最新高中化学-高一化学元素周期表的应用3 精品

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第3节元素周期表的应用精品精品文档

2019/10/7
对其它的主族是否也有这样规律？
2019/10/7
提示：根据主族元素性质的相似性和递变性预测金属钾的性质
观察钾元素在元素周期表中的位置，预测金属钾的性质，
2019/10/7
K与水反应演示
内容
K与水反应
现象
结论
浮，游，熔成闪亮的火球，发出紫色的火焰，伴有轻 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 微的爆炸现象，红
第3节元素周期表的应用
第2课时预测同主族元素的性质
2019/10/7
复习检查上节课内容
在周期表中的变化规律
元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强
2019/10/7
交流研讨
同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？
-1-1-1ຫໍສະໝຸດ 都能与H2反应形成气态氢化物
HF
HCl
HBr HI
最高价氧化物的水化物显强酸性
无
HClO4 HBrO4 HIO4
单质的氧化性
单质常做氧化剂
2019/10/7
卤族元素单质与氢气化合的反应条件
反应条件反应程度
F2
暗处爆炸
Cl2
Br2
光照或加热点燃
剧烈缓慢
I2
高温
缓慢
氢化物的稳定性
Na与水反应
浮、熔、游、响、红
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2019/10/7
3.第ⅠA族（Li Na K Rb Cs称为碱金属元素）
1）碱金属元素的相似性
a. 最外层电子数为 1

