石头中碳酸钙含量检测方法

碳酸钙主要技术指标检测方法汇总

碳酸钙重要技术指标检测方法汇总（一）一、氧化钙含量的测定1．方法提要用三乙醇胺掩蔽少量三价铁、三价铝和二价锰等离子，在pH值为12.5时，以钙试剂羧酸钠盐作指示剂，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定钙离子。

2．分析步骤称取约0.6g于105℃烘至恒重的试样（精准明确至0.0002g），置于250mL烧杯中，超细活性碳酸钙加少量乙醇润湿试样，超细碳酸钙加少量水润湿试样，盖上表面皿，滴加盐酸溶液至试料完全溶解。

加50mL水，全部移入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，得试验溶液A。

此溶液用于氧化钙、氧化镁含量的测定。

用移液管移取25mL试验溶液A，置于250mL锥形瓶中，加人30mL 水、5mL三乙醇胺溶液，摇动下滴加氢氧化钠溶液，当溶液刚成混浊时，加人少量钙试剂羧酸钠盐指示剂，连续滴加氢氧化钠溶液至试验溶液由蓝色变为酒红色，过量0.5mL，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色。

同时作空白试验。

以质量百分数表示的氧化钙（CaO）含量X1按下式计算：式中：c乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的实际浓度，mol/L；V1滴定中消耗的乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的体积，mL；V0空白滴定中消耗的乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的体积，mL；M试料的质量，g；0.05608与1.00mL乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液[c（C10H14O8N2Na2）=1.000mol/L]相当的以克表示的氧化钙的质量。

取平行测定结果的算术平均值为测定结果，平行测定结果的肯定差值不大于0.2%。

二、氧化镁含量的测定1．方法提要用三乙醇胺掩蔽少量三价铁、三价铝和二价锰等离子，在pH值为10时，以铬黑T作指示剂，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定钙、镁含量，从中减去钙含量，计算出氧化镁含量。

2．分析步骤用移液管移取25mL试验溶液A，置于250mL锥形瓶中，加人50mL 水、5mL三乙醇胺溶液、10mL缓冲溶液和少量铬黑T指示剂，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色。

萤石的碳酸钙分析

萤石的分析
碳酸钙的测定：乙酸提取----EDTA络合滴定法
方法原理：用乙酸溶解处理试样，碳酸钙完全被乙酸分解，而氟化钙及硅基本不溶，过滤后，在滤液中用EDTA络合滴定法进行测定，计算碳酸钙的含量。

试剂：
1、乙酸：（1+3）36%乙酸
2、酒石酸钾钠：50g/L
3、甲基百里香酚蓝指示剂：1%
4、氢氧化钾溶液：200g/L
5、EDTA标准溶液
分析步骤：准确称取0.25克试样于100ml烧杯中，加入10---20ml（1+3）乙酸溶液（视碳酸钙含量而定）盖上表面皿，放在水浴中加热30分钟，（每隔5-7分钟振荡一次）取下烧杯。

用密滤纸并加少许纸浆过滤，滤液收集于烧杯中，用热水洗涤烧杯及残渣数次，然后将滤纸及残渣放入原烧杯中，以供测定氟化钙。

将烧杯中的溶液，加入5ml酒石酸钾钠(50g/L)及适量的甲基百里香酚蓝指示剂，在搅拌下加入20%氢氧化钾溶液至出现稳定的蓝色后，再过量3ml,然后用0.01M的EDTA由蓝色滴定到紫红色终点。

计算：CaCO3=0.1*V*C EDTA*100-0.15
G。

石灰石中碳酸钙的测定方法

石灰石中碳酸钙的测定方法-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1石灰石中碳酸钙的测定方法石灰石中碳酸钙的测定方法：1．实验目的：测定石灰石中碳酸钙的含量2. 实验原理：在石灰石试样中加入过量的已知浓度的盐酸标准溶液，加热微沸，使碳酸盐完全分解（在加入盐酸之前，加入氧化剂过氧化氢，用以氧化样品中的亚硫酸盐，避免亚硫酸分解而增加盐酸的耗量。

）剩余的盐酸标准溶液，以酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准溶液反滴定，根据氢氧化钠标准溶液的消耗量，计算碳酸盐的含量，以TCaCO3表示,化学反应式如下：CaCO3 +2HCl △CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl △MgCl2+H2O+CO2 ↑NaOH+HCl =NaCl+H2O3．实验仪器：①烘干箱②电子天平③250ml锥形瓶④25ml移液管⑤吸耳球⑥电热板⑦碱式滴定管4．实验试剂：①30%的过氧化氢②l的盐酸标准液③lNaOH标准液④酚酞指示剂⑤除盐水5．取样地点：石灰石浆液泵出口6．实验步骤：①称重：准确称取烘干好的石灰石试样克，置于250ml锥形瓶中，用少量水冲洗瓶壁使瓶壁润湿，②氧化：加入 30%的过氧化氢放置约5分钟，③反应：用移液管准确加入25 ml l的 HCl标准滴定溶液（加入量以氢氧化钠溶液消耗量以10ml为宜），摇荡使试样分散。

