新课标人教版成都七中2014-2015年高一6月月考化学试卷及答案下载
四川省成都七中高一化学下学期6月月考试卷(含解析)
2014-2015学年四川省成都七中高一月考化学试卷一、选择题1．下列说法正确的是A．有机化工原料乙烯可以通过石油分馏大量获得B．通常情况下丙烷比丁烷更易液化C．邻二甲苯有两种D．2﹣甲基丙烯与1﹣丁烯不是同系物2．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源，以下做法不能提高燃料效率的是A．煤的汽化与液化B．液体燃料呈雾状喷出C．将煤压成煤球使用 D．将煤粉燃烧3．下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是A．CH2=CH﹣CH=CH2B．CH2=CH﹣C≡CHC．D．4．有一位同学预测120号元素可能具有的性质中，不正确的是A．位于第八周期，第ⅡA族B．最高价氧化物对应水化物具有强碱性C．此元素的原子半径较大，熔沸点很高D．属于人造元素，自然界不存在，并具有放射性5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．下列说法不正确的是A．原子半径：Y＞Z＞WB．ZW2电子式为C．片状Y在空气中点燃时现象不剧烈D．已知XW2熔点为﹣107℃、沸点为12.5℃，熔融时不导电，可说明固态XW2为共价化合物6．科学家最近在﹣100℃的低温下合成了一种烃X，红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，根据分析，绘制了分子的球棍模型．如图，下列说法中不正确的是A．该烃X与等质量的甲烷相比，X燃烧时消耗的氧气更多B．分子中碳原子的化学环境有2种C．分子中的氢原子分布在两个相互垂直的直线上D．分子中有C﹣C键，也有C=C7．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是A．反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用8．下列分子式表示的物质具有异构体数最多的是A．C3H7Cl B．C4H8C．CH2Cl2D．C2H2Cl29．以丁烷为燃料、空气为氧化剂，选用具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极，用熔融的K2CO3为电解质组成燃料电池，下列说法中不正确的是A．正极反应：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣B．负极反应：2C4H10+26CO32﹣﹣52e﹣=34CO2+10H2OC．为了使燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，故须在通入的空气中加入CO2D．电解质熔液中的CO32﹣从正极迁移到负极，而内电路中的电流流向则从负极迁移到正极10．化学式为C6H12的烃分子有多种同分异构体，对于其中主链为4个碳原子、只有一个支链的烯烃，下列说法不正确的是A．该烃的名称：2﹣乙基﹣1﹣丁烯B．该烃与氢气加成得到的烷烃的名称：3﹣甲基戊烷C．该烃能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能与溴发生取代反应D．该烃能在一定条件下与HCl加成，得到两种卤代烃11．下列判断正确的是A．可用催化氢化法除去甲烷中的少量乙烯B．苯与液溴反应，苯与H2反应属于同一类型的反应C．苯不能使KMnO4溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应D．丙炔可以发生取代反应，加成反应、加聚反应12．在温度不变，恒荣的容器中进行反应2A⇌B+C，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L 需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L需用时间可能为A．8s B．10s C．12s D．14s13．制备一溴异丙苯的实验装置如图所示，下列操作正确的是A．装在左侧分液漏斗中的药品是苯和液溴B．右侧分液漏斗中的物质的作用是催化剂C．可向锥形瓶中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有淡黄色沉淀产生，说明此反应为取代反应D．可在B与锥形瓶之间连接一个装置并加入CCl4液体来除去HBr中溴蒸气14．某混合烃由两种气态烃组成，取2.24L该混合气体燃烧后，得3.36LCO2和3.6g水，则关于该混合烃的组成判断正确的是A．一定含甲烷B．一定有乙烷C．一定是甲烷和乙烯的混合气体D．一定是甲烷和丙炔的混合气体15．在密闭容器中发生反应X+2Y⇌2Z，若开始时，只加入X、Y两种物质，达到平衡后，测得混合气体中反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比范围最准确的是A．＜＜B．＜＜C．＜＜4 D．＜＜4二、非选择题16．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分布电离出两种阴离子．指出甲的中心元素在周期表的位置．乙与氧气的摩尔质量相同，且乙中具有非极性键，则乙的电子式．丙和甲中氢元素质量分数相同，且乙可与丙反应而被设计成碱性燃料电池提供电能，写出丙的结构式上述电池的负极反应式；丁中含碳元素，且丁易溶于水，写出丁的一种可能结构17．某温度下，在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随着时间的变化的曲线如图所示．由图中数据分写：该反应的化学方程式为；下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是．A．X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2B．混合气体的压强不随时间变化而变化C．单位时间内毎消耗3molX，同时生成2molZD．恒压条件下，容器体积不再随时间变化而改变恒容条件下，若1min时，Z的物质的量为0.12mol，则1～2min时，v= ．恒压条件下，对于X的生成速率，第30s时v生成第50s时v生成．18．有一同学准备用Al4C3制取某种气种X，并进行以下实验项目：①检验X气体能否被KMnO4酸性溶液氧化；②用L收集X气体，并做燃烧实验；③将多余的X气体储存起来，以便以后进行其他实验．写出装置A中制取X气体的化学方程式；装置D的作用是；根据什么现象判断X不能被酸性KMnO4溶液氧化？；导管B的作用是；X燃烧现象是；储存多余的X气体的操作方法是．19．测定有机物结构的传统方式是通过化学实验来测定官能团的类型与数目，酸性高锰酸钾溶液不仅可以定性检验是否存在碳碳双键，也有可以根据氧化的产物推断碳碳双键．已知：C3H6可能是环烷烃或烯烃，请根据信息，写出鉴别两者的实验方法；；某烯烃A，经酸性高锰酸钾溶液处理后，只得到乙酸CH3COOH，请画出烯烃A的顺反异构体；根据信息写出异戊二烯与酸性KMnO4溶液反应的有机产物结构简式；某二烯烃B与酸性高锰酸钾溶液反应只得到有机物仅CH3COOH和，B．可与足量H2加成得到2﹣甲基戊烷，请写出B的结构简式；写出B发生加聚反应的方程式．若B发生与HBr的加成，共有种产物．通常烷烃可以由相应的烯烃经催化加氢得到．有一种烷烃C，分子式C9H20，它的一种同分异构体C1、C2、C3却分别可由而且只能由1种相应的烯烃催化加氢得到．实验表明1molD3经过酸性高锰酸钾溶液氧化后可产生1molCO2与酮类物质，而D1、D2则会氧化成1molCO2与羧酸类物质，C3的系统命名是：．2014-2015学年四川省成都七中高一月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列说法正确的是A．有机化工原料乙烯可以通过石油分馏大量获得B．通常情况下丙烷比丁烷更易液化C．邻二甲苯有两种D．2﹣甲基丙烯与1﹣丁烯不是同系物【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．石油分馏得到饱和烃类物质；B．丁烷的沸点大于丙烷；C．苯中不存在单键和双键，苯中只有一种位置的H；D.2﹣甲基丙烯与1﹣丁烯的分子式相同，结构不同．【解答】解：A．石油分馏得到饱和烃类物质，则石油分馏不能获得乙烯，故A错误；B．丁烷的沸点大于丙烷，则丁烷更易液化，故B错误；C．苯中不存在单键和双键，苯中只有一种位置的H，则邻二甲苯只有一种，故C错误；D.2﹣甲基丙烯与1﹣丁烯的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，不是同系物，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，涉及石油产品、苯的结构及同系物判断等，综合性较强，选项C为解答的易错点，题目难度不大．2．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源，以下做法不能提高燃料效率的是A．煤的汽化与液化B．液体燃料呈雾状喷出C．将煤压成煤球使用 D．将煤粉燃烧【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】提高燃料的燃烧效率需要增大燃料与氧气的接触面积，如煤的汽化与液化、将煤粉碎燃烧、液体燃料呈雾状喷出，或通入适量空气使燃烧充分等．【解答】解：A．将煤汽化与液化，得到的产品燃烧热值高，无污染，提高燃料的燃烧效率，故A正确；B．将液体燃料呈雾状喷出，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故B正确；C．将煤压成煤球使用，减小了接触面积，不利于煤的充分燃烧，故C错误；D．将煤粉粉碎，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故D正确．故选C．【点评】本题考查燃料的燃烧效率，注意不是空气的量越多越好，过多的空气会带走热量使燃烧效率降低，难度不大．3．下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是A．CH2=CH﹣CH=CH2B．CH2=CH﹣C≡CHC．D．【考点】常见有机化合物的结构．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，碳碳单键可以旋转，其它有机物可在此基础上进行判断．【解答】解：A．CH2=CH﹣CH=CH2相当于两个碳碳双键通过一个碳碳单键相连，所以所有原子都有可能处于同一平面，故A错误；B．CH2=CH﹣C≡CH相当于一个碳碳双键和一个碳碳参键通过一个碳碳单键相连，所以所有原子都处在同一平面上，故B错误；C．中相当于苯环与碳碳双键通过一个碳碳单键相连，乙烯和苯是平面型结构，所有原子都有可能处在同一平面上，故C错误；D．分子中的甲基是和甲烷具有相似的结构为空间四面体，所以原子不可能处于同一平面，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的空间结构，题目难度不大，注意把握甲烷、乙烯、乙炔和苯的结构特点．4．有一位同学预测120号元素可能具有的性质中，不正确的是A．位于第八周期，第ⅡA族B．最高价氧化物对应水化物具有强碱性C．此元素的原子半径较大，熔沸点很高D．属于人造元素，自然界不存在，并具有放射性【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A、第118号元素位于元素周期表的第七周期、0族，由此推出位置；B、对ⅡA元素，随着核电荷数增加，半径变大，金属性增强，所以最高价氧化物对应水化物的碱性增强；C、对ⅡA元素，随着核电荷数增加，半径变大，熔沸点降低；D、如果存在也是人造元素，具有放射性．【解答】解：A、第118号元素位于元素周期表的第七周期、0族，所以120号元素位于第八周期，第ⅡA族，故A正确；B、对ⅡA元素钡，最高价氧化物对应水化物是强碱，所以120号元素最高价氧化物对应水化物具有强碱性，故B正确；C、对ⅡA元素，随着核电荷数增加，半径变大，熔沸点降低，而不是升高，故C错误；D、如果存在也是人造元素，具有放射性，故D正确；故选C．【点评】本题考查元素的推断以及周期律的递变规律，题目难度不大，注意可根据第七周期最后一号元素的原子序数为118往后推断较为简单．5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．下列说法不正确的是A．原子半径：Y＞Z＞WB．ZW2电子式为C．片状Y在空气中点燃时现象不剧烈D．已知XW2熔点为﹣107℃、沸点为12.5℃，熔融时不导电，可说明固态XW2为共价化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，短周期中只有Be和Ar，结合原子序数显然X是Be，四元素有两种为金属，则Y、Z、W一定处于第三周期，X与W原子的最外层电子数之和为9，则W处于ⅦA族，为Cl元素；Y与Z原子的最外层电子数之和为9，则Y处于ⅢA族、Z处于ⅥA族，故Y为Al元素、Z为S元素，据此解答．【解答】解：X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，短周期中只有Be和Ar，结合原子序数显然X是Be，四元素有两种为金属，则Y、Z、W一定处于第三周期，X与W原子的最外层电子数之和为9，则W处于ⅦA族，为Cl元素；Y与Z原子的最外层电子数之和为9，则Y 处于ⅢA族、Z处于ⅥA族，故Y为Al元素、Z为S元素．A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Y＞Z＞W，故A正确；B．ZW2为SCl2，选项中Cl原子孤电子对为画出，故B错误；C．Al在空气中点燃得到氧化铝，氧化铝熔点高于铝，氧化铝膜包裹熔化的铝而不滴落，反应不剧烈，故C正确；D．BeCl2熔点为﹣107℃、沸点为12.5℃，熔融时不导电，熔融时不存在离子，属于共价化合物，故D正确，故选：B．【点评】本题考查结构性质位置关系应用、元素化合物知识、元素周期律等，难度中等，推断元素是解题关键，解题的突破口是“X原子的最外层电子数与次外层电子数相等”．6．科学家最近在﹣100℃的低温下合成了一种烃X，红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，根据分析，绘制了分子的球棍模型．如图，下列说法中不正确的是A．该烃X与等质量的甲烷相比，X燃烧时消耗的氧气更多B．分子中碳原子的化学环境有2种C．分子中的氢原子分布在两个相互垂直的直线上D．分子中有C﹣C键，也有C=C【考点】有机物的结构和性质．【分析】由球棍模型可知有机物结构简式为，含有碳碳双键，可发生加成反应，具有甲烷、乙烯的结构特点，以此解答该题．【解答】解：A．该该物质的1个分子由五个碳原子和四个氢原子构成．化学式为：C5H4，化学方程式如下：CH4+2O2CO2+2H2O16 64C5H4+6O25CO2+2H2O64 192甲烷燃烧的化学反应中甲烷与氧气的质量比是16：64=1：4，C5H4燃烧的反应中C5H4与氧气的质量比是64：192=1：3，相当于每1克的两种物质燃烧，甲烷消耗氧气的质量是4克、该化合物消耗氧气的质量是3克，显然等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气少，故A错误；B．经红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，所以分子中碳原子的化学环境有1种，故B错误；C．分子中5个碳原子形成的构型为正四面体，两个碳碳双键所在的平面相互垂直，氢原子分布在两个互相垂直的直线上，故C正确；D．根据C能形成4个共价键，由图可知X分子中既有碳碳单键，又有碳碳双键，故D正确．故选AB．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，注意选项B中含1种位置的H、两种位置的C，不能混淆，题目难度不大．7．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是A．反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用【考点】氧化还原反应；常见的能量转化形式；化学基本反应类型．【分析】反应2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q中，反应物高氯酸铵为化合物，产物中N2为单质，有元素化合价的变化，故该反应为氧化还原反应，+Q表示放热．【解答】解：A．由一种反应物发生化学反应后生成两种或两种以上的物质的反应为分解反应，反应物高氯酸铵为一种物质，产物为N2、H2O、Cl2、O2↑四种物质，符合定义，故A正确；B．2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，+Q表示放热，反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，故B正确．C．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，燃料反应为放热反应，反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能，故C正确；D．2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，2molNH4ClO4参加反应，2mol+7价Cl变成0价的1mol Cl2转移14 mol电子，NH4ClO4中氮、氧元素被氧化，氯元素被还原，高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂．故D错误；故选D．【点评】本题以信息的形式考查氧化还原反应及能量，掌握分解反应的特点，理解氧化还原反应的本质，注意放热反应、吸热反应的标志，是解答本题的关键，题目难度不大．8．下列分子式表示的物质具有异构体数最多的是A．C3H7Cl B．C4H8C．CH2Cl2D．C2H2Cl2【考点】有机化合物的异构现象．【分析】A．根据丙烷有2种等效H原子判断C3H7Cl的同分异构体数目；B．C4H8可能为丁烯或环丁烷、甲基环丙烷；C．甲烷不存在同分异构体，则二氯甲烷只有1种结构；D．二氯乙烷存在2种结构，两个氯原子同碳或异碳．【解答】解：A．丙烷分子中含有2种等效H原子，则C3H7Cl的同分异构体数目为2；B．C4H8可能为丁烯、环丁烷、甲基环丙烷，存在5种结构；C．由于甲烷不存在同分异构体，则CH2Cl2只有1种结构；D．C2H2Cl2存在两个Cl碳碳和异碳2结构；根据分析可知，同分异构体数目最多的为B，故选B．【点评】本题考查了同分异构体数目的求算，题目难度中等，明确同分异构体的书写原则为解答关键，B中不要漏掉了环烷烃，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力．9．以丁烷为燃料、空气为氧化剂，选用具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极，用熔融的K2CO3为电解质组成燃料电池，下列说法中不正确的是A．正极反应：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣B．负极反应：2C4H10+26CO32﹣﹣52e﹣=34CO2+10H2OC．为了使燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，故须在通入的空气中加入CO2D．电解质熔液中的CO32﹣从正极迁移到负极，而内电路中的电流流向则从负极迁移到正极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、燃料电池的正极上是氧气得电子发生还原反应；B、该燃料电池负极发生氧化反应，电极反应式为：2C4H10+26CO32﹣﹣52e﹣→34CO2+10H2O；C、该电池中，总反应是丁烷和氧气反应生成二氧化碳和水的反应，反应方程式为：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，二氧化碳减少，所以在通入的空气中加入CO2；D、阴离子从正极迁移到负极，外电路电流由正极流向负极，而内电路中的电流流向则从负极迁移到正极．【解答】解：A、正极上氧气得电子发生还原反应和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣或13O2+26CO2+52e﹣=26CO32﹣，故A错误；B、该燃料电池负极发生氧化反应，电极反应式为：2C4H10+26CO32﹣﹣52e﹣→34CO2+10H2O，故B 正确；C、该电池中，总反应是丁烷和氧气反应生成二氧化碳和水的反应，反应方程式为：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，二氧化碳减少，所以在通入的空气中加入CO2，故C正确；D、阴离子从正极迁移到负极，所以电解质熔液中的CO32﹣从正极迁移到负极，外电路电流由正极流向负极，而内电路中的电流流向则从负极迁移到正极，故D正确；故选A．【点评】本题考查了原电池中燃料电池的工作原理，明确正负极上得失电子的物质是解本题关键，难度不大．10．化学式为C6H12的烃分子有多种同分异构体，对于其中主链为4个碳原子、只有一个支链的烯烃，下列说法不正确的是A．该烃的名称：2﹣乙基﹣1﹣丁烯B．该烃与氢气加成得到的烷烃的名称：3﹣甲基戊烷C．该烃能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能与溴发生取代反应D．该烃能在一定条件下与HCl加成，得到两种卤代烃【考点】烯烃；有机化合物命名；取代反应与加成反应．【分析】化学式为C6H12的烃，其中主链为4个碳原子、只有一个支链的烯烃有CH2=C2，以此分析．【解答】解：A、符合条件的烯烃为CH2=C2，名称为2﹣乙基﹣1﹣丁烯，故A正确；B、CH2=C2与氢气加成生成CH3CH2CH﹣CH2CH3，该烷烃的名称为3﹣甲基戊烷，故B正确；C、CH2=C2含有C=C，能与溴水发生加成反应，该烯烃含有H，能被溴原子取代，故C错误；D、CH2=C2与HCl加成加成，可得到CH3﹣CCl2、CH2Cl﹣CH2，故D正确；故选C．【点评】本题考查了烃类物质的结构和性质，明确推导出符合条件烯烃的结构、烷烃和烯烃的性质及命名原则是解题的关键，试题注重基础，难易适中，注重解题的灵活性，侧重能力的培养．11．下列判断正确的是A．可用催化氢化法除去甲烷中的少量乙烯B．苯与液溴反应，苯与H2反应属于同一类型的反应C．苯不能使KMnO4溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应D．丙炔可以发生取代反应，加成反应、加聚反应【考点】有机化学反应的综合应用．【分析】A、乙烯与氢气加成反应生成乙烷，还是气体；B、苯与液溴反应属于取代反应，与氢气反应属于加成反应；C、苯在氧气中燃烧属于氧化反应；D、丙炔含有不饱和三键，能发生取代、加成和加聚反应．【解答】A、乙烯与氢气加成反应生成乙烷，甲烷中引入新的杂质气体，不能利用此方法除去甲烷中的乙烯，故A错误；B、苯与液溴反应属于取代反应，与氢气反应属于加成反应，二者不属于同种类型反应，故B 错误；C、苯在氧气中燃烧属于氧化反应，所以苯可以发生氧化反应，故C错误；D、丙炔含有不饱和三键，能发生取代、加成和加聚反应，故D正确，故选D．【点评】本题主要考查的是常见有机化学反应类型以及常见有机化合物的性质，难度不大，注意容易出错的是C选项，燃烧属于氧化反应．12．在温度不变，恒荣的容器中进行反应2A⇌B+C，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L 需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L需用时间可能为A．8s B．10s C．12s D．14s【考点】化学反应速率的影响因素；反应速率的定量表示方法．【分析】先根据v=计算出20s内的平均反应速率，再利用此反应速率计算出反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L的浓度变化消耗的反应时间，由于反应物浓度减小，反应速率减小，反应消耗的时间越大．【解答】解：前20s反应2A⇌B+C的平均反应速率为：v==0.002mol/，反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L，浓度变化为：0.06mol/L﹣0.036mol/L=0.024mol/L，按照前20s的平均反应速率计算，反应消耗的时间为：=12s，由于反应物浓度越小，反应速率越小，所以反应需要的时间大于12s，故选D．【点评】本题考查了化学反应速率的计算，题目难度中等，要求掌握化学反应速率的计算方法，本题的关键是理解随着反应的进行，反应物的难度逐渐降低，从而导致反应速率逐渐降低这一客观事实，然后列式计算即可，试题有利于培养学生的分析、理解能力．13．制备一溴异丙苯的实验装置如图所示，下列操作正确的是A．装在左侧分液漏斗中的药品是苯和液溴B．右侧分液漏斗中的物质的作用是催化剂C．可向锥形瓶中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有淡黄色沉淀产生，说明此反应为取代反应D．可在B与锥形瓶之间连接一个装置并加入CCl4液体来除去HBr中溴蒸气【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．异丙苯和液溴能反应生成一溴异丙苯；B．溴能与氢氧化钠反应；C．反应生成了溴化氢溶于水中电离出溴离子和银离子，加入硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银；D．应用洗气装置．【解答】解：A．装在左侧分液漏斗中的药品是反应物异丙苯和液溴，故A错误；B．溴能与氢氧化钠反应，一溴异丙苯不反应，氢氧化钠的作用是除去一溴异丙苯中的溴，故B错误；C．反应生成了溴化氢溶于水中电离出溴离子和银离子，加入硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银，说明溴单质和苯的反应是发生了取代反应，故C正确；D．不能洗气，应用洗气装置，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查了有机物的性质实验，掌握反应的原理、各物质的性质以及操作的方法是解题的关键，难度不大．。
