浙江省2021版高二下学期化学期末考试试卷

浙江省2021版高二下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共22题；共44分)
1. （2分）下列说法中，正确的是（）
A . 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
B . NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C . 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
D . 铜、石墨均导电，所以它们是电解质
2. （2分） (2018高一上·泰州期末) 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（）
A . 铁红——Fe3O4
B . 小苏打——Na2SO4
C . 石英——SiO2
D . 生石灰——Ca(OH)2
3. （2分） (2017高三上·白山期中) 下列离子方程式正确的是（）
A . 0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
B . FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O
C . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D . 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
4. （2分） (2015高二上·望城期末) 可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时（）
A . 反应停止了
B . 正反应速率与逆反应速率均为0
C . 反应物与生成物浓度相等
D . 正反应速率与逆反应速率相等
5. （2分） (2019高二上·吉林期中) 判断强弱电解质的标准是（）
A . 导电能力
B . 相对分子质量
C . 电离程度
D . 溶解度
6. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 下列物质分类错误的是（）
A . 同系物：乙酸、软脂酸、硬脂酸
B . 同位素：氕、氘、氚
C . 同素异形体：金刚石、石墨、足球烯
D . 同分异构体：蔗糖、麦芽糖、葡萄糖
7. （2分）(2018·北京) 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下。

下列说法错误的是：（）
A . 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B . CH4→CH3COOH过程中,有C-H键发生断裂
C . ①→②放出能量并形成了C一C键
D . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
8. （2分） (2016高二上·莆田期中) 要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是（）
A . 用铁粉代替铁片
B . 增大压强
C . 提高反应的温度
D . 增大盐酸的浓度
9. （2分）(2018·龙岩模拟) 甘油具有吸水保湿性能。

工业上由丙烯制备甘油的流程之一如下:
下列说法中正确的是（）
A . ①②③均为取代反应
B . CH2ClCHClCH2Cl的同分异构体有5种(不含立体异构)
C . 流程中4种有机物均可使溴的CCl4溶液褪色
D . CH2=CHCH2Cl、CH3CH=CH2分子均至少有6个原子共平面
10. （2分）下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）
A . 医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多
B . 在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀
C . 液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂
D . 明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒
11. （2分） (2018高一下·临汾期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A . 聚氯乙烯分子中含有碳碳双键
B . 戊烷有5种同分异构体
C . 以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯
D . 油脂的皂化反应属于加成反应
12. （2分）下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
B . H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C . 合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率
D . 打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出
13. （2分） (2018高二上·云南期中) 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）
A . 1∶1
B . 2∶3
C . 3∶2
D . 2∶1
14. （2分） (2017高二上·孝感期末) 某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（）
A . b电极上发生还原反应
B . 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C . 电池工作时，盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯
D . 外电路的电流方向是从a到b
15. （2分）下列说法不正确的是（）
A . Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B . 饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
C . FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D . Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液
16. （2分） (2016高二上·洛阳期中) 下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是（）
A . Na+、K+、SO42﹣、OH﹣
B . Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
C . Na+、Cu2+、CO32﹣、Br﹣
D . Na+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
17. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液所得曲线如图．下列说法正确的是（）
A . 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
B . ①处水的电离程度大于②处水的电离程度
C . ②处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和
D . ③处所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）
18. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化
为NH4NO3 ，需要补充物质M。

下列有关分析或说法中正确的是（）
A . a 应接直流电源的正极
B . 补充的物质M是NH3
C . 阳极的电极反应式： NO+5e－+6H+＝NH4++H2O
D . 电路中通过5mol 电子时，理论上最多可处理22.4L NO气体(标准状况)
19. （2分）(2018·和平模拟) 下列关于常见有机物的说法正确的是（）
A . 煤的干馏可得煤油，乙烯和苯能通过石油分馏得到
B . 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
C . 构成蛋白质的基本单元是氨基酸，构成核酸的基本单元是核甘酸
D . 分子式为C3H8O的有机物，发生消去反应能生成2种烯烃
20. （2分） (2015高一上·三台月考) 下列说法正确的是（）
A . 光导纤维的主要成分是硅
B . 水晶项链是硅单质制品
C . 利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
D . 硅酸钠是制备木材防火剂的原料
21. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列实验现象和结论相符的是（）
操作及现象结论
A . A
B . B
C . C
D . D
22. （2分） (2017高二上·昌平期末) 常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是（）
A . Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
B . 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）
C . pH=5.3 的 NaHSO3 溶液：c（Na+ ）＞c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣）
D . pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）
二、填空题 (共4题；共22分)
23. （4分）(2017高二下·资阳期末) 回答下列问题：
（1）常温下，氯化铵的水溶液pH________7（选填“>”、“=”或“<”），其原因为________（用离子方程式表示），，下列措施能使溶液中c(NH4+)增大是________。

