四川省成都市龙泉中学15—16学年高一4月月考化学试题(无答案)

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四川成都龙泉第一中学15—16学年度(人教版)高2015级下期第9周化学周考试题(附答案)

成都龙泉第一中学高2015级下期第9周周考试题化学（考试时间：40分钟满分：100分）一、选择题（每题有1-2个正确选项，每题5分，共60分）1. 对于放热反应2H2+O2点燃2H2O，下列说法正确的是( B )A. 产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B. 反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C. 反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D. 反应物H2和O2具有的能量相等2．运用有关概念判断下列叙述正确的是（B）A．1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原C．和互为同系物D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质3. 已知化学反应2C(s)+O2(g)点燃2CO(g)，2CO(g)+O2(g)点燃2CO2(g)都是放热反应。

据此判断，下列说法不正确的是(其他条件相同)( A )A. 12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B. 56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量C. 12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D. 将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多4．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（D）A．A B．B C．C D．D5．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢下列有关说法正确的是（B）A．储氢、释氢过程均无能量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中，NaHCO3被氧化D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H26．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（D）A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O=2Al（OH）4-7. 由于催化作用使反应速率加快的是( AB )A. 利用KClO3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体B. 加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体C. 实验室用浓盐酸制氯气，需加入MnO2固体加热D. 锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸8. 哈伯因发明氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

四川省成都市龙泉中学15—16学年高二4月月考化学试题(附答案)

成都龙泉第一中学高2014级高二（下）4月月考试题化学（考试时间：90分钟满分：100分）一、选择题(每小题只有一个正确答案，共50分)1、下列说法不正确的是A、16O、18O互为同位素B、金刚石和石墨互为同素异形体C、分子式符合通式C n H2n+2 且n 值不同的两种烃互为同系物，而分子式符合通式C n H2n 且n 值不同的两种烃不一定互为同系物D、互为同分异构体2、下列说法中正确的是①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们只可能是同分异构体而不可能是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似⑤分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体A．①②③④⑤B．只有⑤C．③④⑤D．只有①②③⑤3、已知化合物A(C4Si4H8)的分子结构如图，则C4Si4H8的二氯代物的同分异构体数目为A．3 B．4 C．5 D．64、在一定条件下，萘可以被浓硝酸与浓硫酸的混酸硝化生成二硝基物，它是1.5-二硝基萘（）和 1.8-二硝基萘（）的两种固体混合物，后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能，利用这个性质可以将这两种异构体分离。

将上述硝化产物放入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1.8-二硝基萘，应采用的最佳方法是A．蒸发浓缩结晶B．向滤液中加入水后过滤C．用Na2CO3溶液处理滤液D．将滤液缓缓加入水中再过滤5、有机物的系统名称为A．2，2，3一三甲基一1－戊炔B．2，2，3一三甲基一4一戊炔C．3，4，4一三甲基戊炔D．3，4，4一三甲基一l一戊炔6、下列各组混合物只要保证总物质的量不变，无论两种物质以何种比例混合后完全燃烧，消耗O2的量都不变．．的是A．甲烷、甲醇B．乙烯、环丙烷C．乙炔、苯D．乙醇、丙烯酸.7、苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为有关苯丙酸诺龙的说法不正确的是A．含有两种官能团B．含有脂环C．是一种芳香化合物D．含有酯基8、下列叙述正确的是A．在铁件上镀铜时，金属铜作阴极B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为CH3OH＋6OH －＋6e－===CO＋5H2O2C．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变9、最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。

四川省成都市龙泉中学2015-2016学年高一下学期期末化学模拟试卷(三) 含解析

2015-2016学年四川省成都市龙泉中学高一（下）期末化学模拟试卷（三）一、本卷共20个题,每题2分,共40分．在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求．1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( ）A．医用酒精的浓度通常为95％B．用食醋可除去热水壶内壁的水垢C．烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味D．乙烯可作为水果的催熟剂2．下列关于放射性原子氡Rn的说法正确的是（）A．核外电子数为86 B．中子数为86C．质子数为136 D．核电荷数为2223．下列方法中，不能实现海水淡化的是（）A．蒸馏法B．电渗析法 C．过滤法D．离子交换法4．正确认识官能团有助于了解有机物的性质，下列有关物质官能团的说法正确的是（）A．油脂分子中都含有碳碳双键B．葡萄糖分子中含有羟基和醛基C．水分子中含有羟基D．乙酸乙酯分子中含有羧基5．下列对应关系正确的是（）A．淀粉［(C6H10O5）n]与纤维素［(C6H10O5）n]﹣﹣互为同分异构体B．CH4与C2H4﹣﹣互为同系物C．O2与O3﹣﹣同一物质D．136C与126C﹣﹣不同核素6．下列各项中表达正确的是考（）A．CO2的电子式为:B．Cl2的结构式：C．用电子式表示NaCl的形成过程：D．F﹣的结构示意图：7．下列说法正确的是( ）A．3517Cl、3717Cl为不同核素，其化学性质不同B．元素的相对原子质量,是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值C．目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素发现D．常温常压下，非金属元素的原子都能形成气态单质分子8．从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列说法正确的是（）A．SO2在反应中被还原B．Br2在反应中失去电子C．Br2在反应中表现氧化性D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子9．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来,浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B 的盐溶液里,无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．A＞D＞B＞C B．D＞A＞B＞C C．D＞A＞C＞B D．C＞B＞A＞D10．下列除杂质的方法（括号内为杂质)正确的是( ）A．溴苯(溴)：加入四氯化碳,振荡、静置、分液B．乙醇（水)：加入生石灰，蒸馏C．乙酸乙酯(乙酸）：加入氢氧化钠溶液,静置、分液D．乙烯(乙烷）：通过酸性高锰酸钾溶液11．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，下列叙述正确的是（）A．R一定是氧元素B．R的最高价氧化物为RO2 C．R的气态氢化物很稳定 D．R可以形成多种含氧酸12．氢氯混和气体在光照条件下会发生爆炸．在反应过程中，假设破坏1mol氢气中的化学键需要消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键需要消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢会释放出Q3kJ的能量．下列关系正确的是（）A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＜Q3C．Q1+Q2＞2Q3 D．Q1+Q2＜2Q313．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法不正确的是（)A．X元素可以组成多种单质B．Y和Z可能在同一周期C．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型不同D．元素X、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：X＜Y＜W14．如图是石蜡油（液态烷烃混合物)在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验．下列有关说法错误的是( ）A．A装置中碎瓷片的作用是做催化剂B．B、C试管中的溶液均要褪色C．B、C试管中均发生的是加成反应D．在D处点燃前，一定要先验纯15．某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y═2Z能量变化情况的研究．当往试管中滴加试剂Y时，看到U 型管中液面甲处降乙处升．关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应;②生成物的总能量比反应物更高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量部分转化为热量而释放出来．其中正确的是( )A．①②③B．①③C．①②D．②③16．下列有关金属钠在水中和在乙醇中的反应情况对比正确的是（）A．钠能置换出水中所有的氢，却只能置换出乙醇里羟基中的氢B．钠都要浮在水面上或乙醇液体表面C．钠无论与水反应还是与乙醇反应都要放出热量D．钠在乙醇中反应更剧烈，是因为乙醇分子中含有的氢原子比水分子中的多17．“绿色化学”特点之一是:提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳,实现“零排放"．以下反应不符合绿色化学原子经济性要求的是（）A．乙烯在银作催化剂的条件下与氧气反应生成环氧乙烷B．乙烯水化法制乙醇C．乙烯与氯化氢加成制氯乙烷D．利用乙烯与氢气加成制得的乙烷与氯气在光照条件下制氯乙烷18．如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息,判断以下叙述正确的是（）元素代号X Y Z W原子半径/nm0.1600.1430。

