北师大、华中师范、南京师范无机化学教研室《无机化学》(上册)(章节题库 水溶液)【圣才出品】
北师大、华中师范、南京师范无机化学教研室《无机化学》(上册)(章节题库 化学热力学基础)【圣才出品
17．冰在室温下自动融化成水，是熵增起了主要作用。（ ） 【答案】√
18．因为 【答案】× 【解析】不一定。因为
，所以温度升高，平衡常数减小。（ ）
可能为正值，也可能为负值，还随 T 而改变，且受
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的影响，因此 T 与 之间的关系仅从关系式
10．最稳定的单质的生成焓值等于零。（ ） 【答案】×
11．最稳定的纯态单质的标准生成焓等于零。（ ） 【答案】√
12．由于 【答案】×
分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焓为负值。（ ）
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13．由于反应焓变的单位为 （）
【答案】×
，所以热化学方程式的系数不影响反应的焓变值。
14．要加热才能进行的反应一定是吸热反应。（ ） 【答案】×
15．放热反应均是自发反应。（ ）
【答案】×
【解析】不一定。因为
的放热反应，在高温时
，为非自发反应。
16． 为负值的反应均不能自发进行。（ ）
【答案】×
【解析】不一定。因为
的熵减反应，在常温下能自发进行。
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C．在不同算式中，必须用同一参比态的热效应数据
【答案】A
【解析】在同一算式中，不能用不同的参比态；在不同的算式中，可以用不同的参比
态作标准。
4．对 1mol 的气体，当 p＝0.5atm（1atm＝1.01×105Pa）， V＝0.5dm3，T＝298K，R 如果采用 kJ·mol－1·K－1 单位制，其数值应选择（ ）。
《无机化学》习题解析和答案
1、教材《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。
2、参考书《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。
《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年4月第3版。
《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出版社，2000年7月第1版。
《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学出版社，2001年9月第1版《无机化学》电子教案绪论（2学时）第一章原子结构和元素周期系（8学时）第二章分子结构（8学时）第三章晶体结构（4学时）第四章配合物（4学时）第五章化学热力学基础（8学时）第六章化学平衡常数（4学时）第七章化学动力学基础（6学时）第八章水溶液（4学时）第九章酸碱平衡（6学时）第十章沉淀溶解平衡（4学时）第十一章电化学基础（8学时）第十二章配位平衡（4学时）第十三章氢和稀有气体（2学时）第十四章卤素（6学时）第十五章氧族元素（5学时）第十六章氮、磷、砷（5学时）第十七章碳、硅、硼（6学时）第十八章非金属元素小结（4学时）第十九章金属通论（2学时）第二十章s区元素（4学时）第二十一章p区金属（4学时）第二十二章ds区元素（6学时）第二十三章d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）第二十四章d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时）1 ．化学的研究对象什么是化学？●化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。
（太宽泛）●化学研究的是化学物质(chemicals) 。
●化学研究分子的组成、结构、性质与变化。
●化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。
●化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。
北师大、华中师范、南京师范无机化学教研室《无机化学》(上册)(名校考研真题 配位平衡)【圣才出品】
第12章 配位平衡一、选择题1．在中，Co的氧化数和配位数分别是（）。
[天津大学2006研]A．＋2和4B．＋4和6C．＋3和6D．＋3和4【答案】C2．当0.01 mol在水溶液中用过量硝酸银处理时，有0.02 mol氯化银沉淀出来，此样品中配离子的最可能的表示式是（）。
[天津大学2006研]【答案】B3．Fe 的原子序数为26，化合物的磁矩为5.9 B.M．，而的磁矩为1.7B.M．，这种差别的原因是（）。