①通入HCl气体②加入Na2CO3固体③加入NaOH固体④加热
（2）已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgI)＝1.5×10-16，现向AgCl悬浊液中，滴加KI溶液，，可观察到的现象为________。

24. （5分） (2017高二下·资阳期末) 现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④醋酸钠。

请回答下列问题：
（1）25℃时，①中由水电离出的H＋浓度为________mol·L-1。

（2）④中各离子浓度由大到小的顺序是________。

（3）②和④等体积混合所得溶液中：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝________mol·L-1。

（4）已知t℃时，Kw＝1×10-13，则t℃（选填“>”、“<”或“＝”）________25℃。

在t℃时，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。

25. （8分） (2016高三下·即墨月考) 某同学以反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2为原理，研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响．实验如图1：
（1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到________．
（2） iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中________造成的影响．
（3） i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释原因：________．（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c（I﹣）降低，导致I﹣的还原性弱于Fe2+，用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证．
①K闭合时，指针向右偏转，b作________极．
②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol•L﹣1 AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是________．
（5）按照（4）的原理，该同学用右图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因
①转化原因是________．
②该实验与（4）实验对比，不同的操作是________．
（6）实验I中，还原性：I﹣＞Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+＞I﹣，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是________．
26. （5分）(2017·如皋模拟) 氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用．请按要求写出相应的方程式．
（1）将含SO2的废气通入含Fe2+（催化剂）的溶液中，常温下可使SO2转化为SO24﹣，其总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4．上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，写出第二步反应的离子方程式：________．
（2） pH=3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2（SO4）x（OH）6﹣2x]溶液．若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因：________．
（3） ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂．氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：
①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：________．
②写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：________．
③ClO2能将电镀废水中的CN﹣离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl﹣．写出该反应的离子方程式________．
三、实验题 (共1题；共13分)
27. （13分） (2019高二上·九龙坡期末) 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)
（1）Ⅰ．实验步骤
配制100mL待测白醋溶液：用________ 填仪器名称量取10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到________ 填仪器容量、名称中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数:如果液面位置如图所示，则此时的读数为
________mL．
（4）滴定：当________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数，重复滴定3次。

（5）Ⅱ．实验记录
滴定次数实验数据(mL)1234
V(样品)
V(NaOH)(消耗)
Ⅲ．数据处理与讨论
甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积：V= =15.24mL 指出他的计算的不合理之处：________。

选取正确数据，可得市售白醋 ________mol/L；市售白醋总酸量 ________g/100mL。

（6）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________(填标号)．
A . pH
B . 电离度
C . 电离常数
D . 溶解度
（7）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______(填标号)．
A . 碱式滴定管在用蒸馏水洗净后，未用标准NaOH溶液润洗
B . 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C . 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D . 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
四、推断题 (共1题；共3分)
28. （3分） (2017高二下·济南期中) 如图各有机物相互转化关系中，无色气体 A 为石油裂解的产品之一，
A 的产量可以用来衡量一个国家石油化工水平．B、D 均为日常生活中常见的有机物．
回答下列问题：
（1）由F生成乙二醇的反应条件为________，
（2） A 生成 B 的反应方程式为________，B生成C的反应方程式为________．
五、计算题 (共1题；共3分)
29. （3分） (2018高二上·黄陵开学考) 完全燃烧某气态烷烃5.8g，得到0.4mol 二氧化碳和0.5mol水。

求：
（1）该烷烃的分子式________
（2）写出该烷烃可能的结构并命名，结构简式________，名称为：________
参考答案一、单选题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题 (共4题；共22分)
23-1、
23-2、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
25-6、
26-1、
26-2、
26-3、
三、实验题 (共1题；共13分)
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
27-6、
27-7、
四、推断题 (共1题；共3分) 28-1、
28-2、
五、计算题 (共1题；共3分) 29-1、
29-2、。