盐的化学性质.ppt
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盐的化学性质完整
盐的组成和性质
七营中学 赵龙
物质
混合物
金属单质
单质 非金属单质
稀有气体单质
纯净物
化合物
氧化物 ？ ？
？
物质
混合物
金属单质
单质 非金属单质
稀有气体单质
纯净物
氧化物
酸 化合物 碱
盐
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4 醋酸 CH3COOH 硝酸 HNO3
H+
Cl -
2H+
SO4 2-
H+ CH3COO -
碱+盐——新盐+新碱
• Ca(OH)2+BaCO3—— • CaCO3+ Ba(OH)2——
Ba(OH)2+CuSO4——
(4)盐+盐——新盐+新盐(复分解反应)
反应条件:
反应物都可溶，
举例：
NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ + NaNO3 Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3 Na2CO3+BaCl2 = BaCO3 ↓ +2NaCl
NH4NO3 Cu2+
FeCl2 FeCl3 NaHCO3
NH4+ Fe2+
Fe3+
ClCO32SO42NO3-
1、盐的组成特点：
盐是组成中含有金属离子和酸根离子的化合物
• 不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到 • 完成课本P244表格
• 2、盐的化学性质
(1)盐+金属——新盐+新金属 (置换反应)
判断下列反应能否发生，能反应的写出化 学方程式。
七营中学 赵龙
物质
混合物
金属单质
单质 非金属单质
稀有气体单质
纯净物
化合物
氧化物 ？ ？
？
物质
混合物
金属单质
单质 非金属单质
稀有气体单质
纯净物
氧化物
酸 化合物 碱
盐
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4 醋酸 CH3COOH 硝酸 HNO3
H+
Cl -
2H+
SO4 2-
H+ CH3COO -
碱+盐——新盐+新碱
• Ca(OH)2+BaCO3—— • CaCO3+ Ba(OH)2——
Ba(OH)2+CuSO4——
(4)盐+盐——新盐+新盐(复分解反应)
反应条件:
反应物都可溶，
举例：
NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ + NaNO3 Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3 Na2CO3+BaCl2 = BaCO3 ↓ +2NaCl
NH4NO3 Cu2+
FeCl2 FeCl3 NaHCO3
NH4+ Fe2+
Fe3+
ClCO32SO42NO3-
1、盐的组成特点：
盐是组成中含有金属离子和酸根离子的化合物
• 不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到 • 完成课本P244表格
• 2、盐的化学性质
(1)盐+金属——新盐+新金属 (置换反应)
判断下列反应能否发生，能反应的写出化 学方程式。
酸碱盐的化学性质
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O NaOH+HCl====NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O
反应条件：①有沉淀、气体或水生成；②反应物至少一种可溶。
5、酸+盐→新酸+新盐
基本反应类型（复分解反应）
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2 ↑ BaCl2+H2SO4====BaSO4 ↓ +2HCl AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3 反应条件：①有沉淀、气体或水生成；②酸必须可溶。 盐（3） 好课件就在：璀璨♪年华☆ QQ:1079456413
2、盐+酸→新盐+新酸 NhomakorabeaCaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑
反应条件：①有沉淀、气体或水生成；②酸必须可溶。
3、盐+碱→新盐+新碱
基本反应类型（复分解反应）
CuSO4+2NaOH====Na2SO4+Cu(OH)2↓
好课件就在：璀璨♪年华☆ QQ:1079456413
属于复分解反应的包括
1、酸+金属氧化物→盐+水 2、酸+碱→盐+水 3、酸+盐→新酸+新盐 4、碱+非金属氧化物→盐+水 5、盐+碱→新盐+新碱 6、盐1+盐2→盐3+盐4
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
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常见的溶液颜色 ：
蓝色的溶液—— 含Cu2＋溶液 例：CuSO4、CuCl2、Cu（ NO3）2 等 浅绿色的溶液——含Fe2＋溶液 例：FeSO4、FeCl2等 黄色的溶液——含Fe3＋溶液 例：FeCl3、Fe2（SO4）3 、Fe（NO3）3等 紫红色溶液——高锰酸钾溶液 紫色石蕊试液
）
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25