置于电热板上加热至沸后，继续微沸2分钟（同时摇荡锥形瓶）。

④滴定：取下，用约30ml除盐水冲洗瓶壁，从而对溶液进行稀释。

加5滴酚酞指示剂（10g/l），用l氢氧化钠标准滴定溶液滴定至微红色，30秒内不退色为止。

⑤计算：第一步：CO2％=C1—HCl标准滴定溶液的浓度（mol/l）V1—加入HCl标准溶液的体积mlC2—NaOH标准滴定溶液的浓度（mol/l）V2—加入NaOH标准溶液的体积mlm—试样质量g22－1/2 CO2的摩尔质量g/mol第二步：CaCO3%= CO2%×—CaCO3与 CO2摩尔质量之比二、石膏中碳酸钙的测定方法：1．实验目的：测定石膏中碳酸钙的含量2．实验原理：在石膏试样中加入过量的已知浓度的盐酸标准溶液，加热微沸，使碳酸盐完全分解（在加入盐酸之前，加入氧化剂过氧化氢，用以氧化样品中的亚硫酸盐，避免亚硫酸分解而增加盐酸的耗量。

碳酸钙中钙含量的测定

碳酸钙中钙含量的测定碳酸钙是一种广泛应用于工业和生活中的常见无机物。

作为最常见的岩石，碳酸钙被广泛用于建筑和建筑材料。

它还用作农业和医药领域的化学品。

此外，饮用水和食品加工类产品也使用了碳酸钙。

因此，了解和掌握测量碳酸钙中钙含量的方法，具有重要的现实意义。

本文将深入探讨几种测定碳酸钙中钙含量的方法，包括滴定法、络合滴定法、荧光法、原子吸收光谱法、X射线荧光谱法和中子活化分析法。

1. 滴定法滴定法是测量物质量的一种常用方法。

这种方法通常用于测量单一化合物中某种特定成分的含量。

例如，可以利用滴定法测量碳酸钙中钙含量。

滴定法的主要原理是通过反应物的定量滴定，测出化合物的含量。

在这种情况下，可以使用测量化学反应和指示剂来确定碳酸钙中钙的含量。

指示剂用于指示滴定完成或反应停止的时刻。

络合滴定法是一种更复杂的滴定方法，因为它要求同时使用多种化学物质。

在络合滴定法中，使用络合剂来描述化学反应。

尽管在使用络合剂时需要更复杂的操作步骤，但由于它能够在更广泛的条件下适用并产生高精度的数据，因此它在测量任意化合物中成分含量时非常有用。

在测量碳酸钙中钙含量时，络合滴定法通常使用乙二胺四乙酸(EDTA)作为络合剂。

在滴定开始之前，应使用化学物质去除碳酸钙中的氧化剂和还原剂，并加入一些指示剂来指示滴定完成的时刻。

使用络合滴定法可以准确测量碳酸钙中钙的含量。

3. 荧光法在测量碳酸钙中钙含量时，利用类似于滴定方法的原理。

将荧光分子添加到碳酸钙溶液中，荧光分子将和钙离子结合，因此荧光的强度与钙离子的浓度有关。

通过测量荧光光谱的强度并将其与参考标准相比较，可以准确测量碳酸钙中钙的含量。

4. 原子吸收光谱法原子吸收光谱法是一种精确测量单一元素的含量的方法。

该方法利用原子吸收光谱法原理，在使用电磁辐射之前，以物质的气态形式进行测试。

在测量碳酸钙中钙含量时，可以将样品转换为气态形式。

然后，通过比较吸收光谱与参考标准中找到的波长，并计算出碳酸钙中钙的含量。

硫酸钙、硫酸钡、碳酸钙的测定标准

硫酸钙、硫酸钡、碳酸钙的测定标准
硫酸钙、硫酸钡和碳酸钙的测定标准如下：
1.硫酸钙的测定标准：可以采用滴定法、重量法、化学分析法等进行测定。

常用的滴定法包括用碱性硫酸钙溶液进行滴定，终点为溶液酸化到酸性，或者通过酒石酸重量法进行测定。

2.硫酸钡的测定标准：通常通过沉淀法进行测定。

可以通过与硫酸反应生成白色沉淀的方法，使用酸滴定计算含量。

常见的方法包括重量法、过氧化钠法、X射线衍射法等。

3.碳酸钙的测定标准：可以采用滴定法进行测定，通过加入盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，再根据消耗盐酸的量计算出碳酸钙的含量。