四川省成都七中2014届高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案.pdf
此时两容器中CO2的体积分数随时间变化曲线的是 （填序号）。11．（1分）1 mol?L－100 mL NaOH溶液恰好完全
吸收0.1 mol SO2气体，此反应的离子方程式为 ▲ ；该溶液pHv(逆) （2分）
（3）① >（2分） ② A （2分）
t2
时间t/min
t1
C
D
的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属以M表示为负极，碱液主要为KOH为电解液。镍氢电池充放电
原理示意如图，其总反应式是
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将 （填增大、不变或减小，该电极的电极
反应式为
。
汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) ?H＝-283 kJ·mol-1
▲ 和 ▲ （填对应物质的化学式）。
（3）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（2）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向
该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X为 ▲ （填序号）。
① Br－ ② SO42— ③ CH3COO－ ④ HCO3—
（） ▲ 。
某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)，在
某温度下，分别将2 mol CO和l mol O2置于恒压容器I和恒容容器Ⅱ中，充分反应① 达到平衡后，两容器中CO2的体积
分数关系是I Ⅱ。（填、或=”）② t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2 mol CO2，在下列图示中，能正确反映
（3）D元素有多种含氧酸，原子总数最少酸分子 ▲ 杂化，少量该酸一种不污染环境的气体，写出反应方程式
高一化学上学期期中-成都七中2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题及答案
2014-2015学年四川省成都七中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共40分）1．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）2．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）丙酮是一种有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL ，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合适的仪器（或装置）是（ ）3．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列叙述不正确的是（ ）4．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ）5．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列实验操作中错误的是（ ）6．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列实验操作或数据合理的是（ ）7．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列物质转化关系中，必须加入适当氧化剂才能实现的是（）8．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列叙述正确的是（）9．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（）10．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是（）11．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）12．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列离子方程式书写正确的是（）（2014秋•武侯区校级期中）用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）（2分）13．14．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）离子方程式：RO3n﹣+3S2﹣+6H+═R﹣+3S↓+3H2O．由此可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）15．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列说法正确的是（）16．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2＞Cl﹣，则下列反应不可能发生的是（）17．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不在Fe3+离子，同时析出0.1molAg．则下列结论中不正确的是（）18．（2分）（2014秋•镜湖区校级期中）向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一块铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤、烘干，称其质量比原来增重2.0g．下列说法错误的是（设反应后溶液的体积不变）（）19．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸根，则原混合溶液中钾离子的浓度为（）mol/L ．mol/L mol/L ．mol/L （2014秋•武侯区校级期中）一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应：Cu+2H2SO4 20．（2分）（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．向反应后显酸性的溶液只能逐滴加入含amolNaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是（）沉淀的物质的量等于mol的物质的量＞二、非选择题21．（9分）（2014秋•武侯区校级期中）现有下列两组物质：①H2、CaCO3、HCl、NH3②氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液（1）请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准从每组中选出一种不同类的物质，并指出其分类依据，写在下面相应的表格内．（2）将第①组某物质的溶液逐滴滴入分别盛有第②组物质的4支试管中，观察到只有一支试管中有明显的现象．这种现象是，写出此过程发生反应的离子方程式．该反应（“是”或“不是”）氧化还原反应．22．（14分）（2014秋•武侯区校级期中）完成并配平下列方程式（在横线上填写化学计量数，在方框内填写化学式）：Fe（OH）3+ KClO﹣K2FeO4+ KCl+H2O （2）用一种试剂除去BaCl2溶液中含有的HCl，写出所用试剂及离子方程式．除杂试剂：．离子方程式．（3）鉴别饱和碳酸氢溶液和BaCl2溶液，可选用鉴别的试剂有（填编号）．A．盐酸B．碳酸钠溶液C．澄清石灰水D．氨水依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式．23．（7分）（2014秋•武侯区校级期中）（1）1molNa2SO4溶于水能电离出个Na+、个SO42﹣．（2）molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等．（3）标准状况下，密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为．该混合气体对氢气的相对密度为．24．（10分）（2014秋•武侯区校级期中）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容，请回答下列问题：（1）配制90mLmol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL．（2）可供选用的仪器有：①20mL量筒，②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL 容量瓶，⑥胶头滴管⑦玻璃棒配制过程中需用仪器的先后顺序是．A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥（3）对所配置的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于2mol•L﹣1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因．A．．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．（4）在实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应；加真流水到刻度约1cm﹣2cm处应；俯视观察到液面刚好到达刻度线，应；移液时不慎将少量液滴掉在容量瓶外面，应．25．（12分）（2014秋•武侯区校级期中）在Na+浓度为0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．请回答下列问题．（1）实验Ⅱ，混合液过滤后如何洗涤沉淀？．（2）澄清溶液中一定不存在的离子是．（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）（4）判断K+是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在，请说明理由：．26．（8分）（2014秋•武侯区校级期中）实验室用KMnO4与密度为1.19g•cm﹣3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液反应制取氯气，反应方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （1）用双线桥法分析电子转移的方向和数目（直接在上述方程式中表示）．（2）若反应中有0.5mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是mol；（3）c（HCl）= ；（4）取上述盐酸0.1L与15.8gKMnO4充分反应，生成标况下的Cl2的体积V（Cl2）= L．014-2015学年四川省成都七中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共40分）1．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）2．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）丙酮是一种有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合适的仪器（或装置）是（）3．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列叙述不正确的是（）4．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）5．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列实验操作中错误的是（）6．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列实验操作或数据合理的是（）7．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列物质转化关系中，必须加入适当氧化剂才能实现的是（）8．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列叙述正确的是（）9．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（）==计算．==可知，两种气体的分子数之比为10．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）在给定条件的水溶液中能大量共存的粒子组是（）11．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）12．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）下列离子方程式书写正确的是（）（2014秋•武侯区校级期中）用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）13．（2分）14．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）离子方程式：RO3n﹣+3S2﹣+6H+═R﹣+3S↓+3H2O．由此可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是（）15．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．下列说法正确的是（）16．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2＞I﹣＞Fe2+＞H2O2＞Cl﹣，则下列反应不可能发生的是（）17．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不在Fe3+离子，同时析出0.1molAg．则下列结论中不正确的是（）为18．（2分）（2014秋•镜湖区校级期中）向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一块铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤、烘干，称其质量比原来增重2.0g．下列说法错误的是（设反应后溶液的体积不变）（）=0.25mol=0.25mol，浓度为：=19．（2分）（2014秋•武侯区校级期中）把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸根，则原混合溶液中钾离子的浓度为（）mol/L ．mol/L mol/L ．mol/L=c=n=amol=mol/L（2014秋•武侯区校级期中）一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应：Cu+2H2SO4 20．（2分）（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．向反应后显酸性的溶液只能逐滴加入含amolNaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是（）沉淀的物质的量等于mol的物质的量＞molmol=溶液中硫酸根源于硫酸铜、剩余的硫酸，故硫酸铜的物质的量小于mol下生成二氧化硫的体积小于mol mol二、非选择题21．（9分）（2014秋•武侯区校级期中）现有下列两组物质：①H2、CaCO3、HCl、NH3②氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液（1）请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准从每组中选出一种不同类的物质，并指出其分类依据，写在下面相应的表格内．（2）将第①组某物质的溶液逐滴滴入分别盛有第②组物质的4支试管中，观察到只有一支试管中有明显的现象．这种现象是（红褐色的胶体中）先产生红褐色的沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程发生反应的离子方程式Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O ．该反应不是（“是”或“不是”）氧化还原反应．22．（14分）（2014秋•武侯区校级期中）完成并配平下列方程式（在横线上填写化学计量数，在方框内填写化学式）：2 Fe（OH）3+ 4KOH+3 KClO﹣ 2 K2FeO4+ 3 KCl+ 5 H2O（2）用一种试剂除去BaCl2溶液中含有的HCl，写出所用试剂及离子方程式．除杂试剂：BaCO3．离子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ．（3）鉴别饱和碳酸氢溶液和BaCl2溶液，可选用鉴别的试剂有（填编号）ABC ．A．盐酸B．碳酸钠溶液C．澄清石灰水D．氨水依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；少量澄清石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣或过量澄清石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O ．23．（7分）（2014秋•武侯区校级期中）（1）1molNa2SO4溶于水能电离出2N A个Na+、N A 个SO42﹣．（2） 3 molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等．（3）标准状况下，密度为0.75g/L的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为0.8 ．该混合气体对氢气的相对密度为8.4 ．物质的量为=3mol=8.424．（10分）（2014秋•武侯区校级期中）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容，请回答下列问题：（1）配制90mLmol•L﹣1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 5.4 mL．（2）可供选用的仪器有：①20mL量筒，②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL 容量瓶，⑥胶头滴管⑦玻璃棒配制过程中需用仪器的先后顺序是 B ．A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥（3）对所配置的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于2mol•L﹣1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因ACE ．A．．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．（4）在实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应重新配制；加真流水到刻度约1cm﹣2cm处应改用胶头滴管滴加；俯视观察到液面刚好到达刻度线，应改为平视，继续加水到刻度线；移液时不慎将少量液滴掉在容量瓶外面，应重新配制．c=计算浓c=mol/L=18.4mol/Lc=25．（12分）（2014秋•武侯区校级期中）在Na+浓度为0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子．现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）．请回答下列问题．（1）实验Ⅱ，混合液过滤后如何洗涤沉淀？过滤完毕后，沿玻璃棒向漏斗里注入少量的水浸没沉淀物，静置，使水滤出，重复操作两次．（2）澄清溶液中一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+．（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的物质的量浓度（能计算出结果的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）（4）判断K+是否存在，若存在，求其最小浓度，若不存在，请说明理由：存在，其浓度至少为0.8mol/L ．其浓度为，其浓度为26．（8分）（2014秋•武侯区校级期中）实验室用KMnO4与密度为1.19g•cm﹣3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液反应制取氯气，反应方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （1）用双线桥法分析电子转移的方向和数目（直接在上述方程式中表示）．（2）若反应中有0.5mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是0.5 mol；（3）c（HCl）= 11.9mol•L﹣1；（4）取上述盐酸0.1L与15.8gKMnO4充分反应，生成标况下的Cl2的体积V（Cl2）= 5.6 L．c=电子得失数目为：==0.1mol。
四川省成都七中高2014级高一下化学入学考试试题
四川省成都七中高2014级2011—2012学年度春季入学考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 C—12 H—1 Na—23 Cu—64 S—32 Fe—56注意：选择题答案用2B铅笔涂在机读卡上，考试结束后请交机读卡和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷选择题(共51分)每题只有一个选项正确，每题3分，共17题：1.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离( )A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取2. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A.分解反应B.离子反应C.置换反应D.复分解反应3. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.常温下，23 g NO2含有N A个氧原子B.1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1 N A个OH－C.常温常压下，22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子D.1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子4.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有5.6.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是()A.除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B.除去NO2中混有的NO：用水洗气C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤7.同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同．若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮．下列叙述或表示正确的是()A.X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B.X可能是N2，Y可能是CH4C.X气体的密度小于Y气体的密度D.充气后A气球质量比B气球质量大8.如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是（）A.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4B.NaOH溶液中滴加稀HClC.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D.Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液9.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A. H+、NH4+、Fe2+、NO3-B.H＋、K＋、SiO2－3、NO－3C. K＋、Ba2+、HCO－3、Cl-D. Mg2+、NH4+、SO42-、K+10.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如下图所示。