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[例4]某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的 废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析： （1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈_____， 说明该废水显酸性。 （2）另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2溶液，有白色 沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是 ____________________
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（3）同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量 分数，取该废水200 g于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与 加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示(假设该废水中的其他物质均溶于水且 不与硝酸钡溶液反应)。
注意☺ 复分解反应的书写原则是： “首尾相接是产物，反应前后价不变”
☺ 盐酸应用：除锈 ☺ CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色
Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色
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③ 酸＋碱
盐+ H2O （复分解反应）
HCl + NaOH = NaCl + H2O
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常见的溶液颜色 ：
蓝色的溶液—— 含Cu2＋溶液 例：CuSO4、CuCl2、Cu（ NO3）2 等 浅绿色的溶液——含Fe2＋溶液 例：FeSO4、FeCl2等 黄色的溶液——含Fe3＋溶液 例：FeCl3、Fe2（SO4）3 、Fe（NO3）3等 紫红色溶液——高锰酸钾溶液 紫色石蕊试液
）
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[例4]某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的 废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析： （1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈_____， 说明该废水显酸性。 （2）另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2溶液，有白色 沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是 ____________________
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（3）同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量 分数，取该废水200 g于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与 加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示(假设该废水中的其他物质均溶于水且 不与硝酸钡溶液反应)。
注意☺ 复分解反应的书写原则是： “首尾相接是产物，反应前后价不变”
☺ 盐酸应用：除锈 ☺ CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色
Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色
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③ 酸＋碱
盐+ H2O （复分解反应）
HCl + NaOH = NaCl + H2O
生活中常见的盐 初中九年级化学上册课件
滤失败。(3)蒸发滤液需要使用蒸发皿盛装滤液和蒸发滤液，
蒸发时用玻璃棒不断搅拌，以防液滴迸溅，也可采取间歇加热
来防止液滴飞溅。(4)溶解时食盐没有完全溶解、蒸发时造成
液滴飞溅以及没有把精盐全部转移到称量纸上等，都会使制得
率偏低。
答案：(1)A (2)D (3)蒸发皿 间歇加热
(4)A、B、D
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(2)不同氮肥的区别。
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【思考感悟】农田施肥时，草木灰不能和铵态氮肥混用，你知 道其中的道理吗？ 提示：草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，铵态氮 肥能与碱性物质反应生成氨气而挥发掉，从而造成氮的流失， 因此不能混用或混放。
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粗盐的提纯 【高频考点】实验步骤；操作目的；仪器及各步操作中玻璃棒 的作用；影响产率的因素分析等 1.实验装置