四川成都龙泉第一中学15—16学年度(人教版)高2015级高一下期第五周化学周周清试题(附答案)

成都龙泉第一中学高2015级高一下期第五周周周清试题化学（时间：40分钟满分：100分）一、选择题(每小题4分，共48分，每题只有一个选项符合题意。

)1．M 是元素周期表中第ⅡA 族元素，Y 是第ⅦA 族元素，M 、Y 的两种单质化合生成Z 。

下列有关Z 的判断错误的是( D )A ．Z 一定是离子化合物B ．Z 的熔点、沸点高C ．Z 不一定溶于水D ．形成Z 的反应用电子式表达为··Y ···· ·＋×M×＋·Y ······―→M 2＋[ ·×Y ··· (2)2 2．下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是( C )A ．10与19B ．6与16C ．11与17D ．14与83．下列电子式书写正确的是( B ) A ．氯化钠：Na＋[··Cl ······]C ．氯化钙：Ca 2＋[··Cl ······]－2 D ．硫化钠：Na ＋[··S ·····]2－ 4．下列化合物分子内只有共价键的是( D )A ．BaCl 2B ．NaOHC ．(NH 4)2SO 4D ．H 2SO 4 5．下列关于电子式的说法不正确的是( D )A ．每种元素的原子都可以写出电子式B ．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C ．阴离子的电子式要加方括号表示D ．电子式就是表示核外电子排布的式子6．下列说法中正确的是( B )A ．书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可B．已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D．只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高7．下列说法不正确的是(A)A．凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键B．原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时，能形成离子键D．一般情况下，活泼金属(IA、ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA、ⅦA族非金属)它们之间化合时，都易形成离子键8．下列叙述中，不正确的是(A)A．P4和CO2都是共价化合物B．CCl4和NH3都是含有极性键的共价化合物C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物D．在CaO和NaCl晶体中，都不存在单个小分子9．已知离子键的键能与阴阳离子的电荷乘积成正比，与阴阳离子间距离的平方(可视为阴阳离子半径之和)成反比，若阳离子是Na＋、K＋、Rb＋、Cs＋，则其氯化物的熔点由高到低顺序正确的是(A)A．NaCl>KCl>RbCl>CsCl B．CsCl>RbCl>KCl>NaClC．KCl>NaCl>RbCl>CsCl D．RbCl>CsCl>KCl>NaCl10．在一定条件下，RO－3与R－发生如下反应RO－3＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列有关R元素的叙述正确的是(D)A．R是第ⅤA族元素B．R2在常温下一定是气体C．RO－3中的R元素只能被还原D．R的氢化物的水溶液是强酸11．下列元素的原子最难形成离子的是(C)A．Na、K、Rb B．F、Cl、BrC．C、Si、P D．Mg、Ca、Ba12．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是(D)A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物二、非选择题(共52分)13．已知X 、Y 为短周期元素，请按要求完成下列填空：(1)XY 型的离子化合物，X 所在的族为________；Y 所在的族为________； (2)XY 2型的离子化合物，X 所在的族为________；Y 所在的族为________。

四川省成都市涌泉中学高一化学月考试题含解析

四川省成都市涌泉中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 三种元素的粒子X m-、Y n+、Z p+都有相同的电子层结构，已知n＞p，则它们核内质子数的关系为A．X=Y=Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Z=Y＞X参考答案：B2. 取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色参考答案：B3. 为确定某溶液的离子组成,某同学进行了如下实验: ①取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；②继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，白色沉淀部分溶解同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。

下列推论正确的是A. 溶液中一定有Ag+B. 溶液中一定有Ba2+C. 溶液中一定没有SO42-D. 溶液中一定有CO32-参考答案：D①取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能为亚硫酸钡、硫酸钡、碳酸钡或氯化银；②继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，白色沉淀部分溶解同时产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，气体为二氧化碳，部分溶解的白色沉淀是碳酸钡，则原溶液中一定含有碳酸根离子，一定不含亚硫酸根离子。

A、溶液中含有碳酸根离子，一定不含有Ag+，选项错误；B、溶液中含有碳酸根离子，溶液中一定没有Ba2+，选项B错误；C、因白色沉淀在稀盐酸中部分溶解，故白色沉淀应该还有硫酸钡，则原溶液中一有SO42-，选项C错误；D、根据上面分析可知，溶液中一定有CO32-，选项D 正确。

答案选D。

点睛：本题考查了离子检验的方法和现象分析，明确排除干扰离子及实验现象分析是解题关键。

4. 下列说法正确的是A. 在水中加入氢氧化铁固体，再加热就可制备氢氧化铁胶体B. 鉴别溶液与胶体较简便的方法是用激光束照射C. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热D. Na2CO3俗名纯碱，所以Na2CO3是碱参考答案：B略5. 清初《泉州府志》记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。

四川省成都市高一化学4月月考试题(无答案)

化学(时间：90分钟总分：100分)可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 P:31 Fe:56 Cu:64 Zn:65注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

2．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、座位号、考籍号填写在答题卡和试卷规定的位置上。

3．选择题务必用2B铅笔将答案按要求填涂在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答案不能答在试卷上。

4．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能超出范围；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。

不按以上要求作答的答案无效。

Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（每题只有1个正确选项，2分/个）1．能源可划分为一级能源和二级能源。

自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量转换得到的间接能源称为二级能源。

下列叙述正确的是A．天然气是二级能源B．热水器使用的太阳能是一级能源C．手机中的使用的电池是一级能源D．水电站发电利用的水能是二级能源2．已知原子序数，可能推断原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦3．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。

