九年级化学下册第十单元酸和碱10.1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸练习(新版)新人教版
人教版化学九下《常见的酸和碱》(第一课时)word教案
第十单元《酸和碱》Array课题1 常见的酸和碱第一课时★学习目标1．学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．知道几种常见酸的主要性质和用途。
3．认识酸的腐蚀性及使用时的注意事项，并懂得有关事故的急救与处理常识。
★★基础梳理一、酸碱指示剂：1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。
2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。
3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：◇想一想使无色酚酞溶液不变色的一定是酸性溶液吗？提示：不一定。
中性溶液也不能使无色酚酞溶液变色，如食盐溶液等。
二、常见的酸：1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：注意(可作为讨论进行)：（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
（2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。
（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。
（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。
2．浓硫酸的特性(1)吸水性浓硫酸能吸收空气中的水分，常做干燥剂。
(2)腐蚀性(脱水性)浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、皮肤等(均含有C、H、O等元素)物质中的水分，生成黑色的炭。
若不小心将少量浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
3．浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿器壁注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸中。
(注：用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解②散热。
)三、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：（1）与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
（2）金属+ 酸==盐+ 氢气置换反应（条件：活动性：金属＞H）H2SO4 + Mg ==MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑现象：剧烈反应，有大量气泡产生。
第1课时 酸碱指示剂和常见的酸
酒精溶液
粉红色 黄色 红色
氢氧化钠溶液
绿色 黄色 黄色
石灰水
绿色 黄色 黄色
× 万寿菊
红玫瑰
√月季花
根据以上信息在下列题中空格填上适合的内容： （1）不能做酸碱指示剂的是 万寿菊 ，既能测 出溶液酸性又能测出碱性的是 月季花 。
指示剂 （花汁） 红玫瑰 万寿菊 月季花
在不同溶液中的颜色变化
盐酸
粉红色 黄色 浅红色
石蕊和酚酞溶液叫做 酸碱指示剂，通常也 称指示剂。
归纳
石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；酚
酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
注意
（1）酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指 规律总结： 示剂显示不同的颜色，而不是指示剂使酸碱溶液变色。 （1）酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指示剂显示不同的颜色，而 不是指示剂使酸碱溶液变色。 （2）指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性 （2）指示剂颜色的变化，只能说明被测溶液显酸性或碱性而不能确定此溶液 或碱性而不能确定此溶液一定是酸溶液或碱溶液。如 一定是酸溶液或碱溶液。如 Na2CO3溶液显碱性，（NH4）2SO4溶液显酸性， 二者既不是酸溶液也不是碱溶液。 Na2CO3溶液显碱性，（ NH4）2SO4溶液显酸性，二者 既不是酸溶液也不是碱溶液。
酒精溶液
粉红色 黄色 红色
氢氧化钠溶液
绿色 黄色 黄色
石灰水
绿色 黄色 黄色
（2）用 红玫瑰 花汁测某无色碱性溶液时，溶液 绿色 颜色会变成 。
月季花
黄色
指示剂 （花汁） 红玫瑰 万寿菊 月季花
在不同溶液中的颜色变化
盐酸
粉红色 黄色 浅红色
酒精溶液
粉红色 黄色 红色
人教版初中化学九下10.1常见的酸和碱常见的酸教学设计
（一）导入新课，500字
在导入新课环节，我将通过以下方式激发学生的兴趣，为新课学习打下基础：
1.提问：向学生提问：“同学们，你们在生活中听说过酸吗？能举个例子吗？”通过这个问题，让学生回顾已知的酸的知识，为新课学习做好铺垫。
2.生活实例：展示一些生活中常见的酸现象，如柠檬汁、醋、酸奶等，让学生认识到酸与生活的紧密联系，激发学习兴趣。
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的积极性和主动性。
2.培养学生严谨的科学态度，树立安全意识，养成良好的实验操作习惯。
3.增强学生对环境保护的认识，了解酸对环境的影响，提高环保意识。
4.通过学习酸的性质和应用，培养学生热爱生活、关注社会、服务人类的情感。
教学设计具体内容：
1.导入新课：通过展示生活中常见的酸的现象，激发学生的兴趣，引入本节课的学习内容。
2.实践作业：
（1）在家中尝试进行简单的酸碱中和实验，观察实验现象，并记录实验过程和结果。
（2）收集生活中与酸相关的物品或现象，如柠檬、醋、酸奶等，分析它们的酸性质，并与同学进行分享。
3.思考作业：
（1）思考酸在环境保护中的作用，举例说明酸对环境的影响，以及如何减少酸对环境的污染。
