福建省厦门一中2014届高三上学期期中化学试题 Word版含答案
2025届福建省厦门市第一中学化学高三上期中质量检测试题含解析
2025届福建省厦门市第一中学化学高三上期中质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物，实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。
储能器件使用Li-CO2电池，组成为：钌电极/CO2饱和的LiClO4-DMSO电解液/锂片。
下列说法不正确．．．的是A．Li-CO2电池的电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到B．CO2的固定中，每转移8 mol e-，生成6 mol气体C．过程Ⅱ中化学能转化为电能D．过程Ⅰ的钌电极的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2↑2、铅蓄电池是目前常见的二次电池，其放电时总反应为Pb + PbO2 + 2H2SO4 =2PbSO4 + 2H2O。
下列说法中正确的是A．放电时，Pb作为电池的负极发生还原反应B．放电时，内电路中的H+向Pb电极移动C．充电时，外接电源的负极需要与Pb电极相连D．充电时，阳极区附近溶液酸性减弱3、根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是实验现象结论A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S 溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D4、铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。
某学习小组取0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。
高考化学复习11月高三上学期期中统考(福建版)化学卷(正式考试版)
绝密★启用前【学科网学易大联考】2014年11月高三上学期期中统考【福建卷】理科综合能力测试化学试题考试范围：高考全部内容；考试时间：120分钟；命题人：学科网大联考命题中心题号一二总分得分注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
4．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷（必做）一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）6．下列有关物质应用的说法正确的是A．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素对人体没有任何作用B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁制容器存放浓硝酸D．液氨汽化时吸热，常用作制冷剂7．下列关于有机化合物的结构、性质说法正确的是A．将石油分馏可以获得重要的有机化工原料——乙烯B．乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别D．淀粉、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物，完全燃烧的产物不完全相同8．下列实验能达到预期目的的是实验内容实验目的A 将混合气通过饱和的食盐水除去HCl中混有的Cl2B 向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀可以证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3C测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者证明碳元素非金属性弱于硫D 用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸上测定氯水溶液的pH值9．甲、乙、丙、丁、戊五种物质，其中甲、乙、丙、戊均含同一种元素。
福建省厦门一中高三(上)期中化学试卷【解析版】.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年福建省厦门一中高三（上）期中化学试卷一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成B．可用蘸浓硫酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要适量吃富含碘酸根原子团的食物D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异2．铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土．某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个3．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（）A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子4．稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（）A． Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI═2CeI3+3H2↑D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中5．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．下列说法中不正确的是（）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质6．“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的．某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色．则下列说法中不正确的是（）A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O27．下列关于化学键的叙述，正确的是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均存在化学键C．含有金属元素的物质中均存在离子键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物8．下列有关叙述中正确的是（）A．19%的MgCl2 溶液中，Cl﹣与H2O个数比为4：45B．为检验酸性溶液中Cl﹣和 SO42﹣，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后滤液中加硝酸钡溶液C．S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl 和CaC2都是离子化合物D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数可能为m+109．下列物质的保存方法正确的是（）A．氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中B．液溴盛放在用橡胶塞的玻璃瓶中C．氯水贮存于棕色玻璃瓶中，密闭保存于阴凉处D．硅酸钠溶液密封保存在玻璃塞的玻璃瓶中10．氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，CaH2+H2O→Ca（OH）2+H2．有关它们的叙述：①离子半径：Na+＞N3﹣＞H+；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构．其中正确的是（）A．②③④⑤ B．①③⑤C．②④ D．③11．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ212．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（）元素代号 A B D E G H I J化合价﹣1 ﹣2 +4、﹣4 ﹣1 +5、﹣3 +3 +2 +1原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素异形体D．I在DB2中燃烧生成两种化合物13．物质循环利用是绿色化学对化工生产的基本要求．工业生产中物质的循环利用有多种模式．例如：下列表述不正确的是（）A．图Ⅰ可表示合成氨，其中N2、H2被循环使用B．图Ⅱ可表示电解熔融的MgCl2得到镁，其中HCl循环使用C．图Ⅲ可表示氨催化氧化法制硝酸，其中NO循环使用D．图Ⅰ可用于侯氏制纯碱CO2的循环利用14．下列说法不正确的是（）A．MgO的熔点高，可用做防火板材料B．BaC03与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多C．臭氧有强氧化性，可用于餐具消毒D．NH3易液化，可用作制冷剂15．下列有关实验的叙述中，正确的是（）①用湿润的pH试纸测定溶液的pH②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体③可用加热法分离I2和NH4Cl的混合物④可用稀硝酸洗涤“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银⑤煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉．A．②④⑤B．②③⑥C．②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥16．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）选项①中物质②中物质预测中的现象A 稀盐酸碳酸钠、氢氧化钠混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A．A B．B C．C D．D17．将5.6g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe （NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为（）A．2240mL B．4480mL C．3360mL D．1120mL18．某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L （此数值忽略水的电离及离子的水解）．阳离子K+Ag+Mg2+Cu2+Al3+NH4+阴离子Cl﹣CO32﹣NO3﹣SO42﹣I﹣甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加．Ⅱ．用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰．Ⅲ．另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．下列推断不正确的是（）A．由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+B．Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是6I﹣+2NO3﹣+8H+═3I2+2NO↑+4H2OC．原溶液一定只含有的离子I﹣、NO3﹣、SO42﹣、Mg2+、Al3+D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为0.4g19．下列离子方程式正确的是（）A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2的混合液用惰性电极电解最初发生：Cu2++2Br﹣═Cu↓+Br2 B．H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑C．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液到SO42﹣恰好沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓D．Fe（NO3）3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+20．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．80g硝酸铵中含有氮原子数为N AB．0.1molN5+离子中所含的电子数为3.4N AC．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AD．用溶有1molFeCl3的饱和溶液制Fe（OH）3胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为1.0N A21．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2（gO2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（aq）；△H=﹣57.4 kJ/molD．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2．则△H1＜△H222．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ•mol﹣1b．CH3CH2OH（g）+O2（g）→3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ•mol﹣1则下列说法不正确的是（）A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D．由a、b知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1二、填空题（共56分）23．物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C在D中燃烧发生苍白色火焰，M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）；（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式．（2）比较B中各元素原子半径大小（填元素符号）．（3）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是．（4）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是．（5）若A是一种溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO32﹣，SO42﹣中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为．（6）若E可用于检验葡萄糖的存在，写出G溶液充分蒸发灼烧后的产物与乙醇反应的化学方程式．（7）根据下图，写出25℃时由CO2和H2O转化为葡萄糖溶液的化学方程式．24．A、B、C、D、E为原子序数递增的短周期元素，在周期表中A是原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D同主族，D和E的气态氢化物具有相同的电子数，C的单质只有氧化性．（1）写出实验室制取E2反应的离子方程式；（2）A、C元素按原子个数比为1：1形成化合物的电子式；（3）某小组设计如图所示的装置（图中夹持和加热装置略去），分别研究DC2和E2的性质．