高三化学月考试题及答案-四川成都七中2015届高三热身考试
2015年成都高考成都七中热身考试化学题第I卷（选择题共42分）相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Ti-48一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项最符合题目要求）1．下列说法不正确的是A．纯碱溶液清洗油污，加热可增强其去污能力B．门窗玻璃、陶瓷餐具、玛瑙手镯、砖瓦所用材料为硅酸盐材料C．聚丙烯酸钠是一种高吸水性树脂D．汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同2．下列物质分类的正确组合是分类组合纯净物强电解质盐碱性氧化物分子式A 碱石灰氨水纯碱氧化铝S8B 聚乙烯碳酸钙小苏打氧化镁KClC H2O2硝酸苏打过氧化钠SiO2D 无水硫酸铜氯化银碱式碳酸铜氧化钠P43．下列表达正确的是A.在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇3CH3CH2OH+2Cr2O72-+13H+→4Cr3++3CH3COO-+11H2OB. AlCl3·6H2O与SOCl2混合并加热AlCl3·6H2O+3SOCl2Al(OH)3+3SO2↑+9HCl↑C. SbCl 3水解 SbCl3+H2O SbOCl+2HClD.在碘的四氯化碳溶液中加浓的KI溶液 I 2+3I-I3-4．下列说法正确的是A．在酯水解试验中，可以通过观察酯层消失的时间差异，来判断乙酸乙酯在不同条件下水解速率的差别B．探究“温度影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素”的实验中，需要用到的计量仪器只需量筒、温度计C．在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入4mL溴水，再向其中加入10mL四氯化碳，振荡，静置、分液，得下层液体D．实验室制备乙烯常用硫酸铜溶液洗气5．特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如右图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许 Li＋通过，电池反应式。
四川省成都七中实验学校高三化学下学期6月月考试卷(含解析)
2014-2015学年四川省成都七中实验学校高三月考化学试卷一．选择题1．常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是A．pH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．c=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣C．甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣2．下列涉及有机化合物的分离提纯的说法正确的是A．除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．除去溴苯中混有的Br2，可用NaOH溶液洗涤分液D．乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可用氢氧化钠溶液除去3．2NO2⇌N2O4△H＜0．现将NO2和N2O4混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓度随时间的变化如图．下列说法正确的是A．a点表示反应处于平衡状态B．25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大C．25 min末，若升高温度，NO2的体积分数减小D．10min内用N2O4表示的平均速率为0.02mol•L﹣1•min﹣14．下列说法不正确的是A．乙醇、乙醛、乙酸都能与H2O形成分子间氢键B．丙烯中最多有7个原子共平面C．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈，羟基H活性更高D．乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛互为同分异构体5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化腐蚀伴有电流产生B．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应为：Fe﹣2e→Fe2+D．埋在地下的钢管与电源正极连接可以减缓腐蚀6．下列图示与对应的叙述不相符的是A．表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3不饱和溶液B．表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.1000mol/L醋酸的滴定曲线D．表示向NH4Al2溶液中逐滴滴入Ba2溶液，体积V与沉淀n的变化7．已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：6，则该反应的还原产物是A．NO B．NO2C．N2O D．NH4NO3二、解答题8．A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增．已知：①G的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子核外有三个未成对电子；③D和E原子价电子排布式均为ns2np4；④F的单质是黄绿色气体．请回答下列问题：G2+的核外电子排布式是．在[G4]2+离子中，G2+与NH3分子形成的是键．与B、C形成的阴离子互为等电子体的微粒有、．B与C形成的化合物中，下列判断正确的是．a．氢化物稳定性：B＞C b．氢化物沸点：B＜Cc．最高价氧化物的水化物酸性：B＜C d．非金属性：B＞CB、C、D第一电离能由小到大的顺序为，B的一种氢化物相对分子质量为26，分子中的σ键与π键数目比为．七种元素中，电负性最大的元素与B元素形成化合物电子式为，该物质的晶体属于．9．明矾石的主要成分是K2SO4•Al23•2Al2O3•6H2O，还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：焙烧炉中发生反应的化学方程式为，该反应的氧化剂是，若生成1molAl2O3，则转移的电子数为．将标况下1.12L炉气通入100mL0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为．孰料溶解时反应的离子方程式为．检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是．母液中溶质主要成分的化学式为，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是．10．某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物NH3性质的探究．实验室制取氨气的化学方程式为．某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．你认为他能否达到目的？，理由是．该小组的同学设计了如图所示的实验装置，探究氨气的还原性．①该装置在设计上有一定缺陷．为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是．②利用改进后的装置进行实验，CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体．氨气与CuO反应的化学方程式为．③有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含Cu2O．Cu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+．请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O ．11．工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3△H=﹣196.6kJ•mol﹣1生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行是．A．向装置中充入O2 B．升高温度C．向装置中充入N2 D．向装置中充入过量的SO2恒温恒压，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2、3.5mol O2、1mol SO3，下列说法正确的是A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ B．两次平衡SO2的转化率相等C．两次平衡时的O2体积分数相等 D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9500℃时将10mol SO2和5.0mol O2置于体积为1L的恒容密闭容器中，SO2转化为SO3的平衡转化率为0.95．则500℃时的平衡常数K= ．550℃，A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是，并比较不同压强下的平衡常数：K K．12．水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度．100℃时1mol•L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c= mol•L﹣1，K W K W．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知化学式电离常数HCN K=4.9×l0﹣10CH3COOH K=1.8×l0﹣5H2CO3K1=4.3×l0﹣7、K2=5.6×l0﹣11①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为．②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则cc．③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为：．2014-2015学年四川省成都七中实验学校高三月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题1．常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是A．pH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．c=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣C．甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A、常温下pH=12的溶液为碱性溶液，氢氧根离子与其它离子间不发生反应；B、铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应；C、甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，偏铝酸根离子能够与氢离子反应；D、铝粉既能够与酸反应生成氢气，也能够与碱反应生成氢气．【解答】解：A、常温下，pH=12的澄清的溶液为碱性溶液，K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，所以在溶液中能够共存，故A正确；B、碳酸氢根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，所以在溶液中不能够大量共存，故B错误；C、甲基橙呈红色的溶液显示酸性，偏铝酸根离子与氢离子反应，所以在溶液中不能够大量共存，故C错误；D、加入少量铝粉后能产生氢气的溶液，可能为酸性溶液，有可能为碱性溶液；在酸性条件下，由于存在硝酸根离子，亚铁离子会被氧化成铁离子，且反应生成的不是氢气；若是碱性条件下，亚铁离子能够与氢氧根离子发生反应生成氢氧化亚铁，所以离子不能够大量共存，故D错误；故选：A．【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力；该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．2．下列涉及有机化合物的分离提纯的说法正确的是A．除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．除去溴苯中混有的Br2，可用NaOH溶液洗涤分液D．乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可用氢氧化钠溶液除去【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；乙烯的化学性质；乙酸的化学性质；酯的性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．乙烯被氧化生成二氧化碳；B．石油分馏不能得到乙烯；C．溴可与氢氧化钠反应；D．乙酸乙酯与氢氧化钠反应．【解答】解：A．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；B．石油分馏不能得到乙烯，应用裂解，故B错误；C．溴可与氢氧化钠反应，而溴苯不反应，可用于除杂，故C正确；D．乙酸乙酯与氢氧化钠反应，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，解答该类题目要牢固把握物质的性质的异同，易错点为D，注意反应的原理．3．2NO2⇌N2O4△H＜0．现将NO2和N2O4混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓度随时间的变化如图．下列说法正确的是A．a点表示反应处于平衡状态B．25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大C．25 min末，若升高温度，NO2的体积分数减小D．10min内用N2O4表示的平均速率为0.02mol•L﹣1•min﹣1【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A、a点以后物质的浓度还在继续发生变化，在10min时浓度不变，到达平衡；B、化学平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变；C、由图可知平衡时，浓度降低的物质的浓度变化量为mol/L=0.2mol/L，浓度增大的物质的浓度变化量为mol/L=0.4mol/L，根据浓度变化量之比等于化学计量数之比，二者浓度变化为0.2mol/L：0.4mol/L=1：2，浓度降低的物质为N2O4，浓度增大的物质为NO2，故反应为N2O4⇌2NO2△H＞0，该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，据此判断；D、由C中分析可知，平衡时N2O4的浓度变化量为0.2mol/L，根据v=计算v．【解答】解：A、a点以后物质的浓度还在继续发生变化，在10min时浓度不变，到达平衡，故a点未到达平衡，故A错误；B、化学平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，增大压强化学平衡常数不变，故B错误；C、由图可知平衡时，浓度降低的物质的浓度变化量为mol/L=0.2mol/L，浓度增大的物质的浓度变化量为mol/L=0.4mol/L，根据浓度变化量之比等于化学计量数之比，二者浓度变化为0.2mol/L：0.4mol/L=1：2，浓度降低的物质为N2O4，浓度增大的物质为NO2，故反应为N2O4⇌2NO2△H＞0，该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，NO2的体积分数增大，故C错误；D、由C中分析可知，平衡时N2O4的浓度变化量为0.2mol/L，v==0.02mol•L﹣1•min﹣1，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的量浓度随时间变化曲线、化学平衡的有关计算等，难度中等，判断发生的反应是解题的关键．4．下列说法不正确的是A．乙醇、乙醛、乙酸都能与H2O形成分子间氢键B．丙烯中最多有7个原子共平面C．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈，羟基H活性更高D．乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛互为同分异构体【考点】常见有机化合物的结构；含有氢键的物质；同分异构现象和同分异构体；乙醇的化学性质．【专题】有机物的化学性质及推断；有机物分子组成通式的应用规律．【分析】A．乙醇、乙醛和乙酸分子中都含有电负性较强的O原子，所以都能够与水形成分子间氢键；B．根据乙烯分子为平面机构、甲烷为正四面体结构进行判断；C．乙醇分子中醇羟基中氢原子的活泼性小于水中氢原子；D．具有相同的分子式、不同结构的有机物之间互为同分异构体，据此进行判断．【解答】解：A．因为乙醇、乙醛、乙酸分子中都含有氧元素，所以能与水形成分子间氢键，故A正确；B．由于碳碳双键是平面型结构，而饱和碳原子是四面体结构，所以根据丙烯的结构简式CH2=CHCH3可知，丙烯中最多有7个原子共平面，故B正确；C．水与金属钠反应比乙醇与金属钠反应更剧烈，因为水中H活性更高，故C错误；D．乙酸、甲酸甲酯和羟基乙醛的分子式相同，而结构不同，它们之间互为同分异构体，故D 正确，故选C．【点评】本题考查有机物的结构、性质、同分异构体的判断等知识，题目难度中等，共平面的题为近年来常考点，这类题切入点是平面型结构．有平面型结构的分子在中学主要有乙烯、1，3﹣丁二烯、苯三种，其中乙烯平面有6个原子共平面，1，3﹣丁二烯型的是10个原子共平面，苯平面有12个原子共平面；这些分子结构中的氢原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面．5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化腐蚀伴有电流产生B．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应为：Fe﹣2e→Fe2+D．埋在地下的钢管与电源正极连接可以减缓腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】A、依据化学腐蚀和电化腐蚀的实质分析；B、钢铁吸氧腐蚀是负极铁失电子，氧气在正极上得到电子；C、析氢腐蚀时，正极是氢离子得到电子发生还原反应；D、依据电化学保护方法是被保护的连接电源负极．【解答】解：A、金属的电化腐蚀和化学腐蚀都是金属失电子被氧化的反应，本质相同，但电化腐蚀过程中形成的原电池反应会产生微弱的电流，故A正确；B、吸氧腐蚀，正极吸收氧气，负极铁失电子最终转化为铁锈，故B错误；C、钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应为：2H++2e﹣=H2↑负极电极反应是 Fe﹣2e→Fe2+，故C错误；D、埋在地下的钢管与电源负极连接可以减缓腐蚀，连接正极做阳极加快腐蚀，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学腐蚀与电化腐蚀原理的分析应用，金属腐蚀和金属的保护是考试的重点，题目难度中等．6．下列图示与对应的叙述不相符的是A．表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3不饱和溶液B．表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.1000mol/L醋酸的滴定曲线D．表示向NH4Al2溶液中逐滴滴入Ba2溶液，体积V与沉淀n的变化【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；离子方程式的有关计算；反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】图像图表题．【分析】A、溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的点是不饱和溶液来分析；B、放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变；C、醋酸为弱酸，没有滴入氢氧化钠溶液时，0.1000mol/L的醋酸溶液的pH大于1；D、开始滴加同时发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al3↓，再滴加Ba2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3・H2O，所以沉淀质量继续增加；继续滴加Ba2，Al3溶解，发生反应Al3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．【解答】解：A、溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，A正确，故A不选；B、放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，加快反应的速率，和图符合，故B不选；C、0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L﹣1CH3COOH溶液，消氢氧化钠溶液体积为0时，醋酸为弱电解质，醋酸溶液的pH大于1，图象中醋酸的pH=1与实际不符，故C选；D、开始滴加同时发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al3↓，再滴加Ba2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3・H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO42﹣完全沉淀时，继续滴加Ba2，Al3溶解，发生反应Al3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，与图相符，故D不选．故选C．【点评】本题以图象题的形式呈现来考查知识点，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断得出结论．7．已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：6，则该反应的还原产物是A．NO B．NO2C．N2O D．NH4NO3【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据硝酸铁的化学式确定其酸作用的硝酸的物质的量，剩余的硝酸作氧化剂，再根据氧化还原反应中得失电子数相等确定还原产物中N元素的化合价．【解答】解：若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1：6，设FeS的物质的量为1mol，则参加反应的HNO3的物质的量之比为6mol，根据Fe3知，铁原子和起酸作的硝酸的物质的量之比是1：3，即起酸作的硝酸的物质的量是3mol，剩余3mol硝酸作氧化剂，设还原产物中N 元素的化合价是x，氧化还原反应中得失电子数相等得1mol×1+1mol×8=3mol×，解得x=+2，故选A．【点评】本题元素化合物的性质为载体考查了氧化还原反应的有关计算，难度不大，根据得失电子守恒计算即可．二、解答题8．A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增．已知：①G的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子核外有三个未成对电子；③D和E原子价电子排布式均为ns2np4；④F的单质是黄绿色气体．