（2）探讨酸的性质在日常生活和工业中的应用，分析其对人类社会的利与弊。
2.新课学习：
（1）学习酸的分类、定义和组成。
（2）学习酸的化学性质，掌握酸的一般反应规律。
（3）学习常见酸（如盐酸、硫酸、硝酸等）的物理性质和化学性质。
（4）通过实验观察酸碱指示剂的变化，理解酸碱中和反应。
3.实践与应用：
（1）运用所学知识，解释生活中与酸相关的现象。
（2）进行小组讨论，总结酸的性质和应用。
初中九年级化学课题1：常见的酸和碱(第1课时)教案
第十一单元课题1：常见的酸和碱（第1课时）教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（下册）》第十单元“酸和碱”课题1 常见的酸和碱（第1课时）。
本节课从常见的酸和碱出发，认识几种常见的酸和碱，熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途；通过运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液的学习，进一步认识和体验科学探究的过程。
本节课是本章内容的开端，为后续学习酸和碱的化学性质埋下知识基础。
二、学情分析生活中常见的酸对于学生来说并不陌生，学生都接触过这些生活中的酸，但是对碱缺比较陌生，而且对酸和碱的性质也没有深刻的认识；在第五单元探究微粒不断运动的实验中接触过酚酞，在第六单元探究二氧化碳与水反应的性质实验中也认识了紫色石蕊，但是还不清楚酸碱指示剂的定义和作用。
在基本实验知识和操作技能方面，学生初步具备并能够在教师指导下完成实验，得到较直观的结论，但是分析实验现象、归纳实验方法、设计实验的能力尚显薄弱。
三、素养目标（即教学与评价目标）【教学目标】1.初步认识酸和碱；通过与指示剂作用的宏观现象推断溶液的酸碱性，了解酸碱指示剂（酚酞、石蕊）；通过演示实验，认识浓盐酸和浓硫酸的特性和用途，初步学会常见酸的稀释方法。
（知识与技能）2.通过自制酸碱指示剂，探究生活中常见溶液的酸碱性，进一步认识和体验科学探究过程，培养其证据收集技能。
（过程与方法）3.通过对浓硫酸特性了解，知道使用浓酸的注意事项和安全知识，学会自我保护意识；让学生感受到化学从生活中来为生活所用的思想。
（情感态度与价值观）【评价目标】1. 通过酸碱指示剂检验酸碱溶液的探究活动，诊断和发展学生的实验探究能力（探究发现水平）。
2. 通过分析浓硫酸、浓盐酸放置在空气中溶液中各成分质量变化趋势以及浓度的变化，诊断与发展学生对盐酸、硫酸的特性认知水平（认知结构水平）。
3.通过学习盐酸和硫酸在生产、生活中等多方面的应用，诊断并发展学生对酸在生活中起重要作用的认知水平（价值水平：学科价值、社会价值和育人价值）。
九年级化学下册第10单元酸和碱课题常见的酸和碱第1课时常见的酸教案新版新人教版
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第一课时常见的酸教学目标【知识与技能】(1)认识紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液这两种酸碱指示剂，会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(2)认识盐酸和硫酸的物理性质及用途。
(3)知道浓硫酸的特性与稀释方法。
【过程与方法】通过用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性以及观察浓盐酸、浓硫酸并检验浓硫酸的腐蚀性等探究活动，体验科学探究的过程；学会用实验的方法获取信息并运用比较、归纳等方法进行加工。
【情感态度与价值观】通过设计和完成有关酸碱指示剂的实验，增强学生对化学现象的探究欲望，培养善于合作、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。
教学重难点【重点】使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；浓盐酸、浓硫酸性质的探究。
【难点】浓盐酸和浓硫酸的性质。
教学过程知识点一酸、碱与指示剂作用【自主学习】阅读教材第50～51页的内容，完成下列填空：1．常用的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
2．酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。
【教师点拨】1．酸碱指示剂遇到酸、碱变色，发生的是化学变化，其中变色的物质是指示剂本身，而不是酸或碱。
2．不能溶于水的酸(如硅酸)或碱(如氢氧化铜)不能使酸碱指示剂变色。
3．酸溶液一定显酸性，但是显酸性的不一定是酸溶液；同理，碱溶液一定显碱性，但是显碱性的不一定是碱溶液。
【跟进训练】1．化学课上老师拿出三朵用石蕊溶液处理过的紫色小纸花，向纸花上分别喷洒不同的溶液，三朵纸花的显色情况为：①紫色②红色③蓝色。
则喷洒在②号纸花上的溶液可能是( D )A．氢氧化钠溶液B．氯化钠溶液C．碳酸钠溶液D．稀盐酸2．使无色酚酞溶液变红的物质可以使紫色石蕊溶液变成( B )A．红色B．蓝色C．紫色D．无色知识点二常见的酸【自主学习】阅读教材第52～53页的内容，完成下列填空：1．浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途(1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质盐酸常用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸课后习题新版新人教版
第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸知能演练提升能力提升1.假设与排除是探索未知物的一种方法。
《本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈,能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”。