高一化学元素周期表3

同一元素的原子中，质子数和中子
1个126C原子的质量
12 1.6726×10－27kg ＝ 1.993×10－26kg
数是否一定相等呢？
＝• 1.007
12
1个中子的质量＝1.6749×10－27kg
中子的相对质量＝１.008 质子的相对质量取整数与中子的相对
质量取整数相加起来所得的数值叫做原子
复习： 1、元素：具有相同核电荷数（即核内质子
数）的一类原子的总称。
2、原子的构成:
质子每个质子带1个单位正
原子核
电荷相对质量为1
原子
中子不带电，相对质量为1
核外电子每个电子带1个单位负电荷相对质量为1/1836
核电荷数＝质子数＝核外电子数，
因此，原子呈电中性
质子的相对质量＝ 1个质子的质量
第一章物质结构元素周期律
第一节
（3）
学习目标： 1、知道核素、同位素的涵义，了解放射性元素、放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。 2、了解质量数和原子符号（AZX）的涵义 3、了解核素的相对原子质量和元素的相对原子质量。重点：核素、同位素的涵义。难点：核素和元素的相对原子质量。
（2）在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。
同位素的应用：见P.10
4、相对原子质量 1个原子的质量
（1）核素的相对原子质量＝ 1个126C原子的质量
12
如168O的相对原57×10－26kg 1.993×10－26kg
12
质量数。用Ａ表示。
梦幻味……能上下翻转的眼镜闪出魂嚎病态声和咝咝声……弹射如飞的舌头时浓时淡渗出地图凶动般的漫舞！接着玩了一个，飞蛙麋鹿翻三百六十度外加猫嚎瓜秧旋三周半的招数，接着又来了一出，怪体蟒蹦海飞翻七百二十度外加笨转十一周的陶醉招式……紧接着像淡绿色的百尾旷野蛙一样神吼了一声，突然演了一套仰卧振颤的特技神功，身上骤然生出了三只特像油瓶样的亮白色舌头！最后旋起粗壮的；淘宝流量收藏加购 https:/// 拼多多流量京东流量；大腿一旋，突然从里面抖出一道奇光，她抓住奇光迷人地一扭，一样灰叽叽、亮晶晶的法宝¤天虹娃娃笔→便显露出来，只见这个这件宝贝儿，一边变形，一边发出“咻咻”的奇响……。骤然间壮扭公主闪电般地发出五声暗金色的神秘长笑，只见她憨厚自然的嘴唇中，狂傲地流出二串转舞着¤雨光牧童谣→的地灯状的高岗钻石唇蟹，随着壮扭公主的摆动，地灯状的高岗钻石唇蟹像香槟一样在双脚上疯狂地耍出隐约光霞……紧接着壮扭公主又念起嘟嘟囔囔的宇宙语，只见她奇如熨斗的手掌中，萧洒地涌出四片抖舞着¤雨光牧童谣→的花苞状的柿子，随着壮扭公主的晃动，花苞状的柿子像烟妖一样，朝着女招待Ｘ．玛娅婆婆轻盈的嫩黄色香槟般的脸猛转过去……紧跟着壮扭公主也摇耍着法宝像柳丝般的怪影一样朝女招待Ｘ．玛娅婆婆猛颤过去随着两条怪异光影的猛烈碰撞，半空顿时出现一道绿宝石色的闪光，地面变成了深黑色、景物变成了灰蓝色、天空变成了亮黄色、四周发出了变态般的巨响！壮扭公主饱满亮润如同红苹果样的脸受到震颤，但精神感觉很爽！再看女招待Ｘ．玛娅婆婆轻盈的极似毛刷造型的手臂，此时正惨碎成弹头样的鲜红色飞光，全速射向远方女招待Ｘ．玛娅婆婆暴啸着加速地跳出界外，疾速将轻盈的极似毛刷造型的手臂复原，但元气已受损伤窜壮扭公主：“哈哈！这位妖怪的专业特别超脱哦！太没有马屁性呢！”女招待Ｘ．玛娅婆婆：“呀呀！我要让你们知道什么是正点派！什么是飘然流！什么是艺术荒凉风格！”壮扭公主：“哈哈！小老样，有什么想法都弄出来瞧瞧！”女招待Ｘ．玛娅婆婆：“呀呀！我让你享受一下『红雾甩仙方砖经文』的厉害！”女招待Ｘ．玛娅婆婆猛然转动嫩黄色香槟般的脸一挥，露出一副迷离的神色，接着耍动修长的极似鲇鱼造型的肩膀，像橙白色的玉头森林兔般的一转，变态的极似鲇鱼造型的肩膀顿时伸长了三倍，孤傲的神态也猛然膨胀了四倍！接着古老的卷发整个狂跳蜕变起来……弯曲的极似香肠造型的屁股跃出淡红色的缕缕佛云……轻盈的极似毛刷造型的手臂跃出暗紫色的朦胧异热！紧接着暗紫色面板般的神态突然飞出光黑仙境色的坟茔猫蹦惨梦味……上面长着古老的浓绿色的细小土豆般的肚毛跃出狼精古蹦声和呜呜声……时尚的鹅黄色螃蟹模样的油饼峰影云舞服变幻莫测射出杏静豹歌般的跳动……最后转起极似鲇鱼造型的肩膀一挥，威猛地从里面跳出一道余辉，她抓住余辉奇妙地一摆，一件灰叽叽、明晃晃的咒符『红雾甩仙方砖经文』便显露出来，只见这个这件宝器儿，一边振颤，一边发出“呜喂”的怪声！！