盐的化学性质.ppt
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盐的化学性质完整
盐的组成和性质
七营中学 赵龙
物质
混合物
金属单质
单质 非金属单质
稀有气体单质
纯净物
化合物
氧化物 ？ ？
？
物质
混合物
金属单质
单质 非金属单质
稀有气体单质
纯净物
氧化物
酸 化合物 碱
盐
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4 醋酸 CH3COOH 硝酸 HNO3
H+
Cl -
2H+
SO4 2-
H+ CH3COO -
碱+盐——新盐+新碱
• Ca(OH)2+BaCO3—— • CaCO3+ Ba(OH)2——
Ba(OH)2+CuSO4——
(4)盐+盐——新盐+新盐(复分解反应)
反应条件:
反应物都可溶，
举例：
NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ + NaNO3 Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3 Na2CO3+BaCl2 = BaCO3 ↓ +2NaCl
NH4NO3 Cu2+
FeCl2 FeCl3 NaHCO3
NH4+ Fe2+
Fe3+
ClCO32SO42NO3-
1、盐的组成特点：
盐是组成中含有金属离子和酸根离子的化合物
• 不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到 • 完成课本P244表格
• 2、盐的化学性质
(1)盐+金属——新盐+新金属 (置换反应)
判断下列反应能否发生，能反应的写出化 学方程式。
七营中学 赵龙
物质
混合物
金属单质
单质 非金属单质
稀有气体单质
纯净物
化合物
氧化物 ？ ？
？
物质
混合物
金属单质
单质 非金属单质
稀有气体单质
纯净物
氧化物
酸 化合物 碱
盐
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4 醋酸 CH3COOH 硝酸 HNO3
H+
Cl -
2H+
SO4 2-
H+ CH3COO -
碱+盐——新盐+新碱
• Ca(OH)2+BaCO3—— • CaCO3+ Ba(OH)2——
Ba(OH)2+CuSO4——
(4)盐+盐——新盐+新盐(复分解反应)
反应条件:
反应物都可溶，
举例：
NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ + NaNO3 Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3 Na2CO3+BaCl2 = BaCO3 ↓ +2NaCl
NH4NO3 Cu2+
FeCl2 FeCl3 NaHCO3
NH4+ Fe2+
Fe3+
ClCO32SO42NO3-
1、盐的组成特点：
盐是组成中含有金属离子和酸根离子的化合物
• 不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到 • 完成课本P244表格
• 2、盐的化学性质
(1)盐+金属——新盐+新金属 (置换反应)
判断下列反应能否发生，能反应的写出化 学方程式。
酸碱盐的化学性质
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O NaOH+HCl====NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O
反应条件：①有沉淀、气体或水生成；②反应物至少一种可溶。
5、酸+盐→新酸+新盐
基本反应类型（复分解反应）
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2 ↑ BaCl2+H2SO4====BaSO4 ↓ +2HCl AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3 反应条件：①有沉淀、气体或水生成；②酸必须可溶。 盐（3） 好课件就在：璀璨♪年华☆ QQ:1079456413
2、盐+酸→新盐+新酸 NhomakorabeaCaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑
反应条件：①有沉淀、气体或水生成；②酸必须可溶。
3、盐+碱→新盐+新碱
基本反应类型（复分解反应）
CuSO4+2NaOH====Na2SO4+Cu(OH)2↓
好课件就在：璀璨♪年华☆ QQ:1079456413
属于复分解反应的包括
1、酸+金属氧化物→盐+水 2、酸+碱→盐+水 3、酸+盐→新酸+新盐 4、碱+非金属氧化物→盐+水 5、盐+碱→新盐+新碱 6、盐1+盐2→盐3+盐4
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
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常见的溶液颜色 ：
蓝色的溶液—— 含Cu2＋溶液 例：CuSO4、CuCl2、Cu（ NO3）2 等 浅绿色的溶液——含Fe2＋溶液 例：FeSO4、FeCl2等 黄色的溶液——含Fe3＋溶液 例：FeCl3、Fe2（SO4）3 、Fe（NO3）3等 紫红色溶液——高锰酸钾溶液 紫色石蕊试液
）
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25
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[例4]某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的 废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析： （1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈_____， 说明该废水显酸性。 （2）另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2溶液，有白色 沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是 ____________________
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（3）同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量 分数，取该废水200 g于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与 加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示(假设该废水中的其他物质均溶于水且 不与硝酸钡溶液反应)。