下列物质最可能是“强水”的是( )A.硫酸亚铁溶液B.稀盐酸C.浓硝酸和浓盐酸的混合物D.稀硫酸2.盐酸“先生”闯迷宫(见图),请你帮“他”选择行进路线(不发生化学反应或无明显现象)( )3.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质,请根据他们的讨论判断该物质是( )A.H2OB.H2SO4C.NaOHD.CaO4.★从反应原理和产物纯度两个角度考虑,下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是( )A.过量的铁粉与稀硫酸反应,过滤B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应,过滤C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应D.过量的铁粉与CuSO4溶液反应,过滤5.如图所示:装置气密性良好,广口瓶内装有某种固体,向其中滴加某种液体后U形管内液面a低于b,不符合上述实验现象的一组试剂是( )A.生石灰与水B.铁粉与稀盐酸C.硝酸铵与水D.碳酸钙与稀盐酸6.用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字,如下图。
(1)现象:放置一会儿发现用(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。
(2)结论:同种酸由于不同,它们的性质不完全相同。
7.甲酸(HCOOH)是一种有机酸,它的酸性比碳酸的强,比盐酸的弱,有刺激性气味和较强的腐蚀性。
蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,所以甲酸又俗称蚁酸。
(1)白蚂蚁除了会蛀蚀木头外,它分泌的蚁酸还会腐蚀很多材料,下列材料容易被蚁酸腐蚀的是(填字母)。
A.塑料B.钢筋C.铜片D.玻璃(2)使用浓硫酸作催化剂,在加热的条件下,甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物,其化学方程式为。
8.盐酸是一种重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强,HCl由气态变为液态,从微观的角度分析该变化过程中改变的是。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
2021年九年级下学期化学人教新版第十章：酸和碱10.1常见的酸和碱《讲义教师版》
常见的酸和常见的碱知识集结知识元酸碱指示剂知识讲解1、定义：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，称为酸碱指示剂(简称指示剂)。
2、常用的指示剂：石蕊溶液，酚酞溶液3、酸碱溶液的反应酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊试液红色蓝色紫色无色酚酞试液无色红色无色例题精讲酸碱指示剂例1.【答案】A【解析】题干解析:A、食醋呈酸性，碱性肥皂水呈碱性，能验证喇叭花的变色情况，此项正确；B、食醋和酸奶都呈酸性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；C、糖水呈中性，酸奶呈酸性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；D、食醋呈酸性，食盐水中性，不能验证喇叭花遇碱性溶液的变色情况，此项错误；例2.【答案】D【解析】题干解析:A、酚酞在酸性溶液中也是无色，故不一定是蒸馏水，错误；B、酚酞在中性溶液中也是无色，故不一定是稀盐酸，错误；C、酚酞在氢氧化钠溶液中是红色的，故一定不会是氢氧化钠溶液；D、酚酞在碱性溶液中是无色的，小烧杯中盛的不可能是碱性溶液，正确；例3.【答案】C【解析】题干解析:向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，则溶液可能为酸性，也可能为中性，石蕊在酸性溶液中为红色，在中性溶液中为紫色．例4.【答案】B【解析】题干解析:等质量、等质量分数的盐酸和氢氧化钠两种溶液充分混合后，盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等．反应中消耗盐酸酸与氢氧化钠的质量比关系如下：HCl + NaOH ═ NaCl + H2O36.5 40可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的盐酸和火碱两种溶液充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，最终混合后的液体呈红色．例5.【答案】C【解析】题干解析:A、根据酸碱中和反应的定义可以知道，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液中的OH﹣刚好被加入的H+完全结合，但是该反应生成的是水和可溶性的氯化钠，所以看不到现象，不能作为稀盐酸和氢氧化溶液反应的判断依据，故A错误；B、氢氧化钠溶液中滴入酚酞后变成红色，当稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，而酚酞遇中性溶液不变色，所以可以观察到溶液颜色消失，故B错误；C、氢氧化钠溶液中滴入酚酞后变成红色，当稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，而酚酞遇中性溶液不变色，所以可以观察到溶液颜色消失，故C正确；D、可以判断，故D错误．常见的酸知识讲解一、常见的酸1、生活中常见的酸•食醋中含有醋酸柠檬柑橘等含有柠檬酸醋酸汽车用铅蓄电池中含有硫酸二、常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
人教版初中化学九年级下册10.1常见的酸和碱(第一学时)教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解酸和碱的概念，掌握常见的酸和碱的化学性质，了解酸和碱的命名规则。
2.学会使用酸碱指示剂，掌握溶液的酸碱度表示方法，了解pH值与溶液酸碱性的关系。
3.掌握酸碱中和反应的概念，能运用酸碱中和反应解释生活中的实际问题。
（二）教学设想
1.创设情境：通过多媒体展示生活中常见的酸碱现象，如柠檬汁的酸味、肥皂水的碱性，引发学生对酸碱性质的好奇心，为新课学习做好铺垫。
2.自主学习：提供学习资料，引导学生自主探究酸和碱的定义、化学性质等基础知识，培养学生的自主学习能力。
3.实践操作：组织学生分组进行酸碱中和反应实验，观察实验现象，引导学生总结实验规律，提高学生的实验操作和观察分析能力。