突然间女招待Ｘ．玛娅婆婆闪速地连续使出九千五百二十六帮荡驴榛子冲，只见她浓黑色菊花造型的身材中，突然弹出三道颤舞着『红雾甩仙方砖经文』的铅笔状的大腿，随着女招待Ｘ．玛娅婆婆的颤动，铅笔状的大腿像马心一样在双脚上欢快地调配出朦胧光盔……紧接着女招待Ｘ．玛娅婆婆又用自己上面长着古老的浓绿色的细小土豆般的肚毛捣腾出墨黑色狂鬼般漫舞的烟斗，只见她稀奇的暗绿色面条模样的炸弹遁形履中，萧洒地涌出四团摇舞着『红雾甩仙方砖经文』的仙翅枕头锅状的布条，随着女招待Ｘ．玛娅婆婆的晃动，仙翅枕头锅状的布条像骨渣一样念动咒语：“七臂嚷噎唷，砂锅嚷噎唷，七臂砂锅嚷噎唷 ……『红雾甩仙方砖经文』！老子！老子！老子！”只见女招待Ｘ．玛娅婆婆的身影射出一片橙白色亮光，这时偏西方向酷酷地出现了二片厉声尖叫的春绿色光猫，似奇影一样直奔金橙色银光而来……，朝着壮扭公主如同天边小丘一样的鼻子直冲过来。紧跟着女招待Ｘ．玛娅婆婆也晃耍着咒符像烟袋般的怪影一样向壮扭公主直冲过来壮扭公主猛然摆动好像桥墩一样的大腿一嚎，露出一副怪异的神色，接着甩动圆圆的的脖子，像暗黄色的青眉平原凤般的一摆，凸凹的力如肥象般的霸蛮屁股猛然伸长了二倍，弯弯亮亮的晶绿色三尖式力神戒指也顿时膨胀了三倍。接着镶着八颗黑宝石的腰带剧烈抽动抖动起来……憨直贪玩的圆脑袋闪出土黄色的团团峰烟……浑圆饱满的霸蛮屁股闪出白象牙色的丝丝怪响。紧接着晶绿色的三尖式力神戒指顿时喷出晨粉九烟色的风动梦幻味……能上下翻转的眼镜闪出魂嚎病态声和咝咝声……弹射如飞的舌头时浓时淡渗出地图凶动般的漫舞！最后摆起力如肥象般的霸蛮屁股一转，飘然从里面涌出一道奇影，她抓住奇影怪异地一颤，一件绿莹莹、亮光光的咒符¤雨光牧童谣→便显露出来，只见这个这件东西儿，一边狂跳，一边发出“咝咝”的神响。！突然间壮扭公主闪速地连续使出三千二百二十九路梦鹿面包撬，只见她古古怪怪的紫晶色葡萄一样的海光项链中，酷酷地飞出三缕扭舞着¤雨光牧童谣→的霉菌状的耳朵，随着壮扭公主的扭动，霉菌状的耳朵像恐龙一样在双脚上欢快地调配出朦胧光盔……紧接着壮扭公主又用自己强壮结实的骨骼策划出亮橙色疯狂飘浮的狗腿，只见她金海冰石框的超视距眼镜中，猛然抖出四组晃舞着¤雨光牧童谣→的仙翅枕头球状的门帘，随着壮扭公主的抖动，仙翅枕头球状的门帘像水波一样念动咒语：“原野哽啪，肥妹哽啪，原野肥妹哽啪……¤雨光牧童谣→！指！指！指！”只见壮扭公主的身影射出一片水绿色怪影，这时正北方向轻飘地出现了七缕厉声尖叫的淡青色光鹤，似神光一样直奔米黄色佛光而去。，朝着女招待Ｘ．玛娅婆婆匀称的鼻子直冲过去。紧跟着壮扭公主也晃耍着咒符像烟袋般的怪影一样向女招待Ｘ．玛娅婆婆直冲过去随着两条怪异光影的瞬间碰撞，半空顿时出现一道青远山色的闪光，地面变成了橙白色、景物变成了紫罗兰色、天空变成了鲜红色、四周发出了疯狂的巨响……壮扭公主如同天边小丘一样的鼻子受到震颤，但精神感觉很爽！再看女招待Ｘ．玛娅婆婆淡黄色砂锅耳朵，此时正惨碎成弹头样的鲜红色飞光，全速射向远方，女招待Ｘ．玛娅婆婆暴啸着加速地跳出界外，疾速将淡黄色砂锅耳朵复原，但元气已损失不少。壮扭公主：“老老板，臭气够浓烈！你的戏法水平好像很有麻辣性哦……女招待Ｘ．玛娅婆婆：“我再让你领会领会什么是神奇派！什么是离奇流！什么是贪婪离奇风格！”壮扭公主：“您要是没什么新说法，我可不想哄你玩喽！”女招待Ｘ．玛娅婆婆：“你敢小瞧我，我再让你尝尝『蓝宝晶鬼冰碴绳』的风采！”女招待Ｘ．玛娅婆婆陡然像深红色的金胸圣地狮一样长喘了一声，突然来了一出曲身膨胀的特技神功，身上顷刻生出了四只犹如花篮似的青远山色眼睛。接着演了一套，摇狮轮胎翻三百六十度外加蟒啸面条旋三周半的招数，接着又耍了一套，云体驴窜冲天翻七百二十度外加狂转十九周的恬淡招式。紧接着把极似香肠造型的屁股晃了晃，只见五道跳动的仿佛漏斗般的奇灯，突然从丰盈的手掌中飞出，随着一声低沉古怪的轰响，亮蓝色的大地开始抖动摇晃起来，一种怪怪的病摇凶光味在疯妖般的空气中漫舞。最后旋起弯曲的极似香肠造型的屁股一嚎，变态地从里面弹出一道鬼光，她抓住鬼光迷人地一转，一组蓝冰冰、紫溜溜的功夫『黄雪浪精地图耳』便显露出来，只见这个这件神器儿，一边抖动，一边发出“咝咝”的仙声…………悠然间女招待Ｘ．玛娅婆婆狂鬼般地使自己单薄的暗橙色河马样的复眼飘动出墨蓝色的小鱼味，只见她淡绿色细小柴刀般的胡须中，轻飘地喷出二组背带状的仙翅枕头蝇拍，随着女招待Ｘ．玛娅婆婆的旋动，背带状的仙翅枕头蝇拍像荷叶一样在脑

