盐的化学性质完整
盐的化学性质和复分解反应
盐的化学性质和复分解反应
2013-11-27
有志者事竟成
1
中考复习· 化学
一、盐的化学性质
1.盐+盐 → 新盐+新盐
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 2 NaCl BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ +
NaCl CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2
SO42- 就应想到与 Ba2+ 结合成沉淀；看到Cl - 就应想到
2013-11-27
有志者事竟成
11
中考复习· 化学
1、今有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸等四种溶液，
他们两两混合，生成沉淀的反应有 B
A．3个
B．4个
C．5个
D．6个
BaCl2
K2CO3
AgNO3
HCl
2.氯化钴与氢氧化钠发生反应：
位于前面 在金属活动性顺序表中，只有＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 位于后面 盐溶液 的金属才能把＿＿＿＿＿＿＿＿的金属从它的＿＿＿ 中置换出来，与氢的位置 无 关；盐必须 ＿＿ 可溶性 是＿＿＿＿＿＿盐。
不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属
铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
2013-11-27 有志者事竟成 5
条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
2013-11-27 有志者事竟成 4
△
中考复习· 化学
盐的化学性质
盐的化学性质
盐是由阴离子和阳离子组成的一种离子化合物，其化学性质主要包括稳定性、水溶性、结晶水的存在、热稳定性、氧化还原性等。
1.稳定性：
盐通过阴阳离子的吸引力相结合而形成，具有相对稳定的物理和化学结构。
盐通常在室温下非常稳定，即使在空气中也不会发生任何化学反应。
这种稳定性意味着，盐通常可以长时间储存并保持其化学特性。
2.水溶性：
大部分盐是水溶性的。
盐在水中溶解时，它们的离子会与水分子相互作用，并释放出能量。
盐在水中的溶解度是受温度、压力和PH值的影响。
当温度升高、压力变大、PH值趋近中性时，许多盐的溶解度会增加。
3.结晶水的存在：
某些盐的晶体中含有水分子，这些水分子称为结晶水。
这些盐称为水合盐。
结晶水可以影响盐的物理和化学特性。
一些水合盐在失去结晶水后会发生分解，这也是它们的热稳定性的表现。
4.热稳定性：
盐的热稳定性不同，有些盐在受热时会发生分解，而有些则不会。
该性质常用于制备和分离某些分子。
例如，氯化铵可以通过加热分解为氨气和盐酸。
5.氧化还原性：
一些盐在氧化还原反应中具有重要作用。
例如，氧化亚铁（II）盐可以还原某些金属离子为金属。
氯化金酸钾虽然不是氧化还原物质，但其可以作为氧化还原反应的催化剂。
总之，盐的化学性质涉及其稳定性、水溶性、结晶水的存在、热稳定性、氧化还原性等多个方面。
这些性质使盐成为广泛应用于化学领域的重要化合物。
酸碱盐的化学性质
酸碱盐的化学性质酸、碱、盐是化学中三种重要的物质，它们各自具有不同的化学性质。
1. 酸的化学性质酸是一类能够在水或其他溶液中产生氢离子（H+）的化合物。
酸的化学性质通常体现在三个方面：（1）酸与碱反应酸与碱在适当的条件下可以发生酸碱中和反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）的反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O在这里，盐酸是酸，氢氧化钠是碱，它们反应生成氯化钠和水。
（2）酸与金属反应在适当条件下，酸可以与金属反应，生成盐和氢气。
例如，硫酸和锌的反应：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2在这里，氢气是由锌与酸反应产生的，盐是由硫酸和锌生成的。
