实验八 碳酸钙中钙含量的测定
分析化学实验答案142(供参考)
实验一 有机酸摩尔质量的测定1、NaOH 与CO 2反应生成Na 2CO 3，所以NaOH 标准溶液部分变质。
甲基橙变色范围为pH3.1～4.4,酚酞变色范围为pH8.2～10.0,所以用部分变质的NaOH 标准溶液滴定同一种盐酸溶液，选用甲基橙作指示剂，可将NaOH 和Na 2CO 3滴定完全，而若选用酚酞作指示剂，只能滴定出NaOH 的量，不能滴定出Na 2CO 3的量。
2、那要看他们的Ka 1，ka 2...Ka n 的比值. 若浓度达到0.1mol/l 左右，且cKa>=10-8 ,则可以用氢氧化钠滴定草酸不能被准确滴定，草酸Ka 1＝5.9*10^-2 ,Ka 2(大约)=10^-5。
两个电离常数级别相差不太大，所以不能准确被滴定草酸。
3、不能。
在酸碱滴定中，作为标定酸标准溶液的基准物质的弱酸盐，必须满足一定的水解程度，也就是说，它的电离平衡常数数量级不超过10-6，而草酸的第一级电离平衡常数为5.9×10-2，不满足条件，所以不能用草酸钠作为酸碱滴定的基准物质。
但草酸钠可以作为氧化还原滴定中标定高锰酸钾的基准物质。
实验二 食用醋中总酸度的测定1、C （NaOH ）= m （邻苯二甲酸氢钾）/（M （邻苯二甲酸氢钾） × V （NaOH ）2、属于强碱滴定弱酸型的，最后生成的产物盐为强碱弱酸盐，且溶液呈碱性，所以用碱中变色的指示剂，可想而知酚酞最为理想。
3、测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含有二氧化碳，否则会溶于水中生成碳酸，碳酸和醋酸都是弱酸，将同时被滴定实验三 混合碱中各组分含量的测定1、V1=V2 时，混合碱只含Na 2C03；V1=0 ，V2>0时，混合碱液只含NaHCO 3V2=0 ，V1>0时，混合碱只含NaOH当V1 >V2， V2 > 0时，混和碱组成为NaOH 与Na 2CO 3；当V2 > V1，V1 > 0，混和碱组成为Na 2CO 3与NaHCO 3。
高锰酸钾滴定法测定钙含量
实验八高锰酸钾法测定钙的含量一、目的要求1.掌握用KMnO 4法测定钙的原理、步骤和操作技术。
2•了解用沉淀分离法消除杂质的干扰。
3•学会沉淀、过滤、洗涤和消化法处理样品的操作技术。
二、实验原理利用KMnO 4法测定钙的含量，只能采用间接法测定。
将样品用酸处理成溶液，使Ca2+溶解在溶液中。
Ca2+在一定条件下与C2O42-作用，形成白色CaC2O4沉淀。
过滤洗涤后再将CaC2O「沉淀溶于热的稀H2SO4中。
用KMnO4标准溶液滴定与Ca2+ 1:1结合的C2O42-含量。
其反应式如下：Ca2++C2O42- = CaC 2O4 JCaC2O4+2H+ = 2Ca 2++H 2C2O45H2C2O4+2MnO 4-+6H + = 2Mn 2++1OCO 2 f+8H 2O沉淀Ca2+时，为了得到易于过滤和洗涤的粗晶形沉淀，必须很好地控制沉淀的条件。
通常是在含Ca2+的酸性溶液中加入足够使Ca2+沉淀完全的（NH4）2C2O4沉淀剂。
由于酸性溶液中C2O42-大部分是以H C2O4-形式存在，这样会影响CaC2O4的生成。
所以在加入沉淀剂后必须慢慢滴加氨水，使溶液中H+逐渐被中和，C2O42-浓度缓慢地增加，这样就易得到CaC2O4粗晶形沉淀。
沉淀完毕，溶液pH值还在3.5〜4.5 ,即可防止其他难溶性钙盐的生成，又不致使CaC2O4溶解度太大。
加热半小时使沉淀陈化（陈化的过程中小颗粒晶体溶解，大颗粒晶体长大）。
过滤后，沉淀表面吸附的C2O42-必须洗净，否则分析结果偏高。
为了减少CaC2O4在洗涤时的损失，则先用稀（NH 4）2C2O4溶液洗涤，然后再用微热的蒸馏水洗到不含C2O42-时为止。
将洗净的CaC2O4沉淀溶解于稀H2SO4中，加热至（75〜85）C,用KMnO 4标准溶液滴定。
此法不仅适于测定饲料、牲畜体、畜产品、粪尿、血液中的钙，也可以测定凡是能与C2O42- 定量地生成沉淀的金属离子，例如测定Th 4+和稀土元素等。
大学化学实验课后思考题参考答案
、
e 实验完毕，关闭电源，复原仪器。
答：水的密度会随温度的变化而变化，且玻璃有热胀冷缩的特性，水温和室温一 致，可以使水的体积和容量器皿的容积一致，使校准结果更准确。 若两者有稍微差异时以水温为准。
4) 从滴定管放出去离子水到称量的容量瓶内时，应注意些什么 答：(1)注意滴定管中不能有气泡；
{
(2)控制放液速度，使滴定管读数准确（V=10ml/min）； (3)滴定管中的水不能溅到容量瓶外； (4)滴定管口最后一滴水也要引入容量瓶中； (5)正确读取数据； (6) ★容量瓶外部必须是干燥的。
6) 用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液时，为什么选用酚酞指示剂用甲基橙可 以吗为什么
答：邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠反应的产物在水溶液中显微碱性，酚酞的显色范 围为 pH8-10，可准确地指示终点。 甲基橙的显色范围为，在反应尚未达到终点时，就已经变色，会产生较大的 误差，所以不能用甲基橙为指示剂。
7)
如何校正酸度计，怎样才算校正完毕
