2014届中考化学一轮复习 第六单元 (考点梳理+核心要点+经典真题+综合检测)课件 新人教版
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序号)，加热时发生反应的化学方程式为_________________。 他选择了E作收集装置。如果a与b相连，c端排出的物质主要是
______；如果a与c相连，b端排出的物质是_______。
【易错提醒】 1.根据反应物的状态和反应条件，确定制取气体的发生装置； 2.根据气体的密度大小及是否溶于水，确定收集装置。
大，若气体的相对分子质量小于29，则气体的密度比空气小。
2.实验室制取二氧化碳的药品选择及选择依据 (1)药品的选择：实验室制取二氧化碳通常选用大理石(或石灰 石)与稀盐酸反应。 ①大理石(或石灰石)的主要成分是碳酸钙，是难溶性块状固体， 与盐酸反应速度适中，价廉易得，便于气体收集；
②实验室一般不用粉末状的碳酸钠或碳酸钙做反应物，是因为
第六单元
碳和碳的氧化物
碳的单质 一、碳的单质
1.碳单质的存在形式
C60 金刚石 原子排 石墨 碳的单质有_______、_____和____，由于它们的原子_______ 列方式 物理性质 _______不同，导致它们在_________上存在很大差异。
2.常见的几种单质 (1)金刚石和石墨的物理性质和主要用途比较。
(3)用图2中D装置收集气体，若收集二氧化碳，气体应从哪端
(填“a”或“b”)进入？若用排水法收集氧气呢？ 提示：因二氧化碳的密度比空气大且能溶解于水，因而需用向 上排空气法收集，若用D装置收集时，二氧化碳气体应从a端进 入；若用排水法收集氧气时，因水需从a端被排出，故氧气应
从b端进入。
【典例1】(重庆中考)为了制取氧气和二氧化碳，实验室提供 了以下药品和仪器装置。 【药品】①二氧化锰 ②氯酸钾 ③大理石 ④过氧
CO2+C ==== 2CO 化学方程式：_______________
高温
冶金 用于_____工业。如焦炭把铁从铁的氧化物矿石中还原出来， 2Fe2O3+3C ==== 4Fe+3CO2↑ 化学方程式为：_________________________。
高温
【思考感悟】 1.实验中，酒精灯加网罩的作用是什么？ 提示：集中酒精灯的火焰，以提高试管内药品的受热温度。 2.实验完毕后，是先熄灭酒精灯还是先将导管从试管②中拿出？
实验室常用的制取二氧化碳的装置如图甲、乙所示。
将燃着的木条放在 集气瓶口，若木条
熄灭 向上排空气法
伸入液面以下 从长颈 漏斗中排出 正放
【思考感悟】
1.实验室能否用浓盐酸或硫酸反应制取CO2？ 提示：不能。因浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢会使制得 的二氧化碳不纯；不能用硫酸，是因为硫酸与碳酸钙反应生成 微溶于水的硫酸钙，会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应的继续
密度比空气大 且______________。
②与水化合 变红色 现象：紫色石蕊溶液_______， CO2与水反应生成碳酸 结论：____________________， CO2+H2O====H2CO3 化学方程式：_______________。 ③与澄清石灰水反应 变浑浊 现象：澄清的石灰水_______， CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O 化学方程式：__________________________。
3．为防止一氧化碳中毒，可在房间内放一盆水。( ×) 提示：CO难溶于水，故在房间内放一盆水，不能有效吸收CO，
而应保持房间通风、透气。
一、气体的发生装置与收集装置的综合探究 【高频考点】气体发生装置、收集装置的选择；装置正误的判
断及装置的连接顺序等
1．气体发生装置
2.收集装置
3.问题思考
(1)选择气体的发生装置的依据是什么？图1中A、B、C三套气 体发生装置各自适用于什么条件下的反应？ 提示：一般根据反应条件(是否加热、加催化剂等)和反应物状 态(固体和固体反应、固体和液体反应或液体和液体反应等)设 计发生装置；若固+固 △ 气，可选用图A的装置，如可用高锰
反应速度太快，不利于气体收集；
