2016-2017学年黑龙江省大庆一中高一(上)第一次月考化学试卷

合集下载

人教版高中化学必修一化学第一次月考试题

化学必修 1 第一次月考试题本试题共分为两部分，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题。

请考生注意将Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，Ⅱ卷均填写到答题卷上。

只交答题卡和答题卷，考试试卷由考生自己保留。

相对原子质量：硫 32 氧 16 碳 12 氮 14 氢 1 钠 23Ⅰ卷选择题部分（共54 分）一，单项选择题（共18 个小题 , 每小题 3 分）1. 实验室里进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是（）A ．烧杯 B. 玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯2. 下列物质中 , 可用于萃取碘水中的碘的是（）A．四氯化碳 B. 水C ．酒精D ． NaOH固体3. 下列有关蒸馏的操作，不正确的是（）A ．蒸馏烧瓶中液体的量应超过其容积的2/3B.防止暴沸，应在蒸馏烧瓶中加入几块沸石或碎瓷片C．应先通冷凝水，再开始加热D．停止加热后，应继续通入冷凝水4. 以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（）A B C D5.下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球伸入蒸馏烧瓶的溶液中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6. 关于2molCO2的叙述中，正确的是（）A ．摩尔质量为 44g B．质量为 88gC．分子数为 6.02× 1023 D．共有 4mol 原子7. 为了除去粗盐中的Ca2+,Mg 2+,SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl ，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤；②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量 BaCl 2溶液A ．④②⑤B .④①②⑤③C.②⑤④①③ D .①④②⑤③8. 0.5molH 2在标准状况下所占的体积约是（）A ．22.4LB ．11.2LC ． 5.6LD ． 2.24L9. 448 mL 某气体在标准状况下的质量为1.28 g ，该气体摩尔质量为（）A ． 64 gB ．64C ． 64 g/molD ． 32 g/mol10. 下列溶液中 c(Cl -) 最大的是（）A ． 65mL1mol/L 的 KCl 溶液B . 25mL3mol/L 的 NaCl 溶液C. 20mL2mol/L 的 MgCl 2 溶液的 AlCl 3 溶液 11. 用 N A 表示阿伏加德罗常数， 64g SO 2含有氧原子数为（）A . N AB .2N AC . 3N AD . 4N A 12. 2molCl 2 和 2molCO 2 相比较，下列叙述中正确的是（）A ．分子数相等B ．原子数相等C ．体积相等D ．质量相等13．实验室要配制 0.5mol/L 硫酸溶液 500mL ，需要用 10mol/L 的硫酸溶液的体积是 ()A ． 250 mLB ． 25LC ． 25mLD ． 50mL 14. 实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是（）A ． 950mL ， 111.2gB ． 500mL ， 117gC ． 1000mL ， 117gD ． 1000mL ， 111.2g15. 下列说法中正确的是（）23A ．阿伏加德罗常数就是指6.02× 10B ． 1 mol 任何物质都约含有23个分子6.02× 10C ． 3.01× 23 ＋的物质的量是 0.5 mol10 个 NaD ． 2 mol SO 2－23个 SO 2－4 含有 1.204× 10 416. 设 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A ．常温常压下， 48gO 3含有的氧原子数为 3N AB ． 1 .8g 的 NH 4 + 离子中含有的电子数为0.1N AC ．常温常压下， 11.2 L 氧气所含的原子数为N AD ．物质的量浓度为 0.5mol/L Mg Cl 2溶液，含有 Cl -离子数为 N A17. 在 aL Na 3PO 4 溶液中，含 bmol Na +离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为（）bmol / Lb3bmol / LD ． aA ．B ．mol / L C ． mol / La 3aab18. 配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，导致浓度偏低的原因是（）A. 容量瓶中原有少量的蒸馏水B. 移液时，不慎将液体流到瓶外C.容量瓶盛过 KOH 溶液，使用前未洗涤D.定容时俯视刻度线和液面Ⅱ卷非选择题部分（共46 分）二，填空题（每空 1 分，共 15 分）19.18g H 2O 物质的量为 _______，含 ______mol H ，含 _____mol O ，含原子共______mol ，含电子共 _______mol ，与 ________g NH 3含有相同的氢原子。

高一化学第一次月考试题及答案

高一化学第一次月考试题及答案选择题1. 在自然界中，下列金属中哪个是不能溶解在HCl溶液中的？- A. 铝- B. 镁- C. 钠- D. 铁- 答案：B2. 下列关于元素周期表的说法，正确的是：- A. 元素的原子量与元素的电子数有关- B. 元素的电子云与元素的尺寸有关- C. 随着元素周期数的增加，元素的键能越来越小- D. 元素周期表中位于同一行的元素具有相似的化学性质- 答案：D3. 以下哪个公式能正确描述饱和溶液？- A. H2SO4(aq)- B. CH4(g)- C. NaCl(s)- D. H2O(l)- 答案：C简答题1. 请简要解释碱性溶液与酸性溶液的区别。

- 答案：碱性溶液指的是溶液中的氢离子浓度低于水溶液的氢离子浓度，通常表现为pH值大于7。

酸性溶液指的是溶液中的氢离子浓度高于水溶液的氢离子浓度，通常表现为pH值低于7。

2. 简要描述原子和分子之间的区别。

- 答案：原子是化学中最小的单位，由质子、中子和电子组成。

分子是由两个或更多原子通过共价键连接而形成的结构单元。

原子是化学元素的基本单元，而分子是化合物的构建基本单元。

计算题1. 某化合物由氧元素和碳元素组成，其分子量为44g/mol。

若其中含有6个氧原子，求该化合物中碳原子的个数。

- 答案：由分子量为44g/mol可知，该化合物由44g的质量组成。

假设其中的碳原子个数为x个，则44g - 6个氧原子的质量 = x个碳原子带来的质量。

根据元素的相对原子质量，氧原子的相对原子质量为16，碳原子的相对原子质量为12。

因此，(44g - 6 * 16g) / 12g/mol = x。

化简得到x ≈ 2。

所以该化合物中碳原子的个数为2个。

2. 一元素化合物中含有15.2g的镁和19.2g的氧。

已知该化合物的摩尔质量为40.3g/mol。

求该化合物的化学式。

- 答案：根据该化合物的摩尔质量，可以得知该化合物的分子量为40.3g/mol。

黑龙江省大庆市第一中学高一化学分班考试练习题(含答案)_图文

黑龙江省大庆市第一中学高一化学分班考试练习题(含答案)_图文一、选择题1．已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。

下列叙述错误的A．上述五种物质之间相互转化的化学反应类型中不包含置换反应B．D与水反应生成酸，A与水反应生成碱C．可用水除去E中含有的少量A杂质D．B、D两种物质在一定条件下，不能互相转化2．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合3．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D 4．下列图像能正确反映其对应关系的是A．向氢氧化钠溶液中加水稀释B．浓硫酸敞口放置一段时间C．向饱和石灰水中加入少量生石灰D．催化剂对过氧化氢分解的影响5．下列图象能正确反映对应变化关系的是A．氧气的溶解度随压强变化的关系B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．MnO 2对过氧化氢溶液分解的影响D．向氢氧化钠溶液中加水稀释A．A B．B C．C D．D6．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列叙述正确的是 ( )A．升高丙溶液的温度，一定有晶体析出B．在t3℃时，分别制成甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小C．组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液D．将t3℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙>甲=丙7．下列四个图像中，能正确反映对应关系的是A．一定温度下，向一定量水中加入KNO3固体B．加热一定量的高锰酸钾固体C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉D．向一定量的MnO2中加入H2O2溶液8．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个9．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（）A．服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化B．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液C．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中D．浓盐酸敞口放置10．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂（括号内的物质）正确的是：（）A．CaO中混有少量CaCO3（盐酸） B．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）C．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3（铜粉） D．CO2中混有少量CO（氧气）11．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸B KCl加入，加热C NaCl过量盐酸，蒸发D浓硫酸，干燥A．A B．B C．C D．D12．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确．．．的是A．N2（O2）——将气体通过灼热且足量的Cu粉B．铜粉（CuO）——通入足量的CO气体并加热C．烧碱溶液（Na2CO3）——加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤D．CaCl2溶液（盐酸）——加入过量的CaCO3固体，过滤13．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质14．下列实验与图像关系对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D15．如图中X、Y、Z是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（）A．若X是SO2，则Z可能是O2B．若X是H2O，则Z可能是O2C．若X是O2，则Z可能是CO2D．若X是CO2，则Z可能是H2CO316．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、FeSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果：⑴ 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；⑵ 该白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有无色气体产生。