[天津大学2006研]A．铁在这两种配合物中有不同的氧化数B．比的半径大C．F比C或N具有更大的电负性D ．不是配位化合物【答案】C4．已知反应的标准平衡常数为的稳定常数为，则的稳定常数为（）。
[天津大学2007研]【答案】A5．已知。
在等浓度和的混合溶液中，和的大小关系是（ ）。
[天津大学2007研]A ．只能B ．只能C．只能D ．难以确定【答案】B 二、填空题1．鉴定和混合溶液中的时，需预先加入NaF ，其目的是______，因为生成了______。
[天津大学2006研]【答案】掩蔽；2．在溶液中加入过量的，首先生成______色的物质______，后又转化为______色的物质______。
[天津大学2006研]【答案】土黄；；红褐；三、判断题1．在溶液中加入氨水不生成。
（）[天津大学2008研]【答案】√2．与分别形成配离子的稳定性高低次序为。
（）[天津大学2008研]【答案】√3．同一中心离子形成相同配位数配离子时，外轨配合物比内轨配合物稳定。
（）[天津大学2008研]【答案】×。
北师大、华中师范、南京师范无机化学教研室《无机化学》(上册)(课后习题 绪 论)【圣才出品】
绪 论
0-1 查阅《中国大百科全书》（化学卷）或其光盘1.1版第3盘化学卷：阅读条目“化学”的内容。
答：略。
0-2 将绪论中关于化学的定义和化学的主要分支与《中国大百科全书》有关内容进行对比，并在课外进行讨论。
答：略。
0-3 讨论学习化学的目的、态度和方法。
答：（1）学习化学的目的：研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化。
（2）学习化学的态度：在学习化学的过程中，应努力学习前人是如何进行观察和实验的，是如何形成分类法、归纳成概念、原理、理论的，并不断体会、理解创造的过程，形成创新的意识，努力去尝试创新。
（3）学习化学的方法：①动力：做任何事情都需要有动力。
动力的源泉多种多样，有短暂的，也有久远的，有的有崇高的目的，也有的只是一种本能。
好奇心、兴趣、爱好、责任感、敬业精神、献身精神等等都有可能产生学习的动力。
②实践：许多科学知识，要想真正懂得，非亲自动手不可。
不做，难似上青天；做，豁然开朗，奥妙尽在其中。
做与不做，有天壤之别。
③方法：讲究方法是学习效率的重要保证。
学习方法既有通则，又无定则，应不断总结和交流学习方法，选找最适合自己的学习方法。
0-4 翻阅本书的附录，初步理解有哪些附录，特别要熟悉有关SI单位制的附录。
答：略。
北师大、华中师范、南京师范无机化学教研室《无机化学》(上册)(名校考研真题 电化学基础)【圣才出品
第11章 电化学基础一、选择题1．在由和组成的原电池的正、负极中，加入一定量的氨水，达平衡后的浓度为，则电池的电动势比未加氨水前将（）。
[天津大学2006研]A．变大B．变小C．不变D．无法判断【答案】B2．下列各对物质在溶液中能发生氧化还原反应的是（）。
[天津大学2006研]【答案】C3．pH＝14时，水作氧化剂的半反应为（）。
[天津大学2008研]【答案】D4．在由和组成的原电池的正、负极中都通入的则电池的电动势比加前（ ）。
[天津大学2008研]A ．变大B ．不变C．变小D ．无法判断【答案】C二、填空题1．已知，组成电对的四种物质中，______的氧化能力最强，______的还原能力最强。
[天津大学2006研]【答案】；2．，则用该两电对组成的原电池的正极反应为______；负极反应为______；原电池符号为______。
[天津大学2006研]【答案】；；3．在铜一锌原电池的溶液中加入浓氨水，电池的电动势将______；在溶液中加入浓氨水，电池的电动势将______。
[天津大学2007研]【答案】增大；减小4．，若用该两电对组成原电池，其电池反应为______，原电池符号为______。
[天津大学2007研]【答案】；5．已知元素M 的电势图为：，其中能发生歧化反应的物质有______。
[天津大学2007研]【答案】6．若将氧化还原反应设计成原电池，其正极反应为______，负极反应为______，原电池符号为______。
[天津大学2008研]【答案】；；7．增加溶液的pH，下列电对电极电势的变化。
（填增大、减小或不变）[天津大学2006研]表11-1【答案】表11-2三、判断题氧化还原电对中，如果氧化型物质生成沉淀，那么电极电势值将增大。
（ ）[天津大学2007研]【答案】×四、简答题1．完成并配平反应方程式：在重铬酸钾的酸性溶液中加入。
[天津大学2007研]答：2．完成并配平反应方程式：在稀硫酸介质中，过氧化氢使褪色。
北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室《无机化学》章节题库-第十八章至第二十二章【圣
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C．