1.回顾本节课所学内容，让学生用自己的话总结酸和碱的定义、性质、命名规则等。
2.强调酸碱中和反应的特点和实质，加深学生对酸碱中和反应的理解。
3.梳理知识结构，让学生明确酸碱知识在化学学习中的地位和作用。
4.鼓励学生课后继续关注生活中的酸碱现象，将所学知识应用于实际。
五、作业布置
为了巩固本节课的学习内容，培养学生的知识运用能力，特布置以下作业：
作业布置注意事项：
1.作业难度要适中，既要保证学生对知识点的巩固，又要避免过于简单或复杂，以免影响学生的学习兴趣和自信心。
2.作业量要适宜，避免给学生造成过重的负担，确保学生有足够的时间进行课后复习和预习。
3.鼓励学生在完成作业过程中，积极思考、主动提问，培养良好的学习习惯。
4.教师应及时批改作业，给予学生反馈，关注学生的个体差异，针对不同学生进行个性化指导。
4.培养学生独立进行实验操作的能力，学会使用实验仪器，提高实验技能。
人教版初中化学九年级下册10.1常见的酸和碱(第一课时)教学设计
（四）课堂练习
1.教师设计酸碱滴定实验题目，要求学生根据实验步骤进行操作，并记录实验数据。
2.学生独立完成实验操作，教师个别辅导，纠正操作错误。
3.学生根据实验数据，计算反应物质的量，判断滴定终点，提高实验操作技能。
（五）总结归纳
5.联系实际，培养环保意识：
-结合酸碱知识，讲解环境污染与治理，让学生认识到化学知识在环保中的重要性。
-引导学生关注生活中的环保问题，如废水处理、土壤改良等，培养他们的环保意识和可持续发展观念。
6.课后拓展，提高素养：
-布置课后作业，要求学生撰写实验报告，巩固所学知识。
-推荐学生阅读相关科普读物，拓展知识面，提高科学素养。
人教版初中化学九年级下册10.1常见的酸和碱（第一课时）教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解酸和碱的定义，掌握常见的酸和碱的化学式、性质及命名规则。
-学生能够描述酸和碱的概念，区分酸碱指示剂的变化。
-学生能够写出硫酸、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙等常见酸碱的化学式，了解它们的性质及用途。
2.学会使用酸碱指示剂，进行酸碱滴定实验，掌握基本的实验操作技能。
-学生在实验过程中，严谨对待每一个步骤，树立安全意识，提高自我保护能力。
3.培养学生的环保意识，引导学生关注环境保护，形成可持续发展观念。
-教师结合酸碱知识，讲解环境污染与治理，提高学生的环保意识。
-学生通过学习，认识到化学知识在环境保护中的重要性，积极参与环保行动，为可持续发展贡献力量。
二、学情分析
在本章节的教学中，学生已经具备了一定的化学基础，掌握了原子、离子、分子等基本概念，以及简单的化学方程式书写方法。在此基础上，他们对酸碱概念的理解和实验操作技能的培养将成为本节课的重点。考虑到学生的认知发展水平和学习特点，以下学情分析如下：
九年级化学下册 10.1.1 常见的酸和碱 新人教版
7．(16分)实验室中常需要使用硫酸。
(1小)用木小棍木沾棍有蘸浓取硫少酸量部浓位硫变酸黑，放置一会儿后，可观察到 _____________________________________。
(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，
可观察到温度计显示温度升高，其原因是_浓__硫__酸__具__有_吸__水__ 性__，__吸_收__空__气__中__的_水__蒸__气__，__浓_硫__酸__溶__于__水_放__热____。
第1课时 酸碱指示剂 常见的酸
一、酸碱指示剂 1．概念：酸碱指示剂是指能跟酸或碱的溶液起反应而显 示不同颜色的物质。 2．指示剂在不同性质的物质中的颜色
注意：①使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但 一定是酸性溶液(如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性)。 ②使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是 碱性溶液(如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性)。
4．(4分)下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质 说法错误的是( D ) A．浓硫酸的密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化
5．(4分)盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标志是( B )
6．(4分)下列物质长期敞口放置在空气中，质量增加而 不变质的是( A ) A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．铁粉 D 氢氧化钙
___________________________。 玻璃棒不断搅拌
1．(4分)向2 mL氨水中滴加5～6滴紫色石蕊溶液充分振荡 后溶液颜色将变成( D ) A．红色 B．紫色 C．无色 D．蓝色 2．(4分)下列溶液中，能使酚酞试液变红的是( D ) A．烧碱溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．食盐水 3．(4分)下列物质必须密封保存的是( C ) A．木炭 B．浓盐酸 C．石灰石 D．氯化钠
人教版九年级化学下册教案 第10单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第1课时 酸碱指示剂和常见的酸
课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸1．知识与技能：(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。
(2)了解几种常见的酸及酸的通性。
(3)认识浓硫酸的腐蚀性。
2．过程与方法：(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。
3．情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
重点：运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性、浓硫酸的腐蚀性、酸的化学性质。