高一化学第一次月考试卷及参考答案

2015--2016学年度第一学期高一化学月考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间100分钟。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（每小题只有一个正确答案，共16×3=48分）1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。

绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。

下面属于蓝色食品的是（）A．食醋B．面粉C．海带D．白酒2．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（）A B C D3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是（）A．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/4B．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热C．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热D．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出4 . 已知丙酮（C2H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点为55℃。

要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中最合理的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发5．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Ne的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A．质量B．原子总数C．电子总数D．分子总数6．除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是（）A．Na2CO3AgNO3HNO3 B ．AgNO3Na2CO3HClC ．AgNO3Na2CO3HNO3D ．AgNO3K2CO3HNO37．阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol -1。

下列叙述中正确的是（）A ．标准状况下，2.24L 煤油（设为C 8H 18）中含有4.816×1023个碳原子B ．常温常压下，O 2和O 3的混合物16g 中含有6.02×1023个氧原子C ．25℃时，1L 0.1mol·L －1的氢氧化钠溶液中含有6.02×1023个OH －D ．0.5mol CH 4中含有3.01×1023个电子8．下列说法正确的是（）A ．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 质量的总和（N A 表示阿伏加德罗常数）D ．摩尔表示物质的量的数量单位9．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）A ．同质量不同密度的C 2H 4和COB ．同温度同体积的C 2H 6和NO 2C ．同温度同密度的CO 2和N 2D ．同体积同压强的N 2和C 2H 210．同温同压下，相同质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A ．O 2B ．CH 4C ．CO 2D ．SO 211．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．不溶于水，且必须比水密度大D ．不溶于水，且必须比水密度小12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（阿伏加德罗常数用N A 表示）A ．22.4bc a N A LB ．22.4ab c N A LC ． 22.4ac b N A LD ． 22.4b ac N AL 13．下列溶液中c(Cl －)最大的是（）A ．65mL1mol/L 的KCl 溶液B ．25mL3mol/L 的NaCl 溶液C ．20mL2mol/L 的MgCl 2溶液D ．10mL1.5mol/L 的AlCl 3溶液14．某溶液由NaCl 、MgCl 2、Al 2(SO 4)3、Na 2SO 4组成，已知C(Na +)=0.4mol/L ，C(Al 3+)=0.2 mol/L ，C(Mg 2+）=0.1mol/L ，C(Cl －)=0.3mol/L 则SO 42－的物质的量浓度为（） A ．0.3 mol/L B ．0.4mol/L C ．0.45mol/L D ．0.55mol/L15．相对分子质量为M 的某物质，在室温下溶解度为S g/100 g 水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/c m 3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是（）A ．ρ⋅s M 10mol /LB ．)100(1000s M s +⋅ρmol /LC ．M s ρ⋅10mol /LD ．ρ⋅+s s M 1000)100(mol /L 16．将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p 、q 的关系正确的是A ．q=2pB ．q>2pC ．q<2pD ．无法确定第Ⅱ卷（非选择题共52分）二．填空题(37分)17（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法B 结晶法C 分液法D 蒸馏法E 过滤法①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。

