盐的化学性质优质课件
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盐的化学性质完整
盐的组成和性质
七营中学 赵龙
物质
混合物
金属单质
单质 非金属单质
稀有气体单质
纯净物
化合物
氧化物 ？ ？
？
物质
混合物
金属单质
单质 非金属单质
稀有气体单质
纯净物
氧化物
酸 化合物 碱
盐
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4 醋酸 CH3COOH 硝酸 HNO3
H+
Cl -
2H+
SO4 2-
H+ CH3COO -
碱+盐——新盐+新碱
• Ca(OH)2+BaCO3—— • CaCO3+ Ba(OH)2——
Ba(OH)2+CuSO4——
(4)盐+盐——新盐+新盐(复分解反应)
反应条件:
反应物都可溶，
举例：
NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ + NaNO3 Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3 Na2CO3+BaCl2 = BaCO3 ↓ +2NaCl
NH4NO3 Cu2+
FeCl2 FeCl3 NaHCO3
NH4+ Fe2+
Fe3+
ClCO32SO42NO3-
1、盐的组成特点：
盐是组成中含有金属离子和酸根离子的化合物
• 不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到 • 完成课本P244表格
• 2、盐的化学性质
(1)盐+金属——新盐+新金属 (置换反应)
判断下列反应能否发生，能反应的写出化 学方程式。
七营中学 赵龙
物质
混合物
金属单质
单质 非金属单质
稀有气体单质
纯净物
化合物
氧化物 ？ ？
？
物质
混合物
金属单质
单质 非金属单质
稀有气体单质
纯净物
氧化物
酸 化合物 碱
盐
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4 醋酸 CH3COOH 硝酸 HNO3
H+
Cl -
2H+
SO4 2-
H+ CH3COO -
碱+盐——新盐+新碱
• Ca(OH)2+BaCO3—— • CaCO3+ Ba(OH)2——
Ba(OH)2+CuSO4——
(4)盐+盐——新盐+新盐(复分解反应)
反应条件:
反应物都可溶，
举例：
NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ + NaNO3 Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3 Na2CO3+BaCl2 = BaCO3 ↓ +2NaCl
NH4NO3 Cu2+
FeCl2 FeCl3 NaHCO3
NH4+ Fe2+
Fe3+
ClCO32SO42NO3-
1、盐的组成特点：
盐是组成中含有金属离子和酸根离子的化合物
• 不同的盐可以由酸与碱发生中和反应得到 • 完成课本P244表格
• 2、盐的化学性质
(1)盐+金属——新盐+新金属 (置换反应)
判断下列反应能否发生，能反应的写出化 学方程式。
初中常见盐的化学性质
初中常见盐的化学性质引言：在我们的日常生活中，盐是一个非常常见的物质。
无论是在烹饪、食物调味还是在实验室中进行化学实验，盐都扮演着重要的角色。
本文将探讨在初中化学课程中常见的盐的化学性质。
了解这些性质不仅有助于我们理解化学实验和现象，还有助于应用到我们的日常生活中。
一、盐的定义盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。
在化学中，阳离子可以是金属离子或氢离子，而阴离子则可以是非金属离子或氧化物离子。
盐可以具有各种不同的化学性质，取决于阳离子和阴离子的组合。
二、酸碱中和反应盐在酸碱中和反应中扮演着重要的角色。
在酸碱中和反应中，酸和碱通过反应产生一个盐和水。
这是由于酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合形成水，而阳离子和阴离子结合形成盐。
例如，盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水的化学方程式如下：HCl + NaOH → NaCl + H₂O这种中和反应是实验室制备盐的常见方法之一。
三、盐的溶解性盐的溶解性也是其重要的化学性质之一。
溶解性取决于盐的化学成分和溶剂的性质。
在一般情况下，大多数盐在水中可溶解。
但也有一些盐具有较低的溶解度，例如银氯化物和铁(III)氰化物等。
溶解性是化学实验中经常遇到的一个重要概念，因为它可以影响到反应的进行和结果的观察。
四、热稳定性盐的热稳定性指的是在加热条件下盐的稳定性。
某些盐在加热下会发生分解，释放出相应的气体。
例如，氯化铵在加热时会发生分解产生氨气和盐酸气体的反应：NH₄Cl → NH₃ + HCl这种热分解的反应在化学实验中经常遇到。
五、化学反应和性质应用盐不仅在实验室中发挥作用，它们还有很多实际应用。
一些盐具有除湿的性质，因为它们可以吸收水分。
氯化钙是最常见的除湿剂之一。
盐也可以在烹饪过程中用作调味料，例如氯化钠（普通盐）。
此外，一些盐还具有草酸铵（NH₄C₂O₄）和硝酸银（AgNO₃）等具有一些特殊反应性的盐。
结论：初中化学课程中，我们学习和了解了许多常见盐的化学性质。
生活中常见的盐 初中九年级化学上册课件
滤失败。(3)蒸发滤液需要使用蒸发皿盛装滤液和蒸发滤液，