注意☺ 复分解反应的书写原则是： “首尾相接是产物，反应前后价不变”
☺ 盐酸应用：除锈 ☺ CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色
Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色
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③ 酸＋碱
盐+ H2O （复分解反应）
HCl + NaOH = NaCl + H2O
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常见的溶液颜色 ：
蓝色的溶液—— 含Cu2＋溶液 例：CuSO4、CuCl2、Cu（ NO3）2 等 浅绿色的溶液——含Fe2＋溶液 例：FeSO4、FeCl2等 黄色的溶液——含Fe3＋溶液 例：FeCl3、Fe2（SO4）3 、Fe（NO3）3等 紫红色溶液——高锰酸钾溶液 紫色石蕊试液
）
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[例4]某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的 废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析： （1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈_____， 说明该废水显酸性。 （2）另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2溶液，有白色 沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是 ____________________
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（3）同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量 分数，取该废水200 g于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与 加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示(假设该废水中的其他物质均溶于水且 不与硝酸钡溶液反应)。
注意☺ 复分解反应的书写原则是： “首尾相接是产物，反应前后价不变”
☺ 盐酸应用：除锈 ☺ CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色
Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色
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③ 酸＋碱
盐+ H2O （复分解反应）
HCl + NaOH = NaCl + H2O
生活中常见的盐 初中九年级化学上册课件
滤失败。(3)蒸发滤液需要使用蒸发皿盛装滤液和蒸发滤液，
蒸发时用玻璃棒不断搅拌，以防液滴迸溅，也可采取间歇加热
来防止液滴飞溅。(4)溶解时食盐没有完全溶解、蒸发时造成
液滴飞溅以及没有把精盐全部转移到称量纸上等，都会使制得
率偏低。
答案：(1)A (2)D (3)蒸发皿 间歇加热
(4)A、B、D
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(2)不同氮肥的区别。
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【思考感悟】农田施肥时，草木灰不能和铵态氮肥混用，你知 道其中的道理吗？ 提示：草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，铵态氮 肥能与碱性物质反应生成氨气而挥发掉，从而造成氮的流失， 因此不能混用或混放。
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粗盐的提纯 【高频考点】实验步骤；操作目的；仪器及各步操作中玻璃棒 的作用；影响产率的因素分析等 1.实验装置
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【易错提醒】 1.对照实验流程图，明确各步操作的目的，所需仪器等。 2.产品制得率偏低即实际得到的精盐量比理论值偏少。
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【我的收获】(1)操作①是把较大的粗盐颗粒粉碎成较小的粗
盐颗粒，需要研磨，应选用研钵。(2)折叠滤纸应按图中A、B、
C的顺序，不能出现D中滤纸出现裂缝的情况，否则会导致过
OH-
NO3-
CO32-
K+
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
Cu2+
不
溶
不
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(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝， 既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去， 又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 ________________(填写物质的化学式)。 (2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离 子是_____________。 (3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液_____(填 “能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应，写出化学方 程式：____________；若不能反应，写出理由：__________。
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
盐的化学性质
OH-
NO3- ClHNO3溶
SO42- CO32- PO43H2SO4溶 H2CO3溶 H3PO4溶
酸 碱 盐的溶解性表
H+ K+
HCl溶 KCl溶
KOH溶 NaOH溶 NH3. H2O溶
KNO3溶
K2CO3溶 K3PO4溶