③实验室不用浓盐酸做反应物，是因为浓盐酸具有挥发性，挥 发出的氯化氢气体导致二氧化碳气体不纯； ④实验室一般不用硫酸做反应物，是因为硫酸与碳酸钙反应生 成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应进行。
(2)选择药品的依据： 有二氧化碳生成的反应不一定适用于实验室制取二氧化碳。实 验室制取气体选择药品时，要考虑以下几个要素： ①药品是否价廉易得；
3.用途 燃料 (1)用作_____。 冶炼金属 (2)用于_________，如用CO冶炼生铁的化学方程式为： 3CO+Fe2O3 ==== 2Fe+3CO2 _______________________。
高温
【甄别·判断】
1．金刚石和石墨都是由碳原子构成的，因而由石墨转化为金
刚石的变化属于物理变化。( × ) 提示：石墨和金刚石属于不同的单质，因而其变化过程中有新 物质生成，故属于化学变化。 2．一种元素只能组成一种单质。( × ) 提示：金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，说明一种元素 不一定只能形成一种单质。
理由是什么？
提示：先将导管拿出，以避免熄灭酒精灯后试管①内温度降低， 试管②中的液体倒流将试管①炸裂。
二氧化碳 1.性质
(1)物理性质。
颜色 无色 _____ 气味 无味 _____ 状态 气体 _____ 密度 大 比空气___ 溶解性 能 ___溶于水
(2)化学性质。 ①灭火性 下面的蜡烛先灭，上面的蜡烛后灭 现象：_______________________________， 不能燃烧，也不支持燃烧 结论：CO2_______________________，
应用：实验室常用该反应检验二氧化碳气体。
2.用途及对环境的影响 (1)用途。 不燃烧 ①用于灭火:是因为CO2_______，也___________，且密度 不支持燃烧 比空气大 _________。 ②制冷剂、人工降雨：固体二氧化碳叫“干冰”，升华时吸收 大量的热。 ③参与光合作用，作气体肥料。 ④作化工原料。
工业产品中的色素，消除异味和吸收有毒气体等。
(3)C60。
60个碳原子 足球 ①构成：每个C60分子由___________构成，它形似_____。
②用途：主要应用于材料科学、超导等方面。
【思考感悟】
1.碳的单质一定都是由碳原子直接构成的吗？
提示：不一定。金刚石和石墨是由碳原子直接构成的，而C60 则是由C60分子构成的。 2.“金刚石和石墨都是由碳元素组成的，因而其性质是相同 的。”这种说法是否正确，为什么？
进行。
2.实验室能否用碳酸钠或纯净的碳酸钙粉末代替石灰石制取 CO2？
提示：不能。因它们与盐酸反应速率太快，不便于控制，不利
于收集气体。
一氧化碳 1.物理性质 颜色 无色 _____ 气味 无味 _____ 状态 气体 _____ 密度 小 比空气 ___ 溶解性 难 ___溶于水
2.化学性质 (1)可燃性。 蓝色 反应现象：纯净的CO在空气中点燃时，能产生_____火焰，放出 2CO+O2 ==== 2CO2 大量的热。化学方程式为：__________________。 (2)还原性。
酸钾加热制取O2等气体；若固+液→气，可选用图B或Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ装 置，如实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2等气体。
(2)选择气体的收集装置的依据是什么？图2中A、B、C三套收 集装置各自适用于收集具有什么特点的气体？
提示：一般根据气体的水溶性和气体的密度设计收集装置。当
气体密度大于空气时，可选用向上排空气法(装置A)，如CO2、 O2、SO2等气体的收集；若密度小于空气，则用向下排空气法 (装置B)，如H2、CO、CH4等气体的收集；若气体难溶或不易溶 于水，且不与水发生化学反应，则用排水法收集(装置C)，如 H2、CO、CH4、O2等气体的收集。
答案：(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ B C (2)①②
MnO2 2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑
△
氧气(O2)
水(H2O)
【拓展延伸】
1.比较气体密度的方法 比较气体的密度大小时，若不知道气体密度的准确值，可根据 气体的相对分子质量的大小进行比较。空气的平均相对分子质 量为29，若气体的相对分子质量大于29，则气体的密度比空气
提示：不正确。碳单质都是由碳元素组成的，但不同的碳单质
(如金刚石和石墨)中碳原子的排列方式不同，因而其性质差异 较大。
二、碳的化学性质 不活泼 常温下，碳的化学性质_______，随着温度的升高，碳的活泼 性大大增强。 1.可燃性 C+O2 ==== CO2 氧气充足时，反应的化学方程式为：_____________；
点燃
2C+O2 ==== 2CO 氧气不足时，反应的化学方程式为：_____________。
点燃
2.还原性 (1)与CuO反应。
黑色粉末中有
红色固体生成
澄清的石灰水 变浑浊
高温 C+2CuO ==== CO2↑+2Cu
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
(2)与CO2反应。 3.应用
点燃
△
③2CO+O2 ==== 2CO2
3．问题思考 (1)图示中①、②、③各处的反应现象分别是什么？ 提示：①：黑色固体逐渐变为红色固体； ②：澄清的石灰水变浑浊；
③：导管口有蓝色火焰。
(2)装置图中②的作用是什么？③处酒精灯的作用是什么？ 提示：图中②的作用是检验CO与氧化铜反应的产物中是否有
金刚石 无色透明、正八面体形 色、形、态 硬度 导电性 主要用途 石墨 深灰色的有金属光泽、不 透明的细鳞片状固体 最软的矿物之一 易导电 做铅笔芯、电极、高温 做钻石、制玻璃刀 润滑剂
状的固体
天然存在的最硬的物质 不导电
(2)木炭和活性炭。 吸附 吸附剂 木炭和活性炭具有_____性 ，可以用作_______，除去食品和
△ CO+CuO ==== Cu+CO2 CO还原CuO反应的化学方程式为：___________________。
点燃
(3)剧毒性。 血红蛋白 血红蛋白不能很 毒性原理：CO与血液中的_________结合，使_______________
好地与O2结合 ____________，造成生物体缺氧，甚至危及生命。
【我的收获】(1)实验室通常使用大理石和稀盐酸反应制取二 氧化碳，由于该反应的反应物是液体和固体，且不需要加热， 故选装置B作发生装置；二氧化碳的密度比空气大，且能溶于
水，故选装置C作收集装置。(2)装置A适用于反应物是固体，
且需要加热的气体制取，由提供的药品可知该装置用于加热氯 酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气；若氧气从长导气管进入集 气瓶，c端排出的主要是氧气；若氧气从短导气管进入集气瓶， 则进入的气体将水从b端排出。
(2)温室效应。
①成因：大气中的二氧化碳增多，使全球变暖。能产生温室效 臭氧 甲烷 二氧化碳 应的气体有：_________、_____、_____、氟氯代烷等。 ②危害：导致两极的冰川融化，使海平面上升，土地沙漠化。 ③缓解措施：减少_________的使用；使用_____型能源；大量 化石燃料 清洁
化氢溶液
【装置】
⑤稀盐酸
(1)小明同学选择的药品是③和⑤，则发生反应的化学方程式 为__________________________________________________， 他应该选择的发生装置是______(填序号)，收集装置是 _____(填序号)。
(2)小永用装置A制取氧气，试管中应装入的药品是______(填
植树造林，严禁乱砍滥伐等。
3.制取 (1)工业制法。 CaCO3 ==== CO2↑+CaO ____________________。 (2)实验室制取。 ①反应原理 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ _____________________________。
高温
②制取装置
②反应速度是否有利于气体的收集；
③反应是否有利于环境保护，无有毒、污染物产生； ④反应装置是否简单、操作简便等。
二、CO还原氧化铜的实验 【高频考点】反应现象；操作的先后顺序及原理分析；化学方
程式的书写等
1．反应装置
2.反应原理