蒸发时用玻璃棒不断搅拌，以防液滴迸溅，也可采取间歇加热
来防止液滴飞溅。(4)溶解时食盐没有完全溶解、蒸发时造成
液滴飞溅以及没有把精盐全部转移到称量纸上等，都会使制得
率偏低。
答案：(1)A (2)D (3)蒸发皿 间歇加热
(4)A、B、D
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(2)不同氮肥的区别。
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【思考感悟】农田施肥时，草木灰不能和铵态氮肥混用，你知 道其中的道理吗？ 提示：草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，铵态氮 肥能与碱性物质反应生成氨气而挥发掉，从而造成氮的流失， 因此不能混用或混放。
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粗盐的提纯 【高频考点】实验步骤；操作目的；仪器及各步操作中玻璃棒 的作用；影响产率的因素分析等 1.实验装置
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【易错提醒】 1.对照实验流程图，明确各步操作的目的，所需仪器等。 2.产品制得率偏低即实际得到的精盐量比理论值偏少。
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【我的收获】(1)操作①是把较大的粗盐颗粒粉碎成较小的粗
盐颗粒，需要研磨，应选用研钵。(2)折叠滤纸应按图中A、B、
C的顺序，不能出现D中滤纸出现裂缝的情况，否则会导致过
OH-
NO3-
CO32-
K+
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
Cu2+
不
溶
不
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(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝， 既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去， 又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 ________________(填写物质的化学式)。 (2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离 子是_____________。 (3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液_____(填 “能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应，写出化学方 程式：____________；若不能反应，写出理由：__________。
常见的盐(课件)九年级化学下册(科粤版)
名称 化学式 俗称或 主要存 在
性状
碳酸氢钠 NaHCO3
小苏打
白色粉末，能溶 于水，水溶液有 弱碱性，受热易 分解
治疗胃酸过多、作发酵剂、 灭火剂的原料、胃药
新课讲解 与胃酸反应： 受热分解：
新课讲解
盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物
二、盐的组成和化学性质
根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵 盐等。（氯化钠为钠盐）
学性质
规律:盐 + →新酸 +新盐(碳酸盐 +酸→ 新盐 +H2O+CO2↑) (复分解反应)
与酸 反应
举例
碳酸钠和稀硫酸:__N__a2_C_O__3_＋__H_2_S_O_4_=_=_=__N_a_2_S_O_4_＋__H_2_O__＋__C_O_2_↑_____ 现象:___有__气__泡__产__生________ 氯化钡和稀硫酸:_B__a_C_l_2＋__H__2S_O__4_=_=_=_B__a_S_O_4_↓_＋__2_H_C__l ___
典例精讲
【答案】A【解析】A、NaCl是由Na+和Cl﹣构成的，氯化钠分子 说法错误，故A错；B、NaCl是重要的调味品，不可食用过多，否 则不利于健康，故B对；C、Na+核外有10个电子，Cl﹣的核外有 18个电子，排布不同，故C对； D、要重新获得棉袄上的食盐，需 经过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，故D对；故选A。
1.（2022·江苏南通·一模）化学反应要符合一定的原理和条件，
下列认识正确的是（ C ）
A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D.有盐和水生成的反应一定是中和反应
第17讲 盐的化学性质和复分解反应
考点三 离子
几种离子的鉴别 鉴别方法 将被检物溶于水，取少量于试管中，然后
Байду номын сангаас
Cl
－
滴入几滴 硝酸银 溶液，产生 白色沉 淀 ，再滴入 稀硝酸 ， 白色沉淀 不消 失，证明被检物质中含有 Cl
－
将被检物溶于水，取少量于试管 中，然后滴入几滴 硝酸钡 溶液，产生 SO2 4
－
白色沉淀 ，再滴入 稀硝酸 ， 白色沉 淀 不消失，证明被检物质中含有
条件
(1)反应物必须都可溶； (2)生成物至少一种为沉淀
考点二
复分解反应