①分别通入DC2和E2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入E2时D中观察到的现象为；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入DC2时，打开K通入适量C2，化学反应方程式为．②若装置B中装有5.0mL l.0×10﹣3mol/L的碘水，当通入足量E2完全反应后，转移了5.0×10﹣5mol电子，则该反应的化学方程式为．（4）某同学将足量的DC2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母），可以看到白色沉淀生成；A、氨水B、稀盐酸C、稀硝酸D、氯化钙（5）若由元素D和C组成一2价酸根Z，Z中D和C的质量比为D：C=4：3，当E2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化铡溶液，有白色沉淀产生．与出E2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式．（6）A、B、C三种元素组成的碱性物质N，A、B、C、D和一种常见金属元素组成相对分子质量为392的化合物M，1molM中含有6mol结晶水，对化合物M进行如下实验：a．取含有0.1molM的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和4.48L（标况）无色刺激性气味气体，经一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褪色；b．另以含有0.1molM的溶液，加入过量BaCl2溶液产生46.6g白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．①M的化学式为．②在25℃下，测定浓度均为amol/L的化合物N和M的混合溶液pH=7，且含金属离子的浓度为bmol/L，则溶液里除H+、金属阳离子外的阳离子浓度为mol/L．25．锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法．Ⅰ．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似．氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料．（1）Ga在元素周期表中的位置．（2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为．（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是（填字母序号）．A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气C．Ga2O3可由Ga（OH）3受热分解得到D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐Ⅱ．工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图1所示，回答下列问题：已知：Fe的活泼性强于Ni（4）ZnFe2O4可以写成ZnO•Fe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式．（5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是．（6）净化II中加入Zn的目的是．Ⅲ．（7）某化学课外小组拟用废旧电池锌皮（含杂质铁），结合图2信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4•7H2O．实验步骤如下：①将锌片完全溶于稍过量的3mol•L﹣1稀硫酸，加入（选填字母，下同）；A．30%H2O2 B．新制氯水C．FeCl3溶液D．KSCN溶液②加入；A．纯锌粉B．纯碳酸钙粉末 C．纯ZnO粉末 D．3mol•L﹣1稀硫酸③加热到60℃左右并不断搅拌；④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥．其中步骤③加热的主要目的是．2015-2016学年福建省厦门一中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）A．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成B．可用蘸浓硫酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要适量吃富含碘酸根原子团的食物D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异【考点】化学科学的主要研究对象．【专题】化学应用．【分析】A．硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1：2：3；B．浓硫酸没有挥发性，氨气与硫酸反应看不到大量白烟；C．碘是人体必须微量元素，每人每天大约吃食盐12克，多吃无益；D．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出．【解答】解：A．制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，故A正确；B．浓硫酸没有挥发性，氨气与硫酸反应看不到大量白烟，故常用玻璃棒蘸取浓盐酸的方法检验氨气的存在，而不是浓硫酸，故B错误；C．碘是人体必需微量元素，所以要吃富含KIO3的食盐，但不能多吃，多吃会导致升高血压，促进动脉粥样硬化，所以要适量吃，故C正确；D．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故D正确．故选B．【点评】本题考查了物质的性质，题目难度不大，明确侯氏制碱法的原理是解题关键本题考查较为综合，与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化常识，题目难度不大．2．铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土．某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg，根据n=计算碳的物质的量，再根据N=nN A计算碳原子数目．【解答】解：铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg．所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为=×10﹣4mol，所以含有的碳原子数目为×10﹣4mol×6.02×1023=2.5×1019．故选：A．【点评】本题考查物质中原子数目及常用化学计量计算，比较基础，注意公式的灵活运用．3．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（）A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子【考点】元素周期表的结构及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A、根据元素在周期表中的位置；B、根据元素在周期表中的位置；C、根据核外电子数等于其质子数；D、同种元素的不同核素质量数不同；【解答】解：A、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，故A正确；B、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，故B正确；C、核外电子数等于其质子数，故C正确；D、同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故D错误；故选：D．【点评】本题需要掌握根据原子序数推知元素在周期表中的位置，熟悉元素周期表的结构，这是解题的关键．4．稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是（）A． Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI═2CeI3+3H2↑D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】A、具有相同质子数，不同中子数的不同原子互为同位素；B、铈单质容易和水之间发生反应；C、三价铈离子几乎不具有氧化性，和碘离子之间不反应；D、铈单质容易和水之间发生反应．【解答】解：A、核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce是具有相同质子数，不同中子数的不同原子，它们互称为同位素，而同素异形体是由同样的单一化学元素构成，但性质却不相同的单质之间的互称，故A错误；B、铈单质容易和水之间发生反应，所以不用电解氯化铈水溶液来获得铈单质，故B错误；C、金属铈可以和强酸HI酸反应生成三价的铈盐和水，故C正确；D、铈单质容易和空气中的水之间发生反应，所以铈一般不能保存在敞口容器中，故D错误．故选：C．【点评】本意是一道关于氧化还原反应的综合知识题目，可以根据教材知识来回答，题目难度中等．5．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．下列说法中不正确的是（）A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质【考点】无机物的推断．【分析】下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸．当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐．【解答】解：根据题意A既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，且是一种正盐，符合条件的物质物质只能是硫化铵，硫化铵和强碱反应生成氨气，则B是氨气，C是氮气，D是NO，E是NO2，F是硝酸；硫化铵和强酸反应生成H2S，H2S和氯气反应生成S，即C是单质S，则D是二氧化硫，E是三氧化硫，F是硫酸，A、当A是硫化铵时，硫化铵硫化氢硫单质二氧化硫三氧化硫硫酸，故A正确；B、当A是硫化铵时，硫化铵氨气氮气一氧化氮二氧化氮硝酸，故B正确；C、硫化氢或氨气和氯气发生的反应均是置换反应，一定是氧化还原反应，故C正确；D、当X是强酸时，B只能为硫化氢，则C为硫，是固体，故D错误．故选：D．【点评】本题考查考查S和N元素及其化合物转化的有关判断，是中等难度的试题，也是高考中的常见题型．试题注重基础和能力的双向考查，该题的突破点是有关的反应条件以及能和强碱反应生成气体．本题有利于培养学生的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力．6．“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的．某老师在课堂上做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，则溶液呈血红色．则下列说法中不正确的是（）A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2【考点】含有氢键的物质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．根据题意知，电场作用下，水分子间更易制得“暖冰”；B．在反应中有新物质生成的是化学反应；C．酸性KMnO4溶液褪色，说明燃烧生成了具有还原性的物质；含有少量KSCN 的FeCl2溶液呈血红色，说明燃烧生成了具有氧化性的物质；D．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水．【解答】解：A．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，故A正确；B．水凝固形成20℃时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，故B错误；C．酸性KMnO4溶液褪色，说明燃烧生成了具有还原性的物质；含有少量KSCN 的FeCl2溶液呈血红色，说明燃烧生成了具有氧化性的物质，故C正确；D．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，故D 正确；故选B．【点评】本题考查化学变化的判断、氧化性和还原性的判断等知识点，难度中等．注意暖冰主要通过氢键形成固体；明确物理变化和化学变化的本质区别．7．下列关于化学键的叙述，正确的是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均存在化学键C．含有金属元素的物质中均存在离子键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物【考点】化学键．【分析】化学键包括离子键、共价键和金属键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，以此解答该题．【解答】解：A．含有离子键的化合物为离子化合物，则离子化合物中一定含有离子键，故A正确；B．如为单原子分子，则不存在化学键，故B错误；C．含有金属元素的化合物不一定含有离子键，为AlCl3，为共价化合物，故C错误；D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH，则含有共价键的化合物不一定是共价化合物，故D错误．故选A．【点评】本题考查化合物和化学键的关系，为高频考点，明确共价化合物和离子化合物的概念是解本题关键，注意二者的区别，难度不大．8．下列有关叙述中正确的是（）A．19%的MgCl2 溶液中，Cl﹣与H2O个数比为4：45B．为检验酸性溶液中Cl﹣和 SO42﹣，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后滤液中加硝酸钡溶液C．S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl 和CaC2都是离子化合物D．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数可能为m+10【考点】硫酸根离子的检验；物质的量的相关计算；元素周期表的结构及其应用；离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．假设溶液质量为100g，则氯化镁的质量为19g，进而计算水的质量，根据n=计算氯化镁、水的物质的量，溶液中n（Cl﹣）=2n（MgCl2），微粒数目之比等于其物质的量之比；B．白色不溶于硝酸的沉淀有氯化银和硫酸钡，酸性溶液中先加硝酸银溶液，相等于稀硝酸，亚硫酸根离子会干扰硫酸根离子的检验；C．NO2是共价化合物，NH4Cl 和CaC2都是离子化合物，S8是单质；D．在第四周期和第五周期中，同周期ⅢA元素的原子序数比ⅡA原子序数多11．【解答】解：A．假设溶液质量为100g，则氯化镁的质量为100g×19%=19g，水的质量=100g ﹣19g=81g，氯化镁的物质的量==0.2mol、溶液中n（Cl﹣）=2n（MgCl2）=2×0.2mol=0.4mol，水的物质的量==4.5mol，故Cl﹣与H2O个数比=0.4mol：4.5mol=4：45，故A正确；B．酸性溶液中先加硝酸银溶液，相等于稀硝酸，若溶液中含有亚硫酸根离子，则易被氧化为硫酸根，不能确定是否存在硫酸根，即亚硫酸根离子会干扰，故B错误；C．NO2存在共价键，属于共价化合物，NH4Cl由铵根离子、氯离子构成，CaC2由Ca2+、C22﹣构成，NH4Cl和CaC2都是离子化合物，S8是由硫元素组成的单质，故C错误；D．在第四周期和第五周期中，同周期ⅢA元素的原子序数比ⅡA原子序数多11，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质的量有关计算、离子的检验、化学键、元素在周期表中的位置等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本知识的综合理解和运用的考查，题目难度中等，A选项注意利用赋值法进行计算，注意对公式的理解．9．下列物质的保存方法正确的是（）A．氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中B．液溴盛放在用橡胶塞的玻璃瓶中C．氯水贮存于棕色玻璃瓶中，密闭保存于阴凉处D．硅酸钠溶液密封保存在玻璃塞的玻璃瓶中【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．氢氟酸能和二氧化硅反应；。
