【精品试卷】高考化学复习高三复习阶段性诊断考试试题(复习必备)

高中化学学习材料
（精心设计**整理制作）
高三复习阶段性诊断考试试题
理科综合（化学）
本试卷分第I卷和第II卷两部分，共14页。

满分300分。

考试用时150分钟。

答题前务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、区县和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：
1．第I卷共20题。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：Se 79
一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
7．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是
A.误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
B.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于水果箱内是为了延长水果保鲜期
D.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
8．O、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W是大气中
含量最高的元素，由此可知
A.Q的一种核素中14O的质子数和中子数相等
B.X的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为6
C.Y是常见的半导体材料
D.Z的氧化物的水化物是强酸
9．下列说法中正确的是
A. NO2溶于水得到HNO3,所以NO2属于酸性氧化物
B.过氧化钠与水反应的离子方程式为：
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中失效，其原理完全相同
D.足量Zn与一定量浓硫酸充分反应得到混合气体
10.某有机物的结构如图所示，下列有关它的说法正确的是
A.能与氢氧化钠溶液反应
B.4个碳原子可能在同一平面内
C.与它具有相同官能团的同分异构体还有4种
D.与乙醇互为同系物
11．下列有关实验操作或现象的描述正确的是
A.制备Fe(OH)3胶体时，溶液呈红褐色停止加热
B.分馏实验中，温度计的水银球必须置于液面以下
C．向饱和CuSO4溶液中加入少量浓硫酸，析出白色固体
D.乙酸乙酯的制备实验中，将蒸气通到饱和NaOH溶液液面之上
12.己知：。

某温度下的平衡常
数为400。

此温度下，在1L体积不变的密闭
容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物
质的量浓度如表，下列说法中不正确的是
A.此时刻反应达到平衡状态
B.容器内压强不变时，说明反应达平衡状态
C．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变
D.平衡时，反应混合物的总能量降低40 kJ
13．结合如图装置判断，下列叙述正确的是
A.若X为NaCI，K与M相连时，石墨电极反应为
B.若X为硫酸，K与M相连时，Fe作负极受到保护
C．若X为硫酸，K与N相连时，溶液中H＋向Fe电极移动
D.若X为NaCI，K与N相连时，溶液中加入少量K3[Fe(CN)6]，有蓝色沉淀生成
第II卷（必做157分十选做36分，共193分）
注意事项：
1．第II卷共18道题。

其中21-30题为必做部分，31-38题为选做部分。

2．第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。

3．选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题做答。

答题前请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后再次确认所选题号。

【必做部分】
28.（17分）H 2O 2是一种强氧化剂，被广泛应用于水处理及卫生消毒等方面。

(1)H 2O 2不稳定，当其中含Fe 2＋
时，会发生反应：
，则Fe 2
＋
在此过程中所起的作用是
______________，当生成336mL O 2
（标准状况）时，反应中转移电子的物质的量为_______mol 。

(2)下表是在常压、60℃和不同pH 条件下，6mL30%在60minH 2O 2内释放出氧气的体积。

则下列说法正确的是___________。

a ．pH 越大，H 2O 2的分解速率越大
b ．pH 在9左右，H 2O 2的分解速率最大
c ．6mL 30%分解最多释放出的氧气的体积为639mL
d. pH=5.50时，0～60min 内，v()=1.5mL 1min -⋅
(3)溶液中H 2O 2的残留量可用一定浓度的酸性KMnO 4溶液来测定，反应中MnO 4－
被还原为Mn 2＋
，该反应的离子方程式为______________。

(4)科学工作者以Ir-Ru/Ti 为阳极、ACFC 为阴极，在酸性环境、不断通入空气的条 件下直接电解水来制备H 2O 2。

电解过程中，阳极区溶液的pH_（填“增大”“不变”或“减 小”），阴极产生H 2O 2的电极反应式为_______。

若不通空气，则阴极得到的产物是_______ 。

(5)己知断裂1mol 化学键所需的能量
143,H-O 为463。

则
.
29.（18分）运用化学反应原理研究氮、氯等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)科学家研究在一定条件下通过下列反应制备NH 3:
①在其他条件相同时，反应中NH 3的体积分数(a)在 不同温度下随反应时间(t)的变化如图。

该反应的平衡常 数表达式K=______，该反应中的
（填“>”“<”
或“=”）。

②某温度下，在2L 容积不变的密闭容器中加入1molN 2 和6molH 2O(1)发生反应，转化率随时间(f)变化如图。

15-20min 内，v(NH 3)=____。

若其他条件不变，在图
中画出使用催化剂后N2的转化率随反应时间变化的曲线示
意图。

L-⋅盐酸与0.2 mol1L-⋅
(2) 25℃时，某同学将O.lmol1
氨水等体积混合，所得混合溶液pH______7（填“>”“<”或“=”，下同），混合溶液中
（25℃时，NH3.H2O的电离常数）
L-⋅的MgCl2溶液中逐滴加入适量0.lmol1L-⋅氨水，有白色
(3) 25℃时，向O.lmol1
L-⋅的FeCl3溶液，观察到的现象是______ ；沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入O.lmol1
上述过程中发生的所有反应的离子方程式为______。

(25℃时，，
）
30.（18分）工业上从电解精炼铜的阳极泥（含金、银、铜、硒等单质）中提取硒的湿法工艺流程如下：
(1)向溶液X中加入铁屑的作用是______ ，此操作中不能加入过量铁粉的原因是______。