请回答下列问题：G2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9．在[G4]2+离子中，G2+与NH3分子形成的是配位键．与B、C形成的阴离子互为等电子体的微粒有N2、NO+．B与C形成的化合物中，下列判断正确的是bc ．a．氢化物稳定性：B＞C b．氢化物沸点：B＜Cc．最高价氧化物的水化物酸性：B＜C d．非金属性：B＞CB、C、D第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N ，B的一种氢化物相对分子质量为26，分子中的σ键与π键数目比为3：2 ．七种元素中，电负性最大的元素与B元素形成化合物电子式为，该物质的晶体属于分子晶体．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．除F元素外，其余的均为短周期主族元素．①G的原子序数为29，则G为铜元素；②A是宇宙中含量最多的元素，则A为H元素；B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B为C元素；C原子核外有三个未成对电子，C核外电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；③D和E原子价电子排布式均为ns2np4，则D、E为第VI主族元素，则D为O元素，E为S元素；④F的单质是黄绿色气体，则F为Cl元素，根据处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，电子排布遵守最低能量原理，泡利不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况；[Cu4]2+离子中存在配位键；等电子体之间原子数和价电子数均相等；根据C、N元素的非金属性分析；根据同周期第一电离能的变化趋势分析；根据结构式及判断σ键、π键的一般规律来分析解答；二氧化碳结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，分子之间的作用力为分子间作用力．【解答】解：A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．除F元素外，其余的均为短周期主族元素．①G的原子序数为29，则G为铜元素；②A是宇宙中含量最多的元素，则A为H元素；B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B为C元素；C原子核外有三个未成对电子，C核外电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；③D和E原子价电子排布式均为ns2np4，则D、E为第VI主族元素，则D为O元素，E为S元素；④F的单质是黄绿色气体，则F为Cl元素，Cu单原子核外有29个电子，其电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，失去两个电子，则为1s22s22p63s23p63d9，Cu2+可以与NH3形成配合物，其中NH3中N提供孤对电子，Cu2+提供空轨道，而形成配位键，故答案为：1s22s22p63s23p63d9；配位；CN﹣含有2个原子和10个价电子，则与C、O形成的阴离子互为等电子体的微粒有N2，NO+；故答案为：N2，NO+；B为C元素，C为N元素，a．非金属性：N＞C，氢化物稳定性：NH3＞CH4，故a错误；b．NH3分子之间存在氢键，沸点较高，所以氢化物沸点：B＜C，故b正确；c．非金属性越强，则元素最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：N＞C，则最高价氧化物的水化物酸性：B＜C，故c正确；d．同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：N＞C，故d错误；故答案为：bc；C、N、O位于同一周期，同周期从左到右第一电离能增大大，但是N由于具有半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以C＜O＜N，C、H形成的相对分子质量为26的物质为C2H2，结构式为H﹣C≡C﹣H，C﹣H之间单键是σ键，C≡C叁键中有两个是σ键一个π键，所以σ键与π键数之比为3：2，故答案为：C＜O＜N；3：2；电负性最大的非元素是O，与C元素构成的是CO2，属于共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，二氧化碳晶体中分子之间的作用力为分子间作用力，则二氧化碳晶体为分子晶体；故答案为：；分子晶体．【点评】本题考查物质结构与性质，明确位置、结构、性质的关系是解答的关键，此题综合性较强，涉及物质结构知识点比较多，考察比较全面，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．9．明矾石的主要成分是K2SO4•Al23•2Al2O3•6H2O，还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：焙烧炉中发生反应的化学方程式为，该反应的氧化剂是Al23，若生成1molAl2O3，则转移的电子数为 3.612×1024．将标况下1.12L炉气通入100mL0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为c＞c＞c＞c＞c ．孰料溶解时反应的离子方程式为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O ．检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是盐酸、KSCN溶液．母液中溶质主要成分的化学式为K2SO4、Na2SO4，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是取最后的洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净．【考点】镁、铝的重要化合物；氧化还原反应；铁的氧化物和氢氧化物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；反应中硫单质中硫元素化合价由0价升高为SO2中+4价，硫单质为还原剂，计算生成1molAl2O3需要硫的物质的量，转移电子是硫单质的4倍，再根据N=nN A转移电子数目；根据n=计算二氧化硫的物质的量，根据n：n确定反应产物，再结合溶液呈酸性进行判断；由工艺流程可知，熟料溶解为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；废渣中加入盐酸，滴加KSCN溶液，若溶液被红色，说明废渣中含有Fe2O3；由工艺流程可知，熟料溶解所得的溶液中含有K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣、OH﹣等，加硫酸调PH值，AlO2﹣转化为Al3，母液中离子主要有K+、Na+、SO42﹣．Al3沉淀会附着K+、Na+、SO42﹣等，用BaCl2溶液检验最后的洗涤液中是否含有SO42﹣，确定是否洗涤干净．【解答】解：反应中硫元素化合价由Al23中+6价降低为SO2中+4价，故Al23是氧化剂，反应中硫单质中硫元素化合价由0价升高为SO2中+4价，硫单质为还原剂，生成1molAl2O3需要硫的物质的量为1mol×=1.5mol，转移电子的物质的量为1.5mol×4=6mol，转移电子数目为6mol×6.02×1023mol﹣1=3.612×1024，故答案为：Al23；3.612×1024；1.12L二氧化硫的物质的量为=0.05mol，n=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，n：n=0.05mol：0.05mol=1：1，故反应后溶液中溶质为NaHSO3，溶液呈酸性，说明HSO3﹣的电离程度大于水解程度，同时水电离生成氢离子，故c＞c，HSO3﹣电离程度不大，故c＞c，溶液c 等于水电离生成，浓度很小，故溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为c＞c＞c＞c＞c，故答案为：c＞c＞c＞c＞c；由工艺流程可知，熟料溶解为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，离子方程式为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；废渣中加入盐酸，滴加KSCN溶液，若溶液被红色，说明废渣中含有Fe2O3，故答案为：盐酸、KSCN溶液；由工艺流程可知，熟料溶解所得的溶液中含有K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣、OH﹣等，加硫酸调PH值，AlO2﹣转化为Al3，母液中离子主要有K+、Na+、SO42﹣，含有溶质为K2SO4、Na2SO4，Al3沉淀会附着K+、Na+、SO42﹣等，取最后的洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净．故答案为：K2SO4、Na2SO4；取最后的洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净．【点评】本题考查学生对工艺流程的理解、氧化还原反应、离子浓度大小比较、离子检验、实验方案设计等，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等．中注意先根据计算确定反应后溶液中溶质．10．某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物NH3性质的探究．实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca2CaCl2+2NH3↑+2H2O ．某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．你认为他能否达到目的？否，理由是氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大．该小组的同学设计了如图所示的实验装置，探究氨气的还原性．①该装置在设计上有一定缺陷．为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是在装置A 与B之间增加装有碱石灰的U型管．。
四川省成都市某重点中学2014-2015学年高一化学6月月考试题(含解析)
四川省成都市2014-2015学年某重点中学高一6月月考化学试题一、单选题1．下列反应属于吸热反应的是A.燃烧木炭B.酸碱中和反应C.锌粒与稀硫酸反应制取H2D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应【答案】D【解析】本题考查了化学反应与能量的关系。
A、燃烧反应为放热反应，所以A错误。
中和反应为放热反应，所以B错误。
C、锌粒与稀硫酸反应制取H2 为放热反应，所以C错误。
D、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，所以D正确。
故答案为D。
2．对于Zn与稀硫酸的反应,下列叙述不正确的是A.反应过程中能量关系可用如图表示：B.若将该反应设计成原电池，锌为负极C.若将该反应设计成原电池，正极可用石墨D.若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L【答案】D【解析】本题主要考查了能量的相互转化，原电池的形成条件等考点的理解。
A、反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，图示正确，故A正确。
B、反应中Zn被氧化生成ZnSO4，当将该反应设计成原电池时，Zn为负极，故B正确。
C、反应中H+被还原生成H2，当将该反应设计成原电池时，正极可用石墨，故C正确。
D、若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，转移电子1mol，则正极放出气体的体积在标况下为11.2L，故D错误。
故答案为D。
;3．下列说法正确的是A.氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力B. I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐降低C.HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同D. NaF、H2SO4中所含化学键类型相同【答案】B【解析】本题考查化学键及分子间作用力。
氯化铵受热固体消失克服离子键，A错；NaF中含离子键，H2SO4中含共价键，D错；HCl气体溶于水破坏共价键，NaOH熔化破坏的离子键，C错；I2、Br2、Cl2、F2都是非极性分子，所以熔沸点只与相对分子质量有关，他们的相对分子质量逐渐变小，所以沸点逐渐降低，故选B。
四川省成都七中2014届高三上学期入学考试 化学 Word版含答案[ 高考]
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Na:Cl: 四川成都七中高2014届高三（上）入学考试化 学 试 题（满分100分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Cl —35.5 K —39 Cr —52 Fe —56 Cu —64 Zn —65第Ⅰ卷（选择题，共40分）本卷共20题，每题2分，共40分。
下列各题给出的四个选项中只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确．．．的是 A ．测定NaOH 熔点时，可以将NaOH 放入石英坩埚中高温加热B ．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C ．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂D ．合成氨工业要考虑化学反应速率和化学平衡等多方面的因素 2．下列化学用语正确的是A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．氯化钠的电子式：C ．明矾的化学式： KAlSO 4·12H 2OD ．淀粉的分子式：（C 6H 10O 5)n3．NaCl 、Cl 2、NaClO 、Cl 2O 3、HClO 4是按某一规律排列的。
下列物质中也完全按照此规律排列的是A ．CH 4、Na 2CO 3、C 、CO 2、NaHCO 3B ．Na 2S 、S 、SO 2、Na 2SO 3、H 2SO 4C ．NH 3、N 2、NO 、NO 2、NaNO 3D ．P 2O 5、H 3PO 4、Na 3PO 4、Na 2HPO 4、NaH 2PO 4 4．下列物质的工业制备原理不正确．．．的是 A ．氨气：N 2+3H 22NH 3B ．铝：2Al 2O 3（熔融）=== 4Al+3O 2↑C ．氯气：MnO 2+4HCl （浓）===MnCl 2+Cl 2↑+2H 2OD ．硫酸：2SO 2+ O 22SO 3，SO 3+H 2O==H 2SO 45．设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是( )A ．5.6 g Fe 与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为0.3N AB ．0.1 mol FeCl 3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A 个胶粒C ．常温下，28 g 的N 2和CO 混合气体含有的原子数为2N AD ．常温下，1 L 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中，含有CO 32- 数为0.1N A 6．下列离子方程式书写正确的是A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H +=Fe 3++ 3H 2OB ．用醋酸除去水垢：CaCO 3+2H +=Ca 2++ H 2O+CO 2↑C ．少量SO 2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2+ H 2O +Ca 2++2ClO -= CaSO 3↓+2HClOD ．等体积、等物质的量浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合： Ca 2++HCO 3－+OH －=CaCO 3↓+H 2O7．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A ．水电离出的c （H +）=1×10-14 mol/L 的溶液：K +、[Ag(NH 3)2]+、Br －、Cl－B ．在含有Al 3+、Cl －的溶液中：HCO 3－、I －、NH 4+、Mg 2+C ．在c （H +）=1×10-13 mol·L -1的溶液中：Na +、S 2－、SO 32－、NO 3－电解冰晶石催化剂 △ △D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl－8．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同B．葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，二者互为同分异构体C．不含其他杂质的油脂属于纯净物D．石油裂解和油脂皂化都是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化9A．由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O10．下列有关实验能达到预期目的的是A．用量筒量取20.00 mL NaOH溶液B．向NaOH溶液中加入少量某卤代烃，加热使其充分反应，再滴加几滴硝酸银溶液，观察沉淀的颜色，以此检验该有机物中含有何种卤族元素C．将碱式滴定管的胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可排除尖嘴部分的气泡D．将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，充分振荡，观察是否有红色沉淀生成，若无则证明该有机物中不含醛基11．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述A．A、B简单离子半径大小关系为B＞AB．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－C．气态氢化物的稳定性HD＜H2CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞HEO412．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
四川省成都市第七中学高一化学月考试卷含解析
四川省成都市第七中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC. 通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD. 5.6gFe参加化学反应时一定转移0.2 N A个电子参考答案：BA、标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算22.4LH2O含有的分子数，A错误；B、常温常压下，1.06gNa2CO3的物质的量是1.06g÷106g/mol＝0.01mol，含有的Na+离子数为0.02N A，B正确；C、N A个CO2分子的物质的量是1mol，通常状况下占有的体积不是22.4L，C错误；D、5.6gFe的物质的量是5.6g÷56g/mol＝0.1mol，参加化学反应时不一定转移0.2N A个电子，例如与氯气反应生成氯化铁时转移0.3mol电子，D错误，答案选B。
点睛：选项A和C是解答的易错点，注意使用气体摩尔体积进行相关计算时必需考虑气体摩尔体积的适用范围、条件等，即气体摩尔体积只能适用于气体（包括混合气体），另外气体摩尔体积受温度和压强影响，不是固定不变的，在标准状况下气体摩尔体积才是22.4L/mol。
2. 某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（）A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确参考答案：C【考点】化学键．【分析】根据原子最外层只有一个电子，则该元素可能为碱金属，也可能为氢元素，然后结合形成的化合物，确定化学键类型．【解答】解：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键（如NaCl），也可能形成共价键（如HCl）．故选C．3. 下列物质的分类正确的是( )参考答案：D【详解】A、Na2CO3属于盐类，故A错误；B、NO2不是酸性氧化物，故B错误；C、NaHSO4属于盐类，故C错误；D、KOH属于碱，HNO3属于酸，NaHCO3属于盐，CaO为碱性氧化物，Mn2O7为酸性氧化物，故D正确。
2014-2015学年四川省成都市某重点中学高一(下)月考化学试卷(6月份)