（3）酸与碳酸盐反应酸还可以与碳酸盐反应，生成盐、二氧化碳和水。
例如，盐酸和碳酸钙（CaCO3）的反应：2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O在这里，盐是由盐酸和碳酸钙生成的，二氧化碳是由碳酸钙分解而来。
2. 碱的化学性质碱是一类在水或其他溶液中能产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
它们的化学性质主要体现在两个方面：（1）碱与酸反应碱与酸在适当条件下可以发生酸碱中和反应，生成盐和水。
例如，在上面的NaOH + HCl → NaCl + H2O的反应中，氢氧化钠是碱，它与盐酸反应生成氯化钠和水。
（2）碱与酸盐反应碱也可以与酸盐反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠和硫酸的反应：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O在这里，盐是由氢氧化钠和硫酸生成的，水是由反应产生的。
3. 盐的化学性质盐是由酸和碱中和反应后生成的化合物。
它们有一些特殊的化学性质：（1）盐水的电解性当盐溶解于水中时，它们会分解成正负离子，盐水具有电导性。
例如，氯化钠（NaCl）在水中的电离：NaCl → Na+ + Cl-在这里，Na+和Cl-是离子，它们在水中离解。
（2）盐水的酸碱性质盐溶解于水中会产生酸碱性质，具体取决于其所属的酸或碱的强度。
第17讲 盐的化学性质和复分解反应
考点三 离子
几种离子的鉴别 鉴别方法 将被检物溶于水，取少量于试管中，然后
Байду номын сангаас
Cl
－
滴入几滴 硝酸银 溶液，产生 白色沉 淀 ，再滴入 稀硝酸 ， 白色沉淀 不消 失，证明被检物质中含有 Cl
－
将被检物溶于水，取少量于试管 中，然后滴入几滴 硝酸钡 溶液，产生 SO2 4
－
白色沉淀 ，再滴入 稀硝酸 ， 白色沉 淀 不消失，证明被检物质中含有
条件
(1)反应物必须都可溶； (2)生成物至少一种为沉淀
考点二
复分解反应
1．概念：两种化合物 互相交换成分 ，生成 另 外两种化合物 的反应。 2．特点：价不变，两交换。 3．反应表示为：AB＋CD →AD＋CB。 4 ．发生的条件：生成物中有 沉淀 、 气体 或 水 ；反应物为碱和盐或盐和盐时必须都可溶。
第17讲 盐的化学性质和 复分解反应
考点一 规律 盐 ＋ 金 属 条件 实例
盐的化学性质 盐＋金属 === 新盐＋新金属 Fe＋ CuSO4=== FeSO4＋ Cu Cu＋ 2AgNO3=== 2Ag＋ Cu(NO3)2 (1)盐必须溶于水； (2)金属单质除 K、 Ca、 Na 外； (3) 金属的活动性 比盐中金属 的活 动性强
规律 实例
盐＋酸＝ 新盐＋新酸 HCl ＋ AgNO3=== HNO3＋ AgCl ↓ H2SO4＋ BaCl 2=== 2HCl＋ BaSO4↓ (1)反应物是除 AgCl 、BaSO4 之外的 可溶于酸的盐；
盐 ＋ 酸
条件
(2)生成物至少一种为 沉淀 、 气体 或 水
规律
盐＋碱＝ 新盐＋新碱 3NaOH＋FeCl3===
2－ SO4
盐的化学性质 课件
在金属活动性顺序里，位于_前__面__的金属能把位_后__面__的 金属从它们化合物的溶液里置换出来。
知识点一:盐的化学性质:
1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属
步骤
现象
化学方程式
取少量硝酸银溶液 于试管，投入铜片
取少量CuSO4溶液 于试管，投入锌片
取少量CuSO4溶液 于试管，投入银片
1.盐 + 金属 = 新盐 +新金属 2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 4.盐 + 盐 = 新盐 + Cl↓ 白色
BaSO4↓ 白 色 CaCO3↓ 白 色 BaCO3↓ 白 色 Mg(OH)2↓ 白 色 Cu(OH)2↓ 蓝 色 Fe(OH)3↓ 红褐 色
思考：将硝酸银溶液中滴入含有氯离子的溶液中， 有什么现象？如何检验Cl-?