黑龙江省大庆市铁人中学2016-2017学年高一上学期第一

2016-2017学年黑龙江省大庆市铁人中学高一（上）第一次段考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．读下列药品标签，有关分析不正确的是（）A．A B．B C．C D．D2．有下列仪器：①集气瓶②量筒③烧杯④表面皿⑤蒸发皿⑥容量瓶⑦圆底烧瓶能够用于加热的（）A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦3．2010年的冬天，我国的天气呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂，下列关于1mol CH3COOK的叙述正确的是（）A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1 mol CH3COOK含有2 mol氧D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H4．下列有关实验操作正确或能达到预期目的是（）A．点燃酒精灯 B．制备并检验氢气的可燃性C．海带灼烧成灰D．液体加热5．下列分离和提纯的实验，所选用的方法和仪器不正确的是（）A．A B．B C．C D．D6．下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是（）A． B．C．D．7．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D．过滤操作时，漏斗颈下端不能紧靠烧杯内壁8．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法不正确的是（）①检验CO的纯度，简单方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声；②实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室；③给试管中的液体加热，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人；④不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂稀小苏打溶液．A．②④B．①③C．①②D．③④9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5N AB．常温常压下，11.2 L CO2含有的分子数为0.5N AC．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LD．25℃、1.01×105Pa下，64 g SO2中含有的原子数为3N A10．下列溶液中物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）A．将250 g CuSO4•5H2O溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol•L﹣1的浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水到溶液体积为250 mL11．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙12．同温同压下，等质量的SO2与SO3相比较，下列叙述正确的（）A．分子个数比为4：5 B．含硫元素质量比为4：5C．含氧原子个数比为5：6 D．含硫原子个数比为5：613．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2CO314．设N A为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g 该气体在标准状况下的体积V（L）是（）A．B．C．22.4N A ba D．15．今有0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液300mL，0.1mol•L﹣1MgSO4溶液200mL和0.1mol•L ﹣1Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A．1：1：1 B．3：2：2 C．3：2：3 D．1：1：316．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A．B．C．D．1000VρM（MV+2240）二、解答题（共3小题，满分52分）17．实验室需要0.1mol•L﹣1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L﹣1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填字母），②配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．③下列有关容量瓶使用说法不正确的是a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液．其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏夜→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏夜．b．不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；但是可以配制任意体积的溶液．c．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能加入过冷或过热的液体．d．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小．（2）在配制NaOH溶液时：①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L﹣1；③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L﹣1．（3）在配制硫酸溶液时：①所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸的体积为（计算结果保留一位小数）mL；②如果实验室有15mL、50mL、100mL量筒，应选用mL量筒最好；③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是．18．（1）在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L．则：①混合气体的平均摩尔质量是．②混合气体中所含碳原子的物质的量是．③CO2和CO的体积之比是．（2）标准状况下有①0.112L水②0.5N A个HCl分子③25.6g SO2气体④0.2mol 氨气（NH3）⑤2mol He所含原子个数从大到小的顺序为．（3）将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol•L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol•L﹣1，则c1和c2的数值关系是．（用含c1和c2的代数式表示）（4）某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温密闭容器中分解为两种气体单质，此时压强增加了75%，则AH3分解反应的化学方程式．19．（1）下列仪器：①烧杯②蒸馏烧瓶③冷凝管④普通漏斗⑤分液漏斗⑥蒸发皿⑦玻璃棒⑧铁架台（带铁圈、铁夹）⑨酒精灯⑩温度计①在过滤时需要用到的有（填序号，下同）．②在蒸馏时需要用到的有．③在萃取时需要用到的有．④在蒸发结晶时需要用到的有．（2）用CCl4萃取碘水中的碘在如图1的分液漏斗中，下层液体呈色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是．（3）某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见图2．请回答下列问题：①步骤①和②的操作名称是．②步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是；步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应，用余热使水分蒸干．③猜想和验证：2016-2017学年黑龙江省大庆市铁人中学高一（上）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分） 1．读下列药品标签，有关分析不正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D【考点】化学试剂的分类．【分析】A ．氯水中含有次氯酸和盐酸，具有腐蚀性； B ．腐蚀药品不能与皮肤直接接触； C ．碳酸氢钠不稳定； D ．浓硫酸属于腐蚀药品．【解答】解：A ．氯水中含有次氯酸和盐酸，具有腐蚀性，能将橡胶腐蚀，所以存放氯水的试剂瓶不能用橡胶塞，故A 错误； B ．腐蚀药品不能与皮肤直接接触，故B 正确；C ．碳酸氢钠不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ．故C 正确；D．浓度为98%的浓硫酸具有氧化性、吸水性、脱水性，属于强烈的腐蚀性药品，故D正确；故选：A．2．有下列仪器：①集气瓶②量筒③烧杯④表面皿⑤蒸发皿⑥容量瓶⑦圆底烧瓶能够用于加热的（）A．②③⑤B．③⑥⑦C．①③④D．③⑤⑦【考点】直接加热的仪器及使用方法．【分析】可以加热的常用仪器有：试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿和坩埚等．直接不能用于加热的是量筒、漏斗、集气瓶等，据此解答．【解答】解：烧杯、蒸发皿、圆底烧瓶能够用于加热，集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能用于加热，故选：D．3．2010年的冬天，我国的天气呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂，下列关于1mol CH3COOK的叙述正确的是（）A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1 mol CH3COOK含有2 mol氧D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．根据摩尔是物质的量的单位进行判断；B．根据摩尔质量的单位进行判断；C．指代不清，物质的量描述的是微观粒子；D、1mol CH3COOK含有3molH．【解答】解：A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，单位是mol，故A错误；B．摩尔质量的单位的g/mol，CH3COOK的摩尔质量为98g/mol，故B错误；C．指代不清，1 mol CH3COOK含有2 mol氧原子，故C错误；D、1mol CH3COOK含有3molH，所以1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H，故D正确；故选D．4．下列有关实验操作正确或能达到预期目的是（）A．点燃酒精灯 B．制备并检验氢气的可燃性C．海带灼烧成灰D．液体加热【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；B．氢气不纯易发生爆炸；C．灼烧在坩埚中进行；D．用外焰加热，试管中液体不能超过容积的，试管夹在管口处．【解答】解：A．不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，易发生失火，应利用火柴点燃，故A错误；B．氢气不纯易发生爆炸，应验纯后再点燃，故B错误；C．灼烧在坩埚中进行，不能在烧杯中灼烧，故C错误；D．用外焰加热，试管中液体不能超过容积的，试管夹在管口处，图中操作合理，故D正确；故选D．5．下列分离和提纯的实验，所选用的方法和仪器不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【分析】A．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离；B．制取蒸馏水用蒸馏的方法分离；C．水和植物油互不相溶，可用分液的方法分离；D．分离可溶性固体和水，可用蒸发的方法分离．【解答】解：A．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，所用仪器主要为漏斗，故A错误；B．加热时水易挥发，经冷却后可得到纯净的水，可用蒸馏的方法制备，故B正确；C．水和植物油互不相溶，可用分液的方法分离，不能萃取，故C正确；D．食盐易溶于水，可用蒸发的方法分离，故D正确．故选A．6．下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是（）A． B．C．D．【考点】实验装置综合．【分析】应密封实验装置，利用加热法或液差法可检验装置的气密性，以此来解答．【解答】解：A．双手捂热试管，烧杯中不会有气泡冒出，左侧导管应密封，不能检验气密性，故A错误；B．关闭弹簧夹，观察液面差的高度不变，可检验气密性良好，故B正确；C．捂热试剂瓶，气体从长颈漏斗逸出，烧杯中不会有气泡冒出，不能检验气密性，故C错误；D．双手捂热试管，烧杯中不会有气泡冒出，左侧导管应密封，不能检验气密性，故D错误；故选B．7．下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D．过滤操作时，漏斗颈下端不能紧靠烧杯内壁【考点】分液和萃取．【分析】A．分液时应注意防止液体重新混合而污染；B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；C．蒸馏时，冷却水下进上出在冷凝管中的时间长；D．过滤时防止液体溅出．【解答】解：A．分液时应注意防止液体重新混合而污染，则分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A正确；B．蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；C．蒸馏时，冷却水下进上出在冷凝管中的时间长，则冷却效果好，故C正确；D．过滤时防止液体溅出，则将漏斗下端紧靠烧杯内壁，故D错误．故选D．8．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法不正确的是（）①检验CO的纯度，简单方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声；②实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室；③给试管中的液体加热，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人；④不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂稀小苏打溶液．A．②④B．①③C．①②D．③④【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】①用排空气法收集的CO不纯；②根据实验室废液的处理方法进行分析判断；③给试管中的液体加热时应使试管受热均匀；④浓硫酸是一种强腐蚀性液体，且稀释放热．【解答】解：①用排空气法收集的CO气体不纯净，不能用于检验纯度，应用排水法收集，故①错误；②实验结束后不能将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免腐蚀下水道、污染环境，故②错误；③试管内液体若受热不均匀，液体会冲出试管，为避免因液体冲出伤人，故要不时移动试管或加入碎瓷片，故③正确；④浓硫酸是一种强腐蚀性液体，且稀释放热，故当浓硫酸溅到皮肤上时，应先用抹布抹去，然后再用大量水冲洗，并涂上稀碳酸氢钠溶液，故④正确．故选C．9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5N AB．常温常压下，11.2 L CO2含有的分子数为0.5N AC．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LD．