需要注意的是，不同的测定方法有不同的优缺点和适用范围，需要根据实际需求选择合适的测定方法。

同时，在测定过程中还需要注意操作规范和数据处理等方面的问题，以保证测定结果的准确性和可靠性。

碳酸钙含量的检测

欢迎阅读碳酸钙含量的测定:1.1 方法提要用三乙醇胺掩蔽少量的AL?, F e3+, Mn等离子，在PH值大于12的介质中，以钙试剂羧酸钠盐为指示剂，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定。

1.2 试剂和材料1.2.1 :盐酸溶液：1 + 11.2.2 :氢氧化钠溶液：100g/L1.2.3 :三乙醇胺溶液：1+3']\ y | ~ I |1.2.4 :乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液。

C E DTA约为0.02mol/L。

1.2.5 :钙试剂羧酸钠盐指示剂：「\ \ 匚」称取10g于105—110。

C烘干2h的氯化钠，置于研钵内研细，参加0.1g钙试剂羧酸钠盐，研细，混匀置于称量瓶中，于枯燥器中保存。

1.3 分析步骤：称取0.6g预先在105—110。

C枯燥置恒重的试样(精确至0.0002g) ( 1h左右)。

置于250ml烧杯中加少许水润湿，盖上外表皿，滴加盐酸溶液至试样全部溶解，全部移入250ml容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀，用移液管移取25ml试验溶液，置于锥形瓶中，参加5ml三乙醇胺溶液,25ml水和少量钙. 1 I :试剂羧酸钠盐指示剂，用氢氧化钠溶液调成酒红色，并过量0.5ml,用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定由红色变为蓝色为终点。

同时做空白试验1.4 分析结果的表述：以质量百分数表示的碳酸钙CaCO含量按式算：(1)C(V —V0) X 0.1001X二-------------M X 25/250式中：V-滴定实验溶液消耗的乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的体积，mlV0—滴定空白实验溶液消耗的乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的体积，mlC—乙二胺四乙酸二钠标准溶液的实际浓度mol/l欢迎阅读0.1001 —与I.OOmlEDTA标准溶液［C EDT=1.000mol/l］相当的以克表示的碳酸钙的质量。

1.5 :允许差取平行测定结果的算术平均值为测定结果，平行测量结果的绝对差值不大于0.2%.。

石头中碳酸钙含量检测方法

石头中碳酸钙含量检测方法
石灰石中碳酸钙的测定方法
一、实验试剂：
1、30%的过氧化氢
2、0.3mol/l的盐酸标准液
3、0.15mol/lNaOH标准液
4、酚酞指示剂
5、除盐水
二、实验步骤：
1、称重：准确称取烘干好的石灰石试样0.3000克，置于250ml 锥形瓶中，用少量水冲洗瓶壁使瓶壁润湿，
2、氧化：加入0.5-1ml 30%的过氧化氢放置约5分钟，
3、反应：用移液管准确加入25 ml 0.3mol/l的HCl标准滴定溶液（加入量以氢氧化钠溶液消耗量以10ml为宜），摇荡使试样分散。

置于电热板上加热至沸后，继续微沸2分钟（同时摇荡锥形瓶）。

4、滴定：取下，用约30ml除盐水冲洗瓶壁，从而对溶液进行稀释。

加5滴酚酞指示剂（10g/l），用0.15mol/l氢氧化钠标准滴定溶液滴定至微红色，30秒内不退色为止。

×100%
CaCO3%=C1×V1?C2×V2×49.9994
1000×m
C1—HCl标准滴定溶液的浓度（mol/l）
V1—加入HCl标准溶液的体积ml
C2—NaOH标准滴定溶液的浓度（mol/l）
V2—加入NaOH标准溶液的体积ml
m—试样质量g。

EDTA络合滴定法快速测定矿石中钙、镁

EDTA络合滴定法快速测定矿石中钙、镁韩晓【摘要】试样用盐酸、硝酸、氢氟酸、高氯酸分解,在pH值为6～9时,经六次甲基四胺-铜试剂分离铁、铝、镍、钴、铅、锌、铜、镉、锰等干扰元素后,在pH=10的氨水和氯化铵缓冲溶液中,以酸性铬蓝K-萘酚绿B为指示剂,用EDTA络合滴定法测定钙镁合量;另在氢氧化钾溶液中,用钙试剂为指示剂,以EDTA络合滴定法测定钙量,从而计算镁的含量.当样品钙高镁低或者镁高钙低时,低含量的镁量或钙量(＜5％)可用电感耦合等离子体原子发射光谱(ICP-AES)法准确测定,使结果更准确.实验中对三个标准样品中的钙和镁进行多次测定,结果与认定值相符,相对标准偏差在0.69％～1.3％(n=7),加标回收率在99％～102％.方法实用性强,已经成功应用于各类矿石中钙镁的检测.【期刊名称】《中国无机分析化学》【年(卷),期】2019(009)002【总页数】4页(P54-57)【关键词】容量法;ICP-AES;矿石;钙;镁【作者】韩晓【作者单位】北矿检测技术有限公司,北京102628;金属矿产资源评价与分析检测北京市重点实验室,北京102628【正文语种】中文【中图分类】O655.2前言铁矿、灰岩、硅灰石、白云石以及菱镁矿中钙和镁的含量经常受到人们的重视，但由于现实中矿石的多样性，干扰元素分离的复杂性以及终点颜色变化的难以判断，给分析测试工作带来了极大的不便。

