第二节 元素周期律(第四课时)
人教版高中化学必修二《元素周期律》课件
2．化合价指的是一定数目的一种元素的原子与一定 数目的其他元素的原子化合的性质，元素化合价的数值与 原子的电子层结构，特别是最外层电子数有关。例如，稀 有气体原子核外电子排布已达稳定结构，既不易得到电子 也不易失去电子，所以稀有气体元素的常见化合价为0。 镁原子最外层只有2个电子，容易失去这两个电子而达到 稳定结构，因此镁元素在化合物中通常显＋2价；氯原子 最外层有7个电子，只需得到1个电子便可达到稳定结构， 因此氯元素在化合物中可显－1价。
原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元 素的主要化学性质。从初中所学知识我们知道，金属元素 的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容 易失去电子，达到相对稳定结构；而非金属元素的最外层 一般多于4个电子，在化学反应中易得到电子而达到8个电 子的相对稳定结构。原子得到或失去电子后的阴、阳离子 也可用结构示意图来表示。
层，弧形上的数字表示该层的电子数。
二、元素性质与原子核外电子排布的关系 1．最外层电子数排满8个(He为2个)形成稳定结构， 不易得失电子，化学性质稳定。
最外层电子较少的(<4)易失去电子，达到稳定结构， 表现出金属性；最外层电子较多的(>4)易得电子或形成共 用电子对，从而形成稳定结构，表现出非金属性。通常， 我们把最外层8个电子(只有K层时为2个电子)的结构，称 为相对稳定结构，一般不与其他物质发生化学反应。当元 素原子的最外层电子数小于8(K层小于2)时，是不稳定结 构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方 设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。
3．画出下列微粒的结构示意图 C________ O________ Al3＋________ Si________ Cl－________ Ar________ K________ Ca________
优秀课件——元素周期律(共45张PPT)
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
人教版高中化学必修二目录【精选】
第三节 生活中两种常见的有机物(共2课时) 第1课时 乙醇 第2课时 乙酸
ห้องสมุดไป่ตู้
第四节 基本营养物质(共2课时) 第1课时 糖类、油脂、蛋白质的性质 第2课时 糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的应用 章末复习提升 章末综合检测（word）
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源(共2课时) 第1课时 金属矿物的开发利用 第2课时 海水资源的开发利用
第二节 资源的综合利用 环境保护(1课时) 章末复习提升 章末综合检测（word） 期中综合检测（word） 模块综合检测（word）
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表(共3课时) 第1课时 元素周期表 第2课时 元素的性质和原子结构 第3课时 核素
第二节 元素周期律(共3课时) 第1课时 原子核外电子的排布 第2课时 元素周期律 第3课时 元素周期表和元素周期律的应用
第三节 化学键(共2课时) 第1课时 离子键 第2课时 共价键 章末复习提升 章末综合检测（word）
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能(1课时) 第二节 化学能与电能(1课时) 第三节 化学反应的速率和限度(共2课时) 第1课时 化学反应的速率 第2课时 化学反应的限度以及反应条件的控制 章末复习提升 章末综合检测（word）
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物——甲烷(共2课时) 第1课时 甲烷 第2课时 烷 烃 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料(共2课时) 第1课时 乙烯 第2课时 苯
必修二 第一章 第二节 元素周期律 化学教案
必修二第一章第二节元素周期律化学教案----305d55fa-6eb2-11ec-a20e-7cb59b590d7d必修二-第一章-第二节--元素周期律--化学教案第二节元素周期律教学计划三维目标知识和技能：1。
掌握元素周期表和元素周期定律。
2.掌握元素的价态与元素在周期表中的位置之间的关系。
过程与方法：1、归纳、比较。
通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”关系2、自主学习。
引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。
情感、态度和价值观：培养学生的科学创新素质和理论联系实际的能力。
教学重点：周期表、周期律的应用教学难点：“位、构、性”的推导教具准备：多媒体和物理投影仪[来源：学习主题网络z_x_x_k]教学过程[新课程介绍]元素周期律、元素周期表是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就这就是我们在这节课上要学的。
[板书]三、元素周期表和元素周期律的应用。
老师：元素在周期表中的位置（以下简称“位”）反映了元素的原子结构（以下简称“结构”）素的原子结构，则决定、影响着元素的性质（称简“性”）。
