酸碱盐化学性质

Cu CO2 NaCl H2SO4
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酸的试题
1、下列反应不属于复分解反应的是（ A ） 点燃 A、2H2 ＋ O2 ====== 2H2O B、CaCO3 ＋ 2HCl====CaCl2 ＋H2O ＋CO2↑ C、2HCl＋ Ca（OH）2 ==CaCl2＋ 2H2O D、CuO ＋2HCl===CuCl2 ＋H2O
例题讲解
4、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）， 应选 什么试剂 ？写出有关反应方程式 ①NaOH〖Ca(OH)2〗 Ca(OH) +Na CO =CaCO ↓+2NaOH 2 2 3 3 ②HCl〖H2SO4〗 ③NaCl〖Na2CO3〗
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
一、酸的化学性质
5.某些盐与酸反应生成新盐和新酸。
碳酸钡与稀盐酸反应 BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 ↑ _________________________________ 纯碱中加入稀盐酸 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ __________________________________ 稀盐酸中滴入硝酸银溶液 AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3 _______________________________ 稀硫酸中滴入氯化钡溶液 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl _______________________________
NaOH 当X为CO2，那么Y可为______
Y
当Y为水,若X为固体，则 X是
NH4NO3
X a
三、盐的化学性质
1、盐1+金属1→盐2+金属2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2= Hg+Cu(NO3)2
盐要可溶,金属1比金属2活泼
三、盐的化学性质
2、盐+酸→新盐+新酸
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
解题思路：BaCl2、FeCl3、KCl、Na2CO3、Na2SO4
（1）
（2） 结论：
√
× ×
√ √
√
√ √ √
√
×
√
×
例题讲解
3. 只用一种试剂鉴别：NaNO3、AgNO3、 Na2CO3三种无色溶液，不可选用（ C ） A. 盐酸 B. NaCl溶液 C. CaCl2溶液 D. Ba(NO3)2溶液 小结： 已经鉴别出的物质可作为已知试剂来使用。
2.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因 为酸溶液中含有 A
A、氢离子 B、氢分子 C、酸根离子 D、酸分子
3、当人大量喝水时，胃液的pH与喝水量的变化关系， 可用下列图像表示的是（ ） B
7
A
B
C
D
二、碱的化学性质
1、碱能与酸碱指示剂反应。
二、碱的化学性质
2、碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
三、盐的化学性质
3、盐+碱→新盐+新碱
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 ↓ 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 ↓+2NaCl
反应物可溶
三、盐的化学性质
4、盐1+盐2→新盐1+新盐2
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl CuSO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +CuCl2 NaCl+AgNO3=AgCl ↓+NaCl 反应物可溶
FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3↓ +3NaCl
CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2 ↓ +2NaCl
小结：
如何检验OH-存在？
指示剂
某些非金属 氧化物
碱(OH-)
某些盐
酸(H+)
Cu CO2 NaCl NaOH
NaOH
HCl NaCl Cu Fe2O3
Cu NaCl CuSO4 Fe2O3
一、酸的化学性质
1：酸能与指示剂反应。 紫色石蕊溶液 酸 无色酚酞溶液
中性溶液
碱
不变色 溶液变红色 遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色 不变色 不变色
溶液变蓝色 溶液变红色
一、酸的化学性质
2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气
与稀盐酸反应
镁 锌 铁 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
解题要点：组内、组外不反应；且为无色。
例题讲解
2、 有一包固体粉末可能含有BaCl2、FeCl3、KCl、
Na2CO3、Na2SO4五种物质中的一种或几种,实验如下： ⑴加水充分搅拌，过滤得白色沉淀上层清液为无色 ⑵向⑴的白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀全部溶解， 并放出气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 推断：该粉末中一定含有 肯定不含 。
小结：
如何检验H+存在？
指示剂 活泼金属 酸(H+)
金属 氧化物
某些盐
碱(OH-)
小并 羊找 选出 择其 哪他 条几 路条 才路 不中 会谁 羊是 入狼 狼 口 呢 ?
Cu
CO2 NaCl Fe CO2 Fe2O3 H2SO4
NaOH NaCl H2SO4
HCl
Cu Cu
入口
出口
CaCO3 CO2 NaCl H2SO4
与稀硫酸反应
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
★注意：金属活动性在H以前
一、酸的化学性质
3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
现象
铁锈＋盐酸
化学方程式 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
铁锈＋硫酸
氧化铜+盐酸
溶液由无色逐渐 变成黄色，红色 固体逐渐消失。
溶液由无色逐渐 变成蓝色，黑色 固体逐渐消失。
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
氧化铜+硫酸
一、酸的化学性质
4：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。 NaOH + HCl = NaCl + H 2O
化学方程式
CO2 + 石灰水 CO2+ NaOH溶 液 SO3+ NaOH溶 液
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + 2H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O H2O
3：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。
二、碱的化学性质
4：某些碱与盐在溶液中发生反应，生成另一种盐和碱。
④KNO3〖KCl〗
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
⑤BaSO4〖BaCO3〗 BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O
⑥NaCl〖MgSO4〗
MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
练习： 有一包粉末，可能是由氯化钠、硫酸钠、碳酸 钠、硫酸铜、氯化镁中的一种或几种组成。探究 这包粉末的组成，做了如下的实验 （1）取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液 （2）取上述溶液，加入氢氧化钠溶液，无沉淀 （3）另取少量粉末，加稀盐酸，无气泡产生。 则该粉末可能组成 是 ①NaCl ②Na2SO4 ③NaCl、 Na2SO4 。 （4）为进一步确定这包粉末的组成，另取少量粉 末，加入（ BaCl2 ）溶液，若无沉淀产生，则 原粉末是 ( NaCl )。
Cu NaCl NaOH Fe2O3
碱的试题
1.下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥 的一组是 A
A H2 O2 CO C H2 SO2 CO2 B H2 O2 CO2 D O2 CO CO2
2、如图，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛 有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中， 振荡，一段时间后可见小球膨胀起来，那么
Ca(OH)2+ HCl = CaCl2 + 2H2O
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O
中和反应的探究:
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外 两种化合物的反应。 发生的条件：生成物有沉淀、水、气体。
常见沉淀有：BaSO4 、 BaCO3 、 AgCl 、 CaCO3 、 Mg(OH)2 Al(OH)3、Ag2CO3 Fe(OH)3 、Cu(OH)2 红褐色沉淀 蓝色沉淀
小结：盐的化学性质
某些金属
某些碱
盐
某些盐
酸
小结：
如何考虑涉及酸碱盐参加的反应能否发生？
1、反应物能否溶于水或酸。 2、生成物中是否有沉淀、气体或水中的一种。
例题讲解
1:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( C )
H+
A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OHC、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、 D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-