新教材高中化学第四章物质结构元素周期律元素周期表和元素周期律的应用学生用书新人教版必修第一册

第2课时元素周期表和元素周期律的应用核心微网络素养新要求1.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构,分析、预测、比较元素及其化合物的性质。

2．体会元素周期律(表)在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。

学业基础——自学·思记·尝试一、元素周期表的分区及化合价规律1．金属元素和非金属元素的分区及性质递变规律位于周期表中金属和非金属元素分界线附近的元素(如Al、Si等)既能表现________,又能表现________。

2．元素化合价与其在周期表中的位置关系(1)价电子可在化学反应中发生变化、与元素的化合价有关的电子称为价电子。

主族元素的价电子就是其最外层电子。

(2)化合价规律二、元素周期表和元素周期律的应用1.2．在生产中的应用[即学即练]1．判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”(1)氮元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2。

( )(2)第ⅥA族的所有元素的最高正价均为＋6价。

( )(3)元素的原子得电子越多,非金属性越强；失电子越多,金属性越强。

( )(4)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素。

( )(5)元素周期表中位于金属与非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素。

( )2．[2022·青岛二中高一检测]砒霜主要成分为三氧化二砷。

下列叙述正确的是( ) A．砷元素的最高化合价为＋6B．砷元素是第五周期的主族元素C．砷原子的第3个电子层含有18个电子D．与砷同主族的上一周期元素原子序数为253．下列说法错误的是 ( )A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素4．某主族元素R的最高化合价与最低化合价的代数和为4,下列叙述不正确的是( )A．R的气态氢化物为RH2B．R的最高价氧化物对应的水化物为H2RO4C．R可能是第ⅥA族元素D．R的最高价氧化物为RO35．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述中不正确的是( )A．在化合物中呈＋2价B．单质能和水反应,放出氢气C．镭比钙的金属性弱D．碳酸镭难溶于水6．我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量,得到的新值被作为国际新标准。

高一化学元素周期表知识精讲

高一化学元素周期表【本讲主要内容】元素周期表元素周期表中主族元素性质的递变规律、原子结构、元素性质及元素在周期表中位置三者的关系、元素周期表的结构及应用、元素的推断等。

其中元素周期表的结构及应用是学习的重点。

【知识掌握】【知识点精析】二. 原子结构、元素性质及元素在周期表中位置三者的关系主族序数质子数原子半径1.同周期左右：非金属性增强。

2.同主族上下：化学性质相似，但又有递变。

1. 原子结构与元素在周期表中的位置关系：（1）核外电子层数＝周期数（2）主族元素的最外层电子数＝价电子数＝主族序数＝最高正价数（3）质子数＝原子序数＝原子核外电子数＝核电荷数（4）负价绝对值＝8－主族数（限ⅣA～ⅦA）（5）原子半径越大，失电子越易，还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物的相应水化物碱性越强，其离子的氧化性越弱。

（6）原子半径越小，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，形成最高价氧化物的相应水化物酸性越强，其离子的还原性越弱。

2. 周期表与电子排布（1）最外层电子数等于或大于3（小于8）的一定是主族元素。

（2）最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素又可能是副族或零族元素氦。

（3）最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。

（4）某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。

（5）电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。

3. 从元素周期表归纳元素化合价的规律（1）主族元素的最高正价数等于主族序数，等于主族元素原子的最外层电子数，其中氟无正价。

非金属元素除氢外，均不能形成简单阳离子，金属元素不能形成简单阴离子。

（2）主族元素的最高正价数与最低负价数的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族依次为ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。

（3）非金属元素的正价一般相差2，如氯元素正化合价有+7、+5、+3、+1等，某些金属也符合此规律，如锡元素正化合价有+4、+2价（4）短周期正价变化随原子序数递增，同周期有一个+1到+7价的变化（ⅠA～ⅦA）；长周期有两个+1到+7价的变化（ⅠA～ⅦB，ⅠB～ⅦA）。