D．
【答案】C
9．下列各金属在空气中燃烧生成的氧化物仅为普通氧化物的是（ ）。 A．K B．Na C．Li D．Rb 【答案】C
10．已知
则 NaH 的生成热为（ ）。 A． B． C． D． 【答案】C
11．下列各碳酸盐中溶解度最小的是（ ）。
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是______和______。
【答案】 ；
；
10．在碱土金属硫酸盐中，分解温度最低的是______。 【答案】
11．在铍和镁的化合物中， 离子的配位数通常为______，而 离子的配位数为 ______。
【答案】4；6。
12．周期表（主族元素）中具有对角线关系的元素是______；______；______。 【答案】Li 与 Mg；Be 与 Al；B 与 Si
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A．
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B．
C．
D．
【答案】C
12．
和
都在 1000 K 左右分解，其分解产物（ ）。
A．都是亚硝酸盐和
B．都是氧化物和
C．都产生 和
D．除了都有氧气外，其余产物均不同
【答案】D
13．碱土金属原子比相邻的碱金属多一个电子，同时增加了一个单位的核电荷，所以与 相邻的碱金属相比较（ ）。
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第 18 章 非金属元素小结
一、选择题 1．下列灭火器中，适用于扑灭电器失火的是（ ）。 A． 灭火器 B． 灭火器 C．泡沫灭火器 D．干粉灭火器 【答案】B
2．下列离子中 p-dπ键最强的是（ ）。
北师大、华中师范、南京师范无机化学教研室《无机化学》(上册)(课后习题 化学热力学基础)【圣才出品
第5章 化学热力学基础5-1 从手册查出常用试剂浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓氨水的密度和质量分数，计算它们的（体积）物质的量浓度（c ）和质量摩尔浓度（m ）。
解：经查阅化学手册，浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓氨水的密度分别为1.19g/cm 3、1.83g/cm 3、1.42g/cm 3、0.9g/cm 3，其质量分数分别为37.23%、98.3%、69.8%、26%。
由公式c ＝ρw/M 可得：c(HCl)＝12mol/L ；c(H 2SO 4)＝18.3mol/L ；c(HNO 3)＝15.7mol/L ；c(NH 3·H 2O)＝13.8mol/L设1kg 水中含溶质nmol ，则由w ＝m/（m ＋1000）（m 为溶质质量）可得：m ＝1000(1)w w 则换算成质量摩尔浓度为：m(HCl)＝16.2mol/kg ；m(H 2SO 4)＝500mol/kg ；m(HNO 3)＝36.69mol/kg ；m(NH 3·H 2O)＝20.67mol/kg5-2 从手册查出常温下的饱和水蒸气压，计算当相对湿度为40％时，水蒸气压多大。
解：常温下，饱和水蒸气压为p ＝3.1690kPa当相对湿度为40%时，其饱和蒸汽压为：p ＝40%p＝40%×3.1690kPa＝1.2676kPa 。
5-3 化学实验中经常用蒸馏水冲洗已用自来水洗净的烧杯。
设洗后烧杯内残留“水”为1mL ，试计算，用30mL 蒸馏水洗l 次和洗2次，烧杯中残留的“自来水的浓度”分别多大？解：30ml 蒸馏水洗一次的“自来水的浓度”为：10.032(ml ml)31c ==30ml 蒸馏水洗两次的“自来水的浓度”为：1/(130)'0.001(ml ml)130c +==+5-4 计算15℃，97kPa 下15g 氯气的体积。
解：由理想气体状态方程得：pV nRT =158.314288.15L 5.218L 7197nRT mRT V p Mp ⨯⨯====⨯5-5 20℃，97kPa 下0.842g 某气体的体积为0.400L ，求该气体的摩尔质量。
北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室《无机化学》(第4版)章节题库-绪论至第三章(
第三部分章节题库说明：本部分严格按照北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室主编的《无机化学》（第4版）教材内容进行编写，每一章都精心挑选经典常见考题，并予以详细解答。
熟练掌握本书考题的解答，有助于学员理解和掌握有关概念、原理，并提高解题能力。
绪论本章不是考研复习的重点，暂未编选章节习题，若有最新习题会及时更新。