25℃、1.01×105Pa下，64 g SO2中含有的原子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下水为液体；B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、氦气为单原子分子；D、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫为三原子分子来分析．【解答】解：A、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L二氧化碳的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5N A个，故B错误；C、氦气为单原子分子，故含N A个氦原子的氦气的物质的量为1mol，在标况下为22.4L，故C错误；D、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫为三原子分子，故1mol二氧化硫中含3N A个原子，故D正确．故选D．10．下列溶液中物质的量浓度为1mol•L﹣1的是（）A．将250 g CuSO4•5H2O溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol•L﹣1的浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水到溶液体积为250 mL【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=、c=计算，注意溶液的体积不等于水的体积．【解答】解：A．溶液的体积不等于水的体积，水为1L时，无法确定溶液的体积，故A错误；B．没有说明是否是标准状况，所以无法计算气体的物质的量，故B错误；C．溶液的体积无法确定，不能根据c=计算，故C错误；D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水到溶液体积为250 mL，则物质的量浓度为=1mol/L，故D正确．故选D．11．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】相同温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，结合n=以及PV=nRT比较压强大小，根据Vm=比较气体摩尔体积大小，根据n=判断气体的物质的量，气体物质的量越大，气体分子数越多．【解答】解：A．两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，故A错误；B．若M（甲）＜M（乙），根据n=，则气体的物质的量：甲＞乙，由PV=nRT 可知，气体的压强：甲＞乙，故B正确；C．根据n=，若M（甲）＞M（乙），则气体的物质的量：甲＜乙，根据Vm=，故则气体的摩尔体积：甲＞乙，故C错误；D．根据n=，若M（甲）＜M（乙），则n（甲）＞n（乙），则气体的分子数：甲＞乙，故D错误；故选B．12．同温同压下，等质量的SO2与SO3相比较，下列叙述正确的（）A．分子个数比为4：5 B．含硫元素质量比为4：5C．含氧原子个数比为5：6 D．含硫原子个数比为5：6【考点】物质的量的相关计算．【分析】结合n=、n=nN A及分子构成计算．【解答】解：设质量均为m，则A．分子数之比为：=5：4，故A错误；B．含硫元素质量比为×32：×32=5：4，故B错误；C．含氧原子个数比为×2：×3=5：6，故C正确；D．含硫原子个数比为×1：×1=5：4，故D错误；故选C．13．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2CO3【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】白色沉淀与过量乙反应生成气体，则乙为酸，沉淀为碳酸钡或碳酸钙，因沉淀溶解，则乙不能为硫酸，气体为二氧化碳，溶液可为硝酸盐或氯化物，与丙反应生成白色沉淀，丙可为硫酸钠、碳酸钠等，以此解答该题．【解答】解：A．碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡，沉淀不溶解，故A错误；B．碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和AgNO3之间不会发生反应，故B错误；C．碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，故C错误；D．碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于HCl得到氯化钡溶液，氯化钡溶液会和碳酸钠之间反应生成碳酸钡沉淀，故D正确．故选D．14．设N A为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g 该气体在标准状况下的体积V（L）是（）A．B．C．22.4N A ba D．【考点】物质的量的相关计算．【分析】先计算出1个该气体分子具有的质量，然后可计算出1mol该气体的质量，从而可知该气体的摩尔质量，然后根据n=计算出bg该气体的物质的量，最后根据V=nVm计算出该气体在标准状况下的体积．【解答】解：a g某气态双原子分子的分子数为p，1个该气体分子的质量为：=g，1mol该气体的质量为：g×N A=g，则该气体的摩尔质量为g/mol，bg该气体的物质的量为：=mol，在标准状况下该气体的体积为：22.4L/mol×mol=L，故选A．15．今有0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液300mL，0.1mol•L﹣1MgSO4溶液200mL和0.1mol•L ﹣1Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A．1：1：1 B．3：2：2 C．3：2：3 D．1：1：3【考点】物质的量浓度；电解质在水溶液中的电离．【分析】结合各溶质的化学式根据溶液浓度计算溶液中硫酸根的浓度，据此判断．注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关．【解答】解：0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/L；0.1mol•L﹣1MgSO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol/L；0.1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中硫酸根离子浓度为0.3mol/L；所以三种溶液中硫酸根离子浓度之比为0.1mol/L：0.1mol/L：0.3mol/L=1：1：3．故选：D．16．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A．B．C．D．1000VρM（MV+2240）【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】计算溶质的质量分数，根据c=计算溶质的物质的量浓度．【解答】解：标准状况下，VLA该气体的质量为×Mg/mol=g．0.1L水的质量为100ml×1g/ml=100g，所以溶液的质量分数ω==．所得溶液密度为ρg/cm3，所以溶液的物质的量浓度c==mol/L故选：B．二、解答题（共3小题，满分52分）17．实验室需要0.1mol•L﹣1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L﹣1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填字母），②配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．③下列有关容量瓶使用说法不正确的是bda．容量瓶使用前一定要检查是否漏液．其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏夜→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏夜．b．不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；但是可以配制任意体积的溶液．c．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能加入过冷或过热的液体．d．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小．（2）在配制NaOH溶液时：①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 2.0g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度＜（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L﹣1；③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度＞（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L﹣1．（3）在配制硫酸溶液时：①所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸的体积为13.6（计算结果保留一位小数）mL；②如果实验室有15mL、50mL、100mL量筒，应选用15mL量筒最好；③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器，结合容量瓶构造及使用方法和注意事项判断解答；（2）①依据m=CVM计算需要溶质的质量；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏低，依据C=进行误差分析；③移液前应冷却到室温；（3）①依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；②依据需要浓硫酸体积选择合适规格量筒；③浓硫酸稀释产生大量的热，稀释时注意试剂加入顺序；【解答】解：（1）①配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平（量筒）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的是：圆底烧瓶和分液漏斗；故答案为：AC；②还需用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒；故答案为：烧杯、玻璃棒；③容量瓶为配制一定物质的量浓度、一定体积的溶液，不能用来溶解固体，稀释浓溶液，不能用来长期存储溶液，作为反应容器，a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液．其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏夜→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏夜，故a正确；b．不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；只能配制特定体积的溶液，故b 错误；c．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能加入过冷或过热的液体，故c正确；d．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据c=所配溶液浓度偏大，故d错误；故选：bd；（2）①需要0.1mol•L﹣1NaOH溶液450mL，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；故答案为：2.0g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏低，依据C=可知，溶液浓度偏小，故答案为：＜；③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯和玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故答案为：＞；（3）①c（浓）•V（浓）=c（稀）•V（稀），即×V（浓）=0.5×0.5，得V（浓）≈0.013 6 L=13.6 mL；②选用15 mL量筒最好，误差小；③浓硫酸稀释的正确操作：将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；故答案为：13.6；15；将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．18．（1）在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L．则：①混合气体的平均摩尔质量是30g/mol．②混合气体中所含碳原子的物质的量是0.5mol．③CO2和CO的体积之比是1：7．（2）标准状况下有①0.112L水②0.5N A个HCl分子③25.6g SO2气体④0.2mol 氨气（NH3）⑤2mol He所含原子个数从大到小的顺序为①＞⑤＞③＞②＞④．（3）将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol•L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol•L﹣1，则c1和c2的数值关系是2c1＜c2．（用含c1和c2的代数式表示）（4）某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温密闭容器中分解为两种气体单质，此时压强增加了75%，则AH3分解反应的化学方程式4AH3=A4+6H2．【考点】物质的量的相关计算．【分析】（1）①根据n=计算混合气体的物质的量，再根据M=计算出平均摩尔质量；②根据质量守恒定律计算出混合物中含有碳原子的物质的量；③设CO与CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及物质的量列方程解答；（2）根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量；根据n=计算HCl、He的物质的量；根据n=计算SO2物质的量；结合每个分子含有的原子数目计算含有原子总物质的量，注意稀有气体为单原子分子，据此解答；（3）利用c=计算硫酸的物质的量浓度，再根据硫酸溶液的浓度越大密度也越大，进行判断；（4）设分解后生成A m ，则有2mAH 3=2A m +3mH 2，根据反应前后物质的量的关系计算．【解答】解：（1）①混合气体的物质的量为： =0.5mol ，混合气体平均摩尔质量为：=30g/mol ，故答案为：30g/mol ；②根据分子式CO 、CO 2可知，碳原子的物质的量与混合气体的物质的量相等，所以混合气体中碳原子的物质的量为0.5mol ，故答案为：0.5mol ；③设CO 与CO 2的物质的量分别为xmol 、ymol ，根据二者质量及物质的量，则x +y=0.5、28x +44y=15，解得：x=、y=，故CO 2和CO 的体积之比是mol ：mol=1：7，故答案为：1：7；（2）①0.112L 水的质量为112g ，其物质的量==6.2mol ，含有原子物质的量=6.2mol ×3=18.6mol ；②0.5N A 个HCl 分子的物质的量==0.5mol ，含有原子物质的量=0.5mol ×2=1mol ；③25.6g SO 2气体的物质的量==0.4mol ，含有原子物质的量=0.4mol ×3=1.2mol ；④0.2mol 氨气中含有原子物质的量=0.2mol ×4=0.8mol ；⑤氦气为单原子分子，2mol 氦气中含有原子为2mol ；故含有原子数目：①＞⑤＞③＞②＞④，故答案为：①＞⑤＞③＞②＞④；（3）设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1，则c 1=mol/L=mol/L ，设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，则c 2=mol/L=mol/L ，所以c 1：c 2=mol/L ：mol/L=ρ1：2ρ2，。

