2016_2017学年高中化学专题讲座八有机化学中氧化反应与还原反应新人教版
人教版高中化学必修一 《氧化还原反应》教学课件
举例
化合 反应
点燃 Na2O H2O 2NaOH,C O2 CO2
分解反 应
高温 CaCO3 CaO CO2 , H2 ?SS H2
置换 反应
高温 C CuOCu CO
复分解 反应
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
表示式
A+B=AB
AB=A+B
A+BC= AC+B AB+CD= AD+CB
断其升降,进而确定得失电子的元素｡ ②连单线:连接等式左边的氧化剂与还原剂,箭头指向氧化剂｡
③标出转移的电子总数｡
2e
2 MnO2 4HCl(浓)MnCl2 Cl2 2H2O
特别提示:①单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电 子的情况;
②不需标明“得”或“失”,只标明电子转移数目; ③箭头标明电子转移的方向; ④单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得
第三节氧化还原反应
1
学习目标
1.使学生能从化合价升降观点,认识氧化还原反应,理解氧化 还原反应的本质｡
2.理解氧化还原反应与四种基本类型的关系｡ 3.掌握氧化反应､还原反应､氧化还原反应､氧化剂､还原剂等
基本概念｡ 4.了解常见的氧化剂与还原剂｡
一､氧化还原反应 1.概念 (1)得到氧原子的反应称为氧化反应,失去氧原子的反应叫做
(1)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O
3 MnO2 4HCl(浓)MnCl2 2H2O Cl2
(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
高中化学第二章化学物质及其变化氧化剂和还原剂课件新人教版必修(共35张PPT)
探究三
氧化还原反应中的基本规律及其应用
问题探究
1.已知氧化性:Cl2>Fe3+>I2,将少量的Cl2通入FeI2溶液中,哪种离子首先被
常见的还原剂
常见的氧化剂
活泼金属单质:Na、Mg、Al、
活泼非金属单质:Cl2、O2 等
Ca 等
含高价态元素的化合物,如
易使电子对偏离的物质如
H2SO4(浓)、KMnO4、HNO3、MnO2
H2、C、CO 等
等
非金属离子(含较低价态元素 某些高价态的金属离子,
的化合物),如 S2-、I-、Br-等 如 Fe3+、Cu2+、Ag+等
2.在Cl 、Fe 、Mg、H O、Cu 中,只能作氧化剂的是
;只能作
还原剂的是
;既能作氧化剂又能作还原剂的是
。
解析:高价氧化,低价还原,中间价态两边靠。Cu 中铜元素处于最高价,
只能作氧化剂;Mg中镁元素处于最低价,只能作还原剂;Cl 、Fe 中氯元
素和铁元素处于中间价态,既可作氧化剂又可作还原剂;而H O中氢元素处
④含较低价元素的化合物CO、SO2、H2SO3、Na2SO3等;
一、常见的还原剂和氧化剂
氧化剂化合价降低的总数=还原剂化合价升高的总数。
⑤部分非金属单质:H2、木炭(高温下)。
①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
氧化剂自身被还原,生成氧化产物
通常只有强还原剂与强氧化剂间可发生氧化还原反应,弱氧化剂只有与
第2课时 氧化剂和还原剂
核心素养培养目标
1.了解常见的氧化剂、还原剂
(变化观念与平衡思想)
2.了解氧化剂、还原剂在生
活、生产中的应用(科学态度
高一【化学(人教版)】氧化还原反应(第一、二课时)-课件-(含实验视频)
高中化学
任务二 认识氧化还原反应的本质
活动2 利用图中装置 进行铁与硫酸铜溶液 反应的实验，实验现 象之一是电流计的指 针发生偏转。请你根 铁片 据这一实验现象对该 反应的原理做进一步 思考。
指针偏转
石墨 硫酸铜溶液
高中化学
任务二 认识氧化还原反应的本质
小结2
1. 所有的氧化还原反应中都存在电子转 移，电子转移是氧化还原反应的本质。
2CuO
+2
高温 0
2CuO + C
2Cu + CO2 ↑
氧化还原反应
+2
0
CuSO4 + Fe +2
Cu + FeSO4 +2
CuSO4 + 2NaOH
Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
非氧化还原反应
高中化学
任务一 认识氧化还原反应的特征
小结2
氧化还原反应的重要特征是反应前后有 元素的化合价变化。
氧化还原反应（第一课时）
年 级：高一
学 科：化学（人教版）
高中化学
高中化学
任务一 认识氧化还原反应的特征
