苏教版化学必修1高中《研究物质的实验方法》word同步测试题一
研究物质的实验方法基础练习 高一化学上学期苏教版(2019)必修第一册
2.1研究物质的实验方法基础练习高一化学上学期苏教版（2019）必修第一册一、单选题（共18题）1.下列实验操作中错误的是（）A. 蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下往上B. 分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的凹槽与上口部的小孔对准，然后进行分液C. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D. 提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂如乙醇2.下列各组混合物，能用分液漏斗进行分离的是（）A. 汽油和植物油B. 水和四氯化碳C. 酒精和水D. 溴和四氯化碳3.通过核磁共振氢谱可以推知（CH3)2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子（）A. 6B. 5C. 3D. 44.下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是（）A. 蒸馏B. 过滤C. 重结晶D. 凝固5.实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下：知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6℃)中生成缔合物Et﹒2OH+﹒[FeCl4]-。
下列说法错误的是（）A. 萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B. 分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C. 分液后水相为无色，说明已达到分离目的D. 蒸馏时选用直形冷凝管6.用洁净的铂丝蘸取某种无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中( )A. 只有Na＋B. 可能有Na＋，可能有K＋C. 一定有K＋D. 一定有Na＋，也可能有K＋7.现有一物质的1H核磁共振谱如图所示：（）则该物质可能是下列中的A. CH3CH2CH3B. CH3CH2CH2OHC. CH3CH2CH2CH3D. CH3CH2CHO8.化学实验操作的规范性对于实验安全至关重要。
下列说法正确的是（）A. 苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用浓NaOH溶液清洗B. 向乙醇中滴加浓硫酸，并加高锰酸钾固体振荡，以验证乙醇有还原性C. 实验室制乙酸乙酯时，导管不可直接插入饱和碳酸钠溶液中D. 洒在桌面上的酒精燃烧起来，应立即用水扑灭9.下列实验事故处理的方法中，正确的是（）A. 不慎把较多浓硫酸沾在手上，立即用大量水冲洗，然后涂抹NaOH溶液B. 如果不慎将酸或碱溅到眼睛内，应立即用大量水冲洗，边冲洗边揉眼睛C. 做点燃可燃性气体（如H2、CO）实验时应先要检验气体的纯度D. 酒精灯不慎碰翻着火，应立即用水浇灭10.下列说法正确的是（）A. 将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，可以闻到刺激性气味B. 用精密pH试纸测得某氯水的pH=5.5C. 油脂完全皂化后的反应液中加入热的饱和食盐水，搅拌，烧杯底部析出固体物质D. 分液时下层液体从分液漏斗下口放出，关闭旋塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下口放出11.下列实验装置能达到实验目的的是（）A. ①②B. ①④C. ③④D. ②③12.宋代《开宝本草》记载，“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
高中化学常见物质检验 同步练习 苏教版 必修1
研究物质的实验方法——常见物质检验同步练习［基础训练］1.点燃一根蜡烛，用冷碟底放在蜡烛火焰上方，过一会在碟底有炭黑出现，由此可知石蜡的组成中一定含有（）A.碳元素B.氢元素C.氧元素D.氢、氧元素2.下列试纸在使用前不能用水湿润的是（）A.蓝色石蕊试纸B.碘化钾淀粉试纸C.PH试纸D.醋酸铅试纸3. 用PH试纸测定某无色溶液的PH时，规范的操作是（）A.将PH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在PH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在PH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放少量溶液并煮沸，把PH试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡比较4.下列关于实验现象的描述中，不符合事实的是（）A.香蕉、马铃薯、米饭和面条中滴入碘酒均会呈蓝色B.普通砖瓦、普通水泥地面和大理石上滴入稀盐酸均会产生气泡C.浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上，试纸会变红D.滴少许氢氧化钠溶液于玻璃上，可立即看到玻璃被腐蚀5.下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（）A.无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性B.无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液C.无色试液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca(OH)2D.某气体能使红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体为NH36.下列关于加碘食盐的说法中正确的是（）A.某食盐溶液中加入淀粉不显蓝色，它一定不是加碘食盐B.加碘食盐中是加入了碘化钾C.加碘食盐中是加入了碘酸钾D.所有人食用加碘食盐都没坏处7.下列实验中，通常可以不把试样配成溶液的是（）A.检验氯化铵中的氯离子B.检验氯化铵中的铵离子C.检验硫酸钠中的硫酸根离子D.检验硫酸钠中的钠离子8.某试样中加入稀硫酸时有气体放出，下列关于该试样的判断中正确的是（）A.该试样一定为碳酸钠B.该试样一定是碳酸盐C.该试样一定为弱酸盐D.该试样不一定为盐类9.在上一题中，若欲证明试样为碳酸钠，还需做的实验及判断是：。