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【易错提醒】 1.对照实验流程图，明确各步操作的目的，所需仪器等。 2.产品制得率偏低即实际得到的精盐量比理论值偏少。
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【我的收获】(1)操作①是把较大的粗盐颗粒粉碎成较小的粗
盐颗粒，需要研磨，应选用研钵。(2)折叠滤纸应按图中A、B、
C的顺序，不能出现D中滤纸出现裂缝的情况，否则会导致过
OH-
NO3-
CO32-
K+
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
Cu2+
不
溶
不
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(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝， 既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去， 又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 ________________(填写物质的化学式)。 (2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离 子是_____________。 (3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液_____(填 “能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应，写出化学方 程式：____________；若不能反应，写出理由：__________。
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
盐的化学性质
OH-
NO3- ClHNO3溶
SO42- CO32- PO43H2SO4溶 H2CO3溶 H3PO4溶
酸 碱 盐的溶解性表
H+ K+
HCl溶 KCl溶
KOH溶 NaOH溶 NH3. H2O溶
KNO3溶
K2CO3溶 K3PO4溶
Na2CO3溶 Na3PO4溶
(NH4)2CO3溶(NH4)3PO4溶
Na+
NH4+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+
Ba(OH)2溶
Ca(OH)2溶
BaSO4不
Mg(OH)2 Al(OH)3 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
Cu(NO3)2溶
CuCl2溶
一、盐的物理性质：1、溶解性表：课本258页
5.金属与某些盐溶液反应 (置换反应） 反应条件：1、盐必须可溶，2、金属单质 在盐中的金属元素前面，钾、钙、钠除外 参见42页金属活动性顺序表 （可以比较金属活动性）
1、 Fe+CuSO4 = 2 、Cu+ AgNO3 = 3、 Cu +Na2SO4--金属+盐（可溶） 另一种金属+另一种盐
盐的化学性质
盐的化学性质
1 大多数盐溶液呈中性 某些盐溶液呈碱性或酸性 如：Na2CO3、K2CO3 NaHCO3 溶液呈碱性
2某些盐与酸反应
• （1）向BaCl2溶液中加稀H2SO4 • （2）向AgNO3溶液中加稀HCl • （3）向Na2CO3、CaCO3等碳酸盐中加盐酸
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
第17讲 盐的化学性质和复分解反应
考点三 离子
几种离子的鉴别 鉴别方法 将被检物溶于水，取少量于试管中，然后
Байду номын сангаас
Cl
－
滴入几滴 硝酸银 溶液，产生 白色沉 淀 ，再滴入 稀硝酸 ， 白色沉淀 不消 失，证明被检物质中含有 Cl
－
将被检物溶于水，取少量于试管 中，然后滴入几滴 硝酸钡 溶液，产生 SO2 4
－
白色沉淀 ，再滴入 稀硝酸 ， 白色沉 淀 不消失，证明被检物质中含有
条件
(1)反应物必须都可溶； (2)生成物至少一种为沉淀
考点二
复分解反应
1．概念：两种化合物 互相交换成分 ，生成 另 外两种化合物 的反应。 2．特点：价不变，两交换。 3．反应表示为：AB＋CD →AD＋CB。 4 ．发生的条件：生成物中有 沉淀 、 气体 或 水 ；反应物为碱和盐或盐和盐时必须都可溶。
第17讲 盐的化学性质和 复分解反应
考点一 规律 盐 ＋ 金 属 条件 实例
盐的化学性质 盐＋金属 === 新盐＋新金属 Fe＋ CuSO4=== FeSO4＋ Cu Cu＋ 2AgNO3=== 2Ag＋ Cu(NO3)2 (1)盐必须溶于水； (2)金属单质除 K、 Ca、 Na 外； (3) 金属的活动性 比盐中金属 的活 动性强
规律 实例
盐＋酸＝ 新盐＋新酸 HCl ＋ AgNO3=== HNO3＋ AgCl ↓ H2SO4＋ BaCl 2=== 2HCl＋ BaSO4↓ (1)反应物是除 AgCl 、BaSO4 之外的 可溶于酸的盐；
盐 ＋ 酸
条件
(2)生成物至少一种为 沉淀 、 气体 或 水
规律
盐＋碱＝ 新盐＋新碱 3NaOH＋FeCl3===
2－ SO4
第八章：常见的酸、碱、盐(72张ppt)
1.白醋能与铁锈反 应； 2._白__醋__能__与__铁__反__应_
向软塑料瓶中加入
三
10 mL白醋，将瓶捏 瓶中有气泡冒出，扁塑料 白醋能与碳酸钙反
扁，加入约5 g鸡蛋 瓶逐渐膨胀
