盐的化学性质课件

• 应用
制取某些盐，制取二氧化碳气体等
• 举例
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
BaCl2 + H2SO4——BaSO4↓+ 2HCl CaCO3 + 2HCl——CaCl2 + CO2↑+ H2O
(3)盐+碱——新盐+新碱
• 规律:
(复分解反应)
反应物都可溶，生成物必须满足复分解反应条件
• 应用：制取某些碱 • 举例：
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑+ H2O MgCl2 +Ca(OH)2=CaCl2 +Mg(OH)2 ↓ CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2 ↓
(4)盐+盐——新盐+新盐(复分解反应)
现象 CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 举例： 2AgNO3 + Cu = Cu(NO3) 2 + 2Ag 现象 3Cu(NO3)2 + 2Al = 2Al(NO3)3 + 3Cu 现象
(2)盐+酸——新盐+新酸(复分解反应)
• 规律
反应物中的酸一般指硫酸、盐酸和硝酸。 盐是碳酸盐时可不溶，若不是碳酸盐，则要求可溶。
H2SO4 + NaNO3—— 不能 Na2SO4 + BaCl2—— BaSO4↓+ 2NaCl 2HNO3 + K2CO3—— 2KNO3 + CO2↑+H2O KNO3 + NaOH—— 不能
当堂检测
1、为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究： ⑴甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_______ 不能 （填” 能”或”不能”）成功,理由是 _________————————————— 氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性 ————————————————————— • ⑵乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分 别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是（写化学 式）：酸________ __________ HCl ；碱Ca(OH) CaCl2 。 2 ；盐__________ • 2、判断下列各组物质能否发生反应。能反应写出化学方程式；不能反应， 说出理由。 (1)Fe+ZnSO4 (2)Cu+AgNO3 (3)Al+AgCl (4) Na2CO3+Ca(OH)2 (5)NaCl+H2SO4 (6)KNO3+NaOH (7)K2CO3+HCl (8)CuSO4+Ba(OH)2 • _____ (1) (3) (5) (6) 不能反应，不符合条件 • ---------------------------------------------------------------------------• Cu+2AgNO ———————————— —————————————— 3=2Ag+Cu(NO3)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH • —————————— ——————————————— K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ • —————————— • •
• 规律:
反应物都可溶，生成物中至少有一种不溶于水
• 应用： 检验某些离子或物质 • 举例：
NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ + NaNO3(鉴别Cl-) Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3 (鉴别SO42-) Na2CO3+BaCl2 = BaCO3 ↓ +2NaCl
尝试练习
• 练习1：请完成下列方程式： • ⑴铁和硫酸铜溶液 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； • ⑵碳酸钙和盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO ； 2↑ 硝酸银溶液和盐酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO ； 3 • ⑶氢氧化钠和硫酸铜溶 液 2NaOH+CuSO4=Na2SO ； 4+Cu(OH)2↓ • ⑷硫酸钠溶液和硝酸钡溶 液 Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO 。 3+BaSO4↓
盐的化学性质
总结归纳 三店二中 熊正和
盐 和 复 分 解 反 应
盐的化学性质
复分解反应
当堂检测
自主学习归纳
1.四大基本反应类型 置换 复分解 。 有 化合 分解 、 、 、 2. 在检验氢氧化钠是否已经变质，我们用 稀盐酸 来检验，若已经变质，观察到的现 象是有气泡产生 反应的化学方程式 为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 。 2O+CO2↑ 铜和硝酸 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 银溶液的反应方程式：
有A、B、C、D四种化合物．已知A是硝酸盐，B是酸， C是碱，D是含＋3价元素的氯化物．经下列操作，其现 象分别是： ①A与B两溶液混合，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀； ②B与C两溶液混合，恰好完全反应，其溶液中溶质是 食盐的主要成分； ③C与D两溶液混合，产生红褐色沉淀，其溶液中溶质 也是食盐的主要成分． （1）用化学式表示各化合物． AgNO3 ，B________ HCl FeCl3 ． NaOH ，D________ A________ ，C________ （2）写出有关反应的化学方程式． AgNO3+ HCl=AgCl↓+HNO3 ； ①A和B反应_______________________________ ②C和D反应 _______________________________ ． 3NaOH + FeCl3=Fe(OH) 3↓+3NaCl
(1)定义: 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
在水溶液中互相交换离子，元素化合价不变。 (2)特点（实质）： 巧记：互交换、价不变 (3)发生的条件： 巧记：碱盐、盐盐要可溶，气体、沉淀、水生成 (4) 复分解反应方程式书写： 巧记：复分解价不变，只把离子来交换
1、判断下列复分解反应能否发生：
1.盐 + 2.盐 + 3.盐 +
金属 = 新盐+新金属 酸 = 碱 = 新盐 + 新酸 新盐 + 新碱
4.盐 +
盐
返
=
回
新盐 + 新盐
(1)盐+金属——新盐+新金属 (置换反应)
反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中前面的金属 规律： 将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、ຫໍສະໝຸດ Baidua、Na除外) 应用： 判断或验证金属的活动性顺序和反应发生的先后顺序