EDTA容量法[1-3]是目前在测定矿石中钙或镁含量中应用最广泛的，由于分离干扰元素的方法种类繁多，因此在保证样品分析准确的前提下，找到简便快速的检测方法尤为重要，本文对传统的EDTA容量法[4-5]进行了优化，这些优化主要体现在溶解试样的方法选择、掩蔽剂、指示剂的选择、低含量Ca2+和Mg2+的光谱法测定[6]，还考察了此方法的检出限、准确度、精密度等，结果表明此方法快速准确，简便可靠。

证明该方法对各类矿石都基本适用，能为日常检测工作提高效率。

石灰石中碳酸钙的测定方法

石灰石中碳酸钙的测定方法：1．实验目的：测定石灰石中碳酸钙的含量2. 实验原理：在石灰石试样中加入过量的已知浓度的盐酸标准溶液，加热微沸，使碳酸盐完全分解（在加入盐酸之前，加入氧化剂过氧化氢，用以氧化样品中的亚硫酸盐，避免亚硫酸分解而增加盐酸的耗量。

）剩余的盐酸标准溶液，以酚酞为指示剂，用氢氧化钠标准溶液反滴定，根据氢氧化钠标准溶液的消耗量，计算碳酸盐的含量，以TCaCO3表示,化学反应式如下：CaCO3 +2HCl △CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl △MgCl2+H2O+CO2 ↑NaOH+HCl =NaCl+H2O3．实验仪器：①烘干箱②电子天平③250ml锥形瓶④25ml移液管⑤吸耳球⑥电热板⑦碱式滴定管4．实验试剂：①30%的过氧化氢②l的盐酸标准液③lNaOH标准液④酚酞指示剂⑤除盐水5．取样地点：石灰石浆液泵出口6．实验步骤：①称重：准确称取烘干好的石灰石试样克，置于250ml锥形瓶中，用少量水冲洗瓶壁使瓶壁润湿，②氧化：加入 30%的过氧化氢放置约5分钟，③反应：用移液管准确加入25 ml l的 HCl标准滴定溶液（加入量以氢氧化钠溶液消耗量以10ml为宜），摇荡使试样分散。

置于电热板上加热至沸后，继续微沸2分钟（同时摇荡锥形瓶）。

④滴定：取下，用约30ml除盐水冲洗瓶壁，从而对溶液进行稀释。

加5滴酚酞指示剂（10g/l），用l氢氧化钠标准滴定溶液滴定至微红色，30秒内不退色为止。

⑤计算：第一步：CO2％=C1—HCl标准滴定溶液的浓度（mol/l）V1—加入HCl标准溶液的体积mlC2—NaOH标准滴定溶液的浓度（mol/l）V2—加入NaOH标准溶液的体积mlm—试样质量g22－1/2 CO2的摩尔质量g/mol第二步：CaCO3%= CO2%×—CaCO3与 CO2摩尔质量之比二、石膏中碳酸钙的测定方法：1．实验目的：测定石膏中碳酸钙的含量2．实验原理：在石膏试样中加入过量的已知浓度的盐酸标准溶液，加热微沸，使碳酸盐完全分解（在加入盐酸之前，加入氧化剂过氧化氢，用以氧化样品中的亚硫酸盐，避免亚硫酸分解而增加盐酸的耗量。

一种电石渣中氢氧化钙和碳酸钙含量的检测方法

一种电石渣中氢氧化钙和碳酸钙含量的检测方法
本发明涉及一种电石渣中氢氧化钙和碳酸钙含量的检测方法，属于化学分析领域。

本发明的方法包括以下步骤：
1. 将电石渣样品取出，加入适量的蒸馏水，待溶解后制备成10%左右的溶液。

2. 取5 mL左右的电石渣溶液，加入2-3 滴甲基橙指示剂，用氢氧化钠溶液逐滴滴加至颜色变为橙色，记录所需的氢氧化钠滴液体积 V1。

3. 取5 mL左右的电石渣溶液，在容量瓶中加入10 mL的氢氧化钠溶液和适量的酚酞指示剂，加入0.1 mol/L 的盐酸溶液逐滴滴加至颜色变为淡红色，记录所需的盐酸滴液体积 V2。