因此，我们只要知道三种量其中一个（位、结构、性质）可以推导出另外两个量。
师：请同学们打开周期表观察：用绿色、淡绿表示的元素分别是哪种元素？如果沿着硼（b），铝（A1）；硅、锗；砷（as）、锑（sb）；用碲（TE）和钋（PO）画一条折线，则位于折线左侧的是什么元素？折线右侧的又是什么元素？[板书]1、元素的金属性与非金属性元素在周期表中位置的关系【例题剖析】【例1】x.y是元素周期表中的两个元素。
在下面的描述中，可以解释x比y更非金属a、x原子的电子层比y原子的电子层数多b、x的氢化物的沸点性y的氢化物的沸点低。
c、 X的气态氢化物比Y.d更稳定。
Y的单质可以取代NaX溶液中的X来。
【老师的密集讲座】这个问题考察了对元素非金属强度的判断。
你应该记住并理解判断标准，而不是随意变换标准。
元素周期表元素周期律应用
例2
C
A.M与Q在同一周期 B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等
拓7. 展 某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述
D 不正确的是( )
A．该元素的原子最外层上有6个电子
B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3 C．该元素是非金属元素
周期表中位于对角线位置的元素性质相似，尤其以Li—Mg、 Be—Al、B—Si三组元素体现明显。如Be、Al是两性元素，Al2O3、 BeO是两性氧化物，Be(OH)2、Al(OH)3都能与强碱(NaOH、KOH等) 反应。
例1
C
3.元素的化合价与在周期表的位置的关系
(1)主族元素最高正化合价＝_主__族__序__数___＝最__外__层__电__子__数________
则下列判断正确的是（ ） A.原子半径按X、Y、Z依次增大
CD
B. 阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
D.氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强
3.用1～18号元素及其形成的化合物的化学式填空。
（1）原子半径最小的元素是___H______。 （2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是___N__a____,
它的原子结构示意图是_________ 。
（3）与水反应最剧烈的金属是__N__a_____ 。 （4）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_N__a__O__H_ 。
请你为布瓦博德朗解释一下。
第一章 物质结构 元素周期表 第二节 元素周期律
第四课时 元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
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C.是非金属元素 D.同周期元素中原子半径最小
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解析 某原子的最外层有7个电子，说明位于第ⅦA族，第ⅦA族元素得到一个电 子达到稳定结构，其单质具有强氧化性，故A说法正确； F没有正价，故B说法错误； 第ⅦA族为非金属元素，故C说法正确； 同周期元素从左向右原子半径逐渐减小(稀有气体除外)，因此卤族元素的原子半径 是同周期中最小的，故D说法正确。
一、元素周期表的分区及化合价规律
深度思考 (1)根据周期表中元素的金属性和非金属性递变规律分析：什么元素的金属性最强？ 什么元素的非金属性最强？分别位于元素周期表中的什么位置？ 提示 铯的金属性最强，氟的非金属性最强，分别位于元素周期表的左下角和右 上角。
(2)元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，在其气态氢化物中，R元素的化合 价为__－_(_1_2－__3_n)__。
二
新课讲授
四
达标测试
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1.下列说法正确的是 A.原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素 B.某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
√C.第三周期元素的主族序数等于它们的最高正化合价
D.最外层电子数相同的元素的性质一定相似
高 元中 素化 周学 期2律01-P9版 PT新 完教 整材 版必 1P修 PT1-第 精4品章课第件2 （节实《用元 版素）周期 律 第2课时》课件 (共34张PPT)
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教学设计2：4.2.1元素性质的周期性变化规律
第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律第1课时元素性质的周期性变化规律【教材分析】“元素周期表”是必修一模块第四章。
新课程标准对本节内容要求是：认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。
知道元素和核素的含义，了解原子核外电子的排布。
结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈现周期性变化的规律，构建元素周期律。
知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变规律。