福建省厦门一中2014—2015学年高中化学第1章质量检测试题新人教版必修1
2014—2015学年高一质量检测化学1（必修）第1章试题A 卷（满分100分）说明：1．本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟2．请将符合题意的答案填入相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Zn:65一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）。
1．化学就是在原子、分子水平上研究物质的①组成；②结构；③性质；④变化；⑤制备；⑥应用A．①②③④ B．②③④⑤ C．③④⑤⑥ D ．全部2．非金属溴与氯气的性质很相似。
在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质3．不能直接用观察法得出的结论是A．氯气是呈黄绿色的气体 B．氯气有强烈的刺激性C．氯气有毒 D．氯水中含氯气分子4.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A．①②③ B．②③ C．③④ D．③④⑤5.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的 HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大6．下列物质既能通过与Cl2化合反应制取，也能通过与盐酸反应制取的是A. CuCl2 B . FeCl2 C. FeCl3D. ZnCl27．下列实验现象的描述正确的是A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体8．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置。
2014届高三上学期期中考试化学试题(附答案)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 K-39 Ca-40Mn-55 Fe-56 Ag-108选择题（共44分）一、单项选择题：本题包括22小题，每小题2分，共计44分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。
实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。
这个“个头”仅为1．3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。
下列说法正确的是A．“钴酞菁”的小分子没有胶体粒子的性质；B．纳米材料可以应用于所有化工领域；c．现在纳米器件都是无所不能的胶体D．此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质2、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移3、传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。
一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。
在以上变化过程中不可能．．．涉及的变化有A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应4、元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物化合物YZ或YZ2C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ35、化学上用“示踪原子法”来判断反应的历程，下列用“示踪原子法”表示的化学方程式不正确的是A.过氧化氢跟酸性高锰酸钾溶液反应：5H218O2+2KMnO4+3H2SO4==5 18O2↑+K2SO4+2MnSO4+8H2O酸或碱B.乙酸乙酯水解：CH3CO18OCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH218OHC.铝粉跟NaOH的D2O溶液反应：2Al+2OH-+6D2O==2Al（OD）3(OH）-+3D2↑D.氯酸钾跟浓盐酸混合：K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O6、下列叙述正确的是(N A为阿伏伽德罗常数)A．标况下，22.4L苯的分子数为N AB．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N AC．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A7、亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同8、用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
厦门市2013～2014学年(上)高一化学质量检测卷及答案(word版)
七、推断题（本题包括 1 个小题，共 10 分） 28.（10 分）元素 A 的单质及元素 A 与元素 B 形成的化合物有如下图所示的转化关系（n 为 整数，且 n≥1） ：
（1）若 n=1，化合物 ABn+1 的化学式可能是： （选填序号） A．CO2 B．NO2 C．SO2 写 出 ABn+1 通 过 置 换 反 应 生 成 A 的 化 学 方 程 式： 。 （2）若 A 是金属，则 A 可能是 （写物质名称） 写 出 ABn+1 通 过 化 合 反 应 生 成 ABn 反 应 的 离 子 方 程 式 。 八、实验题（本题包括 1 个小题，共 12 分） 29.（12 分）某研究性学习小组将铁粉投入一定量硝酸中，铁粉完全溶解，他们对反应后 溶液的成分进行了如下探究： （请填写下列空格） 【提出猜想】 猜想一：只有 Fe(NO3)2 猜想二：Fe(NO3)2 和 Fe(NO3)3 猜想三： 猜想四：HNO3 和 Fe(NO3)3 猜想五：Fe(NO3)2 和 HNO3 通过讨论，大家认为“猜想五”不成立，理由是 【实验探究】 方案 1 若向溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液，KMnO4 溶液不褪色，则猜想 不成立。 方案 2 若向溶液中加入铁粉，铁粉溶解，则 （填“能”或“不能” ）得出猜想四正 确。 方案 3 若向溶液中加入 （填写试剂及现象） ，则猜想一成 立。 【实验讨论】 （1）若得到的是 Fe(NO3)2 溶液，在保存该溶液时人们常在其中加入铁粉或铁钉的理由是 。 （2）在 Fe(NO3)3 和 Fe(NO3)2 的混合液中加入下列哪种物质可实现二价铁转化为三价铁 （选填序号） A．稀硫酸 B．铁粉 C．硫酸钠 D．过氧化钠 九、计算题（本题包括 1 个小题，共 8 分） 30.（8 分）向 27.2gCu 和 Cu2O 的固体混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，固体物质完全 -1 反应，生成 4.48L NO（标准状况下）和 Cu(NO3)2，在所得溶液中加入 1.0mol·L 的 NaOH 溶液 1.0L，此时溶液中的溶质为 NaNO3，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2g。 （其中 Cu2O 与稀硝酸的反应方程式为 3Cu2O+14HNO3==6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O） 。 （ 1 ） 在 上 述 Cu2O 与 硝 酸 的 反 应 中 ， 硝 酸 表 现 出 的 性 质 有 ； （2）计算原固体中 Cu 与 Cu2O 的物质的量之比； （3）计算原硝酸溶液的物质的量浓度。
2014届高三上学期期中化学试卷--内含答案
2013-2014学年度第一学期高三期中考联考化学试题命题人：潮州市金山中学理综备课组第Ⅰ卷（本卷共计118分）一、单项选择题：（本题共16题，每小题4分，共计64分；每小题只有一个选项是正确的，多选、错选、漏选均不得分）7．下列叙述不正确．．．的是A．天然气、液化石油气、汽油的主要成分均为烃B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的物质的量相等C．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件都能水解D．“地沟油”不能食用，但可以制生物柴油或肥皂8．发射“嫦娥二号”的长征火箭由三个子级构成。
其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4)，下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)高能燃料。
发动机内燃烧的化学方程式为：C2H8N2＋2N2O4＝3N2↑＋2CO2↑＋4H2O↑，该反应中A．C2H8N2发生还原反应B．C2H8N2是氧化剂C．N2O4发生氧化反应D．N2O4是氧化剂9．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A．原子半径：丙＜丁＜戊B．元素金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＜丁＜戊D．丙的最高价氧化物水化物与戊的最高价氧化物水化物能发生反应10．能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ca2+、SO42－、CO32－B．Fe3+、H+、I－、HCO3－C．K+、Na+、H+、NO3－、MnO4－D．Al3+、Mg2+、SO42－、CO32－11．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ都正确并且有因果关系的是二、双项选择题：（本题共9题，每小题6分，共计54分；每小题有两个选项是正确的，多选、错选、漏选均不得分）22．下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是23．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A ．饱和纯碱(Na 2CO 3)溶液中：c(Na +)＝2c(CO 32－)B ．pH ＝4的醋酸中：c(H +)＝1.0×10－4mol·L －1C ．0.10mol/L 醋酸钠溶液中：c(Na +)＋c(H +)＝c(CH 3COO －)＋c(OH －)D ．pH=12的纯碱溶液中：c(OH －)＝1.0×10－2mol·L －1第Ⅱ卷（本卷共计182分）三、非选择题：（本题共11题）30．（16分）软性隐形眼镜是由甲基丙烯酸羟乙酯［CH 2=C(CH 3)COOCH 2CH 2OH ］的高聚物(HEMA)制成的超薄镜片，其合成路线可以是：已知：①②CH 3COOCH 2CH 2OH 的名称为乙酸羟乙酯。
福建省厦门市2014届高三上学期第一次质量检查化学试题
厦门市2013—2014学年(上)高三质量检测化学试题1、本试卷由试题(共6页)和答题卡组成，所有答案要写在答题卡上，否则不能得分。
2、可能用到的相对原子质量：H 一1 O 一16 C 一12№一23一、选择题(15题。
每题3分。
共45分。
各有一个正确选项。
请将正确选项按要求在答题卡相应位置填涂)1．右图是燃料的再生循环转化示意图，此循环中太阳能最终转化为A 热能B 化学能 c 生物能 D 电能2．往氯化镁溶液中分别加入下列类别的物质，不能产生 Mg(OH)2的是A 、单质B 、氧化物C 、酸D 、碱 3．下列说法错误的是A 通过化学反应一定无法生成新的元素B ．从海水提取物质不一定通过化学反应才能实现C ．当化学平衡向正反应方向移动时，”V 正一定增大D ．生成盐和水的反应不一定是中和反应4．由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部 分结构示意图如右图，下列说法正确的是A ．0 12 g 纳米碳管中含有6.02 x 1021个碳原子B 纳米碳管是一种无机化合物C ．纳米碳管与石墨互为同位素D 纳米碳管不会与氧气反应 5．下列说法不正确的是A MgO 的熔点高，可用做防火板材料B ．BaC03与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多C 臭氧有强氧化性，可用于餐具消毒D NH 3易液化，可用作制冷剂 6．下列事实与平衡移动无关的是A 实验室排饱和盐水收集氧气B 打开汽水瓶后，瓶中马上泛起大量气泡c 热纯碱溶液去油污能力更强 D NH 4CL(s) −−−→←−−−加热常温NH(g)+HCL(g) 7．下列说法正确的是A 蛋白质中只含 C 、H 、O 三种元素B ．油脂水解的产物是氨基酸C ．牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯D 糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应8．向NaHSO 3，溶液中加入足量Na 202，粉末，充分反应后，溶液中离子浓度减少的是(忽略溶液体积变化)A Na +B SO23- C ．OH - D24SO-9．下列原因和结论的推理结果，完全正确的一组是10．下列实验装置图所示的实验，不能达到相应的实验目的或仪器使用有错误的是11．如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中①点代表氢元素。
2014-2015学年福建省厦门双十中学高三(上)期中化学试卷(含解析)