①CO+CuO ==== Cu+CO2 ②CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
______；如果a与c相连，b端排出的物质是_______。
【易错提醒】 1.根据反应物的状态和反应条件，确定制取气体的发生装置； 2.根据气体的密度大小及是否溶于水，确定收集装置。
大，若气体的相对分子质量小于29，则气体的密度比空气小。
2.实验室制取二氧化碳的药品选择及选择依据 (1)药品的选择：实验室制取二氧化碳通常选用大理石(或石灰 石)与稀盐酸反应。 ①大理石(或石灰石)的主要成分是碳酸钙，是难溶性块状固体， 与盐酸反应速度适中，价廉易得，便于气体收集；
②实验室一般不用粉末状的碳酸钠或碳酸钙做反应物，是因为
第六单元
碳和碳的氧化物
碳的单质 一、碳的单质
1.碳单质的存在形式
C60 金刚石 原子排 石墨 碳的单质有_______、_____和____，由于它们的原子_______ 列方式 物理性质 _______不同，导致它们在_________上存在很大差异。
2.常见的几种单质 (1)金刚石和石墨的物理性质和主要用途比较。
(3)用图2中D装置收集气体，若收集二氧化碳，气体应从哪端
(填“a”或“b”)进入？若用排水法收集氧气呢？ 提示：因二氧化碳的密度比空气大且能溶解于水，因而需用向 上排空气法收集，若用D装置收集时，二氧化碳气体应从a端进 入；若用排水法收集氧气时，因水需从a端被排出，故氧气应
从b端进入。
【典例1】(重庆中考)为了制取氧气和二氧化碳，实验室提供 了以下药品和仪器装置。 【药品】①二氧化锰 ②氯酸钾 ③大理石 ④过氧
CO2+C ==== 2CO 化学方程式：_______________
高温
冶金 用于_____工业。如焦炭把铁从铁的氧化物矿石中还原出来， 2Fe2O3+3C ==== 4Fe+3CO2↑ 化学方程式为：_________________________。
高温
【思考感悟】 1.实验中，酒精灯加网罩的作用是什么？ 提示：集中酒精灯的火焰，以提高试管内药品的受热温度。 2.实验完毕后，是先熄灭酒精灯还是先将导管从试管②中拿出？
实验室常用的制取二氧化碳的装置如图甲、乙所示。
将燃着的木条放在 集气瓶口，若木条
熄灭 向上排空气法
伸入液面以下 从长颈 漏斗中排出 正放
【思考感悟】
1.实验室能否用浓盐酸或硫酸反应制取CO2？ 提示：不能。因浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢会使制得 的二氧化碳不纯；不能用硫酸，是因为硫酸与碳酸钙反应生成 微溶于水的硫酸钙，会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应的继续
密度比空气大 且______________。
②与水化合 变红色 现象：紫色石蕊溶液_______， CO2与水反应生成碳酸 结论：____________________， CO2+H2O====H2CO3 化学方程式：_______________。 ③与澄清石灰水反应 变浑浊 现象：澄清的石灰水_______， CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O 化学方程式：__________________________。
3．为防止一氧化碳中毒，可在房间内放一盆水。( ×) 提示：CO难溶于水，故在房间内放一盆水，不能有效吸收CO，
而应保持房间通风、透气。
一、气体的发生装置与收集装置的综合探究 【高频考点】气体发生装置、收集装置的选择；装置正误的判
断及装置的连接顺序等
1．气体发生装置
2.收集装置
3.问题思考
(1)选择气体的发生装置的依据是什么？图1中A、B、C三套气 体发生装置各自适用于什么条件下的反应？ 提示：一般根据反应条件(是否加热、加催化剂等)和反应物状 态(固体和固体反应、固体和液体反应或液体和液体反应等)设 计发生装置；若固+固 △ 气，可选用图A的装置，如可用高锰
反应速度太快，不利于气体收集；
③实验室不用浓盐酸做反应物，是因为浓盐酸具有挥发性，挥 发出的氯化氢气体导致二氧化碳气体不纯； ④实验室一般不用硫酸做反应物，是因为硫酸与碳酸钙反应生 成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在碳酸钙的表面，阻止反应进行。