高一第一次化学月考试题含答案

高一第一次化学月考（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计15小题，总分60分）1.（4分）1．国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种( )A．氧化物 B．盐 C．碱 D．酸2.（4分）2．实验室中常用的试剂KMnO4中锰元素的化合价为（）A.+1B.+3C.+5D.+73.（4分）3．某气体经过检验只含有一种元素，则该气体是( )A．一种单质 B．一种化合物C．单质与化合物的混合物D．可能是一种单质，也可能是单质的混合物4.（4分）4. 下列说法正确的是（）A. 红磷转化为白磷，属于物理变化B. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C. O2和O3分子式不同，结构相同D. 单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体5.（4分）5．下列分散系中，分散质粒子直径最大的是( )A．新制氢氧化铜悬浊液 B．淀粉溶液C．溴的四氯化碳溶液 D．豆浆6.（4分）6．下列物质的分类正确的是( )A．直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D．渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法8.（4分）8. 下面三幅图中，与胶体有关的是①长江三角洲②东方明珠夜景③树林中的晨曦A.只有①B.只有②C.只有③D.全部9.（4分）9. 下列说法正确的是( )A ． KNO 3固体不导电，所以KNO 3不是电解质B ．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质C ．熔融的MgCl 2能导电，所以MgCl 2是电解质D ．NaCl 溶于水，在通电的情况下才能发生电离10.（4分）10．下列电离方程式错误的是( )A ．N aHCO 3 === Na ＋＋H ＋＋CO 2－3 B ．Na 2SO4 === 2Na ＋＋SO 2－4 C ．MgCl 2 === Mg 2＋＋2Cl －D ．CH 3COOH CH 3COO - + H +11.（4分）11．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是( )A ．二氧化碳B ．氯化钠C ．硫酸钡D ．葡萄糖12.（4分）12．现有一种固体化合物X 不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X 的说法中，正确的是( ) A ．X 一定为电解质 B ．X 可能为非电解质 C ．X 只能是盐类D ．X 只能是碱类13.（4分）13．下列物质中导电能力最差的是( )A ．碳酸铵溶液B ．铁丝C ．食盐晶体D ．熔融的硫酸钠14.（4分）14. 按照物质分类，HNO 3应属于（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物 A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①④⑥⑦⑧C. ①⑨D. ①④⑤⑥⑦15.（4分）15．下列物质的转化能实现的是A ．242+Ba O H Cl H S Cl B ．23+NaOHCONa COC ．()2+NaClCu OH NaOHD ．()3332+BaCO N O a N B a NO二、填空题（本题共计2小题，总分30分）16.（18分）16．（18分）现有中学化学中常见的八种物质：①固体氢氧化钠 ②石墨碳棒 ③碳酸 ④液态氯化氢 ⑤硫酸氢钠固体 ⑥熔融氯化钠 ⑦蔗糖 ⑧硫酸铁请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是________，属于非电解质的是________。

2020【新版上市】黑龙江省大庆市第一中学届高三化学第一学期第一次月考试题

操作现象或结果A取混合溶液加入淀粉溶液溶液变蓝B测通入前后溶液的 p H pH 减小C取混合溶液加入 B aCl 2 溶液有白色沉淀D取混合溶液加入 A gNO 3 溶液有黄色沉淀大庆一中高三年级第一次月考化学试卷考试时间：90 分钟满分：100 分相对原子质量： H1C12O16Na23S32Cl35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 54 分） 1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是() A ．晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维 B ．燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放 C ．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同 D ．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应 2．下列物质和类别不对应的是( )A ．小苏打是盐B ．食用油是高分子化合物C ．淀粉是糖类D ．84 消毒液是混合物B ．X 分子中有 3 种不同的官能团C ．X 中 3 个六元环可能处于同一平面D ．既能发生酯化反应，又能发生水解反应6．N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )A ．常温常压下，2.24 LSO 2 中所含氧原子数为 0.2N AB ．将 1mol Cl 2 通入水中，HC1O 、Cl -、ClO -粒子数之和为 2N AC ．0.1mol 熔融的 N aHSO 4 中阳离子数目为 0.1N AD ．1mol NO 2 与足量 H 2O 反应，转移的电子数为 N A 7．能正确表达下列反应的离子方程式的为() A ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2O B ．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H ++FeS=H 2S↑+Fe 2+ C ．将单质钠投入水中：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑ D ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 N O 2：2NO 2+2OH -=NO 2 3 23．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )A ．溶液是呈电中性的，而胶体是带电的B ．将 F eCl 3 溶液滴加到沸水中，长时间加热煮沸就可制得 F e(OH)3 胶体C ．用一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有8．实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是()A ．保存硫酸亚铁溶液时，向其中加入铁粉和少量硫酸B ．少量金属锂保存在煤油中C ．少量液溴可用水封存，防止溴挥发-+NO -+H OD ．通电时溶液中溶质粒子分别向两极定向移动，胶体中分散质粒子向某一极移动4．下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是( )D ．浓硝酸用带玻璃塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处9．将一定量的 S O 2 通入碘水中，分别进行下列实验，能证明 S O 2 与碘发生氧化还原反应的是 - ＋ - + + ( )A ．含有大量 N O 3 的溶液：K 、I 、NH 4 、HB ．使甲基橙变红的溶液：NH 4 、CH 3COO 、SO 4 、Mg+ - 2- 2+ C ．某无色溶液：OH -、K +、ClO -、Ba 2+2+ + 3-D ．含有大量 F e 2+的溶液：Na +、SO 4 、NH 4 、[Fe(CN)6] 5．某种医药中间体 X ，其结构简式如图。