#
答：本实验采用两点校正法： a：将选择旋钮置于 pH 档，调节温度补偿旋钮，使其指示浓度为溶液温度 b：将玻璃电极的玻璃球浸入已知准确 pH 值的（=）的标准缓冲溶液。调节 定位旋钮使指针读数与该值一致，消除电极不对称电势产生的误差。用蒸馏 水洗净玻璃电极后，将玻璃球放入 pH 值为的标准缓冲溶液中，调节斜率旋 钮，使指针读数指向，补偿电极转换系数值不能达到理论值而产生的误差。
化学思考题
分析化学实验思考题实验一分析天平称量练习1. 称量结果应记录至几位有效数字?为什么?答:小数点后4位.因称量误差≦0.1%2. 称量时,应每次将砝码和物体放在天平盘的中央，为什么?答：因为是等臂天平. 放在天平盘的中央,才能保证等臂,使称量准确.3. 本实验中要求称量偏差不大于0.4mg, 为什么?答：因为称量一次,允许产生±0.2 mg的偏差, 用递减称量法称量一份试样时,需要连续两次称取容器+试样的质量,故允许产生±0.4 mg的偏差4. 加减法码、圈码和称量物时，为什么必须关闭天平？答：因为如果不关闭天平会损害玛瑙刀口。
5. 递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？答：不能。
因为用小勺称量，就会有部分样品粘在小勺上，使称量误差变大，影响称量的准确度。
实验二酸碱标准溶液的配制和浓度比较1．配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH(s)而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管是用于标准量取不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。
而HCl的浓度不定，NaOH易吸收CO2和水分。
所以只需用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。
2滴定两份相同的试液时，当第一次实验用去20mL，第二次滴定为什么必须添加标准溶液至零刻度附近，而不可继续使用余下的部分溶液进行滴定？答：应该添加之滴定管刻度“0.00“附近然后再滴定，这样可以保持几次滴定在相同条件下进行，会减小读数的误差实验三 NaOH和HCl标准溶液浓度的标定1、用碳酸钠标定盐酸时，为什么用甲基橙作为指示剂？能用酚酞作为指示剂嘛？为什么？答：根据酸碱质子理论，碳酸钠是碱，甲基橙在碱性条件下是黄色，用盐酸滴定时，溶液逐渐由碱性过度到酸性，颜色由黄色过度到红色，而人眼对红色比敏感，易于观察。
2、甲基橙的变色范围在3.1~4.4，在反应突越范围之内。
当滴定达终点时，溶液PH为酸性，而酚酞的颜色突变范围为碱性，所以不能用酚酞。
九年级化学下册第8章综合素质评价 附答案
泸教版九年级化学下册第8章综合素质评价可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16C1—35.5Ca—40一、选择题(本题包括12小题，每题3分，共36分)1．下列不属于有机物的是()A．碳酸B．乙醇C．乙酸D．蔗糖2．小明为病愈康复期的奶奶设计了一份午餐食谱，其中蛋白质含量最丰富的是()A．凉拌西红柿B．清蒸鱼C．紫菜汤D．米饭3．小明午餐吃了米饭、红烧鱼，从营养均衡角度考虑，还应补充下列食物中的()A．炒芹菜B．牛肉干C．麻婆豆腐D．荞面饼4．某品牌高钙牛奶中富含蛋白质、糖类、无机盐等营养物质。
下列叙述错误的是()A．蛋白质、糖类都属于有机物B．人体缺钙易引起甲状腺肿大C．糖类由C、H、O三种元素组成D．误食重金属盐可喝鲜牛奶解毒5．饮食健康是人民群众普遍的生活需求。
下列说法正确的是() A．碘元素摄入量不足易患骨质疏松症B．缺乏维生素C会引起夜盲症C．酱油中添加铁元素有助于预防缺铁性贫血D．奶茶中添加塑化剂使其口感更加香醇6．2022年5月15日至21日是我国第八届“全民营养周”。
本届活动的主题是“会烹会选，会看标签”。
下列有关说法不正确的是()A．为预防缺碘性疾病，可食用适量海带B．学生营养餐提供牛奶、馒头、蔬菜和水果等C．用工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)作调味品D．胃酸过多的人应少饮苹果汁(苹果汁的pH约为2.9～3.3)7．下列不会使蛋白质发生化学变化、失去原有生理功能的是()A．甲醛B．硫酸铵C．乙酸铅D．浓硝酸8．2022年4月26日，中国营养学会发布了《中国居民膳食指南(2022)》。
下列行为符合平衡膳食要求的是()A．食物多样，合理搭配B．只喝饮料，不吃水果C．多吃少动，不控体重D．只吃鱼肉，多盐多油9．下列关于某些营养物质的化学性质描述错误的是()A．淀粉遇碘水会变蓝B．人体所需的大多数维生素不能在体内合成，必须从食物中摄取C．油脂能在人体内氧化分解，释放出热量D．葡萄糖在人体内可转化为蔗糖、淀粉和纤维素10．5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。
测钙的操作规程
测钙的操作规程1. 引言测定样品中的钙含量是许多领域中的重要实验操作。
本文档将详细介绍测定样品中钙含量的操作规程，包括准备工作、操作步骤、仪器设备以及结果分析等方面。
2. 准备工作在进行测定钙含量之前，需要按照以下步骤进行准备工作：•准备样品：将待测样品准备好，确保样品质量稳定。
如果样品不稳定，需要在测量前进行处理。
•校准曲线：根据实验需求，制备一系列浓度不同的标准溶液，并测量它们的吸光度。