1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学 说后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应， 把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。
《九年级化学》 物质与氧发生的反应属于氧化反应。 含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
2. 元素化合价的变化是电子转移的外在 表现，可以通过分析反应中是否有元素的 化合价发生变化来判断某个反应是否属于 氧化还原反应。
高中化学
任务三 巩固提升
活动1 请你为下列反应分类，说明你的分类依据。
2Na + Cl2
有机化合物的氧化与还原反应
有机化合物的氧化与还原反应有机化合物是由碳和氢元素构成的化合物，其分子结构复杂多样，包括碳链、环状结构以及含氧、氮等其他元素。
在化学反应中，有机化合物常发生氧化与还原反应，这些反应在生物体内和化工工业中都具有重要的应用。
本文将介绍有机化合物的氧化与还原反应的基本概念、机理和实例。
一、氧化与还原反应的基本概念氧化与还原反应是指物质中发生电荷转移的过程，其中一部分物质失去电子，被氧化为更高价态，同时另一部分物质获得这些电子，被还原为更低价态。
其中，失去电子的物质称为还原剂，它使其他物质发生还原；获得电子的物质称为氧化剂，它使其他物质发生氧化。
二、有机化合物的氧化反应1. 烯烃的氧化：烯烃在氧气存在下可以发生氧化反应，生成相应的醇。
例如，乙烯（C2H4）可以氧化为乙醇（C2H5OH），反应方程式为：C2H4 + O2 → C2H5OH这种氧化反应在工业上用于生产乙醇。
2. 醇的氧化：醇可以在氧气存在下发生氧化反应，生成醛和酮。
例如，乙醇（C2H5OH）可以氧化为乙醛（CH3CHO），反应方程式为：C2H5OH + [O] → CH3CHO + H2O这种氧化反应可以用于实验室合成醛。
3. 醛的氧化：醛可以进一步氧化为相应的羧酸。
例如，乙醛（CH3CHO）可以氧化为乙酸（CH3COOH），反应方程式为：2CH3CHO + [O] → 2CH3COOH这种氧化反应常用于酒精的产酸反应。
三、有机化合物的还原反应1. 羧酸的还原：羧酸可以还原为醛和醇。
例如，乙酸（CH3COOH）可以还原为乙醛（CH3CHO）和乙醇（C2H5OH），反应方程式为：CH3COOH + [H] → CH3CHO + H2OCH3COOH + 2[H] → C2H5OH + H2O这种还原反应常用于制备醛和醇。
2. 酮的还原：酮可以还原为相应的醇。
例如，丙酮（CH3COCH3）可以还原为异丙醇（CH3CHOHCH3），反应方程式为：CH3COCH3 + 2[H] → CH3CHOHCH3这种还原反应在有机合成反应中常用于合成醇类化合物。
2019年高考化学总复习-第8讲-氧化还原反应基本概念及应用课件-新人教版
考点互动探究
考点二 物质氧化性、还原性强弱的判据及其应用
知识梳理
1.氧化性是指物质 得电子 的性质(或能力),还原性是指物质 失电子 的性质(或能力)。
2.氧化性、还原性的强弱理解
(1)与得失电子难易、多少的关系:氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子
的难易程度,与得、失电子数目的多少无关。如:K-e- K+,Al-3e- Al3+,但根据金属活动性 顺序表,K 比 Al 活泼,更易失去电子,所以 K 比 Al 的还原性 强 。
考点互动探究
[答案] B
[解析]2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O,Cr2O72-转化为 Cr3+,C 化合价由-2 价变为 0 价,有电子转移,所以属于氧化还原反应,故 A 项不符合题意;2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O,该反应中各元素化合价不变,没有电子转移,所以不属于氧化还原反 应,故 B 项符合题意;2MnO4- +5H2C2O4+6H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O 中 Mn 化合价由 +7 价变为+2 价、C 化合价由+3 价变为+4 价,所以有电子转移,属于氧化还原反应, 故 C 项不符合题意;氯水中的盐酸使石蕊变红色,HClO 又氧化有机色质使其褪色, 属于氧化还原反应,故 D 项不符合题意。
(2)与元素化合价高低的关系:最高价态——只有氧化性, 如 Fe3+、H2SO4、KMnO4 等;最低价态——只有还原性, 如金属单质、Cl-、S2-等;中间价态——既有 氧化 性又有 还原
