化学高三综合练习
高三化学综合练习题(含答案)
高三化学综合练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、下列消毒剂的有效成分属于盐的是( ) A.高锰酸钾溶液B.过氧乙酸溶液C.双氧水D.医用酒精2、下列物质属于强电解质的是( ) A.HCOOHB.FeC.23Na COD.22C H3、名称为“吸滤瓶”的仪器是( )A. B. C. D.4、下列物质对应的化学式正确的是( ) A.白磷：2PB.2-甲基丁烷：()3232CH CHCH CHC.胆矾：42FeSO 7H O ⋅D.硬脂酸：1531C H COOH5、下列表示正确的是( ) A.乙醛的结构简式：3CH COHB.2-丁烯的键线式：C.2S -的结构示意图：D.过氧化钠的电子式：6、下列说法不正确的是( )A.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C.天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D.中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质一一结晶牛胰岛素 7、下列说法不正确的是( ) A.乙醇和丙三醇互为同系物B.35Cl 和37Cl 互为同位素C.2O 和3O 互为同素异形体D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体8、下列说法不正确的是( )A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D.用石灰石—石膏法对燃煤烟气进行脱硫：同时可得到石膏 9、下列说法正确的是( )A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B.接触法制硫酸时，锻烧黄铁矿以得到三氧化硫C.浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D.“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用 10、关于反应223242422Na S O H SO Na SO S SO H O ++↓+↑+，下列说法正确的是( )A.24H SO 发生还原反应B.223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1D.2231molNa S O 发生反应，转移4mol 电子 11、下列说法不正确的是( )A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D.蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体12、A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.412g NaHSO 中含有A 0.2N 个阳离子B.11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A 3NC.48g CH 含有中子数为A 3ND.20.1mo1H 和20.1mol I 于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为A 0.2N 13、下列反应的离子方程式不正确的是( )A.盐酸中滴加23Na SiO 溶液：2323SiO 2HH SiO -++↓B.23Na CO 溶液中通入过量2SO ：232232CO 2SO H O 2HSO CO --+++C.乙醇与722K Cr O 酸性溶液反应：233227323CH CH OH 2Cr O 16H 3CH COOH 4Cr 11H O -++++→++D.溴与冷的NaOH 溶液反应：2Br OH Br BrO H ---++++14、下列说法不正确的是( )A.植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B.向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质C.麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D.将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有9种 15、染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是( )A.分子中存在3种官能团B.可与HBr 反应C.1mol 该物质与足量溴水反应，最多可消耗4 mol 2BrD.1mol 该物质与足量NaOH 溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH16、X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
新高考高三化学专题精练 有机化学基础综合题 (答案)
有机化学基础综合题一、根据转化关系推断有机物的类别二、根据试剂或特征现象推知官能团的种类①能使溴水褪色的官能团：碳碳双键、碳碳三键、酚羟基（白色沉淀）、醛基（氧化反应）。
①能使高锰酸钾褪色的官能团：碳碳双键、三键、羟基、醛基、苯的同系物（但α碳上有氢）。
①遇FeCl3溶液显紫色，或加入饱和溴水出现白色沉淀，则该物质中含有酚羟基。
①遇浓硝酸变黄，则表明该物质是含有苯环结构的蛋白质。
①遇I2变蓝则该物质为淀粉。
①加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热有砖红色沉淀生成或加入银氨溶液加热有银镜生成，表示含有—CHO。
①加入Na放出H2，表示含有—OH或—COOH。
①加入NaHCO3溶液产生气体，表示含有—COOH。
三、特殊反应条件四、有机合成路线与方法1．有机合成碳骨架构建碳骨架增长的反应：①加聚反应；①缩聚反应；①酯化反应：①利用题目信息所给反应。
2．有机官能团的引入（1）引入碳碳双键：炔烃的加成、卤代烃的消去、醇的消去（2）引入卤原子：烷烃取代、烯烃加成、醇的取代、苯的取代（3）引入碳氧双键：醇的催化氧化（4）引入羟基：烯烃加成、卤代烃水解、醛的还原、酯的水解（5）引入羧基：醛的氧化、芳香烃的氧化、酯的水解五、有机化学基础之同分异构体1．同分异构体的一般逻辑有机大题，给定限定条件进行特殊结构的物质进行判断。
推同分异构体，我们首先要养成判断不饱和度。
根据不饱和度来进行快速判断大致的官能团或者特殊结构，从而排除干扰选项，以下是不饱和度的判断方式。
（1）给定化学式判断不饱和度：口诀：卤加蛋减氧不算，碳加一减一半的氢。
解释：卤加，即化学式中的卤素当做是氢元素，氮减，即几个氮原子出现就要减去相应的几个氢个数；氧不算：即忽略氧元素的影响；碳加一减一半的氢，就是不饱和度=碳数+1-(氢数/2)（此时的氢的个数已经包含了卤素跟氮的扣除后的总数）。
例如：C5H10O2 不饱和度=5+1-10/2=1C6H8Cl3N 不饱和度=6+1-(8+3-1)/2=2（2）给定键线式判断不饱和度：2．同分异构体的书写（1）等效氢法等效氢是指有机物分子中位置等同的氢原子。
高三化学总复习练习题含答案(四)
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学总复习练习题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 Fe 56一、选择题：1.化学与生活、环境、科技等密切相关。
下列说法不正确的是A．温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁B．油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化【答案】B【解析】A、二氧化碳和水反应生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能与碳酸钙反应，所以珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁，故A正确；B、油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因氧化而变质，故B错误；C、气凝胶制成的轻质“碳海绵”，具有吸附性，则可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，故C正确；D、二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，故D正确。
答案选B。
2.分子式为C4H6O2的物质，能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团的物质最多有A．8种B．7种C．6种D．5种【答案】A【解析】能使溴的CCl4溶液褪色且只有一种不饱和含氧官能团，说明含有碳碳双键和羧基或酯基中的一种，当含氧官能团为-COOH 时，相应的同分异构体有3种：CH2=C(CH3)COOH、CH2 =CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH；当含氧官能团是酯基时有如下5种：甲酸酯有3种、乙酸酯1种；丙烯酸酯1种，共8种。
答案选A。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意羧酸、烯烃的性质，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则有机物含-COOH，能使溴的CCl4溶液褪色，分子式为C4H6O2，比饱和一元羧酸少2个H，则含碳碳双键。
