电解质及电离
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中的主要存在形式。 2.“拆”： 易溶易电离的物质：强酸、 强碱、大多数可溶性盐(醋 酸铅除外）。 3.“不拆”
单质、气体、氧化物、难溶 物、弱电解质、多元弱酸酸 式酸根离子及非电解质。
4.微溶物：“清液”拆，“浊 液”不拆；产物中，一般不拆。
【典例 2】 (2013·新课标全国Ⅱ理综，10)能正确表示下列反 应的离子方程式是( D )。 A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．钠与 CuSO4 溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ C．NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应：CO23－＋2H＋===H2O＋ CO2↑ D．向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋
【应用1】下列说法正确的一组是( C )。
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L－1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5 mol ·L－1 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥
巩固练习：
1、0.1 mol/L NaHSO4溶液中PH= 1 .
2、0.1 molNaHSO4中含0.3NA离子 3、0.1 molNaHCO3中含HCO3-为0.1NA 4、1L 0.1 molNaHCO3的溶液中含HCO3-为0.1NA 5、1L 0.1 molNa2CO3的溶液中阴离子数目大于0.1NA
H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O C．用铜作电极电解 CuSO4 溶液：
2Cu2＋＋2H2O=电==解== 2Cu＋O2↑＋4H＋ D．Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：
即时巩固 下列物质中，属于电解质的是_①__④__⑦__⑧_， 属 于 非 电 解 质 的 是⑤__⑨__⑩__⑪__ ， 属 于 强 电 解 质 的 是 _①__④__⑧___，属于弱电解质的是__⑦____。(填序号) ①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤乙醇 ⑥铜 ⑦H2CO3 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2
(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的 阴离子不同。 如NaHSO4溶液中：_N_a_H_S_O_4______N_a_ __H___S_O__42_____ NaHCO3溶液中：___N_a_H_C_O__3 _____N_a_ __H_C_O__3 _____， ______________________。
拓展练习
1、H2O2具有弱酸性写出其第一步电离方程式：
H2O2
H＋＋ HO2 －
2、已知液氨中存在象水一样的电离生成两种等电子离子，
写出电离方程式：
2NH3
NH4＋＋ NH2－
3、联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，写出
联氨的第一步电离方程式：N2H4 ＋ H2 O
N2H5 ＋。＋ OH－
2.电离方程式的书写 （1）强电解质，完全电离，用“ = ”，
弱电解质(包括弱酸的酸式酸根) ，部分电离，用“ ”。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 如：H2CO3：__________________，__________________； Fe(OH)3：_____F_e_(O__H_)_3_____F__e3_+_+_3_O_H__- _____。
(8) Al(OH)3的酸式电离 Al(OH)3
H＋＋ S2－ H＋＋ AlO2－＋ H2O
2、思考：BaSO4 (s)
Ba2＋(aq)＋ SO42－ (aq)表示什么式子？
沉淀溶解平衡
【典例1】(高考题组合)下列说法正确的是( B )。
A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 B．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
判断电解质强、弱的注意要点
1.电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与任何外界 因素无关。 2.电解质的强弱与其溶解性无关。 3.电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离 子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由 移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必 然联系，如1 mol·L－1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 mol·L－1的盐酸，所以说强电解质溶液的导电能力不一 定大于弱电解质溶液的导电能力。
第6讲 电解质及电离
考点一 电解质及其电离
1.电解质有关概念的理解 水溶液中 熔融状态下
非金属氧化物、某些非金属 氢化物、绝大多数有机物等
酸、碱、盐、 典型金属氧化
物、H2O等
强电解质 弱电解质
强酸、强碱、 绝大多数盐
弱酸、弱碱、水、 极少数盐： (CH3COO)2Pb等
明确分类标准，熟悉物质类别，多角度对比分析。
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为： N2H6(HSO。4)2
考点二 离子反应 离子方程式
1.离子反应 概念
实质 —反应前后粒子的种类和数量发生改变 发生氧化还原反应
离子反应
条件 发生复分解反应
2.离子方程式书写的关键和正误判断图解
写
根据离子方
程式书写的
拆
步骤及注意
事项判断离
离子方程
删
式的正误
查
1.关键：看物质在水溶液
===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
分析产物、拆分及反应原理是否正确等
【思维启迪】把Na加入到CuSO4溶液中看到的现象?其反应实
质是什么？NaHCO3的拆分是否正确？
转Fra Baidu bibliotek解析
【应用 2】(2013·四川，3)下列离子方程式正确的是( B )。 A．Cl2 通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液：
练习：1、书写下列物质电离方程式
(1)H2SO4 (2)Ca(OH)2
2H＋＋ SO42－ Ca2＋＋2OH－
(3)BaSO4
Ba2＋＋ SO42－
(4)NaHSO4(熔融)
Na＋＋H SO4－
(5)Al2O3(熔融)
2Al3＋＋3O2－
(6)NH3·H2O
NH4＋ ＋ OH－
(7)H2S
H＋ ＋ HS－ HS－
单质、气体、氧化物、难溶 物、弱电解质、多元弱酸酸 式酸根离子及非电解质。
4.微溶物：“清液”拆，“浊 液”不拆；产物中，一般不拆。
【典例 2】 (2013·新课标全国Ⅱ理综，10)能正确表示下列反 应的离子方程式是( D )。 A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．钠与 CuSO4 溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ C．NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应：CO23－＋2H＋===H2O＋ CO2↑ D．向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋
【应用1】下列说法正确的一组是( C )。
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L－1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5 mol ·L－1 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥
巩固练习：
1、0.1 mol/L NaHSO4溶液中PH= 1 .
