盐的化学性质
盐的化学性质
碱的化学性质之一
蓝色沉 淀 CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl
红褐色沉 淀
盐可和金属反应：
活泼性较强的金属 Fe +CuSO4 =FeSO4+Cu 可把活泼性较弱的金属 从其盐溶液中置换出来 Cu+2AgNO =Cu(NO ) +2Ag
置换出来（盐溶液一般是硫酸盐和硝酸盐溶液）
（1）、判断某些置换反应可否发生；
例如判断下列物质间能不能发生置换反应
① Fe + H2SO4
② Zn + Cu(NO3)2
③ Zn + MgCl2
(2)、解释生活中的某些化学现象；
例如为啥不能用铁制容器来 盛装波尔多液（波尔多液主要成 分是硫酸铜溶液）？
步骤：取少量稀盐酸于三支试管中，分别 加入锌片、铁片和铜片； 现象：锌片表面产生大量气泡；铁片表面 产生少量气泡，铜片表面没有现象 结论：活泼性Zn > Fe > Cu
2、你能否设计实验证明Al、 Cu、Ag 三种金属的活动性顺序。简述你选择 的药品和你的实验设计。
药品选择：铁片、银片和CuSO4溶液
活泼性强的金属 把活泼性弱的金 属从盐溶液中置 换出来
置换反 应
课堂小结
5、金属活泼性顺序表： 6、金属活泼性顺序表的应用：
学会设计实验探究金属的活泼性
本节重点 本节重点
课本197页活动与探究
化学练习册第七章第三节第二课时——盐
盐酸盐 硫酸盐 (氯化物)
碳酸盐
Hale Waihona Puke 酸碱盐的溶解性：钾钠铵盐均可溶； 硝酸盐入水影无踪；
盐的化学性质
盐的化学性质
盐是由阴离子和阳离子组成的一种离子化合物，其化学性质主要包括稳定性、水溶性、结晶水的存在、热稳定性、氧化还原性等。
1.稳定性：
盐通过阴阳离子的吸引力相结合而形成，具有相对稳定的物理和化学结构。
盐通常在室温下非常稳定，即使在空气中也不会发生任何化学反应。
这种稳定性意味着，盐通常可以长时间储存并保持其化学特性。
2.水溶性：
大部分盐是水溶性的。
盐在水中溶解时，它们的离子会与水分子相互作用，并释放出能量。
盐在水中的溶解度是受温度、压力和PH值的影响。
当温度升高、压力变大、PH值趋近中性时，许多盐的溶解度会增加。
3.结晶水的存在：
某些盐的晶体中含有水分子，这些水分子称为结晶水。
这些盐称为水合盐。
结晶水可以影响盐的物理和化学特性。
一些水合盐在失去结晶水后会发生分解，这也是它们的热稳定性的表现。
4.热稳定性：
盐的热稳定性不同，有些盐在受热时会发生分解，而有些则不会。
该性质常用于制备和分离某些分子。
例如，氯化铵可以通过加热分解为氨气和盐酸。
5.氧化还原性：
一些盐在氧化还原反应中具有重要作用。
例如，氧化亚铁（II）盐可以还原某些金属离子为金属。
氯化金酸钾虽然不是氧化还原物质，但其可以作为氧化还原反应的催化剂。
总之，盐的化学性质涉及其稳定性、水溶性、结晶水的存在、热稳定性、氧化还原性等多个方面。
这些性质使盐成为广泛应用于化学领域的重要化合物。
酸碱盐化学性质
与稀硫酸反应
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
★注意：金属活动性在H以前
一、酸的化学性质
3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
现象
铁锈＋盐酸
化学方程式 Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
铁锈＋硫酸
氧化铜+盐酸
一、酸的化学性质
1：酸能与指示剂反应。 紫色石蕊溶液 酸 无色酚酞溶液
中性溶液
碱
不变色 溶液变红色 遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色 不变色 不变色
溶液变蓝色 溶液变红色
一、酸的化学性质
2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气
与稀盐酸反应
镁 锌 铁 Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
三、盐的化学性质
3、盐+碱→新盐+新碱
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 ↓ 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 ↓+2NaCl
反应物可溶
三、盐的化学性质
4、盐1+盐2→新盐1+新盐2
CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl CuSO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +CuCl2 NaCl+AgNO3=AgCl ↓+NaCl 反应物可溶
Cu NaCl NaOH Fe2O3
碱的试题
1.下列各组气体中，均能用固体NaOH干燥 的一组是 A
A H2 O2 CO C H2 SO2 CO2 B H2 O2 CO2 D O2 CO CO2
生活中常见的盐
生活中常见的盐【主要内容】生活中常见的盐及其化学性质一、盐的分类根据盐的组成不同，如按盐组成中的阳离子或阴离子的名称，一般有如下的分类：钠盐：NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2S等。
钾盐：K2CO3、KNO3、KCl等。
硫酸盐：CuSO4、K2SO4、(NH4)2SO4等。