1．概念：两种化合物 互相交换成分 ，生成 另 外两种化合物 的反应。 2．特点：价不变，两交换。 3．反应表示为：AB＋CD →AD＋CB。 4 ．发生的条件：生成物中有 沉淀 、 气体 或 水 ；反应物为碱和盐或盐和盐时必须都可溶。
第17讲 盐的化学性质和 复分解反应
考点一 规律 盐 ＋ 金 属 条件 实例
盐的化学性质 盐＋金属 === 新盐＋新金属 Fe＋ CuSO4=== FeSO4＋ Cu Cu＋ 2AgNO3=== 2Ag＋ Cu(NO3)2 (1)盐必须溶于水； (2)金属单质除 K、 Ca、 Na 外； (3) 金属的活动性 比盐中金属 的活 动性强
规律 实例
盐＋酸＝ 新盐＋新酸 HCl ＋ AgNO3=== HNO3＋ AgCl ↓ H2SO4＋ BaCl 2=== 2HCl＋ BaSO4↓ (1)反应物是除 AgCl 、BaSO4 之外的 可溶于酸的盐；
盐 ＋ 酸
条件
(2)生成物至少一种为 沉淀 、 气体 或 水
规律
盐＋碱＝ 新盐＋新碱 3NaOH＋FeCl3===
2－ SO4
《生活中常见的盐》公开课一等奖课件
现象 分析
白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
【演示实验11－1】
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。
Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3
CO2↑+H2O NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3
组成上的 共同点
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O
【讨论】 根据上述反应，请问
Na2CO3 和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成 什么物质？
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
分析三个反应的共同点
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2 CO3 CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl = NaCl+H2 CO3 CO2↑+H2O
CaCO3 +2HCl = CaCl2+H2CO3 CO2↑+H2O
碳酸盐的检验方法：
药品：稀盐酸和石灰水
实验步骤
向盛有取样的试管 中加入稀盐酸，再将 带有导管的橡皮塞塞 紧试管，导管插入澄 清石灰水中。
（4）得到的固体是纯净的氯化钠吗？
你认识这三种物 质吗？试写出它们的 化学式。
【小组合作1】
化学式 俗名
用途
碳酸钠
纯碱、 Na2CO3 苏打
碳酸氢钠
NaHCO3 小苏打
碳酸钙
CaCO3
碳酸钠主要 用途：
盐的化学性质(2014公开课课件)
CO32-、HCO3-的检验
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑ 某物质 +HCl 碳酸盐 产生气体 CO2 +Ca(OH)2 变浑浊 CaCO3
一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变 质。我们一起探究变质原因，作出几种猜想： 1、没有变质 2、可能部分变质 3、全部变质
复分解反应
定义：两种化合物相互交换成分，生 成另外两种化合物的反应。
+CB = AD +CD AB
探究2：市售紫葡萄的表皮常附有一种浅蓝
绿色的斑点，它是为了防治霉菌而喷撒的农药 波尔多液，波尔多液是由硫酸铜溶液和石灰乳 按一定比例混合而制得，配制时不能用铁制容 器是因为 CuSO4+Fe == FeSO4 + Cu （用
知识总结
盐+盐——新盐+新盐
BaCl2 +Cu2SO4=BaSO4↓+2CuCl2
盐的化学性质总结
盐的化学性质总结
盐
金属 酸
碱
盐
新盐+金属
新盐+新酸 新盐+新碱
新盐+新盐
厨房里有两瓶白色固体，一瓶是 食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能 用哪些方法鉴别它们呢？
它们的性质有 什么不同呢？
探究1:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？
属于酸： 属于碱
属于盐：
第十一单元
（第二单元）
盐的化学性质
实验探究一
盐的化学性质 课件
盐的化学性质
在金属活动性顺序里，位于_前__面__的金属能把位_后__面__的 金属从它们化合物的溶液里置换出来。
知识点一:盐的化学性质:
1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属
步骤
现象
化学方程式
取少量硝酸银溶液 于试管，投入铜片
取少量CuSO4溶液 于试管，投入锌片
取少量CuSO4溶液 于试管，投入银片
1.盐 + 金属 = 新盐 +新金属 2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 4.盐 + 盐 = 新盐 + Cl↓ 白色
BaSO4↓ 白 色 CaCO3↓ 白 色 BaCO3↓ 白 色 Mg(OH)2↓ 白 色 Cu(OH)2↓ 蓝 色 Fe(OH)3↓ 红褐 色
思考：将硝酸银溶液中滴入含有氯离子的溶液中， 有什么现象？如何检验Cl-?