高中化学 有机合成基础知识(基础)知识讲解学案 新人教版选修5
有机合成基础知识【学习目标】1、掌握有机化学反应的主要类型：取代反应、加成反应、消去反应的概念，反应原理及其应用；2、了解有机化学反应中的氧化还原反应，能根据碳原子的氧化数法判断有机化学反应是氧化反应还是还原反应；3、了解加成聚合反应和缩合聚合反应的特点，能写出简单的聚合反应的化学方程式；4、了解官能团与有机化学反应类型之间的关系，能判断有机反应类型，能正确书写有机化学反应的方程式。
【要点梳理】要点一、有机化学反应的主要类型 1．取代反应。
（1）取代反应指的是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
（2）有机物与极性试剂发生取代反应的结果可以用下面的通式来表示。
888811221221A B A B A B A B +-+--+-→-+-（3）烃的卤代、芳香烃的硝化或磺化、卤代烃的水解、醇分子间的脱水反应、醇与氢卤酸的反应、酚的卤代、酯化反应、酯的水解和醇解，以及即将学到的蛋白质的水解等都属于取代反应。
①卤代。
CH 4+X 2−−→光CH 3X+HX②硝化。
③磺化。
④α—H 的取代。
Cl 2+CH 2＝CH —CH 3500600C︒−−−−−→:CH 2＝CH —CH 2Cl+HCl ⑤脱水。
CH 3CH 2OH+HOCH 2CH 3140C ︒垐垐垎噲垐垐浓硫酸CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O ⑥酯化。
CH 3COOH+HO —CH 3∆垐垐垎噲垐垐浓硫酸CH 3COOCH 3+H 2O ⑦水解。
R —X+H 2O NaOH∆−−−−→R —OH+HX R —COOR ＇+H 2O H +垐垎噲垐RCOOH+R ＇OH（4）取代反应发生时，被代替的原子或原子团应与有机物分子中的碳原子直接相连，否则就不属于取代反应。
（5）在有机合成中，利用卤代烷的取代反应，将卤原子转化为羟基、氨基等官能团，从而制得用途广泛的醇、胺等有机物；也可通过取代反应增长碳链或制得新物质。
新课标人教版高中化学氧化还原反应 课件
CuO+H2
Cu+H2O
+2 化合价降低 0
?CuO
Cu
0 化合价升高
H2
+1
H 2O
化合价降低，被还原（发生还原反应）
+2
0
CuO + H 2
0
+1
Cu + H 2O
化合价升高，被氧化（发生氧化反应）
一、氧化还原反应 【结论】:
物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应
铁生锈 (铁与氧气反应）
4Fe+3O 2 ＝ 2Fe2O3
（氧化反应）
冶炼铜 （碳还原氧化铜）
高温
2CuO+C ＝ 2Cu+CO 2↑
（还原反应）
一、氧化还原反应
（一）初中化学反应的四大基本类型
反应类型 化合反应
实例
△
2Cu + O 2
2CuO CaO + H 2O = Ca(OH) 2
分解反应
电解
（三）从电子转移的角度分析氧化还原反应 化合价变化本质原因的分析：以NaCl 为例
Na
+11
Na+
+11
+17
Cl
化合价升高，失去电子
2Na + Cl 2 == 2NaCl
化合价降低，得到电子
+17
Cl-
Na+ Cl- 化合价的升降——电子的得失
【思考与交流】 化合物NaCl的形成过程
电子得失的动画演示
2
↑
分解反应
√ 2KClO 3==△=2KCl+3O 2 ↑
新人教版新教材高中化学必修第一册第一章第三节《氧化还原反应》教学设计(教案)
第三节氧化还原反应教学设计第1课时教材分析：氧化—还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。
它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。
在已学的课程中，燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化—还原反应。
通过这一节内容的学习，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。
教学目标：知识和技能：1.理解氧化—还原反应有关概念；2.理解氧化—还原反应的特征及氧化—还原反应的本质。
过程和方法：通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化—还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