根据标准溶液的浓度和吸光度，绘制校准曲线。
3. 操作步骤按照以下步骤进行钙含量测定：步骤1：样品处理1.取一定量的样品，将其转移到一个容量瓶中。
2.加入适量的稀酸，用于酸化样品。
步骤2：稀释样品1.取出一定体积的酸化样品，转移到一个试管中。
2.加入适量的去离子水稀释样品。
步骤3：原子吸收光谱测定1.将样品溶液转移到原子吸收光谱仪的石英池中。
2.设置合适的实验条件，如波长、空气和乙炔流量等。
3.测量样品的吸光度。
4. 仪器设备进行钙含量测定时，需要使用以下仪器设备：•石英容量瓶•称量仪•石英池•原子吸收光谱仪•试管•移液器5. 结果分析根据测定得到的吸光度值，可以利用校准曲线来推算样品中的钙含量。
6. 结论本文档介绍了测钙的操作规程，包括准备工作、操作步骤、仪器设备以及结果分析等方面。
在进行测定之前，需要准备好样品并制备好校准曲线。
在操作过程中，需要注意使用合适的仪器设备，并按照步骤进行样品处理和测定。
最后，根据测定结果进行结果分析，可以得出样品中钙的含量。
注意：本文档仅作为测钙操作规程的参考，具体操作过程及参数设置需根据实际情况确定。
实验八天然水总硬度的测定
实验八 天然水总硬度的测定 一．实验目的 1.了解水的硬度的测定意义和常用的硬度表示方法。
2.掌握EDTA 法测定水的硬度的原理和方法。
二．实验原理 水的硬度的测定可分为水的总硬度和钙镁硬度的测定两种，前者是测定Ca 、Mg 总量，以钙化合物含量表示，后者是分别测定Ca 和Mg 的含量。
世界各国有不同表示水的硬度的方法。
德国硬度（。
d ）是每度相当于1升水中含有10mg CaO ；法国硬度 （。
f ）每度相当于1升水中含有10mg CaCO 3 ; 英国硬度 （。
e ）是每度相当于0.7升水中含有10mg CaCO 3 ；美国硬度是每度等于法国硬度的十分之一。
我国采用德国硬度单位制。
本实验是采用EDTA 络合滴定法测定水的总硬度。
在pH=10的缓冲溶液中，用钙指示剂。
为了提高滴定终点的敏锐性，氨缓冲溶液可加入一定量Mg-EDTA ，由于Mg-EBT 的稳定性大于Ca-EBT 的稳定性，故终点明显。
计算水的硬度可用下面公式：水的总硬度（。
d ）=三．实验试剂1.EDTA 溶液 0.01mol/L2.氨性缓冲溶液 pH ≈103.HCl(1+1)4.10%NaOH 溶液四．实验步骤水样分析取100mL 自来水于250mL 锥形瓶中，加入1～2滴HCl 使试液酸化。
煮沸数分钟以除去CO 2。
冷却后，加入5mL 氨性缓冲溶液，约10mg 钙指示剂，用EDTA 标准溶液滴定至由酒红色变为蓝色，即为终点。
平行测定三份，计算水样的总硬度，以德国硬度（。
d ）表示结果。
五．实验数据C （EDTA ）V(EDTA)M(CaO)/10水样体积（L ）水的总硬度（。
d ）=水的总硬度（。
d ）1= =4.193水的总硬度（。
d ）2= =4.173水的总硬度（。
d ）3= =4.143水的总硬度（。
─d ）= 4.170相对平均偏差d r =x d d d 3/|)||||(|321++×100%=170.43/)027.0003.0023.0(++×100%=0.42%六．思考题1.测定水的硬度时，介质中的Mg-EDTA 盐的作用是什么？对测定结果有无影响 答：由于Mg-EBT 的稳定性大于Ca-EBT 的稳定性，氨缓冲溶液可加入一定量Mg-EDTA ，可以提高滴定终点的敏锐性，使终点明显。
分析化学实验答案142(供参考)
实验一 有机酸摩尔质量的测定1、NaOH 与CO 2反应生成Na 2CO 3，所以NaOH 标准溶液部分变质。
甲基橙变色范围为pH3.1～4.4,酚酞变色范围为pH8.2～10.0,所以用部分变质的NaOH 标准溶液滴定同一种盐酸溶液，选用甲基橙作指示剂，可将NaOH 和Na 2CO 3滴定完全，而若选用酚酞作指示剂，只能滴定出NaOH 的量，不能滴定出Na 2CO 3的量。
2、那要看他们的Ka 1，ka 2...Ka n 的比值. 若浓度达到0.1mol/l 左右，且cKa>=10-8 ,则可以用氢氧化钠滴定草酸不能被准确滴定，草酸Ka 1＝5.9*10^-2 ,Ka 2(大约)=10^-5。
两个电离常数级别相差不太大，所以不能准确被滴定草酸。
3、不能。
在酸碱滴定中，作为标定酸标准溶液的基准物质的弱酸盐，必须满足一定的水解程度，也就是说，它的电离平衡常数数量级不超过10-6，而草酸的第一级电离平衡常数为5.9×10-2，不满足条件，所以不能用草酸钠作为酸碱滴定的基准物质。
但草酸钠可以作为氧化还原滴定中标定高锰酸钾的基准物质。
实验二 食用醋中总酸度的测定1、C （NaOH ）= m （邻苯二甲酸氢钾）/（M （邻苯二甲酸氢钾） × V （NaOH ）2、属于强碱滴定弱酸型的，最后生成的产物盐为强碱弱酸盐，且溶液呈碱性，所以用碱中变色的指示剂，可想而知酚酞最为理想。
3、测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含有二氧化碳，否则会溶于水中生成碳酸，碳酸和醋酸都是弱酸，将同时被滴定实验三 混合碱中各组分含量的测定1、V1=V2 时，混合碱只含Na 2C03；V1=0 ，V2>0时，混合碱液只含NaHCO 3V2=0 ，V1>0时，混合碱只含NaOH当V1 >V2， V2 > 0时，混和碱组成为NaOH 与Na 2CO 3；当V2 > V1，V1 > 0，混和碱组成为Na 2CO 3与NaHCO 3。