人教版高中化学必修一高一(上)第一次月考试卷

高一（上）第一次月考试卷一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．（2分）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（）A．B．C．D．考点：浓硫酸的性质．专题：氧族元素．分析：根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．解答：解：A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C、警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D、警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误；故选A．点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．2．（2分）下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（）A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：化学实验常用仪器．分析：根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，普通漏斗常用于过滤分离，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离．解答：解：A、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故A正确；B、用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B正确；C、用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故C正确；D、用于配制一定物质的量的浓度的溶液，不属于物质的分离，故D错误．故选D．点评：本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学基本操作以及化学仪器的使用方法的积累．3．（2分）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．解答：解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，点评：本题主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单．4．（2分）下列分离方法不正确的是（）A．用过滤法除去食盐溶液中的泥沙B．用分液漏斗分离汽油和植物油C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离；B．汽油和植物油混溶；C．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水；D．水的沸点较低，可用蒸馏的方法制备．解答：解：A．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故A正确；B．汽油和植物油混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏法，故B错误；C．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，可用四氯化碳萃取，故C正确；D．水的沸点较低，可用蒸馏的方法制备，故D正确．故选B．点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，以及常见物质的分离、提纯方法，实验原理和注意事项，只有相关基础知识的积累，难度不大．5．（2分）为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．A．④②⑤①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③考点：粗盐提纯．专题：离子反应专题．分析：根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答：解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液；④加过量的碳酸钠溶液；①过滤；③加适量盐酸．故选C．点评：本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，要注意加入试剂的量的控制．6．（2分）实验中需要2mol/L 的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶规格和Na2CO3的质量分别为（）A．1000mL，212g B．950mL，201.4g C．1000mL，201.4g D．500mL，212g考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：由于容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算．解答：解：容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，点评：本题考查溶液的配制知识，题目难度不大，注意实验室常用容量瓶的规格．7．（2分）同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（）A．3：2 B．1：3 C．2：3 D．1：2考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：在相同条件下，气体的Vm相等，根据n===计算．解答：解：在相同条件下，气体的V m相等，根据分子中含有的H原子个数可知分子数之比为3：2，由n=n==可知，气体的分子数之比等于体积之比，则体积比为3：2，故选A．点评：本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度不大，注意分子的构成特点以及物质的量的相关计算公式的运用．8．（2分）0.25mol A的质量是16g，则A的相对分子质量是（）A．32g/mol B．64×10﹣3kg/mol C．32 D．64考点：相对分子质量及其计算．专题：计算题．分析：根据公式M=，并且摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等．解答：解：A的摩尔质量M==64g/mol，摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等，所以A的相对分子质量（或相对原子质量）是64．故选D．点评：本题要求学生知道摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等这一结论，是一道基本知识题目，较简单．9．（2分）将10mL 5mol/L的HCl溶液稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（）A．0.5mo/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．1mol/L考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据稀释定律计算稀释后盐酸的浓度，溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同．解答：解：令稀释后的盐酸的浓度为c，根据稀释定律，则：5mol•L﹣1×10mL=200mL×c，解得c=0.25mol/L，溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为0.25mol/L．故选B．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．10．（2分）下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧气的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同考点：阿伏加德罗定律及推论；物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、摩尔是物质的量的单位．B、标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/molL．C、氧气的摩尔质量是32g/mol．D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数．解答：解：A、物质的量是国际七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、气体摩尔体积的单位是L/mol，标准状况下气体摩尔体积约为22.4Lmol/L，1mol气体的体积约为22.4L，故B错误；C、氧气的摩尔质量是32g/mol，1mol氧气的质量为32g，故C错误；D、同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，故D正确．故选：D．点评：考查物质的量及单位、气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数与推论，难度不大，注意基础知识的掌握．11．（2分）下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，当出现大量晶体是，才能停止加热，用余热加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取剂的密度应比水大考点：化学实验方案的评价．专题：化学实验基本操作．分析：A．蒸发时，利用余热加热；B．蒸馏时，测定馏分的温度；C．分液时，避免上下层液体混合；D．萃取时，不需要考虑萃取剂的密度．解答：解：A．蒸发时，利用余热加热，则当出现大量晶体是，才能停止加热，不能蒸干，故A正确；B．蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取时，不需要考虑萃取剂的密度，但萃取剂与原溶剂不能互溶，且不发生化学反应即可，故D错误；故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯的实验操作等，把握混合物分离实验基本操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．12．（2分）将相同体积相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液中的Cl﹣完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：2考点：离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析：先计算同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液中的Cl﹣的物质的量之比，根据Cl﹣+Ag+=AgCl↓计算需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比．解答：解：根据n=cv，计算同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液中的Cl﹣的物质的量之比为：1：2，根据Cl﹣+Ag+=AgCl↓，可知n（AgNO3）=n（Cl﹣），则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：2，故选B．点评：本题考查离子反应及物质的量的有关计算，为高频考点，本题注意把握注意物质的组成特点，侧重分析能力的考查，题目难度不大．13．（2分）下列说法中，不正确的是（）A．0°C和101Kpa下，11.2L氯气所含的Cl2数目为0.5N AB．9g的水所含的分子数目约为3.01×1023个C．22.4L的水在0°C和101Kpa下的物质的量为1molD．1mol氯气、1mol氧气在0°C和101Kpa下的体积都约是22.4L考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据标况下的气体摩尔体积计算出氯气的物质的量及含有的分子数；B、根据水的质量计算出水的物质的量及分子数；C、根据标准状况下水的状态不是气体分析；D、根据标况下气体摩尔体积为22.4L/mol分析．解答：解：A、0℃和101KPa下为标况下，11.2L氯气的物质的量为0.5mol，所含的Cl2分子数目为0.5N A，故A 正确；B、9g水的物质的量为0.5mol，所含的分子数目约为3.01×1023，故B正确；C、在标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D、标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，1mol氯气、1mol氧气在0℃和101KPa下的体积都约是22.4L，故D正确；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．14．（2分）用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．64gSO2含有氧原子数为1N AB．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl﹣离子数为1N AC．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1N AD．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据质量、摩尔质量、分子数、原子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算；B、溶液体积不明确；C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；D、据质量、摩尔质量、分子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算．解答：解：A、64gSO2的物质的量为1mol，其含有的氧原子数为2N A，故A错误；B、溶液体积不明确，无法计算，故B错误；C、标况下，水是液体，气体摩尔体积不适用，故C错误；D、14gN2的物质的量是0.5mol，其含有的分子数为0.5N A，故D正确；故选：D．点评：阿伏伽德罗常数有关的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查．15．（2分）关于等质量的SO2和SO3的比较，正确的是（）A．所含分子的个数比为2：3 B．所含原子的个数比为1：1C．所含硫原子的物质的量之比为5：4 D．在相同状况下气体的体积比为4：5考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=可知，等质量的SO2和SO3的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4．A．根据N=nN A可知，分子数目之比等于其物质的量之比；B．结合分子含有原子数目计算所含原子总物质的量，进而计算原子数目之比；C．每个SO2、SO3分子都含有1个S原子，含有S原子数目之比等于其分子物质的量之比；D．相同体积气体体积之比等于气体物质的量之比．解答：解：根据n=可知，等质量的SO2和SO3的物质的量之比为80g/mol：64g/mol=5：4．A．根据N=nN A可知，SO2和SO3的分子数目之比为5：4，故A错误；B．等质量的SO2和SO3含有原子数目之比为5×3：4×4=15：16，故B错误；C．每个SO2、SO3分子都含有1个S原子，含有S原子数目之比等于其分子物质的量之比，故等质量的SO2和SO3含有S原子数目之比为5：4，故C正确；D．相同体积气体体积之比等于气体物质的量之比，则等质量的SO2和SO3的体积之比为5：4，故D错误，故选C．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．16．（2分）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．称重时发现砝码生锈B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量的蒸馏水考点：溶液的配制．专题：实验评价题．分析：根据c=进行误差分析，如果溶质的物质的量偏小或溶液的体积偏大都使配制溶液浓度偏低，据此分析解答．解答：解：A．称量时发现砝码生锈，导致称量NaOH质量增大，溶液的浓度偏大，故A错误；B．定容时观察液面俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故B错误；C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中，溶质的质量偏小，溶质的物质的量n偏小，溶液的浓度偏小，故C 正确；D．容量瓶中原来有少量的蒸馏水，对溶质n和溶液的V都不会产生影响，溶液的浓度不变，故D错误；故选C．点评：本题考查了误差分析，根据c=中溶质的物质的量、溶液的体积来分析解答即可，题目难度不大．17．（2分）同温同压下，两个相同容积的容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体，则两容器内的气体一定具有相同的（）①分子数②原子数③质子数④质量⑤密度⑥物质的量．A．①②B．②③⑤C．②③⑥D．①②⑥考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的NO与N2和O2的混合气体，其物质的量相等，根据N=nNA、m=nM、ρ=、分子构成进行判断．解答：解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的NO与N2和O2的混合气体，其物质的量相等，根据①N=nN A知，二者的分子数之比等于物质的量之比，所以分子数相等，故正确；②二者分子数相等，每个分子中都含有两个原子，所以原子总数相等，故正确；③平均每个分子中质子数不一定相等，分子数相等，所以其质子数不一定相等，故错误；④m=nM知，物质的量相等，其质量与摩尔质量成正比，摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，故错误；⑤根据ρ=知，相同条件下，密度与其摩尔质量成正比，摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故错误；⑥同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的NO与N2和O2的混合气体，其物质的量相等，故正确；故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重考查分析、计算能力，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，为易错点．18．（2分）14.2g 69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（）A．是同一浓度的不同表示方法B．数值不同，也能换算为相同值C．不同浓度的两种硝酸溶液D．无法比较其大小考点：硝酸的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：通过公式c=，将69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）转化为物质的量浓度，然后分析比较，得出结果．解答：解：c====15.55mol/L，而V===10mL，所以两者是相同体积，不同浓度的硝酸溶液，故选C．点评：本题考查浓度的不同表示方法，要比较两者的关系，必须通过公式转化为单位一致，然后才能比较两者的关系，比较容易．19．（2分）下列分散系不能发生丁达尔效应的是（）A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：丁达尔现象是胶体的性质，依据分散系的本质特征确定分散系的类别进行判断．解答：解：选项中含有尘埃的豆浆、牛奶、烟、云、雾属于胶体分散系，具有丁达尔现象，蔗糖溶液是溶液不发生丁达尔现象；故选C．点评：本题考查了胶体的性质应用和分散系的判断，难度不大，熟悉常见的胶体分散系是解答本题的关键，注意丁达尔效应是胶体特有的性质．20．（2分）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：A、明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；B、胶体加入电解质发生聚沉；C、红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体；D、气溶胶具有丁达尔现象；解答：解：A、用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，故A 不选；B、用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关．故B不选；C、在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，故C选；D、清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故D不选；故选C．点评：本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，丁达尔现象，熟练掌握胶体性质是解题关键，较简单．21．（2分）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色考点：专题：溶液和胶体专题．分析：根据胶体和溶液的区别，胶体的颗粒直径为1﹣100 nm，溶液的颗粒直径为1 nm，胶体有丁达尔现象，不能透过半透膜，强电解质会破坏胶体的稳定性，形成沉淀等知识点．解答：解：A．氯化铁溶液属于溶液，颗粒直径小于1 nm，故A错误；B．氢氧化铁胶体颗粒直径为1﹣100 nm，不能透过半透膜，故B错误；C．氯化铁加入氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，氢氧化铁胶体加入浓氢氧化钠溶液后胶粒发生团聚，形成氢氧化铁沉淀，为红褐色，故C正确；D．氯化铁为黄褐色溶液，故D错误；故选C．点评：本题考查了胶体和溶液的区别，注意利用胶体不能透过半透，与强电解质会形成沉淀等知识点来解答．22．（2分）用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是（）A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加以搅拌D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，注意不能用玻璃棒搅拌、当液体变成红褐色时立即停止加热．解答：解：A、将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混，得到硫酸钡沉淀，得不到胶体，故A错误；B、把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾，得不到胶体，故B错误；C、把饱和氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并搅拌，会产生胶体聚沉现象而得不到胶体，故C错误；D、把饱和氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡，能得到氢氧化铁胶体，故D正确；故选：D．点评：本题考查了氢氧化铁胶体的制备，难度不大，注意产生氢氧化铁胶体时不能搅拌和继续加热．23．（2分）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．N a2CO3是碱B．N a2CO3是盐C．N a2CO3是钠盐D．N a2CO3是碳酸盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A、溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；B、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；C、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；D、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；解答：解：A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、碳酸钠属于盐类，故B正确；C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；D、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确；故选A．点评：本题考查盐的分类方法和判断应用，题目较简单．24．（2分）胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1﹣100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．故选A．点评：本题考查胶体的判断，题目难度不大，注意胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm 之间．25．（2分）在水泥和冶金工业常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作法应用的原理是（）A．渗析B．电泳C．凝聚D．丁达尔现象考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，在电流作用下，胶粒能定向移动而产生电泳现象．解答：解：水泥和冶金工厂的烟尘为气溶胶，胶体有吸附性，胶体吸附带电荷的微粒而使胶粒带电，在高压电作用下，胶粒能定向移动而产生电泳现象，通过电泳现象使胶体粒子在电极处凝聚、沉降从而达到除尘的目的．故选B．点评：本题考查了胶体的性质，难度不大，明确胶体不带电而胶粒带电．二、解答题（共3小题，满分50分）26．（18分）（1）3.6g H2O的物质的量是0.2mol，氧原子个数2N A．（2）与17gNH3所含的原子数相等的CO的物质的量是2mol，该CO在标准状况下的体积为44.8L．考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：（1）3.6g水的物质的量==0.2mol，每个分子中含有一个氧原子，根据N=nN A结合分子构成计算O原子个数；。