2014-2015学年福建省厦门双十中学高三（上）期中化学试卷一、选择题1、今年全国两会普及使用了“石头纸”，这是以碳酸钙为主料（内层）、聚乙烯等高分子材料为辅料（双外层）制成的．有关“石头纸”的说法错误的是（）A．不易燃烧B．有利于保护森林C．防油不防水D．不易降解2、民以食为天，下列关于厨房调味品的说法正确的是（）A．食醋和料酒的主要成分都是有机酸B．食盐和味精的成分中都含有钠离子C．蔗糖和小苏打都是可溶于水的电解质D．食用油和人造奶油都不能与溴水发生加成反应3、下列变化过程不必利用催化剂的是（）A．NH3+O2→NO B．CH4→CH3ClD．C6H12O6→C2H5OHC．+H2→4、下列说法错误的是（）石油分馏产品乙烯CH2BrCH2Br．A．石油主要是由烃组成的混合物B．①主要发生物理变化C．②包括裂化、裂解等过程D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷5、下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是（）A．用碳酸钠溶液制备少量烧碱B．用热的碳酸钠溶液洗涤试管内壁的油污C．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCl气体D．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸6、随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、O2+、N5+等已被发现．下列有关说法正确的是（）A．H2和H3属于同位素B．O2+中不含化学键C．C60中含有共价键D．N5+中含有离子键7、设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1 mol NaHSO4固体中含离子总数为3N AB．标准状况下，11.2 L SO3中含有分子的数目为0.5N AC．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3N AD．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有分子的数目为0.1N A8、C、Si、S都是重要的非金属元素，以下分析正确的是（）A．三者的单质均存在同素异形现象B．三者对应的氧化物均为酸性氧化物C．CO2、SiO2、SO2都能与H2O反应，其反应类型相同D．同温度、同浓度三溶液的pH：Na2SiO3＜Na2SO3＜Na2CO39、Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（）A．原子半径：Br＞Se＞PB．还原性：S2-＞Se2-＞Br-C．SeO2既有氧化性又有还原性D．在Se2Br2分子中只含有极性键10、NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是（）A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜C＜N＜OB．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：N＞O＞CC．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+4+OHˉNH3↑+H2OD．除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法11、铁是目前使用量最大的金属，下列有关铁及其化合物的说法正确的是（）A．铁是位于第四周期第ⅧB族的元素，是一种重要的过渡元素B．向浅绿色的Fe（NO3）2溶液中加入盐酸，溶液变黄C．14 g铁粉和7 g硫粉在空气中充分反应能生成21 g 硫化亚铁D．四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物12、Na2CO3、CaCO3、BaCO3、CuCO3等碳酸盐都能与相同浓度的稀硫酸反应放出CO2，其中反应最为缓慢的是（）A．Na2CO3B．CaCO3C．BaCO3D．CuCO313、I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3．ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性．若生成物之一是HCl，则另一种是（）A．HIO3B．HIO2C．HIO D．ICl14、有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应为：①3ZnO+2Al═Al2O3+3Zn ②3Zn+C2Cl6═3ZnCl2+2C下列有关叙述不正确的是（）A．反应①是铝热反应B．反应②是置换反应C．烟幕是小液滴分散在空气中形成的D．C2Cl6属于卤代烃15、如图是某“泡腾片”的标签．将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生了大量气泡．这个过程（）A．溶解了500 mg的Ca2+B．释放了224mL的气体（标准状况）C．发生了发应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．说明了柠檬酸的酸性比碳酸强16、已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．下列判断不正确的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72-＞I217、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D 18、某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是（）A．加热NH4Cl晶体制备氨气B．将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，观察到白烟C．将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al（OH）3的两性D．室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较N和Na的金属性强弱19、下列有关实验原理或实验操作不正确的是（）A．实验室制备氢氧化铁胶体B．氨气的收集、检验装置C．蒸发结晶获得胆矾晶体D．实验室制乙酸乙酯20、利用如图所示实验装置测定气体摩尔体积，所用药品为1g锌粒和10mL 0.5mol•L-1硫酸溶液，相关叙述正确的是（）A．实验时，将硫酸溶液倾斜倒入锌粒中B．实验时，量气管压入漏斗的水过多而溢出，不影响实验C．实验时，待体系温度降低到0℃时方可进行读数D．实验时，用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确21、室温下，在0.2mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-⇌Al（OH）3B．a-b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b-c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解22、天然碱的组成可以用aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a、b、c为整数）表示．通过以下实验测定某天然碱的化学式，将质量为12.45g的某天然碱溶于水，逐滴滴加某浓度的稀盐酸，产生气体的体积与加入盐酸的体积（标准状况）的关系如下表所示：下列说法错误的是（）A．加入盐酸体积小于20 mL时，体系发生的离子反应为：CO32-+H+═HCO3-B．加入盐酸体积为50 mL时，产生气体（标准状况）的体积为1120mLC．本实验使用盐酸的浓度为2.5 mol•L-1D．该天然碱的化学式为Na2CO3•2NaHCO3•2H2O二、解答题23、由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略）．（1）若反应①在常温下进行，且E有漂白、杀菌作用，C是造成温室效应的主要气体，则：E 的电离方程式为__________，反应③的离子反应方程式为__________．（2）若反应①是重要的工业反应之一，X是生产生活中使用最广泛的金属，则：a．若B为气体单质，反应①的化学反应方程式为__________．b．若E为非金属氧化物，C的化学式为__________．（3）若A分子含有4个碳原子，D、E是同种有机物，75% B的水溶液常用于医疗消毒，则：反应①的化学反应方程式为__________．（4）若A由两种元素构成，B为气体，E为白色沉淀，B、E都能使酚酞试液变红，则反应①的化学反应方程式为__________．24、SO2和NO x都是大气污染物．（1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程__________．（2）表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO2的平均含量．请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：①雨后：__________；②风俗较大时：__________．2a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3（4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：FeS2Fe2++Fe3+①该技术的第一步反应的是离子方程式为__________②处理1kg含80%FeS2的黄铁矿，第二部消耗O2（标况）的体积为__________L（保留一位小数）（5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图1所示．由图可知，光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾，则__________可以减少光化学烟雾的发生．（6）氧化-还原法消除NO x的转化如下：NO NO2N2①反应Ⅰ为NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标况）时，转移电子的物质的量是__________mol．②反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是__________．（7）利用氨气可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是__________．25、高氯酸按可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取（部分物质溶解度如图2），其实验流程如图1：（3）滤渣中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为__________．（4）已知：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，现可提供下列试剂：a．饱和食盐水 b．浓H2SO4 c．NaOH溶液 d．Mg e．Fe f．Cu利用下图装置（夹持装置略）对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步吸收或收集．①E中收集到的气体可能是__________（填化学式）．②A、B、C中盛放的药品依次可以是__________、__________、__________（填字母序号）．26、根据要求完成下列实验过程（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）．（1）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．①连接仪器、__________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸．②装置A中发生的化学方程式是__________．③验证SO2的氧化性的实验现象是__________．④BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入表相应位置．写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：__________．①在（1）①操作后打开b，关闭a．②NaHCO3饱和溶液中发生的离子反应方程式为__________．③实验过程中，C中出现白色沉淀．甲同学认为不能由此说明碳的非金属性比硅强，需增加一个实验装置才能获得可靠实验结论，其改进方法为__________．27、亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（夹持装置和A中加热装置已略，已密性已检验）【查阅资料】①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；②在酸性溶液中，NO2可将MnO4还原为Mn2且无气体生产；③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸．【实验操作】①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．（1）A中反应的化学方程式是__________．（2）B中观察的主要现象是__________．（3）检验C中产物有亚硝酸钠的实验方案（简述实验步骤、现象及结论）及相关的离子反应方程式为__________．（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．生成碳酸钠的化学方程式是__________．为排除干扰，甲在B、C装置间增加一个U形管，U形管中盛放的试剂应是__________（写名称）．b．乙同学认为上述装置改进后，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①之前应增加一步操作，该操作是__________．2014-2015学年福建省厦门双十中学高三（上）期中化学试卷的答案和解析一、选择题1、答案：C试题分析：根据“石头纸”的原料为：碳酸钙为主料（内层）、聚乙烯等高分子材料为辅料（双外层），因此根据碳酸钙的性质和有机物的性质分析．试题解析：A．“石头纸”主要原料是碳酸钙，所以与与普通纸相比不易燃烧，故A正确；B．推广使用“石头纸”能减少普通纸的使用，而普通纸的原料为木材，所以能达到保护森林和环保的目的，故B正确；C．碳酸钙和聚乙烯不溶于水，可防水，故C错误；D．聚乙烯不易降解，故D正确．故选C．2、答案：B试题分析：A．料酒的主要成分为乙醇，不属于有机酸；B．食盐为氯化钠，味精为谷氨酸钠；C．小苏打为碳酸氢钠，属于电解质，而蔗糖的水溶液和熔融状态都不导电，蔗糖属于非电解质；D．人造奶油中的烃基不含不饱和碳碳双键．试题解析：A．食醋的主要成分是醋酸，醋酸为有机酸，但是料酒的主要成分为乙醇，乙醇属于醇类，不属于有机酸，故A错误；B．食盐为氯化钠，味精是谷氨酸钠，二者都含有钠离子，故B正确；C．小苏打为碳酸氢钠，属于电解质，而蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，蔗糖为非电解质，故C错误；D．食用油为油酸甘油酯，其烃基中含有不饱和碳碳双键，而人造奶油为饱和高级脂肪酸甘油酯，故D错误；故选B．3、答案：B试题分析：氨气与氧气在催化剂条件下才能发生；甲烷与氢气在光照条件下发生；苯与氢气在催化剂条件下发生加成反应生成环己烷；葡萄糖在酶做催化剂条件下反应生成乙醇，据此解答．试题解析：依据反应的条件：氨气与氧气在催化剂条件下才能发生；甲烷与氢气在光照条件下发生；苯与氢气在催化剂条件下发生加成反应生成环己烷；葡萄糖在酶做催化剂条件下反应生成乙醇可知，CH4→CH3Cl不需要使用催化剂，其余过程都需要使用催化剂，故选：B．4、答案：DA．石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，即石油主要是由烃组成的混合物，故A正确；B．分馏是利用沸点不同进行分离的，所以分馏属于物理变化，故B正确；C．裂化、裂解等过程是把大分子的烃转化为小分子烃，过程中乙烯生成，所以②包括裂化、裂解等过程，故C正确；D．乙烯与溴加成生成CH2BrCH2Br，所以③是加成反应，CH2BrCH2Br的名称为1，2-二溴乙烷，故D错误；故选D．5、答案：C试题分析：A．碳酸钠可与氢氧化钙反应生成NaOH；B．碳酸钠水解呈碱性，可除去油污；C．CO2和HCl都能与饱和碳酸钠反应；D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，但饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇和乙酸．试题解析：A．