这个核反应如下：147N + 42He →178O +11H，下列叙述正确的是A．178O原子核内有9个质子B．1 1H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定4．下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（）A、2H2 + O2 2H2OB、CaO + H2O = Ca（OH）2C、CaCO3 CaO +CO2↑D、CH3CH2OH（酒精）+ 3O2 2CO2 + 3 H2O5．下列说法正确的是A．门捷列夫编制的第一张元素周期表是按相对原子质量由小到大依次排列的B．第二周期元素的最高化合价为+1→+7C．同族元素的最外层电子数一定相同D．同周期元素的电子层数不一定相同6．下列说法中正确的是（）A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B、原电池是将电能转化为化学能的装置C、原电池中阴离子向正极移动D、原电池正极上发生氧化反应7．下列结论错误的是（）①微粒半径：K+>Al3+>S2－>C1－②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>C1－>Br－>I－④氧化性：C12>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性:Be<Mg<Ca<KA．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤8．下列说法正确是A．由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量B．N2性质非常稳定,是因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应9．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增加B.被其它卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C.它们的氢化物的稳定性核随核电荷数的增加而增强D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深10．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两球浮力的变化)()A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D．当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高11．n mol H2与n mol T2气体不同之处是( )A．质量B．原子数C．电子数D．体积(相同状况)12．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是( )A.正极附近的SO42―离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出13．下列叙述不正确的是( )A．干冰变为二氧化碳气体，需吸收能量，是因为共价键被破坏B．碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键C．化学反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．共价化合物中一定只含共价键14．下列说法正确的是( )A．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属B．NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶，所以NaOH碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族15．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( )A．CO2的电子式：B．质量数为37的氯原子：1737ClC．NH4Cl的电子式：D．原子核内有10个中子的氧原子：O18816．“嫦娥一号”成功发射，标志着我国实施绕月探测工程迈出重要一步。

四川省成都龙泉第一中学2015-2016学年高一下学期期中

成都龙泉第一中学高2015级高一下学期期中测试模拟试题（二）化学（考试时间：90分钟满分：100分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．下列变化属于吸热反应的是( )①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①②④B．②③C．①④⑤D．②④【答案】 D2．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )3．下列递变规律正确的是( )A．Na、Mg、Al的还原性依次增强B．I2、Br2、Cl2的氧化性依次增强C．H2O、H2S、HCl热稳定性依次增强D．H3PO4、H2SO3、HClO的酸性依次增强答案 B4．已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，与浓H2SO4能反应。

可说明氯比硫的非金属性强的是( )A．全部 B．②③④C．①②④D．②③④⑤答案 B5．下列性质的递变规律不正确的是( )A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B．Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C．Al3＋、Mg2＋、Na＋的离子半径依次减小D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大【答案】 C6．下列说法正确的是( )A．常温、常压下，只有一种元素的单质是液体B．元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温、常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的【答案】 D7．下列说法一定不正确的是( )A．某些花岗石产生氡(222 86Rn)，从而对人体产生伤害，222 86Rn的质量数是222B．Se是人体必需的微量元素，7834Se和8034Se互为同位素C.13 6C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，13 6C的中子数为6D．原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O【答案】 C8．实验室用3.0 mol·L－1的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气。

四川成都龙泉中学高2015-2016学年高一下学期第16周考化学试题含答案

成都龙泉中学高2015级高一下学期第16周周周清试题化学（考试时间：40分钟满分：100分）第Ⅰ卷(非选择题共48分)一、选择题(每小题有1—2个正确选项，每小题4分,共48分）1．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是( B）A．硅酸钠溶液 B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液2．欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用（D）A．浓盐酸B．稀硝酸C．冷的浓硫酸 D．冷的浓硝酸3．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（ B ) A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2 C．与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO24．下列装置为一气体的制备、除杂、收集和尾气处理装置，其中能实现的一组是（A）选制备甲乙丙丁5．把铁与铜的混合物放入稀硝酸中,反应后过滤，把滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的金属盐是（C）A．Cu（NO3）2B．Fe(NO3)3C．Fe（NO3）2D．Fe(NO3)2和Cu（NO3)2 6．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O ；IO3—→I2；MnO4—→Mn2+;HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（B）A．H2O2B．IO3—C．MnO4—D．HNO27．下列反应的离子方程式书写正确的是（B)A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3－+ OH－= H2O +CO2↑B．Al2O3溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH－=2AlO2—＋H2O C．Fe3O4溶于盐酸中:Fe3O4+6H+=2Fe3++3H2OD．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++ Cl2=Fe3++2Cl—8．下列各项括号中为杂质,其除杂所用试剂正确的是（A）A．Fe2O3(Al2O3)：NaOH溶液B．CO（H2）：通过灼热的CuOC．KCl（I2）:KOH溶液D．SO2(CO2):酸性KMnO4溶液9．常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+=2X－+2W3+；Z2+2X －=2Z－+X2;2W3+＋2Y－=2W2++Y2。

四川省成都市龙泉中学高一化学模拟试题含解析

四川省成都市龙泉中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．3.55gCl2通入足量水中充分反应，转移电子数为0.05N AB．18gNH4+含有质子数为10N AC．13.8gNO2与足量水反应时，转移电子的数目为0.2N AD．标准状况下，相同体积的SO3、HCl、NO含有的分子数相同参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、氯气和水的反应为可逆反应；B、求出铵根离子的物质的量，然后根据1mol铵根离子中含11mol质子来分析C、求出二氧化氮的物质的量，然后根据3mol二氧化氮转移2mol电子来分析；D、标况下三氧化硫为固体．【解答】解：A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.05N A个，故A 错误；B、18g铵根离子的物质的量为1mol，而1mol铵根离子中含11mol质子即11N A个，故B错误；C、13.8g二氧化氮的物质的量为n==0.3mol，而3mol二氧化氮转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2mol电子即0.2N A个，故C正确；D、标况下三氧化硫为固体，故三氧化硫的物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故D错误．故选C．2. 下列说法错误的是( )A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO2和H2OB. 和C4H l0的二氯代物的数目不同（不含立体异构）C. 乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型不同D. 植物油通过氢化可以变成脂肪参考答案：A A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成乙酸，故A错；B.根据分析知其二氯代物有12种，C4H l0由正丁烷异丁烷两种异构体，正丁烷的二氯代物有6种，异丁烷的二氯代物有3种，C4H l0的二氯代物的数目共有9种，故B对；C. 乙烯能使溴水褪色，发生加成反应、能使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化反应，，它们发生反应的类型不同，故C对；D. 植物油为不饱和的高级脂肪酸甘油酯，加氢后，可以变成饱和的高级脂肪酸甘油酯，由液态的油变成固态的脂肪，故D正确。

四川省成都市龙泉中学2015-2016学年高一4月月考化学试卷(无答案).pdf

成都龙泉一中高2015级高一下期4月月考试题化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ba-137 第I卷（选择题）每小题有一个正确答案（6*7分） 8.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L H2O所含的水分子数目为0.5NAB．16g O2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NAC．1.00mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目为2NAD．0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，产生H2数目为0.2NA 9．元素符号、方程式、结构示意图化学用语下列中错误的是A．次氯酸的电子式 B．S2－的结构示意图：C．O—18的原子符号：D．CO2分子的结构式：OC=O 10．下列叙述错误的是（） ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②熔点：Al＞Na＞K ③NH3D+ 中质子数，电子数，中子数分别为 11，10，8 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥第三周期元素原子形成的简单阳离子中，Al3+的半径最小 ⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键． A．②④⑥ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑦ 11．X、Y均得1个电子达到8e-的稳定结构，且X得电子放出的能量大于Y得电子放出的能量，则下列说法不正确的是（）A.?X、Y同主族 B.?X原子的半径大于Y原子的半径C.?X的非金属性强于Y的非金属性 D.?X-的还原性弱于Y-的还原性 12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中不正确的是（） XYZWQA．由Y与W形成的氧化物溶于水一定是强酸 B．X与Y能形成两种常见的化合物 C．Z与Q形成的物质能与H2在一定条件下反应 D．X和Y均存在同素异形体 13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2A．X、Y元素的金属性Xr（Z）>r（Y）>r（X） 26.（14分）已知A、B、C、D、E、F、G七种元素为元素周期表中短周期元素，其原子序数依次增大。