第1章原子结构与元素周期系一、选择题1．某元素的价层电子构型为，该元素是（）。
A．钛B．铬C．锰D．铁【答案】C【解析】价电子为，有d电子，为副族元素，有7个价电子，为第ⅦB族元素。
2．表示电子运动状态的四个量子数不合理的是（）。
【答案】B【解析】四个量子数中要求l<n，而B项中的l＞n。
3．在B、C、N、O四种元素中，第一电离能最大的是（）。
A．BB．CC．ND．O【答案】C【解析】虽然O的电负性比N大，但N上的2p电子半充满，能量更低，更稳定，更不易失去电子，第一电离能更大。
4．下列哪一个是对的不正确说法？（）A．原子序数是13B．电子总数是13C．中子数是14D．质量数是27【答案】B【解析】左上角标是原子质量数（核内质子与中子之和），左下角标是核内质子数（或原子序数），右上角标是离子的电荷数。
5．某元素位于元素周期表中36号元素之前，失去3个电子后，在角量子数为2的轨道上刚好半充满，该元素是（）。
A．铬B．钒C．砷D．铁【答案】D【解析】角量子数l＝2的轨道是d轨道，共有5条，半充满表明失去3个电子后＋3价离子有5个d电子，该元素原单质有8个价电子，有d电子，其应为第ⅧB族元素。
6．在Al、Si、P、S四种元素的原子中，第一电离能最大的是（）。
A．AlB．SiC．PD．S【答案】C【解析】四种元素均为第三周期元素，Al→Si→P→S，电负性应该依次增加，但由于P 元素3p轨道半充满，更稳定，第一电离能最大。
7．下列哪一组量子数表示的是一个4p轨道？（）A．n＝4，l＝1，m＝0B．n＝4，l＝2，m＝1C．n＝4，l＝3，m＝2D．n＝4，l＝0，m＝0【答案】A【解析】4p轨道的主量子数n＝4，角量子数l＝1，而磁量子数m＝0，±1。
《无机化学》考研2021考研真题库北师大华中师大
《无机化学》考研2021考研真题库(北师大、华中师大、南京师大)第一部分名校考研真题说明：本部分从指定北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室主编的《无机化学》（第4版）为考研参考书目的名校历年考研真题中挑选最具代表性的部分，并对其进行了详细的解答。
所选考研真题既注重对基础知识的掌握，让学员具有扎实的专业基础；又对一些重难点部分（包括教材中未涉及到的知识点）进行详细阐释，以使学员不遗漏任何一个重要知识点。
绪论本章不是考研复习的重点，暂未编选名校考研真题，若有最新真题会及时更新。
第1章原子结构与元素周期系一、选择题1．既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是（）。
[天津大学2006研]A．电负性B．电离能C．电子亲和能D．偶极矩【答案】A查看答案2．代表简并轨道中的一个轨道是（）。
[天津大学2006研] A．2p轨道B．3d轨道C．3p轨道D．4f轨道【答案】B查看答案3．代表（）简并轨道中的一条轨道。
[天津大学2007研]A．4sB．4pC．4dD．4f【答案】C查看答案4．下列各组量子数中，合理的是（）。
[天津大学2007研]A．（1，1，0，＋1/2）B．（3，0，－1，＋1/2）C．（4，－2，0，＋1/2）D．（4，1，－1，－1/2）【答案】D查看答案5．某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其副量子数等于2的轨道上电子数为全充满，则该元素是（）。
[天津大学2007研]【答案】C查看答案6．在周期表中同一主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，造成这一变化的主要因素是（）。
[天津大学2007研]A．有效核电荷数B．原子半径C．电子层结构D．价电子数【答案】B查看答案7．证明电子运动具有波动性的著名实验是（）。
[天津大学2007研]A．光电效应实验B．阴极射线实验C．α粒子散射实验D．电子衍射实验【答案】D查看答案8．用n、l、m、m s表述微粒中某电子的运动状态，合理的是（）。
北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室《无机化学》-模拟试题【圣才出品】
北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室《无机化学》（第 4 版）配套 模拟试题及详解
一、选择题（每题 3 分，共 30 分） 1．下列电子排布式中不正确的是（ ）。
【答案】D
【解析】D 项的最外层
的能量比符合洪德规则的排布
的 d 电子半充满，能量更低。所以 D 项是不正确的。
的能量高，因为后者
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D．体积大的阴离子变形性较大 【答案】B 【解析】阳离子所带电荷越多、半径越小，吸引力越大，刚性越强，极化作用越强；阴 离子所带电荷越多、体积越大，核内质子对核外电子的控制力越小，变形性越大。