2014-2015学年四川省成都市某重点中学高一（下）月考化学试卷（6月份）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共7小题，共21.0分)1.下列反应属于吸热反应的是（）A.燃烧木炭B.酸碱中和反应C.锌粒与稀硫酸反应制取H2D.B a（OH）2•8H2O与NH4C l反应【答案】D【解析】解：A、燃烧木炭反应放出大量的热，则属于放热反应，故A错误；B、酸碱中和反应放出大量的热，则属于放热反应，故B错误；C、锌粒与稀硫酸反应制取H2反应放出大量的热，则属于放热反应，故C错误；D、B a（OH）2•8H2O与NH4C l的反应在反应中吸收热量，则属于吸热反应，故D正确；故选：D．根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解反应以及某些复分解（如铵盐和强碱）；本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆．2.对于Z n与稀硫酸的反应，下列叙述不正确的是（）A.反应过程中能量关系可用如图表示：B.若将该反应设计成原电池，锌为负极C.若将该反应设计成原电池，正极可用石墨D.若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L【答案】D【解析】解：A．反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，图示正确，故A正确；B．反应中Z n被氧化生成Z n SO4，当将该反应设计呈原电池时，Z n为负极，故B正确；C．反应中Z n被氧化生成Z n SO4，当将该反应设计呈原电池时，Z n为负极，正极为不如锌活泼的金属或者石墨，故C正确；D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，转移电子1mol，则正极放出气体的体积在标况下为11.2L，未指明标况下就不一定为11.2L，故D错误．故选D．对于Z n（s）+H2SO4（aq）=Z n SO4（aq）+H2（g），反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，当将该反应设计呈原电池时，Z n为负极，被氧化，正极为不如锌活泼的金属或者石墨上析出氢气，以此解答该题．本题考查化学反应能量的变化，题目难度不大，本题注意反应热以及原电池的工作原理，学习中注意相关知识的理解和掌握．3.下列说法正确的是（）A.氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力B.N a F、H2SO4中所含化学键类型相同C.HC l气体溶于水和N a OH熔化破坏的化学键类型相同D.I2、B r2、C l2、F2熔沸点逐渐降低【答案】D【解析】解：A．氯化铵属于离子晶体，氯化铵受热分解破坏离子键，干冰升华只需克服分子间作用力，故A错误；B．活泼金属与活泼非金属形成离子键，则N a F中只有离子键，非金属之间形成共价键，H2SO4中只含有共价键，故B错误；C．HC l中含有共价键溶于水破坏共价键，N a OH含有离子键和共价键，溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，破坏离子键，故C错误；D．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越高，则I2、B r2、C l2、F2熔沸点逐渐降低，故D正确．故选D．A．氯化铵受热分解破坏离子键；B．活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属之间形成共价键；C．HC l中含有共价键，N a OH含有离子键和共价键；D．分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越高．本题考查晶体类型及化学键，明确不同类型的晶体在熔化时克服不同的作用力是解答本题的关键，题目难度不大，注意把握晶体类型．4.一定温度下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（）A.单位时间里每增加1mol N2，同时减少2mol NH3B.c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2C.N2与H2的物质的量与NH3的物质的量相等D.N2、H2和NH3的质量分数不再改变【答案】D【解析】解：A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，反应无论是否达到平衡状态，都存在单位时间里每增加1mol N2，同时减少2mol NH3，故A错误；B．平衡时各物质的浓度关系不能确定，起始反应时各物质的配料比不同，转化程度不同，则平衡时的各物质的浓度关系不同，故B错误；C．平衡时的各物质的物质的量不能确定，取决于起始配料比与转化程度，不能作为判断平衡的依据，故C错误；D．N2、H2和NH3的质量分数不再改变，说明达到平衡状态，故D正确．故选D．化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意反应方程式的特征，反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和．本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，易错点为B、C，注意起始反应时各物质的配料比不同，转化程度不同，则平衡时的各物质的浓度、质量等不同．5.短周期主族元素x、y、z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是（）A.若y和z能形成化合物，则x为氮元素B.若x、y、z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素C.若x、y、z是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性D.若x、y、z的原子序数之和小于20，则它们都是金属元素【答案】D【解析】解：x、y、z是短周期主族元素，由在周期表中的相对位置可知，x、y为第二周期元素，z为第三周期元素，y、z同主族，A．若y和z能形成化合物，则y、z可以处于ⅣA、ⅥA族等，若处于ⅥA族，x为N，若处于ⅣA族，则x为B，故A错误；B．若x、y、z的单质常温下都是气体，则x、y只能处于ⅦA族，则x为O、y为F、z 为C l，故B错误；C．若x、y、z是非金属元素，则x至少处于ⅢA族，x为C或N或O时，其氢化物水溶液不呈酸性，故C错误，D．若x、y、z的原子序数之和小于20，令y的原子序数为a，则x原子序数为a-1，z的原子序数为a+8，则a+a-1+a+8＜20，解得a＜，则y为B e、x为L i、z为M g，三者都是金属元素，故D正确，故选D．x、y、z是短周期主族元素，由在周期表中的相对位置可知，x、y为第二周期元素，z 为第三周期元素，y、z同主族，A．x和z能形成化合物，则y、z可以处于ⅣA、ⅥA族等；B．x、z的单质常温下都是气体，则x为O、y为F、z为C l；C．x、y、z是非金属元素，则x至少处于ⅢA族，x为C或N或O时，其氢化物水溶液不呈酸性；D．x、y、z的原子序数之和小于20，令y的原子序数为a，则x原子序数为a-1，z的原子序数为a+8，则a+a-1+a+8＜20，解得a＜，则y为B e、x为L i、z为M g，据此解答．本题考查位置性质关系应用，属于开放性题目，注意元素的不确定性，利用列举法进行的解答，难度不大．6.碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：①H2（g）+I2（？）═2HI（g）；△H=-9.48k J•mol-1②H2（g）+I2（？）═2HI（g）；△H=+26.48k J•mol-1下列判断正确的是（）A.②的反应物总能量比①的反应物总能量低B.①中的I2为固态，②中的I2为气态C.①的产物比②的产物热稳定性更好D.1mol固态碘升华时将吸热17k J【答案】A【解析】解：A．已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，所以②的反应物总能量比①的反应物总能量低，故A正确；B．已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，则反应①中碘为气态，②中的I2为固态，故B错误；C．反应①②的产物都是气态碘化氢，所以二者热稳定性相同，故C错误；D．根据盖斯定律，②-①为，即I2（s）⇌I2（g）-35.96KJ，故D错误．故选A．根据同种物质气态时具有的能量比固态时高，所以等量时反应放出能量高，已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，则反应①中碘为气态，据此分析．本题考查了反应中的能量变化，注意同种物质气态时能量大于固态，题目难度不大．7.某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是（）A.NH5属于离子晶体B.NH5中存在共价键C.NH5与水反应是非氧化还原反应D.NH5与NH3溶于水后所得溶液均为碱性【答案】C【解析】解：NH5中氢离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物．A、NH5是离子化合物氢化铵，属于离子晶体，故A正确；B、NH5中氢离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在共价键，故B正确；C、NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑该方程式中氢元素的化合价发生变化，氧化产物和还原产物都是氢气，氢化氨是还原剂，故C错误；D、NH5溶于水后：NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑，溶液显示碱性，NH3溶于水得到NH3•H2O，溶液显示碱性，故D正确．故选C．NH5所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，即氮原子最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，所以，NH5是离子化合物氢化铵，铵根中的氮原子与四个氢原子形成四个共价键，符合稀有气体原子的最外层结构，剩余的一个氢原子只能是H-，这样才符合2电子的稳定结构，所以是铵根离子和氢阴离子形成的离子化合物，能稳定存在于固体中类似氯化铵．本题考查了化学键判断、反应类型的判断、氧化产物和还原产物的判断等知识点，难度较大，能根据题意判断化合物NH5的类型是解本题的关键．二、填空题(本大题共1小题，共3.0分)8.下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置．用化学符号回答下（1）10种元素中，化学性质最活泼的金属是______ ．（2）④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______ ．（3）③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______ ．（4）④和⑨两种元素形成化合物的化学式为______ ，该化合物燃烧时的焰色为______ ，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为______ ．【答案】K；N a OH；r（F-）＞r（N a+）；N a B r；黄色；C l2+2B r-=2C l-+B r2【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为F、④为N a、⑤为M g、⑥为A l、⑦为S i、⑧为C l、⑨为B r、⑩为K．（1）同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K最活泼，故答案为：K；（2）同周期自左而右金属性减弱，故金属性N a＞M g＞A l，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：N a OH＞M g（OH）2＞A l（OH）3，故答案为：N a OH；（3）F-、N a+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r（F-）＞r（N a+），故答案为：r（F-）＞r（N a+）；（4）④和⑨两种元素形成化合物为溴化钠，化学式为N a B r，含有钠元素，该化合物燃烧时的焰色为黄色，溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质，反应方程式为：C l2+2B r-=2C l-+B r2，故答案为：N a B r；黄色；C l2+2B r-=2C l-+B r2．由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为F、④为N a、⑤为M g、⑥为A l、⑦为S i、⑧为C l、⑨为B r、⑩为K．（1）同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强；（2）同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；（4）④和⑨两种元素形成化合物为溴化钠，含有钠元素，该化合物燃烧时的焰色为黄色，溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对元素周期律的考查，注意基础知识的理解掌握．三、简答题(本大题共2小题，共10.0分)9.（1）为了验证F e3+与C u2+氧化性强弱，下列装置（图1）能达到实验目的是______ ．（2）将CH4设计成燃料电池，其总利用率比直接燃烧更高，装置如图2所示（A、B为多孔碳棒）．① ______ （填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为______ ．②当消耗甲烷的体积为22.4L（标准状况下）时，假设化学能全部转化为电能，则导线中转移电子的物质的量为______ ，消耗KOH的物质的量为______ ．【答案】②；A；CH4-8e-+10OH-CO32-+7H2O；8mol；2mol【解析】解：（1）验证F e3+与C u2+氧化性强弱，在原电池中，铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐，①中铁作负极、C u作正极，电池反应式为F e+2F e3+=3F e2+，不能验证F e3+与C u2+氧化性强弱，故错误；②中铜作负极、银作正极，电池反应式为C u+2F e3+=C u2++2F e2+，能验证F e3+与C u2+氧化性强弱，故正确；③中铁发生钝化现象，C u作负极、铁作正极，电池反应式为：C u+2NO3-+4H+=C u2++2NO2↑+2H2O，不能验证F e3+与C u2+氧化性强弱，故错误；④中铁作负极、铜作正极，电池反应式为：F e+C u2+=C u+F e2+，不能验证F e3+与C u2+氧化性强弱，故错误；故选②；（2）①根据电子流向知，A为负极、B为正极，燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以A处通入甲烷，甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，故答案为：A；CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；②甲烷的物质的量为1mol，导线中转移电子的物质的量=1mol×8=8mol，根据CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O知，消耗KOH的物质的量为甲烷物质的量的2倍，所以消耗氢氧化钾的物质的量是2mol，故答案为：8mol；2mol．（1）验证F e3+与C u2+氧化性强弱，在原电池中，铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐；（2）①根据电子流向知，A为负极、B为正极，燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；②根据甲烷和转移电子、氢氧化钾之间的关系式计算．本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价变化确定氧化性强弱，根据方程式中各个物理量之间的关系式进行计算，题目难度不大．10.填写下列空白：（1）在戊烷的各种同分异构体中，一氯代物只有一种结构的结构简式为______ ．（2）烃A与含氢量最高的烃B属于同系物．在光照下1体积A最多能与6体积氯气完全反应（同温同压），则A的结构式是______ ．（3）烃C的相对分子质量是72，C的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的，C的名称是______ ．（4）芳香烃D分子中含56个电子，碳与氢元素质量比为12：1，其加聚反应的化学方程式为______ ．（5）Ⅰ写出上述物质间转化的化学方程式及反应类型① ______ 、② ______ 、③ ______ 、④ ______Ⅱ写出ABCDE五种有机物的官能团的结构简式A ______ 、B ______ 、C ______ 、D ______ 、E ______ ．【答案】；；2-甲基丁烷；；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；CH3COOH+C2H5OH浓硫酸CH3COOC2H5+H2O；CH2=CH2+HB r→CH3CH2B r；-CHO；-OH；-COO-；＞C=C＜；-B r【解析】解：（1）利用减链法书写同分异构体：所有的碳原子在一条链上：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；拿下1个碳原子作为支链：；拿下2个碳原子作为支链：；其中一种结构它的一氯代物只有一种结构，即只有一种氢原子，即为，故答案为：；（2）含氢量最高的烃是甲烷，则B是甲烷，A和甲烷属于同系物，则A属于烷烃，光照下，1体积A最多能与6体积氯气完全反应（同温同压），说明A中含有6个氢原子，则A是C2H6，其结构式为，故答案为：；（3）烃C的相对分子质量是72，=5…2，说明该烃碳原子个数为5且属于烷烃，C的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的，则C的结构简式为（CH3）2CHCH2CH3，其名称是2-甲基丁烷，故答案为：2-甲基丁烷；（3）芳香烃D分子中C、H元素质量比为12：1，则C、H原子个数之比=：=1：1，为芳香烃说明含有苯环，设其分子式为C x H x，该分子中含56个电子，x==8，其分子式为C8H8，结构简式为，在一定条件下，苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯，反应方程式为，故答案为：；（5）Ⅰ、①乙醇在催化作用下发生氧化反应生成乙醛，反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；②乙烯含有碳碳双键，可与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，反应的方程式为CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；加成反应；③乙酸、乙醇可发生酯化反应，反应的方程式为CH3COOH+C2H5OH浓硫酸CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OH浓硫酸CH3COOC2H5+H2O；取代反应或酯化反应；④乙烯和溴化氢加成生成溴乙烷，方程式为：CH2=CH2+HB r→CH3CH2B r；故答案为：CH2=CH2+HB r→CH3CH2B r；加成反应；Ⅱ、乙醛的官能团为-CHO、乙醇的官能团为-OH、乙酸乙酯的官能团为-COO-、乙烯的官能团为＞C=C＜、溴乙烷的官能团为-B r；故答案为：-CHO、-OH、-COO-、＞C=C＜、-B r．（1）先利用减链法书写同分异构体，然后根据一氯取代物的种类等于氢原子的种类写出结构简式；（2）含氢量最高的烃是甲烷，则B是甲烷，A和甲烷属于同系物，则A属于烷烃，光照下，1体积A最多能与6体积氯气完全反应（同温同压），说明A中含有6个氢原子，则A是乙烷；（3）烃C的相对分子质量是72，=5…2，说明该烃碳原子个数为5且属于烷烃，C 的一溴代物种数是它的同分异构体中最多的，则C的结构简式为（CH3）2CHCH2CH3；（4）芳香烃D分子中C、H元素质量比为12：1，则C、H原子个数之比=：=1：1，为芳香烃说明含有苯环，设其分子式为C x H x，该分子中含56个电子，x==8，其分子式为C8H8，结构简式为，在一定条件下，苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯；（5）Ⅰ、①乙醇在催化作用下发生氧化反应生成乙醛；②乙烯含有碳碳双键，可与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇；③乙酸、乙醇可发生酯化反应；④乙烯和溴化氢加成生成溴乙烷；Ⅱ、乙醛的官能团为-CHO、乙醇的官能团为-OH、乙酸乙酯的官能团为-COO-、乙烯的官能团为＞C=C＜、溴乙烷的官能团为-B r．本题考查了有机物的分子式的确定、结构简式和有机物的命名以及同分异构体的书写，题目难度中等，注意同分异构体的书写方法．四、填空题(本大题共1小题，共1.0分)11.将23.9g表面已锈蚀成铜绿[C u2（OH）2CO3]的铜片投入120m L一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，测得反应后溶液PH值为1．往反应后的溶液中加入过量的N a OH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到29.4g蓝色固体．（假设反应前后溶液的体积不变）计算：（1）已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为______ ．（保留两位小数）（2）求铜片中单质铜的物质的量．（写出计算过程）（3）若生成NO2和NO混合气体共a L（S．P．T）．①a的取值范围为______ ．②原硝酸的浓度为多少？（只需用a的代数式表示，写出过程）【答案】80.33%或0.80；～8.96【解析】解：干燥后得到29.4g蓝色固体为C u（OH）2，n（C u（OH）2）==0.3mol，则（1）n（C u）=n（C u（OH）2）=0.3mol，则m（C u）=0.3mol×64g/mol=19.2g，ω（C u）==80.33，或0.80，故答案为：80.33%或0.80；（2）根据元素守恒，n（C u）=0.3mol，设单质铜为xmol，C u2（OH）2CO3为ymol，则解得x=0.2，y=0.05，所以铜的物质的量为0.2mol，答：铜片中单质铜的物质的量为0.2mol；（3）①设全部生成NO，根据氧化还原反应氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则n（NO）×（5-2）=0.2mol×（2-0），n（NO）=mol，V（NO）=mol×22.4L/mol=L，如全部生成NO2，则n（NO2）×（5-4）=0.2mol×（2-0），n（NO2）=0.4mol，V（NO2）=0.4mol×22.4L/mol=8.96L，所以a的取值范围为～8.96，故答案为：～8.96；②原硝酸的物质的量为：n=2n（C u（NO3）2）+n（HNO3）余+n（NO x）=2×0.3mol+0.1mol/L×0.12L+=（0.612+）mol，c（HNO3）==（5.1+）mol/L，答：原硝酸的浓度为（5.1+）mol/L．干燥后得到29.4g蓝色固体为C u（OH）2，n（C u（OH）2）==0.3mol，（1）根据的物质的量可知样品中C u的质量，进而可计算铜的质量分数；（2）根据质量（元素）守恒计算列式计算；（3）①根据氧化还原反应得失电子守恒利用端值法计算；②根据N元素守恒计算．本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意从质量的角度结合化学方程式计算，本题用到的守恒有质量守恒、电子守恒，并用到了端值法，在做题时要用心体会．。
【解析】四川省成都七中2014-2015学年高一下学期第3周周练化学试卷(6月份) Word版含解析[ 高考]
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2014-2015学年四川省成都七中高一（下）第3周周练化学试卷（6月份）一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．下列说法中，不正确的是（）A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键B．非极性键也可能存在于离子化合物中C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D．共价化合物在液态时不能导电2．元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是（）A．该周期的元素都是放射性元素B．该周期的元素，原子序数最大为118C．该周期的ⅦA族元素是金属元素D．该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价 +2 +3 +5、+3、﹣3 ﹣2下列叙述正确的是（）A．元素的金属性 X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C． Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来4．已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（）A． n=m+16 B． n=m+6 C． n=m+30 D． n=m+105．（3分）A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是（）A．原子序数：A大于B B． A和B可能在同一主族C． A可能在第2周期ⅣA族 D． A肯定是金属元素6．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）A． Z元素的原子半径可能比Y元素的小B． W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C． W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D． Z的化学活泼性一定比X强7．纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量（）A． CuSO4溶液 B． ZnSO4 C．铜 D．镁条8．铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（） A．铁水龙头 B．铜水龙头 C．塑料水龙头 D．陶瓷水龙头9．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料电池说法不正确的是（） A．在熔融电解质中，O2﹣移向负极B．电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2↑+5H2O10．（3分）恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得其中CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图．下列说法错误的是（）A．该密闭容器的体积为1 LB．反应达平衡，氢气的转化率为0.75C．反应达平衡，氢气平均反应速率0.075 mol/（L•min）D． CO2或H2O物质的量不再改变时反应达平衡二、解答题（共4小题，满分0分）11．（2010•四川）短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中第周期，第族．（2）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为，当生成2mol二氧化氯时，转移电子mol（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：．（5）H的溶液与稀硫酸反应的方程式为．12．古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼方法如下，将碳酸锌、赤铜（Cu2O），木炭混合加热到800℃得金光闪闪的“药金”．