给出的活动与探究建议是：查阅元素周期律的发现史料，讨论元素周期律的发现对化学科学发展的重要意义。
元素周期律这部分内容始终是高中化学概念理论部分的重点内容之一。
在新课程中，更加关注概念理论知识的建构过程和各部分知识间的联系。
课程标准规定或建议的核心教学活动凸现了概念理论的建构过程，更注重科学学习方法的教育。
这一课时的内容是以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期性质的递变规律，其中包括原子的核外电子排布、原子半径、化合价、金属性与非金属性的周期性变化。
【教学目标与核心素养】【宏观辨识与微观探析】1．知道元素原子结构的周期性变化。
2．能够以第三周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。
【证据推理与模型认知】1．在理解元素周期律的内容和实质的基础上，形成结构决定性质的学科思想。
【教学重难点】1．以第三周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。
2．微粒半径大小比较。
【课前准备】投影、电脑视频、实验器材和药品【探究金属性和非金属性的递变规律】【教学过程】[引入]通过对碱金属元素、卤素的原子结构和性质的研究，我们已经知道元素周期表中同主族元素的性质有着相似性和递变性。
那么，周期表中同周期元素的性质有什么变化规律呢？一、探究核外电子排布、原子半径、化合价的周期性变化[思考与交流]观察表4-5，思考并讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价各呈现什么规律性的变化？[总结]同一周期元素，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数呈现由1到8的周期性变化；元素化合价的变化规律是最高正价呈现由＋1到＋7，负价呈现由－4到－1的周期性变化；元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。
人教版高中化学必修一第四章第二节元素周期律
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
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2．有三种金属元素 A、B、C，在相同条件下，B 的最高价氧化物对应
水化物的碱性比 A 的最高价氧化物对应水化物的碱性强；A 可以从 C 的盐溶
液中置换出 C。则这三种元素的金属性由强到弱的顺序正确的是( B )
A．A>B>C
B．B>A>C
C．B>C>A
D．C>B>A
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解析：根据金属元素的金属性强弱比较的方法及题意可知，由于 B 的最 高价氧化物对应水化物的碱性比 A 的强，所以元素 B 的金属性比 A 的强； 由于 A 可以从 C 的盐溶液中置换出 C，所以 A 的金属性比 C 的强。
碱性强弱 _____N_a_O__H____>___M__g_(_O__H_)_2__>___A__l_(O__H_)_2___
结论
金属性：_N__a_>_M__g_>_A__l _
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4．Si、P、S、Cl 的非金属性的递变规律
Si、P、S、Cl
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题组训练
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1．下列原子半径最大的是( C )
A．N
B．O
C．Na
D．Cl
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2．下图表示 1～18 号元素原子结构或性质随电荷数递增的变化。该图中
纵坐标表示( B )
金属性逐渐 减弱 ，非金属性逐渐 增强
《元素性质的周期性变化规律》元素周期律PPT下载优秀课件
【微思考2】Al(OH)3是Al2O3的水化物,如何由Al2O3生成Al(OH)3? 提示Al2O3与水不能直接化合生成Al(OH)3,可将Al2O3先溶于稀 盐酸得到AlCl3,再向所得溶液中加入足量氨水即可得到Al(OH)3。
1.结合有关数据和实验事实认识同周期元素的核外电子排布、主要化合 价(最高正化合价和最低负化合价)、原子半径等性质的周期性变化规律, 逐步构建元素周期律。 2.以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯为例,借助实验探究,结合原 子结构知识,掌握同周期主族元素金属性和非金属性的递变规律,从而培养 科学探究与创新意识。 3.通过对元素周期律内容和实质的探究过程,建构微观原子结构特点决定 宏观性质的探究思路和模式。
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第二节 元素周期律
第1课时 元素性质的周期性变化规律
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-1-
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S 硫酸 H2SO4
强酸
结论:Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强。 (3)第三周期元素的金属性、非金属性递变规律
Cl 高氯酸
HClO4 强酸 (酸性比 H2SO4 强)
