第3课时铁的重要化合物

第1课时钠的重要化合物【学习目标】1.会比较氧化钠与过氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠性质的相同点和不同点，熟悉它们的应用。

2.根据焰色反应鉴别K＋、Na＋等。

一、氧化钠和过氧化钠1.氧化钠是一种____色固体。

是一种典型的可溶性_______氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。

请写出下列反应的化学方程式：(1)氧化钠与水反应：_____________________________；(2)氧化钠溶于盐酸：_______________________________；(3)氧化钠与CO2反应：______________________________。

2.过氧化钠是一种_______色固体。

(1)向盛有粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是______________________________________。

②用手轻摸试管外壁，其感觉是___________________，说明该反应是________反应。

③向试管中滴入酚酞溶液，其现象是__________________。

④由上述实验可知，过氧化钠与水反应有________和____________生成，过氧化钠有漂白性。

⑤过氧化钠与水反应的化学方程式是_______________________________，氧化剂是___________，还原剂是___________。

(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是______________________________，可用于呼吸面具或潜水艇中作为______的来源。

【归纳总结】氧化钠与过氧化钠的比较【例题1】下列对于过氧化钠的叙述中正确的是()A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C.过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D.Na2O2与CO2反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子二、碳酸钠和碳酸氢钠1.碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比较(1)实验探究①在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约 1 g)进行比较，它们外观的细小差别是Na2CO3为_______色粉末；NaHCO3为_________________________。

②分别向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，分别滴加2～3滴酚酞溶液，其现象是_________ _____________________________________________________。

(2)实验结论①水溶性：_______________________，溶解度大小比较：_______________________。

②水溶液酸碱性：________________________________。

2.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。

将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。

观察到的实验现象是______________________。

(2)实验结论：_____________________________。

(3)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是___________________________________，离子方程式是___________________________；碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是_______________________，离子方程式是_______________________。

3.碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的比较(1)如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。

点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是______________________________________________ ____________________________________________________。

(2)实验结论：Na 2CO 3受热不分解；NaHCO 3受热易分解，生成物中含有_______________。

由此可知，Na 2CO 3的热稳定性比NaHCO 3__________。

【归纳总结】1.硫酸钠和碳酸氢钠的性质比较Na 2CO 3H 2O ＋CO 2溶液加NaOH 或固态加热NaHCO 32.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别3.除杂【例题2】233了以下不同的方法，其中不可行的是()A.分别配成溶液，再加入澄清石灰水B.分别配成溶液，再加入CaCl2溶液C.分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D.分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢知识拓展(1)碳酸及碳酸盐的热稳定性有如下关系：可溶性碳酸盐(不包括铵盐)>不溶性碳酸盐>酸式碳酸盐>碳酸。

例如：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3，CaCO3>Ca(HCO3)2>H2CO3。

(2)利用此性质可以鉴别Na2CO3和NaHCO3，还可除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3。

三、焰色反应1.定义很多_____________________在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。

这在化学上称为焰色反应。

2.操作（1）洗：将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用______洗净（2）烧：将洗净的铂丝在酒精灯火焰上灼烧至与___________________________（3）蘸：蘸取________（4）烧：在无色火焰上灼烧，并观察___________________（5）洗：再用_______洗净铂丝（或铁丝），并在火焰上灼烧至____________3.几种金属的焰色(1)钠元素的焰色反应呈_____色。

(2)钾元素的焰色反应呈___________(透过蓝色的钴玻璃观察)。

4.应用(1)检验______________的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。

(2)利用焰色反应制节日烟火。

【例题3】下列说法正确的是()A.焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B.某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素C.焰色反应不能用于物质的鉴别D.焰色反应是化学变化一、白碱性(1)Na2O＋H2O===2NaOH；(2)Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；(3)Na2O＋CO2===Na2CO3。

淡黄(1)①试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。

②试管壁温度升高，放热。

③溶液先变红，后褪色。

④氧气和碱性物质。

⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，过氧化钠，过氧化钠。

(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，O2。

二,1，白细小的白色晶体Na2CO3完全溶解，溶液变红色；NaHCO3部分溶解，溶液变浅红色。

①Na2CO3和NaHCO3都能溶于水，Na2CO3溶解度大于NaHCO3。

②Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈碱性。

2，答案(1)两个气球均膨胀；碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大(2)碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等质量的碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈(3)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O3，小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A烧杯中有少量气泡冒出。

(2)CO2和H2O。

强。

A三、金属或它们的化合物盐酸原火焰颜色相同试样火焰颜色盐酸无色黄紫色金属元素A第3课时铁的重要化合物【学习目标】1.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。

2.掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法及其相互转化。

3.了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备方法。

4.了解铜盐等化合物的性质及用途。

一、铁的氧化物1.铁的存在铁在地壳中含量仅次于氧、硅和铝，居第四位，主要以____价和____价化合物的形式存在。

2.铁的氧化物(1)物理性质(2)化学性质①稳定性：Fe2O3、Fe3O4较稳定；FeO不稳定，受热能氧化为Fe3O4。

②与酸反应：FeO、Fe2O3都是碱性氧化物，都能与非氧化性强酸反应生成_________。

分别写出它们与盐酸反应的离子方程式：_______________________________________________。

(3)用途：Fe2O3常用作__________和涂料，赤铁矿(主要成分是____________)是炼铁原料。

【归纳总结】（1)Fe的常见化合价只有＋2价和＋3价，Fe3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO·Fe2O3的形式。

FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。

(2)Fe3O4与盐酸反应可分别看作Fe2O3、FeO与盐酸反应，然后把两个反应式相加。

(3)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)发生氧化还原反应，＋2价的铁均被氧化成＋3价。

【例题1】金属单质A可发生以下反应。

试推断：(1)写出下列物质的化学式(B写主要成分)：A________、B________、C________、D________、E________。

(2)写出反应③和⑤的离子方程式：③___________________________________________；⑤________________________________________________________________________。

【例题2】下列说法正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3C.铁锈的主要成分是Fe2O3D.Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物二、铁的氢氧化物1.铁的氢氧化物的制备2.氢氧化铁和氢氧化亚铁都为不溶性碱，由此可推测它们具有以下性质(1)都能与酸反应生成相应的盐和水，它们分别与盐酸反应的离子方程式是①__________________，②__________________________________。

(2)不稳定，受热_______，其化学方程式分别为①Fe(OH)3：______________________，②Fe(OH)2：________________________。

【归纳总结】(1)氢氧化铁和氢氧化亚铁的物质类别是不溶性碱，其主要化学性质为都能与酸反应生成盐和水，不稳定，受热易分解。