
下列因果关系不成立．．．的是（）A．因为磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料10.（2009北京）空气的成分中，体积分数约占78%的是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体11.（2009玉林）空气是一种重要的自然资源，其中体积含量最大的气体是（）A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体12.（2009苏州）下列关于空气的说法中，错误的是（）A．工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化B．空气是一种十分重要的天然资源C．若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净D．按体积分数计，空气中约含有氮气78％、氧气21％、其他气体和杂质1％13. 鉴别一瓶气体是否为氧气,下列操作正确的是（）A．观察气体颜色B．闻气体的气味C．插入带火星的木条D．倒入澄清的石灰水14. （2009达州）不能用燃着的木条鉴别的一组物质是（）A．空气和氧气B．氮气和二氧化碳C．聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料D．羊毛和化纤布料15. （2009连云港）实验室用加热KMnO4固体的方法制取氧气，下列仪器中不需要．．．的是（）A B CA B C D16.（2009眉山）现有下图所示的实验装置，请回答问题：（1）在加入药品之前应对实验装置进行；（2）可用于实验室制备和收集O2的一套装置是（填字母番号），写出用此装置制备O2△的反应化学方程式 ；（3）若选用A 装置制备气体时应考虑的因素是 。
17.( 2009茂名）烟雾弹：将装有白磷(P)的烟雾弹引爆后，白磷在空气中燃烧，再发生一系列反应，产生大量烟雾将目标隐蔽。
写出白磷燃烧的化学方程式 ，该反应的基本类型是 。
18.实验室常用下列装置来制取氧气：（1）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 （填序号），其中二氧化锰起 作用。
该反应的化学方程式为（2）用E 装置收集氧气的依据是 ，检验氧气是否集满的方法是 。
（3）若用加热高锰酸钾的方法制取氧气：若发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是 ；用排水法收集氧气结束时，应先 再 ；做铁丝在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部预先留少量水或是铺一层细沙的目的是：（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。
常温下NH 3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。
NH 3极易溶于水，其水溶液呈碱性。
制取氨气反应的方程式：2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O 。