无机及分析化学试卷及答案5
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无机及分析化学试卷及答案5
一、填空题:(每空1分,共20分)
1.热化学反应方程式是表示化学反应及其 关系的方程式。
2.用佛尔哈德法测Cl -
时,若不采用加硝基苯等方法,分析结果将 。 3. 在H 2SO 4介质中,用KMnO 4法测定绿矾(FeSO 4 · 7 H 2O )中的铁含量,终点时的颜色变化是 。
4. 微观粒的重要特征是 ,具体体现在微观粒子能量的 和运动规律的统计性。
5. 向CuSO 4溶液中逐滴加入氨水,可以生成Cu 2(OH)2SO 4沉淀;继续滴加氨水,则生成
。
6. 写出下列物质共轭酸的化学式:HPO 42-__________;H 2AsO 4-________________。
7. 由醋酸溶液的分布曲线可知,当醋酸溶液中HAc 和Ac -的存在量各占50%时,pH
值即为醋酸的p K a 值。当pH p K a 时,溶液中___________为主要存在形式;当pH p K a 时,则__________为主要存在形式。
8.
电
子
排
布
所
遵
循
的
基
本
原
理
和
规
则
有 , ,
。 9. Q P =ΔH 的应用条件是 ,
,
。 10.温度对反应速率影响的大小取决于反应的——————;它愈大,在同样条件下,温度的影响愈——。 11. KMnO 4在酸性条件下与还原剂作用,被还原为Mn 2+,它的离子半反应式为——————
(2分)
二、选择题:(每题2分,共30分)
1.如果体系经一系列变化,最后又回到初始状态,则体系的 ( )
A. Q=0, W=0, △U=0.
B. Q +W=0 , △H=0, Qp=0.
C. Q ≠W, △H=Qp , △U=0.
D. △H=0, △U=0, U ≠0. 2.热力学第一定律的表达式为 ( )
A. H=U+PV
B. G=H-TS
C. △U=Q+W
D. △r G m =-RTlnK 3. 已知H 2O 2的电势图: 酸性介质中:O 2
H 2O 2
H 2O 0.67V
1.77V
碱性介质中:O 2
H 2O 2
H 2O -0.08V
0.87V
说明H 2O 2的歧化反应 ( )
A. 只在酸性介质中发生
B. 只在碱性介质中发生
C. 无论在酸性介质中还是碱性介质中都发生
D. 无论在酸性介质中还是碱性介质中都不发生 4. 下列说法正确的是 ( )
A. △H>0,△S<0,在任何温度下,正反应均自发进行
B. △H<0,△S<0,在任何温度下,正反应均自发进行
C. △H<0,△S>0,在任何温度下,正反应均自发进行
D. △H>0,△S>0,在任何温度下,正反应均自发进行
5. 某物质的化学式是AB 3,其溶解度S 和容度积常数K sp Θ的关系式是 ( )
A. K sp Θ=2S 2
B. K sp Θ=2S 3
C. K sp Θ=27S 4
D. K sp Θ=4S 2
6. 已知下列反应的平衡常数
2Cu(S)+1/2O 2(g)=Cu 2O(s) K 1 Cu 2O(s)+1/2O 2(g)=2CuO(s) K 2 则可指出反应
2Cu(S)+O 2(g)= 2CuO(s) 的
K
等于:
( )
A. K 1+K 2
B. K 1-K 2
C. K 1×K 2
D. K 1/K 2 7.
对于一个化学反应,下列说法哪一个是正确的?
( )
A. △r G m θ
越负,反应速度越快。 B. △r H m θ
越负,反应速度越快。
C. 活化能越大,反应速度越快。
D. 活化能越小,反应速度越快。 8. 下列有关功与热的论述正确的是: ( )
A .热等于系统恒压时的焓值。
B .功等于系统的吉布斯函数值。
C .热等于系统恒容时的热力学能值。
D .功与热是系统发生状态变化时与环境的能量交换形式,与具体的变化途径有关。
9. 在酸碱滴定中,选择指示剂可不必考虑的因素是: ( )
A .pH 突跃范围 B. 指示剂的变色范围
C.指示剂的颜色变化 D. 指示剂的分子结构
10. 在下列浓度相同的溶液中,AgI具有最大溶解度的是:()
A.NaCl B. AgNO3 C. NH3 · H2O D. KCN 11. 采用碘量法标定Na2S2O3溶液浓度时,必须控制好溶液的酸度。Na2S2O3与I2发生反
应的条件必须是:()
A.在强碱性溶液中 B. 在强酸性溶液中
C.在中性或微碱性溶液中 D. 在中性或微酸性溶液中12. 若要使吸光度降低为原来的一半,最方便的做法是:()
A.将待测液稀释一倍 B. 选用新的测定波长
C.选用原厚度1/2的比色皿 D. 更换显色剂
13. 用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是:()
A.指示剂-金属离子配合物的颜色 B. 游离指示剂的颜色
C. EDTA-金属离配合物的颜色
D. (B)和(C)的混合颜色
14.在多电子原子中,决定电子能量的量子数为()
A.n B.n和l C.n, l, m (D)l
15.水具有反常沸点的主要原因是由于存在着()
A.孤对电子 B.共价键 C.范德华力 D.氢键
三、判断题(10小题,共10分)
()1.分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。
()2.用间接法配制Na2S2O3标准溶液,要加入少量的NaOH以维持Na2S2O3溶液的微碱性。
()3.郎伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。
()4.H原子量=1.0079,S原子量=32.06,故H2S的摩尔质量为34.0758。
()5.氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位,称为标准电位。它是一个常数,不随温度而变化。
()6.酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。
()7.ε在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。
()8.基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法,称为比色法。
()9.铬黑T指示剂在pH=7~11范围使用,其目的是为减少干扰离子的影响。
()10.多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的pH值。