情感、态度和价值观：1.通过交流、讨论，加强学生之间的合作学习；2.了解氧化—还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
教学重点：氧化—还原反应的本质及特征教学难点：氧化—还原反应的本质教学过程：（多媒体展示）：1. H2燃烧的图象；2. H2还原氧化铜反应图象（提问）：请同学们写出上述反应的化学方程式。
（学生活动）： 2H2+O2==2H2OCuO+H2H2O+Cu（提问）：根据初中所学知识判断，以上化学反应是否是氧化还原反应？（学生讨论、回答）：有O2参与的反应是氧化—还原反应。
以上两个反应都有O2参与，所以它们是氧化—还原反应。
（提问）：上述反应中元素化合价是否有变化，请标出化合价发生变化的元素？（学生活动）：元素化合价在反应前后有变化（以H2+Cl2=2HCl为例）（教师讲解）：氧化—还原反应中元素化合价发生变化。
氧化剂（O2/Cl）——价降低——被还原还原剂（H2）——价升高——被氧化（多媒体展示）：判断下列反应方程式是否属于氧化—还原反应？Zn+HCl=H2+ZnCl22Na+Cl2=2NaCl2KClO3=2KCl+3O2MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2+H2OCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2O（学生讨论、交流）：如果从反应物变产物时元素化合价是否发生了变化来分类,可以分为两类：一类是化合价有变化的反应，①②③④都属于这一类反应；另一类是元素化合价没有变化的反应，如⑤⑥。
有机化学基础知识点整理氧化还原反应与有机化合物
有机化学基础知识点整理氧化还原反应与有机化合物氧化还原反应与有机化合物氧化还原反应是有机化学中一项重要的基础知识点，它涉及到有机化合物中元素的氧化态和还原态的转变。
本文将对氧化还原反应在有机化合物中的应用及相关的基础知识进行整理。
一、氧化还原反应简介氧化还原反应是指物质中某个元素的氧化态和还原态之间的转变。
在有机化合物中，氧化态和还原态的转变通常伴随着电子的转移。
氧化态的元素失去电子，被称为被氧化剂氧化；还原态的元素获得电子，被称为还原剂还原。
由于氧化还原反应中电子的转移，反应过程中往往伴随着新的化学键的形成或断裂，从而导致有机化合物的结构发生改变。
二、氧化还原反应的应用1. 氧化反应氧化反应常见的应用包括醇的氧化、醛和酮的氧化、脂肪酸的氧化等。
（1）醇的氧化醇的氧化反应可以得到醛、酮和羧酸等产物。
常用的氧化剂有酸性高锰酸钾（KMnO4）、酸性过氧化物（H2O2）和氧气等。
例如，通过酸性高锰酸钾氧化乙醇，可以得到乙醛的产物。
（2）醛和酮的氧化醛和酮的氧化反应可以得到羧酸等产物。
氧化剂常用的有酸性高锰酸钾、过氧化物和过氧化苯甲酰等。
例如，通过酸性高锰酸钾氧化乙醛，可以得到乙酸的产物。
（3）脂肪酸的氧化脂肪酸的氧化反应可以得到羧酸等产物。
氧化剂常用的有酸性高锰酸钾、过氧化物和过氧化苯甲酰等。
例如，通过酸性高锰酸钾氧化油脂中的脂肪酸，可以得到羧酸的产物。
2. 还原反应还原反应常见的应用包括酮和羧酸的还原、烯烃和炔烃的不对称还原等。
（1）酮和羧酸的还原酮的还原常用的还原剂有金属氢化物（如氢化钠）和还原铝等。
例如，通过氢气和催化剂（如铂、钯）的存在，可以将酮还原为醇。
羧酸的还原常用的还原剂有金属氢化物（如氢化铝锂）和还原铝等。
例如，通过氢气和催化剂（如铂、钯）的存在，可以将羧酸还原为醇。
（2）烯烃和炔烃的不对称还原不对称还原是指将具有反应对称性的化合物转化为具有手性的产物。
常用的还原剂有利用手性体系的金属催化剂，如钯催化剂和银催化剂。
高中化学人教版必修一氧化还原反应-氧化剂和还原剂
第1课时 氧化还原反应 氧化剂和还原剂
1．认识有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。 2．知道氧化还原反应的实质是电子的转移。 3．了解氧化剂、还原剂的概念并能判断反应中的氧化剂、还原剂。 4．了解中学阶段常见的氧化剂和还原剂。 5．能够运用氧化还原反应理论探究物质的氧化性和还原性。
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
Au2O3 ＋
＋
―→
＋
＋
(2)反应中，被还原的元素是________，还原剂是________。
(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
＋
＋……
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯 剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂 物质的量之比为________。