应放出CO2
壳，拧紧瓶盖
四 向白醋中加入纯碱 白醋中有气泡冒出
白醋能与金属氧化 物反应
第16课时┃ 归类示例
[反思与评价] (1) 上 面 “ 实 验 结 论 ” 中 ， 错 误 的 是 ( 填 实 验 序 号)____四____。 (2)上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应 结论，为此还需要补充相应的实验，写出该实验发生反应 的化学方程式___C_O_2_＋__C__a_(O__H_)_2_=_=_=_C_a_C__O_3_↓_＋__H__2O_____。
第16课时┃ 考点聚焦
考点4 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途
因为碱溶于水会生成阴、阳离子，其阴离子全是 ___氢__氧__根__离__子___，所以在水溶液中表现出共同的化学性质。
化学性质
①与酸碱指 示剂作用
氢氧化钠(NaOH)
紫色石蕊溶液变 __蓝____
无色酚酞溶液变 __红____
氢氧化钙[Ca(OH)2]
第16课时┃ 归类示例
变式题 [2012·咸宁] 图16－3中甲、乙、丙是三种
不同类别的物质，且均能与X发生化学反应。若X为稀盐
酸，则甲、乙、丙三种物质可能为( C )
A．Cu、Ca(OH)2、CaCO3 B．Mg、CaCO3、NaHCO3 C．Fe、CuO、Cu(OH)2 D．Zn、Fe2O3、NaNO3
第16课时┃ 考点聚焦
化学性质
盐酸(HCl)
③与金属氧化 物反应生成盐 和水
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⑷ Mg + 2 H Cl MgCl2 + H2↑ ⑸ Ag + Hg(NO3)2 不能反应 ⑹ Fe + 2 AgNO3 Fe(NO3)2 + 2 Ag
小结： 一．盐的化学性质 １盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 ２盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 ３盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2 ４盐 +金属 → 新盐 + 新金属
二．金属与盐反应的条件 活泼的金属可将不活泼的金属从 其盐溶液中置换出来
随堂练习：
１、在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液
糅和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出来的
馒头疏松多孔，这种物质是（ Ａ ）
Ａ、Na2CO3 C、CaO
B、Ｃa(OH)2 Ｄ、NaCl
2、小明在化学课上知道了蛋壳的主要成分是 碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋送给妈妈。
第八章 酸 碱 盐
第 四 节常用的盐
盐的化学通性
完成下列反应的化学方程式：
CaCO3 + 2H C l CaCl2 + CO2↑+ H2O BaCl2 + H2SO4 2 H C l + BaSO4↓ FeCl3 + 3 Na OH 3 Na C l + Fe(OH)3 ↓ Na2CO3 + Ca(OH)2 2 Na OH + CaCO3 ↓ AgNO3 + H C l HNO3 + Ag C l ↓ CuSO4 + 2 KOH K2SO4 + Cu(OH)2 ↓
他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质来制作
（ D）
A、味精 B、食盐 C、酱油 D、醋
3、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质， 利用这些物质你能做成的实验是：①检验自来水中 是否含有氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋
壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢（ ） D
A、①②③④
B、①③
C、②④
三．盐的化学性质
1．盐能与酸反应，生成 新的盐和新的酸。
2．盐能与碱反应，生成新 的盐和新的碱。
请各小组完成以下实验，并注意观察实验现象：
⑴ 少量的NaCl溶液中滴加AgNO3溶液 实验现象：溶液变浑（产生白色沉淀）。
化学方程式： NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgC l↓
⑵ 少量的Na2SO4 溶液中滴加BaCl2 溶液 实验现象：溶液变浑（产生白色沉淀）。
体生成。
化学方程式：Fe + CuSO4 FeSO液变蓝，铜片表面有银白色固体生
成。
化学方程式：Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg
三．盐的化学性质
1．盐能与酸反应，生成 新的盐和新的酸。 2．盐能与碱反应，生成 新的盐和新的碱。 3．盐能与另一种盐反应， 生成两种新的盐。
化学方程式： BaCl2 + Na2SO4
2NaCl + BaSO4↓
三．盐的化学性质
1．盐能与酸反应，生成 新的盐和新的酸。
2．盐能与碱反应，生成 新的盐和新的碱。
3．盐能与另一种盐反应， 生成两种新的盐。
请各小组完成以下实验，并注意观察实验现象：
⑴ 将无锈的铁钉放到CuSO4溶液中 实验现象：溶液颜色变浅，铁钉表面有红色固
建 筑 风 格 ， 淡而有 华，简 而
愿大家都能成为学习的主人
祝同学们学习进步!