四川省成都市石室中学15—16学年高一4月月考化学试题(附解析)

四川省成都市石室中学2015-2016学年高一4月月考化学试题【试卷说明】①本试卷包括第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，考试时间100分钟。

②答题时请将答案写在答题卷上，考试结束时只交答题卷，试题由考生自己保存备用。

③答题时可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137第I 卷（选择题，共44分）一、选择题（本题包括17小题，每小题2分，共34分。

）下列各小题只有一个选项符合题意。

1．下列关于元素周期表的叙述，错误的是A ．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑B ．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C ．元素周期表中，总共有18个纵行，18个蕨D ．第IA 族(除H)的元素又称为碱金属元素，第ⅦA 族的元素又称为卤族元素【答案】考点：考查元素周期表的结构2．YBa 2Cu 8O x (Y 为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y 8939的说法正确的是A ．钇在周期表中的位置是第4周期IIIB 族 B ．属于非金属元素C ．Y 8939和Y 9039是两种不同的核素 D ．中子数为39【答案】C【解析】试题分析：A 、依据题干信息可知，Y 元素为39号元素，所以Y 属第五周期第ⅢB 族，A错误；B 、汉字为金字旁元素为金属元素，B 错误；C 、Y 8939和Y 9039是质子数相同中子数不同的同一元素，所以是不同的两种核素，互为同位素，C 正确；D 、质子数+中子数＝质量数，中子数＝质量数－质子数89－39＝50，D 错误，答案选C 。

【考点定位】本题主要是核素、质子数、中子数、核外电子数及其相互联系的有关判断【名师点晴】该题的难点是元素位置推断，由原子序数确定元素位置的规律：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He —2、Ne —10、Ar —18、Kr —36、Xe —54、Rn —86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。