7．已知：A＋B→M 十 N； ，则 A＋B→D 的
4．色散力是由______偶极造成的，取向力是由______偶极造成的，而诱导力是由______ 偶极造成的。一般分子间力多以______力为主。
族，原子外层电子构型为______。
【答案】
；四；ⅠB；
【解析】第 29 号元素根据电子排布为
，为 Cu；有 4s 电子，位
于四周期；价电子有 d 电子且充满，并有 s 电子，为ⅠB 族；外层电子构型为
（因
为 是无色的，d 轨道一定是全充满的）。
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第四部分 模拟试题
说明：参照北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室主编的《无机 化学》（第 4 版）教材，根据各高校历年考研真题的命题规律及热门考点精心编写了 1 套考 前模拟试题，并提供详尽、标准解答。通过模拟试题的练习，学员既可以用来检测学习该考 试科目的效果，又可以用来评估对自己的应试能力。
北师大、华中师范、南京师范无机化学教研室《无机化学》(上册)(章节题库 原子结构与元素周期系)【圣
【答案】B 【解析】铝是第三周期第ⅢA 族元素，最外层价电子应由 3s 和 3p 电子组成，总和为 3。
11．下列元素中，哪种元素在基态时，最外层只有一个 3s 电子？（ ）
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A．Na
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B．K
C．Al
D．Ca
A．铬 B．钒 C．砷 D．铁 【答案】D 【解析】角量子数 l＝2 的轨道是 d 轨道，共有 5 条，半充满表明失去 3 个电子后＋3 价离子有 5 个 d 电子，该元素原单质有 8 个价电子，有 d 电子，其应为第ⅧB 族元素。
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【答案】B 【解析】四个量子数中要求 l<n，而 B 项中的 l＞n。
3．在 B、C、N、O 四种元素中，第一电离能最大的是（ ）。 A．B B．C C．N D．O
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【答案】C
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【解析】虽然 O 的电负性比 N 大，但 N 上的 2p 电子半充满，能量更低，更稳定，
13．量子力学的一个轨道是指（ ）。 A．与玻尔理论中的原子轨道相同 B．指 n 具有一定数值时的一个波函数 C．指 n、l 具有一定数值时的一个波函数 D．指 n、l、m 三个量子数具有一定数值时的一个波函数
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【答案】D
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二、填空题 1．填表 1-1：
表 1-1
【答案】
表 1-2
2．填表 1-3：
表 1-3
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北师大、华中师范、南京师范无机化学教研室《无机化学》(上册)(课后习题 水溶液)【圣才出品】
第8章 水溶液8-1 现需1200g 80%（质量分数）的酒精溶剂。
实验室存有浓度70%的回收酒精和95%的酒精，应各取多少进行配置？解：设用浓度为70%的酒精x 克，95%的酒精y 克。
则（70%x ＋95%y ）/（x ＋y ）＝80%①x ＋y ＝1200②由①②解得：x ＝720，y ＝480所以应取70%的回收酒精720克，95%的酒精480克。
8-2 下列各种商品溶液都是常用试剂，试计算它们的物质的量浓度和摩尔分数：（1）浓盐酸含HCl37%（质量分数，下同），密度1.19g/mL 。
（2）浓硫酸含H 2SO 4 98%，密度1.84g/mL 。
（3）浓硝酸含HNO 370%，密度1.42g/mL 。
（4）浓氨水含NH 328%，密度0.90g/mL 。