《第一单元 研究物质的实验方法》(同步训练)高中化学必修第一册_苏教版_2024-2025学年
《第一单元研究物质的实验方法》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在化学实验中，用于区分元素种类的基本方法是观察物质的什么特性？A、颜色变化B、气味C、原子序数D、熔点2、在化学实验中使用砝码时，以下哪种操作是不正确的？（）A. 使用前应检查砝码是否有破损B. 称量药品时，砝码应放在天平的一侧，药品放在另一侧C. 称量过程中，砝码和药品不能直接接触天平托盘D. 称量结束后，应将砝码放回原处3、在下列实验操作中，能够有效防止产生有害气体的操作是：A. 直接加热金属钠与水反应B. 在通风橱中加热氯酸钾和二氧化锰的混合物C. 将浓硫酸滴加到浓盐酸中D. 将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中4、下列实验方案中，哪一项能准确地用来鉴别CO2和O2？A. 将燃着的木条分别伸入两种气体中B. 分别加入澄清的石灰水并振荡C. 分别对两种气体质量进行称量D. 通过观察气体颜色并闻气味进行辨别5、在实验室进行化学实验时，以下哪种操作是不正确的？A、在进行加热实验时，应先预热试管底部，再迅速对试管其它部位加热。
B、滴加液体时，应使用胶头滴管，避免液体溅出。
C、称量固体药品时，可以直接放在天平托盘上。
D、在操作过程中完成实验内容后，应立即关闭仪器开关，切断电源。
6、在实验室中，以下哪种操作属于正确的固体药品取用方法？（）A. 用手直接抓取固体药品B. 用纸条将固体药品送入试管C. 用药匙或镊子取用固体药品D. 用吸管直接吸取固体药品7、在进行化学实验时，要确定物质的分子量，通常采用的方法是：A、过滤B、蒸馏C、质谱法D、萃取8、在下列对实验方法描述正确的一项是：A. 初始状态物质的量一定质量的第一种物质和第二种物质混合后，在理想情况下会形成一种比例固定的混合物。
B. 萃取是一种利用物质在不同溶剂中的溶解度不同而分离混合物的方法。
C. 溶解度一定温度下，物质在100克溶剂中达到饱和状态时溶解的质量。
专题2《研究物质的基本方法》测试题高一上学期苏教版化学必修第一册
专题2《研究物质的基本方法》测试题一、单选题(共15小题)1.下列实验操作中错误的是( )A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶2.图中实验操作不正确的是( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D3.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A．①④B．②③C．①③D．②④4.某氯化镁溶液密度为1.18 g·cm－3其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于( )A． 0.37 molB． 0.63 molC． 0.74 molD． 1.5 mol5.下列有关物质的分离说法正确的是( )A．可用加热法分离氯化钠和碳酸钙B．蒸馏和蒸发都用来分离液体混合物C．工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏D．碘水中加四氯化碳振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色6.下列仪器常用于物质分离的是( )A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②④7.下列实验操作正确的是( )A．为防止药品滴在桌面上，胶头滴管可伸入试管内部滴加液体B．用量筒取13.37 mL的稀硫酸C．给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的D．向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的8.已知氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，将80%和20%的两种氨水溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．无法确定9.有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③平底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。
其中可以用酒精灯直接加热的仪器是( )A．①②④⑤⑥B．②④⑤C．①③⑥D．④⑥10.某溶液可能含有硫酸钾、碳酸钠、氯化钠三种溶质，在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示：硫酸银微溶于水)，下列说法正确的是( )A．第一步：向溶液中滴加过量的盐酸溶液，其目的是检验碳酸根离子并将其除去B．第二步：加入过量的氯化钡溶液并过滤，其目的是检验并除去其中含有的硫酸根离子C．第一步应先加入硝酸银溶液检验氯离子D．第一步和第二步应该分别加入硝酸和硝酸钡溶液11.在30℃时，将10 g食盐溶解在40 g水中，该食盐水中食盐的质量分数为( )A． 10%B． 25%C． 40%D． 20%12.下列叙述中不正确的是( )A．加热蒸发饱和食盐水有氯化钠析出B．硫酸溶液加热蒸发时，硫酸的浓度增大C．加热蒸发硫酸钠溶液不一定有晶体析出D．加热蒸发饱和硫酸铜溶液析出无水硫酸铜13.下列各组物质可用降温结晶的方法，将它提纯的是(括号里为杂质)( )A．氧化铜(炭粉)B．氯化钠(泥沙)C．硝酸钾(氯化钠)D．石灰石(生石灰)14.通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)( )A．氯化钠溶液(氯化钡)：加硫酸钠溶液，过滤B．硝酸钾溶液(硝酸银)：加氯化钠溶液，过滤C．氯化钠溶液(单质碘)：加酒精，分液D．硝酸钾溶液(单质碘)：加四氯化碳，分液15.下列有关容量瓶的四种说法，正确的一组是( )①标有使用温度、容积和一条刻度线；②不宜贮存溶液；③不能用来加热，不能作反应器；④使用之前要检查是否漏水；⑤容量瓶用蒸馏水洗净后，应干燥后再配制溶液。