高一化学下学期4月月考试题(含解析)-人教版高一全册化学试题

2014-2015学年四川省成都市树德中学高一（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；1～10小题每小题2分，11～20小题每小题2分，共50分））1．在下列反应中，生成物总能量比反应物总能量要高的是( )A．氧化钙溶于水 B．酒精完全燃烧C．食物氧化腐败 D．高温煅烧石灰石2．下列有关粒子的表示方法正确的是( )A．氨气分子的电子式：B．硫原子结构示意图：C．氯气分子的结构式：Cl﹣Cl D．H2O2的电子式：3．某原电池的总反应离子方程式为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu则该原电池的正确组成可以是下列的( )A．B．C．D．4．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是( )A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子5．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是( )A．H2O2B．CO2C．PCl5D．BF36．下列有关化学键的叙述，正确的是( )A．硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏B．单质分子中均含共价键C．HF与HBr相比，分子内共价键更强，所以HF沸点更高D．由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键7．下列说法中正确的是( )A．可以用KSCN溶液检验FeCl3和FeCl3B．H2O与D2O互称同素异形体C．副族元素中没有非金属元素，所以又称过渡金属D．F﹣与K两种微粒之间可以形成离子键8．X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是( )A．n﹣8 B．n﹣3 C．n﹣1 D．n+59．下列说法正确的是( )A．在放热反应中，旧键断裂需要的能量比新键形成放出的能量多B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D．一个化学反应的能量变化只与反应物的用量有关，与各物质的状态无关10．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2﹣1．下列有关X的说法中不正确的是( )A．X能与某些非金属元素化合B．X可能为金属元素C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．X可能形成化学式为KXO3的盐11．已知短周期元素的四种离子A2+、B+、C3﹣、D﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )A．原子序数：D＞C＞B＞AB．原子半径：B＞A＞C＞DC．离子半径：C3﹣＞D﹣＞A2+＞B+D．氧化性：A2+＞B+，还原性：C3﹣＜D﹣12．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法不正确的是( )A．X和R在同一主族B．含氧酸酸性：W＞RC．X与W可以形成酸性氧化物D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键13．现有a、b、c、d四种金属片，①若将a、b用导线连接后浸入稀硫酸，b上有气泡产生；②若将c、d用导线连接浸入稀硫酸，c发生氧化反应；③若将b、c用导线连接浸入稀硫酸，电子的方向是：b→c．则下列说法正确的是( )A．金属的活泼顺序为：a＞c＞b＞dB．在①的溶液中，SO42﹣向b极移动C．在③的装置中，一段时间后b电极质量将会减轻D．二次电池放电时的反应和充电时的反应是可逆反应14．下列说法正确的是( )A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B．D﹣核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族C．位于同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4D．位于同一周期的甲乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x+1915．下列说法正确的是( )A．原子最外层电子数大于3的元素一定是非金属元素B．碱金属单质的密度随原子序数的增大而依次增大C．一个氕原子实际上就是一个质子D．某元素形成的离子为X n﹣，则1个X原子的质量约为g16．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物．则下列说法错误的是( )A．常温下，单质a呈气态 B．单质c具有强氧化性C．稳定性：d＞e D．f受热易分解为d和e17．由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20．则有关X的下列说法中正确的是( )A．X中阳离子和阴离子个数不一定相等B．X中一定有离子键，一定不含共价键C．若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径18．A、B、C、D、E五种元素同周期从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：，下列说法中正确的是( )A．D元素的负化合价为﹣2价时，E元素的最高化合价一定为+7B．B（OH）m为强碱时，A（OH）n也一定为强碱C．H n DO m为强酸时，E的非金属性一定很强D．H n CO m为强酸时，E的单质可能有强还原性19．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，其中X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且它们的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是( )A．Y、Z、W能形成含有相同电子数的简单离子，且W形成的简单离子的半径最大B．XZ2、W2Z2均为直线形的共价化合物C．Y与M形成的化合物的水溶液可能显酸性，也可能显碱性D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键20．根据表中短周期元素睦质的数据判断，元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10﹣10m 0.661.36 1.231.10.99 1.54 0.70 1.18最高或最低化合价+2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 ﹣2 ﹣3 ﹣1 ﹣3下列说法正确的是( ) A．①⑧形成的化合物具有两性B．⑦位于第2周期ⅥA族C．④⑤形成的化合物是离子化合物D．③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强二、简答题（共50分）21．填写下列空白．（1）H、D、T三种原子，它们之间的关系是__________，在标准状况下，它们的单质的密度之比是__________；（2）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为__________．（3）含6.02×1023个中子的Li的质量是__________g；4g D2和20g18O2的单质化合时最多能生成__________gD O．（4）现有①MgCl2、②石英、③NH4Cl、④干冰、⑤碘六种物质，按要求回答：熔点最高的是__________；含极性键的物质是__________，只有离子键的物质的是__________；微粒以分子间作用力结合的是__________；用电子式表示①的形成过程__________．（5）原子序数大于4的主族元素A和B的离子为A m+和B n﹣，它们的核外电子排布相同，据此判断：①A和B所属周期数之差为__________．②A和B的核电荷数之差为__________（用含m，n的代数式表示）．22．铊的相关信息卡片如图所示：（1）铊在周期表中的位置是__________．（2）下列推断正确的是__________．A．Tl原子的质量数为81B．Tl在周期表中第13列C．Tl元素位于金属与非金属分界线旁边D．氧化性：Tl3+＞Al3+（3）铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一．Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+．下列推断正确的是__________．A．Tl+最外层有1个电子B．Tl能形成+3价和+1价的化合物C．Tl3+的氧化性比Ag+弱D．Tl+的还原性比Ag强．23．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答下列问题：（1）装置A的分液漏斗中的试剂是__________，烧瓶中加入的试剂是__________．（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂；该装置的作用__________．（3）装置B中的试剂是__________（选填下列试剂），实验现象为__________．A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2﹣比Cl﹣易被氧化；④HCl 比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁．可说明氯元素比硫元素非金属性强的是__________A．全部 B．②③④⑥C．①②④⑤⑥D．除①以外（5）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因__________．24．如图1的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．（1）③④⑤的氢化物稳定性由强到弱的顺序是__________ （用化学式表示）．（2）元素③在与__________元素形成化合物时，可以显正价（用元素符号表示）．（3）M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式__________．（4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素．在周期表中，Y与X相邻，Y与Z 也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，请在图1中用元素符号标出不是①～⑤元素的相应位置．（5）若把第七周期排满，则可以排118种元素．某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，图2除A、B、C、D 外每个位置只表示一种元素．则该图的A位置包含__________（填数字）种元素．C位置中的元素是否全部是金属元素__________（填“是”或“否”）．25．已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．（1）单质B的组成元素在周期表中的位置是__________．（2）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．在这个反应中，氧化剂是__________；（3）乙与强碱反应的离子方程式：__________．（4）NaClO的电子式为__________．（5）甲与水反应的化学方程式为__________．（6）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为__________．2014-2015学年四川省成都市树德中学高一（下）月考化学试卷（4月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；1～10小题每小题2分，11～20小题每小题2分，共50分））1．在下列反应中，生成物总能量比反应物总能量要高的是( )A．氧化钙溶于水 B．酒精完全燃烧C．食物氧化腐败 D．高温煅烧石灰石【考点】吸热反应和放热反应．【分析】反应中，生成物总能量比反应物总能量高的反应是吸热反应，根据常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应，八水合氢氧化钡和氯化铵的反应，以碳、CO和氢气为还原剂的氧化还原反应等，据此分析．【解答】解：A、CaO溶于水为化合反应，为放热反应，故A错误；B、所有的燃烧均为放热反应，故酒精的燃烧为放热反应，故B错误；C、食物的氧化腐败为放热反应，故C错误；D、高温煅烧石灰石是分解反应，为吸热反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查了反应能量的变化判断，掌握常见反应的能量变化是解题关键，题目较简单．2．下列有关粒子的表示方法正确的是( )A．氨气分子的电子式：B．硫原子结构示意图：C．氯气分子的结构式：Cl﹣Cl D．H2O2的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氨气的电子式中漏掉了氮原子的一对未成键电子对；B．硫原子的核电荷数=核外电子总数=16，最外层为6个电子；C．氯气分子中含有一对共用电子对；D．双氧水为共价化合物，不存在阴阳离子．【解答】解：A．氨气为共价化合物，分子中含有3个N﹣H键，氨气正确的电子式为，故A错误；B．硫原子的最外层含有6个电子，其正确的原子结构示意图为：，故B错误；C．氯气分子中含有1个共价键，其结构式为：Cl﹣Cl，故C正确；D．双氧水为共价化合物，电子式中不能标出所带电荷，双氧水正确的电子式为：，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、电子式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键．3．某原电池的总反应离子方程式为：Zn+Cu2+═Zn2++Cu则该原电池的正确组成可以是下列的( )A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】由离子反应方程式可知，反应中Zn被氧化，应为负极，发生氧化反应：Zn﹣2e﹣═Zn2+，正极应为活泼性比Zn弱的金属，如Cu、Ag等金属或石墨，正极发生Cu2++2e﹣═Cu，电解质溶液为可溶性铜盐，以此解答该题．