酸碱盐的化学性质及反应

酸碱盐的化学性质及其反应
初中化学里常见的四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，现在将它们在课本及习题中的呈现形式归纳如下
一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应。

初中常见化合反应主要有：
1. 非金属单质与氧气生成非金属氧化物。

如2H2+O2== H2O
其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物。

2. 金属与氧气反应生成金属氧化物。

如3Fe+2O2== Fe3O4
其它金属如铝、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的金属氧化物。

3. 金属氧化物与水反应，生成相应的碱。

如CaO+H2O == Ca(OH)2，
其它金属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与水反应生成相应的碱。

4. 非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。

如CO2＋H2O == H2CO3
其它非金属氧化物SO2、SO3也可以与水生成相应的酸。

5. 其它如2CO+ O2== 2CO2等。

二、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。

初中常见反应有：
1．活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属，酸不包括浓硫酸和硝酸）
例如Fe ＋2HCl=FeCl2+H2↑
Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑
H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2↑
2HCl ＋Zn = ZnCl2 + H2↑
H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑
2．金属与盐反应，生成新盐与新金属。

盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）——金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）
说明：盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟盐溶液发生置换反应。

如Fe＋CuSO4==FeSO4+Cu
2AgNO3＋Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag
3. 氢气还原金属氧化物，H2＋CuO = Cu+H2O
4. 碳还原金属氧化物。

3C＋Fe2O3 = 2 Fe+ 3CO2↑
三、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。

初中常见反应有：
1. 酸＋金属氧化物——盐＋水
如Fe2O3＋6HCl= 2 FeCl3+3H2O
3H2SO4+ Fe2O3 = Fe2(SO4)3+ 3H2O（以上两个反应说明：HCl和H2SO4可用于除铁锈）
2HCl ＋CuO = CuCl2 + H2O
H2SO4+ CuO=CuSO4+ H2O （以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO）
H2SO4+ CaO =CaSO4+ H2O
2. 酸＋碱——盐＋水（中和反应）
如HCl ＋KOH=KCl+ H2O
H2SO4+2 NaOH =Na2SO4 +2 H2O
2HCl ＋Cu(OH)2 = CuCl2+ 2H2O
3 H2SO
4 +2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+ 6H2O
3HCl ＋Al(OH)3 =AlCl3+3H2O （用Al(OH)3治疗胃酸过多的原理）
2HNO3＋Mg(OH)2=Mg（NO3）2 +2 H2O
3．酸＋盐——新酸＋新盐
如HCl ＋AgNO3=AgCl↓+ HNO3(用于：检验Cl-；除去HNO3中的HCl)
H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl (用于：检验SO42－；除去HCl中的H2SO4)
2HCl ＋Na2CO3 = 2NaCl ＋CO2↑+ H2O
（用于：灭火器反应、检验CO32－、检验NaOH是否变质（Na2CO3）、除去NaCl中的Na2CO3）2HCl ＋CaCO3 = CaCl2＋CO2↑+ H2O
（用于：实验室制CO2、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3、食用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的原理）
4. 碱＋盐——新碱＋新盐注：反应物必须都溶于水
如2NaOH ＋CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4(现象：蓝色沉淀)
3NaOH ＋FeCl3= Fe(OH)3↓+3NaCl (现象：红褐色沉淀)
Ca(OH)2＋Na2CO3= CaCO3↓ +2 NaOH （工业制NaOH原理；检验NaOH是否变质（Na2CO3））5．盐a＋盐b——新盐c＋新盐d 注：反应物必须都溶于水
如NaCl ＋AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3（用于：除去NaNO3中的NaCl）
Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓+2 NaCl（用于：除去NaNO3中的Na2SO4）
Na2CO3＋BaCl2 = BaCO3 +↓2 NaCl（用于：除去NaCl中的Na2CO3）
注意：碱＋非金属氧化物——盐＋水，不属于复分解反应
如2NaOH ＋CO2 = Na2CO3 + H2O（NaOH在空气中变质的原因）
2NaOH ＋SO2 = Na2SO3+ H2O（利用NaOH 溶液可吸收污染空气的SO2）
2NaOH ＋SO3 = Na2SO4＋H2O
Ca(OH)2＋CO2 = CaCO3↓+ H2O（用于：检验CO2、除去CO中混有少量的CO2、用石灰浆抹墙会变硬的原因、石灰水放到空气中会产生一层白膜）
四、有关物质颜色的记忆
Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液
红色黑色绿色蓝色蓝色蓝色
Fe Fe2O3Fe3O4Fe2+溶液Fe3+溶液Fe(OH)3
银白色红色黑色浅绿色黄色红褐色
五、有关沉淀的记忆
在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”
“六白”CaCO3Ag2 CO3BaCO3BaSO4AgCl Mg(OH)2
可溶于稀硝酸，且产生气体不溶于稀硝酸可溶于稀硝酸，不产生气体“一蓝”Cu(OH)2
“一红褐”Fe(OH)3
六、有关一些特征离子的记忆
这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。