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元素周期律知识点归纳总结
高中化学必修2知识点归纳总结 第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律知识点一 原子核外电子的排布一、电子层1. 概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
2. 表示方法：通常吧能量最低、离核最近的电子层叫做第一层。
能量稍高、离核稍远的电子层叫做第二层，由里往外以此类推。
二、原子核外电子的排布规律（一低三不超）1. 能量最低原理：原子核外电子总是尽可能优先排布在能量低的电子层里，然后由里向外，一次排布在能量逐步升高的电子层里，即电子最先排满K 层，当K 层排满后再排布在L 层，依此类推。
2. 原子核外各电子层最多容纳2n 2个电子（n 为电子层序数）3. 原子核外最外层电子不超过8个（K 层作为最外层时，不超过2个）次外层电子不超过18个，倒数第三层电子不超过32个。
四、核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 1. 2. Cl-五、元素周期表中1-20号元素原子的结构特征1.最外层电子数和次外层电子数相等的原子有Be 、Ar 。
2. 最外层电子数和次外层电子数2倍的原子是C 。
3. 最外层电子数和次外层电子数3倍的原子是O 。
4. 最外层电子数和次外层电子数4倍的原子是Ne 。
5.次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li 、Si 。
6.内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P 。
7.电子层数和最外层电子数相等的原子有H 、Be 、Al 。
8.电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li 、Ca 。
9.最外层电子数是电子层数2倍的原子有He 、C 、S 。
10.最外层电子数是电子层数3倍的原子是O 。
知识点二 元素周期律元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、气态氢化物的稳定性等）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的必然结果。
第四章结构-物质结构元素周期律第二节元素周期表和元素周期律课件
同主族(上→下) 逐渐_增__大_ 逐渐增___多_ 逐渐增__大__
逐渐_增__大__
相同，最高正化合价＝ _主__族__序__数___(O、F除外)
项目
元素的金属 性和非金属 性
离子的氧化 性、还原性
气态氢化物 稳定性
最高价氧化 物对应的水 化物的酸碱 性
三种元素在元素周期表中的相对位置可知a＋8－1＝b，a＋8
＋1＝c，且b＋c＝4a，所以a＝8，b＝15，c＝17，即A、B、
C分别是O、P、Cl。 答案：A
3．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的
位置如图所示，设X的原子序数为a。则下a
B．Y的原子序数可能为a－17
族。下列说法中不正确的是
()
A．原子半径：Ga>As>P
B．热稳定性：NH3>PH3>AsH3 C．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 D．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物 解析：酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，故C项错误。 答案：C
2．下列粒子半径大小的比较正确的是 A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Cs＜Rb＜K＜Na
[归纳拓展] 由稀有气体元素的原子序数确定元素在周期表中位置 第一～七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、 18、36、54、86、118。 确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数－最邻近 的稀有气体元素的原子序数＝x。 若x＜0，则与稀有气体元素同周期，族序数为8－|x|； 若x＞0，则在稀有气体元素下一周期，族序数为x。 例如：①35号元素(最邻近的是 36Kr)，则35－36＝－1， 故周期数为四，族序数为8－|－1|＝7，即第四周期第ⅦA族， 即溴元素；②87号元素(最邻近的是 86Rn)，则87－86＝1，故 周期数为七，族序数为1，即第七周期第ⅠA族，即钫元素。
(完整版)人教版高中化学教材目录全
第一节 化学能与热能
第二节 化学能与电能
第三节 化学反应的速率和限度
归纳与整理
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物——甲烷
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
第二节 生活中两种常见的有机物
第四节 基本营养物质
归纳与整理
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
归纳与整理
PS：这本书是高二下学期所学：该书都是难点
《有机化学基础（选修5）》教材目录：
引言
第一章 认识有机化合物
1有机化合物的分类
2有机化合物的结构特点
3有机化合物的命名
4研究有机化合物的一般步骤和方法