难点：酸碱指示剂的变色情况、酸的化学性质。
预习赠送的小册子。
一、情景导入【展示】教师先展示一瓶食醋和一个橘子，接着再展示皮蛋和肥皂，让学生说出它们给你留下了什么印象？【提出问题】有酸味的物质和有涩味、滑腻感的物质还有哪些，如何识别它们？(学生各抒己见)【引入新课】“酸味”是酸的特征，“涩味和滑腻感”是碱的特征，但科学家从不用品尝或触摸的方法来确定一种物质是酸还是碱，那他们是怎样识别酸或碱的呢？二、合作探究酸、碱与指示剂的作用【过渡】我们曾经做过氨水与酚酞作用的实验，也做过二氧化碳与水反应的实验，在这两个实验中，无色酚酞溶液变红色，紫色石蕊溶液也变红色。
【提出问题】在这两个实验中溶液都变红色，那么这是一个特例吗？还有哪些物质遇到石蕊溶液或酚酞溶液也会变红色呢？【展示】教师向同学们展示教材第50页实验101所需药品及仪器。
【活动与探究1】请同学们和老师一起完成实验101。
【提出问题】仔细分析各组实验现象及物质类型，你会发现什么规律？【交流与讨论】各小组交流讨论，教师巡视指导。
请几位同学解答，其他同学补充，教师点评订正。
【投影】酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。
(1)酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色。
(2)碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。
【教学拓展】(1)酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性进行定性的判断。
(2)是酸或碱的溶液使酸碱指示剂发生颜色改变，而不是酸碱指示剂使酸或碱的溶液变色。
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 课题1 第1课时 酸碱指示剂与常见的酸
C．NaOH溶液
D．食盐水
【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成可溶性的氯化铁，
从而除去铁锈。
14．硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是( C )
A．浓硫酸可用于干燥O2
B．浓硫酸可使纸张炭化
C．实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2 D．稀硫酸可用于金属表面除锈
【解析】浓硫酸有吸水性，常作某些气体的干燥剂，可用于干燥O2，A正确；
3．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳出如图所示的关 系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用 时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是( A )
A.紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色
【解析】A是酸与石蕊两圆相交处，表示石蕊与酸作用时呈现的颜色(红色)，A 不正确；B是碱与石蕊两圆相交处，表示石蕊与碱作用时呈现的颜色(蓝色)，B 正确；C是碱与酚酞两圆相交处，表示酚酞与碱作用时呈现的颜色(红色)，C正 确；D是酸与酚酞两圆相交处，表示酚酞与酸作用时呈现的颜色(无色)，D正确。
4．(2021·郑州质检)小玉用一种茶花花瓣的酒精浸出液自制了酸碱指示剂，经实 验得出其在不同酸碱性溶液中的显色情况如表。日常生活中的下列物质能使该 自制酸碱指示剂显红色的是( C )
溶液酸碱性 指示剂变色
酸性 红色
中性 橙色
碱性 绿色
A.石灰水 C．可乐
B．矿泉水 D．食盐
【解析】该自制酸碱指示剂在酸性溶液中显红色。石灰水呈碱性，使该自制酸 碱指示剂显绿色，A错误；矿泉水呈中性，使自制酸碱指示剂显橙色，B错误； 可乐呈酸性，使自制酸碱指示剂显红色，C正确；食盐水呈中性，使自制酸碱 指示剂显橙色，D错误。
6．下列关于常见酸的说法中，错误的是( D ) A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠 溶液 B．浓硫酸需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分 C．纯净的盐酸是混合物 D．浓硫酸具有脱水性，故能作干燥剂
常见的酸和碱(第一课时酸碱指示剂和常见的酸)练习---2022-2023学年九年级化学人教版下册
2023年春人教版初中九年级化学下册培优训练第10单元酸和碱课题1 常见的酸和碱第一课时酸碱指示剂和常见的酸1.向分别盛有5mL自来水和蒸馏水的试管中，各滴加几滴酚酞溶液时均无明显现象，然后同时用酒精灯加热沸腾约半分钟，观察到盛有自来水的试管中的液体变成红色，盛有蒸馏水的试管中的液体仍保持无色。
下列对该实验现象的解释正确的是( )A.加热时酚酞溶液会变成红色B.自来水中存在碱性的物质C.自来水沸腾后呈碱性D.蒸馏水沸腾后仍呈中性2.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。
花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。
在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了( )A.食盐B.味精C.食醋D.香油3.浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下列图象能表示两溶液发生的共同变化的是( )4.如图所示，调节天平使之平衡，一段时间后，下列叙述错误的是( )A.天平指针向右偏转，左侧瓶中析出固体B.浓硫酸的溶质质量分数减小C.该实验能证明浓硫酸具有吸水性D.将浓硫酸换成浓盐酸，会出现相同的现象5.小明取某种植物的花瓣放在研钵中捣烂，加入酒精浸泡，过滤得到花汁。
将其滴加到不同液体试剂中，观察到显示的颜色如表。