解：根据n m c V MV Mρω===（1）物质的量浓度3111937101206mol L 365HCl .%c ..-⨯⨯==⋅因100g 溶液中含37gHCl ，则摩尔分数237365100%=2246%373651003718HCl HCl HCl H O n /..n n /./χ==⨯++-糖糖糖糖（2）同理，物质的量浓度24311849810184mol L 98H SO w .%c .M ρ-⨯⨯===⋅摩尔分数24242429898100%=90%98981009818H SOH SO H SO H On /n n //χ==⨯++-糖糖糖糖（3）同理，物质的量浓度3311427010158mol L 63HNO w .%c .M ρ-⨯⨯===⋅摩尔分数33327063100%=40%70631007318HNO HNO HNO H On /n n //χ==⨯++-糖糖糖糖（4）同理，物质的量浓度3310928101482mol L 17NH .%c .-⨯⨯==⋅摩尔分数33322817100%=292%28171002818NH NH NH H On /.n n //χ==⨯++-糖糖糖糖8-3 如何将25gNaCl 配制成质量分数为0.25的食盐水溶液？解：设需加水xg ，则25/（25＋x ）＝0.25解得：x ＝75，即加水75g 可以将25g 食盐配成质量分数为0.25的水溶液。
北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室《无机化学》(第4版)(上册)笔记和课后习题(
第6章化学平衡常数6.1 复习笔记一、化学平衡状态1．化学平衡（1）化学平衡的定义化学平衡是指系统内发生的化学反应既没有向正向进行的自发性（或“推动力”）又没有向逆向进行的自发性（或“推动力”）时的一种状态。
（2）化学平衡的特性①化学平衡是一种动态平衡；②化学平衡中相互转化着的是物质——反应物与产物，达到平衡时，它们的量不再改变；③化学平衡状态只有在封闭系统里才能够达成，反应物与产物双方不断地相互转换着，当各自的量及总量都不变时，才达成平衡态。
2．勒沙特列原理（1）定义勒沙特列原理是指一旦改变维持化学平衡的条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。
（2）应用时需要注意的几点①并不是改变任何条件，化学平衡都会移动，而只有改变维持平衡的条件，平衡才会移动；②勒沙特列原理说平衡向着减弱引起平衡破坏的因素的方向移动，却没有说移动的结果可以完全抵消这种引起平衡破坏的因素，而使平衡恢复到原来的状态。
（3）勒沙特列原理的缺点勒沙特列原理并不能实际判定某一系统是否达到平衡，而只是预言了平衡态的破坏将导致系统自发地向新的平衡移动的方向。
而且它是不能进行定量计算的方程。
二、平衡常数1．标准平衡常数（1）标准平衡常数KΘ在平衡状态下，定义J KΘ：≡平衡以上三个方程分别适用于气相平衡、气体与溶液同时存在的平衡以及溶液中的平衡。
（2）标准平衡常数的物理意义①在一定温度下，当气相系统达到化学平衡时，参与反应的各气体的分压与热力学标压之比以方程式中的计量系数为幂的连乘积是一个常数；②当溶液系统达到化学平衡时，参与反应的各溶质的浓度与热力学标态浓度之比以方程式中的计量系数为幂的连乘积是一个常数。
（3）平衡常数的特性①平衡常数是温度的函数。
温度不变，平衡常数不变；②对于一个特定气相系统，在一定温度下，无论化学平衡是如何达成的，达到平衡时每一气体的分压具体数值可大可小，但是总起来看，所有气体分压之间的关系，必须遵从平衡常数的制约；③同一反应，在同一温度下，平衡常数的具体数值是与方程式的写法相关的，方程式写法不同，表达式中的指数不同，平衡常数不同；④平衡常数表达式中没有固体、溶剂等浓度不发生变化的物质。
北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室《无机化学》课后习题-第十三章至第二十章【圣才
13-2 按室温和常压下的状态（气态、液态、固态）将下列化合物分类，哪一种固体可 能是电的良导体？
答：BaH2：氢化钡、离子型氢化物、固态； SiH4：硅烷、离子型氢化物、气态；
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NH3：氨、分子晶体、气态； AsH3：砷化氢、分子晶体、气态； PdH0.9：非整比化合物、分子晶体、气态； HI：碘化氢、分子晶体、气态。 其中，BaH2 固体是电的良导体。
及 的空间构型。
13-9 用化学方程式表达下列化合物的合成方法（包括反应条件）：
答：（a） Xe(g) F2 (g) 400C,0.1MPa XeF2 (g) （b） Xe(g) 3F2 (g) 300C,6MPa XeF6 (g)
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答：（1）电解制氟时，将产生 F2，由于 F2 的标准电极电势高，F2 会马上与水发生剧烈 的化学反应生成 O2 得不到 F2，所以不用 KF 的水溶液。
（2）液态 HF 分子中，分子间形成氢键相互缔合，没有自由移动的离子，故而不能导 电。而在 KF 的无水 HF 溶液中，液态氟化氢可以同无水氯化钾作用形成 KHF2，存在 K＋和 HF2 －，因此可以导电。
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第二部分 课后习题
