电解质及电离
第2节 电解质(一)
二、电解质的电离
1．电离： 程。 酸：电离时，生成的阳离子全部是 碱：电离时，生成的阴离子全部是 盐：电离时能生成
＋ H的化合物。
或 电解质溶于水
时，离解成自由移动的离子的过 受热熔化
OH－ 的化合物。 酸根阴离子 的化合物。
金属阳离子(或铵离子 和 )
2．表示方法——电离方程式
(1)定义：用元素符号表示 电解质电离 过程的式子。
(2)具备下列两个条件中的至少一个即为电解质：
①在水溶液里能导电； ②在熔融状态下能导电。
有下列物质：①氢氧化钠固体 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 CuSO4·5H2O晶体 请用序号填空： (1)属于电解质的是________。 ⑦碳酸钠粉末
②铜丝
③氯化氢气体
④稀硫酸 ⑩
⑧蔗糖晶体
⑨熔融氯化钠
(2)属于非电解质的是________。
4．把0.05 mol NaOH分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化
不大的是(多选)( A．自来水 C．0.5 mol·L－1醋酸 ) B．0.5 mol·L－1盐酸 D．0.5 mol·L－1氯化铵
【解析】 电解质溶液导电能力与该溶液中的离子浓度有关，离子浓度越 大，导电能力就越强。导电能力变化不大，说明该溶液中在加入NaOH后离 子浓度无显著变化。A选项中自来水中加入NaOH后离子浓度发生显著变 化。C选项中醋酸为弱电解质，反应前离子浓度较小，加入NaOH后发生 CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，反应后生成强电解质 CH3COONa，离子浓度显著增大。故A、C不选。B、D选项中原溶液中本来
(2)一种化合物不论是在水溶液里还是在熔融状态下能导电，就属于电解质；
而非电解质必须是在这两种情况下均不导电的化合物。
电解质的电解与电解质的电离度
电解质的电解与电解质的电离度电解质是指在溶液中可以导电的物质，其能够通过电解作用分解成离子。
电离是指电解质分子在溶液中失去或获得电子而形成带电离子的过程。
电解质的电解及其溶液中的电离度是电化学中重要的概念。
本文将就电解质的电解和电解质的电离度进行阐述。
一、电解质的电解电解是指通过外加电压或电流使电解质发生化学分解的过程。
在电解过程中，正极（即阴极）接受电子，而负极（即阳极）失去电子。
常见的电解质有无机盐、电解质溶液和一些有机化合物。
电解可以分为两类：不可逆电解和可逆电解。
不可逆电解是指电解质在电解过程中发生化学反应，生成新的物质，而可逆电解则是指电解质在电解过程中仅发生离子的迁移，不产生新物质。
在电解过程中，电解质分子在电场的作用下断裂成正离子和负离子。
正离子是失去一个或多个电子的离子，带正电荷；负离子是获得一个或多个电子的离子，带负电荷。
电离的化学方程式可以用如下表示：Ab → A⁺ + b⁻其中，Ab为电解质，A⁺为正离子，b⁻为负离子。
二、电解质的电离度电离度是指溶液中电解质分解成离子的程度。
它常用来描述电解质溶液中离子浓度的数量关系。
电离度通常用α表示，取值在0到1之间。
对于一般的电解质Ab，其电离度α定义为溶液中电离物质的浓度与完全电离所得物质的浓度之比：α = 实际电离物质浓度 / 完全电离物质浓度电离度也可以用带电离子的个数与总电解质个数的比值表示。
对于一个化学反应：Ab → aA⁺ + bB⁻其中，a为正离子的个数，b为负离子的个数。
则电解质的电离度可表示为：α = a / (a + b)电离度的数值在不同浓度和温度条件下会有所改变。
一般来说，浓度越高，电离度越低；温度升高，电离度也会升高。
电离度的大小可以反映溶液中电解质分解的程度。
完全电离的电解质电离度为1，即α=1。
而对于强电解质而言，其电离度也较高。
弱电解质的电离度则较低，接近于0。
由于电离度与电解质的浓度和温度有关，因此可以通过控制这些因素来调节电离度。
高考化学考点突破：电解质及电离
电解质及电离【知识梳理】1．电解质及其分类答案①电离②强电解质③强酸④强碱⑤弱电解质⑥弱酸⑦弱碱⑧水溶液⑨熔融2．电解质的电离电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成________的离子的过程。
(1)强电解质完全电离，用________表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为____________________________________、__________________________________、________________________。
(2)弱电解质部分电离，用________________表示。
多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。
如H2CO3的电离方程式：___________________________________________________，________________________________________________________________________。
(3)酸式盐的电离。
多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。
如NaHSO4溶于水中：_____________________________________________________；NaHCO3溶于水中：_________________________________________________________，________________________________________________________________________。