苏教版高中化学必修一专题一第二单元《研究物质的实验方法》(2课时)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第二单元 研究物质的实验方法课时11．下列仪器中，通常不能用作反应容器的是 （ ）A. 容量瓶B. 烧杯C. 锥形瓶D. 量筒2．容量瓶上需标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸或碱式中的（ ）A ．①③⑤B ．③⑤⑥C ．①②④D ．②④⑥3．在40g 密度为dg/cm 3的硫酸铁溶液中，含有1.4gFe 3+离子，则此溶液中Fe 3+的物质的量浓度为（ ）A ．83dB ．1615 dC ．165 d D ．85 d 4．已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的体积 ④溶质的摩尔质量 ⑤溶质的溶解度 ⑥溶液的密度。
其中不能用来计算该饱和溶液物质的量浓度的组合是 （ ）A ．④⑤⑥B ．①②③④C ．①③④D ．①③④⑤5．向一定量的饱和NaOH 溶液中加入少量Na 2O 固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ）A ．溶液中的Na ＋总数不变B ．单位体积内的OH －数目不变C ．溶质的物质的量浓度不变D ．溶液的质量不变6．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol/L 的NaCl 溶液0.5L ，需要用的仪器是（ ） ①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙A ．③④⑤⑦⑨B ．①②⑤⑥⑧C ．③④⑤⑦D ．③④⑤⑥7．等物质的量浓度的KCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液。
现欲完全沉淀其中的Cl —，消耗相同物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为（ ）A ．1:1:1B ．6:3:2C ．3:2:1D ．9:3:18．某溶液中仅含有Na +、Mg 2+、SO 42-、Cl —四种离子，其物质的量浓度比为Na +∶Mg 2+∶Cl —=3∶5∶5，若Na +的浓度为3mol/L ，则SO 42-的浓度为（ ）A ．2mol/LB ．3 mol/LC ．4 mol/LD ．8 mol/L9．与100mL0.1mol/L （NH 4）2SO 4溶液中NH 4+离子浓度相同的是（ ）A.．10mL 1mol/L (NH 4)2SO 4溶液 B ．50mL 0.2mol/L NH 4Cl 溶液C ．10mL0.1mol/L （NH 4）2SO 4溶液D ．200mL 0.1mol/L NH 4NO 3溶液10．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（ ）A ．1:2:3B ．6:3:2C ．3:1:1D ．1:1:111．实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）。
苏教版高中化学必修一专题一第二单元《研究物质的实验方法》单元测试
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学研究物质的实验方法练习题课时11、下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A. 过滤B．升华C．结晶 D．蒸馏2、用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是( )A.煮沸并加入石灰纯碱B.加明矾搅拌C. 进行多次过滤D.蒸馏3、下列各组物质仅用蒸馏水不能．．鉴别的是（）A．汽油、酒精、硝基苯（不溶于水的液体，ρ＞1g·cm-3）B．食盐、烧碱、硝酸铵C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D．氧化铜、二氧化锰、活性炭4、下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是（）A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧5、下列实验操作：①过滤②分液③萃取④蒸馏⑤分馏。
不能用于分离相互混溶的溶液的是（）A. ③和④B. ①和②C. ③、④和⑤D.①、②和③6、有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A、过滤操作中，玻璃棒和三层滤纸B、过滤操作中，漏斗颈和烧杯内壁C、分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D、用浇头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁7、下列实验操作中：①溶解②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度的溶液。
均要用到的仪器是（）A、烧杯B、玻棒C、漏斗D、胶头滴管8、今有下列仪器：铁架台、铁圈、三脚架、烧杯、漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、火柴。
从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（）A．过滤B．升华C．萃取D．蒸发9、为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3；⑥过滤。
（）A．①⑤③⑥④②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①③⑤⑥④②10、某工厂排出的废液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（）A．②③①B．③②①C．①②③D．③①②11、下列各组物质中不易用物理性质区别的是（）A．苯和四氯化碳 B．氯化铵和硝酸铵晶体C．酒精和汽油 D．碘和高锰酸钾固体12、下列分离提纯物质的操作中，错误的是( )A．用过滤的方法除去食盐中的泥沙B．用分液的方法分离汽油和水C．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾D．用加热的方法除去碳酸氢铵中混有的碘13、欲除去KNO3溶液中混有的少量Cu2+、Mg2+、SO42-，下列加入试剂的顺序中正确的是（）A．Ba(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3 B．K2CO3、Ba(NO3)2、KOH、HNO3C．KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3D．Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、HNO314、提供如下试剂：烧碱、铜片、大理石、蒸馏水，欲进行以下物质的制取或实验，从欠缺试剂的角度看，无法进行的是（）A．制取纯碱B．制取氧化铜C．测定烧碱的物质的量浓度D．制取氢气15、下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：①温度计②容量瓶③滴定管④烧杯⑤圆底烧瓶⑥量筒⑦玻璃棒（1）一般应在常温下使用的仪器是（填写编号）；可作反应容器并可加热的是（填写编号）（2）许多实验中都要用到玻璃棒，但其作用可能不完全相同：①搅拌②引流③蘸取溶液A．在“用无水碳酸钠配制100mL0.12mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是：（填写编号）B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42- 等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是：（填写编号）。
高中化学研究物质的实验方法 同步练习1苏教版 必修1
研究物质的实验方法同步练习1一、选择题1. 最早运用天平作为研究化学工具的科学家是（）A 法国科学家拉瓦锡B 瑞典化学舍勒C 美国化学家普里斯特里D 英国科学家卡文迪许2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化。
下列说法正确的是（）A．化学不再是纯实验科学B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道D．未来化学的方向还是经验化3．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．酒精灯在桌上歪倒失火后，立即用湿布盖灭B．灭火，也用黄沙扑灭C．如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗D．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦去4．双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。
右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体是（）A．Cl2 B．HCl C．H2S D．CO25．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是（）A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K＋无色C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K＋无反应D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4－离子为紫红色6．某学生用天平称量固体时将样品和砝码错放位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克(1克以下用游码)，如按正确称法，此样品质量应为（）A．10.5克 B．10.0克C．9.5克 D．11.0克7．除去食盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和盐酸，加入顺序正确的是（）A．NaOH Na2CO3BaCl2HClB．Na2CO3BaCl2HCl NaOHC ．BaCl 2 HCl NaOH Na 2CO 3D ．NaOH BaCl 2 Na 2CO 3 HCl8.下表给出X 、Y 两种化合物在不同溶剂中，两个温度下的溶解度数据，分析利用重结晶法提纯9A ．该酒在55℃的条件下酿造 B ．该酒的沸点为55℃100mL C ．该酒中含乙醇55mL100g D ．该酒中含乙醇55g10．将标准状况下的VLHCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为ρg/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）A ．L mol V VP /5.36224001000+B ．L mol VP/22400C ．L mol VVP/5.3622400+ D ．L mol V /4.22 11．V mLAl 2(SO 4)3溶液中含a gSO 42－，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL ，则稀释后溶液中Al 3＋的物质的量浓度为（ ）A V a576mol/L B V a36125mol/L CV a 36250mol/L D Va72125mol/L 12．在无土栽培中需用浓度为0.5mol/LNH 4Cl 、0.16mol/LKCl 、0.24mol/LK 2SO 4的培养液，若用KCl 、NH 4Cl 和（NH 4）2SO 4三种物质来配制1.00L 上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是（ ）A ．0.4mol 、0.5mol 、0.12molB ．0.66mol 、0.5mol 、0.24molC ．0.64mol 、0.5mol 、0.24molD ．0.64mol 、0.02mol 、0.24mol13．浓度为0.50mol ·L －1的某金属阳离子M n ＋的溶液10.00mL ，与0.40mol ·L －1的NaOH 溶液12.50mL 完全反应，生成沉淀，则n 等于（ ）A 1B 2C 3D 414．等体积的Na 2SO 4、KAl(SO 4)2、Al 2(SO 4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl 2溶液完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为（ ）A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：2D.2：3：615．甲乙两烧杯分别加入等体积等物质的量浓度的硫酸溶液，向甲杯中加入M 克镁，向乙杯中加入M 克锌，完全反应后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原来的硫酸的物质的量X 值（ ）A.M 24<X<M 65B.X=M 24C.M 24>X≥M 65D.M 65>X≥M2416．有一在空气中暴露过的KOH 固体，含H 2O 2.8%（质量分数，下同），含K 2CO 3 7.2%。