说明：本部分对北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室主编的《无 机化学》（第 4 版）教材每一章的课后习题进行了详细的分析和解答，并对个别知识点进行 了扩展。课后习题答案经过多次修改，质量上乘，非常标准，特别适合应试作答和临考冲刺。
不可能存在。
13-7 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型：
北师大、华中师范、南京师范无机化学教研室《无机化学》(上册)(课后习题 分子结构)【圣才出品】
第3章 晶体结构3-1 给出金刚石晶胞中各原子的坐标。
答：金刚石晶胞中有8个原子，各原子坐标为：0,0,0；（顶角原子）；11022，，；11022，，；11022，，；（3个面心原子）；311444，，；131444，，；113444，，；333444，，；（4个分处晶胞4条对角线上的原子）。
3-2 给出黄铜矿晶胞（图3-1）中各种原子（离子）的坐标。
图3-1 黄铜矿晶胞答：黄铜矿晶胞中各原子坐标如下：Cu ：0,0,0；111222，，；110,24，；130,24，。
Fe ：11022，，；11024，，；10,20，；130,24，。
S ：311448，，；131448，，；113448，，；333448，，；335448，，；315448，，；135448，，；117448，，；337448，，。
3-3 亚硝酸钠和金红石（TiO2）哪个是体心晶胞（图3-2）？为什么？图3-2 NaNO2（左）和TiO2（右）晶胞答：亚硝酸钠是体心晶胞，金红石是素晶胞。
3-4 黄铜矿晶胞（图3-1）是不是体心晶胞？答：黄铜矿晶胞是体心晶胞。
考察方法：体心铜原子与顶角铜原子周围的氧原子的方向相同，而且氧原子上（例如体心铜原子左下前的氧原子与右上前顶角铜原子对比）连接的铁原子的方向也相同（注意：顶角原子是完全等同的，因此，体心原子可与任一顶角原子对比）。
3-5 白钨矿晶体（图3-3）是素晶胞还是体心晶胞？说明理由。
图3-3 白钨矿晶胞答：白钨矿晶体是体心晶胞，因为处于晶胞顶点的W 原子本身以及其周围环境与处于体心的W 原子以及周围环境相同。
3-6碳酸氢钠晶胞的投影如图3-4所示，请问：平均每个晶胞含几个相当于化学式 NaHCO 3的原子集合（代号：Z ）？图3-4 NaHCO 3晶胞投影答：平均每个晶胞含有4个相当于化学式NaHCO 3的原子集合。
计算Na 原子数为4×1/2＋2＝4，所以NaHCO 3原子数也为4。
北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室《无机化学》章节题库-d区金属(一) 第四周期
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27．用氢氧化钠熔融法分解某矿物时，应选用的坩埚为（ ）。 A．铂坩埚 B．瓷坩埚 C．石英坩埚 D．镍坩埚 【答案】D
28．下列水合物中，加热脱水而不水解的是（ ）。
【答案】B
29．下列描述
和
A．顺磁、顺磁
D．
在中性溶液中发生歧化
【答案】C
7．下列化合物的颜色，由吸收可见光发生 d-d 跃迁所产生的是（ ）。
【答案】C
8．要洗净长期盛放过高锰酸钾试液的试剂瓶，应选用（ ）。 A．浓硫酸 B．硝酸 C．稀盐酸
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D．浓盐酸
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【答案】B 12．下列化合物的颜色是电荷跃迁引起的是（ ）。
【答案】D
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13．下列反应中，哪一个反应会发生（ ）。
（D）以上反应都会发生 【答案】D
14．
中的 Cr 原子采取的杂化轨道类型为（ ）。
【答案】B
3．钛与热浓盐酸反应，产物之一为（ ）。 A．Ti（Ⅰ） B．Ti（Ⅱ） C．Ti（Ⅲ） D．Ti（Ⅳ） 【答案】C
4．氯化铬酰 A．明矾 B．绿矾 C．溴 D．铜氨溶液
外观似（ ）。
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【答案】C
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5．分离溶液中的
【答案】A 23．维生素 的中心金属离子是（ ）。 A．Fe（Ⅱ） B．Fe（Ⅲ） C．Co（Ⅱ） D．Co（Ⅲ） 【答案】D 24．下列金属离子中，与过量氨水形成配合物的希望最小的是（ ）。 【答案】B 25．下列物种中，具有顺磁性的是（ ）。 【答案】B 26．不能氧化浓盐酸的物质是（ ）。 【答案】C