黑龙江省大庆市杜蒙县2016_2017学年高一化学上学期第一次月考试题

黑龙江省大庆市杜蒙县2016-2017学年高一化学上学期第一次月考试题一、选择题:（每题3分共60分只有一个正确答案）1．中国食盐产量居世界首位。

下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的( )A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌2．下列有关仪器的使用正确的是（）A．手持试管给试管内的物质加热B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C．用天平称量药品时用手直接拿砝码D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁3．下列说法中不正确的是（）A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶34．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含6.02×1023个氮原子C．2 L 0.3 m ol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为10N A5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )A．32 B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol6．下列实验操作正确的是( )A．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是( )A．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁B ．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C ．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D ．过滤时，玻璃棒与三层滤纸9．实验中的下列操作正确的是( )A ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B ．Ba(NO 3)2溶于水，可将含有Ba(NO 3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C ．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中10．若某原子的摩尔质量是M g·mol －1，则一个该原子的真实质量是( )A ．M g B.1M g C.M 6.02×1023 g D.6.02×1023M g 11．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( )A ．0.1L 含24.5gH 2SO 4的溶液B ．0.5L 含49gH 2SO 4的溶液C ．98gH 2SO 4溶于水配成2 L 溶液D ．1LH 2SO 4溶液中含98gH 2SO 412．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．64 g SO 2含有氧原子数为2N AB ．物质的量浓度为0.5 mol·L －1的MgCl 2溶液，含有Cl －数为1 N AC ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为1N AD ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A13．下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是( )①0.5mol 氨气 ②标准状况下22.4L 氦气 ③4℃时9 mL 水 ④0.2mol 磷酸A ．①④③②B ．①②④③C ．②③④①D ．④③②①14．某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B ，B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。

黑龙江省大庆第一中学高一第一次阶段考试化学试题

大庆一中高一年级第一阶段考试化学试卷1. 下列叙述错误的是①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子；③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是1 g；⑤HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量；⑥1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧。

A. ①②③B. ②③④C. ②④⑥D. 全部【答案】D【解析】试题分析：①摩尔是物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，故错误；②1mol任何微粒含有的微粒数是6.02×1023，有的物质是分子组成，如氧气，1mol氧气中含有氧原子数为2×6.02×1023，故错误；③阿伏加德罗常数约为6.02×1023，故错误；④摩尔质量单位是g·mol－1，故错误；⑤摩尔质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，故错误；⑥碳和氧指代不明，故错误；综上所述选项D正确。

考点：考查物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量等知识。

2. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A．用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B．固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C．转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D．胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B。

3. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确．．．的是A. 实验使用的主要仪器是分液漏斗B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C. 碘的四氯化碳溶液呈紫红色D. 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出【答案】D【解析】A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确；B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正确；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正确；..................【点评】本题主要考查了分液和萃取实验，难度不大，注意基础知识的积累即可解答．4. 下列有关气体体积叙述正确的是A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4LD. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【答案】B【解析】试题分析：A、一定温度和压强下，气体摩尔体积一定，根据V=nV m知，气体体积取决于气体的物质的量，当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离，而不是分子本身的大小，故A错误；B、温度和压强一定时，气体摩尔体积一定，根据V=nV m 知，气体体积取决于气体的物质的量，故B正确；C、气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，1mol任何气体所占体积，非标况下气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，故C错误；D、不同的气体，如果体积不等，物质的量可能相等，所以其分子数可能相等，故D错误；考点：气体摩尔体积5. 与50 mL 0.1 mol·L-1 K2CO3 溶液中 K+的物质的量浓度相同的溶液是A. 50mL 0.2mol·L-1的 KCl 溶液B. 100mL 0.1mol·L-1的 KCl 溶液C. 25mL 0.2mol·L-1的 K2SO4溶液D. 10mL 0.5mol·L-1的 K2CO3溶液【答案】A【解析】50 mL 0.1 mol·L-1 K2CO3 溶液中 K+的物质的量浓度是0.2 mol·L-1；50mL 0.2mol·L-1的 KCl 溶液中 K+的物质的量浓度是0.2 mol·L-1；100mL 0.1mol·L-1的 KCl 溶液中 K+的物质的量浓度是0.1 mol·L-1；25mL 0.2mol·L-1的 K2SO4溶液中 K+的物质的量浓度是0.4 mol·L-1；10mL 0.5mol·L-1的 K2CO3溶液中 K+的物质的量浓度是1 mol·L-1，故A正确。

黑龙江省大庆市第一中学高一上学期第一次月考化学试题

黑龙江省大庆市第一中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质与常用危险品的类别不对应的是（）A．CH4—易燃液体B．NaOH—腐蚀品C．Na—遇湿易燃物品D．KMnO4—氧化剂2．下列仪器需要垫石棉网加热的是（）A．试管B．蒸发皿C．容量瓶D．烧瓶3．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大4．下列实验操作中错误的是（）A．用规格为10 mL 的量筒量取6.0 mL 的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热5．下列行为中符合安全要求的是A．进入煤矿井时，用火把照明B．节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸6．水的摩尔质量是( )A．18B．18 g C．18 g/mol D．18 mol 7．下列仪器中，常用于物质分离的是A．①③B．②③C．②④D．①②8．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③9．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。

下列物质不属于．．．氢化物的是A．H2SO4B．H2O C．NaH D．NH310．某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059 mol∙L‒1。