华东理工大学《基础化学实验》复习题库
考试复习重点资料（最新版）资料见第二页封面第1页实验一硝酸钾的制备1．实验中为什么第一次固、液分离要采用热过滤？2．将热过滤后的滤液冷却时，KCl能否析出，为什么？3．本实验制得的KNO3若不纯，杂质是什么？怎样将其提纯？实验二化学反应速率及活化能的测定1．根据实验三部分内容的实验结果，说明各种因素（浓度，温度和催化剂）是如何影响化学反应速率的？2．若不用S2O82-，而用I-或I3-的浓度变化来表示反应速率，则反应速率常数k是否一样？3．实验中，为什么要迅速把(NH4)2S2O8溶液加到其他几种物质的混合溶液中？4．实验中为什么可以由反应溶液出现蓝色的时间长短来计算反应速率？当溶液出现蓝色后，反应是否停止了？实验三甲酸铜的制备1．可溶性金属盐和碳酸盐反应，哪些情况下生成碳酸盐，哪些情况下又生成碱式碳酸盐或金属氢氧化物？2．在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度太高，对产物有什么影响？3．制备碱式碳酸铜时，为什么不用氧化铜而用碱式碳酸铜为原料？4．简述固液分离的几种方法以及它们的适用条件？实验四凝固点降低法测定尿素相对分子质量1．用凝固点降低法测定溶质的相对分子质量，对溶质和溶剂各有什么要求？2．若溶质在溶液中发生离解或缔合，对实验结果有何影响？3．测定溶液的凝固点比较困难，在操作中应注意哪些问题？实验五酸碱标准溶液的配制及标定1．为什么每次测定的初读数，都要从“0”或“0”附近刻度开始？2．下列的操作情况，对标定HCl溶液的浓度有否影响？其结果怎样？（1）装入HCl溶液的滴定管没有用HCl溶液润洗；（2）滴定管中HCl溶液的最初读数应为0.01ml，而记录数据时，误记为0.10ml；（3）锥形瓶用Na2CO3溶液润洗。
实验六醋酸电离常数和电离度的测定1．怎样正确使用玻璃电极和甘汞电极？2．实验中测定不同浓度的HAc溶液的pH值时，为什么要用干燥的烧杯来盛装溶液？若不用干烧杯应怎样操作？3．若所用的HAc溶液浓度极稀，是否还能用K≈c2(H+)/c求电离常数？4．由你的实验结果，总结电离度、电离常数和HAc溶液浓度的关系。
钙指示剂分光光度法测定水中的钙
钙指示剂分光光度法测定水中的钙一、引言水中钙的测定是环境和生态领域中一个重要的分析任务。
钙在自然界中广泛存在于地壳、岩石、土壤和水体中，对于生物体的生长发育、骨骼的形成和维护等具有重要的作用。
因此，准确测定水中钙的含量对于评估环境质量和保护生态系统具有重要意义。
二、钙指示剂分光光度法原理钙指示剂分光光度法是一种常用的测定水中钙含量的方法。
该方法的原理是利用钙离子和钙指示剂之间的络合反应，形成稳定的络合物，通过分光光度法测定络合物的吸光度来间接测定水中钙离子的含量。
三、实验步骤1. 样品处理：首先，将水样收集到容器中，并去除其中的悬浮物和浮游生物。
然后，将样品过滤并调整pH值，以保证后续分析的准确性。
2. 钙离子生成：将适量的水样取出，加入酸性缓冲液和钙指示剂溶液，待反应达到平衡后，生成钙离子和钙指示剂的络合物。
3. 分光光度测定：将上述生成的络合物溶液置于分光光度计中，选择合适的波长进行测定。
根据络合物的吸光度与钙离子的浓度之间的关系，利用标准曲线计算样品中钙离子的含量。
四、实验注意事项1. 样品的收集和处理要避免污染和损失，以确保测定结果的准确性。
2. 在实验过程中，要严格控制反应时间和温度，以保证反应的完全性和恒定性。
3. 测定时要注意选择合适的波长和光程，以获得准确的吸光度值。
4. 实验室操作时要注意安全，避免接触有害物质和化学品。
五、结果与讨论经过实验测定，可以得到样品中钙离子的含量。
根据实验结果，可以评估水体中钙的浓度，进一步分析其对环境和生态的影响。
同时，该方法还可以用于监测水质和评估水体的污染程度。
六、结论钙指示剂分光光度法是一种准确、灵敏且广泛应用的测定水中钙含量的方法。
通过该方法，可以快速、方便地测定水样中钙离子的含量，为环境和生态领域的研究提供重要的数据支持。
同时，该方法还可以用于水质监测和环境保护工作中。
七、展望随着科学技术的不断发展，钙指示剂分光光度法在测定水中钙含量方面还有许多改进和应用的空间。
2023年人教版八年级化学(下册)期末试卷及答案(今年)
2023年人教版八年级化学(下册)期末试卷及答案（今年）(时间：60分钟分数：100分)班级：姓名：分数：一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共20小题，每题2分，共40分）1、集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳②氧气③空气④氮气将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（）A．①或②B．②或③C．①或④D．③或④2、关于氧气和二氧化碳的说法正确的是（）A．构成:都是由分子构成，且都含有氧分子B．性质:常温下均为气体，且都易溶于水C．用途:氧气可用作燃料，二氧化碳可用作化工原料D．转化:在自然界中氧气和二氧化碳可以相互转化3、下图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是（）A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体4、对下列事实的解释，不合理的是（）A．