碳酸钠可与氢氧化钙发生复分解反应，在实验室中可用于制备NaOH溶液，故A正确；B．热的碳酸钠溶液呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解，可除去油污，故B正确．C．CO2和HCl都能与饱和碳酸钠反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，故C错误；D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可溶乙醇于水，可起到分离物质的作用，故D正确；故选：C．6、答案：C试题分析：A．质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同种元素的不同单质互称同素异形体；B．O2+中存在非极性共价键；C．C60中C原子之间存在共价键；D．同种非金属元素之间易形成非极性共价键．试题解析：A．H2和H3是同一元素的不同单质，属于同素异形体，故A错误；B．O2+中O原子之间存在非极性共价键，故B错误；C．C60中C原子之间存在非极性共价键，故C正确；D．N5+中N原子之间含有非极性共价键，故D错误；故选C．7、答案：C试题分析：A、根据固体硫酸氢钠中含有的离子为钠离子和硫酸氢根离子计算；B、标况下，三氧化硫为固体；C、亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；D、根据氧气的摩尔质量为32g/mol，臭氧的摩尔质量为48g/mol；试题解析：A、1mol 固体NaHSO4含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，阴阳离子总数为2N A，故A错误；B、标况下，三氧化硫为固体，故B错误；C、1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N A，故C正确；D、若1.6g全部为氧气，根据氧气的摩尔质量为32g/mol，可知含有的氧气分子N==0.05N A；若1.6g全部是臭氧，而臭氧的摩尔质量为48g/mol，则含有的臭氧分子个数N==0.033N A，故分子个数介于0.05N A和0.033N A之间，故D错误；故选C．8、答案：A试题分析：A、碳有石墨和金刚石两种同素异形体；硅有晶体硅和不定型硅两种同素异形体；硫有正交硫和单斜硫两种同素异形体；B、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；C、SiO2不能溶于水；D、根据“越弱越水解”来分析．试题解析：A、碳有石墨和金刚石两种同素异形体；硅有晶体硅和不定型硅两种同素异形体；硫有正交硫和单斜硫两种同素异形体，故A正确；B、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，而CO既不能和酸液不能和碱反应生成盐和水，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故B错误；C、SiO2不能溶于水，故C错误；D、由于酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO3，而酸越弱，对应的盐的水解程度越大，碱性越强，PH越大，故同温度、同浓度三溶液的pH：Na2SiO3＞Na2CO3＞Na2SO3，故D错误．故选A．9、答案：C试题分析：A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，不同周期元素，原子的电子层数越多其原子半径越大；B．同一周期元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而减小，同一主族元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而增大；C．中间价态的元素既有氧化性又有还原性，处于最低价态的元素只有还原性，处于最高价态的元素只有氧化性；D．同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键．试题解析：A．硒和溴属于同一周期元素，硒的原子序数小于溴，所以原子半径Br＜Se，P处于第二周期，溴处于第四周期，所以原子半径Br＞P，故A错误；B．同一周期元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而减小，同一主族元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而增大，还原性Se2-＞S2-＞Br-，故B错误；C．SeO2中硒处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故C正确；D．在Se2Br2分子中硒原子间存在非极性键，溴和硒原子之间存在极性键，故D错误，故选C．10、答案：D试题分析：A．电子层越大半径越大，电子层相同的，质子数越多半径越小，据此解答；B．依据同周期元素从左到右非金属性依次增强解答；C．漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；D．NaCl固体稳定，NH4HCO3固体不稳定受热分解生成氨气、水和二氧化碳．试题解析：A．四种元素中，只有氢原子有1个电子层，其余均以2个电子层，质子数C＜N＜O，依据电子层越大半径越大，电子层相同的，质子数越多半径越小，原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C，故A错误；B．C N O为同周期元素，原子序数依次增大，同周期元素从左到右非金属性依次增强，所以三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞C，故B错误；C．NH4HCO3与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+4+HCO3-+2OHˉNH3↑+2H2O+CO32-，故C错误；D．NaCl固体稳定，NH4HCO3固体不稳定受热分解生成氨气、水和二氧化碳，加热生成的气体逸出，故D正确；故选：D．11、答案：B试题分析：A．Fe原子序数为26，原子结构中有4个电子层，价电子为3d64s2；B．二价铁离子有还原性，硝酸有强氧化性，亚铁离子和硝酸能发生氧化还原反应生成三价铁离子；C．反应中铁过量；D．四氧化三铁为一种物质．试题解析：A．Fe原子序数为26，原子结构中有4个电子层，价电子为3d64s2，铁位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族，不是副族元素，故A错误；B．溶液中含有硝酸根离子和氢离子，所以含有硝酸，硝酸具有强氧化性能把亚铁离子氧化成铁离子，铁离子显黄色，故B正确；C．反应中铁过量，生成硫化亚铁的质量小于21 g，故C错误；D．四氧化三铁是纯净物，故D错误．故选B．12、答案：C试题分析：根据溶液中电离出来的碳酸根离子的浓度及反应产物对反应的影响来分析判断．试题解析：Na2CO3、CaCO3、BaCO3、CuCO3等均为强电解质，在溶液中完全电离，它们的溶解度越小，则溶液中碳酸根离子的浓度越小，与相同浓度的稀硫酸反应的速率越慢；Na2CO3是易溶的盐，溶液中碳酸根离子较大；CaCO3、BaCO3、CuCO3都是难溶性盐，溶液中碳酸根离子的浓度较小，而且BaCO3与硫酸反应生成的硫酸钡是难溶电解质，会附着在碳酸钡表面，阻止反应的进一步进行，所以BaCO3与稀硫酸反应最缓慢；故选C．13、答案：B试题分析：ICl3中I为+3价，Cl为-1价，与水发生水解反应，元素化合价没有发生变化，以此解答．试题解析：ICl3中I为+3价，Cl为-1价，与水发生水解反应生成HIO2和HCl，故选B．14、答案：CA、反应①是Al与ZnO发生置换反应，属于铝热反应，故A正确；B、反应②是Zn与化合物C2Cl6反应生成化合物ZnCl2与单质C，符合置换反应概念，属于置换反应，故B正确；C、由反应方程式可知，生成物都是固体，是固体小颗粒分散在空气中形成的烟幕，不是小液滴，故C错误；D、C2Cl6是乙烷的完全取代产物，属于卤代烃，故D正确；故选C．15、答案：D试题分析：药片完全溶解，同时产生了大量气泡，发生CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，结合强酸制取弱酸来分析．试题解析：A．药品完全溶解，则碳酸钙完全溶解，溶解的Ca2+为500mg××100%=200mg，故A错误；B．由反应可知，1mol碳酸钙反应生成1mol二氧化碳，则生成0.005mol气体，其体积为0.005mol×22.4L/mol×1000mL/L=11.2mL，故B错误；C．发生CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；D．由强酸制取弱酸可知，柠檬酸的酸性比碳酸强，故D正确；故选D．16、答案：C试题分析：①中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物；②中，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低；③中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，以此来解答．试题解析：A．化合物KCrO2中，K为+1价，O为-2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；B．由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C．实验②中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故C错误；D．由③中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72-＞I2，故D正确；故选C．17、答案：B试题分析：A．利用二者溶解度随温度变化不同进行分离；B．BaSO4难溶于酸，先加入盐酸可排除Ag+或SO32-的影响；C．氨水溶液呈碱性，可使酚酞变红，为化学性质，形成喷泉，为物理性质；D．氢氧化钙微溶于水．试题解析：A．用重结晶法除去硝酸钾中混有的氯化钠，是因为硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，这并非由于硝酸钾的溶解度大造成的，故A错误；B．硫酸钡难溶于酸，加入盐酸没有沉淀，可以排除银离子的干扰，加入氯化钡产生沉淀，沉淀为硫酸钡，由此可以检验是否含有SO42-，故B正确；C．氨气可用于设计喷泉实验是因为氨气极易溶于水，并非氨气能使酚酞变红，故C错误；D．氢氧化钙微溶于水，加入足量水可以制成澄清石灰水，但是不能制的较高浓度的氢氧化钙溶液，故D错误．故选B．18、答案：B试题分析：A．加热NH4Cl晶体，NH4Cl晶体易分解生成HCl和NH3，但HCl和NH3遇冷立即生成NH4Cl；B．浓硝酸、浓氨水都具有挥发性，二者反应生成硝酸铵固体；C．氨水不能溶解Al（OH）3；D．N元素最高价氧化物的水化物呈酸性，一水合氨不是N元素的最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断二者金属性强弱．试题解析：A．加热NH4Cl晶体，NH4Cl晶体易分解生成HCl和NH3，但HCl和NH3遇冷立即生成NH4Cl，所以不能用加热NH4Cl晶体制取氨气，应该用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，故A错误；B．浓硝酸、浓氨水都具有挥发性，二者相遇立即反应生成硝酸铵固体，有白烟生成，故B正确；C．Al（OH）3能溶于强碱但不溶于弱碱，氨水不能溶解Al（OH）3，则不能利用氨水研究Al （OH）3的两性，故C错误；D．N元素最高价氧化物的水化物是硝酸，呈酸性，一水合氨不是N元素的最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断二者金属性强弱，故D错误；故选B．19、答案：D试题分析：A．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体；B．氨气密度比空气小，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；C．可利用蒸发、浓缩的方法制备晶体；D．注意防止倒吸．试题解析：A．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，注意当溶液变成红褐色时停止加热，故A正确；B．氨气密度比空气小，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可完成实验，故B正确；C．可利用蒸发、浓缩、冷却结晶的方法制备胆矾晶体，故C正确；D．导管不能插入液面以下，防止倒吸，故D错误．故选D．20、答案：B试题分析：A、实验时，将硫酸溶液倾斜倒入锌粒中容易造成硫酸倾倒不干净；B、实验时，是通过量气管中反应前后的液面的刻度差来测得生成氢气的体积；C、实验是常温常压条件下进行的；D、根据相似相溶原理作出判断．试题解析：A、实验时，将硫酸溶液倾斜倒入锌粒中容易造成硫酸倾倒不干净，应将锌粒倒入硫酸溶液中，故A错误；。
2014届高三上学期期中考试化学(附答案)
厦门理工学院附中（杏南中学）2013—2014学年第一学期高三化学期中质量监控试卷时间90分钟，满分100分相对原子质量：H-1，O-16，C-12，N-14，Zn-65，Cu-64，Fe-56，S-32，Ba-137一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ） A ．明矾水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物质，可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO 的熔点高，可用于制作耐高温材料 D.电解NaCl 溶液，可制得金属钠2．2007年“常娥一号”发射成功。
2008年9月27日是中国人在太空中首次行走，成功实现中国人“上九天揽月”的梦想，下列说法不正确的是（ ） A ．飞船使用的太阳能电池主要成分是硅 B ．飞船中心电脑芯片的主要成分是锌合金C ．火箭外壳抗高温陶瓷是无机非金属材料D ．光导纤维是信息高速公路的骨架,其主要成分是石英.3．下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是（ ） ① 铁与稀硝酸 ②AlCl 3溶液与NaOH 溶液 ③ 碳酸钠溶液与稀盐酸 ④铁与氯气 ⑤Na[Al(OH)4]溶液和稀盐酸A ．全部都是 B. ①②③⑤ C. ②③⑤ D. ③④⑤ 4．下列离子方程式书写正确的是( ) A ．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe + Fe 3+ = 2Fe2+B ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3·H 2O =Al(OH)3 ↓ + 3NH 4+C ． 将FeCl 2溶液和稀硝酸混合：Fe 2+ + 2H + + NO 3— = Fe 3+ + NO↑+ H 2OD ．一小块金属钠投入到CuSO 4溶液中：2Na + Cu 2+ = 2Na + + Cu 5. 下列推断正确的是 （ ）A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6．在8NH3 + 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为（）A．8:3 B．1:3 C．3:8 D．3:17．下列说法正确的是（）A．Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气B．Mg、A1、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化C．SO2和C12的漂白原理相同D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液没有现象，再滴入氯水溶液变红8. 下列说法或表述正确的是（）①过氧化钠中阳离子和阴离子个数比为1:1②纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐。