高三化学高考练习题
高三化学高考练习题一、选择题1.下列元素中电子亲和势最大的是：A. 氧B. 硫C. 氯D. 锂2.下列元素中，电离能最小的是：A. 钾B. 钙C. 锌D. 铁3.在下列反应式中，哪个离子发生了氧化还原反应？A. AgNO3B. KClC. Na2SO4D. CaCO34.化合物的分子式为FeCl3，其名称是：A. 四氯化铁B. 三氯化铁C. 二氯化铁D. 一氯化铁5.下列关于水的叙述中，正确的是：A. 在100°C时开始沸腾B. 水的密度随温度升高而升高C. 水的密度随温度升高而降低D. 水的凝固点随着压力升高而降低二、解答题1. 银饰品在长时间暴露于空气中会变黑，这是因为银与什么物质进行氧化反应？答：银与空气中的硫化氢进行氧化反应，生成硫化银。
2. 某种气体升华时，其熔点以下的温度区间称为什么区间？答：该气体的熔点以下的温度区间称为升华区间。
3. 请列举3个常见的酸和碱的实例，并写出它们的化学式。
答：常见的酸包括硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）；常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3）。
4. 请简要说明一下离子共存的互溶性规律。
答：离子在溶液中的互溶性可通过离子间的化学反应来解释。
根据互溶性规律，两种离子互相之间的互溶性，取决于它们在溶液中是否发生反应生成可溶的化合物。
5. 请简要介绍一下酸碱指示剂的作用原理。
答：酸碱指示剂是一种能够根据所处环境的酸碱性改变颜色的物质。
它们通常由弱酸或弱碱组成。
当指示剂处于酸性环境中，就会发生酸碱指示剂与酸发生反应的颜色变化，同理碱性环境下也会发生反应。
高三化学有机合成、有机推断综合练习题(附答案)
高三化学有机合成、有机推断综合练习题一、填空题1.以有机物A为原料可以合成某种重要有机化合物E，其合成路线如下：回答下列问题：(1)E的分子式为;B中的含氧官能团名称为硝基、。
(2)在一定条件下，A分子间可生成某种重要的高聚物，写出该反应的化学方程式。
(3)C→D的反应类型为。
(4)C有多种同分异构体，同时满足条件①能使FeCl溶液显紫色，②能发生水解反应，水解产物之3一是甘氨酸(氨基乙酸）的C的同分异构体有种;写出符合上述条件的物质的水解产物（含4种不同化学环境的氢原子）的结构简式(任写一种）。
(5)请写出以、为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。
2.菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂,其合成路线如下:已知:(1)A 的结构简式为__________,A 中所含官能团的名称是__________。
(2)由A 生成B 的反应类型是__________,E 的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢,该同分异构体的结构简式为_____________________。
(3)写出D 和E 反应生成F 的化学方程式____________________________。
(4)结合题给信息,以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇,设计合成路线(其他试剂任选)。
合成路线流程图示例:324CH COOH NaOH 3232323H SO ,CH CH Cl CH CH OH CH COOCH CH ∆∆−−−−→−−−−→溶液浓。
3.[化学—选修5:有机化学基础]以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。
E 是一种治疗心绞痛的药物。
有葡萄糖为原料合成E 的路线如下:回答下列问题:（1）葡萄糖的分子式为__________。
（2）A 中含有的官能团的名称为__________。
（3）由B 到C 的反应类型为__________。
（4）C 的结构简式为__________。
高三化学综合练习试卷
高三化学综合练习试卷高三化学综合练习试卷可能用到的相对原子质量:H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23 Mg －24Al－27 Si－28 P－31 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Mn－55 Fe －56 Cu－64 Zn－65 Br－80 Ag－108 I－127 Ba－137第I卷(选择题共64分)一.选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分.每小题只有一个选项符合题意)1．生活中的一些问题常涉及到化学知识,下列叙述不正确的是A．甘蔗渣可经化学反应制得酒精B．福尔马林是一种良好的杀菌剂,但不可用来消毒饮用水C．棉花和蚕丝的主要成份都是纤维素D．目前我国空气质量日报中,被列为空气污染物的有SO2.NO2和可吸入颗粒物2．下列叙述正确且相关变化属原电池反应的是A．马口铁(镀锡铁)表面有划损时,也能阻止内部的铁被氧化B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触表面可形成蓝黑色保护层D．在铁与稀硫酸反应时,加几滴CuSO4溶液,可加快H2的产生3．取100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成的氢气的总量,可采用的方法是A．加入适量的6 mol/L的盐酸B．用酒精灯适当加热C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液4．下列实验或生产操作:(1)蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后形成沉淀(2)除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁(3)NO2经过加压冷凝成无色的液体(4)溴水中滴入植物油振荡后褪色(5)水泥.砂子和水混合后硬化(6)照片底片感光;其中没有新物质生成的是A．(1)(2)(3) B．(2)(4)(6) C．(1)(2) D．(3)(5)5．下列关于硼元素的叙述,正确的是A．从硼的相对原子质量为10.8,可判断硼原子的核内中子数为6个B．在三氯化硼分子中,硼原子最外层满足了8电子结构C．硼元素可以和氢元素结合成为氢化物D．硼原子与羟基结合所形成的化合物是一种强碱6．下列操作正确的是A．用冷却结晶法除去氯化钠中混有的少量硝酸钾B．用湿润的pH试纸测定某溶液的pHC．检验卤代烃中的卤素时,取样加入NaOH溶液加热后,加硫酸酸化再加入AgNO3溶液D．用饱和碳酸钠溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙酸.乙醇杂质7．某分子式为C10H20O2的酯,在一定条件下可发生如下图的转化过程:则符合上述条件的酯的结构可有A．2种 B．4种 C．6种 D．8种8．向_的溶液中,加入Y试剂,产生的沉淀示意图如下图所示情形的是(注意线段的斜率)A．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2B．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOHC．向NH4Cl和AlCl3的混合液中滴加NaOHD．向NH4Cl和MgCl2的混合液中滴加NaOH二.选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分)9．下列离子方程式正确的是A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡至溶液呈中性:H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=Ba SO4↓＋H2OB．向漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOC．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2: ＋ CO2 ＋ H2O→＋ HCO3-D．偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:CO2＋2H2O＋AlO2- ＝Al(OH)3↓＋HCO3- 10．设阿伏加德罗常数为NA mol-1,下列说法正确的是A．0.1mol碳酸钠晶体[Na2CO3·10H2O]中含有离子总数大于0.3NAB．标准状况下,1L己烷完全燃烧后生成NA个CO2分子C．1mol NaCl晶体中含有右图所示的结构单元的数目为0.25NAD．常温常压下,15.6 g Na2O2与过量的CO2反应时,转移的电子数为0.2NA 11．在某溶液中加入铝粉反应生成氢气,则在该溶液中一定能大量共存的是A．NH4+.Na+.SO42-.NO3- B．Cu2+.Cl-.Mg2+.SO42-C．Ag+.K+.Ba2+.NO3- D．K+.Cl-.Na+.SO42-12．取1mol有机物甲(分子结构如下图),与足量的溴水或NaOH溶液反应,最多消耗的Br2与NaOH分别是A．5mol.5mol B．5mol.6mol C．6mol.5molD．6mol.6mol13．将0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混和后,混合液中微粒浓度关系正确的为A．c(CH3COO-)＞c(Na+)B．