铁的重要化合物(优质课)
《铁的重要化合物》教学设计(省级优质课获奖案例)
《铁的重要化合物》教学设计
一、教学目标
(一)知识和技能
1.了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和应用。
2.掌握铁的氢氧化物的化学性质和制备方法。
3.能够检验溶液中的Fe3+，了解溶液中的Fe2+ 验证。
(二)过程与方法
1.初步学会从氧化还原的角度研究物质性质的方法。
2.通过灰绿色沉淀成因的探究过程，培养学生的证据意识和实验探究、证实证伪的方法，
提高学生的科学素养。
3.通过自学和自主建构活动，培养学生掌握获取和加工信息的能力和方法。
(三)情感态度与价值观
1.通过各项实验探究，培养小组交流合作意识，增强学生对化学学习的热情。
2.培养学生务实求真、勇于探索的科学态度，感受化学在社会生活中的应用价值。
二、教学重点和难点
(一)教学重点：铁的氢氧化物的性质及灰绿色沉淀成因的探究、Fe3+的检验
(二)教学难点：氢氧化亚铁的制备
三、教学方法
自主建构式、问题探究式
四、教学手段及用具
（1）实验仪器：井穴板、试管、胶头滴管、锥形瓶、三通管、橡胶管、橡胶塞、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴、止水夹。
（2）实验药品：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁、氯化铁溶液、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、二氧化锰、双氧水、分液漏斗、铁粉、稀硫酸、煤油。
五、教学过程
六、板书设计
第三章第二节三、铁的重要化合物
(一)铁的氧化物的性质
(二)铁的氢氧化物的性质和制备
(三)铁盐和亚铁盐
1.Fe3+的检验。
《铁的重要化合物》(公开课)教案
《铁的重要化合物》(公开课)教案铁的重要化合物 (公开课) 教案简介本课程将介绍铁的重要化合物。
我们将探讨铁的化学特性以及其在不同化合物中的应用。
通过本课程，学生将了解到铁的重要性及其在日常生活中的应用，培养对化学知识的兴趣和实验技巧。
教学目标- 了解铁的主要化学特性- 了解铁的不同氧化态及其在化合物中的应用- 掌握铁的制备方法- 学会用化学方程式表示铁的反应- 培养对实验的兴趣和实验技巧教学内容1. 铁的基本性质- 铁的物理性质：颜色、熔点、密度等- 铁的化学性质：与氧气、水、酸等的反应2. 铁的氧化态及化合物- 铁的氧化态：Fe2+和Fe3+- 铁的氧化态在化合物中的应用：铁盐、铁氰化物等3. 铁的制备方法- 铁的矿石提取- 铁的冶炼方法：高炉冶炼、直接还原法等4. 铁的反应- 铁的氧化反应：铁与氧气的反应- 铁的还原反应：铁与酸的反应5. 实验演示- 铁的氧化态实验：通过观察铁的氧化态颜色的变化- 铁的反应实验：观察铁与氧气、酸等的反应情况教学方法- 讲授：通过课堂教学介绍铁的重要化合物的知识- 实验：进行实验演示来展示铁的化学特性和反应过程- 讨论：组织讨论活动，加深对铁化合物的理解教学评估- 参与度评估：学生积极参与课堂讨论和实验演示- 实验报告评估：学生撰写实验报告，分析和总结实验结果- 测试评估：进行课堂测试，考查学生对课程知识的掌握情况参考资料以上是《铁的重要化合物》(公开课)教案的简要内容。
通过本课程，学生将能够深入了解铁的化学特性和化合物应用，并通过实验和讨论培养实验技巧和对化学的兴趣。
希望本课程能够激发学生学习化学的热情，提高他们的学术能力和实践能力。
铁的重要化合物_优质课教案
溶液呈现血红色
对学生实验给予指导
3分钟
培养学生实验技能
实验探究
[引导]设计实验检验补铁试剂中铁元素的价态。
[提示]看说明书（性状：包衣片）
[问]包衣起什么作用？依据什么？如何出去包衣？
[引导]一般服用药物先进入胃中，胃里有胃酸。
[学生提出方案]补铁剂加KSCN溶液不显色再加氯水溶液显血红色。
[学生实验并观察现象]观察到什么现象？
[板书]Fe3+可用SCN-检验
[对比实验]在一支试管中加入3ml FeCl2溶液，然后滴入几滴KSCN溶液。
[问]观察到什么现象
[问]如何知道溶液中有Fe2+？
[指导实验]在对比实验的试管中滴加氯水
[学生实验并观察现象]
[学生回答]溶液呈现血红色
溶液颜色无变化
3、如何鉴别氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液？
4、某学生在化学晚会上表演，希望创设下列情境，请你设计方案，写出操作方法及有关化学方程式。
（1）烧杯中无色溶液出现蓝沉淀
（2）烧杯中红棕色溶液中出现红褐色沉淀
及时评价
5分钟
巩固所学知识
作业
1、设计实验制取纯净Fe（OH）2并总结操作要点。
2、菠菜含铁知多少？
[问]反应中体现维C和Fe3+的什么性质？
[学生回答]
[追问]还有哪些物质能还原Fe3+
[展示]有铁粉的FeCl2试剂瓶
观察现象惊叹于颜色褪去
