【全国百强校】湖南省浏阳市第一中学2015-2016学年高一下学期第一次阶段测试化学试题(解析版)

一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分)
1．下列化合物中既有离子键又有共价键的是()
A．MgCl2B．NaOH C．HBr D．N2
【答案】B
【考点定位】考查化学键类型的判断。

【名师点睛】本题考查化学键类型的判断。

先判断物质类型，再判断物质中存在的化学键；一般活泼金属与活泼非金属元素之间形成离子键，非金属与非金属元素之间形成共价键，①离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中一定不存在离子键；②稀有气体是单原子分子，不存在共价键，只存在分子间作用力；
③非金属单质、非金属氧化物、气态氢化物、含氧酸是共价化合物；④含氧酸盐、铵盐、强碱、Na2O2是含共价键的离子化合物。

2．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是()
A．原子半径：As>Cl>Br B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr
C．还原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
【答案】C
【解析】
试题分析：A．同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：As>Br>Cl，A项错误；B．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl>Br>As,则热稳定性：HCl>HBr>AsH3，B项错误；C．非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，还原性：As3－>S2－>Cl－，C项正确，D．非金属性：S>P>As，则酸性：H
SO4>H3PO4>H3AsO4，D项错误；答案选C。

2
【考点定位】考查元素周期表及元素周期律的综合应用。

【名师点睛】本题考查元素周期表及元素周期律的综合应用。

同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，而氢化物的稳定性逐渐增强，原子半径逐渐减小。

同主族自上而下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱。

3．下列各项表述正确的是 ( )
A ．水分子的结构式是H ——H
B ．NaCl 的电子式为N
C ．23Na 37Cl 中质子数和中子数之比是7∶8
D ．三氟化氮的电子式为N F F F
【答案】C
考点：考查化学用语的正误判断。

4．下列叙述中,正确的是 ( )
A ．两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
B ．凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C ．两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素
D ．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
【答案】C
【解析】
试题分析：A ．两种微粒若是钠离子和氟离子，其化学性质不同，A 项错误；B ．单原子形成的离子，例如H +，没有稀有气体元素原子的核外电子排布，B 项错误；C ．两原子，核外电子排布相同，说明质子数相同，则一定属于同种元素，C 项正确；D ．阴离子的核外电子排布，例如H －
，与同一周期稀有气体元素He 原子的核外电子排布相同，D 项错误；答案选C 。

考点：考查原子核外电子排布，元素周期表等知识。

5．下列关于元素周期表的说法不正确的是 ( )
A．除0族元素外,非金属元素全部都是主族元素
B．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差可能为25
D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32
【答案】B
考点：考查元素周期表的结构。

6．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是()
A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素(稀有气体元素除外)
B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素
C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价
D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
【答案】D
【解析】
试题分析：A．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，则ⅦA族元素是同周期中原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)，A项错误；B．同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，则ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，B项错误；C．O、F无正价，则ⅦA族元素（除F外）的最高正价是+7价，C项错误；D．ⅦA族元素得电子达到8电子的稳定结构，则其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，D项正确；答案选D。

考点：考查元素周期表，卤族元素
7．C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。

下列有关C的说法正确的是()
A．C的质量数是13,原子序数是6,核内有6个中子
B C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体
C．碳元素的相对原子质量为13
D C是碳的一种核素,与C互为同位素
【答案】D
【考点定位】考查原子的构成，原子各微粒间的关系等知识。

【名师点睛】本题考查原子的组成及表示方法。

在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

①质量数=质子数+中子数；②原子核外电子数=质子数。

③同位素研究的是原子，同素异形体研究的是单质。

8．元素A的阳离子a A m+与元素B的阴离子b B n-具有相同的电子层结构。

以下关于A、B元素性质的比较中,正确的是()
①原子序数:A>B ②离子半径:a A m+<b B n- ③原子半径:A<B ④元素所在的周期序数:A>B
⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等⑥b=a+m-n
A．②③④ B．①②④C．④⑤⑥D．②⑤⑥
【答案】B
【解析】
试题分析：①A元素A的阳离子
A m+与元素B的阴离子b
B n-具有相同的电子层结构，A元素处于B元素相
a
邻的下一周期，原子序数A＞B，①正确；②电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：
A m+＜b
B n-，②正确；③A元素所处的族序数小于B元素所处族序数，同周期随原子序数增大原子半径减小、a
同主族自上而下原子半径增大，原子半径A＞B，③错误；④元素A的阳离子a A m+与元素B的阴离子b B n-具有相同的电子层结构，A元素处于B元素相邻的下一周期，所在的周期序数：A＞B，④正确；⑤若A是Na，则B可能为N、O、F，则A的最高正价与B的最低负价的绝对值不一定相等，⑤错误；⑥元素A的阳离子a A m+与元素B的阴离子b B n-具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，a-m=b+n，即b=a-m-n，⑥错误，答案选B。