下列说法正确的是( )试剂稀盐酸蒸馏水氢氧化钠溶液溶液X 碳酸钠溶液花汁的颜色红黄绿红绿A.加入酒精是为了溶解花瓣中的色素B.碳酸钠溶液能使紫色石蕊溶液变红C.溶液X一定是酸溶液D.可用该花汁鉴别苹果汁和白醋6.图中甲、乙、丙、X均是我们已经学过的物质，其中甲、乙、丙都能与X发生反应，若X是稀盐酸，则甲、乙、丙不可能是( )A.CB.MgOC.FeD.CaCO37.下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸的通性的是( )A.使紫色石蕊溶液变红B.与部分金属氧化物反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与Mg反应放出氢气8. 下列说法正确的是( )A.目前计入空气污染指数的有：SO2、CO、CO2、NO、PM2.5和O3等B.医用生理盐水浓度为0.9%，指的是100g氯化钠溶液中含0.9g医用氯化钠C.23g有机物M在氧气中充分燃烧，生成44g CO2和27g H2O，则M 中一定含碳、氢元素，不含氧元素D.某铁合金含Mg、Zn、Cu中的一种或几种，现向5.6g该合金中加入足量稀盐酸，生成0.2g H2，则该合金的金属组合可能有3种9.氢溴酸与盐酸的化学性质相似，其溶质的化学式为HBr。
部编人教版九年级化学下册第10单元 酸和碱 第1课时 酸碱指示剂和常见的酸【创新教案】
课题1《常见的酸和碱》教学设计（第1课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
1．认识紫色石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；
2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；
3．能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。
（二）过程与方法
通过自制酸碱指示剂及用指示剂检验酸、碱溶液的探究活动，进一步体验科学探究的过程，学会运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
（三）情感态度与价值观
自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验，进一步增强学生对化学现象的探究欲望，培养善于合作、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。
二、教学重点
运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
三、教学难点
帮助学生从实践上升到思维，从理论的高度来认识指示剂变色的原理
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、白醋、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管、各小组准备的花和果实。
五、教学过程。
九年级化学下册 第十单元 酸和碱 10.1 常见的酸和碱 第1课时 酸碱指示剂和常见的酸课件初中
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答à答案n)案(dá
1
2
3
4
5
6
7
6.化学和我们的生活息息相关,化学科学的发展促进了人类社会文明的进步,提 高了人们的生活质量。请你用化学方程式解释下列问题:
(1)用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈(tiěxiù) 。
(2)生活中铝制器皿在空气中形成具有保护作用的薄
膜
,该反应属于基本反应类型中
的
。
(1)Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O (2)4Al+3O2 2Al2O3 化合反应
非酸碱。 2.在金属活动性顺序中排在氢前的金属能与H+作用,置换出酸中的氢,排
在氢后的金属则不能;硝酸因具有很强的氧化性,与金属反应不生成氢气。 3.稀盐酸(或稀硫酸)在与铁反应时生成氯化亚铁(或硫酸亚铁),溶液颜色
为浅绿色,反应类型为置换反应,铁元素的化合价由0价变为+2价。当它 们与氧化铁反应时生成氯化铁(或硫酸铁),溶液颜色为黄色,反应类型为复 分解(fēnjiě)反应(后面将要学习),反应过程中各元素的化合价均不改变。
盐酸
无
体
易
发
色液 挥
无
硫酸
无 色,浓硫酸是 油 状液体
不易
挥发
浓硫酸有
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第五页，共十七页。
一二
(2)浓硫酸的稀释。
①要把 浓硫酸沿容器(róngqì)壁慢慢注入 水 中。 ②玻璃棒的作用是 搅拌(jiǎobàn),让热量及时散。失
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一二
2.酸的化学性质(huàxuéxìngzhì):
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人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 第10单元 课题1 第1课时 酸碱指示剂 几种常见的酸
植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况
代用指示剂
牵牛花 月季花 美人焦 紫萝卜皮 紫卷心菜
酸性溶液中的 颜色变化
变红色 浅红色 淡红色 变红色 浅紫色
中性溶液 碱性溶液中的 中的颜色 颜色变化
紫色 红色 红色 紫色 蓝色
变蓝色 变黄色
变绿色 黄绿色 黄绿色
思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？
浓硫酸有很强的腐蚀性，那么如 何将浓硫酸稀释呢？
注意
在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸沿器 壁慢慢注入水里，并 不断搅拌。切不可将 水倒入浓硫酸。
浓硫酸稀释 大量放热！
浓硫酸稀释操作的比较
水的密 度比浓 硫酸小
特别提醒：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器 壁慢慢注入水里并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫 酸里。浓硫酸具有腐蚀性的原因在于它的脱水性。
白醋 苹果汁 石灰水 NaOH溶液
加入紫色石蕊溶液后 加入无色酚酞溶液后
色
不变色
变蓝色
变红色
变蓝色
变红色
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么 结论呢？