c (CH3COOH)+ c (CH3COO－)=0.02mol/LC． c (CH3COOH)＞c (CH3COO－) D．2c (H+) = c (CH3COO-)＋2c(OH-)－c (CH3COOH)14．质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时,所得硫酸溶液的质量分数为a%,而等体积混合后所得硫酸溶液的质量分数为b%;质量分数不等的两种酒精溶液等质量混合时,所得酒精溶液的质量分数为a%,而等体积混合后所得酒精溶液的质量分数为c%.则a.b.c的大小关系正确的是A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．c＞b＞a15．相同温度下,将pH＝2的某一元酸溶液和pH＝12的某一元碱溶液等体积混合,所得溶液呈碱性,则下列说法正确的是A．生成强碱弱酸盐,酸和碱都不剩余B．生成强碱弱酸盐,酸剩余C．生成强碱弱酸盐,碱剩余D．生成强酸弱碱盐,碱剩余16．在某稀溶液中含有0.1mol HNO3和0.1mol H2SO4,向其中加入9.6g 铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为A．1.12L B．1.68L C．2.24L D．3.36L第II卷(非选择题共86分)三.(本题包括17.18两题,共19分)17．(6分)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是_________________(填序号).① 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管;② 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硝酸沿器壁慢慢加到浓硫酸中,并不断搅拌;③ 用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L KMnO4溶液;④ 用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体;⑤ 不慎将苯酚沾到皮肤上,立即用酒精清洗;⑥ 用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物;⑦ 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体;⑧ 配制Al2(SO4)3溶液时,加入少量的稀硫酸;⑨ 用硫酸催化淀粉水解后,欲检验生成的产物,必须要先加入氢氧化钠溶液至呈碱性18．(13分)海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在.实验室里从海藻中提取碘的流程如下:⑴指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:I__________,III__________;写出过程II中有关反应的离子方程式:__________________________________________.⑵现用CCl4从含碘的水溶液中提取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验操作可分解为如下几步:A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B．把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D．倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正E．旋开活塞,用烧怀接收溶液F．将分液漏斗上口倒出上层水溶液G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔H．静置,分层就此实验,完成下列填空:①正确操作步骤的顺序是___→___ →___ → A → G →___ → E → F (用上述各操的编号字母填写)②上述(G)步骤操作的目的是_____________________________________.③过程III中,能和CCl4起到相同作用的溶剂是下列物质中的_____________(用序号填空).a．热裂汽油b．苯c．酒精d．正庚烷e．甲苯f．乙酸 g．甘油⑶从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏.指出右图所示实验装置中的错误之处:①______________________________________,②______________________________________,③______________________________________.⑷进行上述蒸馏实验操作时,使用水浴的原因是_______________________________,最后晶态碘在_________里聚集.四.(本题包括19.20.21三题,共27分)19．(8分)如图Ⅰ,在恒压密闭容器M中加入2 mol A和2 mol B,起始时容器体积为V L,发生如下反应并达到化学平衡状态:2 A(?)＋B(?) _ C(g);ΔH＜0 .平衡时A.B.C的物质的量之比为1∶3∶4,C的物质的量为 y mol.⑴根据题中数据计算,_ ＝_________.y ＝_________;⑵如图Ⅱ,在体积为V L的恒容密闭容器N中发生上述反应(其它条件相同),测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间的变化如图Ⅲ(t0时达平衡),平衡时容器中C的物质的量为z mol.由于反应物A.B的状态未知,则z和y的大小也不确定,请在下表中填入A.B的状态与z.y的大小之间的关系(仿照情形①.可能填不满):可能的情形A.B是否为气态z与y的大小关系M(B)与M(C)的大小关系(M表示摩尔质量)AB①是不是z ＝ y无法比较②③20．(12分)下列框图表示某些物质之间的相互转化关系.其中A是一种灰黑色固体单质.有金属光泽,1molA能与60molC恰好完全反应,1molA与3molB化合形成_;F 在无色火焰上灼烧时透过蓝色钴玻璃观察可以看到淡紫色.R是一种传统的汽油添加剂(现己被普遍禁用),R与C完全反应生成D.G与水,且D.G.水的物质的量之比为8∶1∶10.试根据图中所揭示的信息回答下列问题:⑴A.R._的化学式依次分别为;;;⑵D与E反应生成F和C的化学方程式为;反应中每生成1molC转移mol电子;⑶R被普遍禁用,主要是因为;⑷⑥中电池充电时的阴极反应式.放电时的正极反应依次分别为..21．(7分)⑴我国历史上曾经将硫酸称作〝绿矾油〞,这是因为人们最初是通过强热绿矾[FeSO4·7H2O]获得硫酸的(同时得到用于制作陶瓷的红色颜料).试写出绿矾分解的这一化学方程式:;上述工艺在近代已被逐渐淘汰,它的缺陷是__________________________(答一种即可).⑵用黄铜矿(主要成份CuFeS2,一般伴生主要成份是SiO2的矿物——〝脉石〞)炼铜时的冶炼反应可看做是按如下方式分步进行的:①黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁;②硫化亚铁在氧气作用下生成氧化亚铁,并与二氧化硅反应生成矿渣FeSiO3;③硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜;硫化亚铜与氧化亚铜反应生成铜.二氧化硫.理论上,炼铜时O2与黄铜矿中CuFeS2的最佳配比应该是;铜冶炼厂最好与厂及厂联合生产以实现原料的充分利用.五.(本题包括22.23两题,共22分)22．(10分)现有A.B两种有机化合物,已知:①A.B分子含有相同数目的碳原子和氧原子,A分子侧链上一个氢原子被氨基取代后得到B;②A.B分子氢元素的质量分数相同,相对分子质量都不超过170,A中碳元素的质量分数为72.00％;③A.B都是一取代苯,分子中都没有甲基,都有一个羧基.请按要求填空:⑴A.B的分子中氢元素的质量分数都是___________;⑵A的结构简式是________________________;⑶A有一同分异构体C是对位二取代苯,能发生银镜反应也能与金属钠反应,但官能团不直接与苯环相连,C的结构简式是________________________;⑷如果B是天然蛋白质水解的最终产物,则B的结构简式为;⑸B有一同分异构体D是苯环上的一硝基取代产物,其苯环和侧链上的一溴代物各有两种,D的结构简式是__________________________.23．(12分)已知:,下图是五种高分子材料的合成工艺流程之一(图中A分子中的碳原子数多于D分子中的碳原子数,J不能发生银镜反应而J有一种同分异构体能发生银镜反应):丁的结构简式为:,1kg优质材料丁最多能吸收近800kg水.(1)分离丁烷裂化气中各种成分的操作方法为;(2)指出下列有机反应所属的反应类型:A→E属于反应,J+H→K属于反应;(3)E→F的化学方程式为(有机物一律写结构简式);(4)试依次分别写出丙.戊的结构简式:.;(5)在甲.乙.丙.戊四种高分子材料中(填〝甲〞〝乙〞〝丙〞或〝戊〞中的一种或多种)不可能具有强大的吸水能力.六.(本题包括24.25两题,共18分)24．(8分)金属钠和铅以物质的量之比2∶5组成的合金可以部分溶于液态氨,得到深绿色的溶液A,残留的固体是铅,溶质与残留固体的质量比为9.44∶1.溶液A可以导电,经实验证实,溶液A中除液氨原有的少量离子(NH4+离子和NH2－离子)外,只存在一种阳离子和一种阴离子(不考虑溶剂合离子),而且它们的个数比是4∶1,每个阳离子只带一个电荷.通电电解时,在阳极上析出铅,在阴极上析出钠.用可溶于液氨并在液氨中电离的盐PbI2配制的PbI2液氨溶液来滴定溶液A,达到滴定终点时,溶液A的绿色褪尽,同时溶液里的铅全部以金属铅的形式析出.[M(Pb)= 207.2g/mol](1)溶液A中的电解质的化学式为(折算为_lt;10的整数的比);(2)写出上述滴定反应的离子方程式并配平:;(3)已知用于滴定的碘化铅的浓度为0.01000 mol·L－1,达到终点时消耗碘化铅溶液20.00mL,问共析出金属铅多少克?25．(10分)以天然气.焦炭.水.空气为初始原料,可以制得若干化工产品:(1)反应③的H2也由反应①得到.若反应①.②.③的转化率均为100％,则将反应①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油.i 通过计算说明:为什么上述方案不能得到理想的产品;ii 若要得到理想的产品,则CO2的使用量应控制为反应①中CO2产量的______________(填倍率和倍率的范围);(2)通过反应④.⑥合成硝酸铵.若每步反应的转化率均超过95％,则最后得到的全部产物中,N元素质量分数是多少?(3)通过反应①.④.⑤合成尿素.若反应④中N2和H2的投料比为V(N2)∶ V(H2)＝1∶3,氨合成塔中NH3的体积分数始终保持在25％,要使N2的最终转化率超过95％,则N2和H2至少需要经过次循环.。