归纳与整理复习题
第二章 烃和卤代烃
1脂肪烃
2芳香烃
3卤代烃
归纳与整理复习题
第三章 烃的含氧衍生物
《化学1》教材目录:
引言
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第二节 化学计量在实验中的应用
归纳与整理
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第二节离子反应
第三节氧化还原反应
归纳与整理
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第二节 几种重要的金属化合物
第三节 用途广泛的金属材料
归纳与整理
1醇酚
2醛
3羧酸 酯
4有机合成
归纳与整理复习题
第四章 生命中的基础有机化学物质
1油脂
2糖类
3蛋白质和核酸
归纳与整理复习题
第五章 进入合成有机高分子化合物的时代
1合成高分子化合物的基本方法
2应用广泛的高分子材料
元素周期表和元素周期律的应用 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
小试牛刀
3、运用元素周期律分析，下列推断中错误的是 D
A. 已知Ra是第七周期第IIA族元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱 性强
B. 已知As是第四周期第VA族元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱 C. 已知Cs是第六周期第IA族元素，原子半径比Na的原子半径大，故Cs
2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
如何变化？
(1)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小( × )
(2)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7( ×) (3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强( ×) (4)Al(OH)3为两性氢氧化物，与氨水、盐酸均可反应( × ) (5)AlCl3溶液中加足量氨水可生成Al(OH)3沉淀( √ ) (6)元素的氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强
1、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y位于同一周期，X、Z的
最低价离子分别为X2-和Z-，且Y+和Z-离子具有相同的电子层结
构．下列说法正确的是（D ）
X、Y、Z的位置是？
A. 原子最外层电子数：X>Y>Z 正确顺序？
B. 对应气态氢化物的稳定性：X>Z 如何比较？
C. 离子半径：X2->Y+>Z- 正确顺序？
同周期:递变性
一、元素“位置—结构—性质”之间的关系
1.结构与位置的互推 工具：(1)电子层数=周期数。
(2)质子数=原子序数。 (3)主族元素原子最外层电子数=主族序数。 (4)主族元素的最高正价=族序数(氧、氟除外),最低负价=主族序数-8。
元素性质的周期性变化规律
2．以第三周期为例，了解同周 规律，能提出有意义的实验探
期元素性质的递变规律。
究问题，根据已有经验和资料
做出预测和假设。
元素周期律
1．原子核外电子排布的周期性变化 以原子序数为 1～18 的元素为例，探究原子最外层电子数的变 化，图示如下：
规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 ___由__1_到__8___的周期性变化(第一周期除外)。
A．1.10×10－10m
B．0.80×10－10m
C．1.20×10－10m
D．0.70×10－10m
解析：选 A。N、S、O、Si、P 在元素周期表中的相对位置如 图：
NO Si P S 根据元素周期律可得，原子半径 r(Si)>r(P)>r(S)，故磷原子的半 径可能是 1.10×10－10m。
3．已知短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的 电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A．原子半径：A>B>D>C B．原子的最外层电子数目：A>B>D>C C．原子序数：d>c>b>a D．离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋
解析：选 D。A、B、C、D 在元素周期表中的相对位置为
实验结论及 化学方程式
钠熔成小球，浮于水面，钠与冷水反应剧烈。 四处游动，有“嘶嘶” 化学方程式为 的响声，向反应完后的 __2_N_a_＋__2_H__2O__=_=_=___ 溶液加酚酞，溶液变红 __2_N_a_O__H_＋__H__2↑_____
实验操作
实验现象
实验结论及 化学方程式
加热前，镁条表面附 镁与冷水几乎不反 着了少量无色气泡， 应，能与热水反应。 加热至沸腾后，有较 化学方程式为 Mg＋ 多的无色气泡冒出， 2H2O==△===H2↑＋ 溶液变为粉红色 Mg(OH)2↓ 结论：金属性 Na__＞___Mg
元素性质的周期性变化规律
自主学习·必备知识
互动探究·关键能力
2.非金属元素Si、P、S、Cl性质的比较
元素 最高正化合价
Si
P
+4
+5
S ⑧ +6
最高价氧化物的化学式 SiO2
P2O5
⑨ SO3
最高价氧化物对应水化物
H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4