可以看出： 酸和碱能与指示剂反应，使指示剂显示不同的颜色。
显示红色 不变色
可将其放置在空气中，其
C.②④ 溶质的D不质.是①量加分④水数稀减释小，而
浓硫酸的腐蚀性
实验
用玻璃棒蘸浓硫酸在 白纸上写“H2SO4”
用玻璃棒蘸浓硫酸滴 在木棒上
用玻璃棒蘸浓硫酸滴 在纱布上
放置一会后出现的现象
出现黑色的“H2SO4”
木棒变黑
纱布变黑后形成大洞
归纳小结
浓硫酸有强烈腐蚀性（即脱水性），因 此使用浓硫酸时要特别小心，切不可弄到皮 肤和衣服上；其次浓硫酸有吸水性可做非碱 性气体的干燥剂。
九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱 10.1.1 酸、碱与指示剂作用 几种常见的酸
学
目
标
知识与技能
1.认识紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液两种酸碱指示剂，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.能利用生活中的一些植物自制酸碱指示剂，设计并完成与之有关的实验。
3.知道几种常见酸的主要性质和用途。
过程与方法
1.通过对紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液这两种酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化的探究，初步学会运用观察、实验的方法获得科学知识。
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————
第1课时 酸、碱与指示剂作用
教材
解读
酸和碱是化学中常用的两类物质，同时也是生活中常见的两类物质。本节课将根据学生在生活中对酸和碱的初步认识，从已有的知识和经验出发，提出问题：如何确定某种物质是酸性的还是碱性的？引导学生对所提出的问题进行探究，认识酸碱指示剂，探讨在生活中检验酸碱的方法，学习自制酸碱指示剂，并用其检验生活中物质的酸碱性。从而使学生“从生活走向化学，又从化学走向社会”。
食醋、大多数水果(有酸味)中含酸；有些没熟透的水果(有涩味)如青柿子等。
提出新问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红，那么其他的酸也能使石蕊变红吗？碱又使石蕊变成什么颜色呢？
进入新课题学习，讨论并回答问题。
(续表)
教学过程
教学内容
学生活动
合作探究
探究指示剂的变色规律：
[游戏]部分学生分别扮演食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液，并分别戴上写有相应名称的帽子，手执一支试管。
盐酸
硫酸
颜色、状态
打开试剂瓶
后的现象
气味
密度
常用浓盐酸
1．19 g/cm3
常用浓硫酸
1．84 g/cm3
[讨论]酸在工农业生活中的广泛应用。
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第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱
第1课时酸碱指示剂和常见的酸
知能演练提升
能力提升
1.化学概念之间具有并列、包含、交叉等关系,如图表示概念m和n之间的包含关系,下表选项中,所列概念之间的关系符合图中所示包含关系的是( )
选
项
A B C D
m 氧化
物
纯净
物
酸
化合
反应
n 化合
物
单质碱
氧化
反应
2.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质,请根据他们的讨论判断该物质是( )
A.H2O
B.H2SO4
C.NaOH
D.CaO
3.从反应原理和产物纯度两个角度考虑,下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案中最佳的是( )
A.过量的铁粉与稀硫酸反应,过滤
B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应,过滤
C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应
D.过量的铁粉与CuSO4溶液反应,过滤
4.如图所示,在烧杯甲中装入蒸馏水,滴入2滴紫色石蕊溶液,得到浅紫色溶液。
在烧杯乙中装入浓盐酸。
用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。
几分钟后,发现甲中的溶液变成红色。
对上述现象的解释正确的是( )
(1)甲内滴入的紫色石蕊要过一会儿才能变色,与乙无关;
(2)大烧杯壁上沾有某种物质,散发出肉眼看不见的微粒与甲中的溶液接触,使其变红;
(3)乙中的浓盐酸中有肉眼见不到的微粒逸出,有些微粒进入了甲中的溶液,使溶液成分改变,并使溶液变红;
(4)盐酸能使紫色石蕊溶液变红。
A.(1)(4)
B.(2)(3)
C.(1)(2)
D.(3)(4)
5.将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中,敞口放置在实验室安全之处。
(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(如图)正确的是(填“甲”或“乙”)。
(2)随着放置天数的增加,浓盐酸的质量发生变化的主要原因是。
(3)把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈(主要成分为Fe2O3),反应的化学方程式是。
6.甲酸(HCOOH)是一种有机酸,它的酸性比碳酸强,比盐酸弱,有刺激性气味和较强的腐蚀性。
蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸,所以甲酸又俗称蚁酸。
(1)白蚂蚁除了会蛀蚀木头外,它分泌的蚁酸还会腐蚀很多材料,下列材料容易被蚁酸腐蚀的是(填字母)。
A.塑料
B.钢筋
C.铜片
D.玻璃
(2)使用浓硫酸作催化剂,在加热的条件下,甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物,其化学方程式为。
7.下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
(1)取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸多少克?