答案自由移动(1)===H2SO4===2H＋＋SO2－4NaOH===Na＋＋OH－(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4(2)H2CO3H＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－3(3)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4NaHCO3===Na＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－33．依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。
电解质及其电离
CHAPTER 06
电解质溶液中的沉淀与溶解平衡
沉淀溶解平衡与溶度积常数
要点一
溶度积常数
要点二
溶度积常数的应用
表示沉淀溶解平衡时，溶液中各离子浓度达到平衡状态时 的浓度乘积。溶度积常数的大小反映了物质溶解度的大小 。
在一定温度下，溶度积常数是衡量物质溶解性的重要指标 ，可以用来判断沉淀的生成和转化，以及计算溶液中的离 子浓度。
离子浓度与离子强度
离子浓度
离子浓度是指单位体积溶液中离子的数量。离子的浓度越高，电解质的电离度就越高。
离子强度
离子强度是指溶液中各种离子的浓度乘积之和的平方根。离子强度越高，电解质的电离度就越低。
CHAPTER 02
电解质溶液的导电性质
导电原理
离子导电ห้องสมุดไป่ตู้
01
电解质溶液中的离子在电场作用下，发生定向移动，
用于测定溶液电导率的仪器，包括电极、电源和测量仪表等。
电导的应用
工业生产
在化工、轻工、冶金等行业中，利用电导测 量控制生产过程。
环境保护
监测水体和土壤的污染情况，如重金属离子 含量。
医学诊断
通过测量尿液和血液的电导率，辅助诊断某 些疾病。
CHAPTER 03
电解质的电离
电离过程
01
电解质溶解在溶剂 中
电解质及其电离
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CONTENTS 目录
• 电解质概述 • 电解质溶液的导电性质 • 电解质的电离 • 离子反应与离子方程式 • 电解质溶液的酸碱性质 • 电解质溶液中的沉淀与溶解平衡
CHAPTER 01
电解质概述
定义及分类
定义
电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。例如，酸、碱、盐和水 等。
电解质及其电离
电解质及其电离(一)电解质及分类1．电解质与非电解质分类依据2．强电解质和弱电解质的比较3．电解质溶液导电与金属导电比较(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。
温度升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。
(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。
电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。
但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。
(二)电解质的电离1．电离及其条件电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。
离子化合物的电离条件：水溶液中或熔融状态下，共价化合物的电离条件：水溶液中。
2．电离方程式书写(1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。
如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4；HClO：HClO H＋＋ClO－。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。
如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
(3)酸式盐的电离如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3；NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
(4)两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离Al3＋＋3OH－碱式Al(OH)3酸式H＋＋AlO－2＋H2O。
[注意]电离方程式要遵循电荷守恒规律，即在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，电解质溶液呈电中性。
[细练过关]题点(一)电解质有关概念的理解1．下列说法正确的是________(填序号)。
①Cl2、SO2、NH3的水溶液均导电，故Cl2、SO2、NH3均为电解质。
电解质的强弱和电离程度
电解质的强弱和电离程度电解质是指在溶液中能够电离生成离子的物质。
根据电解质的强弱程度和电离程度的不同，可以将其分为强电解质和弱电解质。
强电解质是指在溶液中能够完全电离解离，生成大量的离子。
强电解质的电离程度非常高，可以达到100%。
典型的强电解质包括强酸和强碱，如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、氢氧化钠(NaOH)等。
当这些物质溶解在水中时，它们会快速而完全地分解成对应的离子，而这些离子则能与溶液中的其他物质发生化学反应。
与强电解质相比，弱电解质的电离程度较低。
在溶液中，只有一小部分弱电解质会电离解离成离子。
大部分的弱电解质仍然以分子形式存在。
弱电解质的电离程度通常在1%以下，甚至更低。
典型的弱电解质包括弱酸和弱碱，如乙酸(CH3COOH)、碳酸氢根(HCO3-)等。