(2)选择药品的依据： 有二氧化碳生成的反应不一定适用于实验室制取二氧化碳。实 验室制取气体选择药品时，要考虑以下几个要素： ①药品是否价廉易得；
3.用途 燃料 (1)用作_____。 冶炼金属 (2)用于_________，如用CO冶炼生铁的化学方程式为： 3CO+Fe2O3 ==== 2Fe+3CO2 _______________________。
高温
【甄别·判断】
1．金刚石和石墨都是由碳原子构成的，因而由石墨转化为金
刚石的变化属于物理变化。( × ) 提示：石墨和金刚石属于不同的单质，因而其变化过程中有新 物质生成，故属于化学变化。 2．一种元素只能组成一种单质。( × ) 提示：金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，说明一种元素 不一定只能形成一种单质。
理由是什么？
提示：先将导管拿出，以避免熄灭酒精灯后试管①内温度降低， 试管②中的液体倒流将试管①炸裂。
二氧化碳 1.性质
(1)物理性质。
颜色 无色 _____ 气味 无味 _____ 状态 气体 _____ 密度 大 比空气___ 溶解性 能 ___溶于水
(2)化学性质。 ①灭火性 下面的蜡烛先灭，上面的蜡烛后灭 现象：_______________________________， 不能燃烧，也不支持燃烧 结论：CO2_______________________，
应用：实验室常用该反应检验二氧化碳气体。
2.用途及对环境的影响 (1)用途。 不燃烧 ①用于灭火:是因为CO2_______，也___________，且密度 不支持燃烧 比空气大 _________。 ②制冷剂、人工降雨：固体二氧化碳叫“干冰”，升华时吸收 大量的热。 ③参与光合作用，作气体肥料。 ④作化工原料。
工业产品中的色素，消除异味和吸收有毒气体等。
(3)C60。
60个碳原子 足球 ①构成：每个C60分子由___________构成，它形似_____。
②用途：主要应用于材料科学、超导等方面。
【思考感悟】
1.碳的单质一定都是由碳原子直接构成的吗？
提示：不一定。金刚石和石墨是由碳原子直接构成的，而C60 则是由C60分子构成的。 2.“金刚石和石墨都是由碳元素组成的，因而其性质是相同 的。”这种说法是否正确，为什么？
进行。
2.实验室能否用碳酸钠或纯净的碳酸钙粉末代替石灰石制取 CO2？
提示：不能。因它们与盐酸反应速率太快，不便于控制，不利
于收集气体。
一氧化碳 1.物理性质 颜色 无色 _____ 气味 无味 _____ 状态 气体 _____ 密度 小 比空气 ___ 溶解性 难 ___溶于水
2.化学性质 (1)可燃性。 蓝色 反应现象：纯净的CO在空气中点燃时，能产生_____火焰，放出 2CO+O2 ==== 2CO2 大量的热。化学方程式为：__________________。 (2)还原性。
酸钾加热制取O2等气体；若固+液→气，可选用图B或Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ装 置，如实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2等气体。
(2)选择气体的收集装置的依据是什么？图2中A、B、C三套收 集装置各自适用于收集具有什么特点的气体？
提示：一般根据气体的水溶性和气体的密度设计收集装置。当
气体密度大于空气时，可选用向上排空气法(装置A)，如CO2、 O2、SO2等气体的收集；若密度小于空气，则用向下排空气法 (装置B)，如H2、CO、CH4等气体的收集；若气体难溶或不易溶 于水，且不与水发生化学反应，则用排水法收集(装置C)，如 H2、CO、CH4、O2等气体的收集。
答案：(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ B C (2)①②
MnO2 2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑
△
氧气(O2)
水(H2O)
【拓展延伸】