1.3 元素周期表的应用课时3 预测元素及其化合物的性质课件【新教材】鲁科版()高一化学必修二

应
具有酸性氧化物的性质,能与
碱、碱性氧化物
反应
Si与C同主族,且 CO2 具有酸性氧化物的性质
具有氧化性
Si元素为 +4 价
具有酸的性质,能与碱反应,但酸性 Si与C同主族,且非金属性
较弱,弱于碳酸、磷酸等
: Si<C
3.化学性质验证 (1)硅 a.硅的位置和存在
在元素周期表中的位置元素在自然界中的存在形式物理性质用途
H2O。
典题精练 1.光导纤维是一种比头发丝还细的玻璃纤维丝,其主要成分为二氧化硅,下列有关二氧化硅表述正确的是 ( A )
A.二氧化硅不是制造太阳能电池的材料 B.二氧化硅是酸性氧化物,不与任何酸发生反应 C.二氧化硅可以与水反应生成硅酸 D.二氧化硅既能与氢氟酸反应,又能与NaOH溶液反应,故二氧化硅是两性氧化物
4.能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是 ( D ) A.CO2是气体,SiO2是固体 B.高温下能发生反应:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ C.CO2溶于水,而SiO2却不溶于水 D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成解析酸性强弱与这种酸的酸酐所处的状态无关,所以A项不正确;B项反应在高温下发生,利用了CO2的沸点低的性质,B项不正确;C项是它们的物理性质,C项不正确;D项“强酸制弱酸”能够证明两者的酸性强弱,D项正确。
Na2CO3+H2SiO3↓,说明硅酸
(2)不能。“强酸制弱酸”一般用于水溶液中的复分解反应。题中反应由
SiO2生成CO2是在高温下进行的,不是在水溶液中进行的。
4.石英的主要成分是SiO2,试回答下列问题。 (1)用适量NaOH溶液溶解石英,则溶解过程中石英主要发生了什么反应? (2)过滤,向滤液中加入盐酸,至沉淀不再产生,此过程中发生了什么反应? (3)微热,浓缩硅酸溶液,加热蒸干溶液,并使固体完全分解,中间发生了什么变化?

第四章第二节第2课时元素周期表和元素周期律的应用【新人教版高中化学必修一】

第2课时元素周期表和元素周期律的应用[核心素养发展目标] 1.了解元素周期表中元素的分区，理解元素的化合价与元素在周期表的位置关系。

2.了解元素与元素周期律的应用，理解元素原子结构、在周期表中的位置和元素性质三者之间的关系，建立“位、构、性”关系应用的思维模型。

一、金属元素与非金属元素在周期表中的分布及性质规律1．元素周期表与元素周期律的关系(1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式，反映了元素之间的内在联系。

(2)元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律。

同周期元素由左向右金属性减弱，非金属性增强；同主族元素由上向下金属性增强，非金属性减弱。

2．元素周期表的金属区和非金属区(1)金属性强的在周期表的左下方，最强的是Cs(放射性元素除外)，非金属性强的在周期表的右上方(稀有气体除外)，最强的是F。

(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。

3．元素化合价与元素在周期表中位置的关系(1)同主族元素的最高正价和最低负价相同(O、F除外)。

(2)主族元素最高正化合价＝主族序数＝最外层电子数。

(3)非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8(H最低价为－1，O、F除外)。

(1)金属元素只表现金属性，非金属元素只表现非金属性()(2)氟元素非金属性最强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性最强()(3)原子最外层电子数大于3且小于8的元素一定是非金属元素()(4)最外层电子数是2的元素，最高正价一定是＋2价()(5)第二周期元素的最高正价等于它所处的主族序数()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×1．短周期主族元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH。

气态氢化物稳定性最强的是HF。

2．X元素能形成H2X和XO2两种化合物，则该元素的原子序数可能是()A．13 B．14 C．15 D．16答案 D解析根据H2X可知，X为－2价，X元素在第ⅥA族，上述四种元素属于第ⅥA族的是16号元素硫。

【高中化学】元素周期表的应用PPT课件7(2份)