2023届北京市东城区高三下学期综合练习(一)化学试题及答案
北京市东城区2022-2023学年度第二学期高三综合练习（一）化学本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 355 Ca 40 Cu 64．第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．生活中的一些现象常常涉及化学知识。
下列分析中不正确．．．的是（ ） A ．咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖B ．向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性C ．铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀D ．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小2．硒代半胱氨酸（含C 、H 、N 、O 、34Se 5种元素）是一种氨基酸，其分子空间结构如图。
下列说法不正确．．．的是（ ）A ．Se 位于元素周期表中第四周期第ⅥA 族B ．图中最大的球代表SeC ．硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子D ．硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯 3．下列实验中，所选装置（可添加试剂，可重复使用）不合理．．．的是（ ）A ．盛放NaOH 溶液，选用③B ．用4NH Cl 和2Ca(OH)固体制备氨，选用②C ．配制-1100 mL 1.00 m ol L NaCl 溶液，选用⑤D ．用大理石和盐酸制取2CO 并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，选用①④ 4．下列指定微粒或化学键的个数比为1:2的是（ ）A ．126C 原子中的质子和中子 B ．22Na O 固体中的阴离子和阳离子C ．2SiO 晶体中的硅原子和共价键D ．2FeCl 溶液中的2+Fe 和-Cl5．解释下列事实的方程式不正确．．．的是（ ） A ．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：2++223SO +Ba +H OBaSO +2H ↓B ．将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀：-2+33222HCO +Ca CaCO +H O+CO ↓↑C ．将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：()[]2+2--2424Cu H O (aq)+4Cl (aq)CuCl (aq)+4H O(l)ΔH>0⎡⎤⎣⎦D ．用氢氧化钠溶液吸收氯气：---22Cl +2OH Cl +ClO +H O6．关于下列4种物质的说法正确的是（ ）①64 g Cu ②32 g S ③218 g H O ④2546 g C H OH A ．①的晶体为共价晶体B ．①与②完全反应时，转移2 mol 电子C ．室温时，②在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度D ．③和④体积不同的主要原因是分子数不同7．3-O 咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。
广东省广州市2022届高三化学3月综合测试试题(一)(含解析)
广东省广州市2022届高三化学3月综合测试试题（一）（含解析）1.明矾KAl(SO4)2．12H2O]在造纸等方面应用广泛。
实验室中采用废易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg杂质）制备明矾的流程如图所示：下列叙述错误的是A. 回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用B. “沉淀”为Al2(CO3)3C. “操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶D. 上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3【答案】B【解析】【详解】A、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾，废易拉罐属于可回收垃圾，回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用，选项A正确；B、偏铝酸钠与碳酸氢铵发生反应生成碳酸钠、碳酸铵和氢氧化铝，故“沉淀”为Al (OH)3，选项B错误；C、沉淀溶解于稀硫酸，再加入硫酸钾，“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶，最后得到明矾，选项C正确；D. 上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3，过量二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应得到氢氧化铝沉淀，选项D正确。
答案选B。
2.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 10 gD2O中含有的质子数与中子数均为5N AB. 标准状况下，22.4LCHC13中含C-Cl键的数目为3N AC. 密闭容器中，1mol NH3和1molHCl反应后气体分子总数为N AD. l00mL1.0 mol/L FeC13溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2N A【答案】A【解析】【详解】A. 10 gD2O 中含有的质子数与中子数均为5N A，选项A正确；B. CHC13标准状况下是液体，22.4LCHC13中含C-Cl键的数目大于3N A，选项B错误；C. NH3和HCl反应生成氯化铵固体，故1mol NH3和1molHCl反应后气体分子总数为0，选项C错误；D. l00mL1.0 mol/L FeC13溶液与足量Cu反应，铁由+3价变为+2价，电子转移数为0.1N A，选项D错误。
浙江省“六市六校”联盟2024届高三5月综合练习(二)化学试题含解析
浙江省“六市六校”联盟2024届高三5月综合练习（二）化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。
工业上从海水中提取镁的流程如下：下列说法中正确的是A．工业上使Mg2+沉淀，试剂①应选用NaOHB．将MgCl2溶液直接蒸干得到无水MgCl2C．电解MgCl2溶液在阴极得到金属MgD．要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的应过量2、优质的含钾化肥有硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾、氯化钾等，下列说法正确的是（）A．四种钾肥化合物都属于正盐，硝酸钾属于氮钾二元复合肥B．磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，有利于磷元素的吸收C．上述钾肥化合物中，钾元素含量最高的是硫酸钾D．氯化钾可用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾3、做好垃圾分类，推动城市绿色发展。
下列有关生活垃圾分类不合理的是（）选项 A B C D生活垃圾牛奶盒眼药水干电池西瓜皮垃圾分类标识A．A B．B C．C D．D4、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R、Y位于同主族，X2 YR3水溶液在空气中久置，其溶液由碱性变为中性。