【考点定位】考查结构与位置的关系。

【名师点睛】本题考查结构与位置关系，难度中等，关键根据离子的电子层结构推断元素的位置关系。

元
素A的阳离子a A m+与元素B的阴离子b B n-具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相等，A元素处于B 元素相邻的下一周期，A元素所处的族序数小于B元素所处族序数，结合元素周期律的有关知识解答。

9．下列说法正确的是()
A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．NH4Cl属于离子化合物
D．在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键
【答案】C
考点：考查离子键和离子化合物。

10．Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。

下列说法正确的是()
A．原子半径大小顺序为r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)
B．Q、W的单核离子的核外电子数相等
C．五种元素均能形成氢化物
D．W的氢化物水溶液酸性最强,说明W的非金属性在五种元素中最强
【答案】C
【解析】
试题分析：根据五种元素在周期表中的位置可知,Q、R为第2周期元素,T、M、W为第3周期元素,R、M同主族,其原子序数之差为8,所以R为O元素，M为S元素，据此可知Q为N元素，T为Si元素，W为Cl 元素，据此解答。

A．同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，同族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序应为Si>S>Cl>N>O，即r(T)>r(M)>r(W)> r(Q)>r(R)，A项错误；B．N3-与Cl-核外电子数分别为10和18，B项错误；C．五种元素的氢化物分别为NH3、H2O、SiH4、H2S、HCl，C项正确；D．氢
化物水溶液的酸碱性不能作为判断非金属性强弱的依据，D项错误；答案选C。

【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。

【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。

解答该题要注意以下3点:
（1）元素位置:根据元素在周期表中相对位置推测元素。

（2）微粒结构:核外电子排布相同的单核离子核外电子数相同。

（3）性质判断:利用同周期、同主族性质递变规律进行推断。

11．X、Y、Z、R是短周期主族元素,X原子最外层电子数是次外层的两倍,Y元素在地壳中的含量最多,Z元素的化合物的焰色反应呈黄色,R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。

下列叙述正确的是()
A．X与Y能形成两种常见的气态化合物
B．原子半径的大小顺序:r(X)>r(Y)>r(Z)>r(R)
C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同
D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
【答案】A
【考点定位】考查元素的位置、结构和性质。

【名师点睛】本题考查了元素的位置、结构和性质，正确推断元素是解答本题的关键，结合元素周期律来分析解答。

X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核
外电子数是17，所以R是Cl元素。

然后再根据元素周期律解答。

12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:
下列叙述正确的是()
A．X、Y元素的金属性X<Y
B．一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
【答案】D
【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。

【名师点睛】该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。

试题针对性强，侧重考查学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力的培养。

答题时从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键。

W化合价为－2价，没有最高正化合价+6价，W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素，据此解答即可。

13．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生
爆炸。

则下列判断正确的是()
A．非金属性:Z<T<X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性:R<T<Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性:R>Q
【答案】B
考点：考查元素周期表的结构，元素周期律的应用等知识。

14．下列说法正确的是()
A．含有离子键的化合物必是离子化合物
B．含有共价键的化合物就是共价化合物
C．共价化合物可能含离子键
D．离子化合物中一定含有共价键
【答案】A
【解析】
试题分析：A．离子化合物一定含有离子键，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，A项正确；B．含有共价键的化合物不一定为共价化合物，例如Na2O2中含有共价键，但是离子化合物，B项错误；C．共价化合物只含共价键，一定不含离子键，C项错误；D．离子化合物中可能含有共价键，如硝酸钾中含有共价键，KCl中没有共价键，D项错误；答案选A。

考点：考查离子键、共价键、离子化合物、共价化合物之间的关系。

15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。

X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是()
A．原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)
B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
【答案】D
考点：考查位置结构性质的相互关系应用。

16．在离子RO3n-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是：
A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24 C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24
【答案】B
【解析】
试题分析：根据中子数=质量数-质子数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数，R原子的质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，则R的质子数为A-N，离子RO3n-中共有x个核外电子，所以A-N+24+n=x，R原子核内含中子的数目N=A+n+24-x，答案选B。