2025届福建省厦门市厦门第一中学化学高三上期中教学质量检测试题含解析
2025届福建省厦门市厦门第一中学化学高三上期中教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质或离子在指定分散系中能大量共存的是A．空气中:H2、HCl、NO、NH3B．Fe(OH)3胶体中:Na+、H+、Cl-、I-C．Ca(ClO)2溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-D．无色透明溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-2、以下化石能源的加工方式能大量得到乙烯的是A．石油裂解B．石油裂化C．石油分馏D．煤焦油分馏3、室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH-)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=134、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素．Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。
下列说法正确的是A．非金属性：Q>Y>X>ZB．简单气态氢化物的沸点：X>WC．Y与X、Z、Q均可形成至少两种二元化合物D．Y、Z、Q组成化合物的水溶液呈碱性5、下列化学用语表达正确的是（）A．中子数为8的氧原子：188OB．次氯酸的结构式为：H-O-ClC．氢氧化钠的电子式：D．CO2的比例模型：6、已知1g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g 水蒸气变成液态水放出44kJ 的热量。
福建省厦门一中2014届高三上学期期中化学试题 含答案
福建省厦门第一中学2013—2014学年度第一学期期中考试高三年化学试卷考试时间：120分钟总分：100分2013。
11.13 说明：1．第Ⅰ卷用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，不能答在试卷上．2．第Ⅱ卷必须使用黑色签字笔书写，并书写在答题卷指定的区域范围。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O-16 Na-23 Al-27 S—32 Cl—35。
5 Fe—56 Cu—64 I-127第Ⅰ卷（选择题43 分）单选题（每小题只有一个正确答案, 1—7题各1分、8-25题各2分，共43分）1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A．酸雨是PH小于7的雨水B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成C．CO2属于大气污染物D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧的是2．下列关于“化学与健康"的说法不正确．．．A．“血液透析”利用了胶体的性质B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害C．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病D．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收3。
目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。
下列物质的分类不正确的是．．．A．SO2（氧化物）B．碘酒（单质）C．HNO3（含氧酸）D．氯水（混合物）4. 实际存在的11H、12H、13H 、H+和H2,它们是A．氢的五种同位素B．氢元素的五种不同微粒C．氢的五种核素D．五种氢元素5．下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式：B．S2－的结构示意图：C．质子数为53,中子数为78的碘原子：131I D．乙烯的分子53式：CH2=CH26.下列说法或表达正确的是①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物Ks5u③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀A．①③⑤B．①②③ C．②④D．④⑤7．元素X形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的简单离子半径大于氯离子的半径，则X元素为A．Mg B．S C．Ar D．K的是8．下列说法不正确．．．A．葡萄糖能与新制的Cu（OH）2反应B．用酸性KMnO4溶液能鉴别乙烷和乙烯C．石油分馏所得的各馏分都是纯净物D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖9。
福建厦门一中2013-2014上学年高一期中考试化学试卷(含答案)
福建省厦门第一中学2013—2014学年度第一学期期中考试高一年化学试卷第Ⅰ卷2013.11说明：1、本试卷分Ⅰ、Ⅱ两卷，满分100分 ，考试时间120分钟。
2、Ⅰ卷填涂在答题卡中，Ⅱ卷填入答题卷的相应空格中。
．．．．．．．．．．．．可能用到的相对原子质量：H-1 C-6 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ag-108一、选择题（本题共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法错误．．的是 A ．科学实验能解决化学学科的所有问题B ．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论C ．模型一般可分为物体模型和思维模型D ．化学科学的特征是认识分子和制造分子2．分类是学习和研究化学的—种常用科学方法， 下列分类合理的是①根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ②根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质 ③根据酸分子中含有的H 原子个数将酸分为—元酸、二元酸等 ④根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体 ⑤根据是否含氧元素来确定物质是否为氧化物A ．①②③④B ．①②⑤C ．①③④D ．①④ 3．下列叙述正确的是A ．直径介于1～100 nm 之间的微粒称为胶体B ．聚沉现象可以证明胶体属于电解质溶液C ．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D ．胶体粒子很小，可以透过半透膜4．某溶液中存在较多的H ＋、SO 42－、NO 3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A ．Mg 2+、NH 4+、Cl－B ．Mg 2+、Ba 2+、Br－C ．Na +、Cl －、I －D ．Al 3+、HCO 3－、Cl －5．不能实现下列物质间直接转化的元素是单质2O +−−−→氧化物2H O+−−−→酸或碱NaOH HCl+−−−−−→或盐 A ．碳 B ．钠 C ．硫 D ．铁 6．下列叙述正确的是A ．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na +与Cl -B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多7．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A．Na2O B．Na2O 2C．Na2O2和NaO2 D．Na2O和Na2O28．在下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．Cl2+H2O垐?噲?HCl +HClOC．2F2+2H2O=4HF+O2D．3Fe+4H2O Fe3O4+4H2高温9．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A．5∶4 B．5∶3 C．1∶1 D．3∶510．下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确．．．的是A．新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色B．新制的氯水漂白作用强，而久置的氯水漂白作用很弱C．新制的氯水所含成分的种类多，而久置的氯水所含成分的种类较少D．新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子11．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．100mL 0.1mol·L—1的稀硫酸中含有H＋个数为0.2N AB．每有1molFe参与氧化还原反应失去电子数目均为2N AC．金属钠和氧气反应制取过氧化钠，每生成1mol过氧化钠，转移电子数为4N AD．Zn和稀硫酸反应，每生成1mol氢气转移电子数为2N A12．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．银、干冰、硫酸、烧碱、纯碱B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜13．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液100 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度约为A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L14．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117.0gC．1000 mL 117.0 g D．1000 mL 111.2 g15．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是A.制高铁酸钾用KClO做还原剂B.KCl是还原产物C.高铁酸钾中铁的化合价为＋7D.制备高铁酸钾时1 molFe(OH)3得到3 mol电子16．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOHB．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClC．NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOHD．BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与CuSO417．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．①②③②④C．④②③②①D．④②①②③18．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．MnO4－→Mn2+B．Cl2→Cl－C．H2→H2O D．Zn→ Zn2+19．下列反应的离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H＋＝2Ag＋＋H2↑B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H＋＝2Fe3＋＋3H2OC．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD. 饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O20．某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RCl x)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05 mol·L-1的金属氯化物(RCl x) 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。
福建省厦门市翔安一中高三化学上学期期中试卷
1考号_____________ 班级_________ 座号______ 姓名_____________厦门市翔安第一中学2013～2014学年高三上学期期中考试卷化学科考试时间：2013年11月15日 时长：90分钟 满分 100分 出卷：蒋志海第 Ⅰ 卷相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列叙述错误的是 （ ）A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．CaO 能与SO 2反应，可作工业废气的脱硫剂C ．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于自来水杀茵消毒D ．过量的铜与浓硝酸反应可能有一氧化氮生成2．错误!未找到引用源。
下列物质的分类结果全部正确的是 ( )A ．NO 2——酸性氧化物 Na 2O 2——碱性氧化物 Al 2O 3——两性氧化物B ．漂白粉——混合物 胆矾——纯净物 HD ——单质C ．纯碱——碱 硫化氢——酸 小苏打——酸式盐D ．盐酸——强电解质 硫酸钡——强电解质 醋酸——弱电解质3． 以N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A ．0.1mol Fe 与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3N A B ．28gCO 中所含的原子数为2N AC ．0.1mol/LNa 2CO 3溶液中，含有CO 32—数为0.1N A D ．标况下，22.4L 苯的分子数为N A4．在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是 ( )A.NH 4+、Ba 2+、Cl —、NO 3—B.K +、[Al(OH)4]—、Cl —、SO 42—C.Ca 2+、Mg 2+、NO 3—、HCO 3—D.Na +、Cl —、CO 32--、SO 32--5．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3—+H +=== CO 2↑+H 2OB ．少量金属钠加到冷水中：Na+2H 2O === Na ++2OH —+H 2↑C ．NH 4HCO 3溶液与过量的NaOH 溶液共热：NH 4＋OH —=== NH 3↑＋H 2OD ．Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2O === 2H +＋Cl —＋ClO —6．NaH 是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H 2O === NaOH+H 2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。
2013-2014学年福建省厦门一中集美分校高一(上)期中化学试卷