Na2CO3溶 Na3PO4溶
(NH4)2CO3溶(NH4)3PO4溶
Na+
NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+
Ba(OH)2溶
Ca(OH)2溶
BaSO4不
Mg(OH)2 Al(OH)3 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
Cu(NO3)2溶
CuCl2溶
一、盐的物理性质：1、溶解性表：课本258页
5.金属与某些盐溶液反应 (置换反应） 反应条件：1、盐必须可溶，2、金属单质 在盐中的金属元素前面，钾、钙、钠除外 参见42页金属活动性顺序表 （可以比较金属活动性）
1、 Fe+CuSO4 = 2 、Cu+ AgNO3 = 3、 Cu +Na2SO4--金属+盐（可溶） 另一种金属+另一种盐
盐的化学性质
盐的化学性质
1 大多数盐溶液呈中性 某些盐溶液呈碱性或酸性 如：Na2CO3、K2CO3 NaHCO3 溶液呈碱性
2某些盐与酸反应
• （1）向BaCl2溶液中加稀H2SO4 • （2）向AgNO3溶液中加稀HCl • （3）向Na2CO3、CaCO3等碳酸盐中加盐酸
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
第17讲 盐的化学性质和复分解反应
考点三 离子
几种离子的鉴别 鉴别方法 将被检物溶于水，取少量于试管中，然后
Байду номын сангаас
Cl
－
滴入几滴 硝酸银 溶液，产生 白色沉 淀 ，再滴入 稀硝酸 ， 白色沉淀 不消 失，证明被检物质中含有 Cl
－
将被检物溶于水，取少量于试管 中，然后滴入几滴 硝酸钡 溶液，产生 SO2 4
－
白色沉淀 ，再滴入 稀硝酸 ， 白色沉 淀 不消失，证明被检物质中含有
条件
(1)反应物必须都可溶； (2)生成物至少一种为沉淀
考点二
复分解反应
1．概念：两种化合物 互相交换成分 ，生成 另 外两种化合物 的反应。 2．特点：价不变，两交换。 3．反应表示为：AB＋CD →AD＋CB。 4 ．发生的条件：生成物中有 沉淀 、 气体 或 水 ；反应物为碱和盐或盐和盐时必须都可溶。
第17讲 盐的化学性质和 复分解反应
考点一 规律 盐 ＋ 金 属 条件 实例
盐的化学性质 盐＋金属 === 新盐＋新金属 Fe＋ CuSO4=== FeSO4＋ Cu Cu＋ 2AgNO3=== 2Ag＋ Cu(NO3)2 (1)盐必须溶于水； (2)金属单质除 K、 Ca、 Na 外； (3) 金属的活动性 比盐中金属 的活 动性强
规律 实例
盐＋酸＝ 新盐＋新酸 HCl ＋ AgNO3=== HNO3＋ AgCl ↓ H2SO4＋ BaCl 2=== 2HCl＋ BaSO4↓ (1)反应物是除 AgCl 、BaSO4 之外的 可溶于酸的盐；
盐 ＋ 酸
条件
(2)生成物至少一种为 沉淀 、 气体 或 水
规律
盐＋碱＝ 新盐＋新碱 3NaOH＋FeCl3===
2－ SO4
第八章：常见的酸、碱、盐(72张ppt)
1.白醋能与铁锈反 应； 2._白__醋__能__与__铁__反__应_
向软塑料瓶中加入
三
10 mL白醋，将瓶捏 瓶中有气泡冒出，扁塑料 白醋能与碳酸钙反
扁，加入约5 g鸡蛋 瓶逐渐膨胀
应放出CO2
壳，拧紧瓶盖
四 向白醋中加入纯碱 白醋中有气泡冒出
白醋能与金属氧化 物反应
第16课时┃ 归类示例
[反思与评价] (1) 上 面 “ 实 验 结 论 ” 中 ， 错 误 的 是 ( 填 实 验 序 号)____四____。 (2)上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应 结论，为此还需要补充相应的实验，写出该实验发生反应 的化学方程式___C_O_2_＋__C__a_(O__H_)_2_=_=_=_C_a_C__O_3_↓_＋__H__2O_____。
第16课时┃ 考点聚焦
考点4 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途
因为碱溶于水会生成阴、阳离子，其阴离子全是 ___氢__氧__根__离__子___，所以在水溶液中表现出共同的化学性质。
化学性质
①与酸碱指 示剂作用
氢氧化钠(NaOH)
紫色石蕊溶液变 __蓝____
无色酚酞溶液变 __红____
氢氧化钙[Ca(OH)2]
第16课时┃ 归类示例
变式题 [2012·咸宁] 图16－3中甲、乙、丙是三种
不同类别的物质，且均能与X发生化学反应。若X为稀盐
酸，则甲、乙、丙三种物质可能为( C )
A．Cu、Ca(OH)2、CaCO3 B．Mg、CaCO3、NaHCO3 C．Fe、CuO、Cu(OH)2 D．Zn、Fe2O3、NaNO3
第16课时┃ 考点聚焦
化学性质
盐酸(HCl)
③与金属氧化 物反应生成盐 和水
盐的化学性质
三、复分解反应
1．概念
2．发生条件
[总结] 复分解反应的实质是离子反应，复 分解反应能否发生，不仅要看生成物中是否 有沉淀或者气体或者水产生，有时要看反应 物的溶解性情况。因此，要注意掌握一些酸 碱盐的溶解性规律。
3.属于复分解反应的有： • 金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水 •碱+酸=盐+水 • 盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 • 碱 + 盐 = 新盐 + 新碱 • 盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
反应条件： 盐碱反应全可溶、生成物有沉淀
（4）可溶盐与可溶盐的反应
AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl Na2CO3 + CaCl2 == 2NaCl + CaCO3↓
AgCl↓、 BaSO4↓既不溶于水又不溶于酸 反应规律： 盐+盐=新盐+新盐 反应条件： 盐盐反应全可溶、生成物有沉淀
H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl （常用于检验SO42-） CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑ + H2O （常用于检验CO32-） NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O &应规律： 盐+酸=新盐+新酸
2．盐的化学性质
（1）可溶盐与某些金属起反应 Cu + Hg（NO3）2 == Cu（NO3）2 + Hg Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
反应规律： 盐+金属=新盐+新金属