下列说法正确的是（）A．简单离了半径：X>Y>Z>RB．X2Y与Z2反应可证明Z的非金属性比Y强C．Y的氧化物对应的水化物一定是强酸D．X和R组成的化合物只含一种化学键5、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．NH3NO2HNO3B．Al NaAlO2(aq)NaAlO2(s) C．Fe Fe2O3Fe D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2OH(aq)]Ag 6、已知对二烯苯的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A．对二烯苯苯环上的一氯取代物有2种B．对二烯苯与苯乙烯互为同系物C．对二烯苯分子中所有碳原子一定处于同一平面D．1mol对二烯苯最多可与5mol氢气发生加成反应7、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈B．SO2具有还原性，可用于漂白纸张C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．Na2SiO3溶液呈碱性，可用作木材防火剂8、下列说法合理的是( )A．NH3极易溶于水，所以液氨常用作制冷剂B．C具有还原性，高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅和CO2C．用ClO2代替Cl2对饮用水消毒，是因为ClO2杀菌消毒效率高，二次污染小D．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用作生活用水的消毒剂9、某有机物的结构为，下列说法正确的是（）A．1 mol该有机物最多可以与7 mol H2发生加成反应B．该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解等反应C．0.1 mol该有机物与足量金属钠反应最多可以生成3.36L H2D．与该有机物具有相同官能团的同分异构体共有8种（不考虑立体异构）10、等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图象可能正确的是()A．B．C．D．11、下列指定反应的离子方程式正确的是A．向NaAlO2 溶液中滴入NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-B．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O C．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+ 12、下图为某有机物的结构，下列说法错误的是（）A．该物质的名称为甲基丙烷B．该模型为球棍模型C．该分子中所有碳原子均共面D．一定条件下，可与氯气发生取代反应13、下列离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．铜溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD．向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O14、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是A．84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒B．加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念C．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiD ．太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源 15、在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是A ．C −−−−→空气中点燃CO CuO Δ−−−→CO 2NaOH(aq)−−−−→Na 2CO 3 B ．Cu 3AgNO (aq)−−−−→Cu(NO 3)2溶液NaOH(aq)−−−−→Cu(OH)2 C ．Fe −−−→点燃Fe 2O 324H SO (aq)−−−−→Fe 2(SO 4)3溶液 D ．CaO 2H O −−−→Ca(OH)2溶液23Na CO−−−→NaOH 溶液16、N A 为阿伏加德罗常数的值。
华南师大附中2022届高三综合测试(一)(化学)
华南师大附中2022届高三综合测试（一）化学（考试时间：75分钟满分：100分）本试卷共8页，共21题注意事项：1．答卷前，请务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡和答卷上。
2．选择题在选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将答卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 P 31 S 32 K 39Fe 56一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。
下列有关解读错误的是2．化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。
下列有关叙述正确的是A．“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅B．实现海上首飞的“鲲龙”水陆两栖飞机的燃料——航空煤油是一种烃的纯净物C．长征五号火箭的箭体蒙皮材料2219-铝合金，可一定程度上减轻火箭的质量D．“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，深度10909m，所用的硬质合金潜孔钻头属于复合材料3．下列说法正确的是A．NaCl、HCl的水溶液都能导电，NaCl、HCl属于离子化合物B．CaC2、CaCl2都含有离子键和非极性共价键C．石油分馏、煤的干馏都属于物理变化D．Na2SiO3和SiC都属于无机非金属材料4. 中国化学会遴选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。
元素Po （钋）与S 同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84。
高考化学反应原理综合题经典题型1
1．（2022·山东·新泰市第一中学高三阶段练习）为测定某溶液中2+Ca 的含量，某同学设计了如下实验：量取100mL 该溶液于烧杯中，加入足量的()4242NH C O 溶液使2+Ca 转化为24CaC O 沉淀(假设其他离子均不生成沉淀)，过滤、洗涤后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用-10.1000mol L ⋅的4KMnO 标准溶液滴定。
(1)配平4KMnO 氧化224H C O 的化学方程式：__________。
42242424422____KMnO +____H C O +____H SO ____K SO +____MnSO +____CO +____H O =↑。
(2)如图所示的仪器中，配制-10.1000mol L ⋅的4KMnO 标准溶液时肯定不需要的是___________(填标号)。
(3)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___________-10.1000mol L ⋅(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；若4KMnO 标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___________-10.1000mol L ⋅。
(4)若滴定过程中消耗4KMnO 标准溶液20.00mL ，则原溶液中2+Ca 的质量浓度为___________-1g L ⋅。
(5)下图为草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线，图中A 、B 、C 分别代表三种固体，写出固体A 到B 的化学方程式：___________。
2．（2022·天津市第二南开中学高三阶段练习）化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)在煤的气化反应器中发生如下几种反应： 22C(s)H O(g)=)++CO(g)H (g H=131kJ/mol Δ+ 22C s +O g =CO g ()()() H=-394kJ/mol Δ 22CO(g)1/2O (g)=CO +(g) ΔH=-283kJ/mol则222CO(g)H O(g)H (g)CO (g)++ ΔH= _______(2)已知830℃时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应222CO(g)H O(g)H (g)CO (g)++下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 _______a.容器中的压强不变b.1mol H H -键断裂的同时断裂2mol H O -键c.2)v CO =v ()(H O 正逆d.2c(CO)=c(H )此温度下该反应的K=1，等物质的量的CO 和2H O 反应达平衡时，CO 的转化率为_______ (3)将不同量的CO(g)和2H O(g)分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中，进行反应222CO(g)H O(g)H (g)CO (g)++，得到如表三组数据：℃实验1中以2v(CO )表示的反应速率为_______mol/(L min)⋅； ℃该反应的逆反应为_______(填“吸”或“放”)热反应；℃若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t 3min <，则a 、b 应满足的关系是_______ (用含a 、b 的数学式表示).(4)目前工业上有一种方法是用2CO 来生产甲醇。