4. 取5 mL左右的电石渣溶液，加入适量的盐酸溶液，加热至沸腾，使其中的碳酸钙完全分解。

冷却后，用去离子水洗涤过滤纸，将其中的氢氧化钙沉淀过滤出来，用去离子水洗涤至中性，干燥至恒定重量，记录所得氢氧化钙沉淀的质量 m。

5. 计算电石渣中的氢氧化钙含量和碳酸钙含量，其中氢氧化钙含量为：
C(Ca(OH)2) = 2×V1×M1/(5×M2)×100%
其中，V1 为加入氢氧化钠溶液的滴液体积，M1 为氢氧化钠溶液的摩尔浓度，M2 为电石渣溶液的摩尔质量。

碳酸钙含量为：
C(CaCO3) = m×100%/(5×M2)
其中，m 为氢氧化钙沉淀的质量，M2 为电石渣溶液的摩尔质量。

本发明的方法简便易行，准确性高，可以有效地检测电石渣中的氢氧化钙和碳酸钙含量。

碳酸钙纯度的检测方法

碳酸钙纯度的检测方法有一种方法是通过化学分析。

咱可以用酸来和碳酸钙反应。

比如说盐酸，碳酸钙和盐酸一反应就会生成氯化钙、水和二氧化碳。

咱们通过测量产生二氧化碳的量，就能推算出碳酸钙的量，进而算出纯度啦。

这就像是一场化学小魔术，盐酸就像一把小钥匙，打开了碳酸钙这个小盒子，释放出二氧化碳这个小秘密。

还有重量法哦。

把碳酸钙样品放到高温环境下，让它发生分解反应，碳酸钙在高温下会分解成氧化钙和二氧化碳。

咱们先称好样品的初始重量，等反应完了，再称剩下的氧化钙的重量。

根据化学反应方程式，就可以算出碳酸钙原来有多少，纯度也就清楚啦。

这就像是给碳酸钙做个减肥计划，高温就是减肥的动力，二氧化碳是减掉的重量，通过前后对比，就能知道碳酸钙原本的“身材比例”，也就是纯度啦。

滴定法也很常用呢。

用已知浓度的酸溶液去滴定碳酸钙样品，直到反应完全。

这里面的关键就是找到那个反应恰好完成的点，就像找到宝藏的入口一样。

一般会用到指示剂，指示剂颜色一变，就像信号灯亮了，告诉咱们反应到点了。

然后根据酸的用量，按照化学计量关系，就能算出碳酸钙的含量，纯度也就出来了。

不过宝子们要注意哦，这些检测方法都得小心操作。

就像做菜一样，盐放多放少都会影响味道。

在检测碳酸钙纯度的时候，任何一点小失误，比如测量的误差、反应条件没控制好，都可能让结果不准确。

而且不同的检测方法可能会有一点点小差异，就像每个人看同一件事的角度会有点不同一样。

但只要咱们认真细心，按照正确的步骤来，就能够比较准确地检测出碳酸钙的纯度啦。

这就像是一场小小的科学探险，虽然有点小挑战，但充满乐趣呢。

石头测碳酸钙含量,盐酸滴定法国标

石头测碳酸钙含量,盐酸滴定法国标酸碱滴定法的原理是：本实验采用反滴法测钙的含量。

用过量的盐酸标准溶液与样品中碳酸钙反应，再用氢氧化钠的标准溶液回滴剩余盐酸，根据差量计算样品中碳酸钙的含量。

若实验直接用酸滴定即：CaCO3+2H+ Ca2++CO2+H2O无法准确的判断滴定终点，因此本实验采用返滴定法。

选用酚酞作为指示剂，最后溶液颜色由无色变为红色。

反应方程式为：CaCO3+2H+ Ca2++CO2+H2OH++OH- H2O另外，本实验要自己配置盐酸和氢氧化钠，需要自己准确的标定，标定NaOH 采用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质，酚酞作为指示剂。

最后溶液颜色由无色变为红色。

标定HCl时直接用该NaOH溶液即可，酚酞作为指示剂，最后溶液颜色由无色变为红色。

酸碱滴定法（1）NaOH的制备称取40gNaOH，加入5L去离子水，粗配成0.2mol/L的NaOH（2）NaOH的标定用电子天平称取邻苯二甲酸氢钾1.0013g于锥形瓶中，加入25ml去离子水，滴加3滴酚酞，用制备的NaOH溶液滴定至酚酞出现红色。