例：若除去NaCl中混有的Na2CO3，选择加入的试剂。

思路：在些题当中就涉及到特征离子CO32-，如想除去CO32-，应首先想到H+。

CO32-可以与H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。

方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2
另外，CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀，所以也可以选用CaCl2溶液除去CO32-，
方程式表示为：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3+2 NaCl
所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下：
CO32- H+Cl- Ag+ OH- Cu2+
Ba2+ 、Ca2+SO42- Ba2+ Fe3+
Mg2+
这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。

七、有关物质反应规律的记忆
在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律：
金属＋酸——盐＋氢气 金属＋盐——新金属＋新盐 酸＋金属氧化物——盐＋水
酸＋碱——盐＋水
酸＋盐——新酸＋新盐
碱＋盐——新碱＋新盐
盐＋盐——新盐＋新盐
碱＋非金属氧化物——盐＋水
以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。

例：用五种方法制取MgCl 2。

思路：因为MgCl 2在物质的分类中属于盐类，所以我们可以通过以上八条规律看一下生成盐的途径有几条，这样就能一一求解了。

方法：Mg+2HCl= MgCl 2+H 2
MgO+2HCl= MgCl 2+H 2O
MgCO 3+2HCl= MgCl 2+H 2O+ CO 2
Mg(OH)2 +2HCl= MgCl 2+2H 2O
Mg SO 4+Ba Cl 2= BaSO 4 +2HCl
八、有关置换反应，复分解反应条件的记忆
在第四点中总结出的规律中，并不是简单的就能进行，往往是需要一定的条件。

这里，把需要掌握的条件进行说明。

金属＋酸——盐＋氢气
条件：①金属必须为氢前金属；②酸通常为稀盐酸或稀硫酸。

硝酸和浓硫酸不能产生氢气。

金属＋盐——新金属＋新盐
条件：①只有在活动性顺序表中排在前面的金属才能置换后面的金属。

②盐必须是可溶于水的盐溶液。

③K 、Ca 、Na 通常不用在这样的置换反应中。

酸＋盐——新酸＋新盐
条件：生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一生成。

碱＋盐——新碱＋新盐 盐＋盐——新盐＋新盐
条件：①反应物都溶于水；②生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。

以上总结出的条件可以明确的判断出各物质之间是否能发生反应，从而进一步成为牢固掌握酸、碱、盐中各物质之间联系的基础。

有关物质水溶性的记忆
物质是否溶于水，这在些部分学习中可以说是最基础的问题了，但有关酸、碱、盐知识中涉及到的物质很多，让学生一个个物质去背去记恐怕很难达到。

所以在这里对于酸、碱、盐的水溶性有一个口诀可以让学生加强记忆。

口诀内容为：
钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同； 钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种；
硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞； 碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。

置换反应 复分解反应。