2013-2014学年福建省厦门一中集美分校高一（上）期中化学试卷一．选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分．每小题只有一个正确选项）2．（2分）生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质：①密度比空气大②易液化③能溶于﹣115．（2分）奶粉行业的“911事件”将三聚氰胺引入公众视野，工业上可用尿素为原料，在一定条件下合成三聚氰胺：18．（2分）金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应如下：2Hg+O2=2HgO，下列哪个选项可以说明19．（2分）用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是．C D．二、填空题（三大题，共24分）23．（8分）按要求完成以下化学方程式：（1）铁在氯气中燃烧；（2）氯气与氢氧化钠溶液反应：；（3）浅黄色的过氧化钠固体和水反应：；（4）钠与硫酸铜溶液反应．24．（10分）（1）0.5mol H2O的质量为_________g，其中含有_________个水分子，共有_________个原子．（2）质量为88g的CO2气体，其物质的量为_________mol，在标准状况下体积约为_________L．25．（6分）在化学研究中，化学家常常先对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究，请你将下列物质N2、HClO、CuO、KOH、NaHCO3、Fe3O4、Mg、S的正确分类填入相应的方框内：三、实验题（两大题，共13分）26．（8分）实验室配制500mL 2mol/L的H2SO4溶液．（1）500mL 2mol/L的H2SO4溶液中所含溶质的质量是_________g．（2）配制时，所需仪器应该有烧杯、玻璃棒、量筒、_________、_________．（3）容量瓶在使用前，首先应检查_________．（4）此实验中，玻璃棒的两个作用分别是_________、_________．（5）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是_________（选填序号）A．没有将洗涤液转移到容量瓶B．定容时俯视刻度线C．容量瓶洗净后未干燥D．转移过程中有少量溶液溅出．27．（5分）某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等．（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是氯气能与水作用形成具有_________性（选填“氧化”或“还原”）的次氯酸，相关反应的化学方程式为；（2）在对游泳池水中通入氯气的消毒时，当发生氯气泄漏，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法_________．（选填序号）A．用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处B．用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处C．用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐逃离D．用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风逃离（3）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_________（填化学式）．四、计算题（6分）28．（6分）将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：（1）反应中生成的H2在标准状况下的体积．（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度．五、综合题（两大题，共13分）29．（5分）A～E五种物质间的相互转化关系如图所示，其中A为单质，B为淡黄色的固体．试推断：（用化学式表示）A是_________，B是_________，C是_________，D是_________，E是_________．30．（8分）为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是_________；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是_________．（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是_________．（3）烧杯中溶液所起的作是_________．（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol•L﹣1的NaOH溶液的体积至少应为多少？（写出计算过程）2013-2014学年福建省厦门一中集美分校高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分．每小题只有一个正确选项）2．（2分）生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质：①密度比空气大②易液化③能溶于2HClOc=判断等质量的可知等质量的，y=0.45mol，﹣115．（2分）奶粉行业的“911事件”将三聚氰胺引入公众视野，工业上可用尿素为原料，在一定条件下合成三聚氰胺：18．（2分）金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应如下：2Hg+O2=2HgO，下列哪个选项可以说明22HgO19．（2分）用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是．C D．、及相对分子质量计算解答．=0.1mol 30g/mol二、填空题（三大题，共24分）23．（8分）按要求完成以下化学方程式：（1）铁在氯气中燃烧Fe+3Cl22FeCl3；（2）氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（3）浅黄色的过氧化钠固体和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（4）钠与硫酸铜溶液反应2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑．22FeCl22FeCl24．（10分）（1）0.5mol H2O的质量为9g，其中含有 3.01×1023个水分子，共有9.03×1023个原子．（2）质量为88g的CO2气体，其物质的量为2mol，在标准状况下体积约为44.8L．=及二氧化碳的物质的量为=2mol25．（6分）在化学研究中，化学家常常先对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究，请你将下列物质N2、HClO、CuO、KOH、NaHCO3、Fe3O4、Mg、S的正确分类填入相应的方框内：三、实验题（两大题，共13分）26．（8分）实验室配制500mL 2mol/L的H2SO4溶液．（1）500mL 2mol/L的H2SO4溶液中所含溶质的质量是98g．（2）配制时，所需仪器应该有烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管．（3）容量瓶在使用前，首先应检查容量瓶是否漏水．（4）此实验中，玻璃棒的两个作用分别是搅拌、引流．（5）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是AD（选填序号）A．没有将洗涤液转移到容量瓶B．定容时俯视刻度线C．容量瓶洗净后未干燥D．转移过程中有少量溶液溅出．c=27．（5分）某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等．（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是氯气能与水作用形成具有氧化性（选填“氧化”或“还原”）的次氯酸，相关反应的化学方程式为Cl2+H2O═HCl+HClO；（2）在对游泳池水中通入氯气的消毒时，当发生氯气泄漏，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法B．（选填序号）A．用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处B．用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处C．用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐逃离D．用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风逃离（3）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式）．四、计算题（6分）28．（6分）将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：（1）反应中生成的H2在标准状况下的体积．（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度．计算锌的物质的量为：=0.1mol）故该盐酸的物质的量浓度为：五、综合题（两大题，共13分）29．（5分）A～E五种物质间的相互转化关系如图所示，其中A为单质，B为淡黄色的固体．试推断：（用化学式表示）A是Na，B是Na2O2，C是NaOH，D是Na2CO3，E是NaCl．2Na22NaCl30．（8分）为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性；从集气瓶B 中湿润的红色布条的现象可得出的结论是氯水具有漂白性．（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是证明盐酸是否有漂白性．（3）烧杯中溶液所起的作是吸收多余的氯．（4）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol•L﹣1的NaOH溶液的体积至少应为多少？（写出计算过程）=0.2L=200mL参与本试卷答题和审题的老师有：杜老师；无敌海丰；王龙耀；赵老师；梁老师1；学无止境；王慧；王老师；陈老师；mxl；1549124179；老大（排名不分先后）菁优网2014年11月7日。
福建省厦门市高三上学期化学期中考试试卷C卷
福建省厦门市高三上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）A . ①②③④B . ①②⑤⑥C . ③⑤⑥⑦D . ①③④⑦2. （2分）下列反应不属于氧化还原反应的是（）A . AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3B . 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2C . 2F2＋2H2O=4HF＋O2D . MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑3. （2分） (2016高一上·毕节期末) 下列叙述中，正确的是（）A . H2SO4的摩尔质量是98gB . 标况下，H2的摩尔体积是22.4LC . 将1mol NaCl溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/LD . 氧气的摩尔质量与它的相对分子质量在数值上相等4. （2分） (2019高一上·石河子期末) 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OB . 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OD . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O5. （2分） (2019高三上·浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A . 23gNa与氧气充分燃烧,生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为大于NA小于2NAB . 1mol甲醇中含有的共价键数为5NAC . 标准状况下22.4L C6H6充分燃烧消耗氧气7.5 NAD . 0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 数为0.4NA6. （2分） (2019高一上·邵东期末) 将Mg、Al的均匀混合物分成四等分分别加入到足量的下列四种溶液中，充分反应后，生成H2最多的是（）A . 1mol/L的HClB . 5mol/L的HNO3C . 3mol/L的NaOHD . 18.4mol/L的H2SO47. （2分）用下列方法制取O2：①KClO3（MnO2）受热分解；②Na2O2加水；③H2O2中加MnO2；④KMnO4受热分解，若制得相同质量的O2 ，反应中上述各种物质（依编号顺序）的电子转移数目之比是（）A . 3：2：2：4B . 1：1：1：1C . 2：1：1：2D . 1：2：1：28. （2分）(2020·长宁模拟) 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是（）A . NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B . K+、CO32-、AlO2-、SO42-C . Fe2+、Mg2+、SCN-、Cl-D . Na+、HCO3-、SO32-、I-9. （2分） (2017高二下·株洲期中) 下列有机实验操作或叙述正确的是（）A . 将乙烯和乙炔气体分别通入溴的四氯化碳溶液中，两者都褪色B . 甲烷和氯气在室温下的光照环境中可以稳定存在C . 苯能使溴水褪色是因为二者反应生成了溴苯D . 要除去乙烷中的乙烯制得纯净的乙烷，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中10. （2分） (2019高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 碳和氧气反应生成一氧化碳是吸热反应，是因为反应物的能量低于生成物的能量B . 科学家从植物的光合作用得到启发，用二氧化碳与水来合成乙酸，反应原理为：2CO2+2H2O→CH3COOH+2O2 ，这是一个放热反应C . 2mol二氧化硫气体与1mol氧气充分发应生成三氧化硫气体，放出180kJ热量，其热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=-180kJ·mol-1D . 放热反应可能很难发生，吸热反应可能很容易反应11. （2分） X，Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A . X的原子半径一定大于Y的原子半径B . X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C . 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D . X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物12. （2分）甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。
福建省厦门市翔安一中—高一化学第一学期期中试卷
