铁的重要化合物(优质课)

Fe3+
Fe2+
FeO Fe3O4
【探究活动一】 了解铁的氧化物
氧化亚铁
化学式
铁的 化合价 色、态
氧化铁 Fe2O3
+3
四氧化三铁 Fe3O4 (FeO.Fe2O3）
+2 、+3
FeO
+2
黑色粉末
红棕色粉末 铁红 都不溶于水
俗称 溶解性 氧化物 类别
黑色晶体 磁性氧化铁
碱性氧化物
Fe3O4 + 8 H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O
教学目标
了解铁的氧化物的性质； 能掌握铁的氢氧化物的性质、制备和转化 掌握鉴别铁离子的实验方法
学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法； 体验实验学习的一般方法：将实验探究与讨论交 流密切结合。
培养学生实验观察能力、思维能力和创新 能力
单质
氧化物
氢氧化物
盐
Fe
Fe2O3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
稳定性
△ 2Fe(OH)3===Fe2O3 + 3H2O
△
4Fe(OH)2+ O2+2H2O =4Fe(OH)3
三、铁盐和亚铁盐
实验3－10
铁盐和亚铁盐的一些性质
1、Fe3+的检验
滴入KSCN（硫氰化钾）溶液
FeCl3溶液 溶液呈红色 溶液颜色不变
FeSO4溶液
总结
含有Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，我 们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。
5. 气体保护法(H2、CO2等）
认识Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质
化学式 制 色 备 态 Fe(OH)3
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe(OH)2
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
红褐色固体
白色固体 难溶于水
水中溶解性 与酸反应
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H20
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H20
2、为了防止试剂变质，配制和保存FeSO4溶液时， 应在在试剂瓶中加入（ C ）
A. 加入Cu
C. 加入Fe 粉
B. 通入Cl2
D. 加入KSCN
谢 谢！
不显红色
在上层清 溶液显红色 液中加入 氯水
结论：Fe3+具有
氧化
Fe2+具有还原 性，氯水中Cl2作氧化 剂。
（1）、 Fe3+ 的氧化性
与还原剂作用， 如：Fe、Cu、 I-、 H2S等。
Fe3+
Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（2）、 Fe2+ 的还原性
FeCl3溶液（棕黄）
加 NaOH 溶液 离子 方程 式 生成红褐色沉淀 Fe3++3OH-=Fe(OH)
3↓
FeSO4溶液（浅绿）
先生成白色絮状沉淀，之后迅速变 为灰绿色，最后变为红褐色沉淀
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
﹖
氢氧化亚铁实际是白色絮状沉淀，为什么实 验中几乎观察不到白色呢？ 灰白色 灰绿色 红褐色 Fe2++2OH- =Fe(OH)2↓
与酸的 反应 FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
用途
氧化铁：涂料、冶炼铁的原料等
探究二:铁的氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
思考讨论：制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2选用什么试剂？
做实验3-9：观察实验现象，并写出对应 的离子方程式
通过实验，完成下列表格
问题2、做61页科学探究实验 ，观 察实验现象，写出对应的离子方程 式，总结 Fe2+和 Fe3+都有什么性质？
科学探究
2、Fe3+ 和Fe2+ 的转化
现象
FeCl3溶液 中加入铁 粉、KSCN 溶液
反应的化学方程式 2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2Fe3++Fe = 3Fe2+ 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl性。Fe粉做还原剂
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
探究问题：
Fe(OH)2 不稳定易被氧化，那么制 备Fe(OH)2 时可以采取哪些措施？
除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境
1. 使用新配制的FeSO4溶液
2. 使用加热煮沸法驱除氧气的氢氧化钠溶液
3. 滴管末端伸入FeSO4液面以下
4. 有时可以采用液封(汽油、苯)
3.Fe2+、Fe3+的检验
(1)KSCN溶液 （2）NaOH溶液
4.Fe3+和Fe2+之间的转换
氧化剂 Fe2+ 还原剂 Fe3+
课堂检测
1、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶 液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ D ） A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeO
与强氧化剂作用， 如：O2、Cl2、Br2、 浓H2SO4 、KMnO4、 HNO3 、双氧水等
Fe2+
Fe3+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
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思考：亚铁离子有没有氧化性？
－ 2+ + 3Fe +4H +NO3 =3Fe3++NO
+2H2O
总结： 1.Fe的氧化物的性质
2.铁的氢氧化物的制备和性质