表示该体检指标的物理量是A．溶解度(S) B．物质的量浓度(c)C．质量分数(ω)D．摩尔质量(M)11．下列说法中正确的是( )A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g·mol－112．将30mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为（）A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0．015mol D．0.25 mol 13．下列说法中正确的是（）A．标准状况下，18g水的体积约为22.4LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的氧原子数为3N AC．N A个一氧化碳分子和0.5mol 甲烷的质量比为7∶4D．同温同压下，相同体积的气体单质含有的原子数目不一定相等14．下列各组物质中所含原子数相同的是（）A．10gH2和10gO2B．5.6LN2（标准状况）和11gCO2C．9gH2O和0.75molBr2D．224mLH2（标准状况）和0.1molN215．下表列出了除去物质中所含杂质的方法，其中错误的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D 16．两种大气污染物NO 2和SO 2在一定条件下可发生如下反应：NO 2 + SO 2NO + SO 3，在体积为VL 的密闭容器中通入amolNO 2和bmolSO 2，反应后容器内硫原子和氧原子的个数比为( )A ．3b aB ．2()b a b +C ．13D ．3b a b+ 17．能够用来鉴别BaCl 2、NaCl 、Na 2CO 3三种物质的试剂是 ( )A ．AgNO 3B ．H 2SO 4C ．HClD ．HNO 318．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为A ．(b 4a )mol －1B ．(b a )mol －1C ．(a b )mol －1D ．(a 4b)mol －1 19．把500mL 有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

黑龙江省大庆实验中学2016-2017学年高一上学期第一次月考化学试题

大庆实验中学第一次阶段考试化学试题可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 N-14 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Cl-35.5 Mg-24 Cu-64 Ba-137Ag-108一、选择题（每题只有一个选项符合题意）：1.下列叙述错误的是( )①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；②1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原子；③6.02×1023 就是阿伏加德罗常数；④氢原子的摩尔质量是 1 g ；⑤HCl 的摩尔质量等于 1 mol HCl 分子的质量；⑥1 mol CO 2 中含有 1 mol 碳和 2 mol 氧。

A.①②③B.②③④C.②④⑥D.全部2.在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是()A.烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸B.温度计的水银球与蒸馏烧瓶的支管口平齐，不能插入液面C.冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反D.开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯3.正丁醛经催化加氢可制备 1－丁醇。

为提纯含少量正丁醛杂质的 1－丁醇，现设计如下路线：已知：①正丁醛与饱和 NaHSO 3 溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是 34℃，难溶于水，与 1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是 118℃。

则操作 1～4 分别是( )A.萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B.过滤、分液、蒸馏、萃取C.过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D.过滤、分液、过滤、蒸馏4. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()AB CD配制 100mL 0.1000吸收氨气，尾气处理从 KI 和 I 2 的固体混实验提纯含少量水的乙醇 mol ·L －1K 2Cr 2O 7 溶（氨气溶于稀硫酸）合物中回收 I 2液后在标准状况下，测得生成物的体积为 560mL ，密度为 3.20 g ·L －1。

下列说法中错误的是()2装置或仪器5.下列说法正确的是( )A.含有相同氧原子数的 SO 2 和 CO 的质量相等B.物质的量浓度为 1mol/L 的 NaOH 溶液与 0.5mol/L 的 Ca(OH)2 溶液所含 n(OH －)相等C.1mol 乙醇分子的质量为 46gD.等温等压下，3mol C 2H 2(g)和 1mol C 6H 6(g)的密度相等6.N A 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.已知一个 H 2 分子的体积是 VL,则 H 2 的摩尔体积是 V N A L/molB.肼（N 2H 4）,熔点 20℃，沸点 113.5℃,标况下，11.2L 肼的原子数小于 3N AC.25℃、101KPa 下，16gNH 2-含有 10N A 个电子D.标况下，4gH 2、11.2LO 2、1molSO 3 中 O 2 体积最小7.如图所示，同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。

黑龙江省大庆市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考(4月)试题(含解析)

黑龙江省大庆2016-2017学年高一下学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe —56 Cu—64 Zn—65 Br—80 I—127 Ba—137第Ⅰ卷 ( 选择题共50分 )一.选择题（本题包括10小题，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 B．木材浸过水玻璃后，具有良好的防火性能C．石英坩埚、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 D．氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑【答案】B2．下列说法正确的是A．钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾B．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜C．检验Cl2气体中是否混有HCl的方法是将气体通入硝酸银溶液D．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成具有漂白性的物质【答案】D【解析】A、钠在氯气中燃烧生成白烟，氢气在氯气中燃烧生成白雾，故A错误；B、铜在氯气中燃烧生成棕色的烟，故B错误；C、氯气与硝酸银中的水反应生成HCl，也能产生白色沉淀，产生干扰，故C错误；D、发生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，HClO具有漂白性，故D正确。

3．下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是A．露置空气中，两者浓度均降低 B．常温下，两者均能使铁、铝钝化C．一定条件下，两者均能与铜反应 D．两者都具有强氧化性，均能氧化SO2【答案】D【解析】A、浓硫酸吸收空气中的水分，造成浓度降低，浓硝酸挥发，造成浓硝酸的浓度降低，故A说法正确；B、常温下，都能与铁、铝发生钝化反应，故B说法正确；C、铜在加热条件下和浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，铜和浓硝酸的反应：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，故C说法正确；D、浓硫酸不能氧化SO2，故D说法错误。

黑龙江省大庆第一中学2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题含答案

可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N:14 Na：23 Mg:24 Al：27 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷（选择题共48分)一、选择题:（每小题只有一个正确选项,3分×16=48分)1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）。

2．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )。

A．明矾作净水剂B．硅胶做干燥剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（)。

A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定4．下列仪器中，常用于物质分离的是（)。

A．①③ B．②③ C．②④ D．①②5．下列说法正确的是（）。

A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数C．1molH2O中含有2mol H和1mol OD．一个NO分子的质量是ag,一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是(b—a）g/mol6．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是( ）.A．氯化钙溶液B．石灰水C．氢氧化钡溶液D．硅酸钠溶液7．现有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）。

A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液8．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中有( ）。

A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe9．下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是( )。

A．氢氟酸B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．水玻璃10．下列离子方程式书写正确的是（)。

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＝2AlO2－＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al（OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋D．FeCl2溶液跟Cl2 反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－11．浓度不等的的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a％,而等体积混合后,溶质的质量分数为b%；浓度不等的的两种氨水等质量混合后，溶液的质量分数为a％，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%,那么，a、b、c数值的关系是( )。

黑龙江省大庆中学2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题含答案

大庆中学2016-2017学年上学期期末考试高一化学试题考试时间：90分钟分数100分命题人：可能用到的相对原子质量:H：1 C:12 N:14 O：16 S：32Si：32 Cl：35。

5 Na：23 Mg:24 Al：27 Fe：56 Cu：64第I卷（选择题)一、(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共20小题,计60分) 1．下列仪器常用于物质分离的是①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④B．①③⑤C．①②⑥D．①③⑥2．胶体的最本质特征是A．丁达尔效应B．可以通过滤纸C．布朗运动D．分散质颗粒的大小在1nm～100nm之间3．下列物质的分类正确的是4。

哈大齐高铁的通车，标志我国高寒地区高铁技术领先世界，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金（）A．质量轻,强度大，抗腐蚀能力比较强B．具有比较活泼的化学性质C．各种成分在自然界中含量丰富,容易获取D．比纯铝熔点高，耐高温5.光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一。

2009年诺贝尔物理学奖获奖者英国华裔科学家高锟，在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得了突破性成就。

光导纤维的主要成分是（）A．Si B．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl46．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（) A．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，Na+数目为N AB．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0。

1N AC．等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同D．标准状况下，11。

2L的水中含有0.5个N A水分子7.下列化学反应的离子方程式正确的是A．氢氧化镁中滴加盐酸：H+ + OH－== H2OB．Cl2通入水中: Cl2+ H2O==2 H++Cl－+ClO－C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+ 6OH－== 2AlO2－+ 3H2↑D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3++ Cu == 2Fe2++ Cu2+8。