碳酸盐：Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。
盐的分类方法还有很多种，例如：酸式盐、碱式盐和正盐；含氧酸盐和无氧酸盐；强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐等。
二、生活中常见的盐1．氯化钠（重要的调味品，食盐的主要成分是NaCl）（1）物理性质：白色晶体，易溶于水，有咸味。
（2）在人的正常生理过程中的作用：人体中的氯化钠都是以离子的形式存在于体液中，钠离子对于维持细胞内外正常水分分布和促进细胞内外物质的交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
人体正常每人每天约需3 g~5 g食盐。
但长期食用过多食盐不利于人体健康。
（3）存在：海水、盐湖、盐井、盐矿（4）用途：①医疗上的生理盐水（质量分数为0.9%）②用来制备Na2CO3、NaOH、Cl2、HCl等物质；③食品的调味剂，腌渍蔬菜等；④公路积雪可以用氯化钠消除；⑤农业上利用氯化钠溶液来选种。
粗盐的提纯：（1）溶解-------使用的仪器：烧杯、玻璃棒、药匙玻璃棒的作用：加快溶解速率，不能提高物质的溶解度操作要点：搅拌时玻璃棒不能接触烧杯壁（2）过滤------使用的仪器：漏斗、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯玻璃棒的作用：引流操作要点：一贴、二低、三靠（3）蒸发-------使用的仪器：蒸发皿、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳玻璃棒的作用：防止液体局部过热而引起液滴飞溅操作要点：当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，利用余热使液体全部挥发。
*如果有转移操作：最后在转移固体时，玻璃棒起到转移的作用。
2．碳酸钙（化学式为CaCO3）（1）物理性质：碳酸钙是一种白色晶体或粉末状固体，难溶于水（25℃在水中的溶解度为6.9×10-4g）（2）存在：自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、白垩以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。
盐的性质盐的定义
盐的性质盐的定义 This manuscript was revised by the office on December 22, 2012盐的性质盐的定义:盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。
根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盐分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。
常见的盐：氯化钠(NaCl)，碳酸钠 (Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。
盐的物理性质:(1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。
但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。
例如:胆矾(CuSO·5HO)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。
(2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，AgSO, CaSO微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含 Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，NaCO、(NH)2CO、 KCO易溶，NaCO微溶，其余难溶〕。
盐的化学性质:(1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO==FeSO+Cu规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(除K, Ca,Na)应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。
(2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO==AgCl↓+HNO。
规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。
盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。
应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。
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小结： 一．盐的化学性质 １盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 ２盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 ３盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2 ４盐 +金属 → 新盐 + 新金属