HCl+AgNO3== AgCl↓+HNO3
盐T与itle 盐in h反ere应 酸与盐反应
NaCl + AgNO3 == AgCl ↓ + NaNO3
金属、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系图
小 探究内容
组
合 作
练习1
展示小组 点评小组
组
全班
小组实验
【内容】小组合作，完成实验和表格 【要求】1.分工合作，认真分析总结
2.标记好自己的疑难问题，以便讨 论探究。 3. 学科组长组织组员针对疑难问题 进行讨论交流。
小 探究内容
组
合 作
表格
展示小组 点评小组
组
全班
总结归纳：
盐的化学性质:
盐的化学性质
B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn
C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu
滴有酚酞溶液的Ca(OH)2，溶液分别与下列各物质恰好 完全反应后，溶液仍显红色的是（ ） A.CO2 B.H2SO4溶液 C.稀盐酸 D.K2CO3溶液 完成下列变化，一步即可实现的是（ ） ①CaCO3 → CaCl2 ②Fe2O3 → FeCl2 ③CuO → CuCl2 ④Fe → FeCl3 A．①② B．②③ C．①④ D．①③
下列各物质属于钠盐的一组是 （ ） ①KNO3 ②NaCl ③CuSO4 ④Na2CO3 ⑤NaOH
A. ①②③
B.②④⑤
Hale Waihona Puke C.①②④D.②④
下列各组物质只用水不能鉴别的是（ ） A.食盐固体、高锰酸钾固体、碳酸钙固体 B.氢气、氧气、二氧化碳 C.汽油、酒精、浓硫酸 D.氢氧化钠固体、蔗糖、硝酸铵固体
§7-3-2 盐的化学性质
一、盐的化学性质
1、金属+盐（可溶）→ 新金属+新盐
注：前置后，盐可溶
2、酸+盐 → 新酸+新盐
3、碱（可溶）+盐 （可溶）→ 新碱+新盐
4、盐（可溶）+盐（可溶）→新盐+新盐
下面给出几种物质的化学式，你能否说明它们可以用哪些酸和碱反 应得到的？ 氯化钠（NaCl） 硫酸铜（CuSO4） 体操运动中在上器械之前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分 是MgCO3。试根据常见物质的类别判断MgCO3属于（ ） A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 下列盐，不能直接由金属和酸反应产生的是（ ） A、ZnSO4 B、FeSO4 C、CuSO4 D、MgCl2
九年级化学 盐的定义化学性质物理性质
盐的性质•盐的定义:盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。
根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。
生活中常见的盐有：氯化钠(NaCl)，碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。
•盐的物理性质:(1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。
但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。
例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。
(2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含Cl-的盐中，AgCl 不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。
盐的化学性质:(1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。
应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。
(2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3。
规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。
盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。
应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。
(3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应)规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。
盐的化学性质
盐的化学性质教学目的1.在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。
2.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。
教学重点1.盐的化学性质。
2.SO42-的检验教学难点1.盐与金属的置换反应2. SO42-的检验教学用品氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸。
试管。