考点：考查原子的构成与原子各微粒间的关系。

17．已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。

下列说法正确的是()
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中一定只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
【答案】A
考点：考查元素周期表和元素周期律。

18．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()
A．原子半径：Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：R>W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高氧化物对应的水化物不能相互反应
【答案】B
【解析】
试题分析：结合化合价与原子序数的关系，判断X、Y、Z、W、R分别是O、Na、Al、S、Cl元素。

A．Na、Al的电子层数相同，核电荷数多的半径小，所以原子半径：Y>Z>X，A项错误；B．S、Cl中非金属性强的是Cl，所以气态氢化物的稳定性：R>W，B项正确；C．WX3和水反应形成硫酸，硫酸是共价化合物，C 项错误；D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝，二者能发生反应，D项错误，答案选B。

考点：考查利用元素化合价判断元素的种类，元素周期律的应用。

19．两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY3。

当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能是：①m －4，②m＋4，③m＋8，④m－2，⑤m＋6，其中正确的组合是()
A．①②B．①②③C．①②⑤D．①②③④⑤
【答案】D
考点：考查原子结构与化合物的组成。

20．现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20。

有关信息如下：
下列关于甲、乙、丙三种元素相关的分析正确的是()
A．甲的单质难溶于水
B．乙的气态氢化物遇湿润的pH试纸变红色或蓝色
C．丙的最高价氧化物对应的水化物是强碱
D．甲、丙只能形成共价化合物
【答案】B
【解析】
试题分析：因为最外层电子数不超过8，则2n2-1≤8，解得n≤2.1，则n=1或2，当n=1时，甲为H元素，当n=2时，甲为F元素，若是第一周期，k=1，主族序数为ⅢA，第一周期只有两种元素，错误，若是第二周期，主族序数为2×2+1=5，乙为N元素，若k=3，则主族序数为2×3+1=7，乙为Cl元素，k=4，则主族序数为2×4+1=9，没有该族，最外层1个电子，丙为第二、三、K、Ca元素，最外层有2个电子，丙为第三周期、K、Ca元素，最外层有3个电子，丙为K、Ca元素，据此判断。

A．根据上述分析，甲为H或F，氢气难溶于水，F2与水剧烈反应，A项错误；B．根据上述分析，乙为N或Cl，NH3能使湿润的pH试纸变蓝，HCl能使湿润的pH试纸变红，B项正确；C．根据上述分析，丙有可能是Al，Al(OH)3是两性氢氧化物，C 项错误；D．甲丙能形成NaF等离子化合物，D项错误；答案选B。

考点：考查元素的推断。

二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
21．（14分）填写下列空白：
（1）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：。

（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。

（3）周期表中最活泼非金属元素位于第纵行。

（4）周期表中所含元素种数最多的纵行是第________纵行。

（5）周期表中原子序数为87的元素位于第________纵行。

（6）两核10电子负一价阴离子的电子式为________。

H、D、T和16O、17O、18O共可以组成_______________种水分子
（7）由1
1
【答案】21、（14分）（1）14
C （2）VIII （3）17 （4）3 （5）1 （6）（7）18
6
考点：考查元素周期表的结构。

22．(14分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
（1）这些元素中，化学性质最不活泼的是________(填元素符号，下同)。

（2）最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式：________，碱性最强的化合物的电子式：________。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是________。

（4）用电子式表示元素④与⑥形成化合物的过程：___________________________________。

（5）①与⑦形成的化合物的电子式：________，该化合物是由________(填“极性”或“非极性”)共价键形成的。

【答案】22、（14分）（1）Ar （2）HClO 4 K ＋O
H （3）Al ；
（4） （5）C Cl Cl
Cl Cl
极性。

考点：考查元周期表与元素周期律的综合应用。

23．(12分)为清理高速公路上的积雪使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X原子的结构示意图为
,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。

元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

（1）m=,该融雪剂的化学式为。

（2）Z、W元素的名称为、。

（3）下列说法正确的是。

A．XY2和WZ2都为离子化合物B．XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）下列化学用语表达正确的是。

A．XY2的电子式:X2+]2-
B．WZ2的结构式:Z=W=Z
C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2+Z2-＝2Y-+Z↓
D．用电子式表示XY2的形成过程为：
【答案】23、（12分）（1）20；CaCl2（2）硫、碳（3）B （4）BD
考点：考查元素的推断，化学用语的正误判断，元素周期律的应用等知识。