苏教版高中化学必修一专题一第二单元《研究物质的实验方法》习题精练
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）专题一化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法学海导航一、物质的分离和提纯根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯。
分离提纯方法适用范围实例过滤固体与液体不互溶的混合物粗盐的提纯结晶与重结晶混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶分离NaCl和KNO3的混合物蒸馏（分馏）①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物②互溶液体沸点有明显差异蒸馏水、无水乙醇的制备、石油的分馏CCl4(沸点76.75℃)和甲苯（沸点110.6℃）混合物的分离层析被吸附能力不同的物质的分离红、蓝墨水混合物中的不同色的分离分液两种互不混溶的液体混合物CCl4和水的分离萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同利用CCl4从溴水中萃取溴注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。
二、常见物质（离子）的检验物质（离子）方法及现象CO32－与含Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无气味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）。
SO42－与含Ba2+的溶液反应，生成白色沉淀，不溶于稀盐酸。
Cl－与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
NH4+与NaOH浓溶液反应，微热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体（NH3）。
Na+焰色反应呈黄色K +焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃） I 2遇淀粉显蓝色 蛋白质 灼烧 有烧焦羽毛气味三、 溶液的配制及分析1． 物质的量浓度、溶液体积、溶质的物质的量相互关系V n c B B = ， BB c n V = ， V c n B B = 2．配制一定物质的量浓度的溶液主要仪器：容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、量筒、托盘天平及砝码、药匙操作步骤：计算—称量—溶解—移液—定容注意事项：①容量瓶不能配制任意体积的溶液；不能用作反应容器；不能直接在其中进行溶解和稀释；不可作为贮存溶液的试剂瓶。
苏教版(2019)高中化学必修第一册专题2研究物质的基本方法第一单元研究物质的实验方法同步练习
苏教版（2019）高中化学必修第一册专题2研究物质的基本方法第一单元研究物质的实验方法同步练习一、单选题1．已知甲醇（沸点64.7℃）和水合肼（沸点118.5℃）可以互溶，要分离二者形成的混合物，可用蒸馏的方法。
下列最适合作为该过程中冷凝回收的装置的是()A．B．C．D．2．在实验中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化镁和硫酸钡的混合物，应选的试剂组合是（）A．水、硝酸银溶液、稀硝酸B．水、氢氧化钾溶液、硫酸C．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸D．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸3．仪器名称为“冷凝管”的是A．B．C．D．4．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．用量筒从食盐溶液中量出4.3 mL溶液C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁5．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③苯④酒精（）A．只有①B．①和④C．①②③D．①②④6．实验时不小心将燃着的酒精灯碰倒在桌上燃烧起来了，这时最合理的灭火方法是A．用湿抹布扑火B．用书本扑打C．用水冲D．用泡沫灭火器扑灭7．下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是（）A．用10mL量筒去量取5.35mL浓硫酸B．用托盘天平称量6.25g硝酸钾固体C．量筒的“0”刻度在下面D．容量瓶上的标识有温度、容量和刻度线8．下列提纯方法不正确的是（）A．除去KNO3中的NaCl杂质----结晶.B．除去食盐中的泥沙-----过滤C．除去KCl中的K2CO3-----加适量盐酸D．除去CaCO3中的CaO-----高温9．溶液X中可能含有Fe2+、Ba2+、K+、SO42-、Cl－、CO32-中的某几种，现进行下列实验：步骤1：取少量溶液，向其中加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀很快变成灰绿色，最终变成红褐色，过滤；步骤2：向步骤1所得滤液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；步骤3：向步骤2所得滤液中加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
苏教版必修1高中化学研究物质的实验方法 同步练习