（1）“药金”的主要成分是区别药金与黄金的化学方法是（2）有关冶炼的化学方程式是（3）Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．自然界中的铁矿石主要有磁铁矿和赤铁矿．在高炉炼铁过程中，除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石．请填空：①写出磁铁矿主要成分的化学式．②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式③写出焦炭在高炉中所参与的两个主要化学反应方程式④加入石灰石的作用，CaCO3所参与的两个化学反应方程式．13．（1）广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富．海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4A1（OH）3，下列说法正确的是（填写序号字母）；a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极b．铂电极采用网状比块状更利于O2放电c．海水中的OH向铝电极方向移动（2）乙醇是一种可再生能源，可用它来制成燃料电池（如图），试写出其负极的电极反应式（3）高铁电池是一种新型可充电电池，比普通高能电池能保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．放电时负极反应为：放电时正极附近溶液的碱性（4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为；放电时CO32﹣移向电池的（填“正”或“负”）极．（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl﹣NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池，同时达到固氮作用．该电池的正极反应式为（6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式，科学家利用此原理，设计成氨气﹣氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为．14．（2015春•揭阳校级月考）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45s时，达到平衡NO2浓度约为0.0125mol/L．如图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程．（1）前20s内氧气的平均生成速率v（O2）为（2）若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线．（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线．2014-2015学年四川省成都七中高一（下）第3周周练化学试卷（6月份）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．下列说法中，不正确的是（）A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键B．非极性键也可能存在于离子化合物中C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D．共价化合物在液态时不能导电考点：极性键和非极性键；化学键．专题：化学键与晶体结构．分析： A、根据双原子分子的组成元素判断；B、根据离子化合物中存在的化学键判断；C、根据化学键与范德华力的大小判断；D、根据是否有自由离子判断；解答：解：A、双原子分子中的共价键也可能是极性键，如HF，故A错误．B、非极性键也可能存在于离子化合物中，如Na2O2，故B正确．C、分子间的作用力比化学键弱得多，故C正确．D、共价化合物在液态时存在的微粒是分子，没有自由离子，所以不导电，故D正确．故选A．点评：本题考查了化学键与物质的关系，要注意：双原子分子不仅可能是单质还可能是化合物．2．元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是（）A．该周期的元素都是放射性元素B．该周期的元素，原子序数最大为118C．该周期的ⅦA族元素是金属元素D．该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： A．从原子序数84号开始向后的元素都是放射性元素；B．第七周期若排满，容纳32种元素，根据Ar的原子序数结合各周期容纳的元素种数计算；C．最外层电子数≤周期数为金属元素，第七周期ⅦA族元素处于金属与非金属性交界处下方；D．同主族自上而下金属性增强，第七周期的ⅢA族的元素的金属性远比Al强．解答：解：A．从原子序数84号开始向后的元素都是放射性元素，第七周期从87号元素Fr 开始，该周期都是放射性元素，故A正确；B．第七周期若排满，容纳32种元素，Ar处于第三周期，原子序数为18，可知第七周期中零族元素的原子序数=18+18+18+32+32=118，故B正确；C．第七周期ⅦA族元素外围电子排布为7s27p5，最外层电子数≤周期数为金属元素，处于金属与非金属性交界处下方，为金属元素，故C正确；D．同主族自上而下金属性增强，第七周期的ⅢA族的元素的金属性远比Al强，故该元素的氢氧化物碱性远比氢氧化铝强，不可能具有两性，故D错误，故选D．点评：本题考查元素周期表与元素周期律，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意理解同主族元素化合物性质的相似性与递变性、金属元素与非金属性的结构特点．3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z W原子半径/pm 160 143 70 66主要化合价 +2 +3 +5、+3、﹣3 ﹣2下列叙述正确的是（）A．元素的金属性 X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C． Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来考点：原子结构与元素的性质．分析： W化合价为﹣2价，没有最高正化合价+6价，故W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、﹣3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素．结合元素周期律知识解答该题．解答：解：W化合价为﹣2价，没有最高正化合价+6价，W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、﹣3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素．A．同周期最原子序数增大，金属性减弱，故金属性Mg＞Al，故A错误；B．在放电条件下氮气与氧气可以化合生成NO，不能直接生成NO2，故B错误；C．Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于弱碱氨水，故C错误；D．一定件下，氧气可以将氨气反应可以生成氮气与水，故D正确；故选：D．点评：本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键．4．已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是（）A． n=m+16 B． n=m+6 C． n=m+30 D． n=m+10考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：根据周期表的结构及每一周期元素的数目．解答：解：周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32、26，若元素在二、三周期，则原子序数n=m+6，若元素在四、五周期，由于副族和ⅥⅡ族出现在ⅠA和ⅦA族之间共10种元素，则原子序数n=m+6+10=m+16，若元素在第六周期，又多了镧系的出现，有15种元素，则原子序数n=m+16+14=m+30．故选：D．点评：本题主要考查了元素周期表的结构，需要学生有较强的基础知识．5．（3分）A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是（）A．原子序数：A大于B B． A和B可能在同一主族C． A可能在第2周期ⅣA族 D． A肯定是金属元素考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，根据化学式知，A为正化合价、B为负化合价，则A的电负性小于B，如果处于同一周期，则原子序数A＞B，同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，则电负性应该A大于B，与前边矛盾，故舍去；A、B处于不同周期时，A化合价为偶数，只能是A在B的前一周期，A可以处于ⅡA、ⅣA族，化合物如CS2、BeCl2，据此分析解答．解答：解：A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，根据化学式知，A为正化合价、B为负化合价，则A的电负性小于B，如果处于同一周期，则原子序数A＞B，同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，则电负性应该A大于B，与前边矛盾，故舍去；A、B处于不同周期时，A化合价为偶数，A可以处于ⅡA、ⅣA族，原子半径B＞A，则只能是A在B的前一周期，形成的化合物如CS2、BeCl2，A．不同周期的元素，原子半径随着电子层数增大而增大，电子层数越多其原子序数越大，所以原子序数A＜B，故A错误；B．如果AB位于同一主族，则形成的化合物只能是SO2，但原子半径A＞B，不符合，所以AB 不在同一主族，故B错误；C．形成的化合物如CS2、BeCl2，所以A可能在第2周期ⅣA族，故C正确；D．A可能是C元素，C为非金属元素，故D错误；故选C．点评：本题考查原子结构和元素性质，侧重考查学生分析推断能力，正确推断元素是解本题关键，题目难度中等．6．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）A． Z元素的原子半径可能比Y元素的小B． W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C． W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D． Z的化学活泼性一定比X强考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析： X、Y、Z、W四种短周期元素，由在周期表中的相对位置可知，X、Y为第二正确元素，Z、W为第三周期元素．A、根据电子层数来比较原子的半径；B、若Y为O，W为S，则符合；C、非金属性越强，氢化物越稳定，根据非金属性的递变规律分析；D、元素可能为金属或非金属判断，如是金属，自上而下活泼性逐渐增强，如是非金属，自上而下活泼性逐渐减弱．解答：解：A、为主族元素，原子核外电子层数越多，半径越大，则Z元素的原子半径一定比Y元素的大，故A错误；B、若Y为O，原子序数为8，W为S，原子序数为16，则符合，故B正确；C、同主族元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则W的气态氢化物的稳定性一定比Y的弱，故C错误；D、若Z、X是非金属元素，则Z的化学活泼性比X弱，若Z、X是金属元素，则Z的化学活泼性比X强，故D错误；故选B．点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度不大，注意元素周期律的递变规律的应用．7．纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量（）A． CuSO4溶液 B． ZnSO4 C．铜 D．镁条考点：原电池和电解池的工作原理；化学反应速率的影响因素．专题：电化学专题．分析：为加快反应速率，可以采用升高温度或增大反应物的浓度或使其构成原电池的方法，注意不能影响氢气的产量．解答：解：A．向硫酸中加入少量硫酸铜溶液，锌和铜离子反应生成铜，铜、锌和稀硫酸能构成原电池而加快反应速率，但影响氢气的产量，故A错误；B．向硫酸溶液中加入硫酸锌，硫酸的浓度不变，反应速率不变，故B错误；C．向硫酸溶液中加入铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池，加快反应速率且不影响氢气的产量，故C正确；D．向硫酸溶液中加入镁条，锌、镁和稀硫酸构成原电池，加快反应速率，但镁也和稀硫酸反应生成氢气，所以影响氢气产量，故D错误；故选C．点评：本题以反应速率的影响因素为载体考查了原电池，难度不大，注意不能为了加快反应速率而把稀硫酸换成浓硫酸，浓硫酸和锌反应不生成氢气，为易错点．8．铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（） A．铁水龙头 B．铜水龙头 C．塑料水龙头 D．陶瓷水龙头考点：金属腐蚀的化学原理．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据铁生锈的条件进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈．解答：解：铁制自来水管与铜水龙头相连接，这样Cu、Fe以及自来水形成原电池，Fe的活动性强于Cu，金属铁作负极，故使Fe锈蚀更快，其他选项都不形成原电池．故选B．点评：本题考查了金属锈蚀的条件，完成此题，可以依据已有的知识进行．9．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列对该燃料电池说法不正确的是（） A．在熔融电解质中，O2﹣移向负极B．电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2↑+5H2O考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：丁烷具有还原性，为原电池的负极，被氧化，电极反应式为C4H10+13O2﹣﹣26e﹣=4CO2+5H2O，通入空气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e﹣=2O2﹣，总反应式为2C4H10+13O2→8CO2+10H2O，以此解答该题，注意电解质和离子的定向移动方向．解答：解：A、原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以在熔融电解质中，O2﹣移向负极，故A正确；B、电池的总反应与丁烷燃烧的化学方程式相同，为2C4H10+13O2→8CO2+10H2O，故B正确；C、通入空气的一极是正极，在该极上是氧气发生得电子的还原反应，电极反应为：O2+4e﹣=2O2﹣，故C正确；D、通入丁烷一极是负极，该极上发生失电子的氧化反应，正确的电极反应式为C4H10+13O2﹣﹣26e﹣=4CO2+5H2O，故D错误；故选D．点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电解质溶液为非水物质，此为解题的关键．10．（3分）恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），测得其中CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图．下列说法错误的是（）A．该密闭容器的体积为1 LB．反应达平衡，氢气的转化率为0.75C．反应达平衡，氢气平均反应速率0.075 mol/（L•min）D． CO2或H2O物质的量不再改变时反应达平衡考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．分析： A．根据充入1mol CO2和3mol H2，结合图象开始的CO2浓度为1mol/L计算体积；B．根据氢气的转化率=继续计算；C．根据反应速率v=计算v（CO2），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；D．CO2或H2O物质的量不再改变，即正逆反应速率相等．解答：解：A．因为开始充入1mol CO2和3mol H2，根据图象开始的CO2浓度为1mol/L，所以该密闭容器的体积为1 L，故A正确；B．根据图象开始的CO2浓度变化为1﹣0.25=0.75mol/L，所以根据CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH （g）+H2O（g），氢气的浓度变化为0.75×3=2.25mol/L，所以氢气的转化率===0.75，故B正确；C．从反应开始到平衡，v（CO2）==0.075mol•L﹣1•min﹣1，速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=3×0.075mol•L﹣1•min﹣1=0.225 mol•L﹣1•min﹣1，故C错误；D．CO2或H2O物质的量不再改变，即正逆反应速率相等，则反应达平衡，故D正确；故选C．点评：本题考查化学平衡图象及其相关计算等，难度中等，注意利用图象进行计算判断．二、解答题（共4小题，满分0分）11．（2010•四川）短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，又能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中第三周期，第ⅥA族．（2）B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为硫酸钠（Na2SO4），当生成2mol二氧化氯时，转移电子 2 mol（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2．（5）H的溶液与稀硫酸反应的方程式为S22﹣+2H+=S↓+H2S↑．考点：无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：推断题；几种重要的金属及其化合物．分析： D既能溶于强酸，又能溶于强碱，应为两性化合物，为Al（OH）3，E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，则G为SO2，E应为H2S，所以C为Al2S3，A为S，B为Al，E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，为Na2S，H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，应为Na2S2，结合物质的性质解答该题．解答：解：既能溶于强酸，又能溶于强碱，应为两性化合物，为Al（OH）3，E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，则G为SO2，E应为H2S，所以C为Al2S3，A为S，B为Al，E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，为Na2S，H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色，应为Na2S2，则（ 1）A为S，原子序数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第三周期第ⅥA族，故答案为：三；ⅥA；（2）Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2，反应的离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）G为SO2，具有还原性，被在碱性条件下被氧化为Na2SO4，反应的方程式为SO2+2NaClO3+=Na2SO4+2ClO2，由方程式可知，当生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol，故答案为：硫酸钠（Na2SO4）； 2；（4）溶液Na2S在空气中长期放置分别发生2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S，Na2S+S=Na2S2，可写成4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2，故答案为：4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2；（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体，反应的离子方程式为S22﹣+2H+=S↓+H2S↑，故答案为：S22﹣+2H+=S↓+H2S↑．点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意根据物质的性质以及反应的现象作为突破口进行解答，易错点为（5），注意结合过氧化钠的性质进行推断．12．古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼方法如下，将碳酸锌、赤铜（Cu2O），木炭混合加热到800℃得金光闪闪的“药金”．（1）“药金”的主要成分是铜锌合金区别药金与黄金的化学方法是取样品加入浓盐酸，溶解的是药金，不溶的是黄金（2）有关冶炼的化学方程式是ZnCO3ZnO+CO2↑、2ZnO+C2Zn+CO2↑、2Cu2O+C4Cu+CO2↑（3）Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素．自然界中的铁矿石主要有磁铁矿和赤铁矿．在高炉炼铁过程中，除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石．请填空：①写出磁铁矿主要成分的化学式Fe3O4．②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2③写出焦炭在高炉中所参与的两个主要化学反应方程式C+O2CO2、CO2+C2CO④加入石灰石的作用除去杂质（脉石），CaCO3所参与的两个化学反应方程式CaCO3CaO+CO2、CaO+SiO2CaSiO3．考点：合金的概念及其重要应用；金属与合金在性能上的主要差异．分析：（1）根据“药金”的制取过程，及其主要原料含有的金属是锌和铜进行解答；（2）由题给条件知，反应物中木炭具有还原性，而“药金”也是由金属组成，则在冶炼过程中应该发生的是木炭还原金属氧化物的反应，金属氧化物有赤铜和氧化锌，采用观察法配平；（3）①根据磁铁矿的有关知识；②在炼铁高炉中一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；③碳与足量氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳；④煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与二氧化硅反应形成炉渣．解答：解：（1）“药金”的冶炼是木炭还原金属氧化物的反应，原料反应物含有Zn、Cu、C、O四种元素，“药金”是由金属组成，则还原得到的是铜、锌合金，故“药金”的主要成分是：Zn、Cu；锌能与盐酸反应，金不能；故答案为：铜锌合金；取样品加入浓盐酸，溶解的是药金，不溶的是黄金；（2）由于ZnCO3ZnO+CO2↑，所以发生的反应为木炭还原氧化锌，方程式为：2ZnO+C2Zn+CO2↑，也可还原Cu2O，方程式为：2Cu2O+C4Cu+CO2↑，故答案为：ZnCO3ZnO+CO2↑、2ZnO+C2Zn+CO2↑、2Cu2O+C4Cu+CO2↑；（3）①磁铁矿的主要成分为Fe3O4，故答案为：Fe3O4；②因一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；③碳与足量氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，化学反应方程式C+O2CO2，CO2+C2CO，故答案为：C+O2CO2、CO2+C2CO；④石灰石的作用是形成炉渣，CaCO3所参与反应的两个化学方程式为：CaCO3CaO+CO2，CaO+SiO2CaSiO3，故答案为：CaCO3CaO+CO2、CaO+SiO2CaSiO3．点评：本题根据信息书写化学方程式，在书写时要根据题给条件找准反应物和生成物，注意反应条件和配平．此类信息给予题要求书写的是课本外的化学方程式，题目难度不大．13．（1）广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富．海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4A1（OH）3，下列说法正确的是bc （填写序号字母）；a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极。
四川省成都七中2014届高三上学期第二次综合训练-化学.