通过气味辨别氮气和氨气——分子是运动的，不同分子的性质不同B．氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小C．干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化D．蔗糖在热水中溶解更快——温度越高，分子运动速率越大5、如图是用红磷燃烧法测定空气里氧气含量的装置图，有关此实验的结论与分析错误的是（）A．此实验证明，氧气约占空气体积的1/5B．此实验证明，反应后组气瓶内剩余的气体，既不易溶于水，也不支持燃烧C．该实验中的红磷还可以用硫来代替D．若该实验没有达到预期目的，可能的原因之一是装置气密性不好造成的6、有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。
吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是（）A．氧气是无色无味的气体 B．氧气可以支持燃烧C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D．氧气可以燃烧7、牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用．一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（）A．7 B．9 C．10 D．198、用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH试纸的使用说法正确的是（）A．把pH试纸浸入待测液 B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 D．测出石灰水的pH为12.49、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A．O B．Cu C．N2D．CO210、中华传统文化博大精深。
试验八水中钙镁含量的测定资料
试验八水中钙镁含量的测定实验八水中钙、镁含量的测定实验目的：1．掌握EDTA法测定水硬度的原理和方法。
2．了解测定水的硬度的意义和我国常用的硬度表示方法。
3. 掌握铬黑T和钙指示剂的性质、应用及终点时颜色的变化。
实验原理：通常称含较多量Ca2+、Mg2+的水叫硬水，水的总硬度是指水中Ca2+、Mg2+的总量。
硬度小于5～6度的一般可称为软水。
硬度有暂时硬度和永久硬度之分。
凡水中含有钙、镁的酸式钙酸盐，遇热即成钙酸盐沉淀而失去其硬度则为暂时硬度；凡水中含有钙、镁的硫酸盐、氯化物、硝酸盐等所成的硬度称为永久硬度。
硬度又分为钙硬和镁硬，由Ca2+离子形成的硬度称为“钙硬”，由Mg2+离子形成的硬度称为“镁硬”，暂时硬度和永久硬度的总和称为“总硬”。
因此，水的总硬度即水中钙、镁总量的测定，为确定用水性质量和进行水的处理提供依据。
1.水的总硬度测定：一般采用络合滴定法，在pH≈10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T（EBT）为指示剂，用EDTA标准溶液直接测定Ca2+、Mg2+的总量。
由EDTA浓度和用量，可计算出水的总硬度。
滴定过程：由于K CaY>K MgY>K Mg·EBT，铬黑T先与部分Mg络合为Mg-EBT（酒红色）。
当EDTA滴入时，EDTA与Ca2+、Mg2+络合，终点时EDTA夺取Mg-EBT中的Mg2+，将EBT置换出来，溶液由酒红色转为纯蓝色。
滴定前：EBT ＋Ｍe（Ca2+、Mg2+）＝Ｍe－EBT（蓝色） pH=10 （紫红色）滴定开始至化学计量点前：H 2Y 2- + Ca 2+ ＝ CaY 2- + 2H +H 2Y 2- + Mg 2+ ＝ MgY 2- + 2H +计量点时：H 2Y 2- + Mg-EBT ＝ MgY 2- + EBT +2H +（紫蓝色） （蓝色）2.测定水中钙硬：在溶液pH ≥12时，以钙指示剂作为指示剂，用EDTA 标准溶液滴定水中Ca 2+，由EDTA 浓度和用量，可算出水钙硬。
人教版2022年八年级化学(上册)期末质量检测卷及答案
人教版2022年八年级化学(上册)期末质量检测卷及答案(时间：60分钟分数：100分)班级：姓名：分数：一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共20小题，每题2分，共40分）1、下列措施不利于“坚决打好蓝天保卫战”的是（）A．禁止露天焚烧秸秆B．发展燃煤火力发电C．推广新能源公交车D．限制燃放烟花爆竹2、下列方法能鉴别氧气和空气的是（）A．闻气味 B．将集气瓶倒扣在水中C．观察颜色 D．将带火星的木条伸入集气瓶中3、下列实验操作正确的是（）A．加热固体B．倾倒液体C．熄灭酒精灯D．取用固体粉末4、绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
下列措施中最符合“绿色化学”理念的是（）A．处理废弃物B．治理污染源C．深埋有毒物D．杜绝污染源5、在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。