盐的分类以及盐的性质 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
硫酸不溶钡和铅 （微溶）银钙微溶记心间 (Ag2SO4，CaSO4)。
三、盐的物理性质
2.盐溶液的颜色
铜盐溶液一般
呈
铁盐溶液一般
呈
亚铁盐溶液一般 呈
高锰酸钾溶液
呈
其它盐溶液一般为
蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 无色
三、盐的物理性质
3.常见的沉淀颜色
AgCl 白 BaSO 4白 CaCO3白 BaCO3白 Ag2CO3白 Mg(OH)2白 Al(OH)3白 Zn(OH)2白 Cu(OH)2 蓝 Fe(OH)3 红褐色 PbS/FeS/CuS/Cu2S 黑色 HgS（朱砂）红色
8.注意不同温度下，两者的溶解度比较；学会分析图象，控制变量法 10. 大米（糖类），岩盐（无机盐），烧鸡（蛋白质） 11. 黄铜和食醋都属于混合物（主要成分是Cu和CH3COOH）
14.注意题中条件要求：●溶液质量减小●化学反应 17.物质转化 18.计算（极限法）19.(4)注意审题，写复分解反应 21.实验室制备氧气： 氯酸钾分解、高锰酸钾分解（2KClO3=2KCl+3O2 、 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 ） 22.现象表示完整（首先出现Cu红色固体，硫酸铜蓝色溶液变为无色） （二）
交叉分类法特点：同一物质有不同的分类标准。
（eg：妈妈和爸爸可以有不同的身份，可以是姥姥、奶奶的女儿和儿子，也可以是我们的 爸爸和妈妈。）
3.同素异形体：由同一种元素组成的具有不同形态和性质不同的单质。（eg：石墨与金刚 石、O2和O3） 4.氧化物：可以分为金属和非金属氧化物。 在下节课学习分类方法：酸性氧化物、碱性氧化物、不成盐氧化物和两性氧化物。
二、盐的二分、类盐的分类与命名：
NaHCO3和Cu2(OH)2CO3是不是属于盐类？
三、盐的物理性质
2.盐溶液的颜色
铜盐溶液一般
呈
铁盐溶液一般
呈
亚铁盐溶液一般 呈
高锰酸钾溶液
呈
其它盐溶液一般为
蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 无色
三、盐的物理性质
3.常见的沉淀颜色
AgCl 白 BaSO 4白 CaCO3白 BaCO3白 Ag2CO3白 Mg(OH)2白 Al(OH)3白 Zn(OH)2白 Cu(OH)2 蓝 Fe(OH)3 红褐色 PbS/FeS/CuS/Cu2S 黑色 HgS（朱砂）红色
8.注意不同温度下，两者的溶解度比较；学会分析图象，控制变量法 10. 大米（糖类），岩盐（无机盐），烧鸡（蛋白质） 11. 黄铜和食醋都属于混合物（主要成分是Cu和CH3COOH）
14.注意题中条件要求：●溶液质量减小●化学反应 17.物质转化 18.计算（极限法）19.(4)注意审题，写复分解反应 21.实验室制备氧气： 氯酸钾分解、高锰酸钾分解（2KClO3=2KCl+3O2 、 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 ） 22.现象表示完整（首先出现Cu红色固体，硫酸铜蓝色溶液变为无色） （二）
交叉分类法特点：同一物质有不同的分类标准。
（eg：妈妈和爸爸可以有不同的身份，可以是姥姥、奶奶的女儿和儿子，也可以是我们的 爸爸和妈妈。）
3.同素异形体：由同一种元素组成的具有不同形态和性质不同的单质。（eg：石墨与金刚 石、O2和O3） 4.氧化物：可以分为金属和非金属氧化物。 在下节课学习分类方法：酸性氧化物、碱性氧化物、不成盐氧化物和两性氧化物。
二、盐的二分、类盐的分类与命名：
NaHCO3和Cu2(OH)2CO3是不是属于盐类？
几种常见的盐ppt课件
(1)实验Ⅰ中,澄清石灰水变浑浊,说明NaHCO3受热分解的产物 中含有 CO2 。
(2)实验Ⅰ中,加热试管a至不再产生气体,观察到内壁有无色液 滴生成,有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分,小组同 学设计并完成了实验Ⅱ,观察到有大量无色气体生成,证明白色 固体为Na2CO3。试剂X是稀盐酸(合理即可) 。 (3)NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑ 。
3.制取粗盐:晾晒海水或煮盐井水、盐湖水,蒸发除去水分,得到 粗盐。 4.粗盐提纯 (1)实验图示
(2)实验步骤 ①溶解:称量、量取一定量的粗盐、水,用玻璃棒搅拌至食盐全 部溶解。 ②过滤除去不溶性杂质:按照过滤操作(一贴、二低、三靠)将 粗盐水进行过滤,并用少量蒸馏水淋洗滤纸上的杂质2~3次。 ③蒸发浓缩结晶:将蒸发皿放在铁架台的铁圈上,倒入所得澄清 滤液,用酒精灯加热,加热过程中用玻璃棒不断搅拌滤液。待蒸 发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。 ④过滤回收食盐:用玻璃棒将固体转移到纸上,称量后,回收到指 定的容器中。
解析 大理石的主要成分是碳酸钙,不能溶解油污,A错误;工业 上,纯碱广泛用于制玻璃、造纸和洗涤剂生产,B正确;食盐具有 咸味,可用于调味,C正确;小苏打的主要成分是碳酸氢钠,是焙制 糕点所用发酵粉的主要成分之一,D正确。
例 3 (2022新疆喀什巴楚一中期中)某小组同学为验证NaHCO3 受热分解的产物,设计如图实验(部分夹持装置已略去,气密性已 检验)。
之一;治疗胃酸过多; 做补钙剂、造渣剂
用于灭火
等
2.化学性质
(1)碳酸钠
①与酸反应:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑;
(2)实验Ⅰ中,加热试管a至不再产生气体,观察到内壁有无色液 滴生成,有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分,小组同 学设计并完成了实验Ⅱ,观察到有大量无色气体生成,证明白色 固体为Na2CO3。试剂X是稀盐酸(合理即可) 。 (3)NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑ 。
3.制取粗盐:晾晒海水或煮盐井水、盐湖水,蒸发除去水分,得到 粗盐。 4.粗盐提纯 (1)实验图示
(2)实验步骤 ①溶解:称量、量取一定量的粗盐、水,用玻璃棒搅拌至食盐全 部溶解。 ②过滤除去不溶性杂质:按照过滤操作(一贴、二低、三靠)将 粗盐水进行过滤,并用少量蒸馏水淋洗滤纸上的杂质2~3次。 ③蒸发浓缩结晶:将蒸发皿放在铁架台的铁圈上,倒入所得澄清 滤液,用酒精灯加热,加热过程中用玻璃棒不断搅拌滤液。待蒸 发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。 ④过滤回收食盐:用玻璃棒将固体转移到纸上,称量后,回收到指 定的容器中。