【解答】解：A．原电池的电池反应是Zn+2H+=Zn2++H2↑，故A错误；B．不能进行自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池，故B错误；C．Zn做负极，Cu做正极，电解质溶液CuCl2，符合题中原电池的组成，故C正确D．没有形成闭合回路，不能形成原电池反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查了原电池原理，难度不大，明确原电池的构成条件是解本题关键，注意根据方程式中发生的反应类型判断原电池的正负极及电解质溶液．4．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是( )A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子【考点】元素周期表的结构及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A、根据元素在周期表中的位置；B、根据元素在周期表中的位置；C、根据核外电子数等于其质子数；D、同种元素的不同核素质量数不同；【解答】解：A、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，故A正确；B、因核外电子数等于其质子数为63，用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63﹣2﹣8﹣8﹣18﹣18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，故B正确；C、核外电子数等于其质子数，故C正确；D、同种元素的不同核素质量数不同，不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故D错误；故选：D．【点评】本题需要掌握根据原子序数推知元素在周期表中的位置，熟悉元素周期表的结构，这是解题的关键．5．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是( )A．H2O2B．CO2C．PCl5D．BF3【考点】原子结构与元素的性质；原子核外电子排布．【分析】对于AB n型共价化合物中元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，H原子最外层一定不满足8电子结构，据此判断．【解答】解：A．H2O2中O原子满足8电子结构，但H原子不满足8电子结构，故A错误；B．CO2中O元素化合价为﹣2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构，C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构，故B正确；C．PCl5中Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构，故C错误；D．BF3中F元素化合价为﹣1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构，故D错误，故选B．【点评】本题考查8电子结构的判断，难度不大，关键清楚“AB n型共价化合物中元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构”．6．下列有关化学键的叙述，正确的是( )A．硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏B．单质分子中均含共价键C．HF与HBr相比，分子内共价键更强，所以HF沸点更高D．由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键【考点】化学键．【分析】A．硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣，根据电离方程式判断；B．单原子分子不存在共价键；C．HF的沸点与氢键有关；D．不同元素组成的多原子分子里可能存在非极性键．【解答】解：A．硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣，所以硫酸氢钠溶于水的过程中既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故A正确；B．单原子分子不存在共价键，如He等，故B错误；C．HF分子间含有氢键，沸点较高，与共价键无关，故C错误；D．不同元素组成的多原子分子里可能存在非极性键，如H2O2等，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．7．下列说法中正确的是( )A．可以用KSCN溶液检验FeCl3和FeCl3B．H2O与D2O互称同素异形体C．副族元素中没有非金属元素，所以又称过渡金属D．F﹣与K两种微粒之间可以形成离子键【考点】元素周期表的结构及其应用；同素异形体；离子键的形成；二价Fe离子和三价Fe 离子的检验．【分析】A.FeCl3和FeCl3溶液中都含有铁离子，都能够与硫氰化钾反应显示红色；B．同素异形体的研究对象为单质；C．副族元素都是金属元素，又称为过渡金属；D．氟离子为阴离子，K原子为中性原子，二者不能形成离子键．【解答】解：A．中子数不影响铁离子的化学性质，所以KSCN溶液能够与FeCl3和FeCl3反应显示红色，不能用硫氰化钾检验两溶液，故A错误；B．H2O与D2O都是水，而同素异形体为同种元素形成的不同单质，所以二者不属于同素异形体，故B错误；C．副族元素属于过渡元素，过渡元素都是金属元素，所以副族元素都是金属元素，故C正确；D．F﹣为带有1个负电荷的阴离子，而K原子为中性原子，二者不会形成离子键，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见离子键的判断、元素周期表结构及其应用、同素异形体的判断等知识，题目难度中等，明确离子键的形成条件、同素异形体的概念及为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表关系．8．X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是( )A．n﹣8 B．n﹣3 C．n﹣1 D．n+5【考点】原子结构与元素的性质．【分析】化合物X2Y3，则X元素的化合价为+3价，Y元素的化合价为﹣2价，则X可能为B 或Al元素，Y可能为O或S元素，还存在特殊情况为X为N元素，Y为O元素形成的化合物．【解答】解：A．根据价序原则，化合价为奇数的，核电荷数为奇数，化合价为偶数的，核电荷数为偶数，则X、Y的核电荷数之差不可能为偶数8，因奇数和偶数的差与和还是奇数，故A选；B．若化合物X2Y3为Al2S3，Al的核电荷数为13，S的为16，已知Y的核电荷数为n，则X的核电荷数为n﹣3，故B不选；C．若化合物X2Y3为N2O3，N的核电荷数为7，O的为8，已知Y的核电荷数为n，则X的核电荷数为n﹣1，故C不选；D．若化合物X2Y3为Al2O3，Al的核电荷数为13，O的为8，已知Y的核电荷数为n，则X的核电荷数为n+5，故D不选；故选A．【点评】本题考查化合价与化学式及核电荷数的关系，为高频考点，把握常见的化合物中的元素的化合价及元素的核电荷数的关系为解答的关键，能利用举例的方法或价序原则来分析解答，题目难度不大．9．下列说法正确的是( )A．在放热反应中，旧键断裂需要的能量比新键形成放出的能量多B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D．一个化学反应的能量变化只与反应物的用量有关，与各物质的状态无关【考点】反应热和焓变．【分析】A、化学反应实质是断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量；B、根据物质三态之间的转变也存在着能量的变化；C、根据化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同；D、化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量成正比，与反应物的状态有关；【解答】解：A、旧化学键断裂所吸收的能量高于新化学键形成所放出的能量时发生吸热反应，放热反应是旧化学键断裂所吸收的能量低于新化学键形成所放出的能量，故A错误；B、因物质三态之间的转变也存在着能量的变化，但物质三态之间的转变是物理变化，故B 错误；C、因化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同，不是放热，就是吸热，故C正确；D、化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量成正比，与反应物的状态有关，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了化学反应中能量变化的原因，难度不大，根据课本知识即可完成．10．原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2﹣1．下列有关X的说法中不正确的是( )A．X能与某些非金属元素化合B．X可能为金属元素C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．X可能形成化学式为KXO3的盐【考点】原子结构与元素的性质．【分析】原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，1＜n＜4，最外层电子数为2n+1，则最外层电子数为5或7，原子核内质子数为2n2﹣1，如果n=2，N元素，如果n=3，为Cl元素，A．N、Cl都能与某些非金属元素化合；B．N、Cl都是非金属元素；C.2n+1、2n2﹣1都为奇数；D．X可能形成化学式为KXO3的盐，如KNO3、KClO3．【解答】解：原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，1＜n＜4，最外层电子数为2n+1，则最外层电子数为5或7，原子核内质子数为2n2﹣1，如果n=2，N元素，如果n=3，为Cl元素，A．N、Cl都能与某些非金属元素化合，如：与氢气发生反应，故A正确；B．N、Cl都是非金属元素，则X不可能是金属元素，故B错误；C.2n+1、2n2﹣1都为奇数，所以X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数，故C正确；D．X可能形成化学式为KXO3的盐，如KNO3、KClO3，故D正确；故选B．【点评】本题考查原子结构和性质，为高频考点，正确判断元素是解本题关键，熟悉常见元素原子核外电子排布，掌握原子结构和元素性质关系，题目难度不大．11．已知短周期元素的四种离子A2+、B+、C3﹣、D﹣具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )A．原子序数：D＞C＞B＞AB．原子半径：B＞A＞C＞DC．离子半径：C3﹣＞D﹣＞A2+＞B+D．氧化性：A2+＞B+，还原性：C3﹣＜D﹣【考点】原子结构与元素的性质．【分析】a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，以此来解答．【解答】解：a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，A．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为A ＞B＞D＞C，故A错误；B．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，故B正确；C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C错误；D．金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性为B＞A，则氧化性：A2+＞B+，非金属性：C ＜D，则还原性：C3﹣＞D﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，明确离子具有相同的电子排布推出元素的位置是解答本题的关键，题目难度不大．12．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法不正确的是( )A．X和R在同一主族B．含氧酸酸性：W＞RC．X与W可以形成酸性氧化物D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】图像图表题；结构决定性质思想；演绎推理法；元素周期律与元素周期表专题．【分析】都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二正确，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、R、W处于第三周期，最外层电子数分别为1、6、7，故Z为Na元素、R为S元素、W为Cl元素，据此进行解答．【解答】解：都是短周期元素，由最外层电子数与原子序数关系可知，X、Y处于第二正确，X的最外层电子数为6，故X为O元素，Y的最外层电子数为7，故Y为F元素；Z、S、R、W 处于第三周期，最外层电子数分别为1、3、6、7，故Z为Na元素、S为Al、R为S元素、W 为Cl元素．A．氧和硫位于同一主族，故A正确；B．含氧酸酸性：W不一定大于R，例如次氯酸的酸性弱于硫酸，故B错误；C．氧和氯可形成Cl2O5等酸性氧化物，故C正确；D．氧和钠可形成过氧化钠，过氧化钠中有共价键，故D正确，故选B．【点评】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，根据最外层电子数及原子序数的关系确定元素是解题的关键，注意整体把握元素周期表的结构．13．现有a、b、c、d四种金属片，①若将a、b用导线连接后浸入稀硫酸，b上有气泡产生；②若将c、d用导线连接浸入稀硫酸，c发生氧化反应；③若将b、c用导线连接浸入稀硫酸，电子的方向是：b→c．则下列说法正确的是( )A．金属的活泼顺序为：a＞c＞b＞dB．在①的溶液中，SO42﹣向b极移动C．在③的装置中，一段时间后b电极质量将会减轻D．二次电池放电时的反应和充电时的反应是可逆反应。