谢谢大家！
苏 博 是 现 代 主义最 后一个 建筑大 师贝聿 铭先生 ，献给 家乡的 倾情力 作，也 是封山 之 作 。 贝 聿 铭是苏 州名门 望族之 后，少 时虽出 生于广 州、就 读于上 海，但 每逢假 期 均 在 苏 州 度过， 苏州承 载着他 18年的 早期记 忆。据 说贝聿 铭80大 寿的当 晚，在 本 是 贝 家 祖 产、如 今已捐 为国有 的狮子 林。久 居海外 荣归故 里、欣 受家乡 使命的 大 师 听 着 昆 曲《游 园惊梦 》，徘 徊在族 叔公贝 仁元修 建的狮 子林里 ，沧桑 之感骤 涌 心头， 挥笔写 下七个 字： "云 林画本 旧无双 "，于 是一年 后，便 有了苏 博的蓝 图。 苏 博 紧 连 忠 王府， 并于世 界文化 遗产拙 政园一 墙之隔 。在这 个如此 微妙、 复杂而 敏 感 的 历 史 街区中 ，苏博 简直就 是一席 视觉上 的饕餮 盛宴。 这些大 小不一 、规则 有 序 、 棱 角 分明的 贝氏几 何体墙 面像一 块块镶 了黛石 的白玉 一样被 嵌在一 起，简 洁 明 快 、 素 洁清雅 、一气 呵成， 既有江 南"灰瓦 白墙"的 古朴 ，又有 西式现 代建筑 的 精 致 ， 一 副三维 立体几 何造型 图乍现 眼前， 让人直 呼过瘾 。这种 中西合 璧式的
4．盐能与金属反应，生成一 种新金属和一种新盐。
请各小组完成以下实验，并注意 观察实验现象：
将铜丝放到ZnSO4溶液中 实验现象：没有什么现象。
Cu + ZnSO4 不能反应
金属与盐之间发生的反应一般是置 换反应。
金属与盐反应的条件及注意事项
⑴金属活动性顺序表中前面的金属可 将后面的金属从其盐溶液中置换出来。
D、②③④
４、长期放置在空气中的氢氧化钠溶液发生了变化，
请选择适宜的物质除去杂质，写出相关的化学方程
式
Na2CO3 + Ca(OH)2
2Na OH + CaCO3 ↓
课后作业：Ｐ249 习题8.4 第4~8题
《 姑 苏 行 》 ——贝 聿铭的 苏博 文 /淡 水 泉
有 人说， 一座城 市如果 没有博 物馆， 就像一 个人没 有灵魂 。那么 要了解 一座城 市， 我 们 就 从 它 的博物 馆开始 吧。
⑵该置换反应须在溶液中进行。 ⑶单质铁在发生置换反应时一般生成 亚铁盐。
⑷钾、钙、钠化学性质很活泼，在盐 溶液中反应复杂，不能置换其它金属。
练习：判断下列反应能不能发生，写出能 发生反应的化学方程式：
⑴ Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu ⑵ Ag + H2SO4 不能反应 ⑶ Cu + AgCl 不能反应
小结： 一．盐的化学性质 １盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 ２盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 ３盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2 ４盐 +金属 → 新盐 + 新金属
二．金属与盐反应的条件 活泼的金属可将不活泼的金属从 其盐溶液中置换出来
随堂练习：
１、在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液
糅和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出来的
馒头疏松多孔，这种物质是（ Ａ ）
Ａ、Na2CO3 C、CaO
B、Ｃa(OH)2 Ｄ、NaCl
2、小明在化学课上知道了蛋壳的主要成分是 碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋送给妈妈。
第八章 酸 碱 盐
第 四 节常用的盐
盐的化学通性
完成下列反应的化学方程式：
CaCO3 + 2H C l CaCl2 + CO2↑+ H2O BaCl2 + H2SO4 2 H C l + BaSO4↓ FeCl3 + 3 Na OH 3 Na C l + Fe(OH)3 ↓ Na2CO3 + Ca(OH)2 2 Na OH + CaCO3 ↓ AgNO3 + H C l HNO3 + Ag C l ↓ CuSO4 + 2 KOH K2SO4 + Cu(OH)2 ↓
他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质来制作
（ D）
A、味精 B、食盐 C、酱油 D、醋
3、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质， 利用这些物质你能做成的实验是：①检验自来水中 是否含有氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋
壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢（ ） D
A、①②③④
B、①③
C、②④
三．盐的化学性质
1．盐能与酸反应，生成 新的盐和新的酸。
2．盐能与碱反应，生成新 的盐和新的碱。
请各小组完成以下实验，并注意观察实验现象：
⑴ 少量的NaCl溶液中滴加AgNO3溶液 实验现象：溶液变浑（产生白色沉淀）。
化学方程式： NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgC l↓
⑵ 少量的Na2SO4 溶液中滴加BaCl2 溶液 实验现象：溶液变浑（产生白色沉淀）。
体生成。
化学方程式：Fe + CuSO4 FeSO液变蓝，铜片表面有银白色固体生
成。
化学方程式：Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg
三．盐的化学性质
1．盐能与酸反应，生成 新的盐和新的酸。 2．盐能与碱反应，生成 新的盐和新的碱。 3．盐能与另一种盐反应， 生成两种新的盐。
化学方程式： BaCl2 + Na2SO4
2NaCl + BaSO4↓
三．盐的化学性质
1．盐能与酸反应，生成 新的盐和新的酸。
2．盐能与碱反应，生成 新的盐和新的碱。
3．盐能与另一种盐反应， 生成两种新的盐。
请各小组完成以下实验，并注意观察实验现象：
⑴ 将无锈的铁钉放到CuSO4溶液中 实验现象：溶液颜色变浅，铁钉表面有红色固
建 筑 风 格 ， 淡而有 华，简 而
愿大家都能成为学习的主人
祝同学们学习进步!