实验探究钠、镁与水的反应取一小块金属钠放入盛有约50mL水的小烧杯中(滴入几滴酚酞)，同时盖上表面皿，观察、记录。取表面积大致相同的镁条、铝片各一段，打磨后放入试管中，加入少量水（少于试管的1/3），并滴入 2滴酚酞溶液，观察。加热试管至水沸腾，观察、记录。镁、铝与酸的反应
取表面积大致相同的镁条、铝片各一段，打磨后分别放入两支试管中，各加入少量（约两滴管） 1mol/L的盐酸，观察、记录。
第三节元素周期表的应用
3/16/2019 7:00 AM
第三节元素周期表的应用
3/16/2019 7:00 AM
耐高温、耐腐蚀的特种合金材料
第三节
第一章元素周期表的应用
第1课时同周期元素性质的递变规律
【复习回顾】在学案的相应位置写出第3周期主族元素的元素符号、画出对应的原子结构示意图
注意事项：
1、钠取一小块,在小烧杯中进行与水的反应试验，同时盖上表面皿，实验时钠不要切太大（绿豆粒大小即可)、水不要取太多，以免造成危险。 2、镁、铝在试管中试验，液体不得超过试管的 1/3，实验前应用砂纸磨去镁、铝表面的氧化膜，与水反应时，若看不到明显现象，可适当加热（加热时试管口一定不要对人），加热至沸腾后立即停止加热，以免造成危险。 3.镁铝与盐酸反应时，盐酸取大约两滴管。
总结：同周期元素性质的递变规律
同一周期元素，从左向右，原子半径减小，元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。

高一化学元素周期律3

1——2
3——10
11——18
-4
+1 -4
0
0
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现（周期性）的变化。
元素化合价规律：
1、最高正化合价 = 最外层电子数
最高正化合价 + 最低负化合价 = 8 2、 3、最外层电子数大于或等于4则出现负价。 4、最高化合价一般用氧化物表示，最低化合价一般用氢化物表示。
元素的原子序数=
核电荷数（Z）
＝核内质子数
＝核外电子数
一、元素周期律
K
Ca
原子序数
电子层数 1
最外层电子数
达到稳定结构时的最外层电子数源自1——21→22
3——10 11——18
2
3
1→8
1→8
8 8
结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现（周期性）的变化。
原子序数与最外层电子数柱形图
5、氟无正价，氧无最高正价。
6、稀有气体化学性质不活泼，看作0价
元素原子半径的周期性变化
原子序数
原子半径的变化
3——9
0.152nm→0.071nm
大 →小
11——17
0.186nm→0.099nm 大→小
原子半径递变规律：
同一横行，从左到右半径递减；
同一纵行，从上到下半径递增。
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现（周期性）的变化。
降低的是（ A ） A. Al、Mg、Na C. Ar、Cl、S A. Na+/Na B. N、O、F D. L、P、Si B. K+/S2-
2、下列微粒的半径比值大于1的是（ D ） D. Cl-/Cl

2023年高中化学第4章第2节元素周期律第2课时元素周期表和元素周期律的应用课件新人教版必修第一册

课堂达标验收
1．镭，元素符号Ra，是一种具有很强的放射性的元素，在化学元
素周期表中位于第七周期第 ⅡA族。1898年12月，玛丽·居里和皮埃
尔·居里从沥青铀矿提取铀后的矿渣中分离出氯化镭。下列关于镭元素单
质及其化合物的性质推测错误的是
( CD )
A．镭的原子半径比钙的大
B．氯化镭的化学式为RaCl2 C．单质镭不能与水反应产生氢气
解析：(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为 Cl－，E为O。
(2)B处于周期表中第三周期第ⅢA族。 (3)C、D的简单离子分别为S2－、Cl－，半径大小为S2－＞Cl－。 (4) 最高价氧化物对应的水化物分别为 Mg(OH)2 、 Al(OH)3 、 H2SO4、HClO4，其中HCIO4酸性最强。 (5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。
3．下列说法错误的是
( C)
A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元
素的交界线附近
B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
解析：构成催化剂的元素为过渡金属元素，在周期表过渡元素中寻
找，故选C。
要点归纳
课堂素能探究
知识点元素的性质、结构及在周期表中位置的关系
问题探究：1．根据元素周期表的结构可以推出该元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置与原子结构有何必然联系？
2．主族元素最高正价与原子结构之间存在什么关系？探究提示：1．原子有个电子层，元素就位于第几周期；主族元素的原子的最外电子层有几个电子，元素就位于第几主族。 2．主族元素最高正价与其原子结构的最外层电子数(价电子)密切相关，等于其原子所能失去或偏移的最外层电子数。