四川成都龙泉第一中学15—16学年度(人教版)高2014级下学期第15周周考化学试题(附答案)

成都龙泉第一中学高2014级高二下期第15周周考试题化学（考试时间：40分钟满分：100分）一、选择题（每小题5分，共60分）1．下列实验可实现鉴别目的的是(C)A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液2．下列实验能达到目的的是(D)A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体3．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是(A)A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制CO时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气4．下列除杂方案错误的是(B)5．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ D ）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C ． Fe 与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D ．分别充满HCl 、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( D )A ．①从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2B ．②除去Cl 2中的HClC ．③实验室制氨气D ．④排水法收集NO 7．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( B )A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N AB ．常温常压下，4.4 g CO 2与N 2O 的混合气体中含有的原子总数为0.3N AC ．80 mL 10 mol·L－1盐酸与足量MnO 2加热反应，产生的Cl 2分子数为0.2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成56g N 2时，转移的电子数目为7N A8．能正确表示下列反应的离子方程式的是( D )A ．Cl 2通入NaOH 溶液： Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O B ．NaHCO 3溶液中加入稀盐酸： CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水： Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2OD ．Cu 溶于稀HNO 3： 3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O9．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

四川省成都市2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题含答案

成都高2027届高一化学阶段性考试(考试时间：60分钟试卷满分：100分)（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H 1Na 11C 12N 14O 16Mg 24S 32Cl 35.5Ca 40Cu 64第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(本题共20个小题，每小题3分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1.下列属于碱的是A.3NH B.223Cu (OH)CO C.2Mg(OH) D.23Na CO 【答案】C 【解析】【详解】A ．3NH 自身不会电离产生氢氧根，氨气不是碱，氨气溶于水时与水反应生成一水合氨，一水合氨电离出的阴离子全部为氢氧根离子，一水合氨属于碱，A 项错误；B ．223Cu (OH)CO 是由金属阳离子与氢氧根离子以及碳酸根离子组成的化合物，属于盐，B 项错误；C ．Mg(OH)2溶于水的部分电离出的阴离子全部为氢氧根离子，属于碱，C 项正确；D ．23Na CO 是由钠离子与碳酸根离子组成的化合物，属于盐，D 项错误；答案选C 。

2.下列粒子中，既具有氧化性，又有还原性的是A.HCl B.2Zn +C.Cl -D.Mg【答案】A 【解析】【详解】A ．HCl 中H 化合价为+1价，Cl 化合价为-1价，Cl 化合价可以升高被氧化，体现还原性，H 化合价可以降低被还原，体现氧化性，则HCl 既具有氧化性，又有还原性，A 符合题意；B ．2Zn +中锌元素化合价呈最高价态，化合价只能降低被还原，只有氧化性，B 不符合题意；C ．Cl -中氯元素化合价呈最低价态，化合价只能升高被氧化，只有还原性，C 不符合题意；D ．Mg 中镁元素化合价呈最低价态，化合价只能升高被氧化，只有还原性，D 不符合题意；故选A 。

3.制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO 4或MgCl 2作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是A.操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水B.操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料C.在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀D.操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化【答案】B【解析】【详解】A．操作①即浸泡豆子与操作②即磨豆浆的目的是为了更多的蛋白质溶解于水，以提供豆浆的产量，A正确；B．操作③属于固液分离，袋内的固体为豆渣，流出的液体才是豆浆，故应取过滤出的液体作为操作④的原料，B错误；C．经过步骤④后得到蛋白质胶体，在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀，C正确；D．操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要使失去更多的水分，故发生的是物理变化，D正确；故答案为：B。

四川省成都市龙泉驿区高三化学4月月考试题

四川省成都市龙泉驿区2017届高三化学4月月考试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共40题，满分300分，考试时间150分钟。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Mn 55第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物氧化变质C．Fe2O3俗称铁红，常做红色油漆和涂料D．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质8.有机化合物9,10-二甲基菲的结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是A．该物质分子式为C16H12B．该物质与甲苯互为同系物C．该物质能与溴水发生取代反应和加成反应D．该物质苯环上七氯代物的同分异构体有4种9．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是OHA．T ℃时，1 L pH=6纯水中，含10－8N A个B．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N AC．1 mol SiO2中含有2 mol Si–O单键D．14g分子式为C n H2n的(n≥2)链烃中含有的C=C的数目一定为N A/n10. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。

下列说法正确的是A．原子半径C＞D＞E ，三者形成的简单离子中D离子的半径最小B．元素A所形成的氢化物常温下一定为气态C．元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在D．元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸11. 雾霾严重影响人们的生活与健康。

四川省成都龙泉中学2015-2016学年度高一暑假化学作业

成都龙泉中学高2015级暑假作业综合训练试题一化学一、选择题（每小题3分，共60分）1下列关于能量变化的说法正确的是DA. 化学反应通常伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种B. 需要在高温条件下才能发生的反应一定是吸热反应C.因为3O22O3是吸热反应，所以O3比O2更稳定D.吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关2关于下列物质的关系中不正确的是DA.金刚石与石墨互为同素异形体B.H、 D、T互为同位素C.CH3-CH3与(CH3)3CH是同系物D.CH3CH(C2H5)CH3与(CH3)2CHCH2CH3是同分异构体3．下列化学用语正确的是BA．N2的电子式： B．HClO的结构式：H-O-ClC．乙烯的结构简式：CH2CH2D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：4．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是BA．使石蕊试液变红 B．与铜反应放出NO气体，生成Cu（NO3）2 C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO25．下列有关现在的长式元素周期表的判断中正确的是BA．从左向右数第七纵行是ⅦA族 B．从左向右数第十一纵行是ⅠB族C．ⅠA族全部是金属元素 D．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强6．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是BA．单质的熔点逐渐降低B．卤素离子还原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．单质氧化性逐渐增强7．某微粒用Q n+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是BA．所含质子数=A﹣n B．所含中子数=A﹣ZC．所含电子数=Z+n D．质量数=Z+A8.下列由乙烯推测丙烯的结构或性质不正确．．．的是BA.乙烯的沸点比丙烯低B.分子中所有原子都在同一平面上C.能与H2O、HCl发生加成反应D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色9．下列叙述不正确．．．的是AA.若a X m+和b Y n—两种离子电子层结构相同，则a﹣b = n﹣mB.CO2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构C.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高D.等质量的CH4、C2H6、C3H8完全燃烧时消耗O2的量最多的是CH410．乙烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的乙烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶B A．浓H2SO4，溴水 B．溴水，浓H2SO4C．酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 D．浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液11．下列叙述中错误的是BA．随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大B．碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C．碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低D．碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的12．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是BA．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低13．下列物质中，不具有漂白作用的是DA．活性炭B．氯气 C．次氯酸溶液D．二氧化碳14．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是DA．钡与水反应不如钠与水反应剧烈 B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K+＞Ba2+＞Na+ D．碱性：KOH＞Ba（OH）2＞NaOH15．已知苯的同系物可以被酸性KMnO 4溶液氧化，如：现有苯的同系物，其蒸气密度为H2的60倍，该烃经氧化后，其产物1 mol可中和3 mol NaOH，则该烃的结构可能有B16. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是DA．1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2N AB．标准状况下，1 mol CH2Cl2所占有的体积约为22.4LC．常温常压下，38 g 18OH-中含质子数20N AD．14g C2H4和C3H6的混合气体含有的原子总数为3N A17．下列离子方程式书写不正确的是BA．向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3+＋4OH－＝AlO2－+2 H2OB．向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2：Ba2++SO42－＝BaSO4↓C．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3－ + OH－＝CO32－ + H2OD．向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O18．可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是BA．铜和稀硝酸制一氧化氮B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢C．锌和稀硫酸制氢气D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢19．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到平衡状态的是DA．CO全部转化为乙醇B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化20．将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCO3饱和溶液②浓H2SO4③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是（同温、同压下测定）DA．1 mol NO B．1 mol NO2和0.05 mol O2C．2 mol O2 D．0.25 mol O2二、择题（每题10分，共40分）21．硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性．在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：（1）实验室制取氢气；（2）实验室干燥氢气；（3）浓硫酸与金属铜的反应；（4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运；（5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生．【答案】（1）B；（2）C；（3）BE；（4）E；（5）DE．22.（10分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。