一、氧化还原反应
1．定义 (1)从是否有氧得失角度来看： 有得氧失氧 的反应是氧化还原反应。 (2)从化合价的变化角度来看：反应前后 有元素的化合价变化 的反应是
氧化还原反应。 (3)从电子的转移(得失与偏移)的角度来看： 有电子转移 的反应是氧化还
原反应。 2．特征：反应前后 有化合价的变化 。 3．本质： 有电子转移 。
说明维生素C可使黄色又变为浅绿色，即Fe3＋被还原为Fe2＋。要使一个还
原反应发生需加入还原剂，故维生素C是还原剂。
【答案】 B
2．下列叙述正确的是( ) A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．失电子难的原子，容易获得电子 【解析】 氧化还原反应可以发生在同一种物质的同种元素之间，如 Cl2＋H2O===HCl＋HClO；也可以发生在不同物质的同种元素之间，如 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，所以A不正确。化合物之间也可以发生氧化 还原反应，如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，所以B错误。置换反应可写 为单质＋化合物―→新单质＋新化合物，元素的化合价一定有升高和降 低，所以置换反应一定是氧化还原反应，C正确。失电子难的原子可能 得电子也难，如稀有气体，因此D不正确。 【答案】 C
高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应学案新人教版必修
⾼中化学第⼆章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应学案新⼈教版必修第⼆章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应★学习⽬标：1．了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原⼦之间的电⼦转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2．了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原等基本概念★课前预备：相关知识点的回顾1、化学反应的分类⽅法⑴根据反应物和⽣成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为 __________、__________ 、__________、__________。
⑵根据反应中物质是否得到氧或失去氧．把化学反应分为__________、__________。
2、(1)单质中元素的化合价为__________；(2)在化合物中⾦属元素的化合价全部为__________，⾮⾦属元素的化合价⼀般既有负值⼜有正值；(3)在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为__________。
(4)标出下列化合物中划线元素的化合价：HClO 、KClO3、 KMnO4 、Na2S 、KI、Fe2O3(5)化合价⼝诀：⼀价钾钠银铵氢，⼆价钙镁钡铅锌；1+ K1+Na1+Ag14+NH1+H2+Ca2+Mg2+2+Pb2+Zn三五价有磷和氮，四价硅锰还有碳；3+ P5+P3+N5+N4+Si4+Mn4+C⼀⼆铜汞⼆三铁，铝是三价要记得；1+ Cu2+Cu1+Hg2+Hg2+Fe3+Fe3+Al四六负⼆硫出现，氧是负⼆经常见。
4+S 6+S 2-S 2★知识体系：⼀. 从不同⾓度认识氧化还原反应：1、从得氧、失氧的⾓度认识氧化还原反应（表观）：在反应 CuO + H 2 = Cu + H 2O 中有氧元素的得失：（1） H 2 得到氧，发⽣了氧化反应，被氧化。
（2）CuO 失去氧，发⽣了还原反应，被还原。
2、从化合价升降⾓度认识氧化还原反应（特征）：看反应 CuO + H 2 = Cu + H 2O 中的元素化合价的变化：（1）反应中H 元素的化合价由__________价升⾼到__________价，我们就说H 元素发⽣了氧化反应，被氧化。
有机化学中氧化反应与还原反应.pdf
专题讲座(八)有机化学中氧化反应与还原反应一、氧化反应在有机化学反应中，有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应，如：2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△2CH 3COOH二、还原反应在有机化学反应中，有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应。