解析 大理石的主要成分是碳酸钙,不能溶解油污,A错误;工业 上,纯碱广泛用于制玻璃、造纸和洗涤剂生产,B正确;食盐具有 咸味,可用于调味,C正确;小苏打的主要成分是碳酸氢钠,是焙制 糕点所用发酵粉的主要成分之一,D正确。
例 3 (2022新疆喀什巴楚一中期中)某小组同学为验证NaHCO3 受热分解的产物,设计如图实验(部分夹持装置已略去,气密性已 检验)。
之一;治疗胃酸过多; 做补钙剂、造渣剂
用于灭火
等
2.化学性质
(1)碳酸钠
①与酸反应:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑;
《盐的化学性质》课件
盐的离子反应
通过酸与碱中和反应，生成 盐和水。
盐的化学反应
通过其他化合物的反应，生 成盐和其他化合物。
盐的用途和应用领域
1Hale Waihona Puke 药品制造2盐在药品制造中用于制备药物、调节药
物pH值等。
3
水处理
4
盐可用于水处理过程中的软化和消毒。
食品加工
盐被广泛用于食品加工中的调味和保鲜。
化工生产
盐被应用于化工生产中的材料合成和反 应媒介。
《盐的化学性质》PPT课件
在这个PPT课件中，我们将探讨盐的定义、基本性质、晶体结构和化学结构， 物理性质和化学性质，常见盐的制备方法，以及盐在各个应用领域中的用途 和环境影响。
盐的定义和基本性质
1 什么是盐？
盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，通常是一种晶体固体。
2 盐的基本性质
盐具有高熔点、良好溶解性、电解质特性和在水中形成离子的能力。
3 盐与物质的相互作用
盐可以与酸、金属和其他化合物发生化学反应，产生新的物质。
盐的晶体结构和化学结构
盐的晶体结构
盐的晶体结构呈立方晶系，由正阴离子和负阳离子 紧密排列而成。
盐的化学结构
盐的化学结构是由金属阳离子和非金属阴离子通过 电子转移形成的离子化合物。
盐的物理性质和化学性质
物理性质
化学性质
• 盐具有晶体结构和熔点，可以溶于水和其他 溶剂。
• 盐常以固体形式存在，呈无色晶体或白色粉末。 • 盐的溶液表现出电解质特性，可以导电。
• 盐可以和酸进行酸碱中和反应。 • 盐可以和金属发生置换反应，产生新的盐和
金属。 • 盐可以和其他化合物发生化学反应，形成新
的化合物。
常见盐的制备方法
盐的性质
下列反应中，能进行的是( BC ）
A：Cu+AgCl B: Zn+AgNO3
C: Fe+CuCl2
D: Cu+ZnSO4
下列物质可以由金属和稀酸反应直接制 得的是( B ) A.氯化铁 B.硫酸镁 C.氯化银 D.硫酸铜
2005年中央电视台春节联欢晚会上，甘肃 省向观众拜年的对联是：“金银铜铁铬镍 铅锌”。针对此联，下列说法正确的是： A．这八种元素单质颜色是相同的 B．这八种元素在自然界中均以单质形式 存在 C．这八种元素单质均可与稀盐酸反应产 生氢气 D．这八种元素都属于金属元素
一.常见的盐 1.调味品:食盐 2.大理石 汉白玉:碳酸钙
3.净水剂:明矾 4.小苏打:碳酸氢钠 5.纯碱:碳酸钠
6.化肥:硫酸铵
碳酸氢铵
7.浴室中杀菌剂:硫酸铜
二.盐的分类 1.根据溶解性:可溶性盐 2.根据阳离子的种类:钠盐 钙盐 难溶性盐 钾盐 铜盐等
3.根据阴离子的种类:盐酸盐
硫酸盐
碳酸盐
请设计一实验证明镁、锌 的金属活动性
请设计一实验证明镁、铁和铜的金属序 反应的先后顺序是： 在金属活动顺序表中，排在越后 边的金属越容易从它的盐溶液中被置 换出来。或者说：金属活动性相差越 大，置换反应越易发生。 将一定质量的铁粉,放入硝酸铜和硝酸银的 混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中 一定含有的金属是：（ C ）
A: Fe
B: Cu
C: Ag
D: Cu和Ag
向含AgNO3、Cu(NO3)2 、Mg(NO3)2混合溶液中， 加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的 固体中滴加稀硫酸，有气体生成。 问1：滤出的固体中一定有 A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn 问2：过滤后所得滤液中一定含有 。
【初中化学】几种常见的盐PPT课件 人教版
3）氢氧化钙:俗称熟石灰,消石灰 1.性质:白色固体，微溶于水,形成的溶液 即澄清石灰水。形成的浆即石灰浆。 2.用途:建筑材料(原理用化学方程式表示),
改良酸性土壤，配制农药波尔多液。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
归纳与小结
1、石灰石、生石灰、熟石灰之间可以相互转化，
请用化学方程式表示下图中的3个化学反应。 石灰石 （碳酸钙） （1） (1)CaCO3
1）含碳酸钙的物质经过高温灼 烧，其中的碳酸钙会转变成疏松 的氧化钙和二氧化碳。 上述过程可以简要地表示如下：
高温
CaCO3===CaO+CO2↑
明代的《天工开物》 烧石灰图
2）氧化钙:俗称生石灰 1.性质:白色固体；与水反应
CaO ＋H2O===Ca(OH)2
生石灰 熟石灰
放热
2.用途:①做食品干燥剂:强烈的吸水性 ②建筑材料
高温
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。 21、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 22、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 23、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 24、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给 时间来定夺。 25、没什么好抱怨的，今天的每一步，都是在为之前的每一次选择买单。每做一件事，都要想一想，日后打脸的时候疼不疼。 26、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡 慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。
生活中常见盐PPT课件
如何选择安全食品
购买食品时注意查看配料表和营养成分表，选择低盐、低钠、低电解质的食品，尽量避免 购买和使用含有过多食品添加剂的食品。
05 实验探究：观察和分析常 见盐的性质
实验目的和原理
实验目的
通过观察和实验，了解常见盐的物理和化学性质，加深对盐类化合物的理解。
实验原理
盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，其性质受到金属离子和酸根离子的 影响。通过实验，可以观察盐的溶解性、颜色、味道、结晶形态等物理性质， 以及盐与酸、碱、金属等的反应等化学性质。