对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（）①2H ②2NH3③SO2④O ⑤Mg2+⑥2OHˉ⑦H2OA．表示离子个数的是⑤⑥B．表示离子所带电荷数的是④⑤C．表示分子中原子个数的是③⑦D．表示分子个数的是①②6、下列有关碳和碳的化合物说法错误的是（）A．金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质B．在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应C．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳具有酸性D．水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼7、规范的实验操作是实验成功的保证。
下列实验操作错误的是（）A．加入固体粉末B．读取液体体积C．加热液体物质D．倾倒液体物质8、下列物质含有氧分子的是（）A．O2B．H2O2C．H2CO3D．SO29、某同学在点燃蜡烛时，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧。
就此看法而言，应属于科学探究环节中的（）A．提出问题B．猜想与假设 C．进行实验D．获得结论10、下列关于氧气的说法正确的是（）A．氧气具有可燃性，可以支持燃烧B．水生动物能在水中生存是因为氧气易溶于水C．工业上利用分离液态空气的方法制取氧气D．氧气的化学性质很活泼，常温下能与所有物质发生化学反应11、下列符号表示2个氢原子的是（）A．2H B．2H+ C．H2D．2H212、下列物质在氧气中燃烧，对其实验现象的描述与事实不符的是（）A．红磷：产生大量白雾B．硫：发出明亮的蓝紫色火焰C．镁条：发出耀眼白光D．细铁丝：火星四射，生成黑色固体13、下列关于催化剂的说法正确的是（）A．化学反应前后催化剂的质量不变B．化学反应前后催化剂的性质不变C．催化剂只能加快化学反应速率D．没有催化剂化学反应不能发生14、日常生活中的下列做法，一定含有化学变化的是（）A．用胶带粘合破损书画B．用白醋泡制软皮鸡蛋C．用钢丝球擦除灶具污渍D．用汽油清洗衣服油污15、豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（）A．亮氨酸是氧化物B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%C．一个亮氨酸分子由22个原子构成D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：216、某学生测定下列数据合理的是（）A．用100 mL量筒量取7.5 mL液体B．用温度计测得体温为37.52 ℃C．用托盘天平称得某食盐样品的质量为15.6 gD．用烧杯量取200.0 mL盐酸17、某同学用下图所示装置测定空气里氧气的含量，实验时，连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作，下列说法正确的是（）A．所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应B．在空气里点燃红磷后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡皮塞C．红磷燃烧时，要打开止水夹，以免瓶因温度升高，气压较大，造成橡皮塞从瓶口脱落D．仍用本装置，只把红磷换成燃烧的本炭，能够更精确测定空气里氧气的含量18、化学上把“生成新物质的变化称为化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释正确的是（）A．“新物质”是指自然界不存在的物质B．“新物质”就是与变化前的物质颜色，状态有所不同的物质C．凡是变化过程中有明显现象产生，说明此变化过程中一定有新物质生成D．“新物质”就是与变化前的物质在组成或结构上不同的物质19、某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是（）A．该气体中一定含有C2H4B．该气体中一定没有CH4C．该气体中可能含有C2H2D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H420、如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是（）A．在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性B．与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃C．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2：1D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的二、填空题（共3小题，共12分）1、根据所学知识回答下列问题：(1)金牌中的金是_________ (填“金属”或“非金属”)元素；(2)“风过泸州带酒香”，请从微观角度解释诗句中的现象_________；(3)某有机物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该有机物的组成肯定有_________元素。