如CH 3CHO ＋H 2――→Ni △CH 3CH 2OH三、有机化学中常见的氧化反应还原反应1．氧化反应：①所有的有机物的燃烧均为氧化反应。
②烯烃的催化氧化(加氧，生成醛或酮)、使酸性KMnO 4溶液褪色。
③炔烃、苯的同系物使酸性KMnO 4溶液褪色(如—CH 3―→—COOH ，去2个氢，加2个氧)。
④醇―→醛―→羧酸。
2．具有还原性的基团主要有、—C ≡C —、—OH(醇、酚等)、—CHO 等。
常见的氧化剂有O 2、O 3、酸性KMnO 4溶液、溴水、银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液等。
(3)还原反应：①烯烃、炔烃等所有含碳碳不饱和键的物质的催化加氢。
②醛、酮的催化加氢。
[练习]________________________________________1．在2HCHO ＋NaOH(浓)―→HCOONa ＋CH 3OH 中，HCHO(甲醛)()A．仅被氧化B．未被氧化，未被还原C．仅被还原D．既被氧化，又被还原解析：在有机反应中，有机物去氢或加氧的反应是氧化反应，有机物去氧或加氢的反应是还原反应。
答案：D2．在有机物的相互转化过程中，下列物质的分子中既可加入氢原子被还原，又可以加入氧原子被氧化的是()A．CH3CH2OH B．CH3CHOC．CH3COOH D．CH3CH3解析：据题意可知，符合条件的有机物既能被氧化又能被还原，一般含有—CHO或或者碳碳不饱和键。
答案：B。
高中化学(新教材)《氧化还原反应 》课件
23
学生自主学习
氧化还原反应的特征 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应
结论：一种物质得到氧被氧化，同时，一种物质失去氧被还原的反应叫 氧化还原反应。
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
2．请标出以下三个方程式中各元素的化合价
□05 H0 2＋C＋u2 －O2 ==△===C0u＋＋H12－O2
答案 C
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
答案
解析 A项属于置换反应；B项属于复分解反应；D项属于分解反应；C 项不属于四种基本反应类型，但反应前后元素的化合价有变化，属于氧化还 原反应。
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
解析
知识点二 氧化还原反应的实质及有关概念
1．氧化还原反应的实质是电子的转移(电子的得失或共用电子对偏 移)。
提示：氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，其实质是电子的 转移(得失或共用电子对偏移)。如果一个化学反应中存在电子转移，其外在 表现就是化合价发生变化。因此，我们可通过分析反应中是否有元素化合价 发生变化，来快速判断是否为氧化还原反应。
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
提示
课时作业
氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥法
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
1．置换反应一定是氧化还原反应吗？
提示：置换反应中一定有元素化合价的变化，故一定属于氧化还原反 应。
学生自主学习
课堂互动探究
学习效果检测
课时作业
提示
2．怎样快速判断一个化学反应是否为氧化还原反应？
高中化学 氧化反应与还原反应的关系
氧化反应与还原反应的关系氧化还原反应是氧化反应与还原反应的矛盾的统一体，两者相反相成。
氧化剂 + ne-= 还原产物还原剂 - ne-= 氧化产物把氧化反应和还原反应分开，是构造原电池的前提。
把原电池分成氧化—还原两部分，通过导线相连，就可以使电子沿导线运动，形成电流。
•氧化反应（被氧化）：•反应物中某元素失电子，化合价升高的反应过程。
•还原反应（被还原）：•反应物中某元素得电子，化合价降低的反应过程。
什么是氧化还原反应氧化剂，具有氧化性，一般是具有较高化合价的物质，如高锰酸钾（+7价锰元素）就是一种强氧化剂。
氧化剂在反应中使其他物质中元素化合价升高，其自身化合价会降低，自身被还原，对应生成还原产物。
还原剂，具有还原性，一般是具有较低化合价的物质，如FeI（碘化亚铁，+2价铁元素，-1价碘元素）是一种还原剂。