电离程度与电解质的强弱程度密切相关。
弱电解质的电离程度较低，主要是由于溶解度和离解度较小所致。
强电解质的离解度高，溶解度大，因此能够电离生成大量离子。
而弱电解质的溶解度和离解度较小，只有一小部分能够电离，所以其电离程度较低。
电离程度的大小可以通过电离度常数来表示。
电离度常数(K)是指在给定温度下，电解质溶液中电离产生的离子浓度与初始电解质浓度之比。
对于强电解质来说，其电离度常数非常大，接近1或很接近。
而弱电解质的电离度常数则远小于1，通常在很小的范围内变化。
电离程度的大小对电解质的溶液性质和化学反应有着重要的影响。
强电解质能够迅速与其他物质反应，产生明显的化学变化，而弱电解质反应相对缓慢且不明显。
这也是为什么强酸和强碱可以在化学实验中常用于溶液的中和反应和酸碱中和反应。
总的来说，电解质的强弱程度和电离程度是电解质的基本特性。
强电解质具有较高的电离程度，能够完全电离生成大量离子；而弱电解质的电离程度较低，只有一小部分能够电离。
电离程度的大小对电解质在溶液中的化学性质和反应性质有着重要的影响。
理解电解质的强弱程度和电离程度对于化学研究和实验具有重要的指导意义。
课时电解质及其电离PPT
(3)电离方程式
弱电解质的电离方程式用“ ”，如
CH3COOH： NH3·H2O：
， 。
6
【例 1】 下列物质能导电且属于电解质的是( B )
A．氯化镁晶体
B．液态氯化镁
C．液态汞
D．液态硫酸
解析 解此题要明确两点：一是导电的条件，二是电解
质是化合物。氯化镁晶体和液态硫酸均未电离；不导电；
液态氯化镁已电离，能导电；液态汞能导电，但不是电
10
2．下列说法中正确的是
()
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na＋和 Cl－
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱
电解质
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－
11
解析 氯化钠在溶解于水时即能电离出 Na＋和 Cl－，电 解质的电离无需外加电流的作用，选项 A 说法错误；硫 酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离 的，因此硫酸钡属于强电解质，选项 B 说法正确；二氧 化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质， 而二氧化碳是非电解质，选项 C 说法错误；硫酸钠在水 中的电离方程式应为 Na2SO4===2Na＋＋SO24－，选项 D 说法错误。 答案 B
KCl 皆为非电解质
B．NH3、SO3 水溶液都能导电，故二者均为电解质
C．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质
D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔化时都不导电，所以
解质，它是单质。
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【例 2】 硫酸氢钠(NaHSO4)通常为晶体，易溶于水。硫 酸氢钠溶于水电离出三种不同的离子，溶液显酸性；
硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子。
溶液中的电离与电解质
溶液中的电离与电解质溶液是指由溶解剂（通常是液体）和溶质（物质被溶解在溶剂中）组成的混合物。
在某些溶液中，溶质的分子或离子会发生电离，形成带电的离子，这种现象被称为电离。
而能够发生电离的溶质则被称为电解质。
本文将探讨溶液中的电离与电解质的相关概念、性质和应用。
一、电离的概念与类型电离是指在溶液中，溶质分子或离子由于与溶剂相互作用而分解为带电的离子的过程。
溶质分子或离子可以通过失去或获得电子而变成离子，其中失去电子的称为阳离子，获得电子的称为阴离子。
电离可以是完全的，也可以是部分的。
1. 完全电离（全离子化）在完全电离的溶液中，溶质的分子或离子全部转化为离子。
这种情况下，溶液的电导率很高，溶液中的离子质量浓度与化学计量式的系数一样。
常见的完全电离的电解质包括酸、碱和盐。
例如，盐（如NaCl）溶解在水中时会完全电离成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。
酸（如HCl）在溶解时也会完全电离成氢离子（H+）和氯离子（Cl-）。
2. 部分电离在部分电离的溶液中，溶质只有一部分分子或离子能够转化为离子，另一部分则保持分子状态。
这种情况下，溶液的电导率较低，溶液中的离子质量浓度与化学计量式的系数不一致。
常见的部分电离的电解质包括弱酸、弱碱和弱盐。
例如，弱酸乙酸（CH3COOH）在溶解时只有一部分乙酸分子会转化为乙酸根离子（CH3COO-），其余大部分仍保持解离前的分子状态。
二、电解质的分类和性质根据电解质的电离情况和性质，可以将电解质分为以下几类：1. 强电解质强电解质指在水溶液中完全电离的物质，能够产生大量的离子。
溶液中的强电解质具有良好的电导性和较高的溶液浓度。
典型的强电解质有盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）等。
2. 弱电解质弱电解质指在水溶液中只有部分电离的物质，产生的离子较少。
溶液中的弱电解质电导率较低，溶液浓度较小。
常见的弱电解质包括乙酸（CH3COOH）和氨水（NH4OH）等。
3. 非电解质非电解质指在溶液中不发生电离的物质。
高一电解质电离知识点归纳总结
高一电解质电离知识点归纳总结电解质是指在溶液中能够电离成离子的物质，它们在电解质溶液中能够导电。
电解质的电离是指其分子在溶液中或熔融状态下解离成带电的离子，形成正负离子之间的化学反应。
在高一化学中，我们学习了关于电解质和电离的一些基础知识。