谢谢大家！
苏 博 是 现 代 主义最 后一个 建筑大 师贝聿 铭先生 ，献给 家乡的 倾情力 作，也 是封山 之 作 。 贝 聿 铭是苏 州名门 望族之 后，少 时虽出 生于广 州、就 读于上 海，但 每逢假 期 均 在 苏 州 度过， 苏州承 载着他 18年的 早期记 忆。据 说贝聿 铭80大 寿的当 晚，在 本 是 贝 家 祖 产、如 今已捐 为国有 的狮子 林。久 居海外 荣归故 里、欣 受家乡 使命的 大 师 听 着 昆 曲《游 园惊梦 》，徘 徊在族 叔公贝 仁元修 建的狮 子林里 ，沧桑 之感骤 涌 心头， 挥笔写 下七个 字： "云 林画本 旧无双 "，于 是一年 后，便 有了苏 博的蓝 图。 苏 博 紧 连 忠 王府， 并于世 界文化 遗产拙 政园一 墙之隔 。在这 个如此 微妙、 复杂而 敏 感 的 历 史 街区中 ，苏博 简直就 是一席 视觉上 的饕餮 盛宴。 这些大 小不一 、规则 有 序 、 棱 角 分明的 贝氏几 何体墙 面像一 块块镶 了黛石 的白玉 一样被 嵌在一 起，简 洁 明 快 、 素 洁清雅 、一气 呵成， 既有江 南"灰瓦 白墙"的 古朴 ，又有 西式现 代建筑 的 精 致 ， 一 副三维 立体几 何造型 图乍现 眼前， 让人直 呼过瘾 。这种 中西合 璧式的
4．盐能与金属反应，生成一 种新金属和一种新盐。
请各小组完成以下实验，并注意 观察实验现象：
将铜丝放到ZnSO4溶液中 实验现象：没有什么现象。
Cu + ZnSO4 不能反应
金属与盐之间发生的反应一般是置 换反应。
金属与盐反应的条件及注意事项
⑴金属活动性顺序表中前面的金属可 将后面的金属从其盐溶液中置换出来。
D、②③④
４、长期放置在空气中的氢氧化钠溶液发生了变化，
请选择适宜的物质除去杂质，写出相关的化学方程
式
Na2CO3 + Ca(OH)2
2Na OH + CaCO3 ↓
课后作业：Ｐ249 习题8.4 第4~8题
《 姑 苏 行 》 ——贝 聿铭的 苏博 文 /淡 水 泉
有 人说， 一座城 市如果 没有博 物馆， 就像一 个人没 有灵魂 。那么 要了解 一座城 市， 我 们 就 从 它 的博物 馆开始 吧。
⑵该置换反应须在溶液中进行。 ⑶单质铁在发生置换反应时一般生成 亚铁盐。
⑷钾、钙、钠化学性质很活泼，在盐 溶液中反应复杂，不能置换其它金属。
练习：判断下列反应能不能发生，写出能 发生反应的化学方程式：
⑴ Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu ⑵ Ag + H2SO4 不能反应 ⑶ Cu + AgCl 不能反应