记录所用体积V1。

同理准确称取0.9820g邻苯二甲酸氢钾于锥形瓶中，加入30ml 去离子水，滴加3滴酚酞。

用制备的NaOH溶液滴定至酚酞出现红色。

记录所用体积V2。

（3）HCl的制备量取85ml浓HCl，加蒸馏水至5L。

（4）HCl的标定移取25.00ml的HCl于锥形瓶中，滴加3滴酚酞，用已经标定好的NaOH标定直至溶液变为红色。

记录所用NaOH的体积。

平行测定3次，分别记录体积。

（5）样品的测定准确称取0.2516g牡蛎壳粉末于锥形瓶中，加入40.00ml（用酸式滴定管）0.1796mol/L的HCl溶液。

充分反应，在电炉上加热至沸腾（赶CO2）3分钟后取下冷却，在锥形瓶中滴加3滴酚酞，用已经标定的NaOH溶液滴定至酚酞出现红色。

记录所用体积。

平行测定三份。

分别记录所用NaOH的体积。

测定某石灰石样品中碳酸钙的含量原理-概述说明以及解释

测定某石灰石样品中碳酸钙的含量原理-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述:石灰石是一种常见的矿石，主要成分是碳酸钙。

测定石灰石样品中碳酸钙的含量对于工业生产和科研研究具有重要意义。

本文针对测定石灰石样品中碳酸钙的含量原理进行深入探讨，通过实验方法来准确测定样品中碳酸钙的含量。

掌握这一原理和方法不仅能够为相关行业提供参考，也有助于理解石灰石在工业生产与地球科学中的应用和意义。

通过本文的学习，读者将能够深入了解碳酸钙含量测定的原理和方法，为相关实验和研究提供借鉴和帮助。

1.2 文章结构本文主要分为引言、正文和结论三个部分。

在引言部分中，首先对测定某石灰石样品中碳酸钙含量的重要性进行了概述，接着介绍了文章的结构和目的。

正文部分包括了碳酸钙含量测定方法、实验步骤和数据处理与分析等内容，详细描述了具体的实验过程和结果处理方法。

在结论部分，对实验结果进行了分析，总结了实验的重要发现，并展望了该实验方法在未来的应用前景。

整个文章结构清晰明了，深入浅出地介绍了测定某石灰石样品中碳酸钙含量的原理及实验方法，为读者深入了解该领域提供了有益的参考。

1.3 目的：本实验的主要目的是利用化学分析方法，测定某石灰石样品中碳酸钙的含量。

通过实验过程，我们可以了解测定碳酸钙含量的原理和方法，掌握实验操作的技巧，提高实验操作能力。

同时，通过对实验数据的处理与分析，可以验证实验结果的准确性，为进一步的研究和应用提供参考。

通过本实验的学习和探究，可以更深入地了解碳酸钙的性质和应用，并为相关领域的科研工作提供一定的参考和支持。

2.正文2.1 碳酸钙的含量测定方法在测定某石灰石样品中碳酸钙的含量时，通常采用酸溶法结合滴定法进行测定。

具体步骤如下：1. 取一定量的石灰石样品，粉碎并称取适量样品，加入适量稀盐酸溶解，使其中的碳酸钙完全转化为氯化钙。

2. 将溶解后的样品转移至烧杯中，用蒸馏水稀释至适当体积，并加入几滴甲基红指示剂。

3. 在烧杯中滴加标准的硫酸溶液，使其中的氯化钙完全与硫酸反应生成硫酸钙。

碳酸钙的检验方法

碳酸钙的检验方法
碳酸钙的检验方法是：对其进行高温处理，碳酸钙会变为氧化钙和二氧化碳，生成气体通入石灰水，变浑浊，剩余固体加水放出大量热，可判断为碳酸钙。

【解析】
对其进行高温处理，碳酸钙会变为氧化钙和二氧化碳，化学方程式为
，生成的气体通入石灰水，变浑浊，是二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，化学方程式为
；剩余固体加水放出大量热，可判断为氧化钙。

氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为。

综合以上两种高温分解产物的判断可确定待检物质为碳酸钙。

碳酸盐岩废渣含钙量的测定及工业生产应用

碳酸盐岩废渣含钙量的测定及工业生产应用碳酸盐岩废渣是指在矿石的提取和加工过程中剩余的一种废弃物，主要成分为碳酸盐矿物质，含有丰富的钙元素。

因此，测定碳酸盐岩废渣中的钙含量具有重要的工业生产应用。

测定碳酸盐岩废渣中的钙含量可以采取多种方法，下面介绍两种常用的测定方法。

一种是滴定法，利用酸和废渣中的钙反应生成盐酸钙，然后用标准溶液进行滴定，测定溶液滴定到中性点的体积，从而计算出废渣中的钙含量。

这种方法操作简单、准确度高，但需要一些化学试剂和仪器设备的支持。

另一种是原子吸收光谱法，将废渣经过适当的预处理后，用原子吸收光谱仪进行测量，测定钙原子的吸收光强度，从而计算出钙的含量。

这种方法操作简便、准确度高，可以同时分析多种元素的含量。

测定完碳酸盐岩废渣中的钙含量后，可以进行工业生产应用。

首先，钙是水泥生产的重要原料之一。

碳酸盐岩废渣中含有丰富的钙元素，可以用于生产优质的水泥。

钙元素是水泥中重要的成分，可以与水中的硅酸盐反应生成硬化物质，使水泥具有良好的胶凝性，增强水泥的强度和耐久性。

其次，钙也是建筑材料制造过程中的重要添加剂。

在制造石灰石砖、石膏板等建筑材料中，需要添加适量的钙化合物来增强材料的硬度和强度。

碳酸盐岩废渣中的钙含量高，可以作为建筑材料的添加剂，提高材料的质量。

此外，碳酸盐岩废渣中的钙含量还可以用来生产肥料。

农作物生长需要适量的钙元素供应，过量或者缺乏钙元素都会对作物的生长产生不良影响。

利用碳酸盐岩废渣中丰富的钙含量，可以制造提供植物所需要的钙元素的肥料，促进农作物的生长和发育。

此外，钙在食品工业中也有广泛的应用。

钙是人体健康所必需的微量元素，可以维持骨骼的健康，促进神经和肌肉的正常功能。

利用碳酸盐岩废渣中的钙含量，可以生产出高钙食品添加剂，满足人们日常生活中对钙的需求。

综上所述，测定碳酸盐岩废渣中的钙含量是工业生产中非常重要的环节。

通过合理利用废渣中的钙资源，可以生产出多种有用的产品，提高资源的利用效率，促进循环经济的发展。

碳酸钙的分析方法

碳酸钙的分析方法
碳酸钙的分析方法主要有以下几种：
1. 总石灰度测定法：将碳酸钙溶解后，用稀硝酸将全部碳酸钙转化为氧化钙，并用酚酞指示剂进行滴定，根据滴定的硝酸消耗量计算出碳酸钙的质量。

2. 中和滴定法：将碳酸钙溶解后，用酚酞指示剂和盐酸进行滴定，根据滴定的盐酸消耗量计算出碳酸钙的质量。

3. X射线衍射分析法：通过对碳酸钙样品进行X射线照射，根据样品中反射出的X射线的衍射谱图分析出其中的碳酸钙含量。

4. 火焰原子吸收光谱法：将碳酸钙溶解后，用氢氧化钠调节pH值，然后使用火焰原子吸收光谱仪测定溶液中的钙含量，根据钙的含量计算出碳酸钙的含量。

5. 气相色谱分析法：将碳酸钙样品进行热分解，然后通过气相色谱仪分析样品中的CO2气体，根据CO2的含量计算出碳酸钙的含量。

石灰石或白云石中钙镁含量的测定

精心整理石灰石或白云石中钙镁含量的测定一、实验目的1．练习酸溶法的分解试样方法。

2．学习应用配位滴定法测定石灰石或白云石中钙镁的含量。

3.学习采用掩蔽剂消除共存离子的干扰。

二、实验原理红色---用EDTA 型电子溶液，钙指示剂，1.至2.4mL ，Ca%=C EDTA V Ca ×M Ca ×10-3×00.250.250 m 试样×100%3.钙、镁总量测定：另外吸取25.00mL 试样溶液于锥形瓶中，加1:1三乙醇胺3mL ，水25mL 稀释，摇匀后加入NH 3—NH 4Cl 缓冲溶液5mL 调节试液pH 为10，加入米粒大小（0.01g ）的酸性铬蓝K-萘酚绿B混合指示剂(K-B)，用EDTA 标准溶液滴定，溶液由棕红色转变为墨绿色即为终点。

平行测定三次。

Mg%=C EDTA V Mg ×M Mg ×10-3×00.250.250m×100%试样五、数据记录和处理1.试样质量g EDTA标准溶液浓度mol/L2.钙含量的测定4．镁含量的计算六、讨论操作注意事项1.称样：用差量法准确称取一份试样于烧杯中（1）将烧杯用自来水冲洗，再用纯水淌洗三遍。

（2）称量瓶的取放要用纸条，不能用手直接拿。

（3）用差量法称一份在称量范围的试样于烧杯中（4）不能有试样洒在烧杯外（5）记录数据（四位有效数字）2.酸式滴定管的准备（1（2）（或（3（4）将（5（6）将3.（1（4）移4.（1(2)左手控制玻璃塞，右手摇动锥形瓶使锥形瓶中液体作圆周运动，边滴边摇，快到终点时一滴一滴的滴定，滴一滴摇匀了，观察颜色,停止滴定后略静置滴定管，记录EDTA标准溶液的终体积V(溶2液不能洒到锥形瓶外，眼睛始终观察锥形瓶中溶液的颜色变化）。