本文将对高一电解质电离的知识点进行归纳总结。
一、电解质的分类1. 强电解质：在溶液中完全电离，生成大量离子，并能导电。
如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。
2. 弱电解质：在溶液中只有一小部分电离，生成少量离子，并能导电。
如醋酸（CH3COOH）、碳酸氢根（HCO3-）等。
3. 非电解质：在溶液中不电离，不生成离子，不能导电。
如葡萄糖（C6H12O6）、甲醇（CH3OH）等。
二、电离的类型1. 解离电离：电解质分子在溶液中解离成离子，如NaCl在水中解离成Na+和Cl-离子。
2. 水解电离：电解质中的某些离子和溶剂水分子发生反应，生成水合离子，如NH4Cl在水中水解成NH4+和Cl-离子。
三、电离度的概念电离度是衡量电解质溶液中电离程度的指标，用α表示。
电离度越大，说明电离离子的比例越高，电解质的离子产率就越大。
电离度的计算公式为α = 生成的离子数 / 摩尔浓度。
其中，生成的离子数是指一个电解质分子在溶液中解离成的离子数，摩尔浓度是指溶液中溶质的浓度。
四、电解质导电机制在电解质溶液中，离子在电场中迁移形成电流，导电的机制包括：1. 离子迁移：溶液中的正负离子在电场作用下向电极方向迁移，正离子迁移向阴极，负离子迁移向阳极。
2. 离子化合物的电离：电解质溶液中的电离化合物分子解离成离子，生成的离子能够导电。
五、电解质的应用1. 电解质的溶液可以用于电池，通过放电反应或充电反应实现能量转化。
2. 电解质溶液可以用于电解过程，如金属电镀、铝的制取等。
3. 电解质在医学上有一定应用，如输液、电解质平衡调节等。
六、电解质与常见现象1. 酸碱中和反应：酸性溶液中的酸离子和碱性溶液中的碱离子可以发生中和反应，生成中和盐和水。
电解质及其电离
相同浓度的NaCl溶液与FeCl3溶液相比，谁的导 电能力会更强呢？
（2）导电性强弱 ）
在相同条件（温度、外电压等） 在相同条件（温度、外电压等）下，
决定电解质溶液的导电能力有以下向方面：
（1）离子的浓度 离子的浓度 （2）离子所带的电荷数 离子所带的电荷数。 离子所带的电荷数
导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电。 导电的物质不一定是电解质，电解质不一定能导电。 能产生自由移动的离子是导电的前提。 能产生自由移动的离子是导电的前提。
练3、下列物质的水溶液能导电但属于非电解 质的是（ ）
A、CH3COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、NH3
练4、有关电解质的下列叙述正确的是（
）
A、NaCl、MgCl2等物质熔融状态都导电，因此 它们都是电解质 B、HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都是 非电解质 C、易溶于水的化合物都是电解质 D、浓溶液的导电能力一定强
练5、下列物质属于强电解质的是（ A、CH3COOH C、AgNO3 B、H2O
）
D、 NH3·H2O ）
练6、下列电离方程式书写正确的是（ A、把CaO放入水中：CaO==Ca2+ + O2-
B、加热NaHSO4至熔化：NaHSO4=Na+ + H++SO42C、把Ba(OH)2放入水中：Ba(OH)2=Ba+2+2OHD、把NaCl放入水中：NaCl==Na+ + Cl-
例题1 把0.05mol的氢氧化钠固体分别加入到 下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大 的是（ B ） A、自来水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/L醋酸 D、 0.5mol/L氯化铵溶液
电解质溶液中的电离与电离度的计算
电解质溶液中的电离与电离度的计算在化学领域中，电解质溶液是一种含有离子的溶液。
当电解质溶解在水中时，其分子会与水分子发生相互作用，产生离子。
本文将探讨电解质溶液中的电离过程以及如何计算电离度。
一、电解质的电离过程电解质指的是能够在溶液中电离成离子的物质。
当电解质溶解在水中时，其分子会与水分子发生作用，产生正、负离子。
这种过程被称为电离。
电离可以通过以下反应示例表示：NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)上述反应中，固态的氯化钠（NaCl）溶解在水中，生成了正离子钠离子（Na+）和负离子氯离子（Cl-）。
二、电离度的定义电离度是指在电解质溶液中电离的程度。
它可以通过浓度来表示，即电离产生的离子浓度与电解质的初始浓度之比。
电离度可以使用以下公式计算：电离度（α）= 电离物质的浓度 / 初始浓度例如，对于NaCl的电离，可以计算其电离度：NaCl的初始浓度为0.1 mol/L，而在溶液中钠离子的浓度为0.08 mol/L，那么钠离子的电离度为0.08 mol/L / 0.1 mol/L = 0.8。
三、电离度的计算方法要计算电离度，首先需要知道电解质溶液中的离子浓度。
离子浓度可以通过已知的物质浓度以及溶液的电导率进行计算。
电导率测量了电解质溶液导电的能力，它与离子的浓度成正比。
根据电导率可以计算电离度。
以下是电离度计算的一般步骤：1.测量电解质溶液的电导率。
2.根据已知浓度的电解质溶液的电导率和纯水的电导率，计算电离度。
例如，对于氯化钠溶液，假设已知其浓度为0.1 mol/L，测得的电导率为2.5 mS/cm。
纯水的电导率为0.5 mS/cm。
根据已知浓度的氯化钠溶液和纯水的电导率，可以计算其电离度。
首先，计算电导率差值：ΔmS/cm = 电解质溶液的电导率 - 纯水的电导率ΔmS/cm = 2.5 mS/cm - 0.5 mS/cm = 2 mS/cm然后，根据电离度和电导率差值的关系，计算电离度：电离度（α）= ΔmS/cm / (10 × 初始浓度)电离度（α）= 2 mS/cm / (10 × 0.1 mol/L) = 2因此，氯化钠溶液的电离度为2。