教学过程[复习提问]听写化学方程式：1.铁与硫酸铜溶液反应，2.铜与硝酸汞溶液反应，3.碳酸钙与盐酸反应，4.硝酸银与盐酸反应，5.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，6.氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反应。
[引入新课]在前面的学习中已经学习了盐的某些化学性质，下面我们进行回顾和汇总。
[板书]二.盐的化学性质（一）盐与金属的置换反应CuSO4 + Fe = FeSO4 + CuHg(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + Hg盐 + 金属（前）→新盐 + 新金属（后）要求：1.参加反应的盐必须可溶于水2.铁单质参加反应时生成亚铁盐3.参加反应的金属除钾、钙、钠（二）盐的复分解反应1.盐与酸的反应BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HClBa(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3盐 + 酸→新盐 + 新酸2.盐与碱的反应Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOHCuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Ca(OH)2↓盐 + 碱→新盐 + 新碱[探究活动]【实验8-13】硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应产生白色沉淀[板书3.盐与盐的反应Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl[观察活动]问题怎样检验硫酸和硫酸盐？【实验8-14】在上一实验所得有硫酸钡沉淀的试管中，滴加几滴稀硝酸，观察现象。
【实验8-15】用碳酸钠溶液代替硫酸钠溶液，重复【实验8-13】和【实验8-14】，结果如何？现象：硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。
盐的化学性质实验报告
盐的化学性质实验报告
《盐的化学性质实验报告》
实验目的：通过实验探究盐的化学性质。
实验材料：
1. 普通食盐
2. 烧杯
3. 烧杯置于火焰下加热
4. 硝酸银溶液
5. 氯化钡溶液
6. 硫化氢气体
实验步骤：
1. 取一定量的普通食盐放入烧杯中，置于火焰下加热。
2. 用硝酸银溶液滴加到烧杯中的盐溶液中，观察是否产生沉淀。
3. 用氯化钡溶液滴加到盐溶液中，观察是否产生沉淀。
4. 用硫化氢气体通入盐溶液中，观察是否产生变化。
实验结果：
1. 加热盐溶液后，观察到水蒸气的产生。
2. 加入硝酸银溶液后，观察到白色沉淀的产生，说明盐中含有氯离子。
3. 加入氯化钡溶液后，观察到白色沉淀的产生，说明盐中含有硫酸根离子。
4. 加入硫化氢气体后，观察到产生了硫化氢气体的臭鸡蛋味，说明盐中含有硫酸根离子。
实验结论：
通过实验我们得出了盐的化学性质。
盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，常见的盐有氯化钠、硫酸钠等。
在实验中我们发现，盐中含有氯离子和硫酸根离子，这些离子在不同的化学反应中会产生不同的沉淀或气体，从而表现出不同的化学性质。
通过这次实验，我们对盐的化学性质有了更深入的了解，这对我们在日常生活中的食用盐、工业生产中的盐类化合物的应用都具有重要的意义。
同时，也让我们更加深入地了解了化学这门学科的魅力。
酸碱盐的化学性质
4、酸+碱→盐+水
基本反应类型（复分解反应）
HCl+NaOH====NaCl+H2O H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O 反应条件：①有沉淀、气体或水生成；②反应物至少一种可溶。
5、酸+盐→新酸+新盐 基本反应类型（复分解反应）
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3 反应条件：①有沉淀、气体或水生成；②酸必须可溶。
一、盐的化学性
1、盐+金属→新盐+新金属 基本反应类型（置换反应）
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2 反应条件：①盐必须可溶。
2、盐+酸→新盐+新酸 基本反应类型（复分解反应）
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑
基本反应类型（复分解反应）
K2CO3+Ba(NO3)2====BaCO3↓+2KNO3
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
反应条件：①有沉淀、气体或水生成；②反应物都必须可溶。
二、酸的化学性
1、酸能使酸碱指示剂变色
①紫色石蕊试液遇酸变红 ②无色酚酞试液遇酸不变色
2、酸+活泼金属→盐+H2↑ 基本反应类型（置换反应）
反应条件：①有沉淀、气体或水生成；②酸必须可溶。
3、盐+碱→新盐+新碱 基本反应类型（复分解反应）
初中化学知识点归纳常见盐的性质和应用
初中化学知识点归纳常见盐的性质和应用盐是一类广泛存在于日常生活中的无机化合物，具有多种性质和应用。
了解常见盐的性质和应用对于我们理解化学知识、认识日常生活中的物质变化以及工业生产过程具有重要意义。
本文将对常见盐的性质和应用进行归纳整理。
1. 卤化盐卤化盐是由阳离子和阴离子组成的盐类，常见的有氯化钠、氯化钾、溴化钠、碘化钠等。
卤化盐的性质主要表现在溶解度、熔点和电解质性质方面。