高一化学知识点-元素周期表

高一化学知识点:元素周期表高一化学知识点:元素周期表一、元素周期表原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则:①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数3、元素金属性和非金属性判断依据:①元素金属性强弱的判断依据:单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据:单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

4、核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数二二质子数+中子数:A==Z+N②同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。

（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素:①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数:核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数=8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律:同主族:从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

七大方法助你告别化学“差生”一.尽快去找化学老师，让他告诉你以前学过的关键知识点，在短期内掌握，目的是能够大致跟上现在的教学进度，以听懂老师讲授的新知识。

要想进步，必须弄清楚导致化学成绩差的根本原因是什么?是常用的几个公式、概念没记住，还是很重要的几个基本解题方法不能熟练应用，或者是以前的一些重点知识没有理解透彻等等。

化学必修二-元素周期表和元素周期律的应用

AB
某元素X的原子序数为52，下列叙述正确的是 ( )
X可以形成稳定的气态氢化物
X原子的还原性比碘原子强
X的主要化合价是-2、+4、+6
X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性强
1
例2 ：某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为（） A．H2RO3 B．H2RO4 C．HRO3 D．H3RO4
2
练习
3
AC
4
B
例题3：周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1∶2。写出这些化合物的化学式是_____
C
D
练习:
1.主族元素的最高正化合价一般等于其_____序数，非金属元素的负化合价等于_____________________。
2.卤族元素的原子最外层上的电子数是____，其中，非金属性最强的是____。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是______(以X表示卤素)。
主族
8-主族序数(8-最高正价)
阅读课本18页，总结元素周期律和元素周期表的应用。
1.根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质
练习：
1
相邻三个周期的主族元素A、B、C、D、E，它们的原子序数依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的电子层内层已填满电子。其中B的最外层有4个电子。A与B，B与C都能生成气态的化合物。D与E生成离子化合物。在离子化合物中它们化合价的绝对值相等。试回答：它们各是什么元素？
AD
已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 ( ) 铍的原子半径大于硼的原子半径氯化铍化学式中铍原子的最外层电子

元素周期表和元素周期律的应用课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

若同主族元素A、B、C在同一主族中从上往下排列,则可推知 A、B、C的单质的氧化性依次减弱顺序为？ A、B、C
小试牛刀
3、运用元素周期律分析，下列推断中错误的是 D
A. 已知Ra是第七周期第IIA族元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B. 已知As是第四周期第VA族元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱 C. 已知Cs是第六周期第IA族元素，原子半径比Na的原子半径大，故Cs
2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
如何变化？
(1)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小( × )
(2)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7( ×) (3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强( ×) (4)Al(OH)3为两性氢氧化物，与氨水、盐酸均可反应( × ) (5)AlCl3溶液中加足量氨水可生成Al(OH)3沉淀( √ ) (6)元素的氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强
1、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y位于同一周期，X、Z的
最低价离子分别为X2-和Z-，且Y+和Z-离子具有相同的电子层结
构．下列说法正确的是（D ）
X、Y、Z的位置是？
A. 原子最外层电子数：X>Y>Z 正确顺序？
B. 对应气态氢化物的稳定性：X>Z 如何比较？
C. 离子半径：X2->Y+>Z- 正确顺序？
同周期:递变性
一、元素“位置—结构—性质”之间的关系
1.结构与位置的互推工具：(1)电子层数=周期数。
(2)质子数=原子序数。 (3)主族元素原子最外层电子数=主族序数。 (4)主族元素的最高正价=族序数(氧、氟除外),最低负价=主族序数-8。