电解质及其电离
。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。 － H＋＋HCO3， HCO3 － H＋＋CO3 2－ ； 如：H2CO3： H2CO3 Fe3＋＋3OH －。 Fe(OH)3：Fe(OH)3 (3)酸式盐的电离 NaHSO4 Na＋＋H ＋＋ SO42－ 强酸酸式盐完全电离，如NaHSO4溶液中： ； 多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 Na＋＋H CO3－ 如NaHCO3溶液中：NaHCO3 ， HCO3 － H＋＋CO3 2－ 。 (4)氢氧化铝的电离 AlO＋H＋＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ 酸式电离 碱式电离
强电解质 完全 不存在
强、弱电解质的判断方法
强 电 依据物 解 质类别 质 弱 电 依据物 解 质类别 质
强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等 强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 绝大多数盐:BaSO4(难溶性盐)、BaCl2(可溶性盐)等
弱酸:HClO、H2CO3、H2S、CH3COOH等 弱碱:NH3·H2O、难溶性碱等 水
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( ④ ) (2)向AgNO3溶液通入少量HCl( ③ ) (3)向氨水中通入HCl直至过量( ② ) (4)向饱和石灰水中不断通入CO2( ① )
实质 自身电离 出离子
自身不能 都不电解质
(2)强电解质和弱电解质
电离程度 电离平衡 溶液中 微粒种类 相互关系
弱电解质 部分 存在 离子、水分子、弱 离子、水分子 电解质分子 均为电解质。在相同温度下，相同浓度的强 电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液
[说明]溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、 SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、 NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
电解质、非电解质及电离
电解质、非电解质及电离考纲要求:了解电解质、非电解质及电离含义，能书写电离化学方程式；考情分析：理解电离的概念，知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离重难点1．了解电离的概念，知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离。
2．理解电解质的概念教学过程：一酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电解质与非电解质（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质（2）非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。
如乙醇、蔗糖等说明：①电解质、非电解质都是化合物，其区别是该化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电②单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质③能导电的物质不一定是电解质，如各种金属单质、石墨、溶液等④电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。
电解质导电必须必须有外界条件——水溶液或熔融状态⑤常见的电解质：⑴酸、碱、盐；⑵绝大多数金属氧化物；⑶水⑥常见的非电解质⑴所有的非金属氧化物（除H2O）⑵所有的有机物（除醋酸CH3COOH）⑶溶于水后变为其他物质而能导电的物质不是电解质而是非电解质，如CO2，SO3，NH3等(1)从物质类别看：酸、碱、盐、金属氧化物和水等化合物都是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)从物质组成和性质看：是化合物且在溶于水中或在熔融状态下能够导电。
(3)从是否自身电离看：电解质溶于水或在熔融状态能导电是由于自身发生了电离，有些非电解质如NH3、CO2等，溶于水也能导电，但都不是自身电离产生了离子。
2．电解质导电的原因金属之所以能导电，是因为它有自由移动的电子。
电解质溶液能导电，说明电解质溶液里有自由移动的带电粒子电解质的电离与导电性的关系(1)强碱和盐等化合物：固态时，虽然存在阴、阳离子，但离子不能自由移动，所以不导电；溶于水或熔融时，电离出自由移动的离子，所以能导电。
[来源:学科网ZXXK](2)酸：固态或液态时，只有分子，没有离子，所以不导电；水溶液里，在水分子的作用下，电离出自由移动的离子，所以能导电。
电解质及其电离
课题：电解质及其电离【学习目标】：知识点、考点：1、了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
重点、难点：1、理解电离及电解质的概念及强电解质和弱电解质的概念。
【知识网络详解】知识点一电解质及其电离一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。
【注意】1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。
2．能导电的不一定是电解质；电解质也不一定能导电。