研究物质的实验方法同步练习一、选择题1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是（）A．将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B．常温常压下将22.4L HCl 气体溶于水配成1L的盐酸溶液C．将1L 10mol/L的浓盐酸与水混合配成10L溶液D．从1000mL 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液2．不外加任何试剂，鉴别下列5种物质的先后顺序是（）① NaOH溶液② MgSO4溶液③ BaCl2溶液④ KNO3溶液⑤ FeCl3溶液A．①②③④⑤B．②③⑤④①C．⑤①②③④D．⑤③②①④3．配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有（）A．①③④⑥⑨⑩B．①④⑦⑧⑨⑩C．①③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨4．某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42-无关，进行下列实验无意义的是（）A．观察硫酸钠溶液没有颜色B．向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失C．向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失D．加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅5．要除去氢气中混有的二氧化碳、氯化氢和水蒸气，操作步骤最简便的是下列的（）①通过盛有浓硫酸的洗气瓶②通过盛有水的洗气瓶③通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶④通过装有灼热氧化铜的玻璃管⑤通过装有P2O5的玻璃管⑥通过装有碱石灰的干燥管A．②③①B．②③⑤C．③⑤D．⑥6．下列有关判断中，正确的是（）A．可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫B．可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水C．通过灼热的CuO，能使固体由黑变红的气体一定是H2D．用pH试纸来鉴别盐酸和醋酸7．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（）A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO38．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42— C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 9．在100克浓度为18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加水的体积为（提示：硫酸溶液越浓，其密度越大）（）A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρmL 10．浊液区别于其他分散系最本质的特征是（）A．外观浑浊不清 B．浊液没有丁达尔现象C．不稳定 D．分散质粒子直径大于100nm二、真空题11．某溶液中含有OH—、CO32—、SO42—三种阴离子，要求只取一次待测液就能将阴离子都检验出来，试设计一种简便的检验方法(不选用指示剂)。
苏教版必修第一册高中化学专题2研究物质的基本方法-第一单元研究物质的实验方法同步练习
苏教版（2019）必修第一册高中化学专题2研究物质的基本方法-第一单元研究物质的实验方法同步练习一、单选题1.化学实验要注意安全，下列实验操作或实验事故的处理方法正确的是（）A. 不慎将浓硝酸沾到皮肤上，立即用NaOH溶液洗涤B. 不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C. 不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，立即用硫酸中和并冲洗D. 配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸2.《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法。
用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。
”文中涉及的操作方法是（）A. 蒸发B. 蒸馏C. 升华D. 干馏3.下列分离方法错误的是（）A. 除去混在植物油中的水——倾倒B. 除去粗盐中的泥沙——过滤C. 用乙醚提取中草药中的有效成分——萃取D. 除去氯气中的氯化氢气体——洗气4.下列有关焰色试验说法中正确的是（）A. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na＋，不含K＋B. 焰色试验中需用盐酸洗净铂丝C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察D. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色5.我国明代《本草纲目》中收载药物1892 种，其中“烧酒”条目中写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指( )A. 干馏B. 渗析C. 萃取D. 蒸馏6.进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是（）A. 加热试管或烧杯时，应首先擦干外壁上的水B. 不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后再涂硼酸溶液C. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银D. 酒精及其它易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑灭，烫伤（灼伤）要就医7.下列分离或提纯混合物的方法正确的是（）A. 在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤B. 用过滤的方法除去碘水中的碘C. 用乙醇萃取碘水中的碘D. 用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO48.向100mL碘的饱和溶液中加入5mL苯，充分混合后静置，实验现象为（）A. 液体分层，下层为紫色B. 液体分层，上层无色C. 液体分层，下层无色D. 有固体沉淀析出9.明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2011-2012学年苏教版化学必修1同步练习专题一第二单研究物质的实验方法（一）一、教学内容研究物质的实验方法（一）二、考点清单1. 了解分离、提纯的基本原理2. 理解不同类型（固体与固体、固体与液体、液体与液体、溶液与胶体、气体与气体）混合物分离和提纯的方法三、全面突破知识点1：物质的分离和提纯分离和提纯有什么不同？分离——把混合物中几种物质分开，每一组分都要保留下来，若原来是固体，最后还是固体。