实验步骤和操作注意事项
操作注意事项 1. 使用实验器材时要轻拿轻放，避免损坏。
2. 溶解盐时要使用适量的水，避免浪费。
实验步骤和操作注意事项
01
3. 进行反应实验时要注意安全， 避免接触皮肤和吸入有害气体。
02
4. 实验结束后要及时清洗器材和 整理实验台。
实验结果分析与讨论
实验结果
结果分析
讨论与拓展
通过实验，我们观察到了盐的物理性 质，如颜色、味道、结晶形态等，以 及盐与酸、碱、金属等的反应现象。 这些实验结果有助于我们理解盐的化 学性质和用途。
根据实验结果，我们可以分析出盐的 性质受到其组成离子的影响。例如， 含有钠离子的盐通常易溶于水，而含 有钙离子的盐则可能产生沉淀。此外 ，盐与酸、碱、金属等的反应也遵循 一定的化学规律。
范围，确保食品的安全性和卫生质量。
04危害
盐的主要成分及作用
盐的主要成分是氯化钠，是人体必需的矿物质之一，对于维持体 内水平衡和神经肌肉功能至关重要。
过量摄入盐的危害
长期过量摄入盐会增加高血压、心血管疾病、中风等慢性疾病的风 险，同时还会加重肾脏负担，影响钙的吸收等。
购买食品时注意查看配料表和营养成分表，选择低盐、低钠、低电解质的食品，尽量避免 购买和使用含有过多食品添加剂的食品。
05 实验探究：观察和分析常 见盐的性质
实验目的和原理
实验目的
通过观察和实验，了解常见盐的物理和化学性质，加深对盐类化合物的理解。
实验原理
盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，其性质受到金属离子和酸根离子的 影响。通过实验，可以观察盐的溶解性、颜色、味道、结晶形态等物理性质， 以及盐与酸、碱、金属等的反应等化学性质。
实验步骤和操作注意事项
操作注意事项 1. 使用实验器材时要轻拿轻放，避免损坏。
2. 溶解盐时要使用适量的水，避免浪费。
实验步骤和操作注意事项
01
3. 进行反应实验时要注意安全， 避免接触皮肤和吸入有害气体。
02
4. 实验结束后要及时清洗器材和 整理实验台。
实验结果分析与讨论
实验结果
结果分析
讨论与拓展
通过实验，我们观察到了盐的物理性 质，如颜色、味道、结晶形态等，以 及盐与酸、碱、金属等的反应现象。 这些实验结果有助于我们理解盐的化 学性质和用途。
根据实验结果，我们可以分析出盐的 性质受到其组成离子的影响。例如， 含有钠离子的盐通常易溶于水，而含 有钙离子的盐则可能产生沉淀。此外 ，盐与酸、碱、金属等的反应也遵循 一定的化学规律。
范围，确保食品的安全性和卫生质量。
04危害
盐的主要成分及作用
盐的主要成分是氯化钠，是人体必需的矿物质之一，对于维持体 内水平衡和神经肌肉功能至关重要。
过量摄入盐的危害
长期过量摄入盐会增加高血压、心血管疾病、中风等慢性疾病的风 险，同时还会加重肾脏负担，影响钙的吸收等。
《常用的盐》常见的酸、碱、盐PPT课件 图文
A. 3个
B. 4个
C. 5个
D. 6个
新知学习 经典例题 知能训练
Thyoaunk
End
所徐志摩曾说过：“一生中至少该有一次，为了某个人而忘记了自己，不求结果，不求同行，不求曾经拥有，甚至不求你爱我，只求在我最美的年华里，遇见你。”我不知道自己是何等的幸运能在茫茫人海中与你相遇？我也不知道你的出现是恩赐还是劫？但总归要说声“谢谢你，谢谢你曾来过……” 还记得初相识时你那拘谨的样子，话不是很多只是坐在那里听我不停地说着各种不着边际的话。可能因为紧张我也不知道自己想要表达什么？只知道乱七八糟的在说，而你只是静静地听着，偶尔插一两句。想想自己也不知道一个慢热甚至在不熟的人面前不苟言笑的我那天怎么会那么多话？后来才知道那就是你给的莫名的熟悉感和包容吧！
有一句话说：“人的一生会遇到两个人，一个惊艳了时光，一个温柔了岁月。” 惊艳了时光的那个人，是青春回忆里最绚烂、最耀眼的存在，不后悔跟他经历过的快乐与感动，哪怕后来的大风大浪都是他给的，但还是想对他说，有生之年，欣喜相逢。 你给过我太多的快乐和感动，太多的收获和意外，也有太多的心酸和坎坷。可总归你来过我的生命，也带给我许多的美好和小幸福。我不知道是怎样的缘分让我们相遇，可我都不想去追究了，因为我相信每一种遇见，都有意义，每一个爱过的人，都有记忆。无论怎样，都是幸运的，因为你带给了我一些特殊的感受，以至于每次回味起来，都觉得人生是精彩的。 我始终还记得那年夏天你为了在我路过的城市见我冒着大雨开车几百公里，只为在车站短短的停留……我也记得在街头只因我看了一眼那各式的冰糖葫芦，你穿越熙攘的人群排队为我拿回最后一个糖葫芦欣喜的样子，不是爱吃甜食的我那晚一口气吃掉了那个糖葫芦，而你看着我憋得满嘴和通红的脸只是宠溺的笑笑……我还记得因为我随口一说自己都没在意的东西而你却把它买回来了，就在有次离别的车站，当我不告而别你知道后发疯的电话、视频和在机场着急的身影，手里还提着我自己也不知道什么时候说过的东西时我就知道你就是那个惊艳了时光也温柔了我曾经岁月的人。 “路漫漫其修远兮，吾将上下而求索”人生的路坎坎坷坷，舍与得在一念之间，我也曾满怀期待所有的相遇与分别是事出有因或者可以久别重逢。可怎奈，当再次面临抉择时才知道有的相遇只是漫漫人生路上的一个劫，一份缘的未尽而已…… 谢谢你来过，谢谢你给过我那么多，也谢谢你给我那些惊艳的时光！很知足过去有你陪伴的时光，很怀念那些和你一起走过的日子。未来我不知道该怎么取舍，我也不知道以后又会怎样？可无论是什么我都不会后悔认识你了，无论你带给我的是恩赐还是劫难我都不后悔了，至少我感受过你的温柔，拥有过你的怀抱，也和你十指相扣的走过了一段路。所以，以后无论怎样你都是我不经意间想起和思念的人。 谢谢你来过！不管你是否真的快乐？不管岁月是否善待你我，也不管能否一直有你带给我的小确幸，还是谢谢你！谢谢你带给我的幸运，谢谢你曾为了我付出了全部的时间与爱，也谢谢你给我的岁月平淡和温情有于…… 没有太多的修饰，只是很庆幸曾经你也是我的“那个他”。谢谢你来过，谢谢你让我觉得我不会孤单，谢谢你用漫漫柔情，温暖了我的生命。你给的美好，我会悉数珍藏，用力保护的。
【实用】归纳各种盐的分类和性质PPT文档
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
在水溶液里
金属失去电子成为 强
弱
阳离子的能力：
在水溶液里
金属离子得到电子成为 弱
强
金属原子的能力：
越排在前面的金属，越容易与酸或盐反应；
越排在后面的金属的盐（离子），越容易与前面
的金属反应，越先从溶液中被置换出来。
B X析出。则X、Y、Z的活动性顺序为（
）
A、 X＞Y＞Z
B、 Y ＞Z ＞ X
C、 Y ＞X ＞Z
D、 Z ＞X ＞Y
分析： 分别放入稀硫酸中，只有Y表面产生气泡：
说明只有Y排在H前面，最活泼。 将Y、Z放入X的硝酸盐溶液中，都有X析出。
说明只有X排在最后面，最不活泼。
所以，选择B 。
2、在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量 的铁粉，充分反应后过滤，在滤液中加入稀盐酸，出