1.1 溶解度：氯化钠、氯化钾等卤化钠在水中的溶解度较高，而溴化钠、碘化钠等溴化盐和碘化盐的溶解度相对较低。
1.2 熔点：卤化钠类盐的熔点相对较低，溴化钠和碘化钠的熔点较高。
1.3 电解质：卤化盐在水中能够电离成阳离子和阴离子，形成电解质溶液。
卤化盐在生活中有广泛的应用，其中氯化钠是最常用的卤化盐，被广泛用于食盐的生产和食品调味。
氯化钾被用作化肥和食盐替代品。
溴化钠和碘化钠在光敏材料制备和药物消毒方面具有重要应用。
2. 硫酸盐硫酸铜等。
硫酸盐的性质主要表现在酸碱性、溶解度和氧化还原性方面。
2.1 酸碱性：硫酸盐是酸性盐，在溶液中有酸性反应。
2.2 溶解度：硫酸盐的溶解度较高，如硫酸钠在水中的溶解度较高。
2.3 氧化还原性：硫酸铜是一种常见的硫酸盐，具有氧化还原性，可将铁转化为三价铁离子。
硫酸盐在工业生产和日常生活中有多种应用。
硫酸铜被广泛用于农业作物的防治，可作为杀菌剂和杀虫剂。
硫酸钠在工业生产中被用作制备其他化合物的原料，如玻璃的制备。
3. 碳酸盐碳酸盐是由碳酸根离子和金属阳离子组成的盐类，常见的有碳酸钙、碳酸氢钠等。
碳酸盐的性质主要表现在酸碱性和溶解度方面。
3.1 酸碱性：碳酸盐具有弱碱性，在水中有碱性反应。
3.2 溶解度：碳酸钙的溶解度较低，难以在水中溶解。
碳酸盐在生活中有多种应用。
碳酸氢钠被广泛运用于烘焙食品中，可以促使食品膨胀发酵。
碳酸钙是一种重要的无机化合物，常用于制备石膏、化妆品以及建筑材料等。
4. 硝酸盐硝酸银等。
中考化学考点：盐的化学性质
中考化学考点：盐的化学性质
聪明出于勤奋，天才在于积累。
我们要振作精神，下苦功学习。
小编准备了中考化学考点：盐的化学性质，希望能帮助到大家。
盐与金属反应生成另一种金属和另一种盐;如
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。
盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸;如：BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl。
盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱;如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4。
盐和盐反应生成两种新盐;如：NaCl+AgNO3==AgCl +NaNO3。
上面就是为大家准备的中考化学考点：盐的化学性质，希望同学们认真浏览，希望同学们在考试中取得优异成绩。
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中考化学考点之盐的化学性质
中考冲刺中考化学考点之盐的化学性质考点33 盐的化学性质一、复分解反应1．定义两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
注意：由两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应，如非金属氧化物+碱盐+水，这类反应则不属于复分解反应。
2．特点——“两交换，价不变”二、复分解反应的发生的条件和类型1．复分解反应发生的条件（1）当两种化合物相互交换成分，生成物中有水生成时，反应能够发生。
（2）当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀生成时，反应够能发生。
（3）当两种化合物相互交换成分，生成物中有气体生成时，反应够能发生。
2．复分解反应的类型三、四大基本反应类型的比较四、盐的化学性质的利用——粗盐提纯1．除去不溶性杂质（1）实验装置（2）操作步骤：溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶。
（3）经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐，而其中的可溶性杂质如钙离子、镁离子、硫酸根离子等无法分离，因而得到的食盐不属于纯净物。
（4）产率偏低的原因①转移食盐不彻底；②过滤时滤纸上沾有食盐；③烧杯内壁沾有食盐溶液；④蒸发时有溶液溅出。
（5）产率偏高的原因：蒸发时未完全蒸干。
2．除去可溶性杂质粗盐中含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，除去粗盐样品中的难溶性杂质和可溶性杂质的步骤如下：（1）加入过量BaCl2的目的是除去Na2SO4，此时溶液中的溶质为NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2。
（2）加入过量NaOH的目的是除去MgCl2，此时溶液中的溶质为NaCl、CaCl2、BaCl2、NaOH。
（3）加入过量Na2CO3的目的是除去CaCl2和过量的BaCl2，此时溶液中的溶质为NaCl、NaOH、Na2CO3。
（4）加入过量盐酸的目的是除去NaOH、Na2CO3，此时溶液中的溶质为NaCl、HCl，盐酸易挥发，经过步骤⑦蒸发结晶得到精盐。
盐化学定义
盐化学定义盐化学是研究盐的组成、性质和反应的科学领域。
盐是由正离子和负离子组成的化合物，是化学中常见且重要的一类物质。
盐化学的研究涉及到盐的合成方法、物理性质、化学性质以及在生活中的应用等方面。
盐的合成方法是盐化学研究的基础。
盐可以通过酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应等多种化学反应合成。