还原剂在反应中使其他物质中元素化合价降低，其自身化合价会升高，自身被氧化，对应生成氧化产物。
氧化还原反应的本质氧化还原反应的本质是电子有转移，电子转移是微观的，宏观表现是化合价（即氧化数）的变化。
氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应，发生此反应的物质是还原剂；氧化数降低，得电子的反应是还原反应，发生此反应的物质是氧化剂。
还原剂具有还原性，氧化剂具有氧化性。
还原剂被氧化剂氧化后生成的物质叫氧化产物，氧化剂被还原剂还原后生成的物质叫还原产物。
即：还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。
氧化还原反应的判别方法①氧化数与电子一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。
如果这两者有冲突，则以前者为准。
如3O2=2O3虽然反应有电子对偏移，但由于IUPAC规定中，单质氧化数为0 ，所以这个反应并不是氧化还原反应。
化学有机化学中的还原与氧化反应及应用
化学有机化学中的还原与氧化反应及应用化学有机化学是一门高度复杂而又广泛应用的科学。
在有机化学的研究中，还原与氧化反应是不可缺少的一个重要环节，这些反应不仅在制备各种有机物时起到关键作用，同时也在催化反应，生产合成树脂与胶粘剂等方面都发挥着很大的作用。
一、还原与氧化反应的定义还原反应是指原子、离子或分子由于接受电子而减少了氧化态数的反应，这是一种含有氧化还原反应的过程。
还原反应常常涉及将还原剂还原为原子或离子，反应结束后有些物质呈现出形态或性质上的变化，如氧化物可以还原为金属、还原剂可以转变为氧化剂、蓝色溶液可以还原为无色溶液等。
氧化反应是指在化学反应中原子、离子或分子失去电子而增加了氧化态数。
氧化反应通常也涉及将氧化剂氧化为离子或分子，反应结束后有些物质呈现出性质或形态上的变化，比如金属可以氧化成氧化物、有机物可以氧化成醛、醛酮等。
二、还原与氧化反应的应用还原反应是生产合成树脂与胶粘剂的重要工艺。
在制备树脂时，蒽醌二磺酸和异封胺和多巴胺的反应体系是应用较广的。
反应过程中，先将异封胺和蒽醌二磺酸混合，再将多巴胺慢慢滴入反应体系中。
此时，多巴胺会转化为多巴醛，并不断地进行还原反应，最终得到合成树脂。
合成的树脂具有较高的粘合性和流动性，适用于制作各种胶粘剂。
氧化反应在医药业中也有着重要的应用。
多巴胺的氧化反应是生产L-DOPA的重要工艺。
这个反应是将多巴胺跟一些氧化氢当做氧化剂结合起来，让它失去两个氢离子，变成L-DOPA分子。
L-DOPA是一种非常重要的药物，可以治疗帕金森病以及多巴胺不足症。
不仅如此，还原反应在电子化学电池、电子化学界面以及光化学体系中都有重要应用。
在电池中，还原反应可以产生一个负电极，使电池达到放电的效果。
在电子化学界面中，还原反应可以更好地解释材料、电解质和介质在化学反应束缚条件下在电子化学界面上的行为，为有机化学反应提供更加深入的研究方法。
在光化学体系中，还原反应也可以促进其反应过程，从而更好地实现各种化学反应。
氧化反应与还原反应
氧化反应与还原反应氧化反应与还原反应是化学反应中非常重要的两类反应。
在这篇文章中，我们将介绍氧化反应和还原反应的定义，描述它们的特征和应用，并举例说明它们在现实生活中的重要性。
首先，我们来定义氧化反应和还原反应。
氧化反应是指一种化学反应，其中物质失去电子。
在氧化反应中，氧化剂接受电子，被还原，而物质则失去电子，被氧化。
还原反应则是相反的过程，物质获得电子，被还原，而氧化剂失去电子，被氧化。
氧化反应和还原反应通常是同时发生的。
氧化反应的特征是物质失去电子，而还原反应的特征是物质获得电子。
在氧化反应中，被氧化的物质通常被称为还原剂，而氧化剂则是接受这些电子的物质。
在还原反应中，还原剂获得电子，而氧化剂则是失去这些电子的物质。
氧化反应和还原反应在生活中有许多应用。
一个常见的例子是腐蚀现象，如铁锈。
铁与氧气发生氧化反应，生成铁氧化物——铁锈。
另一个例子是火焰的燃烧过程。
在燃烧中，燃料氧化，释放出能量。
这是一种非常重要的化学反应，因为它是人类生活中最基本的能源之一。
还原反应也在许多方面有着重要的应用。
例如，电池就是利用还原反应来产生电能的。
在电池中，一个电极发生氧化反应，而另一个电极则发生还原反应，通过电子在电路中流动来产生电流。
电池可用于携带便携设备、电动车和太阳能发电。
另一个重要的应用是在金属冶炼过程中。
许多金属的冶炼过程是通过还原反应实现的。
例如，生产铝的过程中，将铝矿石与一种强力还原剂碳一起加热，使铝氧化物发生还原反应，得到金属铝。
这种还原反应在金属冶炼领域被广泛应用。