初三（B、D）班
我们已经知道，许多化学反应能够生成盐， 某些盐也能与其它物质发生化学反应， 那么， 盐到底具有哪些化学性质呢？
从我们的已有知识，我们学过盐与哪些物
质的反应？
盐能与某些 酸 、碱 、盐 等物质反应。
盐类的化学性质：
1、盐 + 酸 →另一种盐 + 另一种酸
Na CO + 2 CaCO3↓+ NaOH
在盐与酸的反应中，盐为生成的酸提供 酸根 。
2、盐 + 碱 →另一种盐 + 另一种碱
FeCl3 + 3NaOH === 3NaCl + Fe(OH)3↓ CuSO4 + 2NaOH === Na2SO4 + Cu(OH)2↓
相关主题
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⑷ Mg + 2 H Cl MgCl2 + H2↑ ⑸ Ag + Hg(NO3)2 不能反应 ⑹ Fe + 2 AgNO3 Fe(NO3)2 + 2 Ag
小结： 一．盐的化学性质 １盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 ２盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 ３盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2 ４盐 +金属 → 新盐 + 新金属
二．金属与盐反应的条件 活泼的金属可将不活泼的金属从 其盐溶液中置换出来
随堂练习：
１、在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液
糅和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出来的
馒头疏松多孔，这种物质是（ Ａ ）
Ａ、Na2CO3 C、CaO
B、Ｃa(OH)2 Ｄ、NaCl
2、小明在化学课上知道了蛋壳的主要成分是 碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋送给妈妈。
第八章 酸 碱 盐
第 四 节常用的盐
盐的化学通性
完成下列反应的化学方程式：
CaCO3 + 2H C l CaCl2 + CO2↑+ H2O BaCl2 + H2SO4 2 H C l + BaSO4↓ FeCl3 + 3 Na OH 3 Na C l + Fe(OH)3 ↓ Na2CO3 + Ca(OH)2 2 Na OH + CaCO3 ↓ AgNO3 + H C l HNO3 + Ag C l ↓ CuSO4 + 2 KOH K2SO4 + Cu(OH)2 ↓
他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质来制作
（ D）
A、味精 B、食盐 C、酱油 D、醋
3、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质， 利用这些物质你能做成的实验是：①检验自来水中 是否含有氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋
壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢（ ） D
A、①②③④
B、①③
C、②④
三．盐的化学性质
1．盐能与酸反应，生成 新的盐和新的酸。
2．盐能与碱反应，生成新 的盐和新的碱。
请各小组完成以下实验，并注意观察实验现象：
⑴ 少量的NaCl溶液中滴加AgNO3溶液 实验现象：溶液变浑（产生白色沉淀）。
化学方程式： NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgC l↓
⑵ 少量的Na2SO4 溶液中滴加BaCl2 溶液 实验现象：溶液变浑（产生白色沉淀）。
体生成。
化学方程式：Fe + CuSO4 FeSO液变蓝，铜片表面有银白色固体生
成。
化学方程式：Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg
三．盐的化学性质
1．盐能与酸反应，生成 新的盐和新的酸。 2．盐能与碱反应，生成 新的盐和新的碱。 3．盐能与另一种盐反应， 生成两种新的盐。
化学方程式： BaCl2 + Na2SO4
2NaCl + BaSO4↓
三．盐的化学性质
1．盐能与酸反应，生成 新的盐和新的酸。
2．盐能与碱反应，生成 新的盐和新的碱。
3．盐能与另一种盐反应， 生成两种新的盐。
请各小组完成以下实验，并注意观察实验现象：
⑴ 将无锈的铁钉放到CuSO4溶液中 实验现象：溶液颜色变浅，铁钉表面有红色固
建 筑 风 格 ， 淡而有 华，简 而
愿大家都能成为学习的主人
祝同学们学习进步!
谢谢大家！
苏 博 是 现 代 主义最 后一个 建筑大 师贝聿 铭先生 ，献给 家乡的 倾情力 作，也 是封山 之 作 。 贝 聿 铭是苏 州名门 望族之 后，少 时虽出 生于广 州、就 读于上 海，但 每逢假 期 均 在 苏 州 度过， 苏州承 载着他 18年的 早期记 忆。据 说贝聿 铭80大 寿的当 晚，在 本 是 贝 家 祖 产、如 今已捐 为国有 的狮子 林。久 居海外 荣归故 里、欣 受家乡 使命的 大 师 听 着 昆 曲《游 园惊梦 》，徘 徊在族 叔公贝 仁元修 建的狮 子林里 ，沧桑 之感骤 涌 心头， 挥笔写 下七个 字： "云 林画本 旧无双 "，于 是一年 后，便 有了苏 博的蓝 图。 苏 博 紧 连 忠 王府， 并于世 界文化 遗产拙 政园一 墙之隔 。在这 个如此 微妙、 复杂而 敏 感 的 历 史 街区中 ，苏博 简直就 是一席 视觉上 的饕餮 盛宴。 这些大 小不一 、规则 有 序 、 棱 角 分明的 贝氏几 何体墙 面像一 块块镶 了黛石 的白玉 一样被 嵌在一 起，简 洁 明 快 、 素 洁清雅 、一气 呵成， 既有江 南"灰瓦 白墙"的 古朴 ，又有 西式现 代建筑 的 精 致 ， 一 副三维 立体几 何造型 图乍现 眼前， 让人直 呼过瘾 。这种 中西合 璧式的
4．盐能与金属反应，生成一 种新金属和一种新盐。
请各小组完成以下实验，并注意 观察实验现象：
将铜丝放到ZnSO4溶液中 实验现象：没有什么现象。
Cu + ZnSO4 不能反应
金属与盐之间发生的反应一般是置 换反应。
金属与盐反应的条件及注意事项
⑴金属活动性顺序表中前面的金属可 将后面的金属从其盐溶液中置换出来。
D、②③④
４、长期放置在空气中的氢氧化钠溶液发生了变化，
请选择适宜的物质除去杂质，写出相关的化学方程
式
Na2CO3 + Ca(OH)2
2Na OH + CaCO3 ↓
课后作业：Ｐ249 习题8.4 第4~8题
《 姑 苏 行 》 ——贝 聿铭的 苏博 文 /淡 水 泉
有 人说， 一座城 市如果 没有博 物馆， 就像一 个人没 有灵魂 。那么 要了解 一座城 市， 我 们 就 从 它 的博物 馆开始 吧。