四川省成都七中高2014届高三上学期第二次综合训练化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 F—19 S—32 Ca—40 Fe—56一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．类比推断是学习化学的一种重要方法。
下列推断正确的是（）A．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集B．丙烷和乙醇的分子量相近，二者沸点也相近C．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与KOH溶液反应D．Na2O和Na2O2所含元素相同，故与CO2反应产物也相同2．下列各项中正确的是（）A．在含有大量AlO2-的溶液中可能大量共存的离子：NH4+、Na+、Cl-、H+B．常温水电离出的c(H+)=10-13 mol/L的溶液中可能大量共存的离子：Ba2+、I-、NO3-、Cl-C．Fe(OH)3溶于HBr溶液的离子方程式：2Fe(OH)3+6H++2Br- = 2Fe2++Br2+6H2OD．少量的SO2通入苯酚钠溶液中离子方程式：C6H5O-+SO2+H2O = C6H5OH↓+HSO3-3．下列各项中结论与实验内容不一致的是（）选项实验内容结论A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是B 向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色反应后的溶液中肯定有Fe3+,可能还有Fe2+C 常温下装有NO2的密闭容器置于热水浴中气体颜色加深2NO2N2O4ΔH<0D 某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝无法确定该气体一定是氯气4．四种非金属主族元素M、X、Y、Z在周期表中相对位置如图，下列判断不正确的是（）A．Z的氢化物中中心原子的杂化方式为sp3B．Z原子的第一电离能小于M原子的第一电离能C．四种元素全部位于p区D．M、Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：Y>M>Z5．如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．则下列说法正确的是（）A．若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为：C2H6 -14e-+ 18OH- = 2CO32- + 12H2OB．欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液选是AgNO3溶液C．（丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体带正电荷D．C、D、E、F电极均有单质生成，且其物质的量比为1:2:2:26．向某密闭容器中加入0.6 molA、0.2 molC和一定量的B三种气体。
四川省成都七中实验学校14—15学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)
成都七中实验学校高2014级高一下化学半期考试试题（全卷满分：100分完成时间：90分）可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共40分。
）1、下列化学式只表示一种纯净物的是：A．C2H4Cl2B．C4H10:C．C2H6D．C3H62．据报道，某些不合格大理石装潢材料中含有的放射性同位素氡Rn22286严重超过规定标准，对人体造成伤害。
该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为：A．136 B．50 C．88 D．2223、按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（忽略溶液体积的变化）：A．c(NO3−) B．c(Ag+) C．Ag棒的质量D．溶液的质量4、下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是：A.酒精燃烧生成CO2和H2OB. NaOH和H2SO4反应C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D. KClO3在MnO2催化下制O25、已知化学反应X + Y = M + N为吸热反应，下列说法正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，所以一定要加热反应才能进行C．断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量D．反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量－6. 下列说法正确的是：A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙与氯化钙B．元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律C．A元素的原子质量数为70，核内中子数为39，它的离子有28个电子，A元素氧化物的化学式为AOD．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致7．下列关于原电池说法正确的是（）A．由Fe、C、食盐水组成的原电池，其正极反应式为：O2+4H++4e—=2H2OB．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e—=Cu2+C．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e—=Al3+D．由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其负极反应式为：Fe-3e—= Fe3+8．下列说法正确的是（）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键A．①③⑤B．②④⑥C．①②③⑤D．①③⑤⑥9．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是：A．a>b>c>d B．b>a>c>d C．c>b>a>d D．b>a>d>c13．将纯Zn片和纯Cu片用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述中正确的是：A. Zn片上有大量气泡产生 B. 负极附近C(SO42-)，逐渐增大C. 正极、负极附近C(SO42-)基本不变D．电解质溶液的pH不断减小14．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n＋2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤B．②③C．①④D．①②④15. 1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g) + a Y(g)b Z(g)。
四川省成都七中高一化学下学期6月月考试卷(含解析)
2014-2015学年四川省成都七中高一月考化学试卷一、选择题1．下列说法正确的是A．有机化工原料乙烯可以通过石油分馏大量获得B．通常情况下丙烷比丁烷更易液化C．邻二甲苯有两种D．2﹣甲基丙烯与1﹣丁烯不是同系物2．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源，以下做法不能提高燃料效率的是A．煤的汽化与液化B．液体燃料呈雾状喷出C．将煤压成煤球使用 D．将煤粉燃烧3．下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是A．CH2=CH﹣CH=CH2B．CH2=CH﹣C≡CHC．D．4．有一位同学预测120号元素可能具有的性质中，不正确的是A．位于第八周期，第ⅡA族B．最高价氧化物对应水化物具有强碱性C．此元素的原子半径较大，熔沸点很高D．属于人造元素，自然界不存在，并具有放射性5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．下列说法不正确的是A．原子半径：Y＞Z＞WB．ZW2电子式为C．片状Y在空气中点燃时现象不剧烈D．已知XW2熔点为﹣107℃、沸点为12.5℃，熔融时不导电，可说明固态XW2为共价化合物6．科学家最近在﹣100℃的低温下合成了一种烃X，红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，根据分析，绘制了分子的球棍模型．如图，下列说法中不正确的是A．该烃X与等质量的甲烷相比，X燃烧时消耗的氧气更多B．分子中碳原子的化学环境有2种C．分子中的氢原子分布在两个相互垂直的直线上D．分子中有C﹣C键，也有C=C7．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是A．反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用8．下列分子式表示的物质具有异构体数最多的是A．C3H7Cl B．C4H8C．CH2Cl2D．C2H2Cl29．以丁烷为燃料、空气为氧化剂，选用具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极，用熔融的K2CO3为电解质组成燃料电池，下列说法中不正确的是A．正极反应：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣B．负极反应：2C4H10+26CO32﹣﹣52e﹣=34CO2+10H2OC．为了使燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，故须在通入的空气中加入CO2D．电解质熔液中的CO32﹣从正极迁移到负极，而内电路中的电流流向则从负极迁移到正极10．化学式为C6H12的烃分子有多种同分异构体，对于其中主链为4个碳原子、只有一个支链的烯烃，下列说法不正确的是A．该烃的名称：2﹣乙基﹣1﹣丁烯B．该烃与氢气加成得到的烷烃的名称：3﹣甲基戊烷C．该烃能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能与溴发生取代反应D．该烃能在一定条件下与HCl加成，得到两种卤代烃11．下列判断正确的是A．可用催化氢化法除去甲烷中的少量乙烯B．苯与液溴反应，苯与H2反应属于同一类型的反应C．苯不能使KMnO4溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应D．丙炔可以发生取代反应，加成反应、加聚反应12．在温度不变，恒荣的容器中进行反应2A⇌B+C，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L 需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L需用时间可能为A．8s B．10s C．12s D．14s13．制备一溴异丙苯的实验装置如图所示，下列操作正确的是A．装在左侧分液漏斗中的药品是苯和液溴B．右侧分液漏斗中的物质的作用是催化剂C．可向锥形瓶中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有淡黄色沉淀产生，说明此反应为取代反应D．可在B与锥形瓶之间连接一个装置并加入CCl4液体来除去HBr中溴蒸气14．某混合烃由两种气态烃组成，取2.24L该混合气体燃烧后，得3.36LCO2和3.6g水，则关于该混合烃的组成判断正确的是A．一定含甲烷B．一定有乙烷C．一定是甲烷和乙烯的混合气体D．一定是甲烷和丙炔的混合气体15．在密闭容器中发生反应X+2Y⇌2Z，若开始时，只加入X、Y两种物质，达到平衡后，测得混合气体中反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比范围最准确的是A．＜＜B．＜＜C．＜＜4 D．＜＜4二、非选择题16．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分布电离出两种阴离子．指出甲的中心元素在周期表的位置．乙与氧气的摩尔质量相同，且乙中具有非极性键，则乙的电子式．丙和甲中氢元素质量分数相同，且乙可与丙反应而被设计成碱性燃料电池提供电能，写出丙的结构式上述电池的负极反应式；丁中含碳元素，且丁易溶于水，写出丁的一种可能结构17．某温度下，在2L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随着时间的变化的曲线如图所示．由图中数据分写：该反应的化学方程式为；下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是．A．X、Y、Z的物质的量之比为2：1：2B．混合气体的压强不随时间变化而变化C．单位时间内毎消耗3molX，同时生成2molZD．恒压条件下，容器体积不再随时间变化而改变恒容条件下，若1min时，Z的物质的量为0.12mol，则1～2min时，v= ．恒压条件下，对于X的生成速率，第30s时v生成第50s时v生成．18．有一同学准备用Al4C3制取某种气种X，并进行以下实验项目：①检验X气体能否被KMnO4酸性溶液氧化；②用L收集X气体，并做燃烧实验；③将多余的X气体储存起来，以便以后进行其他实验．写出装置A中制取X气体的化学方程式；装置D的作用是；根据什么现象判断X不能被酸性KMnO4溶液氧化？；导管B的作用是；X燃烧现象是；储存多余的X气体的操作方法是．19．测定有机物结构的传统方式是通过化学实验来测定官能团的类型与数目，酸性高锰酸钾溶液不仅可以定性检验是否存在碳碳双键，也有可以根据氧化的产物推断碳碳双键．已知：C3H6可能是环烷烃或烯烃，请根据信息，写出鉴别两者的实验方法；；某烯烃A，经酸性高锰酸钾溶液处理后，只得到乙酸CH3COOH，请画出烯烃A的顺反异构体；根据信息写出异戊二烯与酸性KMnO4溶液反应的有机产物结构简式；某二烯烃B与酸性高锰酸钾溶液反应只得到有机物仅CH3COOH和，B．可与足量H2加成得到2﹣甲基戊烷，请写出B的结构简式；写出B发生加聚反应的方程式．若B发生与HBr的加成，共有种产物．通常烷烃可以由相应的烯烃经催化加氢得到．有一种烷烃C，分子式C9H20，它的一种同分异构体C1、C2、C3却分别可由而且只能由1种相应的烯烃催化加氢得到．实验表明1molD3经过酸性高锰酸钾溶液氧化后可产生1molCO2与酮类物质，而D1、D2则会氧化成1molCO2与羧酸类物质，C3的系统命名是：．2014-2015学年四川省成都七中高一月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列说法正确的是A．有机化工原料乙烯可以通过石油分馏大量获得B．通常情况下丙烷比丁烷更易液化C．邻二甲苯有两种D．2﹣甲基丙烯与1﹣丁烯不是同系物【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A．石油分馏得到饱和烃类物质；B．丁烷的沸点大于丙烷；C．苯中不存在单键和双键，苯中只有一种位置的H；D.2﹣甲基丙烯与1﹣丁烯的分子式相同，结构不同．【解答】解：A．石油分馏得到饱和烃类物质，则石油分馏不能获得乙烯，故A错误；B．丁烷的沸点大于丙烷，则丁烷更易液化，故B错误；C．苯中不存在单键和双键，苯中只有一种位置的H，则邻二甲苯只有一种，故C错误；D.2﹣甲基丙烯与1﹣丁烯的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，不是同系物，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，涉及石油产品、苯的结构及同系物判断等，综合性较强，选项C为解答的易错点，题目难度不大．2．为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源，以下做法不能提高燃料效率的是A．煤的汽化与液化B．液体燃料呈雾状喷出C．将煤压成煤球使用 D．将煤粉燃烧【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】提高燃料的燃烧效率需要增大燃料与氧气的接触面积，如煤的汽化与液化、将煤粉碎燃烧、液体燃料呈雾状喷出，或通入适量空气使燃烧充分等．【解答】解：A．将煤汽化与液化，得到的产品燃烧热值高，无污染，提高燃料的燃烧效率，故A正确；B．将液体燃料呈雾状喷出，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故B正确；C．将煤压成煤球使用，减小了接触面积，不利于煤的充分燃烧，故C错误；D．将煤粉粉碎，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故D正确．故选C．【点评】本题考查燃料的燃烧效率，注意不是空气的量越多越好，过多的空气会带走热量使燃烧效率降低，难度不大．3．下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是A．CH2=CH﹣CH=CH2B．CH2=CH﹣C≡CHC．D．【考点】常见有机化合物的结构．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，碳碳单键可以旋转，其它有机物可在此基础上进行判断．【解答】解：A．CH2=CH﹣CH=CH2相当于两个碳碳双键通过一个碳碳单键相连，所以所有原子都有可能处于同一平面，故A错误；B．CH2=CH﹣C≡CH相当于一个碳碳双键和一个碳碳参键通过一个碳碳单键相连，所以所有原子都处在同一平面上，故B错误；C．中相当于苯环与碳碳双键通过一个碳碳单键相连，乙烯和苯是平面型结构，所有原子都有可能处在同一平面上，故C错误；D．分子中的甲基是和甲烷具有相似的结构为空间四面体，所以原子不可能处于同一平面，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的空间结构，题目难度不大，注意把握甲烷、乙烯、乙炔和苯的结构特点．4．有一位同学预测120号元素可能具有的性质中，不正确的是A．位于第八周期，第ⅡA族B．最高价氧化物对应水化物具有强碱性C．此元素的原子半径较大，熔沸点很高D．属于人造元素，自然界不存在，并具有放射性【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A、第118号元素位于元素周期表的第七周期、0族，由此推出位置；B、对ⅡA元素，随着核电荷数增加，半径变大，金属性增强，所以最高价氧化物对应水化物的碱性增强；C、对ⅡA元素，随着核电荷数增加，半径变大，熔沸点降低；D、如果存在也是人造元素，具有放射性．【解答】解：A、第118号元素位于元素周期表的第七周期、0族，所以120号元素位于第八周期，第ⅡA族，故A正确；B、对ⅡA元素钡，最高价氧化物对应水化物是强碱，所以120号元素最高价氧化物对应水化物具有强碱性，故B正确；C、对ⅡA元素，随着核电荷数增加，半径变大，熔沸点降低，而不是升高，故C错误；D、如果存在也是人造元素，具有放射性，故D正确；故选C．【点评】本题考查元素的推断以及周期律的递变规律，题目难度不大，注意可根据第七周期最后一号元素的原子序数为118往后推断较为简单．5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．下列说法不正确的是A．原子半径：Y＞Z＞WB．ZW2电子式为C．片状Y在空气中点燃时现象不剧烈D．已知XW2熔点为﹣107℃、沸点为12.5℃，熔融时不导电，可说明固态XW2为共价化合物【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，短周期中只有Be和Ar，结合原子序数显然X是Be，四元素有两种为金属，则Y、Z、W一定处于第三周期，X与W原子的最外层电子数之和为9，则W处于ⅦA族，为Cl元素；Y与Z原子的最外层电子数之和为9，则Y处于ⅢA族、Z处于ⅥA族，故Y为Al元素、Z为S元素，据此解答．【解答】解：X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，短周期中只有Be和Ar，结合原子序数显然X是Be，四元素有两种为金属，则Y、Z、W一定处于第三周期，X与W原子的最外层电子数之和为9，则W处于ⅦA族，为Cl元素；Y与Z原子的最外层电子数之和为9，则Y 处于ⅢA族、Z处于ⅥA族，故Y为Al元素、Z为S元素．A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Y＞Z＞W，故A正确；B．ZW2为SCl2，选项中Cl原子孤电子对为画出，故B错误；C．Al在空气中点燃得到氧化铝，氧化铝熔点高于铝，氧化铝膜包裹熔化的铝而不滴落，反应不剧烈，故C正确；D．BeCl2熔点为﹣107℃、沸点为12.5℃，熔融时不导电，熔融时不存在离子，属于共价化合物，故D正确，故选：B．【点评】本题考查结构性质位置关系应用、元素化合物知识、元素周期律等，难度中等，推断元素是解题关键，解题的突破口是“X原子的最外层电子数与次外层电子数相等”．6．科学家最近在﹣100℃的低温下合成了一种烃X，红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，根据分析，绘制了分子的球棍模型．如图，下列说法中不正确的是A．该烃X与等质量的甲烷相比，X燃烧时消耗的氧气更多B．分子中碳原子的化学环境有2种C．分子中的氢原子分布在两个相互垂直的直线上D．分子中有C﹣C键，也有C=C【考点】有机物的结构和性质．【分析】由球棍模型可知有机物结构简式为，含有碳碳双键，可发生加成反应，具有甲烷、乙烯的结构特点，以此解答该题．【解答】解：A．该该物质的1个分子由五个碳原子和四个氢原子构成．化学式为：C5H4，化学方程式如下：CH4+2O2CO2+2H2O16 64C5H4+6O25CO2+2H2O64 192甲烷燃烧的化学反应中甲烷与氧气的质量比是16：64=1：4，C5H4燃烧的反应中C5H4与氧气的质量比是64：192=1：3，相当于每1克的两种物质燃烧，甲烷消耗氧气的质量是4克、该化合物消耗氧气的质量是3克，显然等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气少，故A错误；B．经红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，所以分子中碳原子的化学环境有1种，故B错误；C．分子中5个碳原子形成的构型为正四面体，两个碳碳双键所在的平面相互垂直，氢原子分布在两个互相垂直的直线上，故C正确；D．根据C能形成4个共价键，由图可知X分子中既有碳碳单键，又有碳碳双键，故D正确．故选AB．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，注意选项B中含1种位置的H、两种位置的C，不能混淆，题目难度不大．7．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4 N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑，放出热量为Q，下列对此反应叙述中错误的是A．反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用【考点】氧化还原反应；常见的能量转化形式；化学基本反应类型．【分析】反应2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q中，反应物高氯酸铵为化合物，产物中N2为单质，有元素化合价的变化，故该反应为氧化还原反应，+Q表示放热．【解答】解：A．由一种反应物发生化学反应后生成两种或两种以上的物质的反应为分解反应，反应物高氯酸铵为一种物质，产物为N2、H2O、Cl2、O2↑四种物质，符合定义，故A正确；B．2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，+Q表示放热，反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，故B正确．C．航天飞机用的铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，燃料反应为放热反应，反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能，故C正确；D．