2、0.1 molNaHSO4中含0.3NA离子 3、0.1 molNaHCO3中含HCO3-为0.1NA 4、1L 0.1 molNaHCO3的溶液中含HCO3-为0.1NA 5、1L 0.1 molNa2CO3的溶液中阴离子数目大于0.1NA
H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O C．用铜作电极电解 CuSO4 溶液：
2Cu2＋＋2H2O=电==解== 2Cu＋O2↑＋4H＋ D．Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：
即时巩固 下列物质中，属于电解质的是_①__④__⑦__⑧_， 属 于 非 电 解 质 的 是⑤__⑨__⑩__⑪__ ， 属 于 强 电 解 质 的 是 _①__④__⑧___，属于弱电解质的是__⑦____。(填序号) ①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤乙醇 ⑥铜 ⑦H2CO3 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2
(3)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的 阴离子不同。 如NaHSO4溶液中：_N_a_H_S_O_4______N_a_ __H___S_O__42_____ NaHCO3溶液中：___N_a_H_C_O__3 _____N_a_ __H_C_O__3 _____， ______________________。
拓展练习
1、H2O2具有弱酸性写出其第一步电离方程式：
H2O2
H＋＋ HO2 －
2、已知液氨中存在象水一样的电离生成两种等电子离子，
写出电离方程式：
2NH3
NH4＋＋ NH2－
3、联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，写出
联氨的第一步电离方程式：N2H4 ＋ H2 O
N2H5 ＋。＋ OH－
2.电离方程式的书写 （1）强电解质，完全电离，用“ = ”，
弱电解质(包括弱酸的酸式酸根) ，部分电离，用“ ”。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 如：H2CO3：__________________，__________________； Fe(OH)3：_____F_e_(O__H_)_3_____F__e3_+_+_3_O_H__- _____。
(8) Al(OH)3的酸式电离 Al(OH)3
H＋＋ S2－ H＋＋ AlO2－＋ H2O
2、思考：BaSO4 (s)
Ba2＋(aq)＋ SO42－ (aq)表示什么式子？
沉淀溶解平衡
【典例1】(高考题组合)下列说法正确的是( B )。
A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 B．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
判断电解质强、弱的注意要点
1.电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与任何外界 因素无关。 2.电解质的强弱与其溶解性无关。 3.电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离 子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由 移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必 然联系，如1 mol·L－1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 mol·L－1的盐酸，所以说强电解质溶液的导电能力不一 定大于弱电解质溶液的导电能力。
第6讲 电解质及电离
考点一 电解质及其电离
1.电解质有关概念的理解 水溶液中 熔融状态下
非金属氧化物、某些非金属 氢化物、绝大多数有机物等
酸、碱、盐、 典型金属氧化
物、H2O等
强电解质 弱电解质
强酸、强碱、 绝大多数盐
弱酸、弱碱、水、 极少数盐： (CH3COO)2Pb等
明确分类标准，熟悉物质类别，多角度对比分析。
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为： N2H6(HSO。4)2
考点二 离子反应 离子方程式
1.离子反应 概念
实质 —反应前后粒子的种类和数量发生改变 发生氧化还原反应
离子反应
条件 发生复分解反应
2.离子方程式书写的关键和正误判断图解
写
根据离子方
程式书写的
拆
步骤及注意
事项判断离
离子方程
删
式的正误
查
1.关键：看物质在水溶液
===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
分析产物、拆分及反应原理是否正确等
【思维启迪】把Na加入到CuSO4溶液中看到的现象?其反应实
质是什么？NaHCO3的拆分是否正确？
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【应用 2】(2013·四川，3)下列离子方程式正确的是( B )。 A．Cl2 通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液：
练习：1、书写下列物质电离方程式
(1)H2SO4 (2)Ca(OH)2
2H＋＋ SO42－ Ca2＋＋2OH－
(3)BaSO4
Ba2＋＋ SO42－
(4)NaHSO4(熔融)
Na＋＋H SO4－
(5)Al2O3(熔融)
2Al3＋＋3O2－
(6)NH3·H2O
NH4＋ ＋ OH－
(7)H2S
H＋ ＋ HS－ HS－