二．金属与盐反应的条件 活泼的金属可将不活泼的金属从 其盐溶液中置换出来
随堂练习：
１、在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液
糅和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出来的
馒头疏松多孔，这种物质是（ Ａ ）
Ａ、Na2CO3 C、CaO
B、Ｃa(OH)2 Ｄ、NaCl
2、小明在化学课上知道了蛋壳的主要成分是 碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋送给妈妈。
第八章 酸 碱 盐
第 四 节常用的盐
盐的化学通性
完成下列反应的化学方程式：
CaCO3 + 2H C l CaCl2 + CO2↑+ H2O BaCl2 + H2SO4 2 H C l + BaSO4↓ FeCl3 + 3 Na OH 3 Na C l + Fe(OH)3 ↓ Na2CO3 + Ca(OH)2 2 Na OH + CaCO3 ↓ AgNO3 + H C l HNO3 + Ag C l ↓ CuSO4 + 2 KOH K2SO4 + Cu(OH)2 ↓
他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质来制作
（ D）
A、味精 B、食盐 C、酱油 D、醋
3、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质， 利用这些物质你能做成的实验是：①检验自来水中 是否含有氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋
化学盐的性质
SO42-(NH4 )2SO4 K2SO4 Na2SO4 Ag2SO4(微) CaSO4(微)
CO32-(NH4 )2CO3 K2CO3 Na2CO3
AgCl
CaCl2 BaCl2
Ag 2CO3 CaCO3 BaCO3
MgCO3(微)
BaSO4
MgSO4
ZnSO4 CuSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 Al2(SO4)3
1、盐＋金属 复分解反应 另一种盐＋另一种金属
2、盐＋酸
3、盐＋碱 4、盐＋盐
另一种盐＋另一种酸
另一种盐＋另一种碱 另一种盐＋另一种盐
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl
Na+、CO32- Ba2+、ClNa+、 Cl-
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O+CO2↑
碱 － 金属离子 ＋ OH－
指示剂
酸
某些金属单质 金属氧化物
某些盐
碱
非金属氧化物 指示剂
单质 纯净物 物 质 混合物
Fe、C
氧化物 Fe2O3
酸
化合物 碱 盐
盐的化学性质
1.NaCl 2.Na2CO3 3.CuSO4溶液 溶液 溶液 铁丝 (Fe) 木炭 (C) 无现象 无现象
4.CaCO3
Na+、CO32- H+、ClNa+、 Cl-
Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓ + 2NaOH
Na+、CO32- Ca2+、OH-
Na+、OH-
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+ 2NaCl
盐的化学性质
4、Na2SO4 + HCl ------5、H2SO4 + BaCl2-------
6、Ba(OH)2+ KCl -----7、CuSO4 + NH4NO3--8、HNO3 + NaOH ----NaNO3 + H2O
二、复分解反应发生条件的应用
1、判断共存问题：
练1：下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ ）
变式：下列物质不反应，且得到无色溶液的是（ ）
A. Na2CO3 B. Na2CO3 C. CuSO4
KNO3 NaCl
Na2SO4 NaNO3
Ca(OH)2 Na2SO4
D. NaCl
AgNO3
BaCl2
三 盐的化学性质
1.与指示剂作用
大多数盐溶液呈中性，所以指示剂不 变色，溶液的pH=7。 但Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈碱 性，可使紫色石蕊变蓝，酚酞变红，溶液 的pH>7。
3、 常见的能生成沉淀、气体、水的离子。
① H+ + OH－ == H2O ② 2H+ + CO32－ == H2O + CO2↑
H+ + HCO3－ == H2O + CO2↑ ③ Ag+ + Cl－ == AgCl↓ Ba2+ + SO42－ == BaSO4↓ Cu2+ + 2OH－ = Cu(OH)2↓蓝 Fe3+ + Mg2+ + Ca2+ + Ba2+ + 3OH－ = Fe(OH)3↓红褐 2OH－ == Mg(OH)2↓ CO32－ == CaCO3↓ CO32－ == BaCO3↓
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实验：在3支试管中分别加入少量蒸馏水、氯化钠溶液和碳酸钠溶液， 用PH试纸测量它们的PH。 现象与结论：蒸馏水的PH ＝7，显 中 性； 氯化钠溶液的PH ＝ 7，显 中 性； 碳酸钠溶液的PH ＞ 7，显 碱 性。