提纯——保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。
分离提纯思想：用化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”不增：不加入新的物质不减：不消耗被提纯的物质易分：杂质转换为沉淀、气体等易分离除去。
如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4，转换为沉淀BaSO4分离的方法：根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯。
注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。
1. 过滤（注意点：一贴二低三靠）原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。
实验用品：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。
通常用来分离液体和不溶的固体。
2. 蒸发原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发的过程。
实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈）注意事项：a、蒸发皿中的溶液不超过容积的2／3；b、加热时要不断搅拌，防止局部温度过高而使溶液溅出；c、当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。
d、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。
3. 结晶原理：使溶液过饱和，析出晶体，分离和提纯混合物的一种方法。
方法：减少溶剂，降温改变溶解度通常适用于溶解度不同的固体混合物的分离：一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而另一种物质溶解度受温度影响变化不大4. 萃取原理：利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法如：溴易溶于CCl4，溴难溶于H2O，所以CCl4可以把溴从溴和H2O组成的溶液中萃取出来萃取剂选择条件：1）萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2）溶质在萃取剂中有较大的溶解度3）溶质不与萃取剂发生任何反应操作注意：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出5. 分液：用于互不相溶的液体的分离实验用品：烧杯、分液漏斗带铁圈的铁架台6. 蒸馏原理：利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法实验用品：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、石棉网、接液管、锥形瓶用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏操作注意：1）先通水，再加热2）刚开始收集到的馏分应弃去3）全程严格控制好温度7. 层析原理：据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离【典型例题】例1. 下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙，常用于物质分离的是A. ①③④B. ①②⑥C. ①③⑤D. ③④⑦【解析】掌握常见仪器的分类依据和每种仪器的用途，并弄清其使用时的注意事项。
①漏斗：用来过滤分离固液混合物；③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物；⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。
【答案】C例2. 下列物质的分离方法不正确的是（）A. 用过滤的方法除去食盐中泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用水冲洗的方法从沙里淘金【解析】萃取剂的选择必须满足三个条件：①萃取剂与原溶剂不混溶、不反应②溶质在萃取剂中有较大的溶解度③溶质不与萃取剂发生任何反应；酒精与水互溶，所以酒精不能作萃取剂。
【答案】C例3. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A. 过滤B. 蒸发C. 分液D. 萃取【解析】过滤需要的仪器：漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒；蒸发：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）；萃取（分液）：分液漏斗，烧杯。
【答案】A例4. 下列实验方案能达到目的的是（）A. 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B. 实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D. 提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液【解析】除杂过程中，其中一个原则是不能带入新的杂质，所以A选项中应加入适量的NaOH；C选项提纯混有少量硝酸钾的氯化钾，正确的方法是加热蒸发至有大量固体析出，然后趁热过滤；D选项中酒精与水互溶，所以不做萃取剂。
【答案】B例5. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【解析】提纯的基本思路是除杂试剂在除去杂质的同时，不能引入新的杂质。
KNO3中含Ba（NO3）2，即除去Ba2+离子，题中给定CO32－或SO42－离子作除杂剂。
因过量SO42－离子无法通过HNO3酸化除去，故宜选CO32－离子。
方法要领：为使杂质除尽，所加试剂一般会稍为过量，因此一定要注意不引进难除的新杂质，这是做除杂问题时应特别注意的。
【答案】D例 6. 某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3。
若用该溶液制取芒硝（Na2SO4·10H2O），可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液，②加金属Na，③结晶，④加过量NaOH溶液，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤。