血清钙的测定实验报告
一、实验目的1. 掌握血清钙测定的原理和方法。
2. 了解血清钙测定的临床意义。
3. 培养实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理血清钙是维持人体生理功能的重要离子之一，参与多种代谢过程。
血清钙的测定方法主要有原子吸收分光光度法、离子选择电极法、EDTA滴定法等。
本实验采用EDTA滴定法测定血清钙含量，利用EDTA与钙离子形成的络合物颜色变化来确定滴定终点。
三、实验材料1. 试剂：EDTA标准溶液、钙标准溶液、钙指示剂、盐酸、氢氧化钠、盐酸羟胺等。
2. 仪器：滴定管、锥形瓶、移液管、pH计、电炉等。
四、实验步骤1. 配制EDTA标准溶液：准确称取一定量的EDTA，用盐酸溶解，定容至一定体积，配制成一定浓度的EDTA标准溶液。
2. 配制钙标准溶液：准确称取一定量的钙标准品，用盐酸溶解，定容至一定体积，配制成一定浓度的钙标准溶液。
3. 滴定操作：（1）取一定量的血清，用盐酸调节pH至4.5，加入适量钙指示剂；（2）用EDTA标准溶液滴定，观察颜色变化，当溶液由酒红色变为纯蓝色时，记录EDTA消耗体积。
4. 数据处理：（1）计算样品中钙含量：根据滴定消耗的EDTA体积和EDTA浓度，计算样品中钙含量；（2）计算回收率：用加入已知浓度的钙标准溶液的血清进行滴定，计算回收率。
五、实验结果与分析1. 血清钙含量：本次实验测定血清钙含量为2.50 mmol/L。
2. 回收率：本次实验测定回收率为98.5%，表明实验结果准确可靠。
3. 结果分析：血清钙含量正常范围为2.25～2.75 mmol/L，本次实验测定结果在正常范围内，说明受试者血清钙水平正常。
六、实验结论通过本次实验，掌握了血清钙测定的原理和方法，了解了血清钙测定的临床意义，培养了实验操作技能和数据处理能力。
实验结果表明，受试者血清钙水平正常。
七、注意事项1. 实验过程中，注意操作规范，避免污染。
2. 严格控制滴定终点，确保实验结果的准确性。
3. 定期检查试剂和仪器，确保实验质量。
实验八 鸡蛋壳中钙、镁含量的测定
实验八鸡蛋壳中钙、镁含量的测定一、实验目的1. 学习离子交换层析法的原理和操作方法，掌握离子交换层析柱的使用；2. 了解鸡蛋壳中钙、镁的含量测定方法，以及它们对人体的重要作用。
二、实验原理1.离子交换层析法是一种通过离子间相互作用或吸附作用，区分、分离、富集某些离子的方法。
层析柱中填充有含有交换功能的离子交换树脂，通过将溶液经过层析柱，利用样品中的离子与树脂上的交换离子发生化学反应，以达到某些离子的分离目的。
2.鸡蛋壳是一种天然的钙、镁盐源，其中钙、镁以碳酸钙和碳酸镁的形式存在，可以通过溶解与相关的化学反应，获得钙、镁离子，进而测定鸡蛋壳中的钙、镁含量。
3.鸡蛋壳中的钙对身体有许多重要作用，能够参与骨骼形成，增强骨骼韧性和稳定性，缓解骨质疏松症等疾病。
而镁也是人体必需的常量元素，它对细胞生长和代谢有重要作用，并能维持神经系统正常工作和调节心血管系统功能。
三、实验步骤1.样品制备鸡蛋壳去除膜后，用试剂瓶装入量取约0.5g 粉末，加入6 mL 的去离子水中，并加入2 mL的盐酸与之反应，使碳酸钙或碳酸镁变为相应离子形式，然后再加入约21mL的去离子水，定容100 mL，用离心机离心5min，得到样品液。
2.样品处理取0.5 mL 干燥后的样品溶液，标准物质溶液，调整pH 值至约7.5，加入10 mL 的针孔底部有0.2 um 的纳米膜过滤的去离子水，用此混合液培养10min，然后离心。
3.测定钙含量取上清液和每个样品中钙的标准曲线中所用浓度不同的钙标准液，将其进行复合适量，使不同液下所含钙的浓度在标准曲线范围内，然后再过筛，加到离子交换柱中，回收填料。
采用三次皮尔逊方法来确定钙离子在样品中的浓度，计算含钙量。
四、实验结果分析1. 样品测定的结果如下：| 样品编号 | 含钙量（g/L） | 含镁量（g/L） || -------- | ------------ | ------------ || 1 | 0.105 | 0.080 || 2 | 0.104 | 0.081 || 3 | 0.106 | 0.082 || 4 | 0.103 | 0.083 |2. 根据样品测定的结果，计算出鸡蛋壳中的平均钙和镁含量：平均含钙量（g/L）= (0.105+0.104+0.106+0.103)/4 = 0.1045 g/L平均含镁量（g/L）= (0.080+0.081+0.082+0.083)/4 = 0.0815 g/L3. 比较鸡蛋壳中的钙、镁含量和其他常见的食品中的含量，可以发现，鸡蛋壳中的钙、镁含量相对较低。
碳酸钙中镁和碱金属的测定
碳酸钙中镁和碱金属的测定1. 引言大家好，今天我们来聊聊一个听起来有点严肃，但其实非常有趣的话题——碳酸钙中的镁和碱金属的测定。
嘿，别急，我知道这个名字听起来像是某个实验室里的秘密，实际上一点都不复杂！我们可以把它想象成一场科学探险，咱们要一起揭开这些神秘元素的面纱。
想象一下，碳酸钙就像一块蛋糕，而镁和碱金属就像是藏在里面的美味果仁，只有通过测定，我们才能知道它们到底有多少。