1.比较气体密度的方法 比较气体的密度大小时，若不知道气体密度的准确值，可根据 气体的相对分子质量的大小进行比较。空气的平均相对分子质 量为29，若气体的相对分子质量大于29，则气体的密度比空气
提示：不正确。碳单质都是由碳元素组成的，但不同的碳单质
(如金刚石和石墨)中碳原子的排列方式不同，因而其性质差异 较大。
二、碳的化学性质 不活泼 常温下，碳的化学性质_______，随着温度的升高，碳的活泼 性大大增强。 1.可燃性 C+O2 ==== CO2 氧气充足时，反应的化学方程式为：_____________；
点燃
2C+O2 ==== 2CO 氧气不足时，反应的化学方程式为：_____________。
点燃
2.还原性 (1)与CuO反应。
黑色粉末中有
红色固体生成
澄清的石灰水 变浑浊
高温 C+2CuO ==== CO2↑+2Cu
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O
(2)与CO2反应。 3.应用
点燃
△
③2CO+O2 ==== 2CO2
3．问题思考 (1)图示中①、②、③各处的反应现象分别是什么？ 提示：①：黑色固体逐渐变为红色固体； ②：澄清的石灰水变浑浊；
③：导管口有蓝色火焰。
(2)装置图中②的作用是什么？③处酒精灯的作用是什么？ 提示：图中②的作用是检验CO与氧化铜反应的产物中是否有
金刚石 无色透明、正八面体形 色、形、态 硬度 导电性 主要用途 石墨 深灰色的有金属光泽、不 透明的细鳞片状固体 最软的矿物之一 易导电 做铅笔芯、电极、高温 做钻石、制玻璃刀 润滑剂
状的固体
天然存在的最硬的物质 不导电
(2)木炭和活性炭。 吸附 吸附剂 木炭和活性炭具有_____性 ，可以用作_______，除去食品和
△ CO+CuO ==== Cu+CO2 CO还原CuO反应的化学方程式为：___________________。
点燃
(3)剧毒性。 血红蛋白 血红蛋白不能很 毒性原理：CO与血液中的_________结合，使_______________
好地与O2结合 ____________，造成生物体缺氧，甚至危及生命。
【我的收获】(1)实验室通常使用大理石和稀盐酸反应制取二 氧化碳，由于该反应的反应物是液体和固体，且不需要加热， 故选装置B作发生装置；二氧化碳的密度比空气大，且能溶于
水，故选装置C作收集装置。(2)装置A适用于反应物是固体，
且需要加热的气体制取，由提供的药品可知该装置用于加热氯 酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气；若氧气从长导气管进入集 气瓶，c端排出的主要是氧气；若氧气从短导气管进入集气瓶， 则进入的气体将水从b端排出。
(2)温室效应。
①成因：大气中的二氧化碳增多，使全球变暖。能产生温室效 臭氧 甲烷 二氧化碳 应的气体有：_________、_____、_____、氟氯代烷等。 ②危害：导致两极的冰川融化，使海平面上升，土地沙漠化。 ③缓解措施：减少_________的使用；使用_____型能源；大量 化石燃料 清洁
化氢溶液
【装置】
⑤稀盐酸
(1)小明同学选择的药品是③和⑤，则发生反应的化学方程式 为__________________________________________________， 他应该选择的发生装置是______(填序号)，收集装置是 _____(填序号)。
(2)小永用装置A制取氧气，试管中应装入的药品是______(填
植树造林，严禁乱砍滥伐等。
3.制取 (1)工业制法。 CaCO3 ==== CO2↑+CaO ____________________。 (2)实验室制取。 ①反应原理 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ _____________________________。
高温
②制取装置
②反应速度是否有利于气体的收集；
③反应是否有利于环境保护，无有毒、污染物产生； ④反应装置是否简单、操作简便等。
二、CO还原氧化铜的实验 【高频考点】反应现象；操作的先后顺序及原理分析；化学方
程式的书写等
1．反应装置
2.反应原理
①CO+CuO ==== Cu+CO2 ②CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O