向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试 液中的现象 无色酚酞试液变红 。
二、盐的化学性质
2.盐与酸反应 （1）碳酸盐与酸反应 CO32-离子的检验：向待检测药品中滴加稀 盐酸，有气体生成，再将气体通过澄清石 灰水，澄清石灰水变浑浊。
―
祝同学们：
学 习 进 步
生
活
愉
快
盐酸+硝酸银： HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 硫酸+氯化钡： H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
二、盐的化学性质
3.盐溶液与碱溶液反应 实验：向装有碳酸钠溶液的试管中分别滴加氢氧化钙和氢氧化钡溶 液，观察现象。 反应物 现象 化学方程式 碳酸钠+氢氧化钙 有白色沉淀生成 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 碳酸钠+氢氧化钡 有白色沉淀生成 Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH
二、盐的化学性质
5、盐与金属的反应
①铁与硫酸铜溶液的反应 现象：铁丝表面覆盖一层红色金属 Fe+CuSO4 === Cu+FeSO4 ②铜与硝酸银溶液的反应 现象：铜丝表面覆盖一层黑色固体 Cu+2AgNO3 === 2Ag+Cu(NO3)2
归纳总结：盐+金属——新盐+新金属
金属与盐溶液发生置换反应的条件是：
金属 + 盐 新金属 + 新盐
前换后 可溶 （钾、钙、钠除外） 下列反应能否发生？不能反应的说明理由。 ⑴Fe+CuSO4=Cu+FeO4=Zn+CuSO4 ( 不反应,Cu的金属活动性比Zn弱）
⑶Fe+2AgCl=2Ag+FeCl2 （不反应，AgCl难溶于水）
写出下列两种物质反应的化学方程式。 上述两个反应中反应物、生成物分别属 于哪一类物质？用一个什么样的式子表 3 氯化钠+硝酸银： NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO 示呢？ Na 硫酸钠+氯化钡： 2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 强调：化学中常用Ag+ 检验Cl-; Ba2+检验SO42-
二、盐的化学性质
4.盐溶液与盐溶液反应 实验：向装有碳酸钠溶液的试管中分别滴加氯化钙和氯化钡溶液， 观察现象。 反应物
碳酸钠+氯化钙 碳酸钠+氯化钡
现象 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成
化学方程式 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 沉淀 反应物与生成物 都是盐,可表示为： 盐+盐→盐+盐
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
沉淀
盐 + 碱 → 盐 + 碱 1.反应物、生成物分别属于哪一类物质？用一个什么样的 式子表示呢？ 2.硫酸铜与氢氧化钠反应的现象是怎样的？化学方程式呢？ 现象： 有蓝色沉淀生成 ； 化学方程式： CuSO4+2NaOH=Na2SO4+2Cu(OH)2↓ 。
BaCl2 Na2SO4 AgNO3
2.盐按照其溶解性可分为可溶性盐和难溶性盐，对照教材P118内 容，各举出三种可溶性盐和难溶性盐的例子，并尝试自编盐的溶 解性歌诀。
钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间 盐酸盐除氯化银， 硫酸盐除硫酸钡,硫酸钙硫酸银微溶， 碳酸盐只溶钾钠铵
二、盐的化学性质
1、有些盐溶液也有酸碱性
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ H2CO3
从几个化学方程式我们可以知道：碳酸盐+酸→盐+水+二氧化碳 你能写出Na2CO3、K2CO3分别与HCl、H2SO4反应的化学方程式吗？ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ K2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2）盐与盐酸、硫酸反应 K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ 有沉淀生成
（ ⑷2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 Na太活泼，先与水反应）
巩固练习
1.按照示例填写下表
物质 Na2CO3 阴离子分类 阳离子分类 溶解性分类 钠盐 碳酸盐 可溶性盐 酸碱性 碱性
CaCO3 CuSO4 BaCl2
2.如何检验某失去标签的固体药品中含有CO323.写出下列物质反应的化学方程式： 氯化钡与稀硫酸 硫酸铜与硝酸钡 碳酸钾与稀硫酸 碳酸钾与氢氧化钡 氯化钾与硝酸银 碳酸钠与硝酸钙
盐的化学性质
一、盐的分类及物理性质
盐 阳离子 阴离子 盐 阳离子 钡盐 钠盐 银盐 阴离子 盐酸盐 硫酸盐 硝酸盐
1.把盐按所含阳离子可分为钠盐、钾盐、钙盐等，按所含阴离子可 分为盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐等，请在下表中按示例填出盐的种类。 NaCl Na2CO3 CaCl2 钠盐
钠盐 钙盐
盐酸盐
碳酸盐 盐酸盐