四川省成都龙泉中学2015-2016学年度高一暑假化学作业第三次综合训练试题含答案

成都龙泉中学高2015级暑假作业综合训练试题三化学一、选择题（每小题3分，共60分)1下列有关物质性质的说法错误的是AA．酸性:H2SO4＞HClO4 B．原子半径：Na＞Mg C．热稳定性：HCl＞HI D．还原性：S2－＞Cl－2．稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是CA．稀盐酸B．硫酸钠晶体C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体3。

下列有关化学键的说法正确的是BA。

离子化合物中一定含有离子键,共价化合物中可能含有离子键B.共价化合物中一定含有共价键,离子化合物中可能含有共价键C。

由非金属元素形成的化合物中一定只含共价键D。

含有金属元素的化合物中一定含有离子键4．在25℃，101kPa下，1molH2充分燃烧生成液态水放热286kJ，下列说法中不正确的是CA．相同条件下，2mol H2完全燃烧时液态水放热572kJB．相同条件下，2mol H2O完全分解吸收热量572kJC．相同条件下,1mol H2充分燃烧生成气态水放热大于286kJD．形成1mol H2O的化学键所释放的能量大于断裂lmol H2和0。

5mol O2的化学键所吸收的总能量5。

150℃，101 kPa下，将下列有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的温度和压强，气体体积不变的是BA。

C2H6 B. C2H4 C. C3H8D。

C3H6 6．下列各组实验中,反应速率最快的是C反应物催化剂温度A 10mL20%H2O2溶液无40℃B 10mL20%H2O2溶液无25℃C 10mL20%H2O2溶液1mL0。

1mol·L－1FeCl3溶液40℃D 10mL10％H2O2溶液无25℃7.可逆反应A(g）+B(s）C（g）+D(g)在恒温恒容的密闭容器中进行，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是CA。

消耗amolA物质的同时消耗amolC物质 B.混合气体的质量不再改变C。

B物质的浓度不再改变 D.容器内的压强不再改变8。

四川省成都市龙泉中学2015-2016学年高一下学期期末化学模拟试卷(二) 含解析

2015-2016学年四川省成都市龙泉中学高一(下）期末化学模拟试卷（二)一.第Ⅰ卷（选择题)共20个小题，每小题2分，共40分．每题只有一个正确选项．1．美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间．该元素符号为：Uuo,质量数为293，以下叙述不正确的是( ）A．该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子B．该元素属于第七周期C．该元素一定是一种金属元素D．该元素位于零族2．下列说法不正确的是（）A．天然气的主要成分是甲烷，它属于不可再生能源B．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料C．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都有混合物，没有固定的熔沸点D．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料（乙烯、丙烯等)3．下列说法正确的是( ）A．聚氯乙烯的单体是CH2=CHClB．通过加聚反应得到的聚乙烯属于天然高分子化合物C．聚乙烯的链节是CH2=CH2D．聚乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志4．我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是（)A．Fe B．Cu C．Ag D．Hg5．下列说法不正确的是( ）A．油脂水解可得到氨基酸和甘油B．淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，某些蛋白质可用硝酸来检验D．葡萄糖可用新制的氢氧化铜来检验6．下列有关能量转换的说法正确的是( ）A．天然气燃烧是化学能转化为热能的过程B．二次电池放电的过程是电能转化为化学能的过程C．燃煤发电是从煤中的化学能经过一系列能量转换最终转化为电能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程7．下列关于碱金属元素的性质，说法不正确的是( ）A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，原子半径逐渐增大B．从上到下，对应单质的颜色随着核电荷数的增加而加深C．从上到下,随着核电荷数的增加，对应单质与水反应的剧烈程度逐渐增大D．从上到下,随着核电荷数的增加，对应单质的熔、沸点都逐渐减小8．下列有关燃料电池的说法正确的是（) A．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能B．燃料电池的能量转化率可达100%C．燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂D．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化9．下列说法正确的是（)A．NaCl固体中含有共价键B．CO2分子中含有离子键C．C、C、C是碳的三种核素D．O、O、O含有相同的中子数10．在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是( ）A．制备催化剂的元素B．耐高温的合金元素C．用于半导体材料的元素D．制备农药的元素11．下列说法正确的是（)A．O2和O3互为同位素B．X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4C．HCl的形成过程用电子式表示为D．铝与稀盐酸的反应既是氧化还原反应，又是放热反应12．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）A．乙烷与氯气制备一氯乙烷B．在FeBr3催化作用下，苯与液溴反应制取溴苯C．苯和硝酸反应制备硝基苯D．乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷13．下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法中正确的是( ）A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度，即使条件改变，该限度都不会改变D．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变14．已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R 原子符号正确的是（）A．R B．R C．R D．R 15．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量16．对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（）①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸;③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98％的硫酸．A．①③④B．①②④C．①②③④ D．①②③⑤17．从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,下列说法正确的是（)A．SO2在反应中被还原B．Br2在反应中失去电子C．Br2在反应中表现氧化性D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子18．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：W＞RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应19．工业上硫酸中的一步重要反应是SO2在400～5000C 下的催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果在密闭容器中通入2molSO2和足够多的氧气,按上述条件进行反应，下列有关说法中错误的是（）A．无论反应时间长短,最终生成的SO3一定少于2 mol B．使用催化剂的目的是加快反应速率,提高生产效率C．达到平衡时，SO2和SO3的物质的量相等D．该反应在较高温度下进行，有利于提高SO3的产率20．某同学在做蔗糖水解实验时，为了证明蔗糖是否水解，该同学直接在水解实验后的溶液中加入少量新制备的Cu（OH）2，加热一会儿,没有看到砖红色沉淀，而是看到了黑色物质．下列分析错误的是（）A．产生了砖红色沉淀,因黑色物质的遮盖而看不见B．不可能产生砖红色沉淀，因为在加入少量新制备的Cu（OH）2前，没有把水解后的溶液调至碱性C．蔗糖水解的最终产物不仅有葡萄糖,而且有果糖D．产生的黑色物质可能是Cu（OH）2受热分解的产物CuO二。