HCl+AgNO3== AgCl↓+HNO3
盐T与itle 盐in h反ere应 酸与盐反应
NaCl + AgNO3 == AgCl ↓ + NaNO3
金属、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系图
小 探究内容
组
合 作
练习1
展示小组 点评小组
组
全班
小组实验
【内容】小组合作，完成实验和表格 【要求】1.分工合作，认真分析总结
2.标记好自己的疑难问题，以便讨 论探究。 3. 学科组长组织组员针对疑难问题 进行讨论交流。
小 探究内容
组
合 作
表格
展示小组 点评小组
组
全班
总结归纳：
盐的化学性质:
在金属活动性顺序里，位于_前__面__的金属能把位_后__面__的 金属从它们化合物的溶液里置换出来。
知识点一:盐的化学性质:
1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属
步骤
现象
化学方程式
取少量硝酸银溶液 于试管，投入铜片
取少量CuSO4溶液 于试管，投入锌片
取少量CuSO4溶液 于试管，投入银片
1.盐 + 金属 = 新盐 +新金属 2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 4.盐 + 盐 = 新盐 + Cl↓ 白色
BaSO4↓ 白 色 CaCO3↓ 白 色 BaCO3↓ 白 色 Mg(OH)2↓ 白 色 Cu(OH)2↓ 蓝 色 Fe(OH)3↓ 红褐 色
思考：将硝酸银溶液中滴入含有氯离子的溶液中， 有什么现象？如何检验Cl-?
HCl+AgNO3== AgCl↓+HNO3
盐T与itle 盐in h反ere应 酸与盐反应
NaCl + AgNO3 == AgCl ↓ + NaNO3
金属、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系图
小 探究内容
组
合 作
练习1
展示小组 点评小组
组
全班
小组实验
【内容】小组合作，完成实验和表格 【要求】1.分工合作，认真分析总结
2.标记好自己的疑难问题，以便讨 论探究。 3. 学科组长组织组员针对疑难问题 进行讨论交流。
小 探究内容
组
合 作
表格
展示小组 点评小组
组
全班
总结归纳：
盐的化学性质:
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归 纳
1.盐＋金属→新盐＋新金属 如：Fe＋CuSO＝＝ 4Cu＋FeSO4
知2－导
Cu＋2AgNO3 ＝＝2Ag＋Cu(NO3)2
归 纳
反应条件：①盐必须为可溶性盐；
知2－导
②“前换后”即金属活动性顺序中排在前
面的金属把排在后面的金属从其盐溶液
中置换出来（除K、Ca、Na外）。
归 纳
知2－导
C．酸：CH3COOH、CH4、H2SO4
D．盐：NH4NO3、MgCl2、CuO
(来自《点拨》)
知1－讲
导引：H2O、NO2、Fe3O4都是由两种元素组成的且有
一种是氧元素的化合物，都属于氧化物，A正确；
Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于
盐，B错误； CH4属于有机物，不属于酸，C错误；
N2 ③液氮__________ ； CO2 ⑤干冰__________ ； Ca(OH)2； ⑦熟石灰________ Hg ⑨水银__________ ；
H2SO4 ④硫酸____________ ；
NaOH ⑥火碱____________ ； CuSO4 ⑧硫酸铜__________ ； HNO3 ⑩硝酸____________ 。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH ①__________________________________________ ； Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O ②_________________________________________ ；
(来自《典中点》)
知2－练
5．下列物质跟锌、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液都能 发生反应的是( B ) A．稀盐酸 B．CuSO4溶液
C．K2CO3溶液
D．Ca(OH)2溶液
(来自《典中点》)
知2－练
6．下列各组物质不能发生反应的是( D ) A．氯化亚铁溶液和硝酸银溶液 B．氢氧化钠与氯化镁溶液
C．硝酸钡溶液和稀硫酸