2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑+Q，2molNH4ClO4参加反应，2mol+7价Cl变成0价的1mol Cl2转移14 mol电子，NH4ClO4中氮、氧元素被氧化，氯元素被还原，高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂．故D错误；故选D．【点评】本题以信息的形式考查氧化还原反应及能量，掌握分解反应的特点，理解氧化还原反应的本质，注意放热反应、吸热反应的标志，是解答本题的关键，题目难度不大．8．下列分子式表示的物质具有异构体数最多的是A．C3H7Cl B．C4H8C．CH2Cl2D．C2H2Cl2【考点】有机化合物的异构现象．【分析】A．根据丙烷有2种等效H原子判断C3H7Cl的同分异构体数目；B．C4H8可能为丁烯或环丁烷、甲基环丙烷；C．甲烷不存在同分异构体，则二氯甲烷只有1种结构；D．二氯乙烷存在2种结构，两个氯原子同碳或异碳．【解答】解：A．丙烷分子中含有2种等效H原子，则C3H7Cl的同分异构体数目为2；B．C4H8可能为丁烯、环丁烷、甲基环丙烷，存在5种结构；C．由于甲烷不存在同分异构体，则CH2Cl2只有1种结构；D．C2H2Cl2存在两个Cl碳碳和异碳2结构；根据分析可知，同分异构体数目最多的为B，故选B．【点评】本题考查了同分异构体数目的求算，题目难度中等，明确同分异构体的书写原则为解答关键，B中不要漏掉了环烷烃，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力．9．以丁烷为燃料、空气为氧化剂，选用具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极，用熔融的K2CO3为电解质组成燃料电池，下列说法中不正确的是A．正极反应：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣B．负极反应：2C4H10+26CO32﹣﹣52e﹣=34CO2+10H2OC．为了使燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，故须在通入的空气中加入CO2D．电解质熔液中的CO32﹣从正极迁移到负极，而内电路中的电流流向则从负极迁移到正极【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、燃料电池的正极上是氧气得电子发生还原反应；B、该燃料电池负极发生氧化反应，电极反应式为：2C4H10+26CO32﹣﹣52e﹣→34CO2+10H2O；C、该电池中，总反应是丁烷和氧气反应生成二氧化碳和水的反应，反应方程式为：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，二氧化碳减少，所以在通入的空气中加入CO2；D、阴离子从正极迁移到负极，外电路电流由正极流向负极，而内电路中的电流流向则从负极迁移到正极．【解答】解：A、正极上氧气得电子发生还原反应和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣或13O2+26CO2+52e﹣=26CO32﹣，故A错误；B、该燃料电池负极发生氧化反应，电极反应式为：2C4H10+26CO32﹣﹣52e﹣→34CO2+10H2O，故B 正确；C、该电池中，总反应是丁烷和氧气反应生成二氧化碳和水的反应，反应方程式为：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，二氧化碳减少，所以在通入的空气中加入CO2，故C正确；D、阴离子从正极迁移到负极，所以电解质熔液中的CO32﹣从正极迁移到负极，外电路电流由正极流向负极，而内电路中的电流流向则从负极迁移到正极，故D正确；故选A．【点评】本题考查了原电池中燃料电池的工作原理，明确正负极上得失电子的物质是解本题关键，难度不大．10．化学式为C6H12的烃分子有多种同分异构体，对于其中主链为4个碳原子、只有一个支链的烯烃，下列说法不正确的是A．该烃的名称：2﹣乙基﹣1﹣丁烯B．该烃与氢气加成得到的烷烃的名称：3﹣甲基戊烷C．该烃能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能与溴发生取代反应D．该烃能在一定条件下与HCl加成，得到两种卤代烃【考点】烯烃；有机化合物命名；取代反应与加成反应．【分析】化学式为C6H12的烃，其中主链为4个碳原子、只有一个支链的烯烃有CH2=C2，以此分析．【解答】解：A、符合条件的烯烃为CH2=C2，名称为2﹣乙基﹣1﹣丁烯，故A正确；B、CH2=C2与氢气加成生成CH3CH2CH﹣CH2CH3，该烷烃的名称为3﹣甲基戊烷，故B正确；C、CH2=C2含有C=C，能与溴水发生加成反应，该烯烃含有H，能被溴原子取代，故C错误；D、CH2=C2与HCl加成加成，可得到CH3﹣CCl2、CH2Cl﹣CH2，故D正确；故选C．【点评】本题考查了烃类物质的结构和性质，明确推导出符合条件烯烃的结构、烷烃和烯烃的性质及命名原则是解题的关键，试题注重基础，难易适中，注重解题的灵活性，侧重能力的培养．11．下列判断正确的是A．可用催化氢化法除去甲烷中的少量乙烯B．苯与液溴反应，苯与H2反应属于同一类型的反应C．苯不能使KMnO4溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应D．丙炔可以发生取代反应，加成反应、加聚反应【考点】有机化学反应的综合应用．【分析】A、乙烯与氢气加成反应生成乙烷，还是气体；B、苯与液溴反应属于取代反应，与氢气反应属于加成反应；C、苯在氧气中燃烧属于氧化反应；D、丙炔含有不饱和三键，能发生取代、加成和加聚反应．【解答】A、乙烯与氢气加成反应生成乙烷，甲烷中引入新的杂质气体，不能利用此方法除去甲烷中的乙烯，故A错误；B、苯与液溴反应属于取代反应，与氢气反应属于加成反应，二者不属于同种类型反应，故B 错误；C、苯在氧气中燃烧属于氧化反应，所以苯可以发生氧化反应，故C错误；D、丙炔含有不饱和三键，能发生取代、加成和加聚反应，故D正确，故选D．【点评】本题主要考查的是常见有机化学反应类型以及常见有机化合物的性质，难度不大，注意容易出错的是C选项，燃烧属于氧化反应．12．在温度不变，恒荣的容器中进行反应2A⇌B+C，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L 需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L需用时间可能为A．8s B．10s C．12s D．14s【考点】化学反应速率的影响因素；反应速率的定量表示方法．【分析】先根据v=计算出20s内的平均反应速率，再利用此反应速率计算出反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L的浓度变化消耗的反应时间，由于反应物浓度减小，反应速率减小，反应消耗的时间越大．【解答】解：前20s反应2A⇌B+C的平均反应速率为：v==0.002mol/，反应物浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L，浓度变化为：0.06mol/L﹣0.036mol/L=0.024mol/L，按照前20s的平均反应速率计算，反应消耗的时间为：=12s，由于反应物浓度越小，反应速率越小，所以反应需要的时间大于12s，故选D．【点评】本题考查了化学反应速率的计算，题目难度中等，要求掌握化学反应速率的计算方法，本题的关键是理解随着反应的进行，反应物的难度逐渐降低，从而导致反应速率逐渐降低这一客观事实，然后列式计算即可，试题有利于培养学生的分析、理解能力．13．制备一溴异丙苯的实验装置如图所示，下列操作正确的是A．装在左侧分液漏斗中的药品是苯和液溴B．右侧分液漏斗中的物质的作用是催化剂C．可向锥形瓶中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有淡黄色沉淀产生，说明此反应为取代反应D．可在B与锥形瓶之间连接一个装置并加入CCl4液体来除去HBr中溴蒸气【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．异丙苯和液溴能反应生成一溴异丙苯；B．溴能与氢氧化钠反应；C．反应生成了溴化氢溶于水中电离出溴离子和银离子，加入硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银；D．应用洗气装置．【解答】解：A．装在左侧分液漏斗中的药品是反应物异丙苯和液溴，故A错误；B．溴能与氢氧化钠反应，一溴异丙苯不反应，氢氧化钠的作用是除去一溴异丙苯中的溴，故B错误；C．反应生成了溴化氢溶于水中电离出溴离子和银离子，加入硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银，说明溴单质和苯的反应是发生了取代反应，故C正确；D．不能洗气，应用洗气装置，故D错误．故选C．【点评】本题主要考查了有机物的性质实验，掌握反应的原理、各物质的性质以及操作的方法是解题的关键，难度不大．。
2014四川省成都七中高三高考模拟考试化学试题及答案
成都七中高2014届理科综合热身测试题化 学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Si —28 Fe —56 Cu —64第I 卷（选择题 共42分）一、选择题（本题共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会、生活和环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是（ ）A ．空气中PM 2.5值越高，大气污染越严重，由PM 2.5引起的雾霾不一定属于胶体B ．装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性烃类物质会导致室内空气污染C ．加热能杀死H 7N 9型禽流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性D ．石墨烯（由石墨剥离而成的层状结构）可用于制造超级计算机，因其具有优异的导电性能 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2 L Br 2通入足量NaOH 溶液充分反应转移电子数为0.5 N AB ．60 g SiO 2中所含Si-O 键数为2N AC ．1 mol/L 13CH 3OH 溶液中溶质含有的中子数为15 N AD ．常温常压下，5.6 g 环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4 N A3．下列有关离子方程式的书写不正确的是（ ）A ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 42-恰好沉淀完全：Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH - = 2BaSO 4↓+AlO 2-+2H 2OB ．海带中提取碘的氧化过程：H 2O 2+2I -+2H + = I 2+2H 2OC ．FeCl 3溶液中通入过量的H 2S 气体：2Fe 3++H 2S = S↓+2Fe 2++2H +D ．溶液通入少量CO 2： +CO 2+H 2O → +HCO 3-4．已知：A 、B 、D 、E 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中A 的单质在常温下呈气态，B 是形成化合物种类最多的元素，D 与B 同周期，且D 的s 能级与p 能级电子总数相同，E 的合金是日常生活中常用的金属材料。
四川省成都市第七中学2014-2015学年高一6月第4周周练化学试卷.pdf
成都七中高一下期 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 Ne 20 第Ⅰ卷 ( 选择题 ) 一、选择题(包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意。
) 1.用所学化学知识判断下列研究成果或报道可能不属实的是 ( ) A.某山区发现了一种“柴油树”，它产生的树油可替代柴油使用 B.新型材料碳纳米管的化学性质常温下很稳定 C.美国最新研制出一种燃料电池，其能量转化率很高，可能达到100% D.蜘蛛丝(主要成分是蛋白质分子)强度特别大，可以用来制造防弹衣和降落伞绳 2.下列说法正确的是 ( ) A.原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族 B.电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期 C.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数 D.元素周期表中有十六个纵行，也就是十六个族 3.下列离子方程式正确的是 ( ) A.钠与水反应：Na + 2H2O=Na+ + 2OH + H2↑ B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32 + 2H+=H2SiO3↓ C.0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合： NH4+ + Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3?H2O D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3 + 6H+ Fe3+ + 3NO2↑+ 3H2O 4.下列说法中不正确的是 ( ) ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素的原子；⑤一种元素只能有一种核素；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A.②③⑤⑥B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥ 5.八角、茴香中含有一种抗亚川禽流感病毒的重要成分莽草酸，它的结构简式如图： 下列关于莽草酸的说法中正确的是 A.该化合物的分子中处于同一平面的原子只有4个.该化合物能发生消去反应能C.该化合物属于多元类物质能使溴水褪色 .该化合物只有酸性,不具有碱性 2SO3是一个放热反应，则2SO3 2SO2 + O2是一个吸热反应 D.73 g氯化氯具有的能量大于2 g氢气和71 g氯气具有的总能量 13.下列各种说法不正确的是 ( ) A.仅用溴水一种试剂可将苯、己烯、乙醇、四氯化碳、亚硫酸钠溶液五种物质鉴别开来 B.Na2O2中既含离子键又含共价键，其所含的阳离子对阴离子的个数比为2∶1 C.甲烷、新戊烷与2，2，3，3四甲基丁烷的一氯代物均只有一种 D.硬脂酸(C17H35COOH)与乙酸、甲醇与乙二醇(HOCH2CH2OH)均互为同系物关系 14.下列各种说法正确的是 ( ) A.已知可逆反应：2SO2 + O2 2SO3，当O2的消耗速率与SO3的消耗速率之比为1∶2时，表明该可逆反应达到化学平衡状态 B.由Zn、Cu、稀硫酸组成的原电池，负极为Zn，发生还原反应，电极反应式为：Zn 2e=Zn2+ C.工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 D.甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与足量H2发生加成反应后所得到的有机产物的一氯代物也只有4种 15.下列各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时消耗O2的物质的量和生成H2O的物质的量保持不变的是 ( ) A.乙烯、丙烯酸(CH2=CH—COOH) B.乙酸、甲醛(HCHO) C.甲烷、乙二醇(HOCH2CH2OH) D.乙烷、乙醇 16.“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。
四川省成都七中2013-2014学年高一下学期入学考试化学试题(含答案)
成都七中高2016届高一(下)化学入学测试题考试时间：60分钟总分：100分可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 N—14 Fe—56 Al—27第Ⅰ卷选择题(共45分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．新年伊始，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的颗粒物。
其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关。
下列有关叙述正确的是A．胶体的本质特征是具有丁达尔现象B．雾具有丁达尔现象C．将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水即成为胶体D．增加使用汽车，提高交通效率可缓解雾霾天气的产生2．下列说法中，不正确．．．的是A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液B．胶体中分散质直径大于100 nmC．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液D．向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液，煮沸至呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体3．下列变化可用同一原理解释的是A．氯水和SO2可使品红褪色B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低D．氢氧化钠溶液和石灰水暴露在空气中变质4．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．氧化铁、硫酸铜、硫酸B．氢氟酸、空气、纯碱C．硝酸、胆矾、熟石灰D．醋酸、食盐水、烧碱5．下图是用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1NaOH溶液的过程。
错误步骤有ArrayA．1处B．2处C．3处D．4处6．下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色的是A．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－B．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－D．NH4＋、Al 3＋、NO3－、OH－。
全国各地高中化学试题2014～2015四川省成都七中高三上期期中理综化学试题及参考答案解析
2014－2015四川省成都七中高三上期期中理综化学试题及参考答案解析第I卷(选择题)一、单选题1.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是①根据氧化物的元素组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物②依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液③根据水溶液导电能力的大小将电解质分为强电解质和弱电解质④根据组成元素是否含有碳元素将化合物分成无机化合物和有机化合物⑤根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A.①②B.①③④C.⑤⑥D.②⑤⑥2.下列离子方程式不正确的是A.向NH4 Al(SO4 )2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42－反应完全:NH4＋＋2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO4 2－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2 OB.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I‾＋2H＋＋H2 O2＝I2＋2H2OC.向沸水中逐滴滴入5－6 滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈现红褐色:Fe3＋＋3H2O ＝Fe(OH)3 (胶体)＋3H＋D.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl—＋2H2O电解Cl2↑＋H2↑＋2OH—3.设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的A.标准状况下,2.24L 乙烯和丙烯等物质的量混合气体中含有的共用电子对的数目为B.室温下,pH＝13 的NaOH 溶液中,溶液中的OH－离子数目为0.1N AC.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2N AD.5NH4NO3△2HNO3＋4N2↑＋9H2O 反应中,若生成28g 还原产物N2时,转移的电子数目为3.75N A4.硼化钒(VB2)－空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如下,该电池工作时反应为: 4VB2 ＋11O2 ＝4B2O3 ＋2V2 O5。
下列说法正确的是A.VB2极发生的电极反应为:2VB2＋22OH−－22e−＝V2O5＋2B2O3＋11H2 OB.图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C.电子由VB2极经KOH溶液流向a电极D.电极a为电池负极5.下列实验方案中,能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A 证明非金属性S＞C 向碳酸氢钠溶液中加入盐酸,观察是否有气泡冒出B 比较HClO 和CH COOH 的酸性强弱室温下,用pH 试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1NaClO 溶液和0.1mol·L－1CH COONa 溶液的pHC 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体,溶液红色变浅D 证明在相同温度下的Ksp:Mg(OH)2＞Fe(OH)3向10mL0.2mol·L－1NaOH溶液加入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2 滴0.1 mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀6.室温下,将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)实验数据如下表: 实验编号起始浓度/(mol·L－1 ) 反应后溶液的pHc(HA) c(KOH)①0.1 0.1 9②x 0.2 7下列判断不正确．．．的是A.实验①反应后的溶液中:c(K＋) ＞c(A— ) ＞c(OH— ) ＞c(H＋)B.实验①反应后的溶液中:c(OH— ) ＝c(K＋) — c(A— ) ＝C.实验②反应后的溶液中:c(A—) ＋c(HA) ＞0.1 mol/LD.实验②反应后的溶液中:c(K＋) ＝c(A— ) ＞c(OH—) ＝c(H＋)7.某绝热恒容容器中充入2mol/LNO 2,发生反应2NO2N2 O4△H＝—56.9kJ/mol 下列分析不正确的是A.5s 时NO2的转化率为75%B.0 —3s 时v(NO2 )增大是由于体系温度升高C.3s 时化学反应处于平衡状态D.9s 时再充入N2 O4,平衡后平衡常数K 较第一次平衡时大第II卷(非选择题)请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题8.(12分)(1)重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种应用广泛的强氧化剂,它常用铬铁矿(主要是FeO、Cr2O3)在氯酸钾的氧化下制备出K2CrO4,将K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到重铬酸钾溶液,请写出酸化K2CrO4制备K2 Cr2 O7溶液的平衡离子方程式: , 这一过程溶液的颜色从到。