⑵该置换反应须在溶液中进行。 ⑶单质铁在发生置换反应时一般生成 亚铁盐。
⑷钾、钙、钠化学性质很活泼，在盐 溶液中反应复杂，不能置换其它金属。
练习：判断下列反应能不能发生，写出能 发生反应的化学方程式：
⑴ Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu ⑵ Ag + H2SO4 不能反应 ⑶ Cu + AgCl 不能反应
小结： 一．盐的化学性质 １盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 ２盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 ３盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2 ４盐 +金属 → 新盐 + 新金属
二．金属与盐反应的条件 活泼的金属可将不活泼的金属从 其盐溶液中置换出来
随堂练习：
１、在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液
糅和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出来的
馒头疏松多孔，这种物质是（ Ａ ）
Ａ、Na2CO3 C、CaO
B、Ｃa(OH)2 Ｄ、NaCl
2、小明在化学课上知道了蛋壳的主要成分是 碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋送给妈妈。
第八章 酸 碱 盐
第 四 节常用的盐
盐的化学通性
完成下列反应的化学方程式：
CaCO3 + 2H C l CaCl2 + CO2↑+ H2O BaCl2 + H2SO4 2 H C l + BaSO4↓ FeCl3 + 3 Na OH 3 Na C l + Fe(OH)3 ↓ Na2CO3 + Ca(OH)2 2 Na OH + CaCO3 ↓ AgNO3 + H C l HNO3 + Ag C l ↓ CuSO4 + 2 KOH K2SO4 + Cu(OH)2 ↓
他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质来制作
（ D）
A、味精 B、食盐 C、酱油 D、醋
3、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质， 利用这些物质你能做成的实验是：①检验自来水中 是否含有氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋
壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢（ ） D
A、①②③④
B、①③
C、②④
三．盐的化学性质
1．盐能与酸反应，生成 新的盐和新的酸。
2．盐能与碱反应，生成新 的盐和新的碱。
请各小组完成以下实验，并注意观察实验现象：
⑴ 少量的NaCl溶液中滴加AgNO3溶液 实验现象：溶液变浑（产生白色沉淀）。
化学方程式： NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgC l↓
⑵ 少量的Na2SO4 溶液中滴加BaCl2 溶液 实验现象：溶液变浑（产生白色沉淀）。
体生成。
化学方程式：Fe + CuSO4 FeSO液变蓝，铜片表面有银白色固体生
成。
化学方程式：Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg
三．盐的化学性质
1．盐能与酸反应，生成 新的盐和新的酸。 2．盐能与碱反应，生成 新的盐和新的碱。 3．盐能与另一种盐反应， 生成两种新的盐。
化学方程式： BaCl2 + Na2SO4
2NaCl + BaSO4↓
三．盐的化学性质
1．盐能与酸反应，生成 新的盐和新的酸。
2．盐能与碱反应，生成 新的盐和新的碱。
3．盐能与另一种盐反应， 生成两种新的盐。
请各小组完成以下实验，并注意观察实验现象：
⑴ 将无锈的铁钉放到CuSO4溶液中 实验现象：溶液颜色变浅，铁钉表面有红色固
建 筑 风 格 ， 淡而有 华，简 而
愿大家都能成为学习的主人
祝同学们学习进步!
谢谢大家！
苏 博 是 现 代 主义最 后一个 建筑大 师贝聿 铭先生 ，献给 家乡的 倾情力 作，也 是封山 之 作 。 贝 聿 铭是苏 州名门 望族之 后，少 时虽出 生于广 州、就 读于上 海，但 每逢假 期 均 在 苏 州 度过， 苏州承 载着他 18年的 早期记 忆。据 说贝聿 铭80大 寿的当 晚，在 本 是 贝 家 祖 产、如 今已捐 为国有 的狮子 林。久 居海外 荣归故 里、欣 受家乡 使命的 大 师 听 着 昆 曲《游 园惊梦 》，徘 徊在族 叔公贝 仁元修 建的狮 子林里 ，沧桑 之感骤 涌 心头， 挥笔写 下七个 字： "云 林画本 旧无双 "，于 是一年 后，便 有了苏 博的蓝 图。 苏 博 紧 连 忠 王府， 并于世 界文化 遗产拙 政园一 墙之隔 。在这 个如此 微妙、 复杂而 敏 感 的 历 史 街区中 ，苏博 简直就 是一席 视觉上 的饕餮 盛宴。 这些大 小不一 、规则 有 序 、 棱 角 分明的 贝氏几 何体墙 面像一 块块镶 了黛石 的白玉 一样被 嵌在一 起，简 洁 明 快 、 素 洁清雅 、一气 呵成， 既有江 南"灰瓦 白墙"的 古朴 ，又有 西式现 代建筑 的 精 致 ， 一 副三维 立体几 何造型 图乍现 眼前， 让人直 呼过瘾 。这种 中西合 璧式的
4．盐能与金属反应，生成一 种新金属和一种新盐。
请各小组完成以下实验，并注意 观察实验现象：
将铜丝放到ZnSO4溶液中 实验现象：没有什么现象。
Cu + ZnSO4 不能反应
金属与盐之间发生的反应一般是置 换反应。
金属与盐反应的条件及注意事项
⑴金属活动性顺序表中前面的金属可 将后面的金属从其盐溶液中置换出来。
D、②③④
４、长期放置在空气中的氢氧化钠溶液发生了变化，
请选择适宜的物质除去杂质，写出相关的化学方程
式
Na2CO3 + Ca(OH)2
2Na OH + CaCO3 ↓
课后作业：Ｐ249 习题8.4 第4~8题
《 姑 苏 行 》 ——贝 聿铭的 苏博 文 /淡 水 泉
有 人说， 一座城 市如果 没有博 物馆， 就像一 个人没 有灵魂 。那么 要了解 一座城 市， 我 们 就 从 它 的博物 馆开始 吧。
⑵该置换反应须在溶液中进行。 ⑶单质铁在发生置换反应时一般生成 亚铁盐。
⑷钾、钙、钠化学性质很活泼，在盐 溶液中反应复杂，不能置换其它金属。
练习：判断下列反应能不能发生，写出能 发生反应的化学方程式：
⑴ Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu ⑵ Ag + H2SO4 不能反应 ⑶ Cu + AgCl 不能反应