说明维C有还原性、Fe3+有氧化性
对学生的回答给予评价
4分钟
引导学生用氧化还原反应原理分析。
分析
[问]保存FeCl2为什么要加铁粉
铁的重要化合物(2019年高中化学省级优质课)
(煮沸 过的)
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe(OH)3
迅速 Fe(OH)O2 2 ?
+2
Fe(OH)2
被
O2 氧化 H2O
+3
Fe(OH)3
1. 证明变色过程的反应物里有O2 ； 2. 证明变色过程的生成物里有三价铁。
迅速
Fe(OH)3
O2?
Fe(OH)2
+2
Fe(OH)2
被
OH22O氧溶液化变为红+F色3e(OH)3
(不稳定)FeO
都 不 溶于水
2 3 红 色涂料；炼铁
△ 被 O2 氧化
+2,+3 -2
Fe3O4 (稳定)
与酸反应
FeFOeO++2HH++== Fe2+ +H2O
F2eFF2eeO32+O3++3+63HHH2++O==
FeF+3eO23FO4e+438++H++4H=H+F2=eO2+
CaO+ H2O =Ca(OH)2 √ Na2O+ H2O =NaOH √
滤渣1中含量最多的金属元素是__F__e________
2. 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具
有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶
液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变
红。由此可知： 样品中没有Fe（Ⅲ）
2. 证明变色过程的生成物里有三价铁。
《铁的重要化合物》教学设计（省级优质课获奖作品）
《铁的重要化合物》教学设计（省级优质课获奖作品）《铁的重要化合物》教学设计一、教材分析本节选自高中化学人教版（必修１）第三章第二节的内容。
新课标对本节的要求是：了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产生活中的应用。
在前两章学习的基础上,本章进入元素化学的学习。
从构成常见物质的元素知识开始,引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。
铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可帮助学生形成分类观和价态观的化学思维方法。
对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识，并认识到化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用，培养学生的科学精神和社会责任。
二、教学目标（1）能从铁的化合物的相关实验现象等宏观角度去探索微观粒子的变化过程，并学会用化学符号或模型表征铁的重要化合物及其变化。
----宏观辨识与微观探析（2）通过对制备氢氧化亚铁方法的改进，培养学生的创新意识，构建出科学实验探究思维模型，初步体会科学探究的一般过程。
----实验探究与创新意识（3）通过探究Fe2+和Fe3+的相互转化，初步形成正确的推理能力和利用氧化还原规律模型分析氧化还原反应的能力。
---- 证据推理与模型认知（4）通过对铁矿石和铁制品的认识，培养学生用化学视角关注生产生活的习惯。
通过对我国钢铁行业发展的认识，培养学生的民族自信心和自豪感。
----科学精神与社会责任三、教学重难点重点：利用分类观从多角度认识物质的方法，不同价态铁的化合物间的相互转化难点：不同价态铁的化合物间的相互转化四、教法和学法1．教学方法：情境激学、实验探究、对比分析的教学方法。
2．学习方法：实验探究法、分析归纳法、思考评价法、小组合作法。
五、教学过程设计1. 本教学设计主要考虑了以下几个方面的设计思想与理论依据。
本课是元素化合物知识课型，这种课型在传统教学中通常采用结构→性质→用途的教学思路。
高中化学优质课一等奖《铁及其重要化合物》精品课件
Fe3＋
产生淡黄色沉淀―→Fe3＋
(5)利用Fe2＋的还原性
①
Fe2＋溶液溴水溴水褪色―→Fe2＋ Fe3＋溶液 溴水不褪色―→Fe3＋
②
Fe2＋溶液KMnO4溶液紫色褪去―→Fe2＋
Fe3＋溶液
不褪色―→Fe3＋
[知能拓展] ①若只检验Fe3＋，最好选用KSCN溶液，此法 最灵敏。
②若只检验Fe2＋，最好方法是加KSCN溶液无现象，再滴 入氯水，溶液变红。但加入试剂顺序不能颠倒。
③检验Fe3＋是否混有Fe2＋，最好用酸性KMnO4溶液或溴 水，不能用NaOH溶液、KSCN等。
④检验既含Fe3＋又含Fe2＋，分二次检验，用KSCN溶液检 验Fe3＋，用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋。