高三有机化学综合练习题1(附答案)
高三有机化学综合练习题一、单选题1.下列有关有机物同分异构体的说法中不正确的是( )A.分子式为C4H8的同分异构体共有(不考虑立体异构)5种B.苯的四氯取代物有3种C.分子式为C5H10O2的同分异构体中属于酯的有8种D.的一溴取代物有4种2.最简式相同,但既不是同系物,又不是同分异构体的是( )A.辛烯和3-甲基-1-丁烯B.苯和乙烯C.1-氯丙院和2-氯丙院D.甲基环己烷和乙烯3.2016年诺贝尔化学奖由法国、英国、荷兰的三位科学家分获,以表彰他们在分子机器研究方面的成就。
三蝶烯是分子机器的常见中间体,其合成方法如下:下列说法正确的是( )A.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为烃B.三蝶烯的一氯取代物有3种C.化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ为取代反应D.苯炔与苯互为同分异构体4.某烯烃与氢气加成后,得到的饱和烃是,该烯烃可能的结构有( )A.1种B.2种C.3种D.4种5.分子式为C10H14的有机物,其苯环上只有两个取代基的同分异构体有(不考虑立体异构)( )A.3种B.6种C.9种D.12种6.R是一种香精的调香剂,其水解反应的方程式如下:下列说法不正确的是( )A.R的分子式为C H O B.R能发生加成、氧化、取代反应11122C.N的芳香族同分异构体有3种(不含N)D.用溴的四氯化碳溶液可以区分M和N7.下列说法中正确的一组是( )A.和()34C CH 是同一种物质B.2H 和2D 互为同位素C.正丁烷和异丁烷是同系物D.和互为同分异构体8.烷烃单烯烃和H 2发生加成反应后的产物,则R 可能的结构有( ) A.4种B.5种C.6种D.7种9.生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成,其结构简式为,根据所学知识,可以判断( ) A.聚苯乙烯能使溴水褪色B.聚苯乙烯是一种天然高分子化合物C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得D.聚苯乙烯单体的分子式为C 8H 810.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。
广东省华南师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期11月综合测试(二)化学含答案
2025届高三综合测试（二）化学本试卷共8页，共20小题，满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上，用2B 铅笔在答题卡相应位置上填涂考生号。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12O 16Au 197Na 23Cl 35.5一、选择题：本大题共16小题，1~10每小题2分，11~16每小题4分，满分44分。
在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求。
1．南粤之地人杰地灵，文化灿烂。
下列广东博物院馆藏文物中，材料的主要成分为有机高分子的是A ．通雕蟹篓(木雕)B．南朝青铜盘C．元白玉镂雕盖钮D．南宋鎏金腰带2．《厉害了，我的国》展示了中国科技举世瞩目的成就。
下列说法不正确．．．的是A ．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于烃类B ．“华龙一号”核电海外投产，其反应堆中含有的23592U 与23892U 互为同素异形体C ．“天和核心舱”电推进系统采用了氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料D ．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X 射线衍射仪测定3．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A ．人体中的蛋白质和核酸中都有氢键存在B ．碳酸钡可用于肠胃X 射线造影检查C ．通过石油化工催化重整可得到芳香烃D ．煤的干馏、气化、液化均为化学变化4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：2224I O 4H 2I 2H O-+++=+B ．Na 与水的反应：2Na +2H +=2Na ++H 2↑C ．向3NaHCO 溶液中加过量2Ca(OH)溶液：223332Ca 2OH 2HCO CaCO CO 2H O +---++=↓++D ．向2Ca(ClO)溶液中通入过量的2223SO :ClO SO H O HClO HSO --++=+5．电化学原理在生产生活中的用途十分广泛，下列说法正确的是A．钢铁发生电化学腐蚀时，铁失去电子生成3FeB．铅蓄电池在放电时，正极与负极质量均增加C．利用外加电流法保护闸门时，闸门与电源正极相连D．氯碱工业中电解饱和食盐水，选用阴离子交换膜6．某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。
高三化学总复习练习题含答案(十)
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学总复习练习题含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Se 79一、选择题：1．2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。
这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是A ．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B ．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C ．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D ．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO 2和H 2O【答案】C【解析】A ．聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故A 错误；B ．氯化铝为共价化合物，受热易升华，电解得不到金属铝；金属铝采用电解氧化铝制备，故B 错误；C ．镍、镉等重金属会造成水土污染，应集中处理，不可用填埋法处理，故C 正确；D ．丝、毛中主要含蛋白质，含有C 、H 、O 、N 等元素，燃烧不止生成CO 2和H 2O ，故D 错误；答案：C 。
2． N A 为阿伏伽德罗常数的值。
关于常温下pH ＝2的H 2SO 4溶液，溶液中不存在H 2SO 4分子，但存在HSO 4一离子，下列说法错误的是A ．每升溶液中的H ＋数目为0.01N AB ．Na 2SO 4溶液中：c(Na +)=2c(SO 42-)＞c(H +)=2c(OH -)C ．向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中()()2-4-4c SO c HSO 减小D ．NaHSO 4不是弱电解质【答案】B【解析】常温下pH 2＝ 的24H SO 溶液，溶液中不存在24H SO 分子，但存在4HSO -离子，说明硫酸的第一步完全电离，第二步部分电离。
A ． 由pH 2＝可得c(H )0.01mol /L +=，每升溶液中的H ＋ 数目为A 0.01N ，故A 正确；B ． 2244Na SO 2Na SO +-+＝ ，硫酸根有一部分水解成硫酸氢根，c(Na +)＞2c(SO 42-)，根据电荷守恒式可知，c(OH -) ＞c(H +)，所以应该为c(Na +)＞2c(SO 42-)＞c(OH -) ＞c(H +)，故B 错误；C．据已知可知2444c(H)c(SO)Ka(HSO)c(HSO)+---=，当向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸c(H)+会增大，所以244c(SO)c(HSO)--减小，故C正确；D．NaHSO4属于盐，完全电离，故不是弱电解质，D正确；故答案为：B。
高三的化学练习题
高三的化学练习题化学是高中课程中的一门重要科学学科，尤其对于高三学生来说，巩固和提高化学知识的能力非常关键。
以下是一些高三化学练习题，旨在帮助学生提升理解和解决问题的能力。
1. 选择题1.1 下列元素中，属于卤素元素的是：A. 钠B. 铜C. 氯D. 铁1.2 下列化学反应中，发生氧化反应的是：A. Na + Cl2 -> NaClB. CaCO3 -> CaO + CO2C. 2H2 + O2 -> 2H2OD. 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O1.3 数据列表示了一种化学反应的速率与浓度变化的关系，根据数据判断，该反应的速率与浓度的关系是：浓度 (mol/L) 速率 (mol/L/s)0.1 0.20.2 0.40.3 0.60.4 0.8A. 速率与浓度成正比关系B. 速率与浓度成反比关系C. 速率与浓度无关D. 速率与浓度关系不能确定2. 解答题2.1 请解释离子键和共价键的概念，并举例说明。