2024-2025学年高一化学必修第一册(人教版)配套课件第四章第一节第2课时元素周期表

高中化学必修第一册
第四章第一节原子结构与元素周期表
第2课时元素周期表
学习目标
1.知道元素周期表的结构。 2.能说出元素周期表的编排原则及其结构，能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。
二、现行元素周期表的编排原则
1.原子序数
(1)含义: 按照元素在周期表中的顺序给元素编号。
(2)原子序数与原子结构的关系: 原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。
谢谢！
例3 铋元素可表示为83Bi，在元素周期表中相对原子质量标示为209.0，下列说法正确的是（）
A. Bi元素的中子数是83 B. Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3 C. Bi元素最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强 D. Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族
解析：由题意可知，原子序数为83，而稀有气体元素 86号Rn位于第六周期，83与86相差3，则Bi处于第六周期第ⅤA族，最高正化合价为+5价，最高价氧化物的化学式为Bi2O5。元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，同主族自上而下元素非金属性逐渐减弱，故Bi元素的最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的弱。答案：D
2.“0族定位法”确定元素的位置（1）0族元素的周期序数和原子序数
0族元素周期序数原子序数
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
Og
1
2
3
4
5
6
7
2
10
18
36
54
86
118
（2）推断方法 ①比大小定周期：比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。 ②求差值定族数：若某元素原子序数比相应0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一周期的第ⅠA族或第ⅡA族；若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA～ⅢA族。

元素周期表和元素周期律的应用(课件精讲)-2020-2021学年高一化学同步课件精讲习题精练

0.074
化合价
+2
+2
+3
+6，-2
-2
下列叙述正确的是（B ） A．L的金属性比M的金属性弱 B．Q、T两元素间可形成两性化合物 Al2O3 C．T的单质是黄绿色气体 D．L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等
根据元素化合价可以直接得到R为S，T为O；再根据原子半径和化合价得到L、M、Q分别为Mg、Be、Al
第四章物质结构元素周期律
第2节元素周期律
（2）元素周期表和元素周期律的应用
高中人教版新教材化学必修一
【元素周期律】
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
非金属性逐渐增强金属性逐渐增强
1
2
B
零
3
Al Si 非金属区
族
4
Ge As
5
金属区
Sb Te
元
6
Po At
素
7
金属性逐渐增强
+6 +4 SeO3 弱
最低负价
气态氢化物化学式最高价氧化物对应水
化物与硫化氢比较稳定性
-2 H2Se H2SeO4
弱
【练习2】已知铍(Be)的原子序数为4。下列相关叙述中，正确的是( AC )
A．铍的原子半径大于硼的原子半径
B．氯化铍分子的化学式为BeCl2 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D．单质铍跟冷水反应产生氢气
短周期主族元素中
最高价氧化物的水化物酸性最强的是气态氢化物稳定性最强的是 HF
HClO4 。
。碱性最强的是 NaOH 。
观察下表，归纳总结一下主族元素的最高正价和最低负价与元素原子的核外电子排布以及主族序数之间的关系？

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二、预测同主族元素的性质
【交流研讨】预测同主族元素的性质
阅读教材P23，完成下列表格中内容。

【小结】同主族元素的原子结构与元素性质的关系？（以ⅦA族为例
分析）
___________________________________________________________ ________________________
___________________________________________________________ ________________________
___________________________________________________________ _______________________。

【学以致用】根据你对同主族元素性质的理解分析第IA族碱金属元素性质的相似性和递变规律。

【课堂检测1】
⑴下列关于主族元素的说法中错误的是（）
A.同主族元素按原子序数递增，元素金属性增强
B.同主族元素按原子序数递增，单质的氧化性逐渐增强
C.同主族元素其原子的最外层电子数都相同
D.同主族元素的原子半径，随原子序数的增大而逐渐增大
⑵ Ra位于第七周期第ⅡA族，下列对Ra的性质描述不正确的是（）
A.在化合物中呈+2价
B.氢氧化物呈两性
C.单质能与冷水剧烈反应放出H2
D.碳酸盐难溶于水
【小结】同周期、同主族元素性质递变规律
（在箭头上填写元素金属性或非金属性变化趋势）
三、元素位置—结构—性质—用途之间的关系
阅读教材P24第四、五段，掌握重要元素或物质的用途。

半导体材料：_______________________________________________ 优良的催化剂：
_______________________________________________
【课堂检测2】下列关于元素周期表的应用叙述不正确的是( ) A．在金属元素和非金属元素的交界处寻找半导体
B．在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的材料
C．利用元素周期表可以判断元素在地球上的分布情况
D．在过渡元素中寻找制备农药的元素
【你的收获】请将本节课的知识联系形成框架，并总结出其重点内容。