❖ 1、 如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两
物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书 写不正确的是 ( )
FFee23＋＋NaOH白为红色红褐沉褐色淀色沉―迅淀→速―F→变eF2为＋e3灰＋ 绿色，最后变
(4)利用Fe3＋的氧化性
①
Fe2＋溶液Cu片无明显现象―→Fe2＋ Fe3＋溶液 铜被腐蚀，溶液变为绿色―→Fe3＋
②
Fe2＋溶液淀粉-KI试纸不变蓝―→Fe2＋
Fe3＋溶液
变蓝―→Fe3＋
③
Fe2＋H2S水溶液无现象―→Fe2＋
(5)某同学在实验时向 E 中加入了过量的一种固体物质，发 现淡黄色褪去，现对褪色原因进行探究。提出你的假设： ________；为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方 案是______________________。
答案：(1) FeCl2
KSCN溶液
(2)d
(3)Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O
《铁的重要化合物》优质PPT课件
随堂检测
(透过蓝色 钴玻璃)
3、根据上图所表示的物质间的变化情况：
确定它们的化学式。
A__F_e______B___F_e_C_l_2 ___C__K_C_l______ D__F_e_(_O_H_)_3 _E___F_e_C_l_3 ___G__K_O_H______
+3
四氧化三铁 Fe3O4
黑色晶体 磁性氧化铁
+2、+3
均难溶于水 Fe2O3+6H+＝
2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+＝ Fe2+ +2Fe3++4H2O
【实验一】FeCl3、FeCl2分别与NaOH的反应
FeCl3溶结液 论
FeCl2溶液
铁盐和实亚验铁盐溶液生与成氢红氧褐化色钠沉溶淀液，反应生，成分的别灰生白成色了沉不淀同颜色的
1、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。 进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，② 加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾 溶液，其中顺序正确的是 （ ）
✓ A．①③ B．③② C．③① D．①②③
随堂检测 2、某物质A的溶液有如下性质：
上述实验现象分析得出（用化学式表示） （1）A是 FeCl2 ，B是 AgCl ，C是 Fe(NO3)2 ； （2）加入盐酸变红的原因？
课后反思：
1．学习元素化合物化学性质的一般方法： 2. 你有哪些收获或疑惑的地方？
谢谢
名称
氢氧化铁
氢氧化亚铁
化学式 颜色 状态
稳定性
Fe(OH)3 不溶于水的红
高中化学优质课3.2.3《铁的重要化合物》
F铁原料。
3．铁的氢氧化物
颜色
Fe(OH)2 白色
溶解性
不溶于水
Fe(OH)3 红褐色
不溶于水
在空气中易转化为 稳定性 Fe(OH)3
与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋ Fe(OH)3＋3H＋
(离子方程式) ＋2H2O
(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器 中不可能有的单质是__________，Fe2＋ __________(填“一定”或“可能”)存在。
【思路点拨】 本题通过金属的活动 性：Fe＞Cu，离子的氧化性Fe3＋＞Cu2＋， 考查了物质的共存问题，解答本题应首先弄
清物质间发生的反应，凡相互发生反应的物
1.了解Fe、Cu的重要化合物的 主要性质及应用。
2.掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法。
基础知识梳理
一、铁的重要化合物 1．铁的存在 铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝， 主要以 和 ＋2价＋化3合物的形式存在。
2．铁的氧化物 (1)物理性质
名称 化学式 俗名 铁的化合价 颜色、状态 溶解性
===Fe3＋＋3H2O
制备
Fe2＋＋2OH－ ===Fe(OH)2↓
Fe3＋＋3OH－ ===Fe(OH)3↓
化学方程 转式
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
化
白色絮状沉淀迅速变为 灰绿色，最终变为
现象 红褐 色
4.铁盐和亚铁盐 (1)Fe3＋的检验 ①试剂： KSCN溶液 ②现象：含Fe3＋的溶液 变成红色。
氧化亚铁 FeO
＋2 黑色粉末
氧化铁 四氧化三铁
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