例如，氯化钠是最常见的盐之一，它可以通过氯气和氢气在高温下反应得到。
此外，还可以利用其他酸和碱的中和反应来合成不同的盐。
盐的物理性质也是盐化学的研究内容之一。
盐一般呈固体结晶态，具有一定的晶体结构。
不同种类的盐具有不同的晶体结构和晶格常数。
盐的物理性质还包括熔点、沸点、密度、溶解度等。
这些性质与盐的组成、离子的大小和电荷有关。
盐的化学性质是盐化学研究的重点之一。
盐在水溶液中可以电离成正离子和负离子，从而参与各种化学反应。
例如，氯化钠溶解在水中会形成氯离子和钠离子，它们可以参与水解反应、沉淀反应、氧化还原反应等。
盐的化学性质的研究不仅可以帮助我们理解化学反应的机理，还可以应用于工业生产和环境保护等领域。
盐在生活中有广泛的应用。
食盐是最常见的盐之一，它是食品加工和烹饪中必不可少的调味品。
此外，盐还可以用于制取酸碱和金属的化合物，如盐酸、硫酸和氯化铁等。
盐还可以用于水处理、农业、医药等领域。
例如，氯化铵可以作为肥料使用；碘盐可以用于预防碘缺乏病等。
盐化学是研究盐的组成、性质和反应的科学领域。
盐的合成方法、物理性质、化学性质以及在生活中的应用都是盐化学研究的重点内容。
通过对盐化学的深入研究，可以更好地理解和应用盐这一常见而重要的化学物质。
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七营中学 赵龙
物质
混合物
金属单质
单质 非金属单质
稀有气体单质
纯净物
化合物
氧化物 ？ ？
？
物质
混合物
金属单质
单质 非金属单质
稀有气体单质
纯净物
氧化物
酸 化合物 碱
盐
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4 醋酸 CH3COOH 硝酸 HNO3
H+
Cl -
2H+
SO4 2-
H+ CH3COO -
碱+盐——新盐+新碱
• Ca(OH)2+BaCO3—— • CaCO3+ Ba(OH)2——
Ba(OH)2+CuSO4——
(4)盐+盐——新盐+新盐(复分解反应)
反应条件:
反应物都可溶，
举例：
NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ + NaNO3 Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3 Na2CO3+BaCl2 = BaCO3 ↓ +2NaCl
NH4NO3 Cu2+
FeCl2 FeCl3 NaHCO3
NH4+ Fe2+
Fe3+
ClCO32SO42NO3-
1、盐的组成特点：
盐是组成中含有金属离子和酸根离子的化合物
• 不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到 • 完成课本P244表格
• 2、盐的化学性质
(1)盐+金属——新盐+新金属 (置换反应)
判断下列反应能否发生，能反应的写出化 学方程式。
盐+盐——两种新盐
KNO3+NaCl—— AgNO3+NaCl—— BaCl2+K2SO4—— CaCO3+NaCl——
1.盐 + 金属 = 新盐+新金属
(可溶) （相对活泼）
2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
(可溶)
(3)盐+碱——新盐+新碱 (复分解反应)
反应条件:
反应物都可溶
举例：
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑+ H2O CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2 ↓ MgCl2 +Ca(OH)2= CaCl2 +Mg(OH)2 ↓
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H+ NO3-
氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化钾
NaOH
Ca(OH)2 Ba(OH)2 KOH
Na+
Ca2+
Ba2+ K+
OH2OH2OHOH-
氯化钠 氯化铝 氯化镁 碳酸钠 硫酸铜 硝酸铵 氯化亚铁 氯化铁 碳酸氢钠
NaCl Na+
AlCl3 Al3+
MgCl2 Na2CO3
Mg2+
CuSO4 Na+
• Cu+AgNO3— • Fe+AgCl— • Zn+ CuSO4— • Cu+FeCl2—
(2)盐+酸——新盐+新(复酸分解反应)
举例
BaCl2 + H2SO4〓 BaSO4↓+ 2HCl CaCO3 + 2HCl 〓 CaCl2 + CO2↑+ H2O
碳酸盐+酸的反应
盐+酸——新盐+新酸
• Na2SO4+HCl—— • CaCO3+HCl—— • H2SO4+BaCl2—— • H2SO4+CuCl2—— • CaCl2+H2CO3——
反应条件：
1、反应物中盐要可溶 2、在金属活动性顺序中前面的
金属将后面的金属从其盐溶液中置换出来(前金换后金) 举例：
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 2AgNO3 + Cu = Cu(NO3) 2 + 2Ag 3Cu(NO3)2 + 2Al = 2Al(NO3)3 + 3Cu
金属+盐——新盐+新金属
(可溶)
4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
(可溶) (可溶)
盐 + X = 新盐+新X
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