（注意配位滴定滴定速度不宜过快）。

石灰石中钙、镁含量的测定

石灰石中钙、镁含量的测定一. 实验目的1. 掌握配位滴定法测定石灰石中钙、镁含量的原理和方法。

2. 巩固配位滴定法中指示剂的选择和应用。

3. 进一步熟练滴定操作。

二. 实验原理石灰石的主要成分为CaCO3，同时还含有一定量的MgCO3、SiO2及Al、Fe、Si等杂质。

试样的分解可采用碱熔融的方法，制成溶液，分离除去SiO2和Fe3+、Al3+等杂质，然后测定钙和镁，这样手续太繁。

若试样中含酸不溶物较少，通常用酸溶解试样，不经分离直接用EDTA标准溶液进配位滴定，测定Ca2+、Mg2+含量，简便快速。

试样经酸溶解后，Ca2+、Mg2+离子共存于溶液中，Fe3+、Al3+等干扰离子，可用酒石酸钾钠或三乙醇胺掩蔽。

调节溶液的酸度至pH ≥12，使Mg2+生成氢氧化物沉淀。

加入钙示剂（蓝色）后先与Ca2+配位呈红色，滴定时，EDTA先与游离Ca2+配位，然后夺取已和指示剂配位的Ca2+使溶液的红色变成蓝色为终点，从EDTA标准溶液用量可计算CaO的含量。

另取一份试液，用酒石酸钾钠或三乙醇胺将Fe3+、Al3+等干扰离子掩蔽后，调节pH =10时，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定。

铬黑T（天蓝色）先与部分Mg2+配位为MgIn（酒红色）。

而当EDTA滴入时，EDTA首先与Ca2+和Mg2+配位，然后夺取MgIn中的Mg2+，使铬黑T游离，达到终点时，酒红色变成天蓝色，从EDTA 用量，计算样品中CaO、MgO总量。

三. 仪器与试剂仪器：电子分析天平（0.1mg）、移液管(25mL)、容量瓶250mL试剂：EDTA 标准溶液（0.02 mol·L−1)，NaOH（10%)，HCl（1:1 )，三乙醇胺水溶液（1:2)，NH3·H2O-NH4Cl 缓冲溶液(pH =10)，钙指示剂(1%)，铬黑T(1%)。

四. 实验步骤1. 试液的制备准确称取试样0.25～0.30g 于250mL 烧杯中，加少量水湿润，盖上表面皿，从烧杯嘴中滴加1:1 HCl 4～6mL 至试样全部溶解。

灰岩中钙和镁的检测酸溶法(氧化钙、氧化镁)

灰岩（白云岩）中钙镁的检测（氧化钙、氧化镁）一、熔矿（酸熔）1、将已细碎后的试样在105℃下烘2小时（包括2管理样），取出于干燥器中冷却至室温（约0.5小时）。

2、各试样编号于记录纸上，250Ml 容量瓶编号，并按顺序置于试验台，100Ml 烧杯编号。

3、冷至室温的试样称样0.2000g 左右于已按序编号的100Ml 烧杯中，并记录所称重量。

4、用少量蒸馏水湿润试样，盖上表面皿，加入15.0Ml 的(1:1）盐酸于烧杯中，放置在电炉上煮沸至约2Ml 时取下（若蒸干了，则需重新加入少量的1:1盐酸继续煮沸至2Ml 后取下，注意戴手套防烫伤）。

5、用蒸馏水冲洗表面皿，约40Ml-60Ml （冲洗干净），冷却，按编号顺序转移至250Ml 容量瓶中，稀释定容，摇匀，静置沉淀。

二、钙的测定（EDTA 滴定法）1、以300Ml 的三角瓶按序编号，各试液吸取25.00Ml （有时EDTA 浓度太低则吸20Ml 或10Ml ）于三角瓶中。

2、吸取氧化钙的标准溶液（浓度为1.00mg/Ml ）10.00Ml 于三角瓶中（吸3个，以下操作相同）。

3、加入1:1的三乙醇胺1.0Ml （1吸管）。

4、加入5%的盐酸羟胺1.0Ml （1吸管）。

5、用蒸馏水洗涤瓶壁，至80Ml-100Ml 。

6、加入5.0Ml 的20%的氢氧化钾，适量的指示剂（），摇匀，用已知浓度的EDTA 滴定和标定。

并计算检测结果，计算公式如下：1.0/l 10.00l)250l)(l)25(l)(a %)100%100%1000g mg g mg M M M V M V M T V N w C O G G ´创创=? 创试标（）（（（）1000（/）三、镁的测定（原子吸收光谱法）1、预热原子吸收仪，打开电脑，打开仪器，打开软件，新建（选择原子吸收光谱）选择方法为（3.Mg ），样品表（编号（1，x ），吸取体积（1.000），稀释体积（1.000），测定次数（3次），展开，根据编号在样品表中对应编号，确定），点击完成，再自动波长，若其波长和理论相差太大，则需波长扫描后自行输入在自动波长一次，进行预热半小时。