＋3
＋2、＋3
优质课比赛铁的重要化合物教案
铁的化合物的相互转化，铁的氢氧化物的制备
教学难点
氢氧化亚铁的制备
教学过程
活动环节
活动方式
预期结果
教师支持调控
时间估算
设计意图
创设情境
【引言】铁是我们人体中含量最高的微量元素，总共约为4克。我们知道，人体如果缺血会贫血，生活中补充铁元素的物质比较多，有菠菜，动物肝脏，黑木耳，鸡蛋等等。铁在生活中运用也很广泛，如钢铁制品，高墙（因为含有氧化铁而显红色），磁铁的主要成分是四氧化三铁，等等，但有个问题困扰着铁制品的发展与运用，那就是----生锈。因铁的生锈而浪费大量的铁，为了更好的利用它的化合物，我们就非常有必要了解他们的性质。
启发给予肯定
3分钟
引导学生用氧化还原反应原理分析。
实验探究
【提问】如何制得纯净的氢氧化亚铁？
【小组讨论】
学生：铺上一层煤油
学生乙：硫酸亚铁和氢氧化钠溶液用煮沸了的蒸馏水来配制，除去其中的氧气。
学生丙：头滴管，讲胶头滴管插入氢氧化钠溶液中滴加。
【展示】改进后的实验装置图
学生讨论
对学生的回答给予评价
6分钟
分析
【展示】导学案上的预习内容
【引导】实验筐中给大家准备了一些铁的氧化物，大家找一找，发现有哪些。（学生会看到氧化铁和四氧化三铁）为什么没有氧化亚铁呢？
【展示】大家可以看看提供的氧化铁和四氧化三铁的颜色是否与大家预习的一样呢？氧化铁是红棕色粉末，四氧化三铁是黑色，而氧化亚铁是黑色粉末。
学生回答:因为氧化亚铁具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化，较难保存。
标
知识与
技能
1、了解氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质
2、了解铁的氢氧化物的性质及制备方法
高中化学铁的重要化合物优秀课件
FeSO4
FeCl3
模拟河水
先出现白色絮状
现象 沉淀，迅速变为灰绿
色，最后变为红褐色
红褐色沉淀
红褐色沉淀
离子 方程 式
Fe2++2OH-=Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Feห้องสมุดไป่ตู้OH)3
Fe3++3OH=Fe(OH)3
Fe3++3OH=Fe(OH)3
结论：可以参加NaOH溶液检验Fe3+和Fe2+
铁的重要化合物
问题一 黄色的河水里是什么物质呢？
猜测：可能是Fe3+吗？ 实验验证：Fe3+离子的检验
方案一： 取3支试管，标号，分别参加2ml FeSO4、 2ml FeCl3溶液和2ml 模拟河水，各滴入2滴 KSCN溶液。
FeCl3 FeSO4 模拟河水
实验现象
红色 没有明显现象
红色
结论
被污染的河 水里含有
二、铁的氢氧化物 1、 Fe(OH)3和Fe(OH)2的制备 2、制备Fe(OH)2的条件
在溶液上参加覆盖物 将胶头滴管尖端插入液面下 用煮沸过的蒸馏水配制溶液
当堂检测
1.要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的方法是〔D 〕 A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气
C. 参加铜粉
D. 参加铁粉
现象
结论
取2mlFeCl3溶 液，先参加2滴 KSCN溶液，观 察现象。继续 参加铁粉，观 察现象。
参加KSCN溶液， 溶液变为红色， 参加铁粉，红 色逐渐褪去
Fe3+具有氧化 性，能被复原 剂复原为Fe2+。 Fe+2Fe3+=3Fe 2+
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5. 气体保护法(H2、CO2等）
认识Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质
化学式 制 色 备 态 Fe(OH)3
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe(OH)2
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
红褐色固体
白色固体 难溶于水
水中溶解性 与酸反应
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H20
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H20
问题2、做61页科学探究实验 ，观 察实验现象，写出对应的离子方程 式，总结 Fe2+和 Fe3+都有什么性质？
科学探究
2、Fe3+ 和Fe2+ 的转化
现象
FeCl3溶液 中加入铁 粉、KSCN 溶液
反应的化学方程式 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2Fe3++Fe = 3Fe2+ 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl性。Fe粉做还原剂