(2)取适量该硫酸与锌反应可生成SO2气体:Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O。
反应一段时间后,还可能生成另一种气体,请解释其原因。
★8.小林觉得你很聪明,是他的良师益友,学完“酸的化学性质”后,邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”。
(1)复习酸的化学性质:
①酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶
液变红色
酸溶液不能使无色酚酞
溶液变色
②酸与活泼金属反应 Fe+2HCl FeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化
物反应
Fe2O3+HCl FeCl3+H2O ……
④……
由于小林的课堂笔记没做好,“③酸与某些金属氧化物反应”后面的化学方程式未配平,请帮他写出配平后的化学方程式:。
(2)讨论交流:
小林自豪地说,目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅,使用铁锅炒菜时,放点食醋,可以补充人体需要的铁元素,该反应的原理主要是利用了酸的化学性质(填序号“①”“②”或“③”)。
你告诉小林,食醋的作用远远不止这些,如(任写一点食醋在生活中的妙用)。
(3)反思:
盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有。
探究创新
9.某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石与稀盐酸制取),对反应器中剩余溶液中的溶质成分产生了兴趣,他们继续进行了如下实验探究。
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理,可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。
但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。
若剩余溶液显酸性(含有H+),说明含有氯化氢。
【查阅资料】碳酸钙不溶于水,氢氧化钙微溶于水,氯化钙溶液呈中性。
【实验过程】将剩余溶液倒入烧杯中,微热后冷却至室温。
实验操作实验现象实验结论
甲同学取烧杯中溶液少许于试管中,向其中滴
加
现象:溶液变为红
色
溶液显酸性(含有H+),溶质
中有氯化氢
乙同学取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加
入少量锌粒
现象:
反应的化学方程式是
丙同学取烧杯中溶液少许于试管中,向其中加
入少量石灰石
现象:
【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体,同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的(填化学式),经过滤、蒸发等操作后即可完成。
答案：1.B
2.B 解答本题可采用排除法,根据常温下为无色液体,可排除C、D选项,该物质的浓溶液具有强烈的腐蚀性且能用来干燥气体,可排除A选项。
3.B 铁粉与稀硫酸或CuSO4溶液发生置换反应,生成FeSO4,A、D项错误;过量的稀硫酸与Fe2O3反应生成Fe2(SO4)3,但溶液中会混有稀硫酸,C项错误;过量的Fe2O3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3,过量的Fe2O3难溶于水,可过滤除去,B项正确。
4.D 这是验证分子运动的典型实验,实验借助酸能使紫色石蕊溶液变红这一明显现象,将我们肉眼看不到的分子运动直观地展示出来。
浓盐酸具有较强的挥发性,挥发出的HCl运动到甲烧杯中与水结合形成盐酸,盐酸具有酸性,使紫色石蕊溶液变为红色。
由以上分析可以判断(3)(4)解释正确。
5.解析本题通过图像形象地展示了盐酸敞口放置过程中质量的变化。
由于浓盐酸具有较强的挥发性,随着溶质的挥发,溶液质量逐渐减少。
盐酸与Fe2O3反应生成FeCl3和H2O,注意不能写成FeCl2。
答案 (1)乙
(2)浓盐酸有挥发性,HCl的逸出使盐酸质量减少
(3)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
6.解析 (1)钢筋中的铁容易与酸反应。
(2)甲酸中含C、H、O三种元素,分解时产生的有毒气体为CO,则另一种氧化物为H2O。
答案 (1)B
(2)HCOOH CO↑+H2O
7.解析 (1)根据稀释前后溶质的质量不变,设可配制成9.8%的硫酸的质量为x,10 mL×1.84 g·cm-3×98%=x×9.8%,x=184 g。
(2)浓硫酸具有强氧化性,与金属反应不会产生氢气,而是生成二氧化硫
气体,但随着反应的进行,浓硫酸逐渐变为稀硫酸,稀硫酸与金属锌反应生成氢气。
答案 (1)解:设可配制成9.8%的硫酸的质量为x。
10 mL×1.84 g·cm-3×98%=x×9.8%x=184 g。
答:可配制成9.8%的硫酸184 g。
(2)随着硫酸的消耗和水的生成,硫酸变稀,锌与稀硫酸反应能生成氢气。
8.解析 (1)氧化铁与盐酸反应的化学方程式较为复杂,可采用最小公倍数法配平。
(2)食醋中的酸
能与金属铁反应生成可溶性的亚铁盐,易于被人体吸收;食醋的作用很多,可结合实际生活和酸的性质来寻求答案,如用做调味品、除水垢等。
(3)盐酸、硫酸、食醋中都含有共同的离子——H+,由此
可以判断,酸的化学性质是H+表现出来的。
答案 (1)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
(2)②除水垢(其他合理答案也可)
(3)氢离子(H+)
9.解析从实验结论看,反应后的溶液显酸性,则可根据酸的化学性质来验证,显然,甲同学利用石蕊溶液遇酸变红色的性质,乙同学利用活泼金属与酸反应产生氢气的性质,丙同学利用碳酸盐与酸反
应生成二氧化碳的性质。
以上三条性质都具有明显的现象,可以证明溶液显酸性的结论。
要得到纯净的氯化钙,最好向溶液中加入稍过量的碳酸钙,因为碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙,且不溶于水,过量的部分通过过滤可以除去。
答案紫色石蕊溶液锌粒逐渐溶解,有气泡产生
Zn+2HCl ZnCl2+H2↑石灰石逐渐溶解,有气泡产生CaCO3。