化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。
如：SO2、SO3、CO2、NO2等。
3．必须是在一定条件下本身电离而导电的化合物4．常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。
5．溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。
电解质非电解质概念在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态下能导电水溶液和熔融状态下都不能导电溶液中的存在形式阴、阳离子分子本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：如H2SO4、H Cl、H3PO4、H2CO3、H2S、CH3COOH碱：如NaOH、NH3·H2O、Fe(OH)3盐：如NaCl、KN O3、NaHSO4、CaCO3金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO、Al2O3、水非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性气态氢化物：如NH3大部分有机物：如蔗糖、酒精、CH4【典型例题1】正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱( ) (2015·重庆理综，3C)(2)烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质( ) (2013·四川理综，2C)(3)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质( ) (2013·天津理综，1D)(4)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质( ) (2013·重庆理综，2A)(5)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质( ) (2012·山东理综，8A)(6)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物( ) (2012·山东理综，8C) 【典型例题2】下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电的是（）A．C12B．Na2O C．Na2CO3D．C2H5OH【变形训练1】下列叙述正确的是（）A．在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质C．能导电的物质一定是电解质D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质【变形训练2】下列各组中的物质都是电解质的是()A．H2O、NH3·H2O、HNO3、CH3CH2OH B．HCl、NaBr、SO3、Na3PO4C．CuSO4、NaOH、BaSO4、CH3COOH D．NH3、Na2CO3、BaSO4、NaI二、强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。
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练习：1、书写下列物质电离方程式
(1)H2SO4 (2)Ca(OH)2
2H＋＋ SO42－ Ca2＋＋2OH－
(3)BaSO4
Ba2＋＋ SO42－
(4)NaHSO4(熔融)
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
Na＋＋H SO4－
(5)Al2O3(熔融)
2Al3＋＋3O2－
(6)NH3·H2O
NH4＋ ＋ OH－
(7)H2S
H＋ ＋ HS－ HS－
拓展练习
1、H2O2具有弱酸性写出其第一步电离方程式：
H2O2
H＋＋ HO2 －
2、已知液氨中存在象水一样的电离生成两种等电子离子，
写出电离方程式：
2NH3
NH4＋＋ NH2－
3、联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，写出
联氨的第一步电离方程式：N2H4 ＋ H2 O
N2H5 ＋。＋ OH－
===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
分析产物、拆分及反应原理是否正确等
【思维启迪】把Na加入到CuSO4溶液中看到的现象?其反应实
质是什么？NaHCO3的拆分是否正确？
转 解析
【应用 2】(2013·四川，3)下列离子方程式正确的是( B )。 A．Cl2 通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液：
判断电解质强、弱的注意要点
1.电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与任何外界 因素无关。 2.电解质的强弱与其溶解性无关。 3.电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离 子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由 移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必 然联系，如1 mol·L－1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 mol·L－1的盐酸，所以说强电解质溶液的导电能力不一 定大于弱电解质溶液的导电能力。
巩固练习：
1、0.1 mol/L NaHSO4溶液中PH= 1 .