除了这些实际的应用外，氧化反应和还原反应还在许多其他领域中起着重要的作用。
在有机化学中，氧化反应和还原反应被用于合成和转化有机化合物。
在环境科学中，氧化反应和还原反应也被用于处理污水和净化空气。
综上所述，氧化反应和还原反应是化学反应中重要的两类反应。
氧化反应是物质失去电子，而还原反应是物质获得电子。
它们在生活中有许多实际应用，包括腐蚀、燃烧、电池和金属冶炼等。
《有机化学反应类型》氧化与还原反应
《有机化学反应类型》氧化与还原反应有机化学反应类型：氧化与还原反应在有机化学的广阔领域中，氧化与还原反应是一类极为重要的反应类型。
它们就像是有机化学世界中的“变脸大师”，通过改变有机物分子中的原子价态和化学键，实现物质的转化和新化合物的生成。
理解这些反应，对于深入研究有机化学的奥秘、开发新的有机合成方法以及解决实际应用中的问题都具有至关重要的意义。
让我们先来聊聊氧化反应。
氧化反应，简单来说，就是有机物分子中某个原子失去电子或者增加了氧原子，导致其氧化态升高的过程。
这一过程常常伴随着分子结构和性质的显著变化。
比如说，醇类物质可以被氧化为醛或酮。
以乙醇为例，在适当的氧化剂作用下，乙醇可以被氧化为乙醛。
在这个过程中，乙醇分子中的羟基（OH）失去了氢原子，氧原子的氧化态升高，从而实现了氧化反应。
这个反应在工业上有着广泛的应用，比如用于生产乙醛这种重要的有机化工原料。
再比如，醛类可以进一步被氧化为羧酸。
乙醛在更强的氧化剂作用下，就能够被氧化为乙酸。
这一系列的氧化反应在有机合成中是构建复杂分子结构的重要手段。
那么，这些氧化反应是如何发生的呢？这通常涉及到氧化剂的作用。
常见的氧化剂有高锰酸钾、重铬酸钾等。
这些氧化剂具有较强的氧化性，能够从有机物分子中夺取电子或者促使其增加氧原子。
说完了氧化反应，咱们再来瞧瞧还原反应。
还原反应与氧化反应正好相反，是有机物分子中某个原子获得电子或者减少了氧原子，导致其氧化态降低的过程。
一个典型的例子是硝基化合物的还原。
硝基苯在还原剂的作用下，可以被还原为苯胺。
在这个反应中，硝基（NO₂）中的氮原子获得了电子，氧原子被去除，从而实现了还原反应。
苯胺是一种重要的有机化工原料和中间体，广泛应用于染料、医药等领域。
另外，酮和醛也可以被还原为醇。
比如，丙酮在还原剂的作用下，可以被还原为异丙醇。
在有机化学中，实现还原反应的常用还原剂有氢气、金属钠与醇的混合物等。
这些还原剂能够提供电子，使有机物分子中的氧化态降低。
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1 专题讲座(八) 有机化学中氧化反应与还原反应
一、氧化反应
在有机化学反应中，有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应，如：2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△
2CH 3COOH
二、还原反应
在有机化学反应中，有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应。
如CH 3CHO ＋H 2――→Ni △
CH 3CH 2OH
三、有机化学中常见的氧化反应还原反应
1．氧化反应：①所有的有机物的燃烧均为氧化反应。
②烯烃的催化氧化(加氧，生成醛或酮)、使酸性KMnO 4溶液褪色。
③炔烃、苯的同系物使酸性KMnO 4溶液褪色(如—CH 3―→ —COOH ，去2个氢，加2个氧)。
④醇―→醛―→羧酸。
2．具有还原性的基团主要有、—C≡C—、—OH(醇、酚等)、—CHO 等。
常见的氧化剂有O 2、O 3、酸性KMnO 4溶液、溴水、银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液等。
(3)还原反应：①烯烃、炔烃等所有含碳碳不饱和键的物质的催化加氢。
②醛、酮的催化加氢。
[练习]________________________________________
1．在2HCHO ＋NaOH(浓)―→HCOONa＋CH 3OH 中，HCHO(甲醛)( )
A ．仅被氧化
B ．未被氧化，未被还原
C ．仅被还原
D ．既被氧化，又被还原
解析：在有机反应中，有机物去氢或加氧的反应是氧化反应，有机物去氧或加氢的反应是还原反应。
答案：D
2．在有机物的相互转化过程中，下列物质的分子中既可加入氢原子被还原，又可以加入氧原子被氧化的是( )
A ．CH 3CH 2OH
B ．CH 3CHO
C ．CH 3COOH
D ．CH 3CH 3
解析：据题意可知，符合条件的有机物既能被氧化又能被还原，一般含有—CHO 或或者碳碳不饱和键。
答案：B。