常州一中2009届12月高三化学月考试卷试卷

常州一中2009届12月高三化学月考试卷试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 O:16 Na: 23 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Ba:137 I:127 Cu:64 Cr:52 N:14 As:75一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N-N键的键能为160kJ/mol（N2的键能为942kJ/mol），晶体片段结构如右图所示。

又发现从N2可制取出N5、N3。

含N5+离子的化合物及N60、N5极不稳定。

则下列说法错误的是A、按键型分类，该晶体中含有非极性共价键B、含N5+离子的化合物中既有离子键又有共价键C、高聚氮与N2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体D、这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料2．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol－13．椐最新报道，科学家发现了如下反应：O2＋PtF6 O2(FtF6)，已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是A．在此反应中，每生成1molO2(PtF6)，测转移1mol电子B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是＋1价D．O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键4．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：① IO3－+ 5I—+ 6H+ →3I2 + 3H2O ② I2 + 2HSO3－+ H2O →2I－+ 2SO42－+ 4H＋当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。

这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。

下列有关说法不正确的是A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KIB ．上述两个反应中,反应速率较快的是②C ．时钟反应的快慢由反应②决定D ．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关 5．下列指定实验的装置图完全正确的是A ．称量氢氧化钠固体B ．配制150mL0.10mol/L 盐酸C ．测定中和热D ．分离苯和甲苯6．在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2＋12Cl －＋2H 3AsO 3＋6H ＋＝2As＋3SnCl 62－＋6M 。

关于该反应的说法中正确的组合是① 氧化剂是H 3AsO 3；② 还原性：Cl －＞As ；③ 每生成7.5gAs ，还原剂失去的电子为0.3 mol ；④ M 为OH －；⑤ SnCl 62－是氧化产物。

A ．①③⑤B ．①②④⑤C ．①②③④D ．只有①③7．20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C 60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。

下图所示为n 个C 60连接而成的物质X 。

下列有关说法不正确的是A ．X 难溶于水B ．一定条件下X 可与H 2发生加成反应C ．X 是碳的一种同素异形体D ．X 的摩尔质量为720n8．向100 mL 0.1 mol ·L -1硫酸铝铵[NH 4Al(SO 4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol ·L -1 Ba(OH)2溶液。

随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化如右图所示。

则下列说法中正确的是A ．a 点的溶液呈中性B ．b 点发生反应的离子方程式是：Al 3++2SO 42-+2Ba 2++3OH —== Al(OH)3↓+2BaSO 4↓ C ．c 点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mLD ．c 点溶液呈碱性9．下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是A ．[Ag(NH 3)2]+、K +、OH －、NO 3－B ．Fe 3+、NH 4+、Cl －、I －C ．H +、Al 3+、SO 42－、F －D ．ClO －、Na +、AlO 2－、S 2－10．下列反应最终无沉淀产生的是① 过量的CO 2通入Na 2SiO 3溶液中 ② 向AgNO 3溶液中滴加稀氨水至过量 ③ 少量的SO 2通入BaCl 2溶液中 ④ 向MgCl 2溶液中滴加NaOH 溶液至过量 A ．①② B ．②④ C ．②③ D ．①④二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意) 11、质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH 溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为A ．大于2c mol/LB ．等于2c mol/LC ．小于2c mol/LD ．在c mol/L-2c mol/L 之间12 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 在含有N A 个CH 3COO －的醋酸溶液中， H + 数目略大于N A B. N 60结构如右图，28ｇN 60单质中含有的N －N 键个数为N A C. 2.9g 熟石膏(2 CaSO 4·H 2O)含有的结晶水分子数为0.02N A D. 在标准状况下，2.24L 的CCl 4中含有C —Cl 键的数目约为0.4N A13、两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1:3，若两种元素的原子序数分别是a 和b ，则a 和b 的关系可能是① a=b+5 ② a+b=8 ③ a+b=30 ④ a=b+8 A 、①②③④ B 、②③④ C 、②③ D 、③④14．下列离子方程式正确的是A ．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －→BaCO 3↓＋H 2OB ．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH 4＋＋OH －＝NH 3↑＋H 2OC ．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2＝3Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －D ．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg 2＋＋2HCO 3－＋2Ca 2＋＋4OH －＝Mg(OH)2↓＋2CaCO 3↓＋2H 2O15．已知反应()BeCl Na BeO H O NaCl Be OH 22222222++→+↓能完全进行，则下列推断中，正确的是A. BeCl 2溶液的pH ＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOB. Na BeO 22溶液的pH ＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeOC. ()Be OH 2既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液D. BeCl 2水溶液的导电性强，因此BeCl 2一定是离子化合物16．类推是化学学习和研究中常用的思维方法。

下列类推正确的是 A ．Mg 可由电解熔融MgCl 2制取，Al 也可由电解熔融AlCl 3制取 B ．金属Na 着火不能用干冰灭火，金属K 着火也不能用干冰灭火 C ．SO 2能使品红溶液褪色，CO 2也能使品红溶液褪色D ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔点依次升高，N 2、P 4、As 、Sb 、Bi 的熔点也依次升高17．两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X ，X 溶于水能电离出K ＋、Cr 3+、SO 42－，若将2.83 g X 中的Cr 3+全部氧化为Cr 2O 72－后，溶液中的Cr 2O 72－可和过量KI 溶液反应，得到3.81gI 2，反应的离子方程式为：Cr 2O 72－＋6I －＋14H ＋＝2 Cr 3+＋3I 2＋7H 2O 。

若向溶有2.83 gX 的溶液中，加入过量的BaCl 2溶液，可得到4.66 g 白色沉淀．由此可推断出X 的化学式为 A ．34242)(S O 2Cr S O K ⋅ B ．34242)(S O Cr S O 2K ⋅ C ．34242)(SO Cr S O K ⋅ D ．34242)(SO Cr 21SO K ⋅18．将一定体积的CO 2通入V L NaOH 溶液中，已知NaOH 完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag 沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl 2溶液，得到Bg 沉淀，则下列说法正确的是A ．标准状况下，参加反应的CO 2体积为0.224ALB ．用上述数据不能确定NaOH 溶液的物质的量浓度C ．若A=B ，则CO 2与NaOH 溶液反应的产物只有Na 2CO 3D ．B 可能等于A 、小于A 或大于A19．(12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。

他以NaCl 、NH 3、CO 2等为原料先制得NaHCO 3，进而生产出纯碱。

有关反应的化学方程式为：NH 3＋CO 2＋H 2O NH 4HCO 3 ； NH 4HCO 3＋NaCl NaHCO 3↓＋NH 4Cl ； 2NaHCO 3 Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。

a ．碳酸氢钠难溶于水 b ．碳酸氢钠受热易分解 c ．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ； （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ； （Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO 3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。

② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体； （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b 管下端连接己装置，理由是 ； （3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。

20、（12分）某氯化铁样品含有少量FeCl 2杂质。

现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤 进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、，（填仪器名称）操作II必须．．用到的仪器是。

（填下列编号）A．50mL烧杯B．50mL量筒C．100mL量筒D．25mL滴定管（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式，加入氨水要过量的原因是。