D．铁和硫酸锌溶液
(来自《典中点》)
知2－练
7．【中考· 黔南】下列各种溶质的溶液混合后无明显
现象的一组是( B )
A．HCl、Na2CO3、K2SO4
B．KNO3、Ba(OH)2、NaCl
C．KCl、AgNO3、HNO3
D．NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4
(来自《典中点》)
知2－练
8．根据物质间的反应规律，写出相关的化学方程式。
混 合 物
知1－练
CH4 (填化 (1)如天然气，它的主要成分是_____ 学式) (2) _______ 单质 (填物质类别) (3)如空气中含量最多 的物质，该物质由___ N (填元素符号)组成。
物 质
纯 净 物
化合物
氧化物
可燃 性。 作燃料是利用其具有_______ (5)如硫酸，浓硫酸有吸水性，在实 干燥 验室中常用它作__________ 剂。
知1－练
③⑨ 填序号， (2)上述物质中，属于单质的是________( ②⑤ ，属于酸的是 下同)，属于氧化物的是________ ④⑩ ，属于碱的是________ ⑥⑦ ，属于盐的是 ______ __________ 。 ①⑧
(来自《典中点》)
3．【中考· 盐城】化学是在分子、原子层次上研 究物质的性质、组成、结构与变化规律的科 学。请你按要求填空。
知1－导
1．根据物质组成是否单一，可以把物质分成几类？
2．在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分
成几类？
3．在单质中，可以按性质的差异把它们分成几类？
4．在化合物中，可以按组成的差异把它们分成几类？
归 纳
知1－导
知1－讲
【例1】 （2016· 黄石）下列各组物质中的分类正确的是（ A ） A．氧化物：H2O、NO2、Fe3O4 B．碱：Ca（OH）2、Ba（OH）2、Na2CO3
知1－练
酸
化合物 碱 盐
(6)如氢氧化钙，该物质的俗称是 熟石灰、消石灰 _____________________ 。 离子 (7)如氯化钠，该物质由__________( 填
“分子”“原子”或“离子”)构成。
(来自《典中点》)
知识点
2
盐的化学性质
知2－导
问题
上一单元我们学习酸碱的化学性质时，发现并归纳 出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相似的化学性 质呢？
2.盐＋酸→新盐＋新酸条件：满足复分解反应条件即可。 3.盐＋碱→新盐＋新碱条件：①满足复分解条件， ②反应物均必须可溶。 4.盐＋盐→新盐＋新盐条件：①满足复分解条件， ②反应物均必须可溶。
【例2】 [中考•上海]在氯化钡溶液中滴入某种溶液，知2－讲
生成白色沉淀，有关说法错误的是（ D ） A．滴入的可能是硝酸银溶液 B．反应后溶液可能呈酸性 C．白色沉淀可能溶于盐酸
溶性的碳酸盐如碳酸钠反应生成碳酸钡，其中碳酸
钡能与盐酸反应而溶解，所以A、B、C均正确。中
和反应是指酸和碱之间的反应，氯化钡属于盐类，
不可能发生中和反应。
知2－练
4．【中考· 沈阳】下列物质不能与BaCl2溶液发生反
应的是( C ) A．CuSO4 C．CaCl2 B．AgNO3 D．Na2CO3
CuO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合
物，属于氧化物，D错误。
知1－练
1．【中考· 内江】对物质进行分类学习是研究化学的 重要方法。下列有关物质的分类错误的是( C ) A．硝酸钾——盐 B．硫酸——酸 C．纯碱——碱
D．氧化铁—氧化物
(来自《典中点》)
知1－练
2．(1)写出下列物质的化学式，并将其按要求分类。 Na2CO3 ； CaO ①纯碱__________ ②生石灰__________ ；
D．该反应是中和反应
(来自《点拨》)
知2－讲
导引：氯化钡溶液中含有Ba2＋和Cl－ ，Cl－ 能与Ag
＋产生氯化银沉淀，所以氯化钡能与硝酸银溶液反
应；Ba2＋ 能与SO42－生成硫酸钡沉淀，所以氯化钡
能与解离出硫酸根离子的硫酸或可溶性的硫酸盐反 应产生沉淀，同时生成盐酸或另一种盐，还能与可
知2－讲
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
第3课时
盐的化学性质
1
课堂讲解
物质的分类 盐的化学性质
2
课时流程
逐点 导讲练 课堂 小结 课后 作业
身边的物质分类 我们身边的 物质是如何 分类的？
知识点
1
物质的分类
知1－导
【活动与探究】请同学们分组按教材P76“讨论” 中的要求进行活动。
问题