离子键是指由正负离子吸引形成的键。
在这种键形成时，金属元素通常会失去电子而形成阳离子，非金属元素通常会获得电子而形成阴离子。
例如，氯离子与钠离子结合形成氯化钠。
共价键是指由共享电子形成的键。
在这种键形成时，两个非金属元素会共用一对或多对电子，使得它们的外层电子填满，同时达到稳定的状态。
例如，氧气分子中的两个氧原子通过共享两对电子形成了氧气分子的双键。
2.2 化学方程式CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O描述了甲烷的燃烧过程。
请回答以下问题：(1) 该化学反应中氧气的化学性质发生了什么变化？(2) 该化学反应中，甲烷的化学性质发生了什么变化？(1) 在该化学反应中，氧气的化学性质发生了氧化反应，即氧气接受了电子或失去了氢原子。
(2) 在该化学反应中，甲烷的化学性质发生了氧化还原反应，即甲烷中的氢原子被氧气氧化，同时甲烷中的碳原子被氧化成二氧化碳。
高三理综(化学分)4月第一次综合练习试题(含解析)
付兑市石事阳光实验学校市高级第一次综合练习理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.56．塑料的合理回收是再利用的关键，焚烧会产生大量HCl气体的是（）【答案】 B【】本题考查化学与生活。
【解析】常见塑料的成分和垃圾的回收与处理。
聚氯乙烯中含有氯元素，焚烧时会产生HCl气体，其他塑料中都不含有氯元素，焚烧时不会产生HCl气体。
7．下列物质的用途利用了其还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B．用Na2S除去废水中的Hg2+C．用NaHCO3治疗胃酸过多 D．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂【答案】A【】本题考查物质的常见用途。
【解析】葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反，生成银单质；用Na2S除去废水中的Hg2+，利用S2-和Hg2+反生成难溶物HgS，为复分解反；NaHCO3治疗胃酸过多利用NaHCO3与酸反生成CO2和H2O，为复分解反。
【举一反三】下列物质的用途中,利用物质氧化性的是（）A.氧化铝做耐火材料B. K Na 合金做原子反堆导热剂C.焦炭用于炼铁工业D.次氯酸消毒餐具答案：D解析：A,B是基于他们的物理性质，氧化铝做耐火材料是因为其熔点高达几千度,K Na 合金做原子反堆导热剂是因为其传导（导热）性能好；C是利用了焦炭的还原性；只有D,是利用了次氯酸的氧化性来消毒.其实常见的次氯酸的氧化性还可以体现在漂白上。
8．下列解释事实的方程式不正确的是（）A ．铝热法炼铁：B．工业进行“氮的固”：C ．铅蓄电池充电时阴极反：D ．用铜和稀硝酸制备硝酸铜：【答案】D【】本题考查重要反的方程式书写。
【解析】铝热法是铝单质和某些金属氧化法在高温条件下发生置换反，生成活泼性弱于铝的金属单质；工业固氮的第一步是以氮气和氢气为原料直接化合生成氨气，再通过氨气合成其他含氮化合物；铅蓄电池充电时，阴极上是PbSO4得电子发生还原反生成Pb单质；铜与稀硝酸反生成NO。
北京市东城区2022-2023学年高三第二次模拟考试化学试卷及参考答案
北京市东城区2022-2023学年度第二学期高三综合练习（二）化学本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 355．第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．风暴瓶（如图）又称“天气瓶”。
瓶中装有由樟脑（1016C H O ）、硝酸钾、氯化铵、蒸馏水和乙醇组成的溶液。
当外界温度降低时，樟脑结晶析出，其晶体形态会随条件的变化而发生改变。
下列说法不正确．．．的是（ ）A ．樟脑是有机化合物B ．樟脑的晶体属于离子晶体C ．樟脑在体系中的溶解度随温度升高而增大D ．“天气瓶”不能准确预示天气变化 2．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．电子数：-22H O >HS B ．硬度：金刚石>晶体硅 C ．热稳定性：33NH >PH D ．酸性：424HClO >H SO 3．关于生产、生活中下列现象的分析不合理的是（ ）植物油加氢制硬化油氧炔焰切割金属五彩缤纷的烟花注入钢水前，模具须干燥 A ．与植物油中的酯基有关B ．与乙炔和氧气反应放热有关C ．与核外电子的跃迁有关D ．与铁和水能发生反应有关4．下列说法正确的是（ ）A ．22Na O 露置在空气中，最终转化为3NaHCOB ．向2Na S 溶液中加入23H SO 溶液，可得到SC ．放电条件下，2N 和2O 直接化合生成2NOD ．把红热的铁丝伸入盛有2Cl 的集气瓶中，可得到2FeCl5．实验：将一小粒钠放在石棉网上，微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，钠剧烈燃烧，有白烟生成。
下列分析不正确．．．的是（ ）A ．钠熔化后体积增大，说明钠原子间的平均距离增大B ．反应过程中，2Cl 的p-p σ键断裂C ．NaCl 的形成过程可表示为D ．该实验说明2Cl 的氧化性比2O 的强 6．下列方程式不正确．．．的是（ ） A ．用3FeCl 溶液清洗银镜：3+-2+Fe +Ag+Cl Fe +AgClB ．氢氧化亚铁露置在空气中变为红褐色：22234Fe(OH)+O +2H O 4Fe(OH)C ．向苯酚钠溶液中通入2CO 溶液变浑浊：D ．向227K Cr O 溶液中滴加少量疏酸，溶液橙色加深：2-2-+2724Cr O +H O2CrO +2H（橙色） （黄色）7．Ga （镓）的稳定同位素6931Ga 和7131Ga 是显示地表风化过程的一种指示剂。
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2019年化学高三综合练习化学高三综合练习单项选择题(本题包括6小题，每题3分，共18分。
每小题只有一个选项符合题意)1、2009年世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，旨在控制大气中二氧化碳、甲烷和其他造成温室效应的气体的排放，将温室气体的浓度稳定在使气候系统免遭破坏的水平上。
控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，低碳生活有望成为新的时尚流行全球。
下列不属于低碳生活方式的是A.多用电邮、MSN等即时通讯工具，少用传真打印机B.尽量使用太阳能等代替化石燃料C.减少使用一次性餐具D.用化纤面料替代棉质面料，以减少对植物的消耗2、下列化学用语或模型表示正确的是A.HCl的电子式B.CO2分子比例模型C.NH4I的电子式D.HCN的电子式3、有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的是A.肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl-B.肯定有A13+、Mg2+、SO42-C.肯定有K+、HCO3-、MnO4-D.肯定有A13+、Mg2+、HCO3-4、下列有关工业生产的叙述正确的是A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D.电解精炼铜时，阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小5、下列实验方法使用合理的是A.将200g10%的盐酸加热蒸发，得到100克溶液，其浓度为20%B.用蒸发结晶法可提纯混有少量KNO3的NaClC.在制备乙酸丁酯的实验中，将得到的粗产品先用水洗，再用NaOH溶液洗，然后分液，可得到乙酸丁酯的精品D.为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化6、下列各组离子，一定能大量共存的是A.常温下，c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液：I-、Cl-、HCO3-、Na+B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3-、NO3-、CO32-C.加入铝粉能产生氢气的溶液：Cl-、Na+、SO42-、NO3-D.由水电离出的c(H+)=110-12 mol?L-1溶液中：K+、Cl- 、NO3- 、Na+不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
)7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.1mol乙基中含有的电子数为17NAB.标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NAC.1mol硫粉与足量的Cu粉共热，转移的电子数为2NAD.6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3NA8、某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3。
Au2O3为反应物，则下列有关说法正确的是A.该反应体系中有三种元素的价态发生了变化B.Au2O在反应中作还原剂C.Na2S2O3发生还原反应D.1molAu2O3发生反应，转移电子4mol9、某同学按右图所示的装置进行实验。
A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。