2、0.1 molNaHSO4中含0.3NA离子 3、0.1 molNaHCO3中含HCO3-为0.1NA 4、1L 0.1 molNaHCO3的溶液中含HCO3-为0.1NA 5、1L 0.1 molNa2CO3的溶液中阴离子数目大于0.1NA
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为： N2H6(HSO。4)2
考点二 离子反应 离子方程式
1.离子反应 概念
实质 —反应前后粒子的种类和数量发生改变 发生氧化还原反应
离子反应
条件 发生复分解反应
2.离子方程式书写的关键和正误判断图解
写
根据离子方
程式书写的
拆
步骤及注意
事项判断离
离子方程
删
式的正误
查
1.关键：看物质在水溶液
【应用1】下列说法正确的一组是( C )。
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L－1所有一元酸溶液中氢离子浓度都是0.5 mol ·L－1 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥
(8) Al(OH)3的酸式电离 Al(OH)3
H＋＋ S2－ H＋＋ AlO2－＋ H2O
2、思考：BaSO4 (s)
Ba2＋(aq)＋ SO42－ (aq)表示什么式子？
沉淀溶解平衡
【典例1】(高考题组合)下列说法正确的是( B )。
A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 B．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质
2.电离方程式的书写 （1）强电解质，完全电离，用“ = ”，
弱电解质(包括弱酸的酸式酸根) ，部分电离，用“ ”。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。 如：H2CO3：__________________，__________________； Fe(OH)3：_____F_e_(O__H_)_3_____F__e3_+_+_3_O_H__- _____。
即时巩固 下列物质中，属于电解质的是_①__④__⑦__⑧_， 属 于 非 电 解 质 的 是⑤__⑨__⑩__⑪__ ， 属 于 强 电 解 质 的 是 _①__④__⑧___，属于弱电解质的是__⑦____。(填序号) ①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤乙醇 ⑥铜 ⑦H2CO3 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2
中的主要存在形式。 2.“拆”： 易溶易电离的物质：强酸、 强碱、大多数可溶性盐(醋 酸铅除外）。 3.“不拆”
单质、气体、氧化物、难溶 物、弱电解质、多元弱酸酸 式酸根离子及非电解质。
4.微溶物：“清液”拆，“浊 液”不拆；产物中，一般不拆。
【典例 2】 (2013·新课标全国Ⅱ理综，10)能正确表示下列反 应的离子方程式是( D )。 A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．钠与 CuSO4 溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ C．NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应：CO23－＋2H＋===H2O＋ CO2↑ D．向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋
H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O C．用铜作电极电解 CuSO4 溶液：
2Cu2＋＋2H2O=电==解== 2Cu＋O2↑＋4H＋ D．Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：
第6讲 电解质及电离
考点一 电解质及其电离
1.电解质有关概念的理解 水溶液中 熔融状态下
非金属氧化物、某些非金属 氢化物、绝大多数有机物等
酸、碱、盐、 典型金属氧化
物、H2O等
强电解质 弱电解质
强酸、强碱、 绝大多数盐
弱酸、弱碱、水、 极少数盐： (CH3COO)2Pb等
明确分类标准，熟悉物质类别，多角度对比分析。