正确的操作步骤是A. ②⑥③B. ④⑥①③C. ④⑥③⑤D. ②⑥①③⑤【解析】芒硝是水合硫酸钠晶体，要制取纯净的水合硫酸钠晶体，首先要进行提纯，在此过程中要充分利用原料中的成分，且不能引入新的杂质，要除净Fe3+，加入的NaOH溶液要过量。
滤去Fe（OH）3不溶物后，用适量H2SO4溶液中和过量的NaOH，得纯净Na2SO4溶液，浓缩结晶即可。
凡有⑤操作都是错误的，因为脱去结晶水就不是芒硝，而是无水硫酸钠。
方法要领：解决本题的关键之一是了解芒硝为何物；关键之二是选择合适的反应物。
金属Na虽可直接与水反应生成NaOH，但Na比NaOH贵得多。
故应直接用NaOH溶液，保证Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀滤去，但过量NaOH一定要用适量H2SO4中和。
【答案】B例7. 实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。
某学生设计了如下方案：NaCl Na2SO4 NH4HCO3BaCl2Na2CO3②③溶液溶液如果此方案正确，那么：（1）操作①可选择仪器。
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？（3）进行操作②后，如何判断SO42－已除尽，方法是（4）操作③的目的是，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是。
（5）操作④的目的是。
【解析】除杂质的原则是：为除尽杂质，加入的试剂一般过量，而过量的试剂必须在后续的操作中除去。
【答案】（1）坩埚（2）改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3－，以后操作中无法除去（3）取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42－已除尽。
（4）除去过量的Ba2＋，减少一次过滤操作。
（5）除去溶解在溶液中的CO2【解析】见知识点复习【答案】四、应考锦囊《考试说明》中的范围和内容：能应用过滤、蒸发、萃取、蒸馏等方法分离和提纯常见的物质。
了解层析是一种分离和提纯物质的方法。
物质的分离和提纯属于基本的实验操作，所以要很好的掌握这部分知识，必须要走进实验室，在动手做实验过程中体会实验原理，掌握实验操作。
五、超前思维：（研究物质的实验方法（二））【模拟试题】（答题时间：60分钟）一、选择题：（每小题只有一个正确答案）1. 下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A. 化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B. 化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C. 化学是一门具有极强实用性的科学D. 化学是一门以实验为基础的自然科学2. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是（）A. 化学不做实验，就什么都不知道B. 化学不再需要实验C. 化学不再是纯实验科学D. 未来化学的方向是经验化3. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（）A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B. 可燃性气体的验纯C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查D. 滴管不能交叉使用4. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A. 试管B. 坩埚C. 蒸发皿D. 烧杯5. 下列实验操作中错误的是（）A. 用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B. 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D. 如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热6. 若在试管中加入2－3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2－3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A. ②③④①B. ③②④①C. ②④③①D. ③②①④二、选择题（每小题有1—2个正确答案）7. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）8. 下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A. 蒸发B. 蒸馏C. 过滤D. 萃取9. 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B. 过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁10. 蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）A. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B. 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C. 将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D. 在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热11. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液12. 能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A. AgNO3溶液B. 稀硫酸C. 稀盐酸D. 稀硝酸13. 下列实验操作中错误的是（）A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大*14. 化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用如图所示装置。