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第8章 水溶液
一、选择题
1．下列各组物质中，制冷效果最好的是（）。
A．冰
B．冰＋食盐
C．冰＋CaC12·6H2O
D．冰＋CaC12
【答案】C
【解析】冰水混合物制冷的最佳效果为0℃，效果差；食盐（NaC1）溶解度较小，且解离出的离子少，因而（冰＋食盐）制冷效果不如（冰＋CaC12）；而无水CaC12溶解过程伴随有水合反应，水合放热，反而会影响制冷效果。
综上所述，（冰＋CaC12·6H2O）制冷效果较为理想。
2．浓度均为0.1mol·dm－3的下列溶液中，凝固点最高的是（）。
A．NaC1
B．MgC12
C．AlCl3
D．Fe2（SO4）3
【答案】A
【解析】浓度相同的溶液，解离出的粒子数越多，凝固点降低值越大，则溶液的凝固点越低；相反溶液的凝固点越高，在浓度相同的溶液中，解离出的粒子数越少，所以
NaC1溶液的凝固点最高。
3．下列关于相的说法中，不正确的是（）。
A．多相系统就是不均匀系统
B．液体中只有一个相
C．固体混合物是多相系统
D．多种气体的混合物只存在一个相
【答案】B
【解析】如乙醚和水互不相溶是多相。
4．电解质溶液中，离子强度I、活度系数γ和活度a之间关系是（）。
A．I越大，γ越大，a也越大
B．I越大，γ越小，a也越小
C．I越小，γ越小，a也越小
D．I越小，γ越大，a也越小
【答案】B
5．溶剂形成溶液后，溶液的蒸气压（）。
A．一定降低
B．一定升高
C．不会变化
D．无法判断
【答案】D
【解析】要看分散介质是否会挥发。
6．如图8-1
所示，一封闭钟罩中放一小杯纯水A 和一小杯糖水B ，静止足够长时间后发现（ ）。
图8-1
A ．A 杯中水减少，
B 杯中水满后不再变化
B ．A 杯变成空杯，B 杯中水满后溢出
C ．B 杯中水减少，A 杯中水满后不再变化
D ．B 杯中水减少至空杯，A 杯水满后溢出
【答案】B
【解析】纯水蒸气压永远大于糖水，因此纯水会不断蒸发，糖水会不断吸收蒸气。
7．浓度均为
的蔗糖、水溶液，其中蒸气压最大
的是（ ）。
A ．蔗糖
B ．HAc
C ．NaCl
D．
【答案】A
【解析】蔗糖不解离，HAc弱解离，强解离，但后者离子多。
8．下列因素中，与稀溶液的沸点上升无关的是（）。
A．溶液的浓度
B．溶质的性质
C．溶剂的性质
D．溶剂的摩尔分数
【答案】B
【解析】依数性与溶质性质无关。
9．质量相等的乙醇、甘油、甲醛、葡萄糖中，抗冻效果最好的是（）。
A．乙醇
B．甘油
C．甲醛
D．葡萄糖
【答案】C
【解析】都是非电解质，摩尔质量越小，粒子数越多，效果越好。
10．用半透膜隔开两种浓度不同的蔗糖溶液，为了保持渗透平衡，必须在浓蔗糖溶液液面上施加一定的压强，这个压强就是（）。
A．浓蔗糖溶液的渗透压
B．稀蔗糖溶液的渗透压
C．两种蔗糖溶液的渗透压
D．两种蔗糖溶液的渗透压之差
【答案】D
【解析】渗透压测定时半透膜两边必须分别是溶剂与溶液。
二、填空题
1．测定易挥发物质的相对分子质量应采用______法；测定一些高分子化合物的相对分子质量应采用______法。
【答案】蒸气密度；渗透压
【解析】易挥发性物质不适于利用稀溶液依数性质进行测定，但可以利用其易挥发性测定其相对分子质量；高分子化合物的相对分子质量较大，稀溶液的沸点升高值和凝固点降低值小，不适合用来测定相对分子质量，但可利用渗透压法测定其相对分子质量。
2．水的正常冰点是______℃，是指在标准大气压下______蒸气压相等时的温度；水的正常沸点是______℃，在该温度下______和______相等。
【答案】0；冰和液态水；100；水的饱和蒸气压；标准大气压
3．为了使块状的固体尽快溶解于水，经常采用______、______、______方法。
【答案】粉碎；加热；搅拌
4．分别将5g 甘油和5g 乙二醇溶于100g 水中，用“＜”和“＞”号填空：
（1）沸点：甘油______乙二醇；
（2）凝固点：甘油______乙二醇；
（3）蒸气压：甘油______乙二醇；
（4）渗透压：甘油______乙二醇。
【答案】（1）＜；（2）＞；（3）＞；（4）＜
【解析】甘油即丙三醇，其相对分子质量比乙二醇大。
显然，质量摩尔浓度：甘油＜乙二醇。
（1）浓度小的溶液沸点升高值△T b 小，沸点低；
（2）浓度小的溶液凝固点降低值△T f 小，凝固点高；
（3）浓度小的溶液蒸气压降低值△p 小，蒸气压高；
（4）浓度小的溶液渗透压小。
5．葡萄糖水溶液的凝固点是－0.452℃（已知葡萄糖的相对分子质量为180，水的凝固点降低常数
k f ＝1.86K·kg·mol －
1），则此溶液的质量摩尔浓度为______。
【答案】0.24mol·k －1
【解析】
6．将1.84g HgCl 2溶于100g 水中，经测定该溶液的凝固点是－0.126℃，由此推测HgC12在水中的存在形式主要是______。