当K 闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动。
下列分析正确的是A.溶液中(A2+)浓度减小B.B 的电极反应：B-2eˉ==B2+C.y 电极上有H2 产生，发生还原反应D.反应初期，x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解10、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃) 1.8l0_54.9l0_10K1=4.3l0_7K2=5.6l0_11则下列有关说法正确的是A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)B.a molL-1 HCN溶液与b molL-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)c(CN-)，则a一定小于bC.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH 均先增大后减小D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(HCO3-) +2c(CO32-)11、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。
下列有关说法正确的是学A.苯酚和羟基扁桃酸互为同系物B.常温下，1mol羟基扁桃酸只能与1mol Br2反应C.乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰D.羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面12、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。
Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。
下列说法正确的是A.若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大B.若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x4C.若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3D.若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)==12 n(B)时，可判断x=4非选择题(共78分)13、稳定性二氧化氯溶液是淡黄色透明液体，广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。
ClO2沸点11℃，是一种黄绿色的气体，易溶于水。
ClO2稳定性较差，稳定性二氧化氯溶液是以碳酸钠为稳定剂，有效成分为NaClO2。
某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量(样品与酸反应产生二氧化氯的质量/样品质量)。
请回答下列问题：(1)为证实稳定性二氧化氯溶液中含有钠离子，其正确的操作步骤是：。
(2)为测定稳定性二氧化氯溶液中二氧化氯的含量，现进行以下操作：①取mg(2g左右)试样，置于烧瓶中，向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液；②在锥形瓶中加入4g碘化钾，用100mL 水溶解后，再加3mL硫酸溶液；③在玻璃液封管中加入水；④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中，关闭旋塞。
缓慢加热烧瓶，使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收；⑤将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失(I2+2S2O32-=2I- +S4O62-)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。
(Ⅰ)NaClO2与盐酸反应生成ClO2(还原产物为Cl-)，该反应的化学方程式为：；ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，二氧化氯被还原为氯离子，该反应的离子方程式为：。
(Ⅱ)装置中玻璃液封管的作用是：；如何确定烧瓶中的二氧化氯全部被锥形瓶中的液体吸收。
(Ⅲ)稳定性二氧化氯溶液中，ClO2的质量分数为(用m、c、V表示)。
14、孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。
以孔雀石为原料可制备CuSO45H2O及纳米材料G，步骤如下：请回答下列问题：(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。
从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①最佳为(填代号)，检验溶液A 中Fe3+的最佳试剂为(填代号)。
a.KMnO4b.(NH4)2Sc.H2O2d.KSCN沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为。
加入CuO作用是。
(2)由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过操作。
除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。
(3)制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入) (填化学式)。
写出该反应的化学方程式。
(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应用；取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为。
15、如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+ 或Zn(OH)42-(配离子)物质的量浓度的对数，请根据图像回答下列问题。
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为。
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)= 。
(3)某废液中含Zn2+，为提取Zn2+ 可以控制溶液中pH的范围是。
(4)往1L 1.00 molL-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH mol。
(5)25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：c(HCl)/ (molL-1)0.501.002.042.904.025.165.78103 c(PbCl2)/ (molL-1)5.104.915.215.907.4810.8114.01根据上表数据判断下列说法正确的是。
a.随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大b.PbCl2固体在0.50 molL-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度c.PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(配离子)d.PbCl2固体可溶于饱和食盐水16、脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。
(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为___________________。
(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为_____________；该方法的优点是____________。
(3)一定温度下，1 mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。
①当反应达平衡时p(NH3)p(H2S) = a(Pa2)，则容器中的总压为_____________Pa；②如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。
若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。
17、某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X 完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2112L。
(1)该有机物X的分子式为。
a.C4H8b.C2H4Oc.C4H8O2d.C10H20O20(2)甲物质是X的同分异构体，分子中含羰基和羟基，物质甲能发生如下图所示的转化：已知：RCHO + R'CHO①B的名称是。
②AD的反应类型为，EF的反应条件是。
③写出FG的化学方程式：。
(3)物质乙也是X的同分异构体，1mol乙与足量的Na反应可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。