(2)检验溶液Z中阴离子的操作方法是______。

(3)过滤操作中要用到玻璃棒，请另举两例用到玻璃棒的实验或操作：______。

(4)实验室中制取SO2的原理为：，此处应使用______（填“较浓的硫酸”或“稀硫酸”），原因是______。

制取SO2的装置，最好选用下图中的______。

(5)粗硒中硒的含量可用如下方法测定：
通过用Na2S2O3标准溶液（显碱性）滴定反应②中生成的I2来计算硒的含量。

滴定操作中用到的玻璃仪器有
L-⋅的Na2S2O3溶液_______。

实验中准确称量0.1200g粗硒样品，滴定中消耗0.2000mol1
27.60mL，则粗硒样品中硒的质量分数为。

[选做部分]
31.（12分）【化学——化学与技术】
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，下图是工业合成氨的简要流程示意图。

(1)合成氨的原料气往往混有CO2等杂质，在进入合成塔之前需净化，其原因是_______ 。

(2)工业上合成氨选择的适宜条件是：以铁为主的催化剂、_______、________。

(3)沿X路线进入合成塔的物质是_______，这样设计的意义是________。

(4)目前工业制硝酸所采用的主要方法是_______法。

32.（12分）【化学——物质结构与性质】
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素。

B元素原子最外层电子数比内层多3个，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，回答下列问题。

(1)E元素基态原子的外围电子排布图为_______。

(2)元素B、C、D的第一电离能由小到大排列顺序为_______（用元素符号表示）。

(3) DC3冷凝可形成一种D、C相间的六元环结构的三聚体，其中D原子的杂化方式
为_______。

(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和1：2，
两种化合物可任意比互溶，其主要原因是________。

(5)A、B、C、D、E五种元素组成某配位化合物X，其原子个数比为18：6:4:1：1，
该配位化合物X的化学式为_________。

(6) Sb的一种氧化物高于843K时会转化为长链的大分子，
其结构片段如图，则该分子中Sb和O的原子个数比为_______ 。

33.（12分）【化学——有机化学基础】
化合物F是合成新农药的重要中间体。

以化合物A（分子式为C7H7Cl）为原料合成化合物F的工艺流程如下：
(1)反应A→B的化学方程式为_______。

(2)D的分子式为_______。

(3)化合物F中含氧官能团的名称为_________，B→C的反应类型为_______。

(4) E→F的转化中，会生成一种含有五元环的副产物且与F互为同分异构体，其结构简式为_______ 。

(5)反应C→D过程中，D可能发生水解，可用于检验的试剂是_______。

高三复习阶段性诊断考试
理科综合试题（化学部分）参考答案
选择题（本题包括7小题，每小题5分，共35分。

每小题只有一个选项符合题意，多选错选均不得分。

）
7．C 8．C 9．D 10．D 11．A 12．B 13．C
非选择题（包括必做部分和选做部分，共65分。

）
28．（17分）
（1）催化作用（或催化剂）（2分） 0.03（2分） （2）bd （2分）
（3）5H 2O 2＋2MnO 4－
＋6H ＋
=2Mn 2＋
＋5O 2↑＋8H 2O （3分）
（4）减小（2分） O 2＋2H ＋
＋2e －
==H 2O 2（2分） H 2（2分） （5）－135（2分） 29．（18分）
（1）①)
(N )
(O )(NH 223c c c 2
32•（2分） ＞（2分）
②0.0018mol·L -1·min -1（2分）
/（2）＞（2分） ＞（2分） （3）白色沉淀逐渐变成红褐色（2分） Mg 2+＋2NH 3·H 2O ＝Mg(OH)2↓＋2NH 4+（2分）
2Fe 3+（aq ）＋3Mg(OH)2（s ）＝2Fe(OH)3（s ）＋3Mg 2+（aq ）（2分） 30．（18分）
（1）将SeO 42-还原为SeO 32-（2分） 过量铁粉会将Cu 2+、SeO 32-均还原为单质，不利于硒的分离（2分）
（2）取溶液X 少许置于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO 42-（2分）
（3）粗盐提纯、一定物质的量浓度溶液的配制、物质的溶解、溶液的蒸发、浓硫酸的稀释等（2分，只要正确合理即给分）
（4）较浓的硫酸（2分） SO 2易溶于水，用较浓的硫酸有利于 SO 2的逸出（2分） b （2分）
（5）锥形瓶、碱式滴定管（2分） 90.85%（2分） 31．（12分）
（1）防止杂质使合成氨所用的催化剂“中毒”（2分） （2）400~500℃ （2分） 10~30Mpa （2分）
（3）N 2 和H 2（2分） 未反应的氮气和氢气循环进入合成塔，使氮气和氢气得到充分利用（2分）
（4）氨催化氧化法（或氨氧化法）（2分） 32．（12分） （1）
（2分）
（2）S<O<N （2分） （3）sp 3 （2分）
（2分）
（4）H2O与H2O2之间形成氢键（2分）（5）[Ni(NH3)6]SO4（2分）
（6）2∶3（2分）
33．（12分）
（1）
Cl CH3
+ Cl
Cl
CH2Cl
+ HCl（2分）
（2）C9H9O2Cl（2分）
（3）羰基（2分）取代反应（2分）
（4）
O
Cl
（2分）
（5）FeCl3溶液（或浓溴水、或硝酸酸化的硝酸银溶液）（2分）。