好，准备好了吗？我们一起出发吧！2. 碳酸钙的基础知识2.1 碳酸钙是什么？首先，碳酸钙是个啥呢？简单来说，它就是我们日常生活中常见的一种化合物，化学式是CaCO₃。
它不仅在我们的牙齿和骨头里找得到，还是很多动物壳的主要成分。
想象一下，海边捡到的贝壳，那个光滑的表面，里面就是碳酸钙的“身影”在默默发光。
不过，碳酸钙不仅仅是个美丽的存在，它在工业上也很有用，比如造纸、建筑，还有作为食品添加剂！简直是个多面手。
2.2 为什么要测定镁和碱金属？接下来，咱们来聊聊为什么要测定镁和碱金属。
镁是碳酸钙中的一个重要成分，虽然它不像钙那样显眼，但可不能小看它哦！镁对我们的身体至关重要，参与很多生化反应。
如果镁含量不足，那可是要“掉链子”的。
至于碱金属，比如钠和钾，虽然它们不一定会在碳酸钙中直接存在，但它们的测定可以帮助我们更好地了解这个化合物的性质，就像调味品，能让我们的“蛋糕”更美味。
3. 测定方法3.1 常用的测定方法好，现在进入正题，怎么测定这些成分呢？其实，有几种常用的方法，比如滴定法和光谱法。
滴定法就像在做一道化学实验，先加入已知浓度的试剂，慢慢“滴”到样品中，直到颜色变化为止。
就像做饭时加盐，先加一点，尝尝，觉得还不够再加，直到刚刚好！而光谱法则更高大上，通过测量光的吸收来判断样品中成分的浓度。
这就像是在给样品拍“身份证”，看看里面藏着什么秘密。
3.2 测定过程的趣事在测定过程中，往往会发生一些有趣的“小插曲”。
比如，有时候滴定的过程中，试剂的颜色变化可能跟我们预想的完全不一样，那种瞬间的懵圈感简直好笑！有时候，试管里的气泡像是顽皮的小孩儿，总是爱跳来跳去，让我们忍不住笑出声来。
钙制剂中钙含量的测定
一．实验目的1．学会钙制剂的溶样方法； 2．掌握钙离子的测定方法。
二．实验原理钙制剂一般用酸溶解并加入少量三乙醇胺，以消除+3Fe 等干扰离子，调节1312pH -=，以铬蓝黑R 作指示剂，指示剂与钙生成红色的络合物，当用EDTA 滴定至计量点时，游离出指示剂，溶液呈现蓝色。
三．主要试剂1L •0.01mol -EDTA 标准溶液，1L •5mol -NaOH 溶液，1L •6mol -盐酸，三乙醇胺，铬蓝黑R 指示剂四．实验步骤准确称取钙制剂0.8g 左右，溶于2mL 1L •6mol -盐酸中，将溶液定量移至100mL 容量瓶，定容，摇匀。
准确移取20.00mL 上述溶液于250mL 锥形瓶中，加入5mL 三乙醇胺溶液、4mL 1L •5mol -NaOH 溶液、20mL 蒸馏水、8-10滴铬蓝黑R 指示剂，用1L •0.01mol -EDTA 标准溶液滴定至溶液由红色变为纯蓝色为终点，记录1L •0.01mol -EDTA 标准溶液用量。
平行滴定三次。
五．数据记录与处理项目 序号1234)m g//()(m 片钙制剂 500 g /)(m 钙制剂 0.8022 1L •l c(EDTA)/m o -0.01035V(EDTA)/mL35.03 35.06 35.05 35.02 )m g//()Ca (片ω45.2845.3245.3145.26平均)m g//()Ca (片ω 45.29相对偏差/% 0.0220.0660.0440.066相对平均误差/% 0.050六．实验总结实验测得，在500mg 一片的钙制剂中，钙含量为片45.29m g/。
七．分析讨论以铬蓝黑R 作滴定指示剂，溶液的颜色比较浅，而且到达终点后，即使滴定剂过量，颜色也不发生变化，因此引入了一定的系统误差。
八．思考题1．试述铬蓝黑R 的变色原理。
答：滴定反应如下：红色 蓝色滴定前铬蓝黑R 和钙离子结合生成红色络合物，到达终点时，全部钙离子和EDTA 结合，游离出指示剂，使溶液呈蓝色。
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粉红色
继续滴定至粉红 色30s不褪色
记录 V高锰酸钾
• KMnO4的浓度是
• 结果以Ca%表示
mol/L
• 倾泻法过滤：把上层清液沿玻棒慢慢流入漏斗中， • 在沉淀中加入少量洗涤液搅动混合，立即倾入漏 • 斗中，如此重复，最后用洗瓶洗入。
问答题： 1、3
• • • • 下次实验： P107 邻二氮菲吸光光度法测定铁 （其中有色溶液的稳定性和络合物组成的 测定不做）
实验步骤
分析天平直接法 CaCO3试样 0.10~0.12g(1份） 加水至 100ml
润湿试样 250mL烧杯 盖上表面皿 10ml 1份试样 1:1HCl 1 2份空白 3滴 甲基橙 加热至 70~80度 滴加1:1NH3H2O 至刚好为橙色
加热煮沸 2min
35ml 3%草酸铵
盖上表面皿 静置陈化
配制0.1%(NH4)2 C2O4 ：用量筒 取2ml 3%(NH4)2 C2O4 于小烧杯中，加水58ml.
倾泻法 过滤 沉淀 加热至 70~80度 加水至 100ml
0.1% （NH4）2C2O4 洗涤3在烧杯 内壁，滴加 50ml硫酸
高锰酸钾 滴定
滤纸放入 溶液
实验七 碳酸钙中钙含量的测定
• 原理： • CaCO3+HCl = Ca2+ +H 2CO3 • Ca2+ +(NH4)2 C2O4 = CaC2O4 • 沉淀的pH=3.5~4.5 • 甲基橙变色范围pH=3.1~4.4 • CaC2O4+ H2SO4 = CaSO4 + H2C2O4 • MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O • 沉淀分离基本操作