学号_____________ 班级_________ 座号______ 姓名_____________厦门市翔安第一中学2013～2014学年第一学期高一年期中考试卷化学科考试时间：2013年11月 8日16：00－17：30 满分150分相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cl:35.5A 卷（满分100）一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
1．下面是人们对化学科学的几种认识，其中错误的是( ) A ．面对现代日益严重的环境问题，化学显得无能为力 B ．在资源的合理开发和安全应用方面，化学将大显身手 C ．化学是一门具有极强实用性的科学，属于一门中心科学 D ．化学是一门以实验为基础的自然科学，实验具有最高的权威2．某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。
该学生采用的研究方法是( ) ①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法 A ．①②③④ B. ①② C. ①③ D. ②④3．下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的的叙述不正确的是 （ ） A ．分散质颗粒都可以透过滤纸 B ．它们都是较稳定的分散系C ． 用一束平行光照到溶液里时，从侧面可以看到氢氧化铁胶体中有一束光亮的“通路”。
D ．在氯化铁溶液滴加氢氧化钠溶液可制的氢氧化铁胶体4．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为( )A ．纯盐酸、空气、 硫酸、 干冰B ．蒸馏水、氨水、 碳酸氢钠、二氧化硫C ．胆矾、 盐酸、 铁、 碳酸钙D ．生石灰、漂白粉、氯化铜、 碳酸钠5．一小块钠置于空气中，有下列现象：①变成白色粉末，②变暗，③变成白色固体， ④变成液体，上述现象出现的先后顺序是 ) A ．①②③④ B ．②③④① C ．②③①④ D ．③②④① 6．不能用金属跟氯气直接反应制取的氯化物是( ) A. ZnCl 2 B. CuCl 2 C . FeCl 2 D.NaCl7．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是( ) A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸D.铁在氯气中燃烧和铁与盐酸反应生成的氯化物是一样的8．将氯水滴入紫色石蕊试液、硝酸银溶液，将依次观察到紫色石蕊试液先变红后退色、有白色沉淀产生等现象。
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福建省厦门第一中学2013—2014学年度第一学期期中考试高三年化学试卷考试时间：120分钟总分：100分2013.11.13 说明：1．第Ⅰ卷用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，不能答在试卷上．2．第Ⅱ卷必须使用黑色签字笔书写，并书写在答题卷指定的区域范围。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127第Ⅰ卷（选择题43 分）单选题（每小题只有一个正确答案，1-7题各1分、8-25题各2分，共43分）1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A．酸雨是PH小于7的雨水B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成C．CO2属于大气污染物D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2．下列关于“化学与健康”的说法不正确．．．的是A．“血液透析”利用了胶体的性质B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害C．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病D．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收3. 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。
下列物质的分类不正确．．．的是A．SO2（氧化物）B．碘酒（单质）C．HNO3（含氧酸）D．氯水（混合物）4. 实际存在的11H、12H、13H 、H+和H2，它们是A．氢的五种同位素B．氢元素的五种不同微粒C．氢的五种核素D．五种氢元素5．下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式：B．S2－的结构示意图：I D．乙烯的分子式：CH2=CH2C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131536.下列说法或表达正确的是①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀A．①③⑤B．①②③C．②④D．④⑤7．元素X形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的简单离子半径大于氯离子的半径，则X元素为A．Mg B．S C．Ar D．K8．下列说法不正确．．．的是 A ．葡萄糖能与新制的Cu （OH ）2反应B ．用酸性KMnO 4溶液能鉴别乙烷和乙烯C ．石油分馏所得的各馏分都是纯净物D ．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖9. 标况下有以下四种气体：①6.72LCH 4 ②3.01×1023个HCl 分子 ③13.6克H 2S④0.2molNH 3。
下列对四种气体的关系从小到大表示不正确．．．的是（ ） A. 体积: ④＜①＜③＜② B ．质量: ④＜①＜③＜②C ．物质的量：①＜②＜③＜④D ．氢原子数: ②＜④＜③＜①10．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
稀土铈（Ce ）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧遇水很快反应。
已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce 4+>Fe 3+。
下列说法正确的是A ．铈（Ce ）元素在自然界中主要以单质形式存在B ．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI 4 + 2H 2↑C ．用Ce （SO 4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce 4++2Fe 2+ = Ce 3++2Fe 3+D ．四种稳定的核素Ce 13658、Ce 13858、Ce 14058、Ce14258，它们互称为同位素 11．以N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是①58.5 g 氯化钠固体中含有N A 个氯化钠分子；②5.6 g 铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.2 N A ；③6.0 g 金刚石中含有的共价键数为N A ；④标况下，11.2 L SO 3所含的分子数为0.5 N A ；⑤1L 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中含有N A 个胶粒Al 3+；⑥常温下，42 g C 2H 4和C 4H 8的混合物中含有的碳原子数为3 N AA ．⑤⑥B ．④⑤⑥C ．③⑥D ．①②③12. 已知甲、乙、丙、X 是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合右图。
则甲和X 不可能．．．是 A ．甲：Na 、X ：O 2 B ．甲：NaOH 溶液、X ：CO 2溶液C ．甲：C 、X ：O 2D ．甲：AlCl 3溶液、X ：NaOH 溶液13．如右图带漏斗U 型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。
可观察到金属在煤油和水的界面a 附近上下往复运动，下列说法不正确．．．的是A ．此碱金属可能是钾或钠B ．反应一段时间煤油会燃烧C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气D ．若是金属锂则不能观察到上述现象14．已知I 2+SO 32—+H 2O==2I —+SO 42—+2H +。
某无色溶液中可能含有I －、NH 4+、Cu 2+、SO 32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是①肯定不含I － ②肯定不含Cu 2+ ③肯定含有SO 32－ ④可能含有I － A ．②③④ B ．①②③ C ．①③ D ．①②15．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能．．大量共存的是① ② ③ ④ ⑤A ． K +、H +、I －、MnO 4－B ．Fe 3+、Fe 2+、SO 42－、NO 3－C ．Al 3+、Na +、SO 42－、CO 32－D ．Fe 3+、H +、SO 42－、ClO －16．下列实验中，所选装置不合理．．．的是A ．分离Na 2CO 3溶液和CH 3COOC 2H 5，选④B ．用CC14提取碘水中的碘，选③C ．用FeC12溶液吸收C12，选⑤D ．粗盐提纯，选①和②17．元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是A ．非金属性：Z<T<XB ．R 与Q 的电子数相差26C ．气态氢化物稳定性：R <T<QD ．最高价氧化物的水化物的酸性： X > T18．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y 得到W 的一组化合物是19度的HCN 和 HClO 说法正确的是A ．酸根离子浓度：c(CN ˉ)＜c(ClO ˉ)B ．电离程度：HCN ＞HClOC ．pH ：HClO ＞HCND ．与NaOH 恰好完全反应时，消耗NaOH 的物质的量：HClO ＞HCN 20．有一未完成的离子方程式____＋XO －3＋6H ＋===3X 2＋3H 2O ，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为A ．1∶1B ．3∶1C ．5∶1D ．7∶121．能正确表示下列反应的离子方程式为A ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO 3― + OH ― ＝ CO 32―＋ H 2OB ．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO 2 + ClO ― + 2OH ― ＝ SO 42― ＋ Cl ― ＋H 2OC ．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H ＋＝ H 2S↑+ Ba 2+ D ．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO 32－+2H ＋＝H 2SiO 3↓ 22．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是2323完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1︰1︰3B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为2︰1C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多24. 化学与数轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的良好效果。
下列数轴表示的化学知识错误．．的是A．分散系的分类B．氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式C．常温下，溶液的pH与其酸碱性的关系：D．二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物25．将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、K[Al(OH)]4的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表示为第Ⅱ卷（非选择题57分）26．（13分）X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。
有关信息如下表：在周期表的位置为，2色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为。
（2）X的简单阴离子的结构示意图为，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为。
（3）Z的氧化物在通讯领域用来作，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为。
锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为。
（4）在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1.56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为mL。
27．（8分）A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。
请回答以下问题：（1）写出该原电池的总反应方程式______________________________________。
（2）写出②的化学方程式____________________________________________________。
（3）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为。
（写出计算式）（4）若③中J的氧化物为磁性氧化物，且每生成1mol J放出Q kJ的热量，请写出A→J反应的热化学方程式。
恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是。
②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是mg/kg。
（保留一位小数）29. （12分）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。
制备流程如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。
请回答下列问题：（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以____________________。
（2）调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是_____→洗涤→_____。
（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是________________。
（4）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。