稳定性
△ 2Fe(OH)3===Fe2O3 + 3H2O
△
4Fe(OH)2+ O2+2H2O =4Fe(OH)3
三、铁盐和亚铁盐
实验3－10
铁盐和亚铁盐的一些性质
1、Fe3+的检验
滴入KSCN（硫氰化钾）溶液
FeCl3溶液 溶液呈红色 溶液颜色不变
FeSO4溶液
总结
含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，我 们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
探究问题：
Fe(OH)2 不稳定易被氧化，那么制 备Fe(OH)2 时可以采取哪些措施？
除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境
1. 使用新配制的FeSO4溶液
2. 使用加热煮沸法驱除氧气的氢氧化钠溶液
3. 滴管末端伸入FeSO4液面以下
4. 有时可以采用液封(汽油、苯)
教学目标
了解铁的氧化物的性质； 能掌握铁的氢氧化物的性质、制备和转化 掌握鉴别铁离子的实验方法
学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法； 体验实验学习的一般方法：将实验探究与讨论交 流密切结合。
培养学生实验观察能力、思维能力和创新 能力
单质
氧化物
氢氧化物
盐
Fe
Fe2O3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
FeCl3溶液（棕黄）
加 NaOH 溶液 离子 方程 式 生成红褐色沉淀 Fe3++3OH-=Fe(OH)
3↓
FeSO4溶液（浅绿）
先生成白色絮状沉淀，之后迅速变 为灰绿色，最后变为红褐色沉淀
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
﹖
氢氧化亚铁实际是白色絮状沉淀，为什么实 验中几乎观察不到白色呢？ 灰白色 灰绿色 红褐色 Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓
2、为了防止试剂变质，配制和保存FeSO4溶液时， 应在在试剂瓶中加入（ C ）
A. 加入Cu
C. 加入Fe 粉
B. 通入Cl2
D. 加入KSCN
谢 谢！
Fe3+
Fe2+
FeO Fe3O4
【探究活动一】 了解铁的氧化物
氧化亚铁
化学式
铁的 化合价 色、态
氧化铁 Fe2O3
+3
四氧化三铁 Fe3O4 (FeO.Fe2O3）
+2 、+3
FeO
+2
黑色粉末
红棕色粉末 铁红 都不溶于水
俗称 溶解性 氧化物 类别
黑色晶体 磁性氧化铁
碱性氧化物
Fe3O4 + 8 H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O
3.Fe2+、Fe3+的检验
(1)KSCN溶液 （2）NaOH溶液
4.Fe3+和Fe2+之间的转换
氧化剂 Fe2+ 还原剂 Fe3+
课堂检测
1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶 液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ D ） A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeO
不显红色
在上层清 溶液显红色 液中加入 氯水
结论：Fe3+具有
氧化
Fe2+具有还原 性，氯水中Cl2作氧化 剂。
（1）、 Fe3+ 的氧化性
与还原剂作用， 如：Fe、Cu、 I-、 H2S等。
Fe3+
Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2）、 Fe2+ 的还原性
与酸的 反应 FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
用途
氧化铁：涂料、冶炼铁的原料等
探究二:铁的氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
思考讨论：制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2选用什么试剂？
做实验3-9：观察实验现象，并写出对应 的离子方程式
通过实验，完成下列表格
与强氧化剂作用， 如：O2、Cl2、Br2、 浓H2SO4 、KMnO4、 HNO3 、双氧水等
Fe2+
Fe3+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
思考：亚铁离子有没有氧化性？
－ 2+ + 3Fe +4H +NO3 =3Fe3++NO
+2的氢氧化物的制备和性质