的酸性强弱
单质与H2反应的条件 高温
磷蒸气与H2 加热 能反应
白色沉淀溶解,溶液变澄清。离子方程式为 ⑤
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互动探究·关键能力
评价检测·素养提升
续表
白色沉淀溶解,溶液变澄清。离子方程式为 ⑥
白色沉淀不溶解
a.NaOH是强碱,Mg(OH)2是中强碱,Al(OH)3是两性氢氧化物; b.金属性:⑦ Na>Mg>Al
(3)两性氢氧化物:既能与强酸反应又能与强碱反应,且均生成盐和水的 氢氧化物。如Al(OH)3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液。
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探究点一 粒子半径比较
情境探究 材料一:我们生活在由化学元素构成的世界中,人体和地球一样,也是由各种 化学元素组成的,如人的大脑中含有丰富的钠、钾、镁等元素,骨筋和骨组织 中含有丰富的锂、镁、钾等元素。 材料二:海洋是蔚蓝色的资源宝库,海洋中含有的元素约为 80多种,其中氯、 钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、硅、氟共12种一般称为常量元素,
加热前,镁条表面附着了少量无色气泡,加 镁与冷水几乎不反应,能与沸水反应,化学方 热至沸腾后,有较多的无色气泡冒出,溶液 程式为② 变为浅红色
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第二节 元素周期律（第四课时）
【学习目标】元素周期表和元素周期律的应用；元素化合价与元素在周期表中位置的关系； 【重点难点】元素周期表和元素周期律的应用；“位、构、性”的推导。
一、自主学习：阅读教材P17-18有关内容，回答下列问题：
1、元素周期表中结构、位置、性质三者之间的关系：
（1）结构决定位置
原子序数＝（ ）
周期序数＝（ ） 主族序数＝（ ）
（2）结构决定性质
最高正价＝（ ）
｜最高正价｜＋｜最低负价｜＝（ ）
为 元素（氢例外），且比值越小，其 性越强； 为 元素，且比值越大，其 性越强； 为两性元素，
（氢例外） （3）位置体现性质
观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。
金属与非金属分界线附近的元素既能表现出一定的 ，又能表现出一定的 。
【思考1】元素周期表中除放射性元素外，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的
元素是 。
二、合作探究
2、元素周期律和元素周期表的应用
（1）预测新元素的原子结构与性质；
【练习1】Ra(镭)是原子序数最大的第ⅡA 族元素，下列说法不正确的是 ( )
位 置
性 质
结 构
A、Ra的原子半径是第ⅡA族中最大的
B、Ra遇冷水能剧烈反应
C、Ra位于第七周期
D、Ra(OH)2是两性氢氧化物
（2）寻找所需物质；
①在周期表中能找到制造半导体材料，如；
②在周期表中能找到制造农药的材料，如；
③在周期表中能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
【练习2】(08年海南)根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(a) 属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有
___________(填两种化合物的化学式)；
(b) 属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)；
(c) 形成化合物种类最多的元素是__________________；
(d) 第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)___________；
(e) 推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________大于________ (填化学式)。
（3）进行“结构、位置、性质”的推导；例如：
①比较原子序数大小；
②比较原子或离子半径大小；
③比较其它性质（元素的金属性、非金属性强弱；水化物的酸性或碱性强弱；氢化物
的稳定性；还原性强弱等）
三、目标检测：
必做题：
1、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于( )
A．制新农药B．制半导体材料C．制新医用药物D．制高温合金2、某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，则X的最高价氧化物的化学式
为：，其气态氢化物的化学式为：。
3、X、Y是元素周期表中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）
A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多
B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D、Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来选做题：
4、下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列
问题：
）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是。